2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷387考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價(jià)電子。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：B.簡(jiǎn)單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)為：D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定2、科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。已知：晶胞中Ca2+的位置如圖1所示，位于Ca2+所構(gòu)成的四面體中如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.CaF2晶體中，每個(gè)周圍距離相等且最近的有6個(gè)B.OF2與SiO2中氧原子雜化方式相同C.若圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，一個(gè)的坐標(biāo)為()，則在()處也存在D.若脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，則脫硅能力BaF2＜CaF2＜MgF23、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是A.碳原子均采取sp2雜化,且中所有原子均共面B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形C.與OH-形成離子化合物D.兩個(gè)或一個(gè)和一個(gè)結(jié)合可得到不同化合物4、下列說法正確的是A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B.可用H2還原MgO制備單質(zhì)MgC.市售84消毒液(主要成分為NaClO)可敞口保存且使用時(shí)不需稀釋D.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液5、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.在水中的溶解度：B.沸點(diǎn)：>C.分子的極性：D.溶液酸性：CF3COOH3COOH6、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.在晶體中，距最近的有6個(gè)，距最近且等距的共12個(gè)B.在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)的配位數(shù)是4C.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或其晶體不導(dǎo)電7、下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑C.二氧化硫可用作食品添加劑D.二氧化硅可用作導(dǎo)電材料評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題9、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機(jī)化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X5610、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價(jià)氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)11、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物12、下列說法中不正確的是A.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體B.石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱13、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物14、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵15、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、某元素原子的電子排布式為根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第___周期第____族，處于元素周期表的____區(qū)。

(2)比較下列離子結(jié)合氫離子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用離子方程式說明___。

(3)比較沸點(diǎn)高低：正丁烷__異丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因____。

(4)寫出電子式___，該分子的空間構(gòu)型__(填“是”或“否”)為平面形。

(5)的空間構(gòu)型為____；的空間構(gòu)型為____，硫原子的雜化方式為____。17、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因________。18、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

19、由于具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)；金屬具有優(yōu)良的物理；化學(xué)性能。沒有金屬，生活是難以想象的。

完成下列填空：

(1)元素Al的原子核外電子共占據(jù)_____個(gè)軌道，其中有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)常溫下，將鋁片放入濃硫酸片刻后插入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯變化，其原因是____________。要除去鐵粉中含有的少量鋁粉，通?？蛇x用_____溶液。

(3)某工業(yè)廢水中Al3+超標(biāo)，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和無色無味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象_______________________________________。20、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNOFNe3NaMgAlSCl

(1)得電子能力最強(qiáng)的原子是___________；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是___________﹔

(3)F與Cl相比，原子半徑較大的是___________；

(4)與相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________﹔

(5)原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素是___________﹔

(6)某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為其離子符號(hào)是___________；

(7)與中，能與溶液反應(yīng)的是___________﹔

(8)第三周期元素中能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是___________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(9)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為其分子式是___________，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比___________；(相對(duì)原子質(zhì)量：C-12；H-1)

(10)下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．還原性：B．非金屬性：C．酸性：D．堿性：21、砷化鎵是繼硅之后研究最深入；應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎵是與鋁同主族的第四周期元素，Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__。

(2)Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__，電負(fù)性由大到小的順序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是__(填編號(hào))。

a..CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)。

b.SiH4的沸點(diǎn)比CH4高。

c.碳酸的酸性大于硅酸。

d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

(4)AsH3的沸點(diǎn)比NH3低；其原因是__。

(5)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__，二水合草酸鎵π鍵的個(gè)數(shù)為__，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為___。

22、（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

23、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是___鍵存在，請(qǐng)畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：___，鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)為___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為___。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為___。

(4)常溫下，“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)若在實(shí)驗(yàn)室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、___。26、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1)步驟I“氨浸”時(shí)，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是________。

③關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列說法不正確的是________。(填字母)。

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是N元素。

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的雜化方式為sp3

C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵；極性共價(jià)鍵和配位鍵。

d.NH3分子內(nèi)的H－N－H鍵角小于H2O分子內(nèi)的H－O－H鍵角。

e.[Cu(NH3)4]2＋中；N原子是配位原子。

④[CuNH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。

(2)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)為_________。27、鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以BaCO3、TiCl4為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體，其制備工藝流程圖如下：

(1)已知鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。寫出鈦酸鋇的化學(xué)式_______。

(2)制備草酸氧鈦鋇時(shí)，溶液pH對(duì)產(chǎn)物組成有較大影響?；旌先芤褐校侂x子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如圖所示：

實(shí)際工藝中，應(yīng)先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在2.5~3之間。上圖中曲線b、c分別對(duì)應(yīng)鈦的哪種形式b_______、c_______？

(3)寫出“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)“洗滌”步驟中，如何判斷洗滌效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度積分別為5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)為確定制備鈦酸鋇粉體的溫度；對(duì)草酸氧鈦鋇晶體進(jìn)行熱重分析，發(fā)現(xiàn)其分解過程包括三個(gè)階段，對(duì)應(yīng)的溫度范圍及失重率如下表所示：

。熱分解階段。

溫度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①請(qǐng)通過計(jì)算說明第ii階段的分解產(chǎn)物有哪些_______

②已知無水草酸氧鈦鋇晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析第ii階段氣相產(chǎn)物是如何形成的_______

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)28、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機(jī)物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_______，價(jià)電子中未成對(duì)電子有_______個(gè)。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應(yīng)生成能使對(duì)可見光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。29、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)工業(yè)用途非常廣泛，易溶于水，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)硫化鈉(含少量Na2SO4、Na2CO3雜質(zhì))為原料制備Na2S2O3?5H2O；其流程如圖：

已知：Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9。

(1)S2O結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為是SO中一個(gè)氧原子被硫原子代替，S2O空間構(gòu)型為___(用文字表述)，中心硫原子(S*)雜化方式為___。

(2)提純Na2S時(shí)使用試劑為Ba(OH)2，當(dāng)溶液中CO濃度達(dá)到1×10-5mol?L-1時(shí)，c(SO)=___。

(3)制備Na2S2O3?5H2O實(shí)驗(yàn)裝置與過程如圖：

將提純后的Na2S與Na2CO3一起置于裝置C的三頸燒瓶中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；打開裝置A中分液漏斗的旋塞，滴入硫酸，產(chǎn)生SO2；充分反應(yīng)后，過濾三頸燒瓶中所得混合物，經(jīng)處理得到Na2S2O3?5H2O。

①B裝置的作用為___。

②三頸燒瓶中生成Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③三頸燒瓶中必須控制pH不能小于7，原因是___。30、氫；碳、氮、氧、鐵等元素及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)；回答下列問題：

(1)下列氮原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填序號(hào))。

A.B.

C.D.

(2)寫出基態(tài)鐵原子價(jià)層電子的電子排布式__；通常情況下，鐵的+2價(jià)化合物沒有+3價(jià)化合物穩(wěn)定，從核外電子排布的角度解釋其原因__。

(3)如表是第三周期某種元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)。由此可判斷該元素名稱是__。元素電離能/(kJ?mol-1)I1I2I3I4I5I5某種元素578181727451157514830

(4)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_；HCN分子中C和N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為__；CO的空間結(jié)構(gòu)為__。

(5)H3O+的中心原子O采用___雜化；比較H3O+中H—O—H鍵角和H2O中H—O—H鍵角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。

(6)NH3在水中極易溶解，其原因是__。31、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，其反應(yīng)為：回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)。

(2)_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應(yīng)速率，_______溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用

針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾；我國(guó)科學(xué)家提出了兩種解決方案。

(3)方案一：雙溫-雙控-雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為時(shí)，的溫度為而的溫度為)。

下列說法正確的是_______。

a．氨氣在“冷Ti”表面生成；有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。

b．在“熱Fe”表面斷裂；有利于提高合成氨反應(yīng)速率。

c．“熱Fe”高于體系溫度；有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。

d．“冷Ti”低于體系溫度；有利于提高合成氨反應(yīng)速率。

(4)方案二：復(fù)合催化劑。

下列說法正確的是_______。

a．時(shí)；復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高。

b．同溫同壓下；復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。

c．溫度越高；復(fù)合催化劑活性一定越高。

(5)某合成氨速率方程為：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______；。實(shí)驗(yàn)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q

在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因?yàn)開______。

a．有利于平衡正向移動(dòng)b．防止催化劑中毒c．提高正反應(yīng)速率。

(6)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為則M元素為_______(填元素符號(hào))；在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結(jié)構(gòu)式中Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價(jià)電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負(fù)性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡(jiǎn)單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負(fù)性O(shè)＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態(tài)和固體物質(zhì)，故其對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)不好比較，且熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的鍵能大小無因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D．已知金屬的電負(fù)性(非金屬性)越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負(fù)性(非金屬性)最強(qiáng)的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；

故答案為：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由于CaF2晶體中中鈣離子、氟離子交替排列，所以假設(shè)這個(gè)晶胞的體心上是Ca2+，那么三個(gè)頂點(diǎn)就是F-，每個(gè)周圍距離相等且最近的有6個(gè)；選項(xiàng)A正確；

B．OF2與SiO2都是含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，化合物中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式都為sp3雜化；選項(xiàng)B正確；

C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，A處到B處的距離為體對(duì)角線的若A處一個(gè)的坐標(biāo)為()，則B處也存在一個(gè)坐標(biāo)為()；選項(xiàng)C正確；

D．三種氟化物均為離子晶體，晶體提供自由氟離子的能力越強(qiáng)，陰陽離子間形成離子鍵越弱，鋇離子、鈣離子、鎂離子的電荷數(shù)相同，離子半徑依次減小，則BaF2、CaF2、MgF2三種晶體中的離子鍵依次增強(qiáng)；晶體提供自由氟離子的能力依次減弱，脫硅能力依次減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．由于中的碳原子采用的是sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以分子構(gòu)型為平面三角形，但和中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)都是3，采用的是sp2雜化，的碳原子價(jià)層電子對(duì)是4，采用的是sp3雜化；故A的說法錯(cuò)誤；

B．中的碳原子采用的是sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)是4，由于結(jié)構(gòu)中有孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為三角錐型，與NH3、H3O+的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等；所以它們?yōu)榈入娮芋w。所以它們的分子構(gòu)型均為三角錐型，故B的說法正確；

C．與OH-通過OH-的孤對(duì)電子形成共價(jià)鍵；形成的是共價(jià)化合物，故C的說法錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)結(jié)合得到的是乙烷，一個(gè)和一個(gè)結(jié)合得到的也是乙烷；故D的說法錯(cuò)誤；

本題答案B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向CuSO4溶液中加入少量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2；當(dāng)加入過量氨水時(shí)，Cu(OH)2與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]SO4；A正確；

B．Mg是活潑金屬；不能通過熱還原方法冶煉，應(yīng)該通過電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；

C．84消毒液的主要成分為NaClO，若敞口保存，NaClO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3；HClO；導(dǎo)致變質(zhì)，因此要密封保存；NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)具有強(qiáng)的腐蝕性，因此使用時(shí)需先稀釋再使用，C錯(cuò)誤；

D．氯化鋁溶液和氯化鈉溶液都屬于溶液；用光照射時(shí)，不能產(chǎn)生光亮的通路，因此不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【詳解】

A．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性故A錯(cuò)誤；

B．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)>故B正確；

C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性故C錯(cuò)誤；

D．F原子電負(fù)性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH；故D錯(cuò)誤；

選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近且等距的Cl-是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心處；共有3×8/2=12個(gè)，A正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，距離F-最近且等距的Ca2+有4個(gè)，即F-的配位數(shù)為4；B正確；

C．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；該晶體為分子晶體，其中不含能自由移動(dòng)的電子或離子，因此不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨是混合型晶體；具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間用范德華力結(jié)合，范德華力比較弱，在外力作用下層與層之間可以滑動(dòng)，潤(rùn)滑性能良好，所以石墨可用潤(rùn)滑劑，故A正確；

B．氧化鈣能和水反應(yīng)；有吸水性，可用作食品干燥劑，故B正確；

C．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白；防腐和抗氧化等作用；二氧化硫可用作食品添加劑，故C正確；

D．二氧化硅不導(dǎo)電；不能用作導(dǎo)電材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同，實(shí)現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應(yīng)得到?COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D不符合題意；

答案選BC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，A正確；

B．石英通過硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵；金剛石通過碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；而與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，碘分子的相對(duì)分子質(zhì)量比氟氣；氯氣和溴的大，所以其熔沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．過氧化氫易分解是因?yàn)檫^氧化氫分子中共價(jià)鍵不穩(wěn)定；易斷裂，與分子間作用力大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。13、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。14、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。15、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素原子的電子排布式為該元素為Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，處于元素周期表的p區(qū)；

(2)可以與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性：所以結(jié)合氫離子的能力＜離子方程式為

(3)異丁烷有支鏈；分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷；

(4)的電子式為可以看作NH3上的一個(gè)H被NH2取代，N原子為sp3雜化；含有1對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型不是平面形；

(5)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為三角錐形；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥克腎IIAp＜＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱否三角錐形正四面體形sp317、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對(duì)，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+18、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【詳解】

(1)Al的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1；其中占有1s能級(jí)1個(gè)軌道；2s能級(jí)1個(gè)軌道、2p能級(jí)3個(gè)軌道、3s能級(jí)1個(gè)軌道、3p能級(jí)1個(gè)軌道，共占有1+1+3+1+1=7個(gè)軌道；3p能級(jí)上有1個(gè)電子，該電子為未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子1個(gè)；

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可以使Al鈍化，在Al表面形成一層致密的氧化膜；要出去鐵粉中的鋁粉，可以向混合粉末中加入NaOH溶液，此時(shí)，F(xiàn)e不與NaOH反應(yīng)而Al可以，從而達(dá)到除去鋁的目的；

(3)Al3+為弱堿陽離子，HCO為弱酸陰離子，Al3+水解結(jié)合水中的OH—使溶液顯酸性，水解結(jié)合水中的H+使溶液顯堿性，水解平衡互相促進(jìn)，直至產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w。【解析】71濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在鋁表面形成了致密的氧化膜NaOHAl3+水解結(jié)合水中的OH—使溶液顯酸性，水解結(jié)合水中的H+使溶液顯堿性，水解平衡互相促進(jìn)，直至產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w20、略

【分析】(1)

同周期元素原子得電子能力從左往右逐漸增大；同主族元素原子得電子能力從上往下逐漸減小，0族元素一般既不得電子也不失電子，故題給表中元素得電子能力最強(qiáng)的原子是F。

(2)

0族元素一般既不得電子也不失電子；其單質(zhì)最不活潑，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne。

(3)

同主族元素原子半徑從上往下增大；故F與Cl相比，原子半徑較大的是F。

(4)

C原子半徑比N大，C-H鍵鍵長(zhǎng)比N-H鍵長(zhǎng)，C-H鍵鍵能比N-H鍵弱，故與相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

(5)

從題給表中元素看；最內(nèi)層電子數(shù)是2，原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素是Mg。

(6)

某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為其質(zhì)子數(shù)為16，為S元素其離子符號(hào)是S2-。

(7)

是兩性氫氧化物，能與溶液反應(yīng)，是堿性氫氧化物，不能與溶液反應(yīng)。

(8)

第三周期元素中能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(9)

碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為其分子式是C2H2；相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，H-1，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比

(10)

同周期元素從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故還原性：堿性：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：故選B。【解析】(1)F

(2)Ne

(3)F

(4)

(5)Mg

(6)S2-

(7)

(8)Na

(9)C2H212:1

(10)B21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鎵位于周期表中第四周期第IIIA族，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1；（2）同周期由左向右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是As的p能級(jí)是半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能反常增大，所以第一電離能的大小順序?yàn)椋篈s>Se>Ga；同周期元素由左向右電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性順序?yàn)椋篠e>As>Ga；（3）a．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)a正確；b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c．元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸說明碳的非金屬性大于硅，選項(xiàng)c正確；d．反應(yīng)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑是在高溫條件下進(jìn)行，產(chǎn)物二氧化碳為氣態(tài)，與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選ac；（4）As電子層數(shù)=周期數(shù)=4，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=5，所以As位于第四周期第ⅤA族，因?yàn)榘睔庑纬煞肿娱g氫鍵，分子間作用力較大，所以AsH3的沸點(diǎn)比NH3低；（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，Ga的配位數(shù)為4，碳氧雙鍵中有一個(gè)是π鍵，所以π鍵的個(gè)數(shù)是6；C原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，因此C的雜化類型為sp2。【解析】①.[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1②.As>Se>Ga③.Se>As>Ga④.ac⑤.NH3分子之間存在氫鍵⑥.4⑦.6⑧.sp222、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間。【解析】①.原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)⑥.介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】氫四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過堿熔時(shí)，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對(duì)應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時(shí)鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號(hào)元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對(duì)電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結(jié)合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據(jù)得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角26、略

【分析】【分析】

用NH3和(NH4)2SO4組成的溶液氨浸含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液，同時(shí)混有重金屬鹽和加入硫化銨除去重金屬離子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀過濾FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，得到的溶液主要為(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2(OH)2SO4。

【詳解】

(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4組成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，離子反應(yīng)為CuO+2NH3+2NH4+═[Cu(NH3)4]2++H2O；

②溫度過高，會(huì)加速NH3的揮發(fā)則浸取溫度不宜超過55℃；

③a．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中非金屬性越強(qiáng)；則電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的是O元素，a說法錯(cuò)誤；

b．[Cu(NH3)4]SO4中S原子有4條共價(jià)鍵，無孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，b說法錯(cuò)誤；

c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有[Cu(NH3)4]2+與間存在離子鍵；N-H和S、O間的極性共價(jià)鍵和氨分子與銅離子間的配位鍵；c說法正確；

d．NH3分子內(nèi)含有1對(duì)孤電子對(duì)，而H2O分子內(nèi)含有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)比成鍵電子對(duì)的作用力大，則NH3分子內(nèi)H－N－H鍵角大于H2O分子內(nèi)的H－O－H鍵角；d說法錯(cuò)誤；

e．[Cu(NH3)4]2＋中；N原子含有孤電子對(duì)，是配位原子，e說法正確；

答案為ad；

④[CuNH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H2O分子代替兩個(gè)NH3分子；可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，可判斷其空間構(gòu)型為平面正方形；

(2)“蒸氨”時(shí)，[Cu(NH3)4]SO4受熱分解生成Cu2(OH)2CO3、氨氣和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4；

(3)根據(jù)流程圖可知，生成的氨氣及硫酸銨溶液可循環(huán)利用。【解析】CuO+2NH3+2═[Cu(NH3)4]2++H2O溫度過高，會(huì)加速NH3的揮發(fā)ad平面正方形2H2O+2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4NH3+(NH4)2SO4浸取液27、略

【分析】【分析】

【詳解】

一些物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

。BaTiO(C2O4)2·4H2O

BaTiO(C2O4)2

BaCO3

TiO2

CO2

CO

449.32

377.24

197.34

79.87

44.01

28.01

(197.34+79.87)/449.32×100%=61.7%，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1-16.1%-22.4%=61.5%)很接近，故第ii階段的分解產(chǎn)物有：CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3與TiO2也可寫成BaCO3-TiO2)【解析】BaTiO3TiO(C2O4)2-TiO(OH)Ba2++TiO(C2O4)2-+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓取少量洗滌溶液，先加入足量Ca(NO3)2溶液；靜置后取上層清液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則沒有洗凈；反之，已洗凈CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3與TiO2也可寫成BaCO3-TiO2)如圖，在溫度高于220°C時(shí)，草酸根中C-C鍵開始斷裂，由于Ti4+的電荷高、離子半徑小，具有很強(qiáng)的反極化作用，削弱了C-O鍵的鍵能，每個(gè)鈦配離子按I處斷裂分解并放出兩個(gè)CO氣體分子。同時(shí)，增強(qiáng)了Ti4+與OI之間的鍵能，減弱了Ti4+的反極化作用，使C-OII之間鍵能增強(qiáng)，而Ti4+與OII之間的鍵能減弱，按II處斷裂放出兩個(gè)CO2氣體分子，其中一個(gè)被Ba2+吸附生成BaCO3。

六、原理綜合題(共4題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2；其最高能級(jí)為4s；價(jià)電子上的3d軌道上有2個(gè)電子未成對(duì)，故答案為：4s；2；

(2)①中C原子成3個(gè)價(jià)鍵，其中C與O原子之間為雙鍵，因此為平面三角形構(gòu)型；1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵中只有δ鍵，因此中鍵和鍵的數(shù)目比為3：1；故答案為平面三角形；3：1；

②的結(jié)構(gòu)式為分子中正負(fù)電荷中心不重疊，因此為極性分子；

(3)①C；O元素位于同一周期；同周期元素第一電離能從左至右存在逐漸增大的趨勢(shì)，因此第一電離能O＞C；其原因是O原子半徑比C原子小，對(duì)最外層電子吸引力大；

②分子中C原子的價(jià)層電子數(shù)為3，且沒有孤電子，因此C原子均為sp2雜化；

③單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，因此香豆素中雙環(huán)上成環(huán)原子均存在1個(gè)電子參與形成大π鍵，共10個(gè)原子，10個(gè)電子，因此香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為

(4)由圖可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于頂點(diǎn)和面以及體心，O原子位于面和棱邊以及晶胞內(nèi)部，因此1個(gè)晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，進(jìn)行N摻雜后，有2個(gè)O原子形成氧空穴，1個(gè)O原子被N原子替代，則摻雜后晶體中N原子為O原子數(shù)為8－1－－＝晶胞內(nèi)各原子數(shù)為定Ti原子數(shù)為1，則2－a＝×解得a＝b＝×＝【解析】4s2平面三角