福建省南平市政和縣實驗中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

/福建省南平市政和縣實驗中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是A.質子數(shù)c>b

B.離子的還原性Y2－＜Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X>W參考答案：B試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，則質子數(shù)c＜b，故A錯誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O2-＞F-，故B錯誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯誤；D．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D正確。故選D。2.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A

.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.

該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C

.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D

.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：答案：B

3.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C—，B2+和C—具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（

）A．離子半徑：A2-＞C—＞B2+

B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略4.過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價為+6價?，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產生?，F(xiàn)用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4>+6價的W的化合物）。那么上述藍色化合物的化學式是

A．W10O21

B．W8O22

C．W5O14

D．W10O27參考答案：D略5.下列關于反應SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2C.碳在反應中只做還原劑D.若生成1molSiC轉移電子為2mol參考答案：B試題分析：根據方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據方程式中生成物的化學計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于通過提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中的有關概念的含義以及判斷依據，并能結合電子得失守恒進行計算即可。6.下列實驗方案、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結論A向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變該裝置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯①的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A．向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知氣密性良好，故A正確；B．實驗不能說明生成NaOH，可說明生成氧氣并放熱，故B錯誤；C．碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對比，且小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．U形管右端的液面高，則瓶內氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A7.．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略8.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為：4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉（已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的董之比為

A．3:5

B．4:5

C．5:4

D．5:6參考答案：D略9.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項錯誤；鐵在高溫時能與水蒸氣發(fā)生置換反應，B項正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應，往往比鐵更容易與鹽酸反應，C項錯誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護層，阻止內部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護鐵等金屬不被腐蝕，D項錯誤。10.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有關敘述正確的是

（

）

A．發(fā)生還原反應的是H2C2O4

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH-

C．1mol草酸分子中含7mol鍵

D．10mol二氧化碳生成時，電子轉移5mol參考答案：C根據化合價升降必相等，配平后的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O，A、碳元素的化合價從+3價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、該離子方程式右側方框內的產物是水，故B錯誤；C、草酸分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵中其中有一個是鍵，所以1mol草酸分子中含7mol鍵，正確；D、10mol二氧化碳生成時，電子轉移10mol，故D錯誤。11.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變弱C.由強變弱，再變強

D.由弱變強，再變弱參考答案：C略12.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是①1molNO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA②標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3NA⑥1molCl2發(fā)生氧氣還原反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NAA．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C略13.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)

K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－

K2=10－3.4HClOH++ClO－

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－

K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：C14.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒參考答案：C【詳解】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。15.下列各組物質僅用水就能鑒別的是：①NO2和Br2蒸氣

②硝基苯和苯

③固體NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為

g，化學式為

；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

。參考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

根據反應xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍回答下列問題：（1）A的化學式是，用電子式表示C的形成過程：

．（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：

．（3）寫出③的離子方程式

．（4）簡述D溶液呈堿性的理由

．參考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．考點：離子共存問題；鹽類水解的應用．專題：離子反應專題．分析：根據A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，且A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）2，B為Al2（SO4）2，C為NaCl，D為（NH4）2CO3，以此來解答．解答：解：根據A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強酸強堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3，（1）A為Ba（OH）2，C為NaCl，其形成過程為，故答案為：Ba（OH）2；；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質為Ba（HCO3）2，由化學式及電離可知c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解顯堿性可知c（OH﹣）＞c（H+），電離產生極少的CO32﹣，即離子物質的量濃度由大到小的順序為c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故答案為：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應，其離子反應為Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，故答案為：NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．點評：本題考查物質的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應等知識，綜合性較強，難度較大，需要學生在推斷時綜合考慮信息的利用，對學生能力要求較高．18.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）A的結構簡式為

，1