2025年牛津上海版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溶液中含有較大量的Cl-、OH-三種陰離子；如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是。

①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③2、下列各選項中；不能滿足下圖物質轉化關系的是。

選項XYZACCOCO2BCuCuOCuCl2CNONO2HNO3DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D3、化學與社會；生活密切相關。下列對現(xiàn)象或事實的解釋正確的是。

。

現(xiàn)象或事實。

解釋。

A

干冰常用于營造舞臺氣氛。

干冰升華放出熱量。

B

SiO2用于制造光纖。

SiO2具有導電性。

C

新切開的鈉的表面迅速變暗。

Na被O2氧化為Na2O2

D

用鋁槽車運送濃硫酸。

常溫下；Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化。

A.AB.BC.CD.D4、X和Y是短周期元素，X2-與Y+的原子核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法中，正確的是A.X和Y的原子序數(shù)之差為8B.X和Y原子的最外層電子數(shù)之和為8C.X和Y原子的最外層電子數(shù)之差為7D.X和Y原子的核外電子數(shù)總和可能為115、下列有關金屬鈉與水反應的現(xiàn)象描述不正確的是A.鈉熔成小球B.鈉沉入水底C.鈉四處游動D.發(fā)出嘶嘶聲6、取mg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中產(chǎn)生一定量的NO2氣體和N2O4氣體，將反應產(chǎn)生的氣體與2.24L的O2(已折算到標準狀況)一起通入水中，恰好完全反應生成硝酸；在合金與硝酸反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為10.2g．則m等于A.3.4B.6.8C.10.0D.10.2評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式_____________________。8、A；B、C、D四種元素位于短周期內；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式________。畫出D2-的結構示意圖____________________。

（2）用電子式表示B與D組成的三原子分子的形成過程_________________。

（3）A和C組成的化合物CA3易液化的原因______________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。9、欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：

(1)Na2CO3的相對分子質量是___________，摩爾質量是___________。

(2)配制該溶液應選用___________mL容量瓶。

(3)用托盤天平稱取___________gNa2CO3固體。

(4)將稱好的固體放入___________中；用適量蒸餾水溶解。

(5)將恢復至室溫的液體用___________引流注入容量瓶；并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

(6)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用___________滴加蒸餾水至___________的最低點與刻度線相切；蓋好瓶塞，搖勻。

(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

(8)若實驗中遇到下列情況；對溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏大”；“偏小”或“不變”)？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液___________。

B．定容時，俯視容量瓶刻度線___________。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線___________。10、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較?；瘜W式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_______色固體_______色固體與鹽酸反應______________受熱分解_______制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：_______可溶性鐵鹽與堿溶液反應：_______二者的關系在空氣中，能夠非常迅速地被氧氣氧化成現(xiàn)象是_______，最后變成_______，化學方程式為_______11、FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1mol·L－1FeCl3溶液的體積為__________mL。

(2)檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是__________。

(3)腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L?1Na2S2O3標準溶液滴定到終點時；共消耗20.00mL標準液。測定過程中有關物質的轉化關系如下：

①若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導致測定結果_______________（填：“偏高”；“偏低”、“無影響”）。

②計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L?1表示），寫出計算過程。_________。12、如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：

(1)溴被稱為海洋元素。

①溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

②表中與溴同主族的元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是___________(填化學式)。

③能夠證明溴單質的氧化性強于碘單質的離子方程式是___________。

(2)硒是人體必需的微量元素。

①與互稱為___________。

②元素的氣態(tài)氫化物的化學式為___________。

③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應，生成硒單質和H2SO4.寫出SO2與H2SeO3的反應方程式：___________。

(3)溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

a．溴化硒屬于離子化合物b．原子半徑r：r(Se)＞r(Br)

c．Se元素的非金屬性比Br的強d．溴化硒的相對分子質量為317.7213、浙江大學的科學家們研制出了一種超輕材料“全碳氣凝膠”；也被稱為“碳海綿”，是迄今為止世界上最輕的材料?！疤己＞d”可任意調節(jié)形狀，彈性也很好，被壓80%后仍可恢復原狀。它的內部有很多孔隙，充滿空氣，它對有機溶劑有超快；超高的吸附力，能吸附溶液中的陰離子，是已被報道的吸油力最強的吸油材料。請回答下列問題：

Ⅰ．下列關于“碳海綿”的說法不正確的是_____(填標號)。

A．“碳海綿”是理想的催化劑載體材料。

B．“碳海綿”放在水中會沉入水底。

C．用激光照射“碳海綿”可看到一條光亮的“通路”

D．“碳海綿”凈水原理與明礬凈水原理相似。

Ⅱ．丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖所示是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾現(xiàn)象實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是_______，原因是_____(試從分散系分類的角度進行解釋說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達爾現(xiàn)象，你認為一天中最合適的時間是_____，理由是____。

(3)去樹林觀察丁達爾現(xiàn)象有諸多不便，請設計一個你認為簡單、環(huán)保且在家里能看到丁達爾現(xiàn)象的方法：_______。

Ⅲ．由于膠體的分散質微粒帶有同種電荷，當加入酸、堿、鹽或帶相反電荷的膠體分散質微粒時，膠體會發(fā)生聚沉；加熱膠體，膠體的分散質微粒吸附的離子受到影響，破壞膠體的穩(wěn)定因素，膠體就會聚沉。已知豆?jié){里的蛋白質是帶有負電荷的膠體分散質微粒，家庭制作豆腐時，用食鹽或用硫酸鎂都能使其凝固，請問哪一個效果更好？_____(填化學式)。14、如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

3

②

③

④

⑤

⑦

4

⑥

⑧

請按要求回答下列問題：

(1)②、③、④三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________(填寫化學式)。

(2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(用元素符號表示)。

(3)元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是_________，寫出實驗室里制取該氣體的化學方程式為____________________。

(4)元素③的原子結構示意圖是_____。元素⑤的單質的導電性介于導體和絕緣體之間．因此是一種良好的____材料。

(5)向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(6)用離子方程式證明⑦⑧兩素非金屬性的強弱______________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤16、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤17、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤19、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤20、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)21、加熱碳酸氫鈉固體至其完全分解，請計算生成CO2的體積_______(標準狀況下)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、資源回收利用意義重大；鍍鋅廢鐵屑（表面附有鋅皮；少量鐵銹及油污）有很多用途，某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請回答：

（1）用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。

（2）下列物質中最適合充當氧化劑A的是_______（填標號）。

A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（3）聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑，聚合釜中主要發(fā)生“水解”和“聚合”兩個過程，“水解”時反應的化學方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大則__；相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是__。

（4）納米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時加入的氧化劑A需適量，原因是_____。

（5）廢鐵屑也能用來生產(chǎn)納米鐵粉，納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是___。

23、堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種微溶于水的無機抗菌劑?？赏ㄟ^如下方法合成。

(1)NaClO溶液會吸收空氣中的CO2，寫出向NaClO溶液中通入過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式：______。

(2)“調pH”過高會使所得產(chǎn)品的抗菌能力降低，這是因為______。

(3)為確定堿式次氯酸鎂的組成；某化學興趣小組進行了如下實驗：

實驗1：準確稱取1.6850g堿式次氯酸鎂試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用乙酸酸化，加入指示劑，用0.800mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定(離子方程式為：2S2O＋I2=2I-＋S4O)，終點時消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。

實驗2：另取1.6850g堿式次氯酸鎂試樣，用乙酸酸化，加入足量3%H2O2溶液至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，加入指示劑，用1.000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2-=MgY2-＋2H＋)；終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL。

①實驗1滴定時，眼睛應注意觀察______。

②通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式______(寫出計算過程)。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共7分)24、甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽離子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和陰離子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分；某同學進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液；分別裝入四支試管；

②測得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③分別向其它三種物質的溶液中加入少量乙溶液；均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過量，丙中沉淀完全溶解．

（1）寫出下列物質的化學式：甲_________，乙_________，丁_________

（2）甲和丁反應的離子方程式為________．

（3）若要檢驗丙中的陰離子，所需加入的試劑為_____________；寫出向丙中加入過量乙的離子方程式________．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子；選擇硝酸鎂溶液；檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。

【詳解】

Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、OH-都和AgNO3溶液反應，OH-都和Mg(NO3)2溶液反應生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗Ba(NO3)2、再檢驗OH-，故加入試劑順序是④②①②③，故合理選項是D。2、D【分析】【詳解】

A.CCOCO2C；可以實現(xiàn)，與題意不符；

B.CuCuOCuCl2Cu；可以實現(xiàn)，與題意不符；

C.NONO2HNO3NO；可以實現(xiàn)，與題意不符；

D.SiO2無法一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步生成Si；符合題意；

答案為D。

【點睛】

SiO2不溶于水且與水不反應，則不能一步生成硅酸。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰升華吸收大量熱量；因此干冰常用于營造舞臺氣氛，A錯誤；

B．SiO2能夠使光線全反射，因此SiO2用于制造光纖；B錯誤；

C．新切開的鈉的表面迅速變暗是由于在室溫下Na被空氣中的O2氧化為Na2O；C錯誤；

D．可以用鋁槽車運送濃硫酸；是由于濃硫酸具有強氧化性，在常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，產(chǎn)生致密的氧化物保護膜而不能進一步發(fā)生反應，D正確；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

由X和Y是短周期元素，X2-與Y+的核外電子總數(shù)之差為8；可知X與Y位于同周期；根據(jù)化合價，X為第VIA族元素，Y為第IA族元素，則X為O；Y為Li或X為S、Y為Na；

A．由X為O；Y為Li或X為S、Y為Na可知X與Y的原子序數(shù)之差為5；故A錯誤；

B．由X為O；Y為Li或X為S、Y為Na可知X與Y原子的最外層電子數(shù)之和為7；故B錯誤；

C．由X為O；Y為Li或X為S、Y為Na可知X和Y原子的最外層電子數(shù)之差為5；故C錯誤；

D．由X為O；Y為Li或X為S、Y為Na可知X和Y原子的核外電子數(shù)總和為11或27；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A；鈉的熔點低；鈉與水反應放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，故A正確；

B；鈉的密度比水??；鈉浮在水面上，故B錯誤；

C；反應產(chǎn)生氣體；導致鈉四處游動，故C正確；

D；反應劇烈發(fā)出嘶嘶聲；故D正確；

故答案選B。

【點睛】

本題考查鈉的化學性質，根據(jù)反應的實驗現(xiàn)象推斷鈉可能具有的性質，注意基礎知識的積累。6、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)原子守恒知，m=10.2g-m(OH-)，而OH-的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，等于氮氧化物失電子的物質的量，等于氧氣锝電子的物質的量，即n(OH-)=(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol，所以m=10.2g-0.4mol×17g·mol-1=3.4g；故A正確。

故選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀有強氧化性，作氧化劑，H2C2O4作還原劑，酸性高錳酸鉀和草酸溶液在硫酸酸化條件下生成硫酸錳、硫酸鉀等，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應轉移10e-；據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒，再結合反應前后元素守恒配平化學方程式，以此來解答。

【詳解】

向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀有強氧化性，作氧化劑，H2C2O4作還原劑，該反應中化合價的變化為：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價→+2價，KMnO4得5e?，H2C2O4→CO2，C元素由+3價→+4價，H2C2O4失去2e?，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計量數(shù)為2，H2C2O4的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，化學反應方程式為：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

故答案為：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

【點睛】

新情景下氧化還原反應化學方程式的書寫：（1）由題意分析出還原劑，氧化劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物；（2）運用電子守恒配平；（3）利用電荷守恒調節(jié)離子；（4）利用原子守恒檢驗?！窘馕觥?H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O8、略

【分析】【詳解】

分析：A；B、C、D四種短周期元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內僅有1個質子，應為H元素；D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；C的原子序數(shù)介于C、O之間，所以C是N元素；結合元素化合物的性質解答．

詳解：（1）A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子為H2O2,分子中存在兩個氧氫鍵和一個O?O鍵,雙氧水的電子式為：D2-為O2-,結構示意圖為：答案為：

（2）B與D組成的三原子分子為CO2，用電子式表示形成過程為：答案為：

（3）A和C組成的化合物CA3為NH3,NH3分子間易形成氫鍵，導致NH3易液化；答案為：氫鍵。

（4）A、B、C、D組成化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，則該化合物的化學式為(NH4)2CO3，(NH4)2CO3中銨根離子與碳酸根離子之間以離子鍵結合，所以屬于離子化合物，答案為：(NH4)2CO3、離子【解析】氫鍵(NH4)2CO3離子9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2CO3的相對分子質量是106；摩爾質量是106g/mol；故答案為106；106g/mol；

(2)容量瓶沒有950mL的規(guī)格；配制溶液應選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應選用1000mL容量瓶；故答案為1000；

(3)欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為10.6；

(4)將固體放入燒杯中溶解；故答案為燒杯；

(5)引流時用玻璃棒；故答案為玻璃棒；

(6)定容時向容量瓶中加入蒸餾水；直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為膠頭滴管；液面；

(7)容量瓶只能作配置容器；不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為不能；

(8)A；在燒杯中攪拌溶解溶質時；濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；B、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導致溶液濃度偏小。故答案為偏??；偏大；偏小。

【點睛】

本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤差分析。【解析】106106g/mol100010.6燒杯玻璃棒膠頭滴管液面不能偏小偏大偏小10、略

【分析】【詳解】

Fe(OH)2是白色固體，而Fe(OH)3是紅褐色固體；

Fe(OH)2是難溶性堿，能夠與鹽酸發(fā)生復分解反應產(chǎn)生FeCl2、H2O，反應的離子方程式為：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；

Fe(OH)3也是難溶性堿，能夠與鹽酸發(fā)生復分解反應產(chǎn)生FeCl3、H2O，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

Fe(OH)3不穩(wěn)定，在空氣中加熱發(fā)生分解反應產(chǎn)生Fe2O3、H2O，反應的化學方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

可溶性亞鐵鹽與堿溶液混合發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀、金屬氯化物，反應的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

可溶性鐵鹽與堿溶液混合發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、金屬氯化物，反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

Fe(OH)2具有強的還原性，在空氣中會迅速被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，因此看到現(xiàn)象是：產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥堪准t褐Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Cu)×2=n(FeCl3)；代入數(shù)據(jù)進行計算。

(2)檢驗Fe3＋常采用KSCN溶液。

(3)①KI足量，如果敞口放置，I－溶液被氧氣氧化成I2，I2的量增加，消耗S2O32－的量增加。

②發(fā)生的反應為：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立關系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n(Cu2+)＝n(S2O32－)＝0.002mol；然后求銅元素的含量。

【詳解】

(1)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Cu)×2=n(FeCl3)×1，即=V×10－3L×1mol/L；解得V=100mL。答案為：100；

(2)檢驗Fe3＋常采用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋。答案為：KSCN溶液；

(3)①KI足量，如果敞口放置，I－溶液被氧氣氧化成I2，I2的量增加，消耗S2O32－的量增加；即測定結果偏高；答案為：偏高；

②發(fā)生的反應是：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立關系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n(Cu2+)＝n(S2O32－)＝0.002mol，銅元素的含量為＝=6.4g·L?1。答案為：6.4g·L?1?！窘馕觥?00mLKSCN溶液偏高發(fā)生的反應是：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立關系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n(Cu2+)＝n(S2O32－)＝0.002mol，銅元素的含量為＝=6.4g·L?112、略

【分析】【詳解】

(1)①查元素周期表；根據(jù)氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴與氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；

故答案為：4(或四)；VIIA。

②Br為鹵族元素，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性也減弱，由于F沒有含氧酸，故最強含氧酸是HClO4；

故答案為：HClO4。

③根據(jù)氧化劑氧化性大于還原產(chǎn)物氧化性的規(guī)律，用溴與碘化鉀反應生成碘和溴化鉀，反應的離子方程式：此反應Br2為氧化劑；碘為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：溴大于碘；

故答案為：

(2)①同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的相同元素的不同原子，故與互稱為同位素；

故答案為：同位素。

②由圖可知S的氣態(tài)氫化物為H2S，S和Se處于同主族有類似的化學性質，故Se的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se；

故答案為：H2Se。

③由SO2和H2SeO3反應生成H2S04和Se可知，反應的化學方程式：

故答案為：

(3)a．由圖可知；具有球棍模型，分子結構中只含有共價鍵，不是離子化合物，故a錯誤；

b．同一周期原子半徑遂漸減小，故b正確；

c．同一周期非金屬性從左到右逐漸增強，故Se金屬性比Br弱；故c錯誤；

d．溴化硒相對分子質量為M(SeBr3)=317.72g/mol；故d正確；

故答案為：b、d。【解析】4(或四)VIIAHClO4同位素H2Seb、d13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．選項A；“碳海綿”內部有很多孔隙，具有較大的比表面積，有很強的吸附能力，能吸附催化劑，所以是理想的催化劑載體材料。

選項B；“碳海綿”是迄今為止世界上最輕的材料，所以其密度很小，不會沉入水底。

選項C；“碳海綿”內部充滿空氣，屬于氣溶膠，“碳海綿”的孔隙很多，激光能照射到內部的空氣中，從而產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，即能看到一條光亮的“通路”。

選項D，“碳海綿”的凈水原理是其具有較大的比表面積，能吸附污水中的懸浮物質，明礬凈水的原理是明礬與水反應生成的膠體具有強的吸附能力；故二者凈水原理相似。

Ⅲ．因為豆?jié){是一種膠體，且膠體的分散質微粒帶負電荷，相同數(shù)量的和后者所帶的電荷多，故加入的效果更好?！窘馕觥緽空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，可見光束穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象打開裝有熱水的暖瓶，用紅色激光筆照射升騰的水汽即可14、略

【分析】【分析】

根據(jù)①～⑧八種元素在周期表中的位置可知分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金屬性越強；最高價氧化物對應水化物堿性越強，②；③、④三種元素中金屬性最強的是Na，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH。

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

(3)元素①的氣態(tài)氫化物是共價化合物氨氣，電子式是實驗室里制取該氣體的化學方程式為

(4)元素③是12號元素Mg，原子結構示意圖是元素硅的單質的導電性介于導體和絕緣體之間；因此是一種良好的半導體材料。

(5)向元素②的單質與水反應后的溶液氫氧化鈉中加入元素④的單質鋁，發(fā)生反應的化學方程式為

(6)非金屬性強的能置換出非金屬性弱的，因此證明Cl、Br兩素非金屬性的強弱的離子方程式為【解析】NaOH半導體三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。16、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；18、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。19、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。20、B【分析】略四、計算題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

解得：

答：生成CO2的體積在標準狀況下為1.12L?！窘馕觥?.12L五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【分析】

分析流程圖，廢鐵屑粉碎、過篩后用NaOH進行堿浸，其中廢鐵屑表面的油污在堿性條件下水解，鋅的化學性質和鋁相似，也能和NaOH反應，故鋅皮溶解。過濾后得到的溶液中主要成分為偏鋅酸鈉，調節(jié)溶液pH值，生成Zn(OH)2沉淀；經(jīng)一系列變化，最終得到ZnO。

過濾所得的不溶物中包括鐵屑、鐵銹等物質，用硫酸進行酸浸，可得到FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。將混合溶液分為2份，一份加入過量的氧化劑，在反應釜中將Fe2+完全氧化為Fe3+。再在聚合釜中加入水和硫酸，然后進行減壓蒸發(fā)得到聚合硫酸鐵。另一份中加入適量氧化劑，將溶液中部分Fe2+氧化為Fe3+，調節(jié)溶液pH，由題可知，溶液B中含F(xiàn)e2+、Fe3+。向溶液B中加入NaOH，然后通入N2，加熱條件下，得到納米Fe3O4。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）廢鐵屑表面附有鋅皮；少量鐵銹及油污；油污在堿性條件下水解，鋅可以與NaOH反應，故用NaOH溶液浸泡可除去廢鐵屑表面的油污、溶解鋅皮，答案為：除去鐵屑表面的油污、溶解鋅皮；

（2）由流程可知，氧化劑A氧化后沒有引入新的雜質，則只有H2O2作氧化劑符合條件；答案為：C；

（3）根據(jù)Fe3+的水解，可得水解反應方程式為：Fe2(SO4)3+nH2O?+H2SO4；若pH偏大，則發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成Fe(OH)3沉淀。相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)時可降低物質的沸點，從而降低蒸發(fā)溫度，能防止或減少熱敏物質的分解。答案為：Fe2(SO4)3+nH2O?+H2SO4；形成氫氧化鐵沉淀；降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解；

（4）Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比約為1:2，加適量氧化劑A，能使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例；答案為：使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例；

（5）pH偏低，則溶液中H+濃度較大，納米鐵粉會和H+反應生成H2，從而導致NO3-的去除率下降；分析題給濃度-時間圖可知，含Cu2+的水樣，其反應時間較短，在30min時，NO3-的濃度二者相等，則可知Cu或Cu2+在其中起催化作用，也可能是形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應速率；答案為：納米鐵粉與H+反應生成H2；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-