2025年粵人版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷597考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、五種主族元素X；Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.M的原子半徑比N小B.X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)C.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2D.M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸2、化學(xué)中常用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)推測(cè)：但類(lèi)比是相對(duì)的，如根據(jù)類(lèi)是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是下列各組類(lèi)比中正確的是A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和B.由推測(cè)：C.由與不反應(yīng)，推測(cè)：與不反應(yīng)D.由推測(cè)：3、某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－；向溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色。

（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是。

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－A.①②B.①③C.②③④D.①②③4、下列說(shuō)法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B.只有在電流作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO42-C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.BaSO4難溶于水，故BaSO4是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)5、下列化學(xué)名詞正確的是（）A.焦碳B.硫黃C.風(fēng)化D.飽合6、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是A.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸，生成白色沉淀，則該溶液一定有SOB.某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定有Na+，一定不含K+C.某溶液中加入NaOH溶液后加熱，放在試管口濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙未變紅，則該溶液一定不含NHD.某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則該溶液中一定含有CO和HCO中的一種或兩種評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列離子方程式不正確的是A.三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C.在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2OD.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO=CO2↑+H2O8、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移1.2mole-D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I29、mg銅與足量濃硫酸共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是A.molB.molC.gD.g10、下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A.除去CO2氣體中的少量SO2：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入過(guò)量Fe2O3粉末，過(guò)濾C.除去HCl氣體中的少量Cl2：通入CCl4液體，洗氣D.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加熱煮沸11、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是A.顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸變淺B.離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-C.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D.金屬性：K＞Na＞Mg＞Al12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.乙炔的分子式HC≡CHB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C.乙烯的電子式D.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為13、依據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)漫畫(huà)情景進(jìn)行判斷；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是銅，則金屬2可能是鐵C.還原性：金屬1＞金屬2D.不能確定該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)14、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A.把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.鹽酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、(1)按要求寫(xiě)出方程式。

①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式：___________。

②氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式：___________。

③舍勒用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的化學(xué)方程式：___________。

(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融NaCl③NaHCO3固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中能導(dǎo)電的有___________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。16、(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個(gè)電子。

(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為_(kāi)__________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個(gè)電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為_(kāi)__________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molCH4中含有的CH4分子數(shù)是______個(gè)，含氫原子數(shù)是______個(gè)，其中含有的電子數(shù)是_______個(gè)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是_______個(gè)。18、某化學(xué)興趣小組在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3；NaCl、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)；做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.研究它們?cè)谒途凭械娜芙庑裕毫N物質(zhì)都能在水中溶解；碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質(zhì)在酒精中幾乎不溶解。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.研究除碘外五種物質(zhì)的水溶液的酸堿性：

KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3；NaOH溶液的pH大于7。

（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質(zhì)粒子直徑范圍是________。

a．＜1nmb．1～100nm之間c．＞100nm

（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于_____。

（3）根據(jù)酸堿鹽的定義，上述物質(zhì)中屬于鹽的有____________。

（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現(xiàn)象分別是：Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。

（5）將碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________。19、某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。現(xiàn)每次取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g；沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

請(qǐng)回答：

（1）c(CO32-)=_____________mol/L；

（2）K+是否存在____________；若存在，濃度范圍是__________________(若不存在；則不必回答)。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子是____________（填離子符號(hào)）。若存在此離子，請(qǐng)描述檢驗(yàn)步驟__________________________________________________。20、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察到有沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，該沉淀的顏色是_________色，將該沉淀加熱分解后得到一種紅棕色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變_________色。21、X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分；Y和Z能形成ZY與ZY2兩種離子化合物；其中一種為常用的供氧劑；R元素在短周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分。回答下列問(wèn)題：

(1)X在元素周期表中的位置是_________。

(2)Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________

(3)元素Y和R的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)______（填化學(xué)式）。

(4)無(wú)機(jī)鹽W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化除雜；其原理如圖所示：

①寫(xiě)出過(guò)程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________；

②過(guò)程ii中的氧化劑是______________________；

③有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．WRY4是該過(guò)程的催化劑。

B．該過(guò)程需要不斷添加W2（RY4）3溶液。

C．該過(guò)程O(píng)2間接氧化H2S.22、目前；有一家著名的清潔公司在廢舊電池的回收事業(yè)中邁出了有利的一步。該公司設(shè)計(jì)了廢舊電池回收程序：

(1)放置廢舊電池回收桶；

(2)定期專(zhuān)人上門(mén)收集；

(3)電池分類(lèi)(普通電池；紐扣電池)；

(4)市內(nèi)庫(kù)房分類(lèi)儲(chǔ)存；

(5)集中到一定數(shù)量后運(yùn)至效區(qū)放置地點(diǎn)依電池種類(lèi)裝入箱內(nèi)封存；直至國(guó)內(nèi)成熟廢舊電池回收技術(shù)出臺(tái)。

但是目前回收渠道不暢，你認(rèn)為造成這一結(jié)果的原因可能是__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

(1)通入氨氣、二氧化碳的順序?yàn)楹问窍韧ò睔膺_(dá)到飽和再通二氧化碳？_____________________

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：__________。

(3)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：_____。

(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是___。

(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_(kāi)_______。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是________(填編號(hào))

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸25、海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎；海水的綜合開(kāi)發(fā)；利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如圖所示：

(1)寫(xiě)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。(填序號(hào))

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)

(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將400mL5.0mol·L－1NaCl溶液進(jìn)行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_(kāi)____L。

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí)，用11.3mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5mol·L－1稀鹽酸100ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來(lái)的配置過(guò)程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。26、工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁；氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)沉淀C的化學(xué)式為_(kāi)___，C與金屬Al可以在高溫下發(fā)生反應(yīng),可用于焊接鐵軌。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是____(填操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al(OH)3沉淀，洗滌方法是____________。

(3)生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是______(填化學(xué)式)。

(4)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，則同時(shí)生成____g鋁。

下列有關(guān)此工藝的說(shuō)法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度。

B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層。

C．電解過(guò)程中的電極材料可以為金屬材料。

D．鋁是高耗能產(chǎn)品；廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理。

(5)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過(guò)程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：___(填化學(xué)式)。27、七水合硫酸鎂(MgSO4·7H2O)用于飼料添加劑中微量元素鎂的補(bǔ)充。一種以硼鎂泥(主要成分為MgCO3，此外還含有MnO、Fe2O3、CaO、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純七水合硫酸鎂的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Ca2+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH2.37.511.34.09.4沉淀完全的pH4.19.712.35.212.4

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸溶”工序中生成氣體的電子式為_(kāi)______。

(2)“氧化”工序中加入NaClO有兩個(gè)作用：

①將Mn2+氧化為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②_______。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“過(guò)濾”后所得濾液中鐵元素已被除盡：_______。

(4)已知CaSO4的溶解度隨溫度升高而降低，則操作a、操作b分別為_(kāi)______(填“蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾”或“冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”，下同)、_______。

(5)MgSO4·7H2O含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g試樣配成100mL溶液，用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取20.00mL溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3～4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(EDTA與Mg2+按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng))，至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色。平行滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為19.00mL，則所得試樣的純度為_(kāi)______%。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置；可判斷出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，N是Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；元素的原子半徑依次減小，因此，S的原子半徑大于Cl的原子半徑，A錯(cuò)誤；

B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S；B錯(cuò)誤；

C．常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下Na與O2反應(yīng)生成Na2O2；C正確；

D．S和Cl的最高價(jià)氧化物的水化物（H2SO4、HClO4）均為強(qiáng)酸，但不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸（H2SO3；HClO）中有弱酸；D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

A.只有活潑金屬才能與水反應(yīng)生成氫氣；B.依據(jù)二氧化硫的還原性解答；C.硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性；D.利用的都是強(qiáng)酸制弱酸原理。

【詳解】

A．鈉性質(zhì)活潑；與水反應(yīng)生成氫氣和堿，而銅與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫具有還原性；所以二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，所以與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；一氧化氮和水；故C錯(cuò)誤；

D．和都強(qiáng)酸制弱酸；所以類(lèi)比合理，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查類(lèi)推這一思維方法在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用，屬于方法與知識(shí)相結(jié)合的內(nèi)容，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。3、C【分析】【詳解】

本題考查離子反應(yīng)。溴水中的成分不與Cu2+反應(yīng)，而溶液仍呈無(wú)色，則原溶液中沒(méi)有Cu2+，因?yàn)镾O32-的還原性強(qiáng)于I-，則少量的溴單質(zhì)優(yōu)先與SO32-反應(yīng)，Br2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H＋，產(chǎn)物為無(wú)色，如果沒(méi)有SO32－，則溴單質(zhì)與I－反應(yīng)，Br2＋2I－=I2＋2Br－，I2有顏色，所以原溶液中一定有SO32－，因?yàn)殇逅倭?，則可能有I－。②③④正確，答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.氯氣為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.只有在溶于水，在水分子作用下KHSO4才能電離成K+、H+和SO42-；B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度；離子帶電荷數(shù)有關(guān)；而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C正確；

D.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)；與電離程度有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．焦碳的名稱(chēng)應(yīng)該為焦炭；故A錯(cuò)誤；

B．硫黃的名稱(chēng)應(yīng)該為硫磺；故B錯(cuò)誤；

C．風(fēng)化的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)無(wú)誤；故C正確；

D．飽合應(yīng)該為飽和；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的B選項(xiàng)在人教版必修一中屬于正確的化學(xué)名詞。6、D【分析】【詳解】

A.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸，生成白色沉淀，可能含有Ag+可能含有故A錯(cuò)誤；

B.某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定有Na+，K+無(wú)法確定還需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察；故B錯(cuò)誤；

C.NH3遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故C錯(cuò)誤；

D.某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則氣體為二氧化碳，則該溶液中一定含有和中的一種或兩種；故D正確。

故答案選：D。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、CD【分析】【詳解】

A．①中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Se元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；

B．②中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正確；

D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，氧化性H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2、氧化產(chǎn)物是碘，則氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2；故D正確；

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題注意從氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律和強(qiáng)弱規(guī)律等方面進(jìn)行分析和解答。9、BC【分析】【詳解】

由Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知關(guān)系式。

x＝n(H2SO4)被還原＝mol＝m(H2SO4)被還原＝g；故BC正確。

綜上所述，答案為BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而CO2與飽和NaHCO3不反應(yīng)，可用飽和NaHCO3除雜；A正確；

B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入過(guò)量Fe2O3粉末，由于溶液呈酸性，部分Fe2O3溶解，溶液中Fe3+濃度增大；引入了大量雜質(zhì)離子，B錯(cuò)誤；

C．將氣體通入四氯化碳或者二硫化碳中；氯氣可以溶于其中，而氯化氫不能溶入而分離出來(lái)，C正確；

D．NaHCO3在溶液中加熱不易分解；分解的是固體，D錯(cuò)誤；

答案為AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體；顏色逐漸加深，故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，鹵素單質(zhì)的氧化性從F2到I2逐漸減弱，所以還原性：I-＞Br-＞Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，同主族元素非金屬性從上到下依次減弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故C正確；

D．同主族元素；從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：K＞Na，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙炔的分子式為C2H2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CH2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫(xiě)出電子式為C項(xiàng)正確；

D.乙醇分子含有羥基，結(jié)構(gòu)式為D項(xiàng)正確；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．此反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的過(guò)程；是置換反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B．Cu可以還原Fe3+至Fe2+；但不可能生成Fe，即金屬1是銅，金屬2不可能是鐵，故B錯(cuò)誤；

C．活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬；則還原性：金屬1＞金屬2，故C正確；

D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)；一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C．MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正確；

D．石灰石難溶于水應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

②石灰乳主要成分為Ca(OH)2，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；

③MnO2和濃鹽酸加熱生成MnCl2、Cl2和H2O，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

①二氧化碳中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子；不能導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；

②熔融NaCl中有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；

③NaHCO3固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子；不能導(dǎo)電，是化合物，水溶液可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④銅中有自由移動(dòng)的電子；能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤稀硫酸中有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥澄清石灰水中有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述，能導(dǎo)電的有②④⑤⑥，屬于電解質(zhì)的有②③?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②④⑤⑥②③16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②H2含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③NH4NO3中與形成離子鍵，中N和H；N和O形成極性共價(jià)鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

⑥CH4分子中C和H形成極性共價(jià)鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑦CO2分子中C和O形成極性共價(jià)鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑨NH3分子中N和H形成極性共價(jià)鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑩I2含有非極性共價(jià)鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

綜上；既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R；則該元素的化合價(jià)為-2價(jià)，即得到了2個(gè)電子，該元素的原子最外層有8-2=6個(gè)電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個(gè)過(guò)渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Ⅷ；

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為若XY2為共價(jià)化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S?！窘馕觥竣堍邰茛邰堍茛?2a+11VIIIS=C=S17、略

【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molCH4中含有的CH4分子數(shù)是0.2mol×NA=0.2NA或1.204×1023個(gè)，一個(gè)分子中含有4個(gè)氫原子、10個(gè)電子、10個(gè)質(zhì)子，則含氫原子數(shù)是0.2NA×4=0.8NA或4.816×1023、含有的電子數(shù)是0.2NA×10=2NA或1.204×1024個(gè)，含有的質(zhì)子數(shù)是2NA或1.204×1024?！窘馕觥?.2NA或1.204×10230.8NA或4.816×10232NA或1.204×10242NA或1.204×102418、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液判斷；

（2）根據(jù)NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；

（3）根據(jù)鹽為酸根離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根結(jié)合而成的化合物；堿為電離出的陰離子都為氫氧根離子判斷；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣體二氧化硫；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體二氧化碳，NaOH與硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-。

【詳解】

（1）碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液，所以分散質(zhì)粒子直徑范圍是＜1nm，故選a；

（2）NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；故答案為膠體；

（3）因?yàn)辂}為酸根離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根結(jié)合而成的化合物，所以屬于鹽的為KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl；故答案為KCl、Na2SO4、Na2CO3；NaCl；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)有刺激性氣體產(chǎn)生；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，NaOH與硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故答案為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生；無(wú)明顯現(xiàn)象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，反應(yīng)離子方程式為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋，故答案為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋。

【點(diǎn)睛】

本題考查分散系的辨別以及鈉鹽的鑒別，把握離子反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縜膠體KCl、NaCl、Na2SO3、Na2CO3有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋19、略

【分析】【詳解】

試題分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能含有Cl-、CO32-和SO42-；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體是氨氣，其物質(zhì)的量為0.04mol，所以此100mL溶液中含0.04molNH4+；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，則沉淀中含硫酸鋇2.33g，碳酸鋇，3.94g，其物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，所以此100mL溶液中含0.01molSO42-、0.02molCO32-,一定沒(méi)有Ca2+和Fe3+。由以上數(shù)據(jù)可以求出NH4+、CO32-和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L；0.2mol/L和0.1mol/L。

（1）c(CO32-)=mol/L；

（2）由電荷守恒可知，K+一定存在，因?yàn)槁入x子還不能確定其是否存在，所以其濃度范圍是c(K+)≥2[c(SO42-)+c(CO32-)]-c(NH4+)=0.2mol/L。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子是Cl-，檢驗(yàn)Cl-的實(shí)驗(yàn)步驟是取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液(排除硫酸根和碳酸根的干擾)，靜置后取上層清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-。

點(diǎn)睛：在離子的定量推斷中，一定要注意有一個(gè)隱蔽的條件，即溶液是電中性的，所以我們可以根據(jù)電荷守恒判斷有關(guān)離子是否存在以及其濃度的范圍可能是多少?！窘馕觥竣?0.2②.存在③.c(K+)≥0.2mol/L④.Cl-⑤.取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置后取上層清液再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-20、略

【分析】【分析】

【詳解】

向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，該沉淀的顏色是紅褐色，將該沉淀加熱分解后得到一種紅棕色物質(zhì)，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，紅棕色物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2O3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。【解析】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色Fe2O3血紅21、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素的最簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分，則X為C；Y和Z能形成ZY與ZY2兩種離子化合物；其中一種為常用的供氧劑，則Y為O，Z為Na；R元素在短周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則R為S；W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分，則W為Fe。結(jié)合元素周期律分析可得；

【詳解】

(1)X為碳元素；在周期表中的位置是：第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；

(2)Z2Y2是過(guò)氧化鈉Na2O2；其含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為：（非極性）共價(jià)鍵和離子鍵，故答案為：（非極性）共價(jià)鍵；離子鍵；

(3)元素Y和元素R的最簡(jiǎn)單氫化物分別是水和硫化氫，水分子中含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2O＞H2S；

(4)①由圖可以看出，過(guò)程i鐵離子被還原為亞鐵離子，硫化氫被氧化為單質(zhì)硫，其離子方程式為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；故答案為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；

②過(guò)程ii中加入了氧氣，作氧化劑，故答案為：O2；

③A．WRY4是中間產(chǎn)物；錯(cuò)誤，故a不選；

B．從圖中可以看出W2(RY4)3溶液可以循環(huán)使用；不需不斷補(bǔ)充，故B不選；

C．從循環(huán)圖中可以看出，該過(guò)程中O2間接氧化H2S；故選C。

答案選C?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族（非極性）共價(jià)鍵、離子鍵H2O＞H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+O2C22、A:B:C:D:E【分析】【詳解】

A.電池生產(chǎn)企業(yè)星羅棋布；規(guī)模小，工藝電池中的重金屬對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，而企業(yè)也沒(méi)有能力組織回收工作，A正確；

B.國(guó)內(nèi)垃圾處理工藝技術(shù)落后；有待改進(jìn)，B正確；

C.人們普遍沒(méi)有意識(shí)到廢舊電池處理不當(dāng)對(duì)自身危害及自己在回收環(huán)節(jié)的重要性；C正確；

D.廢舊電池的環(huán)境管理是一項(xiàng)復(fù)雜的工程；涉及收集，分類(lèi)；運(yùn)輸、處理等，有運(yùn)輸成本等方面的制約，D正確；

E.電池中所含很多單質(zhì)和化合物；但價(jià)值不高，致使可獲得的利潤(rùn)有限，D正確；

答案為ABCDE。四、判斷題(共1題，共9分)23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

由制備流程可知，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾分離出NaHCO3，加熱碳酸氫鈉分解生成Na2CO3，CuS在空氣中灼燒生成CuO和SO2，在反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O，干燥得到Na2S2O5；黑色固體為CuO，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，結(jié)晶得到副產(chǎn)品X為CuSO4?5H2O；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)由于氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳在水中的溶解度，氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，所以是先通氨氣達(dá)到飽和再通(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)CuS在空氣中灼燒生成CuO和SO2，“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2；

(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，同時(shí)生成硫酸鈉與水，其離子方程式為S2O+2H+＝2SO2↑+H2O；

(5)由上述分析可知，副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4?5H2O；

(6)由Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑、2NaHSO3Na2S2O5＋H2O可知，氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)，需加酸反應(yīng)檢驗(yàn)二氧化碳生成，即用澄清石灰水，但加酸會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去，用酸性高錳酸鉀溶液根據(jù)顏色不褪色確定二氧化硫除盡，則所需試劑是①③⑥?！窘馕觥堪睔庠谒械娜芙舛冗h(yuǎn)大于二氧化碳在水中的溶解度，氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2CuS+3O22CuO+2SO2S2O+2H+＝2SO2↑+H2OCuSO4?5H2O2：1①③⑥25、略

【分析】【分析】

（1）鎂離子質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；結(jié)合具體反應(yīng)判斷；

（2）鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；鈣離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（3）根據(jù)n=cV計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量；結(jié)合方程式計(jì)算生成氯氣的體積；

（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要儀器分析。

【詳解】

（1）鎂的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為反應(yīng)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉；氯氣與氫氣；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是溶液中鎂離子與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到氯化鎂，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤是電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，屬于氧化還原反應(yīng)；

故答案為：①⑤；

（2）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，SO42-用氯化鋇除去，最后過(guò)濾，向?yàn)V液加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④濾液中加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：Na2CO3；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）400mL5mol?L-1NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量=0.4L×5mol/L=2mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯氣為2mol×1/2=1mol，標(biāo)況下，生成氯氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4；

（4）由于稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要用量筒量取濃鹽酸的體積為≈4.4mL；用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟分別是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；

故答案為：4.4；膠頭滴管、100mL容量瓶。

【點(diǎn)睛】

粗鹽提純時(shí)，碳酸鈉必須放在所加試劑的后面，要除去前面過(guò)量的氯化鋇溶液，然后出去氯化鈣溶液?！窘馕觥竣佗軳a2CO3過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶22.44.4膠頭滴管、100ml容量瓶26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖；氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以B是偏鋁酸鈉溶液，C是氧化鐵，實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離的方法是過(guò)濾，氫氧化鋁受熱分解得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到的是金屬鋁和氧氣，據(jù)流程分析解題。

【詳解】

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