2025年牛津上海版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷439考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－3、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭（C）和O24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w,物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣,物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1()2c2A.大于B.小于C.等于D.無法確定5、化學(xué)已滲透人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（）A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水6、下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{NaCl}C.rm{NaOH}D.rm{H_{2}O}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體后仍然無沉淀產(chǎn)生，此氣體是（）A.CO2B.NH3C.NO2D.HCl8、關(guān)于下列圖示的說法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.用圖rm{壟脵}所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.用圖rm{壟脷}所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集rm{CH_{4}}氣體C.圖rm{壟脹}表示可逆反應(yīng)“rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}”為放熱反應(yīng)D.圖rm{壟脺}中的裝置可形成原電池，電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片9、將rm{1.20g}鐵銅合金完全溶于rm{100mL}rm{12.0mol?L^{-1}}濃硝酸中，得到rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體rm{672mL(}換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{).}向反應(yīng)后的溶液中加入rm{1.0mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到rm{2.05g}沉淀rm{.}下列有關(guān)判斷正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性B.該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是rm{2}rm{1}C.混合氣體中，rm{NO_{2}}的體積分?jǐn)?shù)是rm{dfrac{1}{3}}D.金屬離子全部沉淀時(shí)，加入rm{NaOH}溶液的體積至少為rm{1150}rm{mL}10、下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被吸收的是rm{(}rm{)}

。甲乙A.過氧化鈉和水濃氨水和rm{SO_{2}}B.濃鹽酸和rm{MnO_{2}}rm{BaCl_{2}}溶液和rm{SO_{2}}C.冷的濃硫酸和鋁rm{NaOH}溶液和rm{Cl_{2}}D.濃硫酸和蔗糖rm{(}滴有幾滴水rm{)}rm{H_{2}SO_{4}}溶液和氨氣A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.氯酸鉀分解制氧氣B.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰。

C.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應(yīng)D.液態(tài)水汽化12、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是rm{(}rm{)}A.在蒸發(fā)皿中放入rm{NaCl}溶液，加熱、蒸發(fā)得到rm{NaCl}晶體B.用rm{10}rm{mL}的量筒量取rm{5.2}rm{mL}的鹽酸C.用托盤天平稱取rm{25.20}rm{g}rm{NaCl}D.用rm{1}rm{000}rm{mL}容量瓶配制rm{450}rm{mL}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的鹽酸13、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B.用電解rm{NaCl}溶液的方法來冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3；即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．

（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?/p>

。SO2O2SO3反應(yīng)開始時(shí)的濃度。

/mol?L-13.01.510min后的濃度。

/mol?L-1____________平均反應(yīng)速率。

/mol?L-1min-1________0.1（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：____．15、（8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_______（填“增大”“減小”或“相等”）。16、如圖，在左試管中先加入rm{2mL}rm{95%}的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入rm{3mL}濃硫酸，再加入rm{2mL}乙酸，充分搖勻rm{.}按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱rm{3隆蘆5min}后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)rm{.}試回答：

rm{(1)}加熱前，在rm{a}試管中常加入幾片碎瓷片；其目的是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入rm試管溶液中；原因是______．

rm{(3)}在rm試管中通常加入______溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水______，是有特殊香味的液體rm{.}分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為rm{(}只填名稱rm{)}______．

rm{(4)}反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是______．

rm{(5)}寫出rm{a}試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．17、（本小題滿分8分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答：(1)(3分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____；其反應(yīng)方程式為____；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)(3分)此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：工藝一：工藝二：根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。18、如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL．

（3）將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是______．

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中；下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______；

②定容時(shí)仰視讀數(shù)：______；

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視______；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：______．

（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)______；

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)______．19、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離rm{KCl}和rm{BaCl_{2}}兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：rm{Na_{2}SO_{4}}溶液、rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{K_{2}SO_{4}}溶液、鹽酸rm{(1)}操作rm{壟脵}的名稱是________，操作rm{壟脷}的名稱是________。rm{(2)}加入試劑rm{a}所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________加入試劑rm所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________rm{(3)}該方案有同學(xué)說不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)如何改進(jìn)？_____________________rm{(4)}若要測(cè)定原混合物中rm{BaCl_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________________________________________的質(zhì)量。rm{(5)}洗滌沉淀rm{A}的方法__________________________________________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：質(zhì)量相同時(shí)甲的密度大于乙的密度，說明甲的體積小于乙的體積，溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積之比就是物質(zhì)的量之比，則甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，所以甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)；質(zhì)量相同，物質(zhì)的量大的氣體的摩爾質(zhì)量小，所以乙的摩爾質(zhì)量小于甲，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律的應(yīng)用【解析】【答案】B2、B【分析】試題解析：Fe3＋有顏色，故A錯(cuò)誤；離子都為無色，且不發(fā)生離子反應(yīng)，故B正確；H+與HCO3－發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；MnO4－有顏色，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：離子共存【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】試題分析：鈉在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱則生成過氧化鈉；CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，如果氫氧化鈉過量，則生成碳酸鈉，如果氫氧化鈉不足，則生成碳酸氫鈉；過氧化鈉和CO2反應(yīng)總是生成氫氧化鈉和氧氣，和外界條件無關(guān)系；木炭完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，答案選C。考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)【解析】【答案】C4、A【分析】由于硫酸的密度是隨著濃度的增大而增大的，所以根據(jù)可知，c1＞2c2，選項(xiàng)A正確，因此答案選?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、A【分析】【解答】A．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是硅單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；臭氧空洞指的是因空氣污染物質(zhì)，特別是氮氧化物和鹵化代烴等氣溶膠污染物的擴(kuò)散；侵蝕而造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象，故B正確；

C．使用太陽能等代替化石燃料；減少溫室氣體二氧化碳的排放，故C正確；

D．高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3是膠體；能吸附誰水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確．

故選A．

【分析】A．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；

B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的；臭氧空洞指的是因氮氧化物和鹵化代烴等氣溶膠污染物的擴(kuò)散；侵蝕而造成大氣臭氧層被破壞和減少的現(xiàn)象；

C．低碳生活注重節(jié)能減排；要減少二氧化碳的排放；

D．高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性．6、C【分析】解：rm{A.HCl}為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；故A不選；

B.rm{NaCl}為只含離子鍵的離子化合物；故B不選；

C.rm{NaOH}中含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵，rm{O-H}共價(jià)鍵；為離子化合物，故C選；

D.rm{H_{2}O}為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；故D不選；

故選C．

一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵和化合物的分類，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)7、A|D【分析】解：A．通CO2仍不能反應(yīng)；不會(huì)生成沉淀，故A選；

B．通入氨氣溶液呈堿性，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氨，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3；故B不選；

C．二氧化氮溶于水生成硝酸具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4；故C不選；

D．通HCl仍不能反應(yīng)；不會(huì)生成沉淀，故D選；故選AD．

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或加入氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)將二氧化硫氧化生成SO42-離子；以此解答該題．

本題考查了元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，特別是SO2的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)．【解析】【答案】AD8、rAD【分析】解：rm{A.}鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，不能比較rm{C}rm{Si}非金屬性；故A錯(cuò)誤；

B.甲烷密度比空氣密度?。粍t圖中向下排空氣法收集合理，故B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)物總能量高，則可逆反應(yīng)“rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}”為放熱反應(yīng)；故C正確；

D.rm{Cu}為負(fù)極，rm{Zn}為正極；則原電池中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故D錯(cuò)誤；

故選AD．

A.鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；

B.甲烷密度比空氣密度??；

C.由圖可知；反應(yīng)物總能量高；

D.rm{Cu}為負(fù)極，rm{Zn}為正極．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}9、rCD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)過程中產(chǎn)生rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}表明濃硝酸一部分起氧化劑作用，發(fā)應(yīng)也生成rm{Fe(NO_{3})_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}表明濃硝酸一部分起酸的作用，因此反應(yīng)過程中濃硝酸不僅體現(xiàn)氧化性的作用，還體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；

B.原鐵銅合金質(zhì)量為rm{1.02g}當(dāng)產(chǎn)生金屬離子的完全沉淀時(shí)，為rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Cu(OH)_{2}}的混合，質(zhì)量為rm{2.05g}根據(jù)元素守恒，設(shè)rm{Fe}的物質(zhì)的量為rm{xmol}rm{Cu}的物質(zhì)的量為rm{ymol}列出質(zhì)量關(guān)系為rm{begin{cases}overset{56x+64y=1.20}{107x+98y=2.05}end{cases}}解得rm{begin{cases}overset{x=0.01}{y=0.01}end{cases}}因此合金中，rm{begin{cases}

overset{56x+64y=1.20}{107x+98y=2.05}end{cases}}與rm{begin{cases}

overset{x=0.01}{y=0.01}end{cases}}的物質(zhì)的量之比為rm{Fe}rm{Cu}故B錯(cuò)誤；

C.混合氣體為rm{1}和rm{1}標(biāo)況下體積為rm{NO_{2}}即有rm{dfrac{672隆脕10^{-3}}{22.4}=0.03mol}即rm{N_{2}O_{4}}反應(yīng)過程中，根據(jù)電子得失守恒：rm{672mL}即rm{dfrac

{672隆脕10^{-3}}{22.4}=0.03mol}聯(lián)立：rm{begin{cases}overset{n(NO_{2})+n(N_{2}O_{4})=0.03mol}{n(N_{2}O_{4})+2n(N_{2}O_{4})=0.05mol}end{cases}}解得：rm{n(NO_{2})+n(N_{2}O_{4})=0.03mol}rm{3n(Fe^{3+})+2n(Cu^{2+})=n(NO_{2})+2n(N_{2}O_{4})}因此混合氣體中，rm{n(NO_{2})+2n(N_{2}O_{4})=0.05mol}的體積分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{0.01}{0.03}=dfrac{1}{3}}故C正確；

D.反應(yīng)過程中，有rm{begin{cases}

overset{n(NO_{2})+n(N_{2}O_{4})=0.03mol}{n(N_{2}O_{4})+2n(N_{2}O_{4})=0.05mol}end{cases}}rm{n(NO_{2})=0.01mol}的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，即共有濃硝酸的物質(zhì)的量為rm{n(N_{2}O_{4})=0.02mol}根據(jù)rm{NO_{2}}元素守恒：rm{=dfrac{0.01}{0.03}=dfrac

{1}{3}}總rm{100mL}剩rm{12.0mol/L}rm{1.2mol}這里的是指溶液中起酸作用的那部分硝酸，存在形式為rm{N}和rm{n(}因此存在關(guān)系：rm{HNO_{3})=n(}可求得rm{HNO_{3})+n(NO_{2})+2n(N_{2}O_{4})+n(NO_{3}^{-})}剩rm{NO_{3}^{-}}可見反應(yīng)后剩余rm{Fe(NO_{3})_{3}}的硝酸，這部分硝酸也要與rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)，rm{n(NO_{3}^{-})=3n(Fe^{3+})+2n(Cu^{2+})=0.05mol}與金屬離子反應(yīng)時(shí)，也要消耗rm{n(}這部分消耗的rm{HNO_{3})=1.1mol}的物質(zhì)的量為rm{1.1mol}因此總共消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量為rm{NaOH}也就需要消耗rm{NaOH}溶液的體積為rm{V(NaOH)=dfrac{n(NaOH)}{c}=dfrac{1.15mol}{1.0mol/L}隆脕10^{3}=1150mL}故D正確．

故選CD．

鐵銅合金完全溶于濃硝酸中，變成rm{NaOH}和rm{0.01mol隆脕3+0.01mol隆脕2=0.05mol}生成氣體rm{NaOH}和rm{n(NaOH)=1.1mol+0.05mol=1.15mol}向反應(yīng)后的溶液加入rm{NaOH}溶液，當(dāng)金屬離子完全沉淀時(shí)，產(chǎn)生rm{V(NaOH)=dfrac{n(NaOH)}{c}=dfrac

{1.15mol}{1.0mol/L}隆脕10^{3}=1150mL}和rm{Fe(NO_{3})_{3}}根據(jù)電子得失守恒和元素守恒解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確硝酸既起到氧化劑作用，也起到酸的作用，結(jié)合守恒思想解答能給本題帶來很大的方便rm{Cu(NO_{3})_{2}}本題難度中等，是中檔題．rm{NO_{2}}【解析】rm{CD}10、rAD【分析】解：rm{A.}過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故A正確；

B.濃鹽酸和rm{MnO_{2}}應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，rm{BaCl_{2}}溶液和rm{SO_{2}}不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.冷的濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化，同時(shí)濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，可聞到刺激性氣體生成，且硫酸可吸收氨氣，故D正確．

故選AD．

A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；

B.rm{BaCl_{2}}溶液和rm{SO_{2}}不反應(yīng)；

C.冷的濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；

D.濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化．

本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、濃硫酸的性質(zhì)以及氣體的收集等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{AD}11、AC【分析】【分析】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大?！窘獯稹緼.氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{?8H}與rm{?8H}rm{2}rm{2}反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.rm{O}與rm{NH}rm{O}

rm{NH}【解析】rm{AC}12、rAB【分析】解：rm{A.}由于氯化鈉不水解；且熱穩(wěn)定性很好，故將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體，故A正確；

B.用量筒量取rm{5.2mL}的鹽酸，應(yīng)選擇略大于rm{5.2mL}的量程rm{.}應(yīng)選擇rm{10mL}的量筒；故B正確；

C.托盤天平可以精確到rm{0.1}克，不能稱取rm{25.20NaCl}故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶只有一個(gè)刻度，rm{1000mL}容量瓶只能配制rm{1000mL}的溶液，不能配制rm{450mL}的鹽酸；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A.將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體；

B.量筒量液時(shí)要注意量程的選擇；應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程；

C.托盤天平可以精確到rm{0.1}克；

D.容量瓶只有一個(gè)刻度．

本題考查物質(zhì)的分離方法以及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{AB}13、rAD【分析】解：rm{A.Al}可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑；可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；

B.冶煉金屬鈉；應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉；氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.鋁為活潑金屬；應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；

D.回收舊金屬可進(jìn)行冶煉生成金屬單質(zhì)；也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵；鋁等，故D正確．

故選AD．

金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，rm{K}rm{Ca}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}等金屬可用電解法冶煉，rm{Zn}rm{Fe}rm{Sn}rm{Pb}rm{Cu}rm{Hg}等金屬可用熱還原法冶煉，rm{Ag}rm{Hg}等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用rm{C}rm{CO}等，如冶煉溫度較高，可用rm{Al}為還原劑；以此解答該題．

本題考查金屬的冶煉，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關(guān)系，難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

（1）10min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol?L-1min-1×10min=1mol?L-1；

根據(jù)2SO2+O22SO3可知；

△c（SO2）=△c（SO3）=1mol?L-1；

△c（O2）=△c（SO3）=×1mol?L-1=0.5mol?L-1；

10min后SO2的濃度為3mol/L-1mol/L=2mol/L

10min后O2的濃度為1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L

所以，v（SO2）===0.1mol?L-1min-1；

v（O2）===0.05mol?L-1min-1．

故答案為：

10min后的濃度：2.0；1.0；1.0；

平均反應(yīng)速率：0.1mol?L-1min-1；0.05；

（2）由（1）數(shù)據(jù)可得出：各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

故答案為：各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

【解析】【答案】（1）由圖表可知，10min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率，SO2和O2的起始濃度，根據(jù)SO3的平均反應(yīng)速率，利用△c=v△t計(jì)算出SO3的濃度變化量，再根據(jù)方程式，計(jì)算出SO2和O2的濃度變化量；利用v=計(jì)算出SO2和O2的均反應(yīng)速率．

（2）根據(jù)（1）的計(jì)算結(jié)果分析反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系．

15、略

【分析】試題分析：（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，故X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)之比，當(dāng)2分鐘時(shí)，X減少了0.1mol，Y減少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系數(shù)之比為1:3:2，故方程式為：3X+Y2Z；（2）2分鐘時(shí)，物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度變化量為0.1mol/L，除以時(shí)間2分鐘，即得該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（3）①體積不變的情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，開始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分鐘后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故壓強(qiáng)之比是1.8:2=0.9；②氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，故平均相對(duì)分子質(zhì)量增加?？键c(diǎn)：化學(xué)方程式的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平均相對(duì)分子質(zhì)量的判斷等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）3X+Y2Z（3分）（2）0.05mol.(L.min)－1（2分）（3）0.9（2分）增大（1分）16、略

【分析】解：rm{(1)}加熱要加碎瓷片；防止液體暴沸；

故答案為：防止液體暴沸；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入rm試管溶液中；原因是防止倒吸；

故答案為：防止倒吸；

rm{(3)}吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液；原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；

故答案為：飽和碳酸鈉；??；分液；

rm{(4)}濃硫酸有吸水性；促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；

故答案為：吸水劑和催化劑；

rm{(5)}酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}

rm{(1)}加熱要加碎瓷片；防止暴沸；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入rm試管溶液中；原因是防止倒吸；

rm{(3)}根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯不溶于水溶液分析；

rm{(4)}濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；

rm{(5)}裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

本題主要考查的是乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的先后順序，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)．【解析】防止液體暴沸；防止倒吸；飽和碳酸鈉；??；分液；吸水劑和催化劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}17、略

【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，方程式為CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br。乙烯在一定條件下也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，方程式為（2）根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)的變化可知，工藝二中，反應(yīng)物分子中的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物環(huán)氧乙烷中，原子利用率最高。【解析】【答案】(1)溶液褪色；CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br(2)二18、略

【分析】解：（1）由標(biāo)簽可知，該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

故答案為：18.4；

（2）需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸；設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)稀釋定律，V×18.4mol/L=4.6mol/L×250mL，解得V=62.5mL；

故答案為：62.5；

（3）濃硫酸稀釋放熱；應(yīng)將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；

故答案為：將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中；并用玻璃棒不斷攪拌；

（4）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中；導(dǎo)致V偏小，因此c偏高；

故答案為：偏高；

②定容時(shí)仰視讀數(shù)；導(dǎo)致V偏大，則c偏低；

故答案為：偏低；

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視；導(dǎo)致n偏小，則c偏低；

故答案為：偏低；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面；導(dǎo)致n偏小，則c偏低；

故答案為：偏低；

（5）①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)；應(yīng)該用膠頭滴管滴加；

故答案為：該用膠頭滴管滴加；

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；導(dǎo)致c偏小，應(yīng)重新配制；

故答案為：重新配制．

（1）根據(jù)c=計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）需要由濃硫酸配制250ml240mL4.6mol/L的稀硫酸；根據(jù)稀釋定律計(jì)算；

（3）濃硫酸稀釋放熱；應(yīng)將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌散熱；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；

（5）①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)；應(yīng)該用膠頭滴管滴加；

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度；導(dǎo)致c偏小，應(yīng)重新配制．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的稀釋及誤差分析的方法，題目難度不大．【解析】18.4；62.5；將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；偏高；偏低；偏低；偏低；該用膠頭滴管滴加；重新配制19、（1）溶解過濾（2）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（3）應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（4）沉淀A1或固體B（5）向過濾器中加蒸餾水至固體浸沒，讓水自然流下，重復(fù)操作2-3次【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純操作，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇反應(yīng)試劑，把握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)。

【解答】分離rm{KCl}和rm{BaCl_{2}}兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量rm{K_{2}CO_{3}}使rm{BaCl_{2}}轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑rm{a}為rm{K_{2}CO_{3}}過濾后沉淀加入鹽酸可生成rm{BaCl_{2}}溶液則試劑rm為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體rm{BaCl_{2}}操作rm{壟脷}所得濾液為rm{KCl}和rm{K_{2}CO_{3}}的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得rm{KCl}

rm{(1)}根據(jù)以上分析可知操作rm{壟脵}是把rm{KCl}和rm{BaCl_{2}}兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作rm{壟脷}是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；

rm{(2)}加入試劑rm{a}rm{K_{2}CO_{3}}與rm{BaCl_{2}}反應(yīng)生成rm{BaCO_{3}}沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為rm{K_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KCl}加入試劑rmrm{BaCO_{3}}與rm{HCl}生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：rm{BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{K_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KCl}rm{BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}操作rm{壟脷}所得濾液為rm{KCl}和rm{K_{2}CO_{3}}的混合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的rm{KCl}所以不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濾液中的雜質(zhì)為rm{K_{2}CO_{3}}在濾液中加入過量鹽酸使rm{K_{2}CO_{3}}轉(zhuǎn)化為rm{KCl}后再蒸發(fā)結(jié)晶；

故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；

rm{(4)}若要測(cè)定原混合物中rm{KCl}和rm{BaCl_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出rm{KCl}和rm{BaCl_{2}}二者之一的質(zhì)量，沉淀rm{A}沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀rm{A}的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體rm{B}即是rm{BaCl_{2}}而固體rm{C}中的rm{KCl}部分來源于rm{K_{2}CO_{3}}所以不能用rm{C}的質(zhì)量求算；

故答案為：沉淀rm{A_{1}}或固體rm{B}rm{(5)}洗滌沉淀的方法為：向過濾器中加蒸餾水至固體浸沒，讓水自然流下，重復(fù)操作rm{2-3}次。

故答案為：向過濾器中加蒸餾水至固體浸沒，讓水自然流下，重復(fù)操作rm{2-3}次?！窘馕觥縭m{(1)}溶解過濾rm{(2)K_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KCl}rm{BaCO_{3}+2HCl=BaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(3)}應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶rm{(4)}沉淀rm{A_{1}}或固體rm{B}rm{(5)}向過濾器中加蒸餾水至固體浸沒，讓水自然流下，重復(fù)操作rm{2-3}次四、判斷題(共2題，共16分)20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電