2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3-2影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素課時作業(yè)含解析新人教版選修4

PAGEPAGE7課時作業(yè)8影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(D)A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變更，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以A項(xiàng)錯誤；加入催化劑平衡不會發(fā)生移動，所以B項(xiàng)錯誤；增大c(X)，平衡將正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項(xiàng)錯誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項(xiàng)正確。2．已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(B)A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：②恒容通入惰性氣體，平衡不移動；③增加CO濃度，平衡左移；⑤加入催化劑，平衡不移動。3．相同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器，保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯誤的是(D)A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡時O2的濃度：乙>甲C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲解析：乙容器比甲容器壓強(qiáng)大，平衡右移，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小。4．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，變更下列一個條件，其中敘述正確的是(C)A．上升溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．漸漸壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．漸漸壓縮氣體體積，若體積減小一半，則壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺解析：上升溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；依據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。5．肯定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0?？隙囟认?，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是(B)A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L·min)B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變更時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分別出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動D．平衡后保持其他條件不變，上升溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大解析：反應(yīng)前2min的轉(zhuǎn)化量未知，無法計算平均速率，A不正確；依據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變更時，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，變更液體的質(zhì)量，平衡不移動，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能變更平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。6．0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，變更下列條件，能使溶液顏色變淺的是(B)A．向溶液中加入少量KCl晶體B．向溶液中加入肯定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液解析：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此Cl－的濃度對上述化學(xué)平衡無影響，A、C錯誤；滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液，則c(Fe3＋)增大，上述平衡向右移動，溶液顏色變深，D錯誤；向溶液中加入肯定量KCl溶液，相當(dāng)于溶液的稀釋，F(xiàn)e3＋、SCN－、Fe(SCN)3的濃度均降低，使平衡向左移動，故溶液的顏色變淺，B正確。7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(A)A．a(chǎn)<c＋dB．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．平衡向正反應(yīng)方向移動解析：氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡的2倍；D的濃度為原平衡的1.8倍，說明該平衡向左移動，因此A正確，B、C、D錯誤。8．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。變更某個條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(A)選項(xiàng)變更的條件新平衡與原平衡比較A上升溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(壓縮體積)X的濃度變小C充入肯定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D運(yùn)用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小解析：上升溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動，X的物質(zhì)的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡的大，B項(xiàng)錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯誤；催化劑只能變更反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯誤。9．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是(D)A．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不肯定是有顏色的氣體C．上升溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B，D肯定是氣體解析：增大A的濃度，則平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率將增大，A正確；增大A的濃度時，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色，B是正確的；上升溫度后，平衡向吸熱方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明正方向是放熱反應(yīng)，故C是正確的；增大壓強(qiáng)平衡不移動，則說明平衡兩邊的氣體體積相等，但B和D可以同時是氣體，也可以同時不是氣體，故D是錯誤的。10．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)變更條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是(D)①生成物的體積分?jǐn)?shù)肯定增加②生成物的產(chǎn)量肯定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增加④反應(yīng)物的濃度肯定降低⑤正反應(yīng)速率肯定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤ B．①②③⑤C．②③ D．②⑤解析：這是一道由不同條件引起化學(xué)平衡移動后，對平衡產(chǎn)生影響的分析題。題中給定了平衡的移動方向，要求推斷引起平衡移動的緣由及可能產(chǎn)生的結(jié)果。平衡向正方向移動，由于變更條件不明，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度均無法確定，則應(yīng)詳細(xì)分析使平衡發(fā)生移動的緣由。若是通過變更溫度或變更壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動，①，③，④所述狀況是成立的；通過增加反應(yīng)物的濃度使平衡向正方向移動，若增加反應(yīng)物的量許多，生成物體積分?jǐn)?shù)必定降低(混合氣體的總物質(zhì)的量增加)，該反應(yīng)物的濃度較原濃度增大(增加部分較原轉(zhuǎn)化的濃度要少)，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故①，③，④均不確定。由于反應(yīng)向正方向移動，生成更多的生成物，生成物的量必定增加，故②正確；平衡向正方向移動，必是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的結(jié)果，故⑤正確。11．在容積可變的密閉容器中通入肯定量的X，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)＋Z(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是(C)A．m>n＋1B．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的體積分?jǐn)?shù)削減D．體積不變，溫度上升，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：溫度不變，壓強(qiáng)減為原來的一半，若平衡不移動，則Y濃度應(yīng)為原來的一半，Y的濃度均大于原來的一半，說明減小壓強(qiáng)，平衡向著生成Y的方向即正向移動，正向氣體體積增大，m<n＋1，A錯。升溫，平衡向著吸熱方向移動，即生成Y的方向(正向)移動，說明正向是吸熱的，ΔH>0，即Q>0，B、D均錯。答案為C。12．某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)＝221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則(A)A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．平衡不發(fā)生移動C．無法推斷平衡移動方向D．C的體積分?jǐn)?shù)減小解析：以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于壓縮體積為原來的eq\f(1,2)，平衡向正反應(yīng)方向移動。二、非選擇題(52分)13．(20分)在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比是13。(2)當(dāng)上升平衡體系的溫度(保持體積不變)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變。(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入N2并維持壓強(qiáng)不變，平衡將向正反應(yīng)方向移動。(4)當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動。(5)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動。(6)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將不發(fā)生移動。14．(16分)在肯定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，依據(jù)下列圖像推斷：(1)升溫，達(dá)到新平衡的是B，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減小(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)降壓，達(dá)到新平衡的是C，A的轉(zhuǎn)化率減小。(3)削減C的量，移向新平衡的是E。(4)增加A的量，移向新平衡的是A，此時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。(5)運(yùn)用催化劑，對應(yīng)的圖像是D，A的轉(zhuǎn)化率不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。解析：變更壓強(qiáng)、溫度及運(yùn)用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變更。變更壓強(qiáng)，速率有“跳檔”，而變更濃度經(jīng)常使一個反應(yīng)的反應(yīng)速率漸漸變更，依據(jù)變更條件后，平衡向哪個方向移動，確定反應(yīng)速率的相對大小，結(jié)合速率的變更特點(diǎn)進(jìn)行推斷。15．(8分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)上升溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m＋n>(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小。(4)若上升溫度，則達(dá)到平衡時B、C的濃度之比比初始狀態(tài)時c(B)/c(C)將減小。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物的顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺(填“變深”“變淺”或“不變”)。16．(8分)在固定容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH大于(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變更如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為0.001_0_mol·L－1·s－1。(2)100℃時達(dá)到平衡后，變更反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T大于(填“大于”或“小于”)100℃，推斷理由是正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度上升；②100℃時達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20molNO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小(填“增大”“不變”或“減小”)。③溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，推斷理由是對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。解析：(1)上升溫度，混合氣體的顏色變深