2025年人教五四新版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學上冊階段測試試卷846考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、科學家最近在－100℃的低溫下合成一種烴X；此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是（）

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多2、下列說法正確的是（）A.表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素B.在光照下與氯氣反應，生成的二氯代物有4種C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷3、類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確的是（）A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).CaC2水解能生成乙炔氣體，Li2C2水解也能生成乙炔氣體C.不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂D.Fe與S直接化合生成FeS；Cu與S直接化合也可以得到Cu2S4、在一定條件下，水可將甲烷氧化成甲醇：下列有關描述不正確的是A.甲烷的球棍模型為B.的電子式為C.和互為同位素D.CH3OH的結(jié)構(gòu)式為5、下列有關離子方程式的書寫錯誤的是A.向飽和NaCl溶液中依次通入足量NH3與CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+B.向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClOC.碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2OD.乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應：5HOCH2—CH2OH+8+24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O6、某醛2.9克和足量的銀氨溶液反應，結(jié)果生成10.8克銀，則該醛為（）A.乙醛B.甲醛C.丙醛D.丁醛7、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關敘述中正確的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）8、如圖是兩種有機分子的比例模型表示碳原子，表示氫原子，表示氧原子；下列有關敘述不正確的是。

甲乙A.甲、乙都含有羧基B.甲、乙兩物質(zhì)都能和活潑金屬鈉反應放出C.甲可以在一定條件下和乙反應生成酯D.甲、乙兩物質(zhì)的分子式分別為9、有機化合物中基團之間的相互影響會導致化學鍵的極性發(fā)生改變，從而影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列事實與此無關的是A.乙醛能與H2加成而乙酸不能B.2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應而2，2-二甲基-1-丙醇不能C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能D.苯酚的羥基在水溶液中能夠發(fā)生部分電離而乙醇不能評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的寫出該反應的離子方程式_______。11、釩性能優(yōu)良；用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應后生成VO2+等離子，該反應的化學方程式是____。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應的離子方程式______。

____ClO+____VO2++____=____Cl-+____VO+____

(3)V2O5能與鹽酸反應產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應被吸收，則Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是____。

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是___。

a.VO2+b.c.V2+d.V12、25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－

(3)下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+)b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)c.c(H+)/Kad.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的電離平衡常數(shù)；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)____HX溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。

(6)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。13、(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

(3)99℃時，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，該溫度下測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。

②該溫度下，將0.01mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣____________。A．鹽酸多B．H2A多C．一樣多D．無法確定

④將0.1mol·L－1H2A溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。14、回答下列問題：

（1）營養(yǎng)均衡有利于身體健康；如圖為某品牌醬油標簽的一部分。

。配料清單：水；大豆、小麥、食鹽；

焦糖；苯甲酸鈉。

食用方法：可用于佐餐涼拌或烹調(diào)。

產(chǎn)品標準號：GB

高鹽稀態(tài)：氨基酸態(tài)氮0.4/100mL

質(zhì)量等級：三級。

生產(chǎn)許可證號：QS

①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)_______水解而來。

②配料清單中屬于防腐劑的是_______。

（2）了解一些用藥常識；有利于自我保健?，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂；青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是_______；

②青霉素作用是_______。

③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解最終產(chǎn)物是_______。

④某胃藥的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的化學方程式：_______。15、聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質(zhì)極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料；回答問題：

（1）制備丙烯腈的反應類型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分數(shù)為__。

（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯誤17、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤20、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)21、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)22、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式：_________。23、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)24、二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等?？捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃閆rSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如工藝流程法制得。

已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

。金屬離子。

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

請回答下列問題：

（1）已知Zr元素的原子序數(shù)是40，請寫出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；濾渣1的化學式為__________。

（3）調(diào)節(jié)pH=a時，a的范圍應該是__________________；用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：________________。

（6）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應式：________________________________。25、硫元素有多種化合價；可形成多種化合物。

(1)常溫下用1mol?L-1100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應的離子方程式為_______；該溶液pH＜7的原因是_____(結(jié)合方程式回答)。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應式________。

(2)請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子______________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗①可說明___(填字母)

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=10-8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸。

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)。

D．Na2S2O3水解方程式為+2H2O?H2S2O3+2OH-

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式______________________。

(4)實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應)。

稱取1.28的粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL。

(5)+8+14H+=8Mn2++10+7H2O)。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑___(填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果會_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。(Na2S2O3?5H2O式量：248)(保留小數(shù)點后兩位數(shù))26、(1)配平氧化還原反應方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣；加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。

(3)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，該電池的正極反應式為：_______________，電池反應的離子方程式為：____________________。27、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列問題：

(1)辣椒素的分子式為___________；A所含官能團的名稱是___________，D的最簡單同系物的名稱是___________；

(2)A→B的反應類型為___________；寫出C→D的化學方程式___________；

(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能發(fā)生水解反應；產(chǎn)物之一為乙酸。

③核磁共振氫譜為三組峰；且峰面積比為3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)X的球棍模型可知該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵；所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；

B．由于X分子中含有碳碳雙鍵；所以在常溫下容易與其它的物質(zhì)發(fā)生反應，所以不能穩(wěn)定存在，錯誤；

C．在分子中含有4個不飽和的碳原子和一個飽和的碳原子；根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知：若某一個平面通過幾何中心，最多能夠通過2個頂點，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4個，錯誤；

D．由于等質(zhì)量的氫氣和C尾氣燃燒；消耗氧氣氫氣多，所以根據(jù)該物質(zhì)的含C量比甲烷高，所以充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣少，錯誤。

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．是質(zhì)量數(shù)為12；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=12-6=6的一種核素，A錯誤；

B．用定一移一的方法可知的二氯代物共有3種；B錯誤；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3是結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個CH2的有機物；為飽和一元酯類有機物，互為同系物，C正確；

D．名稱為3-乙基丁烷的有機物的主鏈起點錯誤，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：正確名稱為3-甲基戊烷，D錯誤。

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣；氧氣能助燃；二氧化碳能與鎂反應產(chǎn)生氧化鎂和碳，所以金屬鈉；鎂等活潑金屬著火時，都不能使用二氧化碳來滅火，故A正確；

B．CaC2與水反應生成乙炔氣體，Li2C2與水反應也能生成乙炔氣體；故B正確；

C．AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂；故C錯誤；

D．鐵和硫直接化合可以得到FeS，說明S的氧化性較弱，因此Cu與S直接化合也可以得到Cu2S；故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子半徑，故甲烷的球棍模型為A正確；

B．H2O是共價化合物，則的電子式為B正確；

C．同位素是指具有相同數(shù)目的質(zhì)子和不同數(shù)目中子的同一元素的不同原子之間，故和不互為同位素，C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)式是指用一根短線表示一對共用電子的式子，則CH3OH的結(jié)構(gòu)式為D正確；

故答案為：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和NaCl溶液中依次通入足量NH3與CO2，反應生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+故A正確；

B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二氧化硫被氧化產(chǎn)生硫酸，反應的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO；故B正確；

C．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故C正確；

D．乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應會放出二氧化碳；得不到HOOC—COOH，故D錯誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)醛基與銀反應的關系式-CHO～2Ag；計算出醛基的物質(zhì)的量，若是甲醛，1mol甲醛可以還原出4mol銀，其他飽和一元脂肪醛，1mol中含有1mol醛基。

【詳解】

生成的銀的物質(zhì)的量為：=0.1mol；醛基與銀反應的關系式為：-CHO～2Ag；

若是甲醛，2.9克飽和一元脂肪醛中含有的醛基的物質(zhì)的量為：=0.097mol，可生成m（Ag）=0.097mol×4×108g·mol－1=41.76g；顯然該醛不是甲醛；

2.9克該飽和一元脂肪醛中含有的醛基的物質(zhì)的量為：0.05mol，該醛的摩爾質(zhì)量為：=58g·mol－1；為丙醛；

故選C。

【點睛】

本題考查醛的有關計算，解此題的關鍵是要知道1mol醛基能還原出2mol銀，若醛是甲醛，則lmol醛最多可還原出4mol銀。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯；氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應；乙酸與金屬鈉發(fā)生反應生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，B正確；

C．分餾是物理變化；干餾；裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；

D．纖維素是多糖；但人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；

故答案選B。8、D【分析】【分析】

根據(jù)有機物比例模型知，甲結(jié)構(gòu)簡式為乙為

【詳解】

A．甲中含有和乙中只含所以甲；乙都含羧基，故A正確；

B．羥基和羧基都能與鈉反應生成氫氣；所以甲；乙都能與Na反應生成氫氣，故B正確；

C．醇羥基能和羧基在一定條件下發(fā)生酯化反應；甲中含有羥基；乙中含有羧基，所以甲可以在一定條件下和乙反應生成酯，故C正確；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，甲、乙兩物質(zhì)的分子式分別為故D錯誤；

故選D。

【點睛】

正確判斷甲乙結(jié)構(gòu)簡式，知道官能團及其性質(zhì)關系，知道常見反應類型是解本題關鍵。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．羧基中羥基對羰基產(chǎn)生影響使得乙醛能與H2加成而乙酸不能；故A不符合題意；

B．2-甲基-1-丙醇能發(fā)生消去反應是因為2號C上有H；2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應是因為2號C上沒有H，與基團之間的相互影響無關，故B符合題意；

C．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明苯環(huán)對甲基的影響，使甲苯中甲基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C不符合題意；

D．苯酚的羥基在水溶液中能夠發(fā)生部分電離而乙醇不能；說明苯環(huán)對羥基的影響使羥基氫易電離，故D不符合題意；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知反應過程中有的生成，則ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：答案為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后化學方程式為：

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，與發(fā)生氧化還原反應，生成和Cl-，氯元素化合價由+5降低為?1，共降低6價，V元素化合價由+4升高為+5，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，得離子方程式為：

(3)V2O5能與鹽酸反應產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體即氯氣，則鹽酸中氯元素化合價從-1價升高到0價，Cl-為還原劑，VO2+為還原產(chǎn)物，已知還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cl->VO2+，氯氣能與Na2SO3溶液反應被吸收，氯氣將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，離子反應方程式為：則還原性：因此Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應，則與鋅的物質(zhì)的量之比為2:3，則V元素化合價降低3價，從+5價降低到+2價，則還原產(chǎn)物可能是V2+，答案為c?！窘馕觥縞12、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離；

(2)酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱；

(3)酸性強弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，強酸能夠制取弱酸，據(jù)此對各選項進行判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以n(CH3COO-)、n(H+)、n(CH3COOH)都減小，據(jù)此分析解答；

(5)加水稀釋促進弱酸電離；pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；酸性不同的兩種一元弱酸，體積相同，pH相同，酸越弱，濃度越大，中和時消耗的氫氧化鈉越多；

(6)根據(jù)混合液中的電荷守恒計算。

【詳解】

(1)升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，所以當溫度升高時，Ka增大；

因此，本題正確答案是：增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根離子對應的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32－>ClO－>HCO3－>CH3COO－，即a＞b＞d＞c，

因此，本題正確答案是：a＞b＞d＞c；

(3)a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應能夠發(fā)生，故a錯誤；

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應能夠發(fā)生，故b錯誤；

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－：HClO的酸性小于碳酸，該反應無法發(fā)生，故c正確；

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO：因為酸性H2CO3>HClO>HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32－，該反應不能發(fā)生，故d正確；

因此，本題正確答案是：cd；

(4)a.加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯誤；

b.加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；

c.加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯誤；

d.加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯誤；

因此，本題正確答案是：b；

(5)加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù)，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)；酸性不同的兩種一元弱酸；體積相同，pH相同，酸越弱，濃度越大，中和時消耗的氫氧化鈉越多，因酸性HX大于醋酸，所以恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸大于HX；

因此，本題正確答案是：>；>；>；

(6)pH=6，則c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L，

溶液呈存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，

則：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，

因此，本題正確答案是：9.9×10-7mol/L?！窘馕觥吭龃骯＞b＞d＞ccdb>>>9.9×10－7moL·L－113、略

【分析】【詳解】

（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，增加c(CH3COO－)，平衡向逆反應方向進行。為醋酸的電離平衡常數(shù)；電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；

(2)根據(jù)Kh=Kw/K，CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數(shù)相等，水解平衡常數(shù)相等，則c(H＋)=c(OH－)，溶液呈現(xiàn)中性，根據(jù)b信息，醋酸酸性強于碳酸，因此HCO3－的水解程度大于NH4＋，c(OH－)>cH＋)，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，離子濃度最大的是NH4＋；

(3)①Kw=10－12，溶液顯中性時的pH=6，Na2A的pH=6，溶液顯中性，即H2A為強酸，完全電離H2A=2H＋＋A2－；

②0.01mol·L－1H2A中c(H＋)=0.02mol·L－1，稀釋20倍后，c(H＋)=0.001mol·L－1；即pH=3；

③鹽酸和H2A的pH相同，c(H＋)相同；因此產(chǎn)生氫氣的體積相等，故選項C正確；

④兩者恰好完全反應，反應后溶質(zhì)為(NH4)2A，NH4＋水解，但水解程度微弱，溶液顯酸性，即c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。【解析】逆不變中堿NH4+H2A=2H＋＋A2－3Cc(NH4+)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)14、略

【分析】【分析】

（1）

①大豆中富含蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；故答案為：蛋白質(zhì)；

苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑；故答案為：苯甲酸鈉；

（2）

了解一些用藥常識；有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂；青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物，故答案為：阿司匹林；

②青霉素作用是消炎；故答案為：消炎；

③淀粉為多糖；水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故答案為：葡萄糖；

④AlaMgb(OH)cCO3是堿式碳酸鹽，故能和鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2、H2O和CO2，化方程式為2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2；

故答案為：2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2?！窘馕觥浚?）蛋白質(zhì)苯甲酸鈉。

（2）阿司匹林消炎葡萄糖2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO215、略

【分析】【分析】

(1)加成反應是一種有機化學反應,它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)中。加成反應進行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團；據(jù)此解答；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝據(jù)此解答；

(3)羊毛成分為蛋白質(zhì)；而化學纖維(如腈綸)是人工合成纖維；據(jù)此解答；

【詳解】

(1)反應①屬于加成反應；反應②屬于加聚反應。

故答案為：加成反應；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案為：26.4%；

(3)羊毛接近火焰時先卷縮；燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)，燃燒后灰燼較多，為有光澤的硬塊，用手一壓就變成粉末；而化學纖維(如腈綸)接近火焰時迅速卷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎。

故答案為：取樣灼燒；聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。

【點睛】

羊毛成分為蛋白質(zhì)，接近火焰時先卷縮，燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)【解析】加成反應26.4%取樣灼燒，聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。17、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

(l)Ni為28號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，電子排布圖為與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds區(qū)，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p區(qū)。答案：ds；p；

（2）非金屬性越強第一電離能越大；同一周期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅酸鋁鈉中含有Na；Al、Si、O四種元素，O的非金屬性最強，Na、Al、Si在同周期，第一電離能逐漸增大，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na＜Al＜Si＜O；

（3）鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①氨氣分子中氮價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；答案：正四面體。

②因N、P在同一主族且半徑是N＜P,原子核間斥力大，所以鍵角NH3＞PH3；答案：＞

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子；答案：F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子。

（4）γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8:6=4:3；一個晶胞的質(zhì)量m=M/NA=2×56/NAg，根據(jù)m=ρV，即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3；則晶胞棱長為處于體對角線上的原子相鄰，則4r=故r==pm。答案：4；4:3；.【解析】dspNa＜Al＜Si3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子44:322、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個獨立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應；它的含有結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應時，2個碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)為：答案為：

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基），則A的異構(gòu)體數(shù)目等于-C4H9的異構(gòu)體數(shù)目，-C4H9的異構(gòu)體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結(jié)構(gòu)為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應，生成化學方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點睛】

對于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應時，可能斷裂1個碳碳雙鍵，也可能2個碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個新的碳碳雙鍵?！窘馕觥?+Cl223、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學鍵的元素性質(zhì)分析化學鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進而確定化學式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強⑨.⑩.?.2?.?.五、原理綜合題(共4題，共20分)24、略

【分析】已知Zr元素的原子核外電子排布由里往外依次為2；8、18、10、2；在周期表中的位置為第五周期，ⅣB族；正確答案：五周期，ⅣB族。

（2）ZrSiO4與Na2CO3固體在高溫下發(fā)生反應，生成Na2ZrO3、Na2SiO3和CO2氣體；正確答案：ZrSiO4+2Na2CO3Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑。硅酸鈉溶液與過量的稀硫酸反應，生成硅酸或原硅酸沉淀，所以濾渣1為H2SiO3(或H4SiO4)；正確答案：H2SiO3(或H4SiO4)。

（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，目的是使Fe3+、Al3+沉淀完全，以此達到除去兩種離子的目的，根據(jù)圖表信息可知：5.2≤pH<6.2；根據(jù)流程可知用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，溶液中的ZrO2+與氨水反應生成Zr(OH)4沉淀；離子方程式為ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr(OH)4↓+2NH4+；正確答案：5.2≤pH<6.2；ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr(OH)4↓+2NH4+。

（4）ZrOSO4溶液與NH3·H2O反應生成Zr(OH)4和硫酸銨溶液，所以Zr(OH)4沉淀上可能附有硫酸銨，因此檢驗硫酸根離子是否存在就可以達到實驗目的；正確答案：取最后一次洗滌液，(用鹽酸酸化)加入BaCl2溶液；沒有白色沉淀生成，證明沉淀已經(jīng)洗干凈。

（5）高溫下，金屬鋁與氧化鋯反應置生成鋯和氧化鋁；正確答案：3ZrO2+4Al3Zr+2Al2O3。

（6）乙烷燃料電池，乙烷在負極發(fā)生氧化反應，乙烷被氧化為CO2；正確答案：2C2H6－28e－+14O2－＝4CO2+6H2O。

點睛：第（6）問中，乙烷的極反應方程式的書寫要注意Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)，方程式中要體現(xiàn)出O2-的參與，不是酸性或堿性環(huán)境?！窘馕觥康谖逯芷冢鬊族ZrSiO4+2Na2CO3Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑H2SiO3(或H4SiO4)5.2≤pH<6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O＝Zr(OH)4↓+2NH4+取最后一次洗滌液，(用鹽酸酸化)加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成，證明沉淀已經(jīng)洗干凈3ZrO2+4Al3Zr+2Al2O32C2H6－28e－+14O2－＝4CO2+6H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)等物質(zhì)的量的NaOH和SO2反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為SO2+OH-=在亞硫酸氫鈉溶液中因有存在，既電離又水解，?H++和+H2O?H2SO3+OH-，的電離程度大于水解程度，則亞硫酸氫鈉溶液pH＜7；以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，陰極上放出H2，陽極上發(fā)生氧化反應生成則陽極反應式為+H2O-2e-=+3H+；

(2)Na2SO3溶液中存在的一級水解和二級水解，溶液中存在Na+、OH-、H+，但水解程度都較小，故按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后被空氣氧化生成Na2SO4，Na2SO3的濃度逐漸減小；溶液的堿性也逐漸減小，pH減小；

(3)A．該Na2S2O3溶液的pH=8，溶液呈堿性，水解顯堿性，水電離的c(OH-)=10-6mol/L；故A不符合題意；

B．該Na2S2O3溶液的pH=8，溶液呈堿性，水解顯堿性，H2S2O3是一種弱酸；故B符合題意；

C．Na2S2O3是鈉鹽；一種強電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．Na2S2O3水解方程式為，+H2O?+OH-，+H2O?H2S2O3+OH-；故D不符合題意；故選B；

實驗②中氯水具有強氧化性，將Na2S2O3溶液氧化成Na2SO4溶液，再加入BaCl2溶液，應該生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；

(4)①是紫紅色的，滴定過程中溶液顏色發(fā)生明顯的變化，不需要指示劑；KMnO4溶液具有氧化性；只能置于酸式滴定管中；

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，會使Na2S2O3不能完全反應；導致測量結(jié)果偏低；

③n(Na2S2O3?5H2O)=×0.40mol/L×0.02L=0.005