2025年華師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷853考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═AlO+2H2O；D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO+OH-=CO2↑+H2O；2、某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料；回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是A.濾渣2的主要成分H2SiO3B.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水C.步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾3、下列有關(guān)膠體制備和性質(zhì)，正確的是A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有B.將飽和溶液加熱沸騰至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體C.膠體粒子的直徑小于D.將一束強(qiáng)光通過(guò)膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是()A.碳酸鈉B.NaOHC.碳酸氫鈉D.氯化銨5、關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（）A.鈉是一種銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對(duì)較低、密度比水小的金屬B.大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物6、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁(Al2O3)并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

已知：硫去除率=(1-)×100%

下列說(shuō)法不正確的是A.兩次焙燒過(guò)程中均會(huì)產(chǎn)SO2，可以用NaOH溶液吸收B.第一步焙燒過(guò)程中加入少量的CaO，可以提高硫去除率C.“濾液”中的主要成分有NaOH、NaAlO2和Na2SiO3D.“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、完成下列問(wèn)題。

（1）默寫(xiě)化學(xué)元素周期表前20號(hào)元素。___________

（2）默寫(xiě)金屬金屬活動(dòng)性順序。__________8、過(guò)氧化氫俗名雙氧水；醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

______H2O2+_____Cr2(SO4)3+______KOH——______K2CrO4+______K2SO4+_______H2O

(2)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN，C為+2價(jià))，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。試指出A的化學(xué)式________，如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______(用NA表示)。

(3)高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強(qiáng)弱：

例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

則氧化性MnO2___________KMnO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”或“等于”)

某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________，該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：___________(填序號(hào))。

A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸。

(4)用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含4×10-3molXO的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是___________(填序號(hào))。A．+1B．+2C．+3D．+49、已知NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，有毒。HI是強(qiáng)酸。NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。則上述反應(yīng)中氧化劑是_____，將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式：______。根據(jù)離子反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____。(填序號(hào))。10、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅；②液態(tài)HCl；③蔗糖；④熔融的KHSO4；⑤BaSO4固體⑥NH3⑦純醋酸；⑧石墨；⑨NaCl溶液⑩Fe(OH)3膠體。

(1)能導(dǎo)電的有___；

(2)屬于混合物的是__；

(3)屬于電解質(zhì)是__；

(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__；

(5)屬于電解質(zhì)；但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是__。

(6)請(qǐng)寫(xiě)出④的電離方程式__。

(7)向⑩中逐滴滴加⑦可觀察到的現(xiàn)象是__。11、下列過(guò)程中不一定釋放能量的是______請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)

A形成化學(xué)鍵，燃料燃燒，化合反應(yīng)，葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，酸堿中和，炸藥爆炸．

已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需放出能量，則A和B相比較而言，較穩(wěn)定的是______請(qǐng)?zhí)預(yù)或．

在C、C、幾種核素中，互稱為同位素的是______

下列五種有機(jī)物中：淀粉；

水溶液顯酸性的是______填編號(hào)．12、減少汽車(chē)尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化。

(1)寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___________。13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用天平稱取____gNaOH。配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有____、____。

(2)溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度_______(填“偏大”、或“偏小”)評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過(guò)濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)22、綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3和SiO2；不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，流程如下：

已知：固體B為紅褐色固體；固體C為用途最廣泛的金屬，請(qǐng)回答：

（1）①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是__________（填序號(hào)）；

（2）③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____；

（3）下列說(shuō)法正確的是__________；

a①中可選用鹽酸；③中應(yīng)選擇硫酸。

b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子。

c④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

（4）如何檢驗(yàn)溶液C中的陰離子？___________；23、鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用廣泛；其中氯化鐵主要用于金屬蝕刻；污水處理。

I.以廢鐵屑(和的混合物)為原料獲得的流程如圖。

(1)電解氯化鈉水溶液的離子方程式為_(kāi)______。

(2)Y在Z中燃燒得到W；反應(yīng)現(xiàn)象是_______；W溶液“溶解廢鐵屑”時(shí)，氧化鐵溶解的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若“氧化”時(shí)由電解水溶液得到的Z恰好完全反應(yīng)，得到則發(fā)生電解的的物質(zhì)的量為_(kāi)______(用含a的代數(shù)式表示)

II.電子工業(yè)常用的溶液作為腐蝕液覆在絕緣板的銅箔上；制造印刷電路板。

(4)某化學(xué)興趣小組測(cè)得含有的腐蝕廢液中的物質(zhì)的量之比為向其中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中的物質(zhì)的量之比變?yōu)閯t參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)24、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2；裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是____。

(2)B中選用的試劑是___，其作用是___，E中選用的試劑是___，其作用是___。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____。

(4)A中制取氯氣的離子方程式是：____。25、某同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：

a.只含有FeSO4b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3c.只含有Fe2(SO4)3

將化肥固體粉末溶于水得到溶液(記為X)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

。序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L-1NaOH溶液。

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

ⅱ取2mL溶液X；加入1滴KSCN溶液。

溶液顯紅色。

(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中加入的1mL1mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH_______g。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀；預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)_______、_______。

(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象說(shuō)明原溶液中有_______(填離子的化學(xué)式)存在；假設(shè)_______不成立。

為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)；小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

。序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X；加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水。

溶液顯紅色。

ⅳ取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液。

KMnO4溶液紫紅色褪去。

(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中，KMnO4是該反應(yīng)的_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_______。26、某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2H2O＝2MnO+MnO2↓+4OH?；回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中a的作用是___________；裝置C中的試劑為_(kāi)__________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是___________。

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；

(4)某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4?2H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol?L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4?2H2O(M=126g?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．時(shí)；樣品中一定不含雜質(zhì)。

B．越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量一定越高。

C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足；則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低。

D．若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鋇難溶于水應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，鹽酸是強(qiáng)酸拆成離子，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故A正確；

B．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式為：HCO+OH-=CO+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：A。2、D【分析】【分析】

某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，加入硫酸后，發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，得到的濾液1中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濾渣1中含SiO2、CuS，向?yàn)V渣1中加入H2SO4和H2O2溶液，會(huì)得到CuSO4、S，則濾液2中含CuSO4，濾渣2中含S、SiO2。

【詳解】

A．濾渣2的主要成分為S、SiO2，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣能夠氧化亞鐵離子，濾液1中同時(shí)含有Fe2+、Fe3+，不能使用KSCN和新制的氯水來(lái)檢驗(yàn)溶液中的Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．H2O2在酸性條件下才能氧化CuS，所以應(yīng)該先加入硫酸，再加入H2O2；故C錯(cuò)誤；

D．兩步均為從溶液到晶體的過(guò)程；操作正確，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小；區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B．將飽和溶液加熱沸騰至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱，得到的是氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的膠體；故B不符合題意；

C．膠體粒子直徑介于1nm~100nm間；溶液的粒子的直徑小于1nm，濁液的粒子直徑＞100nm，故C不符合題意；

D．鑒別膠體和溶液可以用丁達(dá)爾效應(yīng)；光線通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的通路，故D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【分析】【分析】

“侯氏制堿法”的基本原理是:在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽,然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末.原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉,先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,副產(chǎn)品氯化銨,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以工業(yè)產(chǎn)物主要是Na2CO3；故A正確；

B.“侯氏制堿法”無(wú)論反應(yīng)物；生成物、中間產(chǎn)物；均與氫氧化鈉無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.由A可以知道NaHCO3為中間產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D.氯化銨為副產(chǎn)品；故D錯(cuò)誤；

故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.金屬鈉是一種銀白色；質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水小的金屬；根據(jù)鈉的物理性質(zhì)可以判斷，故A正確；

B.鈉著火時(shí)生成的Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火；在實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B正確；

C.鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)，發(fā)生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3；故C正確；

D.Na2O是白色固體，屬于堿性氧化物，而Na2O2是淡黃色固體；不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物。6、B【分析】【分析】

由流程可知，礦粉中通入空氣、加入CaO焙燒，其中CaO和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和SiO2反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸，其中Al2O3溶解生成NaAlO2溶液，過(guò)濾分離出濾液含NaAlO2，過(guò)濾得到的濾渣含大量的Fe2O3，焙燒時(shí)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)為：16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，磁選分離出Fe3O4；據(jù)此解答。

【詳解】

A．焙燒過(guò)程中均會(huì)產(chǎn)SO2，SO2為酸性氧化物；可以用NaOH溶液吸收，故A正確；

B．第一步焙燒過(guò)程中加入少量的CaO；使硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣而留在礦粉中，降低了硫去除率，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)以上分析，“濾液”中的主要成分有NaAlO2、Na2SiO3和過(guò)量的NaOH；故C正確；

D．設(shè)化學(xué)方程式為xFe2O3+FeS2yFe3O4+2SO2，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒可得：2x+1=3y，3x=4y+4，解得x=16，y=11，則n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；故D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在元素周期表中1～20號(hào)元素的名稱依次是氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣，它們的元素符號(hào)依次是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar；

故答案為：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar；

（2）在活動(dòng)性順序中.金屬的位置越靠前.它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，金屬金屬活動(dòng)性順序依次為鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au?！窘馕觥繗銱、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、氫H、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au8、略

【分析】【詳解】

（1）H2O2中O元素化合價(jià)由－1變到－2，得電子化合價(jià)降低，Cr元素化合價(jià)由+3變到+6，失電子化合價(jià)升高。根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(H2O2)：n(Cr2(SO4)3)=3：1，其他根據(jù)原子守恒配平，方程式為：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。單線橋的表示方法為：由還原劑指向氧化劑，在箭頭上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

（2）已知KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，要想推測(cè)A的化學(xué)式根據(jù)原子守恒即可，得A的化學(xué)式為KHCO3，氨氣前的系數(shù)為1，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)比例關(guān)系反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，即n(NH3)==0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N=nNA=0.6NA，故答案為：KHCO3；0.6NA；

（3）根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強(qiáng)弱，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單說(shuō)明物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而高錳酸鉀與濃鹽酸不需要加熱，所以二氧化錳的氧化性弱于高錳酸鉀。過(guò)氧化氫失電子化合價(jià)升高，由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)升高也有化合價(jià)降低，根據(jù)已知的幾種離子，具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)的為MnO該反應(yīng)的酸應(yīng)選擇硫酸，原因有：1.已知為強(qiáng)酸體系，C中的醋酸為弱酸，2.若為鹽酸，根據(jù)已知條件高錳酸鉀和濃鹽酸是會(huì)反應(yīng)生成氯氣，與題目所述的六種物質(zhì)類型不符，故答案為：弱于；MnOMn2+；B；

（4）由n(Na2SO3)=0.2mol/L×32×10﹣3L=6.4×10﹣3mol，n(XO)=4×10﹣3mol，n(KMnO4)=0.8×10﹣3L×0.2mol/L=1.6×10﹣4mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，XO中X元素發(fā)生還原反應(yīng)，令X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，由電子守恒可知6.4×10﹣3mol×(6﹣4)=1.6×10﹣4mol×(7﹣2)+4×10﹣3mol×(6﹣a)，解得a=3，故答案為：C?！窘馕觥?1)

(2)KHCO30.6NA

(3)弱于Mn2+B

(4)C9、略

【分析】【詳解】

該反應(yīng)中NaNO2生成NO，N元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2(或NO)為氧化劑；NaNO2、HI、NaI為強(qiáng)電解質(zhì)，可以寫(xiě)成離子，所以離子方程式為2NO+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O；根據(jù)離子方程式可知NaNO2在酸性環(huán)境中可以將I-氧化成I2，而碘單質(zhì)遇碘變藍(lán)，所以選用的物質(zhì)為①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋?！窘馕觥縉aNO2(或NO)2NO+4H++2I-===2NO↑+I2+2H2O①②⑤10、略

【分析】【詳解】

(1)銅、石墨能發(fā)生電子導(dǎo)電，熔融的KHSO4、NaCl溶液、Fe(OH)3膠體都能發(fā)生離子導(dǎo)電；所以能導(dǎo)電的有①④⑧⑨⑩；答案為：①④⑧⑨⑩；

(2)NaCl溶液、Fe(OH)3膠體都含有兩種或兩種以上物質(zhì)；則屬于混合物的是⑨⑩；答案為：⑨⑩；

(3)液態(tài)HCl、熔融的KHSO4、BaSO4；純醋酸在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電；所以屬于電解質(zhì)是②④⑤⑦；答案為：②④⑤⑦；

(4)液態(tài)HCl溶于水發(fā)生完全電離，熔融的KHSO4、熔融BaSO4都能完全電離；所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②④⑤；答案為：②④⑤；

(5)液態(tài)HCl、BaSO4固體；純醋酸屬于電解質(zhì)；但不導(dǎo)電，所以在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是②⑤⑦。答案為：②⑤⑦；

(6)KHSO4(熔融)發(fā)生完全電離，電離方程式為KHSO4(熔融)=K++答案為：KHSO4(熔融)=K++

(7)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加純醋酸，先使膠體凝聚，后將沉淀溶解，所以可觀察到的現(xiàn)象是起初生成紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解得到棕黃色溶液。答案為：起初生成紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解得到棕黃色溶液?！窘馕觥竣佗堍啖幄猗幄猗冖堍茛撷冖堍茛冖茛逰HSO4(熔融)=K++起初生成紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解得到棕黃色溶液11、略

【分析】【分析】

有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，其它反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；

物質(zhì)含有的能量越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，根據(jù)A與B的轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化比較二者的穩(wěn)定性；

具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同的中子數(shù)的原子之間互稱為同位素；

有機(jī)物中顯示酸性；分子中含有酚羥基或者羧基，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

形成化學(xué)鍵；燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過(guò)程都屬于放熱反應(yīng)；而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如二氧化碳與C的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為C；

故答案為：C；

和B是同種元素的兩種單質(zhì)；A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需放出能量，說(shuō)明A的能量高于B，所以穩(wěn)定性B的強(qiáng)于A；

故答案為：B；

同種元素的不同原子之間互稱為同位素，滿足條件的為：C、

故答案為：C、

種物質(zhì)淀粉中；甲烷；乙烯、乙醇和淀粉為中性溶液，只有乙酸為酸性溶液；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、同位素的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念，明確同位素與同素異形體的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)能量大小之間關(guān)系?！窘馕觥緾BC、D12、略

【分析】【分析】

（1）在催化劑作用下；一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒的氮?dú)夂投趸迹?/p>

（2）由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2與空氣中氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O生成趨勢(shì)H2SO4。

【詳解】

（1）在催化劑作用下，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒的氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2與空氣中氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O生成趨勢(shì)H2SO4，提高了空氣的酸度，故答案為：SO2轉(zhuǎn)化為SO3；產(chǎn)生了硫酸酸霧。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)元素守恒，結(jié)合催化轉(zhuǎn)化裝置器能使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，判斷反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸际墙獯痍P(guān)鍵?！窘馕觥?CO+2NO2CO2+N2SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有230mL的容量瓶；應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配置，所需NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g；配置過(guò)程中需在燒杯中進(jìn)行溶解，之后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，移液時(shí)需要玻璃棒引流，之后需要膠頭滴管進(jìn)行定容，所以需要的玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯，還有250mL容量瓶；玻璃棒；

(2)熱的溶液冷卻后體積變小，即溶液體積偏小，則濃度偏大?！窘馕觥?.0250mL容量瓶玻璃棒偏大三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過(guò)濾紙，因此不能采用過(guò)濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過(guò)過(guò)濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。16、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計(jì)算苯的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算所含有分子的數(shù)目，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，向燒渣中加入足量酸，氧化鐵和氧化鋁溶于酸，SiO2和酸不反應(yīng)，過(guò)濾，得到的固體A為SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+；向溶液A中加入足量堿，鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾，得到的濾液B中含有偏鋁酸鹽和堿，固體B為Fe（OH）3；為防止引進(jìn)雜質(zhì)，向固體B中加入足量稀硫酸，氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3；溶液C中含有過(guò)量的硫酸和硫酸鐵，向溶液中加入單質(zhì)Fe，F(xiàn)e與硫酸鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到綠礬。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知；采用過(guò)濾方法分離的是①②，故答案為①②；

（2）③中所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

（3）a；①的目的是溶解金屬氧化物；③的目的是得到硫酸鹽，所以①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸，故正確；

b、通過(guò)以上分析知，溶液B中含有OH-、AlO2-；不含硅酸根離子，故錯(cuò)誤；

c；④中Fe與硫酸鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵；Fe單質(zhì)做反應(yīng)的還原劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；

ac正確；故答案為ac；

（4）溶液C中的陰離子為硫酸根離子；檢驗(yàn)硫酸根離子的操作是取溶液C少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，故答案為取溶液C少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子。

【點(diǎn)睛】

由流程設(shè)計(jì)的目的是制備制備綠礬可知，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，向固體B中加入的足量酸只能選擇稀硫酸是解答分析的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①②Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2Oac取溶液C少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子23、略

【分析】【分析】

由流程圖分析可得；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；廢鐵屑與W反應(yīng)以及最后經(jīng)過(guò)Z氧化等以系列操作得到氯化鐵晶體，所以W為鹽酸，Z為氯氣，Y為氫氣，據(jù)此分析可得；

【詳解】

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則其離子反應(yīng)為：故答案為：

(2)由分析可知Y為氫氣，Z為氯氣、W為HCl，所以Y在Z中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為平靜燃燒、火焰蒼白；氧化鐵與HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，則其離子方程式為：故答案為：平靜燃燒、火焰蒼白；

(3)氧化時(shí)為氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，氯氣自身被還原為氯離子，則根據(jù)方程和方程可知，若“氧化”時(shí)由電解水溶液得到的Z（氯氣）恰好完全反應(yīng)，得到則發(fā)生電解的NaCl的物質(zhì)的量為amol，故答案為a；

(4)設(shè)的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，加入的Fe為xmol，則的解得x=1，所以加入Fe粉與原溶液中的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3。【解析】平靜燃燒、火焰蒼白a1：3五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

由圖可知，A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，因鹽酸具有揮發(fā)性，因此所得氯氣中含有HCl和H2O；而氯氣與銅單質(zhì)在加熱反應(yīng)時(shí)不能有水蒸氣，否則容易引起試管炸裂，因此裝置B的作用是除去氯氣中HCl，裝置C作用是干燥氯氣，因氯氣有毒不能排空，因此裝置E的作用是吸收尾氣。

【詳解】

(1)由圖可知；盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；

(2)由上述分析可知；裝置B的作用是除去氯氣中HCl，除去氯氣中HCl選用飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收尾氣，選用NaOH溶液；

(3)D中為氯氣與銅單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為Cu+Cl2CuCl2；

(4)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO2+2Cl－+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O?！窘馕觥糠忠郝┒凤柡褪雏}水吸收氯氣中的HClNaOH溶液吸收多余的氯氣Cu+Cl2CuCl2MnO2+2Cl－+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O25、略

【分析】【分析】

該化肥若不變質(zhì)，溶液中只含F(xiàn)e2+，加入NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，因此看到產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。若變質(zhì)就變?yōu)镕e3+，加入KSCN溶液后，溶液會(huì)變?yōu)檠t色；若同時(shí)含有Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)被紅褐色Fe(OH)3顏色所覆蓋，不能觀察到，可通過(guò)向溶液中加入KSCN溶液后，溶液會(huì)變?yōu)檠t色，再向其中加入少量Cl2水，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+；看到紅色加深來(lái)證明。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.001L×1mol·L－1×40g/mol=0.04g；故答案為：0.04；

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀