2025年教科新版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版九年級化學上冊月考試卷763考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、空氣中含量較多而且性質不活潑的氣體是A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體2、下列實驗現象的描述不正確的是rm{(}rm{)}A.硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰B.鎂條和稀鹽酸反應放出大量的熱C.紅磷燃燒產生大量白煙D.木炭與氧化銅在高溫下反應生成紅色固體3、下列關于水的說法____的是A.過濾可除去水中不溶物B.肥皂水可檢驗硬水和軟水C.活性炭可降低水的硬度D.蒸餾水是凈化程度較高的水4、臨近中考，同學們除要攝取較多的蛋白質，還要攝入大量維生素，增加免疫力．下列特產中含有較多維生素的是（）A.花果山鳳鵝B.贛榆蘋果C.湯溝酒D.盱眙龍蝦5、造成水污染的主要原因是（）

①魚蝦大量繁殖②工廠排放的污水③泥石流爆發(fā)④生活污水排放⑤農業(yè)上過量使用化肥；農藥．

A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.①②③

D.②③④

6、在托盤天平的托盤上各放一個相同質量的燒杯；左邊的燒杯中放有硫酸鋅溶液，右邊的燒杯中放有稀硫酸，天平保持平衡．現分別向兩邊燒杯中加入質量相等的鋅粒，結果天平的指針（）

A.偏向左邊。

B.偏向右邊。

C.指向中間。

D.無法確定。

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、人們的習慣動作中也存在著一些科學道理．生活中常需要揭開茶杯蓋子、飲料瓶蓋、熱水瓶塞等，這些蓋子或塞子取下后應該____（填“正放”或“倒放”）．8、化學張老師指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈；干燥并搗碎后；稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸60mL（密度1.1g/mL），充分反應后，稱得反應剩余物為70.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：

（1）上述稀鹽酸的質量為____g，產生二氧氣體的質量為____g．

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（要求寫出計算過程）9、（2013春?灌南縣校級月考）化學與我們的生活和生產密切相關；學好化學知識能使我們更好地認識和解決實際問題．

（1）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有____的功能．

（2）良好的家居環(huán)境帶來美好的生活．

①房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的____性．

②如圖所示的“火立熄”是一種新型的家用滅火用品．“火立熄”接觸到火焰3-5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃燒氣體，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是____．（填標號）

A．清除可燃物

B．使燃燒物與氧氣隔絕

C．降低燃燒物的著火點

（3）汽車是現代生活中常見的一種交通工具．

①噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕____．

②CNG雙燃料環(huán)保汽車已在福州投入使用，這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣．寫出天然氣完全燃燒的化學方程式：____．

（4）食鹽是重要的調味品，粗鹽中常因為含有雜質而不能直接食用，我們常常把粗鹽通過____、____、____三個步驟提純?yōu)榫}．10、當前從全球范圍內來看；人類面臨的挑戰(zhàn)有健康問題，能源問題，糧食問題，環(huán)境問題等，化學家希望從化學角度，通過化學方法解決這些問題，為人類的發(fā)展與進步做出更大的貢獻，化學界研究的課題很多，其中有：①合成高效化肥；②開發(fā)新型高效藥品；③研究快速降解塑料；④尋找高效催化劑在低耗下分解水得到氫氣；⑤合成人造皮膚和血管；⑥研制開發(fā)超導材料；⑦研制植物營養(yǎng)液進行無土栽培；⑧在無毒；無害條件下進行化學反應；⑨開發(fā)新型制冷劑取代氟里昂；⑩消除汽車尾氣中的有害物質等等．請將上述課題分類，將其序號填在相應的橫線上．

（1）健康問題____（2）能源問題____

（3）糧食問題____（4）環(huán)境問題____．11、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度；根據此表回答：

。溫度/℃3040506060溶解度

g/100g水NaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110110（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為____；

（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，溶解過程所需要的儀器有____；

（3）現有操作步驟：a．溶解b．加熱濃縮c．降溫結晶d．過濾；若KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3的操作步驟是（填序號）____；

（4）60℃時，100gKNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有____g硝酸鉀晶體折出；

（5）向l00g10%的KNO3溶液中加入12.5gKNO3固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度線在刻度線的最上邊．____（判斷對錯）13、鈉原子失去一個電子就變成了氖原子．____（判斷對錯）14、兩種粒子，核外電子排布相同則化學性質相同．____（判斷對錯）15、判斷下列元素符號的正誤：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．16、水分子保持著水的化學性質．____．（判斷對錯）17、過濾操作的各項步驟中用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體，可以加快過濾速率．____．18、取用藥品時，為了能看到標簽，傾倒試液過程中，標簽不能向著手心．____．19、蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體時，直到把水蒸干，再熄滅酒精燈____20、質量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律____．評卷人得分四、計算題(共3題，共15分)21、除去下列物質中少量雜質；所選用的試劑，方法正確的是（）

。編號物質雜質（少量）試劑除雜操作方法AFeCu過量稀鹽酸過濾、洗滌、晾干BCuCuOO2加熱CFeSO4CuSO4過量鋅粉過濾DKNO3NaClH2O冷卻過飽和溶液，過濾22、經研究發(fā)現，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質N-二甲基亞硝胺[化學式為（CH3）2NNO]，該物質是由______種元素組成的，其中碳、氮元素的質量比為______。23、（2005?眉山）如圖是某工業(yè)鹽產品質量指標．為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數；取100g該工業(yè)鹽進行實驗：

①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數；得到1g沉淀．

②實際測得水的質量分數為3.3%：

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質量分數．

（2）通過計算；判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標？

評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)24、實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示．

請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是____．“b”的儀器名稱是____

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是____（填字母序號，下同），收集裝置是C或____．

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是____，該反應的化學方程式為____．二氧化碳的驗滿方法是____．該裝置還可用于制氧氣，其反應的化學方程式為____．

（4）通常情況下，乙炔（C2H2）是一種無色、無味、密度比空氣略小、難溶于水的氣體．實驗室常用塊狀固體電石（主要成分CaC2）與水直接反應制取乙炔，同時生成熟石灰（氫氧化鈣）．如上圖所示，實驗室制取乙炔，可選用的發(fā)生裝置是____，收集裝置應選____寫出實驗室制乙炔反應的化學方程式____．評卷人得分六、推斷題(共3題，共9分)25、A、B兩種氣體混合后通入澄清石灰水中，石灰水無明顯變化；將灼熱至發(fā)紅光的黑色固體C放到混合氣體中，C燃燒生成新的氣體D，待C熄滅后，測定A氣體全部耗盡；往B、D的混合氣體中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁．已知A、B兩種氣體均是組成空氣的主要氣體．試推斷下列物質分別是（寫名稱）：B____；D____．26、現有NaCl樣品（混有少量雜質離子：Mg2+，Ca2+，SO42-）；某同學設計了以下實驗方案對該NaCl樣品進行提純，并配制溶質質量分數為a%的NaCl溶液．

請回答實驗中的有關問題．

（1）實驗過程中，所加物質的化學式________，____；

（2）寫出相關實驗方法：操作①____；操作②____．

（3）加入過量A溶液的目的是____，____；可以確定A已經過量．

（4）沉淀物N的成分為____．27、粗鹽中含有rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}等雜質；工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

rm{(1)Ca(OH)_{2}}俗稱：______，其溶液的rm{pH}______rm{(}選填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)7.}步驟rm{壟脵}反應的化學方程式為______．

rm{(2)}步驟rm{壟脹}操作rm{a}的名稱是______rm{.}步驟rm{壟脺}加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的______和______．

rm{(3)}若步驟rm{壟脵}和步驟rm{壟脷}的順序顛倒；則最后所得的精鹽水中還含有______．

rm{(4)}將精鹽水制成食鹽晶體的方法是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占rm{78%}氧氣大約占rm{21%}稀有氣體大約占rm{0.94%}二氧化碳大約占rm{0.03%}水蒸氣和其它氣體和雜質大約占rm{0.03%}空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是氮氣。本考點考查了空氣中各種氣體的含量和化學性質，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。【解答】A.氮氣大約占rm{78%}空氣中含量較多且化學性質不活潑，故選項正確；

B.氧氣大約占rm{21%}化學性質比較活潑，故選項錯誤；

C.二氧化碳大約占rm{0.03%}含量比較少，故選項錯誤；

D.稀有氣體大約占rm{0.94%}化學性質穩(wěn)定且不活潑，故選項錯誤。

故選A。【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰rm{.}而不是淡藍色rm{.}錯誤；

B、鎂條和稀鹽酸反應放出大量的熱rm{.}正確；

C、紅磷燃燒產生大量白煙rm{.}正確；

D、木炭與氧化銅在高溫下反應生成紅色固體rm{.}正確．

故選A．

A；硫在氧氣中能夠劇烈地燃燒；發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體；

B；鎂和稀鹽酸反應時能夠放出大量的熱；產生大量的氣泡；

C；紅磷燃燒時；放出大量的熱，產生大量的白煙；

D；木炭與氧化銅在高溫下反應能生成銅和二氧化碳．

本題主要考查實驗現象方面的知識，解答時要注意生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等方面的內容．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本題考查了水的凈化方法以及硬水與軟水的區(qū)別方法，是化學考試中常見的題目?！窘獯稹緼.過濾可以除去水中的不溶物；故A選項說法正確；

B.加肥皂水后；生成泡沫較多的是軟水，生成泡沫較少的是硬水，所以肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水，故B選項說法正確；

C.活性炭具有吸附性；能吸附異味和色素，不能除去水中的鈣；鎂離子，所以活性炭不能降低水的硬度，故C選項說法錯誤；

D.蒸餾幾乎可以把水中的雜質全部除去；蒸餾后可以得到幾乎純凈的水，凈化程度較高，所以蒸餾水是凈化程度較高的水，故D選項說法正確。

故選C?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】【分析】根據常見的食品中含有的營養(yǎng)物質分析．【解析】【解答】解：A；花果山鳳鵝含有較多的蛋白質，選項錯誤；

B；贛榆蘋果富含維生素；選項正確；

C；湯溝酒中含有酒精；選項錯誤；

D；盱眙龍蝦中主要含有蛋白質；選項錯誤；

故選B．5、B【分析】

自然界的水有較強的自凈能力；但由于人類生產；生活過程中向水中排放了大量的廢物，導致水質惡化現象，這就是水污染，其主要來源有工業(yè)污染源、農業(yè)中大量使用化肥、農藥、生活污水任意排放．就是說造成水污染的主要原因是：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染．

故選B．

【解析】【答案】本題主要考查水的污染和防治知識；水體被污染主要是因為人類生產；生活過程中向水中排放了大量的廢物，超過了水的自凈能力，導致水質惡化現象，能產生污染物的場所有工業(yè)、農業(yè)、生活方面的．

6、A【分析】

左右兩邊放入質量相等的鋅粒后；鋅與硫酸鋅不反應，與稀硫酸反應生成氫氣，因此右邊質量減小，故天平指針偏向左邊．

故選A．

【解析】【答案】根據天平平衡原理解答；反應物放在一起不反應的狀態(tài)時；天平是平衡的，指針的偏轉主要是看左右兩邊的質量增加或減少的量．若增加量或減少量相等，則天平仍然平衡．

二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】化學實驗室，在取用藥品時，把試劑瓶的瓶蓋拿下，要倒放桌面上，防止污染瓶蓋，從而污染瓶內藥品；學會運用知識遷移的方法，生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后放置比較合理的也應為倒放，防止污染食品．【解析】【解答】解：已知“試劑瓶的瓶蓋拿下后；要倒放桌面上，防止污染瓶蓋，從而污染瓶內藥品”，所以利用知識遷移的方法，生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子；鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后放置比較合理的也應為倒放，防止污染食品．

故A答案為：倒放．8、略

【分析】【分析】根據鹽酸的體積和密度求出鹽酸的質量；根據質量守恒定律混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量和化學反應方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求出碳酸鈣的質量，根據質量分數公式進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．【解析】【解答】解：（1）稀鹽酸的質量為：60mL×1.1g/mL=66g；

產生二氧氣體的質量為：8.0g+66g-70.92g=3.08g

（2）設：碳酸鈣的質量為X

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X3.08g

解得：X=7g

碳酸鈣的質量分數為：=87.5%

故答為：（1）66，3.08；（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數87.5%．9、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，洗潔精具有乳化作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，滅火就是破壞燃燒的條件，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，粗鹽中的雜質可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去，據此解答即可．【解析】【解答】解：（1）洗潔精具有乳化功能；能用來清洗油污，故填：乳化；

（2）①活性炭具有吸附性；能用來吸附色素和異味，故填：吸附；

②釋放的粉末覆蓋在燃燒物上；同時放出不可燃燒氣體，能起到是可燃物與氧氣隔絕而達到滅火的目的，故填：B；

（3）①在汽車表面噴漆能使鐵與水和氧氣隔絕；從而防止生銹，故填：氧氣和水；

②甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）粗鹽中的雜質可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去，故填：溶解，過濾，蒸發(fā)10、略

【分析】

健康問題是指與人體有關的問題例如開發(fā)新型高效藥品；合成人造皮膚和血；能源問題是與人類使用有關的原料、能源有關的問題例如氫能、核能、太陽能、化石燃料等；糧食問題是指與糧食生產有關的問題；例如化肥、植物營養(yǎng)液進行無土栽培等都與糧食有關；環(huán)境問題是指與環(huán)境污染與保護有關的問題．例如研究快速降解塑料，減少了白色污染問題，尋找高效催化劑在低耗下分解水得到氫氣，不污染環(huán)境；在無毒、無害條件下進行化學反應，對環(huán)境無污染；氟里昂能破壞臭氧層，開發(fā)新型制冷劑取代氟利昂，會減少臭氧層空洞的出現，保護了環(huán)境，消除汽車尾氣中的有害物質也保護了環(huán)境．

故答案為：（1）②⑤；（2）④；（3）①⑦；（4）③④⑧⑨⑩．

【解析】【答案】根據健康；能源、糧食、環(huán)境的本質區(qū)別來考慮本題．

11、略

【分析】【分析】（1）由表中數據讀出即可；

（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時；溶解過程所需要的儀器有燒杯和玻璃棒；

（3）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響情況選擇提純硝酸鉀的方法；并確定操作步驟；

（4）根據60℃時硝酸鉀的溶解度是110g；及溶解度的含義分析解答；

（5）溶質的質量分數=×100%．【解析】【解答】解：（1）由表中數據可知：20℃時；氯化鈉的溶解度為36.0g；

（2）要配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時；溶解過程所需要的儀器有：盛裝溶液的燒杯和用來攪拌；加速溶解的玻璃棒；

（3）由圖表可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；所以若KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3的操作步驟是：先將固體溶解；然后加熱濃縮，形成較高溫度下的硝酸鉀飽和溶液，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，降低溫度析出的晶體主要是硝酸鉀，再過濾即可得較純凈的硝酸鉀；

（4）這一溫度下的溶解度是110g，也就是100g溶劑中會溶解110g溶質，故10g水中最多溶解11g加入硝酸鉀時；所以60℃時，100gKNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水；會析出11g晶體；

（5）向l00g10%的KNO3溶液中加入12.5gKNO3固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為：×100%=20%；

故答案為：

（1）36.0g；

（2）燒杯；玻璃棒；

（3）abcd；

（4）11；

（5）20%．三、判斷題(共9題，共18分)12、×【分析】【分析】量筒從下到上刻度增大，根據量筒的構造分析解答【解析】【解答】解：因為量筒從下到上刻度增大；并且量筒沒有0刻度線，所以說法錯誤。

故答案為：×13、×【分析】【分析】原子的種類是由其質子決定的，并結合題意分析．【解析】【解答】解：鈉原子失去一個電子；其核外電子數減小，質子數不變，故原子的種類不變，不會變?yōu)槟试?，故錯誤；

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，不能說相同解答判斷．【解析】【解答】解：兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，故答案：×．15、×【分析】【分析】根據元素符號的書寫原則：一大二小的原則考慮．【解析】【解答】解：由于第一個字母需要大寫；第二個字母需要小寫，所以銅寫為：Cu，鋅寫為：Zn，銀寫為：Ag，氯寫為：Cl，汞寫為：Hg．

故答案為：×；×；×；×；×．16、√【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子構成的物質；因此保持水的化學性質的微粒是水分子．

故填：√．17、×【分析】【分析】過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失?。貌ＡО魯噭勇┒防锏囊后w，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，所以錯誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心，液體流出腐蝕標簽．【解析】【解答】解：標簽向著手心；防止液體流出腐蝕標簽，為防止腐蝕標簽，所以，倒取液體藥品時，一定要將標簽須向著手心．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】蒸發(fā)是分離可溶性固體與液體的一種方法，結合蒸發(fā)操作中的注意事項對此題作答．【解析】【解答】解：在進行蒸發(fā)操作時，等出現較多量固體停止加熱，靠余熱蒸干晶體，不能把水蒸干，所以本題答案為：×．20、×【分析】【分析】根據質量守恒定律中的物質質量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂；

根據質量守恒定律中的物質質量守恒可知：參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量；

由此看出：生成的氧化鎂的質量不但包括參加反應的鎂條的質量；還包括參加反應的氧氣的質量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體；

煤是固體狀態(tài)的；其中有碳和雜質；

根據質量守恒定律可知：其中碳的質量經燃燒變成二氧化碳氣體質量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要?。?/p>

故答案為：×．四、計算題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；Fe能與過量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；銅不與過量稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、Cu能與O2反應生成氧化銅；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、FeSO4和CuSO4均能與過量鋅粉反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來；再過濾的方法；故選項所采取的方法正確．

故選：D．22、46：7【分析】解：N-二甲基亞硝胺[化學式為（CH3）2NNO]；該物質是由碳氫氮氧4種元素組成的，其中碳；氮元素的質量比為（12×2）：（14×2）=6：7。

故答案為：4；6：7。

根據化學式的意義進行相關的計算；注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答。

根據化學式計算首先要確?；瘜W式本身正確，其次過程中使用相對原子質量要準確?！窘馕觥?6：723、略

【分析】

（1）設與碳酸鈉反應的氯化鈣的質量為x．

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x1g

=x=1.11g

該工業(yè)鹽中氯化鈣的質量分數為。

×100%=1.11%

（2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數為。

1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%

因此該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數符合產品質量指標．

答：（1）1.11%；

（2）合格．

【解析】【答案】（1）由沉淀質量根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質量；進而計算出該工業(yè)鹽中氯化鈣的質量分數．

（2）將該工業(yè)鹽的質量分數看作“1”；去掉氯化鈣和所含水的質量分數就是該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數，然后再與標簽上氯化鈉的質量分數比較，即可得出本題的答案．

五、簡答題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】（1）直接寫儀器名稱；

（2）根據用高錳酸鉀制取氧氣的反應裝置和反應原理來選擇發(fā)生裝置；根據氧氣的物理性質來選擇收集裝置；

（3）根據實驗室中制取二氧化碳和用過氧化氫制取氧氣的原理來選擇裝置；根據二氧化碳的性質來選擇驗滿的方法；

（4）根據題中描述的乙炔的性質及制取原理可以選擇制取裝置，然后據提示寫出化學方程式．【解析】【解答】解：（1）直接寫儀器名稱：長頸漏斗；集氣瓶．

（2）根據用高錳酸鉀制取氧氣的反應裝置和反應原理來選擇發(fā)生裝置：加熱固體；故用A裝置制取，密度比空氣大，難溶于水，故可以用向上排空氣法和排水法來收集．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體在常溫下進行；反應物為固體與液體反應，可知應該選擇B裝置二氧化碳不能支持燃燒，所以可以用燃著的木條來驗滿，根據用過氧化氫制取氧氣的反應裝置和反應原理：使用固體+液體反應，不需加熱，所以該裝置還可以用過氧化氫來制取氧氣；

（4）實驗室中常用塊狀固體電石（主要成分CaC2）與水直接反應制取乙炔；可知應選B裝置來制取乙炔，而乙炔是一種無色；無味、密度比空氣略小、難溶于水的氣體，所以可以用向下排空氣法和排水法來收集乙炔，根據提示寫出化學方程式．

故答案為：

（1）長頸漏斗；集氣瓶．

（2）A；D．

（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用燃著的木條置于集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體集滿，反之未滿．2H2O22H2O+O2↑．

（4）B；C或E；CaC2+H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．六、推斷題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】本題考查物質的推斷，往B、D混合氣體中加入足量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，則D為二氧化碳；再利用灼熱至發(fā)紅的黑色固體C放到混合氣體中，C燃燒生成新的氣體D，則由C是黑色固體，燃燒生成二氧化碳D，可判斷C為碳，據此分析解答即可；【解析】【解答】解：A；B兩種氣體混合后通入澄清石灰水中；石灰水無明顯變化，說明兩者沒有二氧化碳氣體，往B、D的混合氣體中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁．則知D是二氧化碳，則由C是黑色固體，燃燒生成二氧化碳D，可判斷C為碳，則A是氧氣，已知A、B兩種氣體均是組成空氣的主要氣體．所以B是氮氣；

故答案為：氮氣；二氧化碳；26、略

【分析】【分析】要想將雜質除去必須將其轉化為沉淀，連同泥沙一起過濾除去．所加物質必須能和這些離子發(fā)生反應，生成沉淀．據此答題．【解析】【解答】解：①加入過量BaCl2溶液，與MgSO4發(fā)生反應，生成BaSO4沉淀和MgCl2．故A溶液為BaCl2溶液，沉淀物M為BaSO4沉淀，濾液為溶MgCl2液；

②加過量NaOH溶液，與①中生成的MgCl2和Ca2+發(fā)生反應，生成Mg（OH）2沉淀、Ca（OH）2沉淀和氯化鈉．故沉淀物N為Mg（OH）2沉淀和Ca（OH）2沉淀；濾液為氯化鈉溶液；

③加過量Na2CO3溶液，與CaCl2發(fā)生反應，生成CaCO3沉淀和氯化鈉；故沉淀物P為CaCO3沉淀，濾液為氯化鈉溶液，溶液B為Na2CO3溶液；

④加適量鹽酸，與③中過量NaOH溶液和②中過量Na2CO3溶液發(fā)生反應；生成氯化鈉；水和二氧化碳氣體．故溶液C為HCl溶液；

⑤蒸發(fā)掉多余的水分；即可得到氯化鈉晶體．故操作②為蒸發(fā)結晶；

⑥加入適量的水；配制成質量分數為a%的NaCl溶液．故操作①為配制溶液．

故答案為：（1）BaCl2，Na2CO3；HCl；

（2）配制溶液；蒸發(fā)結晶；

（3）除盡溶液中的硫酸根離子；在所得上層清夜中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀；

（4）Mg（OH）2、Ca（OH）2．2