2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元第一課時(shí)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成基礎(chǔ)練含解析蘇教版必修1

PAGE9-第一課時(shí)人類相識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點(diǎn)一人類相識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程1.下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演化圖，①為道爾頓實(shí)心球式原子模型②為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型③為湯姆生葡萄干面包式模型④為近代量子力學(xué)原子模型⑤為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演化依次的一組排列是()A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②2．(多選)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究從未停止過，下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A．全部的原子都含有質(zhì)子、中子和電子B．科學(xué)家湯姆生首先發(fā)覺了電子并提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核和原子的最外層電子數(shù)都肯定會(huì)發(fā)生改變D．電子在原子核外是分層排布的3．英國(guó)科學(xué)家道爾頓(J.Dalton,1766～1844)的原子學(xué)說曾經(jīng)對(duì)化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響，因而被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。以下是“道爾頓原子學(xué)說”中的部分內(nèi)容：①原子是不行分割的實(shí)心球體；②同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子在化學(xué)改變中不行再分割，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中保持本性不變。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，“道爾頓原子學(xué)說”的這些內(nèi)容中不正確的是()A．①②B．②③C．①③D．①②③學(xué)問點(diǎn)二原子核的構(gòu)成4.eq\o\al(35,16)S可用于治療軟骨肉瘤，下列關(guān)于eq\o\al(35,16)S的說法錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)量數(shù)35B．中子數(shù)19C．核電核數(shù)35D．質(zhì)子數(shù)165．俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是()A．61B．114C．175D．2896．(多選)下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是()A．O2B．MgC．HD．Ne7．簡(jiǎn)潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的表示方法形象地表示。下列關(guān)于粒子①、②、③的敘述正確的是()A．①、②、③不互為同位素B．①、②、③表示三種核素C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)8．據(jù)科學(xué)家預(yù)料，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸eq\o\al(3,2)He，每百噸eq\o\al(3,2)He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列說法中正確的是()A.eq\o\al(4,2)He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互為同位素C.eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．He的最外層電子數(shù)為2，故eq\o\al(4,2)He屬于金屬元素9．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深化探討。下列關(guān)于eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的說法正確的是()A.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素10．(多選)最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)覺一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14A．14C與C60B．14C與14C．14CD．14C與12

關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列說法正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子肯定屬于同種元素②電子數(shù)相同的粒子不肯定是同一種元素③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不行能是一種分子和一種離子⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A．①③④⑥B．①②④⑤B．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤2．某X元素自然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A．58B．64C．35D．303．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol4．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號(hào)是()A.eq\o\al(b＋m＋n,a＋m)RB.eq\o\al(a＋b－m,a＋m)RC.eq\o\al(a＋b,a)RD.eq\o\al(a－m＋b,a－m)R二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．下列各組微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為()A．10B．12C．14D．217．(易錯(cuò)題)已知稼元素(31Ga)的相對(duì)原子質(zhì)量為69.8，由69Ga、71Ga、19F構(gòu)成的12.68gGaF3A．此晶體中69GaF3所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%B．此晶體中71GaF3的質(zhì)量為7.56gC．此晶體中含有5.8mol電子D．此晶體中所含71GaF3中有3mol中子三、非選擇題8．(1)原子、元素、核素、同位素等都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論。下列八種化學(xué)符號(hào)：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg①涉及的核素共有________種。②互為同位素的是________和________。③質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________。④中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________。(2)α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有________個(gè)質(zhì)子，________個(gè)中子。(3)1molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與________molH2O、_________molHF中所含質(zhì)子數(shù)相等。(4)3.1g由13C和18學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．(素養(yǎng)題——宏觀辨識(shí)與微觀探析)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于困難分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試推斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1個(gè)電子層的原子2．填寫下表中的空格：微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)eq\o\al(40,19)K________________________________________1820________________________________161832第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相識(shí)第一課時(shí)人類相識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：A2．答案：BD解析：氫原子沒有中子，A錯(cuò)誤；湯姆生發(fā)覺電子后，最早提出了葡萄干面包模型，現(xiàn)在科學(xué)家普遍認(rèn)為電子云模型能更好地說明我們視察到的有關(guān)電子的現(xiàn)象，B正確；化學(xué)改變中最小的微粒是原子，在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；電子在原子核外是分層排布的，D正確。3．答案：A解析：從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子都還可分割為更小的微粒；同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但核內(nèi)中子數(shù)不肯定相同，原子的質(zhì)量也就不肯定相同；在化學(xué)改變中，原子的改變是核外電子的改變，原子核不變，原子的本性也就不變。4．答案：C解析：原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為19，核電荷數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為16，故選C。5．答案：A解析：114號(hào)元素的原子序數(shù)是114，所以該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是114，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝289－114＝175，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差＝175－114＝61。6．答案：BD解析：O2表示氧氣或一個(gè)氧氣分子，A錯(cuò)誤；Mg表示鎂元素或一個(gè)鎂原子或單質(zhì)鎂，B正確；H表示氫元素或一個(gè)氫原子，C錯(cuò)誤；Ne表示氖元素或一個(gè)氖原子或分子以及單質(zhì)氖，D正確。7．答案：B解析：由于三種結(jié)構(gòu)中均只有一個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)不同，所以它們表示氫元素的三種核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；它們的化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；三者的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：B解析：原子可以用符號(hào)eq\o\al(A,Z)X表示，X為元素符號(hào)，Z為核電荷數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He的質(zhì)子數(shù)都為2，中子數(shù)分別為1、2，它們互為同位素，B項(xiàng)正確；eq\o\al(4,2)He是氦元素的一種核素，最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是稀有氣體元素，所以eq\o\al(4,2)He不是金屬元素，而是非金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案：A解析：二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，A正確。10．答案：AD解析：14C與C60中一般碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；14C的中子數(shù)為14－6＝8,14N的中子數(shù)為14－7＝7，二者不同，B錯(cuò)誤；14C不是一種新的元素，C錯(cuò)誤；14關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：①中粒子可以是原子、分子或離子，錯(cuò)誤；③中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的幾種核素，錯(cuò)誤；④中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，錯(cuò)誤；⑥中同位素的物理性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。2．答案：B解析：對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，現(xiàn)中子數(shù)為35，質(zhì)子、中子、電子總數(shù)為93，則質(zhì)子數(shù)為(93－35)/2＝29，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝64，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。3．答案：A解析：R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以R原子中質(zhì)子數(shù)Z＝A－N。由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價(jià)，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol，1molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，則eq\f(n,A＋16)molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。4．答案：D解析：由題意可知在化合物AmRn中R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為Rm－，已知一個(gè)Rm－的核外電子數(shù)是a，R的核外電子數(shù)為a－m，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，則該同位素原子符號(hào)為eq\o\al(a－m＋b,a－m)R。5．答案：B解析：H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋各有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子；OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－各有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子；CH4、NH3、H2O各有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子。6．答案：C解析：氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，則O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，M的相對(duì)原子質(zhì)量＝(102－16×3)÷2＝27；已知M2O3電子總數(shù)為50，O原子核外有8個(gè)電子，則M原子核外有(50－8×3)÷2＝13個(gè)電子，M原子核內(nèi)中子數(shù)＝27－13＝14。7．答案：BD解析：設(shè)69Ga的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,69x＋71(1－x)＝69.8，x＝60%，即此晶體中69GaF3所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，A正確；GaF3的摩爾質(zhì)量為(69.8＋19×3)g/mol＝126.8g/mol,12.68gGaF3晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，此晶體中71GaF3的質(zhì)量為0.1mol×40%×128g/mol＝5.12g，B錯(cuò)誤；此晶體中含有0.1mol×(31＋9×3)＝5.8mol電子，C正確；此晶體中所含71GaF3中有0.1mol×40%×(71－31＋9×3)＝2.68mol中子，D錯(cuò)誤。8．答案：(1)①8②eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li③eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N④eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg(2)22(3)11(4)1.71.4NA解析：(1)①一種核素就是一種原子。在這八種化學(xué)符號(hào)中，eq\o\al(2,1)H2涉及的核素是eq\o\al(2,1)H，其余的七種各為一種核素，共有8種核素。②同位素的定義對(duì)象是原子，這些原子的存在范圍是同一種元素。eq\o\al(6,3)Li與eq\o\al(7,3)Li的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別是3和4，它們是鋰元素的不同種原子，互為同位素。③質(zhì)量數(shù)相等的是eq\o\al(14,)6C與eq\o\al(14,)7N，但eq\o\al(14,)6C的質(zhì)子數(shù)是6，屬于碳元素，eq\o\al(14,)7N的質(zhì)子數(shù)是7，屬于氮元素，所以eq\o\al(14,)6C與eq\o\al(14,)7N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。④eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11和12，依據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg的核內(nèi)中子數(shù)都是12。(2)已知α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，由此可推斷α粒子含有2個(gè)質(zhì)子