福建省寧德市大安中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

/福建省寧德市大安中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①NaOH

②SiO2

③石墨

④NaCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：B略2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2＋<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：B略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥參考答案：B【詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融，可用作耐高溫材料，故B正確；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。4.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是A．修正液是一種膠體，均一、透明

B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C．修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A略5.下列過(guò)程屬于放熱的是（）A.氯酸鉀分解制氧氣

B.將水氣化

C.煅燒石灰石制生石灰

D.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：DA．氯酸鉀分解制氧氣屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水的氣化需要吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C．煅燒石灰石制生石灰是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意歸納常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。還有部分放熱過(guò)程，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，如濃硫酸的稀釋和氫氧化鈉的溶解等。6.下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2參考答案：A略7.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（

）A．NH4+、CO32—、K+、

Na+B．Na+、

Ba2+、Cl—、

HCO3—C．NO3—、Cu2+、

K+、SO42—D．NO3—、

K+、

CO32—、OH—參考答案：D8.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述正確的是：A．R元素在周期表里處于第4周期第ⅣA族B．R元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO3C．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2RD．R元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr參考答案：C9.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C10.下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：B解析A項(xiàng)，反應(yīng)①生成溴苯，不溶于水，與水分層，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)③生成硝基苯，不是烴，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。11.一定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)3C(g)②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)A．②③

B．①④

C．①③

D．②④參考答案：B①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量均始終不變，氣體總物質(zhì)的量不確定，平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故①正確；②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也不變，平均摩爾質(zhì)量不再改變，不一定是平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)＋D(s)，混合氣體的總質(zhì)量不確定，混合氣體的總物質(zhì)的量一定，平均摩爾質(zhì)量不再改變，是平衡狀態(tài)，故④正確；答案為B。12.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．13.下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3參考答案：B略14.把氯氣通入氫氧化鉀溶液中，不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：

▲

。參考答案：7:3略15.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯(cuò)誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:B中有無(wú)水硫酸銅、C中有品紅溶液、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末變藍(lán)

，C中

品紅褪色

；（各1分，共2分）若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成。

（2分）(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大氣

；（1分）(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O.（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）、將73gHCl溶于水，配成250mL溶液。⑴計(jì)算所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。⑵計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積。⑶要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物質(zhì)的量。參考答案：c（Cl-）=8mol/l；44.8；1mol略18.向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）1．1mol

ks5u

4分（2）18.2mol/L

4分Zn+H2SO4（?。?=ZnSO4+H2↑

知產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況下）H2則固體減重了6.5g，此時(shí)消耗H2SO4為0.1mol;由：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4另固體減重1.0g

產(chǎn)生硫酸銅為1mol，由：Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸為2mol因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2.1mol,C（H2SO4）==2.1mol/0.115L=18.2mol/L.19.（8分）將一塊質(zhì)量為10.8g表面已被氧化的金屬鈉投入100g水中，產(chǎn)生0.20g氣體，求：①氧化的鈉的質(zhì)量；②所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)參考答案：

2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80