2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，其在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。已知電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極移動(dòng)B.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置2、下列說(shuō)法不正確的是A.在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：平衡常數(shù)為若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為則C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：已達(dá)平衡，則升溫時(shí)的值減小D.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：混合氣體的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡3、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極D.電池工作時(shí)，電流的方向是由Zn極流向MnO2極4、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入稀硫酸中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是A.D＞A＞B＞CB.B＞A＞D＞CC.D＞B＞A＞CD.D＞A＞C＞B5、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)；為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的。

①NaOH固體②KNO3溶液③硫酸鉀溶液④H2OA.①③B.③④C.②③D.②④評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源；放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)7、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)8、某烴X的球棍模型如圖所示.經(jīng)測(cè)定該分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境只有1種B.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上D.該分子的分子式為9、已知：該反應(yīng)消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：。時(shí)間/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0

下列說(shuō)法正確的是A.在500s內(nèi)，N2O5分解速率為3×10-3mol/L-1·s-1B.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡C.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QKJD.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率10、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；下列說(shuō)法正確的是（）

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞11、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：312、下列圖中，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、Ⅰ。冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法；②電解法，③熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳？（用序號(hào)填寫下列空白）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：__________________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：__________________。

Ⅱ.電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀－鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為和

（1）該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH__________（填“上升”“下降”或“不變”。）

（2）該原電池工作時(shí)電子由__________（填“Zn”或“Ag2O”）極經(jīng)外電路流向_______（填“正”或“負(fù)”）極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________。14、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則____曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為_(kāi)_______（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________(填序號(hào))。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)15、以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。

(1)H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

(2)電子流動(dòng)方向由______極流向______極(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液．電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)原因是______(用電極反應(yīng)式表示)。16、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)測(cè)定原理。

利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。

(2)測(cè)定方法。

①直接觀察測(cè)定：如_______和_______等。

②科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用_______和_______間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。17、乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________；乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________；生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+________。18、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請(qǐng)計(jì)算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時(shí)，D為2amol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑；某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃；沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為_(kāi)__，b的作用是___。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ClNO的電子式為_(kāi)__；ClNO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中___時(shí)關(guān)閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在熔融電解質(zhì)中，O2?向負(fù)極定向移動(dòng)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A正確；

B.通入燃料丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；符合原電池反應(yīng)原理，符合電荷守恒，原子守恒，故B正確；

C.通入空氣的電極是正極，正極電極反應(yīng)式為O2+4e?=2O2?；故C錯(cuò)誤；

D.燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中絕熱條件下相當(dāng)于給容器加熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)可知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致減小、增大，則升溫時(shí)減??；故C正確；

D．由反應(yīng)可知；隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，則混合氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案：B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-；以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失去電子被氧化；為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn?2e?+2OH?═ZnO+H2O，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e?═Mn(OH)2+2OH?；故B正確；

C.原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，即OH-移向負(fù)極；故C正確；

D.原電池中，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即從MnO2極流向Zn極；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【分析】

原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極；將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活潑性大于B。金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明B的活動(dòng)性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C，則活動(dòng)性B＞Cu＞C；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選A。5、B【分析】【詳解】

①加入NaOH固體；消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，故錯(cuò)誤；

②加入硝酸鉀溶液；在鹽酸存在情況下，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸和金屬鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；

③加入硫酸鉀溶液，相等于加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的物質(zhì)的量不變；不影響生成氫氣的總量，故正確；

④加入水；鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，但是氫離子總量不變，生成氫氣的總量不變，故正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意題中速率減小，氫氣不變的要求，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子濃度，但不影響氫離子的物質(zhì)的量。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負(fù)極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-移向Zn極；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。7、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯(cuò)誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BD。8、AB【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型及碳原子的成鍵特點(diǎn)判斷，環(huán)中含有碳碳雙鍵，分子式為C5H4。

【詳解】

A．根據(jù)球棍模型判斷黑色的是碳原子；它的環(huán)境有2種，故A不正確；

B．該分子中含有碳碳雙鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不正確；

C．碳原子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型，中心的單鍵碳原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2的雜化；空間構(gòu)型是平面形，據(jù)此判斷氫原子的位置；故C正確；

D．根據(jù)碳的成鍵特點(diǎn)判斷化學(xué)式為C5H4；故D正確；

故選答案AB。

【點(diǎn)睛】

碳原子的結(jié)構(gòu)判斷碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成1個(gè)化學(xué)鍵，根據(jù)碳原子的成鍵也可判斷碳的雜化類型從而判斷分子的空間構(gòu)型。9、AC【分析】【詳解】

A．在500s內(nèi)，反應(yīng)消耗n(N2O5)=10.0mol?7mol=3mol，N2O5反應(yīng)速率故A正確；

B．對(duì)比1000s和1500s的n(N2O5)可知；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但在1000s時(shí)反應(yīng)不一定恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能在500s到1000s之間達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．在1000s內(nèi)，反應(yīng)的n(N2O5)=10mol?5mol=5mol；吸收熱量2.5QKJ，故C正確；

D．對(duì)比1000s和1500s的物質(zhì)的量n(N2O5)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率不等于NO2的逆反應(yīng)速率；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣極易溶于水；則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，故A正確；

B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；故B錯(cuò)誤；

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸；故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性以吸收更多的二氧化碳；故D正確；

故選AD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷4v(W)=3v(Y)，A正確；

B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷3v(X)=2v(Z)，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷2v(X)=v(Y)，C正確；

D．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷v(W)：v(X)=3：2，D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AC【分析】【分析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

I；根據(jù)金屬的活潑性不同需采用不同方法對(duì)金屬進(jìn)行冶煉；可分為電解法（活潑性強(qiáng)的金屬）、熱還原法（活潑性中等的金屬）、熱分解法（不活潑的金屬）。

II；在原電池中；負(fù)極失去電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以如果已知原電池的總反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)確定正負(fù)極及電極反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.（1）Fe、Zn、Cu等中等較活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2等做還原劑還原冶煉；故選①;

（2）Na、Mg、Al等活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)；故采用電解法治煉制備，故選②;

Ⅱ.（1）負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)式為：所以負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值下降；

（2）電池反應(yīng)式中，電子由負(fù)極流向正極，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，所以電子由鋅極經(jīng)外電路流向正極；鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為：

【點(diǎn)睛】

以下是金屬冶煉方法：K,Ca,Na,Mg,Al,|Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,|Hg,Ag,Pt,Au可以大致分成三段

1、Al之前的金屬很活潑,用電解鹽或氧化物的方法治煉，如Na是電解熔融NaCl、Mg是電解熔融MgCl2、Al是電解熔融Al2O3；

2、中間一段一般是熱還原法,加熱時(shí),用合適的還原劑,如,H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應(yīng)）進(jìn)行冶煉，如H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu,還原Fe2O3得到Fe等，Al高溫鋁熱反應(yīng)冶煉Fe、Cr；Mn等金屬；

3、后面的不活潑金屬可以通過(guò)直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質(zhì)，如HgO加熱分解成Hg和O2?！窘馕觥竣佗谙陆礪n正14、略

【分析】【詳解】

(1).使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒(méi)有使用催化劑，故答案為b；

(2).恒溫恒容下，充入惰性氣體He，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變，由圖可知，a曲線C的百分含量不變，b曲線到達(dá)新平衡后C的百分含量降低；所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，故答案為a；不變；

(3)由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則x>2；故答案為吸熱；大于2；

(4).該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的百分含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)A、B濃度降低；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但起始?jí)簭?qiáng)不為0，所以①②③符合，故答案為①②③?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.大于2⑥.①②③15、略

【分析】【分析】

該原電池中；鋅是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，銅為正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，H+向正極移動(dòng)；

(2)電子流動(dòng)方向由Zn極沿著導(dǎo)線流向Cu極；

(3)若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則有0.5molZn被氧化，則理論上負(fù)極鋅的質(zhì)量減少

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為故銅極上質(zhì)量增加。

【點(diǎn)睛】

熟悉原電池工作原理、正確書(shū)寫電極反應(yīng)方程式、掌握守恒思維是解題關(guān)鍵?！窘馕觥空齔nCu32.5銅極Cu2++2e-=Cu16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】濃度釋放出氣體的體積體系的壓強(qiáng)顏色變化顯色物質(zhì)與濃度變化17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸；結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷；

(2)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸，由反應(yīng)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：羥基；羧基；＞；

(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；【解析】①.羥基②.羧基③.＞④.H2O18、略