2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊階段測試試卷956考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質(zhì))；觀察到了靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是。

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.離子交換膜為陰離子交換膜C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊2、下列物質(zhì)一般情況下不能由單質(zhì)直接化合而制得的是A.NaClB.NOC.NO2D.NH33、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是（）

A.b為電源的正極B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+D.SO42-通過陰膜由原料室移向M室4、下列方程式書寫不正確的是A.NaClO的電離方程式：B.向溶液中通入反應(yīng)的離子方程式：C.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：D.催化裂化的化學(xué)方程式：5、下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中，不能組成原電池的是（）A.銅片、石墨棒、稀硫酸B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液C.鋅片、銅片、稀鹽酸D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題?？茖W(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

下列說法錯誤的是A.該合成氨反應(yīng)的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反應(yīng)的方程式為Nad+Had=NHadC.升高溫度、增大壓強均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快正反應(yīng)速率7、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被氧化C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol8、某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于Rn的敘述中錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是2229、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)10、下列敘述正確的是()A.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能B.因為CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D.SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物11、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是。

A.放電時溶液中的K+移向負極B.充電時陰極附近的pH會升高C.放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、李克強總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強調(diào)：堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點地區(qū)細顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時c(H2)=_______；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。13、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______；

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______反應(yīng)；(填“氧化”或“還原”)

(3)外電路中的電子_______(填“流出”或“流向”)Ag電極。14、工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示；請回答有關(guān)問題：

(1)合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。(用字母表示)

(2)已知：拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為___________kJ。

(3)推測反應(yīng)2NH3(l)=2N2(g)+3H2(g)比反應(yīng)2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的熱量___________(填“多”或“少”)。15、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)t1～t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比較a點與b點正反應(yīng)速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如圖所示的三個時刻中，__________(填t1、t2、或t3）時刻處于平衡狀態(tài)。

(5)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為__________。

(6)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內(nèi)每消耗1molN；同時生成0.5molM

B．氣體M的體積分數(shù)不再變化。

C．混合氣體的密度不再變化。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化16、氮元素對地球上所有生命都至關(guān)重要；是所有蛋白質(zhì)及DNA中具有決定性作用的元素之一，植物生長離不開氮元素。認識“氨-氮的轉(zhuǎn)化”能促進對自然界中氮循環(huán)及人類對氮循環(huán)干預(yù)的價值與危害的理解，進一步樹立人與自然和諧共生；社會可持續(xù)發(fā)展的理念。

(1)請結(jié)合元素化合價分析氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)變是怎樣實現(xiàn)的。序號物質(zhì)間轉(zhuǎn)變氮元素。

化合價變化相關(guān)化學(xué)方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述轉(zhuǎn)變中屬于固氮過程的是_______(填序號)

(2)汽車尾氣中主要含有CO、NO等物質(zhì)；治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其中CO和NO可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，如圖所示。

①汽車尾氣中的NO來源不合理的是_______(填字母)

A.氨氣和氧氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化而成。

B.氮氣和氧氣在火花塞放電時反應(yīng)生成。

C.氮氣和氧氣在高溫條件下轉(zhuǎn)化而成。

②寫出“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化CO和NO的化學(xué)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

③盡管催化轉(zhuǎn)化器可以處理CO、NO，但是催化劑也容易將轉(zhuǎn)化為從而引起酸雨問題。轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。

(3)取1只表面皿A，在內(nèi)側(cè)粘貼一張濕潤的紅色石蕊試紙。另取1只表面皿B，加入約半藥匙硫酸銨固體，再向硫酸銨固體中加入約小半藥匙熟石灰固體，輕輕拌勻后，用表面皿A蓋住表面皿B(如圖所示)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)有一種白色固體，加熱可以完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。該固體不可能是_______(填字母)。A．亞硫酸銨B．碳酸銨C．碳酸氫銨D．氯化銨(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是_______(填字母)

A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)17、500多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺；船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子?；卮鹣铝袉栴}:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

（2）上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。

A.水晶顆粒B.無水碳酸鈉C.晶體硅D.玻璃珠。

（3）生成該珠子時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。18、4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學(xué)式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。19、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負極電極反應(yīng)為___________，其總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)21、一種以鋁礦(主要成分為和等)為原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如下：

已知幾種氯化物在常壓時的熔、沸點：。物質(zhì)SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸點/℃581801465—1935熔點/℃-69—801771775

回答下列問題：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示為____________．

(2)“流化”階段溫度保持在900℃以上；使鋁土礦中物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為氯化物。

①“流化過程中NaAlSi3O8發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________．

②Ⅱ級冷凝的溫度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名稱是____________，“操作Ⅲ”的名稱是____________。

(4)副產(chǎn)物A為____________；

(5)尾氣含有劇毒的COCl2，它能被強堿溶液能吸收，其反應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該裝置為濃差電池，濃度增大，還原性或氧化性增強，右側(cè)AgNO3濃度大，氧化性強，因此b電極為正極，b極上發(fā)生還原反應(yīng)；故A錯誤；

B.因為右側(cè)AgNO3濃度大，氧化性強，所以b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，a電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中NO3-離子從高濃度的右室經(jīng)過離子交換膜遷往低濃度的左室；所以離子交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.如果去掉離子交換膜，溶液中左右兩室Ag+濃度相等；就不會形成電勢差，不能產(chǎn)生電流，電流計指針就不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；

D.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時；說明沒有電流產(chǎn)生，此時左右兩邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤；

故答案：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；即氯化鈉可以由單質(zhì)直接化合得到，故A正確；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO；故NO可以由單質(zhì)直接化合得到，故B正確；

C．氧化還原反應(yīng)中只要有中間價態(tài)，便不能跨越這中間價態(tài)直接到高(低)價態(tài)，NO中的N的化合價是+1價，NO2中的N的化合價是+2價，N2中的N的化合價是+0價，所以它不能直接反應(yīng)，N2的鍵能很強，O2只有將其氧化成NO的能力；故C錯誤；

D．N2+3H22NH3，NH3可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，b為電源負極；A選項錯誤；

B．根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx，沒通過2mole-需要消耗32xg硫；B選項錯誤；

C．N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑；C選項錯誤；

D．M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO42-通過陰膜移向M室；D選項正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．NaClO是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：故A正確；

B．向溶液中通入反應(yīng)的離子方程式故B錯誤；

C．氫氧化鋁是難溶的化合物，離子方程式中用化學(xué)式，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：故C正確；

D．通過催化裂化過程將重油裂化為輕質(zhì)油，十六烷會催化裂化為辛烷和辛烯，化學(xué)方程式為：故D正確；

故答案為：B5、A【分析】【分析】

原電池的形成條件：①有活動性不同的兩個電極；②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④相對活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A；銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；故A選；

B.銅片作正極；石墨棒作負極、硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；故B不選；

C.鋅片作負極；銅片作正極、稀鹽酸作電解質(zhì)溶液；故C不選；

D.銅片作正極；鐵片作負極、氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液；故D不選；

故選A。

【點睛】

本題考查原電池的形成條件，解題關(guān)鍵：掌握原電池形成的幾個條件，并學(xué)會分析，易錯點D，注意鐵離子和銅能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯誤；

B．從圖中可以看出，活化能最大的一步反應(yīng)是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正確；

C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選AC。7、AD【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價升高到+2價，失電子，Zn作負極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子；作正極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．在電池工作時；Zn失電子，價態(tài)升高，所以Zn作負極，故A正確；

B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價態(tài)降低，被還原，故B錯誤；

C．電池工作時；負極產(chǎn)生電子，電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，負極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

因為左下角得為質(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B．酸的酸性強弱是指酸在溶液中電離出氫離子難易；而碳酸鈣與二氧化硅的反應(yīng)是因為高溫時硅酸鈣很穩(wěn)定，二氧化碳從反應(yīng)體系中逸出才得以發(fā)生，故B錯誤；

C．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)；化合價都降低，都作氧化劑，故C正確；

D．SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物；屬于酸性氧化物，故D正確。

綜上所述，答案為CD。11、BD【分析】【詳解】

A、放電時是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯誤；

B、充電時是電解池，鋅電極是陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會升高，故B正確；

C、放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)環(huán)境為堿性，因此反應(yīng)為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯誤；

D、負極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負極反應(yīng)使溶液增重等于Zn的質(zhì)量，即負極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，正極電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個溶液質(zhì)量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣，化學(xué)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時c(H2)=1.5mol/L；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2；此時反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2；反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；反應(yīng)進行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

d．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強是一個變量，當容器內(nèi)壓強保持不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，a不正確；

b．斷裂化學(xué)鍵時，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會吸熱，c不正確；

d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點睛】

因為與氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時，不寫沉淀符號?！窘馕觥?H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu失電子被氧化，為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，銀鹽只有AgNO3溶于水，故電解質(zhì)溶液為AgNO3；

(2)該電池負極為Cu，正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，X電極是負極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；

(3)外電路電子從負極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)流向14、略

【分析】【分析】

結(jié)合蓋斯定律以及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則由能量變化圖，合成1molNH3(l)則放出的熱量等于(b+c-a)kJ；

(2)上圖中的a等于斷裂0.5mol氮氣和1.5mol氫氣所吸收的熱量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反應(yīng)則消耗3mol氫氣生成2molNH3(g)產(chǎn)生的能量變化為(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；

(3)因為合成NH3則放出熱量，所以氨氣分解則吸收熱量，又液體氨氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)還要吸熱，所以液態(tài)氨分解吸收的熱量比氣態(tài)氨吸收的熱量多?！窘馕觥糠懦鯾+c-a-92吸收多15、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時間段v(M)的值及判斷a、b兩點速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)的進行，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，從反應(yīng)開始到t3，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，Δn(M)=(5?2)mol=3mol，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)?M(g)；

(2)t1到t3時間段，Δn(M)=(5?3)mol=2mol，則以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

(3)由圖可知，t3時，各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達到平衡，又該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率；

(4)由圖可知，t3時；各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達到平衡；

(5)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，則反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為

(6)A.單位時間內(nèi)消耗1molN的同時生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.氣體M的體積分數(shù)不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B符合；

C.因為混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變；容器的容積不變，因此氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的密度不再變化時，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D.因為混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變；隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為一變化的量，故當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合；故選BD。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t375%BD16、略

【分析】【詳解】

（1）①N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為

②NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，N元素化合價從+2價升高到+4價，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。

③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，NO2中部分N化合價從+4價升高到+5價，部分從+4價降低到+2價，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2，N元素化合價從+5價降低到+4價，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物；故屬于固氮過程的是①。

（2）①

A．氨氣和氧氣在催化劑高溫條件下反應(yīng)可生成NO；A錯誤；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO；B正確；

C．氮氣和氧氣在高溫條件下可反應(yīng)生成NO；C正確；

故答案選A。

②從圖中可知，CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成CO2和N2，化學(xué)方程式為

③SO2在催化劑作用下可與O2反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為

（3）氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)放熱生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙變藍?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亞硫酸銨加熱分解為NH3、SO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，SO2可使澄清石灰水變渾濁；A正確；

B．碳酸銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，CO2可使澄清石灰水變渾濁；B正確；

C．碳酸氫銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，CO2可使澄清石灰水變渾濁；C正確；

D．氯化銨加熱分解生成NH3和HCl，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；但是HCl不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；

故答案選D。

（5）A．霧和霾的分散劑都是空氣；A正確；

B．根據(jù)流程圖可知；霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；

C．NH3自身參與了反應(yīng)生成了硝酸銨和硫酸銨，故NH3不是催化劑；C錯誤；

D．無機顆粒物主要成分是銨鹽；可形成霧霾，可知霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確；

故答案選C?！窘馕觥?1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C17、略

【分析】（1）沙灘上沙粒的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。（2）高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉與二氧化硅均是玻璃的主要成分，所以上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是玻璃珠，答案選D。（3）根據(jù)以上分析可知生成該珠子時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。（4）氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥縎iO2DSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意可