高一化學(xué)魯科版教案：第二章第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度eq\o（\s\up7（）,\s\do5（本節(jié)分析))化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，是解決“如何更加有效的利用化學(xué)反應(yīng)”這一問(wèn)題的重要依據(jù).本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度這一全新的視角,繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分別屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)的范疇，其涉及的內(nèi)容非常豐富。但是本節(jié)的教學(xué)目的不是讓學(xué)生深入認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)，而是讓他們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，知道化學(xué)平衡是相對(duì)的，可以隨外界條件的改變而改變.因此，本節(jié)教材只是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)歸納得到一些簡(jiǎn)單結(jié)論,而不進(jìn)行理論分析。另外，本節(jié)教材以化工生產(chǎn)條件的優(yōu)化為背景,通過(guò)探究活動(dòng)使學(xué)生在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí)發(fā)展能力，體會(huì)到化學(xué)理論學(xué)習(xí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的重要指導(dǎo)作用。課時(shí)分配：2課時(shí)【教材內(nèi)容框架】第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素（案例一)eq\o（\s\up7（),\s\do5(整體構(gòu)思））教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用，了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重大作用。2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，使學(xué)生知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。過(guò)程與方法通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢"、“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑與化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)的科學(xué)研究中的作用。教學(xué)分析1．教材分析本課時(shí)從化學(xué)反應(yīng)速率角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，并了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，通過(guò)生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。注意本節(jié)作為必修內(nèi)容,不要求學(xué)生深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和進(jìn)行較高要求的計(jì)算，同時(shí)，也不要求定量的解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．學(xué)情分析通過(guò)對(duì)元素化學(xué)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí),不僅進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這個(gè)問(wèn)題,還能定量的描述化學(xué)反應(yīng)速率.在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。通過(guò)硫酸制造工業(yè)、硝酸制造工業(yè)的了解，可以了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)中的作用.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)方法本節(jié)課主要采取問(wèn)題引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、合作交流及多媒體教學(xué)法。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容較多,將全班分為兩部分,各做不同實(shí)驗(yàn)，每部分劃分不同小組，每組四人的形式開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)。課前準(zhǔn)備1．學(xué)生準(zhǔn)備(1)根據(jù)預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)本節(jié)教材中化學(xué)反應(yīng)快慢的相關(guān)內(nèi)容.(2）尋找日常生活中和工業(yè)上如何控制化學(xué)反應(yīng)速率，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)的科學(xué)研究中的作用。2．教師準(zhǔn)備制作教學(xué)課件、收集相關(guān)圖片等資料、準(zhǔn)備本節(jié)探究實(shí)驗(yàn)所需儀器藥品。板書(shū)設(shè)計(jì)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1．化學(xué)反應(yīng)速率v＝eq\f（Δc,Δt）2．決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素反應(yīng)物的性質(zhì)（主因）3．影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素濃度、溫度、接觸面積、催化劑等(外因）eq\o（\s\up7(），\s\do5（教學(xué)設(shè)計(jì))）情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：【直接引入】我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用主要有兩個(gè)方面,一是利用化學(xué)反應(yīng)合成新物質(zhì),二是利用化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。為了使化學(xué)反應(yīng)更好的服務(wù)于人類(lèi),我們需要從化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度這兩個(gè)角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它們?！驹O(shè)計(jì)思路】學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化，通過(guò)對(duì)元素化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí),也感受到了化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，直接引出本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，將更多的精力用于本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)的學(xué)習(xí)上來(lái)。導(dǎo)入設(shè)計(jì)二:【研究學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)小組調(diào)查化工生產(chǎn)中，哪些措施能使生產(chǎn)加快進(jìn)行？哪些措施能提高生產(chǎn)的效率？【交流分享】學(xué)生“四人學(xué)習(xí)小組”的代表上臺(tái)調(diào)查結(jié)果?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】評(píng)價(jià)同學(xué)們的交流結(jié)果，表明這就是本節(jié)要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度?！驹O(shè)計(jì)思路】本部分內(nèi)容可以讓學(xué)生明確控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)的科學(xué)研究中的作用.通過(guò)學(xué)生自己的調(diào)查,可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高課堂教學(xué)效果。推進(jìn)新課[引言]通過(guò)同學(xué)們的討論交流，我們知道學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)有快慢之分,如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)?！就队啊靠炻煌幕瘜W(xué)反應(yīng)【教師點(diǎn)撥】我們通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢.【板書(shū)、投影】1.化學(xué)反應(yīng)速率【歸納總結(jié)】指單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化v＝eq\f(Δc,Δt)單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等【交流互動(dòng)】某條件時(shí)，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的N2和H2,初始時(shí)測(cè)得H2的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1,5分鐘后，測(cè)得H2的物質(zhì)的量濃度為0。8mol·L－1，則用H2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。【設(shè)計(jì)思路】從感受化學(xué)反應(yīng)的快慢，到定量化的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢,引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及使學(xué)生能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。【問(wèn)題思考】化學(xué)反應(yīng)有快有慢，決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素是什么？【板書(shū)、投影】2.決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素【教師點(diǎn)撥】我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這個(gè)問(wèn)題(銅、鐵、鎂與3mol·L－1的鹽酸反應(yīng)）【投影方法】3支試管，分別加入1滴管3mol·L－1的鹽酸,分別插入銅片、鐵片和鎂條,觀察現(xiàn)象。強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①介紹滴管的使用方法，②看到現(xiàn)象就可以停止實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生活動(dòng)】各小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.【交流分享】每組派一代表交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！就队敖Y(jié)論】物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)及發(fā)生反應(yīng)的快慢由反應(yīng)物的性質(zhì)決定?！驹O(shè)計(jì)思路】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生知道決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素（屬內(nèi)因），也了解設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思路與方法，提高學(xué)習(xí)能力?！驹O(shè)問(wèn)】同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率是否相同呢？哪些因素可以影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？【板書(shū)、投影】3.影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系學(xué)過(guò)的反應(yīng)和生活實(shí)際，思考影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素并舉出相應(yīng)的例子。【教師點(diǎn)評(píng)】對(duì)學(xué)生的舉例進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。【投影】濃度、溫度、接觸面積、催化劑等【學(xué)生活動(dòng)】接下來(lái)請(qǐng)學(xué)生們根據(jù)課本列出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響.【交流分享】交流不同方案【投影】實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論濃度對(duì)速率的影響兩支試管,分別加3mol·L－1和0.5mol·L－1的鹽酸2滴管，插入鎂條溫度對(duì)速率的影響一支試管，加3mol·L－1的鹽酸2滴管，插入鐵片，觀察現(xiàn)象，然后加熱，觀察現(xiàn)象接觸面積對(duì)速率影響兩支試管，分別加等體積的塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣，再各加3mol·L－1的鹽酸2滴管催化劑對(duì)速率的影響兩支試管，各加3％的H2O2溶液2滴管和3滴洗滌劑，觀察,分別加少量MnO2粉末、5滴FeCl3溶液，振蕩強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試劑的用量：看大屏幕；碳酸鈣塊狀與粉末取等體積,②加熱時(shí)間不要太長(zhǎng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)，分成兩大組，一組做濃度與溫度，一組做催化劑與接觸面積。每大組分為若干小組，每小組4人，每小組一名代表回答表格中的有關(guān)問(wèn)題?！窘涣鞣窒怼靠偨Y(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論①鎂與較濃的鹽酸反應(yīng)快；增加反應(yīng)物濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。②鐵與較高溫度時(shí)的鹽酸反應(yīng)快，升高溫度，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；通常情況下,溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2~③粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)快；增大反應(yīng)物的接觸面積，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。④H2O2溶液在有催化劑時(shí)比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)快;使用催化劑,可以提高加快化學(xué)反應(yīng)速率.【設(shè)計(jì)思路】通過(guò)學(xué)生討論和老師引導(dǎo),明確實(shí)驗(yàn)探究的內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)施實(shí)驗(yàn)的能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；學(xué)生分工協(xié)作、交流實(shí)驗(yàn)的成果，然后進(jìn)行共同分析，提高了課堂容量和效率。【教師講解】在化工生產(chǎn)中，80%的反應(yīng)需要催化劑,指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，催化劑與化學(xué)工業(yè)?！練w納總結(jié)】除了上述因素外，壓強(qiáng)、光波、電磁波、超聲波溶劑等也可能影響化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)主要學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。課堂作業(yè)1．實(shí)驗(yàn)室中可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（)。A．加熱B．不用稀硫酸,改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉答案：B2．實(shí)驗(yàn)室中用鋅粒和一定濃度的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)開(kāi)始后，生成氫氣的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，解釋:①為什么開(kāi)始后化學(xué)反應(yīng)速率在加快?②為什么后來(lái)化學(xué)反應(yīng)速率又減慢？答案:①反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,稀硫酸的濃度不斷降低,從而減慢了化學(xué)反應(yīng)速率。3．對(duì)于某化學(xué)反應(yīng)，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加到原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)，完成反應(yīng)10％需要54min，將溫度提高到30A．9minB．6minC．18minD．2min答案：B教學(xué)反思由對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的感受到對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定量描述，由對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的討論到實(shí)驗(yàn)探究這些影響因素，學(xué)生的知識(shí)水平和探究問(wèn)題的能力都上了一個(gè)新臺(tái)階。課堂教學(xué)中還是要把握好難度和深度,不給學(xué)生增加難度,也要為今后《化學(xué)反應(yīng)原理》的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和影響因素（案例二）eq\o（\s\up7（)，\s\do5(整體構(gòu)思））教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。(2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢.過(guò)程與方法通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)提煉總結(jié)解決問(wèn)題的科學(xué)方法。通過(guò)探究活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹,使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際和課后學(xué)習(xí)的熱情。教學(xué)分析1．教材分析本節(jié)教材只要求學(xué)生根據(jù)已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到不同反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率不同，了解反應(yīng)速率的表示方法以及如何在一個(gè)具體實(shí)驗(yàn)中比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,知道反應(yīng)條件的改變(溫度、濃度、催化劑）會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響,不需要學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容進(jìn)行理論分析和定量計(jì)算.但要注意利用本節(jié)課的工業(yè)生產(chǎn)背景以及解決生產(chǎn)、生活中與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的問(wèn)題。另外，本節(jié)學(xué)生首次接觸半定量研究的任務(wù),通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)的能力.2．學(xué)情分析學(xué)生的認(rèn)知、思維水平達(dá)到了較高的層次，更加關(guān)注理性思維、抽象思維。另外，經(jīng)過(guò)高一上學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生善于質(zhì)疑、主動(dòng)思考、積極獲取知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣已基本養(yǎng)成，參與意識(shí)、合作學(xué)習(xí)意識(shí)已有較明顯提高,自學(xué)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力以及動(dòng)手能力大大改善。學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)也保證了探究的科學(xué)性和有效性。所以本課時(shí)可采取合作探究的教學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)：半定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)以及理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。教學(xué)方法問(wèn)題導(dǎo)引、四人小組合作交流、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生自學(xué)、多媒體教學(xué)。課前準(zhǔn)備教師：1.多媒體課件，實(shí)驗(yàn)課件。2．實(shí)驗(yàn)用品：①藥品：表面積大致相同的鎂條、鐵片和銅片,過(guò)氧化氫溶液（3%)，鹽酸(0。5mol·L－1、3mol·L－1)、塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末，氯化鐵固體。②儀器：試管,藥匙，鑷子，膠頭滴管,酒精燈,試管夾，導(dǎo)管,水槽，量筒;學(xué)生:預(yù)習(xí)內(nèi)容，按小組設(shè)計(jì)課本P41實(shí)驗(yàn)方案.改進(jìn):金屬再加上銅片，催化劑再加氯化鐵固體。板書(shū)設(shè)計(jì)第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1．化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化量。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1)內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2）外因：①濃度：增大反應(yīng)物濃度，可提高化學(xué)反應(yīng)速率②溫度：升高溫度，可提高化學(xué)反應(yīng)速率③催化劑:加入（正)催化劑,可大大增大化學(xué)反應(yīng)速率④接觸面積:增大接觸面積，反應(yīng)速率增大⑤壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，使氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大其他條件：光波、電磁波、超聲波、溶劑等。eq\o(\s\up7（),\s\do5（教學(xué)設(shè)計(jì))）情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：【聯(lián)想質(zhì)疑】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品。早在公元7世紀(jì)，人們就開(kāi)始尋找制取硫酸的方法，但是直到1875年,德國(guó)化學(xué)家麥賽爾用鉑作催化劑并在催化氧化前將二氧化硫和氧氣凈化，才使硫酸生產(chǎn)有了較大的發(fā)展。而后硫酸工業(yè)的每次突破性進(jìn)展都是因使用了新型、高效的催化劑而引起的。請(qǐng)問(wèn):(1）催化劑的作用為什么如此重要?(2）二氧化硫的催化氧化過(guò)程還需要較高的溫度，為什么？（3）工業(yè)合成氨的條件是高溫高壓催化劑，你知道為什么要選擇這樣的條件嗎？【思考聯(lián)想】提問(wèn)1～2名學(xué)生，回答對(duì)的及時(shí)肯定。由于學(xué)生已經(jīng)預(yù)習(xí)過(guò)，能回答出高溫和催化劑能加快反應(yīng)速率。但高壓？工業(yè)生產(chǎn)條件又是如何選擇呢？【教師點(diǎn)撥】這與化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度有關(guān).這一節(jié)我們就從化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度兩個(gè)角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。先研究化學(xué)反應(yīng)的快慢?！驹O(shè)計(jì)思路】二氧化硫的催化氧化和工業(yè)合成氨這兩個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，學(xué)生早在必修1第3章就已經(jīng)接觸。當(dāng)時(shí)學(xué)生對(duì)反應(yīng)條件是被動(dòng)接受的，這時(shí)提出質(zhì)疑，學(xué)生自然會(huì)想：對(duì)呀，為什么呀？有些通過(guò)預(yù)習(xí)可以解決,有些不能解決。這樣就激起了學(xué)生的共鳴和進(jìn)一步求知的興趣。導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：【聯(lián)想質(zhì)疑】通過(guò)第1節(jié)的學(xué)習(xí)，我們從物質(zhì)變化和能量變化的角度認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng).那么認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)還有其他的角度嗎？【屏幕展示】三幅圖片:美麗的焰火、銹蝕的青銅大鐘、白色污染（塑料袋已經(jīng)嚴(yán)重破損）。知識(shí)支持：NO2在常溫下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NO2=N2O4，其中NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體。同時(shí)向同學(xué)展示裝有NO2氣體的雙連球。大家在這幾個(gè)反應(yīng)中能感受到什么?【思考討論】提問(wèn)1～2名學(xué)生，回答對(duì)的及時(shí)肯定。學(xué)生從三幅圖片能感受到反應(yīng)進(jìn)行的快慢；從知識(shí)支持和雙連球能感受到NO2生成N2O4的反應(yīng)進(jìn)行得不完全.【教師點(diǎn)撥】所以認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)還有兩個(gè)角度：化學(xué)反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度。這一節(jié)我們就從這兩個(gè)角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。先研究化學(xué)反應(yīng)的快慢.【設(shè)計(jì)思路】圖片中的這些現(xiàn)象日常生活中隨處可見(jiàn)，學(xué)生會(huì)想，我怎么沒(méi)想過(guò)這是化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題呢？NO2生成N2O4的反應(yīng)學(xué)生在必修1第3章接觸過(guò)，可能已經(jīng)沒(méi)有印象了，此時(shí)重新提及,學(xué)生可能會(huì)想，常溫下NO2就不存在了，全部轉(zhuǎn)化為無(wú)色的N2O4.結(jié)果雙連球中的紅棕色顛覆了他的認(rèn)識(shí)，于是學(xué)生的興趣被激起。推進(jìn)新課【活動(dòng)探究】先做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受化學(xué)反應(yīng)的快慢?！酒聊徽故尽?jī)芍г嚬苤蟹謩e加入表面積大致相同的鎂條和鐵片，同時(shí)各加入0.5mol·L－1的鹽酸2mL,觀察.【分組探究】1。你是通過(guò)哪些現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢的？2．本實(shí)驗(yàn)中，哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)的快慢?3．這是一種怎樣的實(shí)驗(yàn)方法,為什么采取這種方法?【交流分享】可能的說(shuō)法有:1．產(chǎn)生氣泡的先后；產(chǎn)生氣泡的多少；同一時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少；固體消失的時(shí)間.2．鎂和鐵的活潑性(反應(yīng)物本身的性質(zhì))影響了反應(yīng)的快慢。原因是其他因素都相同，如固體表面積、反應(yīng)溫度、鹽酸的濃度和體積。3．對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法。實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)受多種因素影響，我們一次實(shí)驗(yàn)只能探究一種因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,因此，其他因素必須相同?！練w納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的快慢可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化來(lái)描述，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)速率。但化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。這種實(shí)驗(yàn)方法是實(shí)驗(yàn)研究中的變量控制思想.【設(shè)計(jì)思路】通過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生真切的感受到反應(yīng)快慢的比較方法、反應(yīng)速率的表示方法和變量控制思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用.在接下來(lái)的活動(dòng)探究中，教師就不必再費(fèi)口舌進(jìn)行方法導(dǎo)引?！具w移應(yīng)用】在一定條件下N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，起始c(N2）為2mol·L－1,c（H2)為5mol·L－1，反應(yīng)到2min時(shí)，測(cè)得c（NH3）為0.4mol·L－1，試分別用N2、H2、NH3表示該反應(yīng)的速率?！驹O(shè)計(jì)思路】既不給公式也不多做說(shuō)明，只是讓學(xué)生簡(jiǎn)單體驗(yàn)一下反應(yīng)速率的計(jì)算，為以后選修做銜接.但教師也可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，補(bǔ)充化學(xué)反應(yīng)速率的公式及比較方法?！旧钊胩骄俊糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)會(huì)影響反應(yīng)速率外，還有哪些因素會(huì)影響?【方案探究】結(jié)合剛才的實(shí)驗(yàn)，再給大家2分鐘時(shí)間修改或調(diào)整提前設(shè)計(jì)的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢探究方案?！窘涣鞣窒怼棵鞔_可行的實(shí)驗(yàn)方案：(1）鎂條（或鐵片)、銅片分別與2mL0.5mol·L－1的鹽酸(可分別分配給2個(gè)小組)(2)鎂條（或鐵片)分別與2mL0。5mol·L－1和3mol·L－1的鹽酸；塊狀碳酸鈣分別與2mL0.5mol·L－1和3mol·L－1的鹽酸；粉末狀碳酸鈣分別與2mL0。5mol·L－1和3mol·L－1的鹽酸(只做其一即可，可分別分配給4個(gè)小組）（3）鎂條（或鐵片）分別在常溫和加熱條件下與2mL0。5mol·L－1的鹽酸（可分別分配給2個(gè)小組)(4）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與2mL0.5mol·L－1的鹽酸(5）三份2mL過(guò)氧化氫溶液（3％)，其中兩份分別同時(shí)加入少許二氧化錳粉末和氯化鐵固體?！净顒?dòng)探究】做實(shí)驗(yàn)并做好實(shí)驗(yàn)記錄?！窘涣鞣窒怼勘环峙溆貌煌幤穪?lái)做同種影響因素的小組都要落實(shí)到。追問(wèn)一下哪種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響最顯著?！練w納總結(jié)】提高反應(yīng)速率的因素有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑。其中催化劑的影響最顯著，而不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同.而對(duì)物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及反應(yīng)快慢起決定作用的是反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)思路】比課本多加一種金屬銅，可讓學(xué)生更深刻的理解決定反應(yīng)速率大小的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。比課本多加一種催化劑，可讓學(xué)生直觀感受到不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同?！緦W(xué)以致用】針對(duì)不同的導(dǎo)入設(shè)計(jì)有兩種方案：方案一：1．呼應(yīng)導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：解決問(wèn)題，催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用就是因?yàn)樗茱@著地改變反應(yīng)速率，高溫能加快反應(yīng)速率。那么,壓強(qiáng)是否也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？【深入思考】對(duì)有氣體參與的反應(yīng),改變壓強(qiáng)可改變氣體反應(yīng)物的濃度從而改變反應(yīng)速率.2．說(shuō)明下列事實(shí)的原因：(1)爆炸反應(yīng)進(jìn)行的很快，而銅的銹蝕很慢，塑料的降解更慢。（2)硫在純氧和空氣中燃燒現(xiàn)象不同。(3）食品放在冰箱中可以保鮮。（4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常要把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(5)消防隊(duì)員救火時(shí)開(kāi)門(mén)都很小心,因?yàn)殚T(mén)一旦打開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸。（6)面粉車(chē)間標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”。(7）濃硝酸貯存在棕色試劑瓶，置于冷暗處。方案二：1．呼應(yīng)導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：影響三幅圖片中反應(yīng)速率的因素有哪些？2．說(shuō)明下列事實(shí)的原因：(1）硫在純氧和空氣中燃燒現(xiàn)象不同。(2)食品放在冰箱中可以保鮮。（3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常要把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(4)消防隊(duì)員救火時(shí)開(kāi)門(mén)都很小心，因?yàn)殚T(mén)一旦打開(kāi)就有可能發(fā)生爆炸。(5)面粉車(chē)間標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”.(6)濃硝酸貯存在棕色試劑瓶，置于冷暗處。3．閱讀課本聯(lián)想質(zhì)疑，思考：（1)催化劑的作用為什么如此重要？(2）二氧化硫的催化氧化過(guò)程還需要較高的溫度，為什么？（3)工業(yè)合成氨的條件是高溫高壓催化劑，你知道為什么要選擇這樣的條件嗎？【解決問(wèn)題】催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用就是因?yàn)樗茱@著地改變反應(yīng)速率，高溫能加快反應(yīng)速率.壓強(qiáng)?【深入思考】對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可改變氣體反應(yīng)物的濃度從而改變反應(yīng)速率.【閱讀思考】閱讀課本P42后三段，包括化學(xué)與技術(shù).【思維提升】利用影