2025年西師新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是A.H2OB.NH3·H2OC.H2SO4D.CH3COOH2、將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol?L-1CuSO4溶液中，觀察到實驗現(xiàn)象為：鋁表面有紅色物質(zhì)析出，同時有少量氣泡，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)。下列方程式不正確的是A.Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)△H＞0B.2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)△H＜0C.Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)△H＞0D.2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g)△H＜03、利用生物電化學系統(tǒng)處理廢水的原理如圖。下列對系統(tǒng)工作時的說法錯誤的是。

A.b電極為負極，發(fā)生氧化反應B.雙極膜內(nèi)的水解離成的H+向b電極移動C.有機廢水發(fā)生的反應之一為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+D.該系統(tǒng)可處理廢水、回收銅等金屬，還可提供電能4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Ba2+、Cl-、B.透明的溶液中：K+、Na+、C.能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、D.由水電離的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液中：K+、Na+、Al3+5、變化觀念和平衡思想是化學核心素養(yǎng)之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示不正確的是A.碳酸鈣的電離方程式：B.碳酸鈣的溶解平衡：C.碳酸氫鈉溶液電離平衡：D.溶于中水解平衡：6、將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣是科學研究的熱點?？茖W家設計了一種電解氯化氫回收氯氣的方案；原理如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.陰極的電極反應式為B.工作時，溶液中向b極移動C.若消耗8g氧氣，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子D.總反應為7、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.能使酚酞顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、B.含有大量的溶液中：I-、H+C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+8、用惰性電極電解法制備硼酸(H3BO3)的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。

下列有關說法錯誤的是A.膜A為陽膜，膜B為陰膜B.電解過程中，a極附近溶液pH減小C.電解過程中，陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1D.產(chǎn)品室中發(fā)生的反應為B(OH)+H+=H3BO3+H2O9、下列事實一定能證明HNO3是弱電解質(zhì)的是。

①常溫下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做導電實驗；燈泡很暗。

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應。

④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2

⑥0.1mol?L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化成下表為不同溫度和壓強下的轉(zhuǎn)化率(%)：。

450550

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。

(2)在實際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。

(3)在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是_____。

(4)在實際生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是______。

(5)尾氣中有必須回收是為了_______。11、在密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH＜0；根據(jù)下列速率-時間圖像，回答下列問題：

(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1_______；t3_______；t4_______。

(2)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是_______。

(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的兩個時間段是_______。

(4)反應速率最快的時間段是_______。12、氨氣是一種重要的化工原料；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B.單位時間生成mmolCO的同時生成2mmolH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。

D.混合氣體的密度不再隨時間變化。

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=________；

②反應在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量B.降低溫度。

C.升高溫度D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、amolCO和0.5molH2，當a=0.2時，上述反應向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為__________。13、以甲烷為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B極電極反應式為______________________。

(2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的質(zhì)量為__________g；若外電路只通過了0.06mol電子，且陰極產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為224mL,要使原溶液復原，可向電解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60gH2O0.18gB.Cu(OH)21.96g

C.Cu2(OH)2CO32.22gD.CuCO32.48g

(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝；簡易裝置如圖所示：

①若用上述甲烷燃料電池進行電解，則甲烷燃料電池的負極應該接該裝置的_____（填“左”或“右”）邊電極；寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式_________________________________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況下)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為__________。14、(1)A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為____，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____。

②A中總反應離子方程式為___。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是_____(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：_____。

②電池工作一過程中正極pH_____，負極pH值___，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。15、一定溫度下，在固定體積為2L的容器中鐵與水蒸氣反應可制得氫氣：3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)?H=+64.0kJ?mol-1

(1)該反應平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而_______(填“增大”；“減小”、“不變”)；

(2)下列敘述能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_______；

A.該反應的?H不變時B.鐵的質(zhì)量不變時C.當v(H2O)=v(H2)時D.容器的壓強不變時E.混合氣體的密度不變時。

(3)一定溫度下，在固定體積為2L的容器中進行著上述反應，若起始投料鐵(s)、H2O(g)均為1mol；反應經(jīng)過5min達到平衡，平衡混合氣體中氫氣的體積分數(shù)為50%。

①用消耗水的量來表示該反應經(jīng)過5min達到平衡時的平均反應速率，v(H2O)=_______；

②計算該反應的平衡常數(shù)K=_______。16、甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示:。化學反應平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

a.平衡正向移動b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關系是:K3=_______。

(3)500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol/LCO，則B點時化學平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)。起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.20評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤18、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤19、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤20、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤21、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤22、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤23、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤24、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤25、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構與性質(zhì)(共3題，共27分)26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。27、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變28、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.H2O部分電離出氫離子和氫氧根離子，H2O屬于弱電解質(zhì)；故A不選；

B.NH3·H2O在水中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)；故B不選；

C.H2SO4在水中完全電離出氫離子和硫酸根離子，H2SO4屬于強電解質(zhì)；故C選；

D.CH3COOH在水中部分電離出醋酸根離子和氫離子，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)；故D不選；

答案選C。

【點睛】

是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)取決于在水溶液中是否完全電離。2、A【分析】【詳解】

A．CuSO4溶液中存在水解平衡：△H＞0，由于Cu2+水解程度較??；不能生成氫氧化銅固體，A錯誤；

B．加入擦去氧化膜的鋁片后，由于Cu2+的氧化性比H+的強，所以發(fā)生鋁與Cu2+的置換反應：2Al(s)+3Cu2+(aq)＝2Al3+(aq)+3Cu(s)△H＜0；B正確；

C．由于鋁與Cu2+及H+的反應均放熱，使生成的極少量氫氧化銅受熱易分解產(chǎn)生黑色的CuO：△H＞0；C正確。

D．鋁還能與溶液中的H+發(fā)生置換反應生成氫氣：2Al(s)+6H+(aq)＝2Al3+(aq)+3H2(g)△H＜0；D正確；

故選：A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知在b電極上廢水溶液中的Cu2+得到電子；發(fā)生還原反應，被還原產(chǎn)生Cu單質(zhì)，A錯誤；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在雙極膜內(nèi)的水電離產(chǎn)生的H+向負電荷較多的正極b電極移動；B正確；

C．在a電極上有機廢水中的有機物失去電子，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CO2氣體逸出，發(fā)生的反應之一為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；C正確；

D．該系統(tǒng)處理廢水時，金屬Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)；反應發(fā)生時有電子轉(zhuǎn)移，實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化，因此還可提供電能，D正確；

故合理選項是A。4、B【分析】【詳解】

A．由比值可知c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，在堿性條件下，OH-與不能大量共存，故A錯誤；

B．透明的溶液中各離子之間互不反應，能大量共存，故B正確；

C．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，H+、Fe2+與發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；

D．由水電離的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液，水的電離收到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性溶液中，OH-與Al3+不能大量共存；故D錯誤；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈣難溶于水，但是溶解部分完全電離，電離方程式：A正確；

B．碳酸鈣難溶于水，部分溶解，碳酸鈣的溶解平衡：B正確；

C．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，電離平衡：C正確；

D．溶于中，銨根離子水解生成氫氧根離子，水解平衡：D錯誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)電極反應左邊化合價降低，得到電子，為電解池的陰極，右邊化合價升高，失去電子，為電解池的陽極。

【詳解】

根據(jù)電解池a、b電極表面的反應得a為陰極、b為陽極；A．a(chǎn)極的電極方程式為A正確；B．為陽離子，在電解池工作時應向陰極a極移動，B錯誤；C．消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，8g氧氣為故轉(zhuǎn)移0.25mol×4=1mol電子，C正確；D．根據(jù)電解池的工作圖知反應物為和HCl，生成物為和總反應為D正確；故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Cu2+、Fe3+不能大量存在；A不符合題意；

B．含有大量的溶液中，I-、H+能發(fā)生氧化還原反應，生成I2；NO等；B不符合題意；

C．加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，Mg2+不能大量存在；C不符合題意；

D．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Na+、K+都能穩(wěn)定存在；D符合題意；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．b電極為陽極，產(chǎn)生H+通過膜A到產(chǎn)品室，故膜A為陽膜，B(OH)通過膜B到產(chǎn)品室；故膜B為陰膜，A正確；

B．電解過程中；a極附近產(chǎn)生氫氧根離子，故其PH增大，B錯誤；

C．陰極產(chǎn)生氫氣與陽極產(chǎn)生的氧氣氣體體積比為2:1；C正確；

D．產(chǎn)品室中發(fā)生的反應是B(OH)和生成的氫離子反應生成H3BO3；D正確；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

①常溫下NaNO2溶液pH大于7；說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；

②溶液的導電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導電實驗；燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應；只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；

④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1；說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4；所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至100倍，則濃度為10-4mol/L；若為強酸則pH=4，而實際約為3.1說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；

故正確的有①④⑤⑥；故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；該反應放熱且反應前后氣體體積減小，因此增大壓強和降低溫度可以使得反應正向進行，即為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是低溫；高壓；

(2)根據(jù)表格信息可知；400~500℃時，催化劑的活性最強，選擇此溫度可提高反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間；

(3)在常壓、400~500℃時，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；若再加壓，對設備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟，因此在實際生產(chǎn)中，常采用常壓即可；

(4)實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動，同時提高的轉(zhuǎn)化率；

(5)SO2有毒且能夠形成酸雨，直接排放至空氣中會污染環(huán)境，因此尾氣中的SO2必須回收，以減少對環(huán)境的污染?！窘馕觥康蜏?、高壓在該溫度下催化劑的活性最強，選擇此溫度可提高反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間在常壓、400~500℃時，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對設備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動，同時提高的轉(zhuǎn)化率減少對環(huán)境的污染11、略

【分析】【分析】

該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，t0-t1之間，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，t1時刻，正逆反應速率都增大，v(正)＜v(逆)，改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應速率都增大且相等，t3時改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動，t4時改變的條件是減小壓強；由此分析。

【詳解】

(1)t1-t2之間，正逆反應速率都增大，但v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動，因為該反應前后氣體體積改變，所以t1改變的條件只能是升高溫度；t3-t4之間，正逆反應速率都增大且相等，則t3時改變條件是加入催化劑；t4-t5之間，正逆反應速率都減小，且v(正)＜v(逆)，則平衡逆向移動，t4時改變的條件是減小壓強；

(2)要使C的體積分數(shù)最大，只能是反應沒有向逆反應方向移動之時，所以應該是t0-t1；

(3)t3-t4之間，正逆反應速率都增大且相等，t3時改變條件是加入催化劑；上述圖像中C的體積分數(shù)相等的兩個時間段是化學平衡沒有發(fā)生移動的時刻，即t2-t3和t3-t4；

(4)反應速率最大時應該是縱坐標最大時，反應速率最大的時間段是t3-t4?！窘馕觥竣?升溫②.催化劑③.減壓④.t0-t1⑤.t2-t3和t3-t4⑥.t3-t412、略

【分析】【分析】

⑴A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計量系數(shù)比，不能作為平衡的標志；B.單位時間生成mmolCO的同時生成2mmolH2；都是逆向，因此不能作為判斷平衡標志；C.平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則達到平衡；D.混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標志。

⑵①根據(jù)反應方程CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，計算7min時CH4的物質(zhì)的量并得到n(H2O)，說明在5min時已達到平衡，再計算出n(CO)、n(H2)，再計算反應的平衡常數(shù)；②A.減少CH4的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質(zhì)的量減少；B.降低溫度、C.升高溫度，該反應不清楚放熱還是吸熱反應，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變；D.充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質(zhì)的量比原來多；③利用濃度商與平衡常數(shù)大小判斷反應向哪個方向進行；利用濃度商與平衡常數(shù)計算開始時向逆反應方向進行a的取值范圍。

【詳解】

⑴A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計量系數(shù)比，不能作為平衡的標志，故A不符合題意；B.單位時間生成mmolCO的同時生成2mmolH2；都是逆向，因此不能作為判斷平衡標志，故B不符合題意；C.平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則達到平衡，故C符合題意；D.混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。

⑵①根據(jù)反應方程CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，7min時CH4的物質(zhì)的量為0.2mol，Δn(CH4)=0.2mol，Δn(H2O)=0.2mol，Δn(CO)=0.2mol，則n(H2O)=0.8mol，說明在5min時已達到平衡，n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)故答案為：0.0675。

②A.減少CH4的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質(zhì)的量減少，故A不符合題意；B.降低溫度、C.升高溫度，該反應不清楚放熱還是吸熱反應，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變，故B、C不符合題意；D.充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質(zhì)的量比原來多；故D符合題意；綜上所述，答案為D。

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、amolCO和0.5molH2，當a=0.2時，因此上述反應向正反應方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為a＞0.26?！窘馕觥竣?C②.0.0675③.D④.正反應⑤.a＞0.2613、略

【分析】【分析】

（1）B極上是甲烷發(fā)生氧化反應；生成二氧化碳，由此書寫電極反應式；

（2）電解時陽極是水電離出的氫氧根離子放電；生成氧氣，由此書寫電極反應式；根據(jù)整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等分析解答；電解質(zhì)復原：出什么加什么，據(jù)此回答；

（3）①根據(jù)鈉離子的移動方向可知a極為電解池的陽極，與電源的正極相連接，故接右邊，在陽極為氯離子放電，且生成物為ClO2；由此書寫電極反應式；

②H+在陰極上放電產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）=2n（H2）=2×0.112L÷22.4L/mol=0.01mol；則在內(nèi)電路中移動的電荷為0.01mol，由此分析解答。

【詳解】

（1）由陰離子移動方向可知B為負極，負極發(fā)生氧化反應，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為.CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

故答案為.CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

（2）用惰性電解硫酸銅溶液時，陽極為水電離的OH-放電，電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，當陽極產(chǎn)生11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子為11.2L÷22.4L/mol×4=2mol，由電子守恒可得甲醇的質(zhì)量為2mol÷8××16g/mol=4g，在電解硫酸銅溶液的過程中，陰極析出銅，陽極析出氧氣，若要使溶液復原，根據(jù)原子守恒可知應向溶液中加入CuO或CuCO3；根據(jù)計算可知答案；故答案為4；AC；

（3）①根據(jù)鈉離子的移動方向可知左邊為電解池的陽極，與電源的正極相連接，故接右邊，在陽極為氯離子放電，且生成物為ClO2，則電極反應為：Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+，故答案為右邊；Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+；

②H+在陰極上放電產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）=2n（H2）=2×0.112L/22.4L/mol

=0.01mol，則在內(nèi)電路中移動的電荷為0.01mol，通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為0.01NA，故答案為0.01NA【解析】.CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O4AC右Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+0.01NA14、略

【分析】【分析】

(1)①該裝置中；鐵易失電子作負極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣；根據(jù)氫離子濃度變化確定溶液pH變化；

②該裝置中；鋅易失電子作負極；Fe作正極，實質(zhì)上相當于鋅和氫離子之間的置換反應；作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；

(2)①燃料電池中；通入燃料的電極是負極，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

②根據(jù)電池反應式確定溶液pH變化。

【詳解】

(1)①該裝置中，鐵易失電子作負極，Sn作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2，消耗H+；pH增大；

因此，本題正確答案是：2H++2e-=H2；增大；

②鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C裝置中；鋅易失電子作負極；Fe作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護；B裝置中，鐵做負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；A中發(fā)生化學腐蝕，所以則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C；

因此，本題正確答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；BAC。

(2)①在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，即a為負極，該極極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

綜上所述，本題正確答案：aCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氫氧根離子不斷被消耗，負極pH值減小；氧氣在正極被還原，極反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，氫氧根離子濃度增大，正極pH值增大；電解總反應為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；氫氧根離子不斷被消耗，一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小；

綜上所述，本題正確答案：增大，減小，減小?！窘馕觥?H++2e-=H2↑增大Fe+2H+=Fe2++H2↑BACaCH4-8e-+10OH-=+7H2O增大減小減小15、略

【分析】【詳解】

(1)3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)正反應吸熱；升高溫度，平衡正向移動，該反應平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而減??；

(2)A．對于一個給定的熱化學方程式，反應熱△H為定值，該反應的?H不變時，反應不一定平衡，故不選A；

B．鐵的質(zhì)量不變時，說明H2O(g)、H2(g)的濃度不變；反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；

C．v(H2O)正=v(H2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)；當v(H2O)=v(H2)時，沒有明確速率的方向，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)反應前后氣體物質(zhì)的量不變；壓強是恒量，容器的壓強不變時，反應不一定平衡，故不選D；

E．當反應正向進行時；氣體質(zhì)量減小，密度減小，密度是變量，混合氣體的密度不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選E。

故選BE；

(3)

平衡混合氣體中氫氣的體積分數(shù)為50%；則x=0.25mol/L。

①用消耗水的量來表示該反應經(jīng)過5min達到平衡時的平均反應速率，v(H2O)=

②該反應的平衡常數(shù)K=【解析】減小BE0.05116、略

【分析】【詳解】

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，由表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡后升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變大，說明化學平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應。a.平衡正向移動，正確；b.因為氣體的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，b錯誤；c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大；正確。所以，說法正確的是ac。

(2)由表中信息可知，③=①+②，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可得，K1、K2、K3的關系是:K3=K1?K2。

(3)500℃時，K3=K1?K2=2.5。測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則Qc=2.5=K3，所以此時恰好處于平衡狀態(tài)，故V正=V逆。

(4)由圖可知，B點時，反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80。開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，兩種反應物的投料比為化學計量數(shù)之比，故兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相同。則B點時，c(H2)=2mol/L=0.40mol/L，c(CO)=1mol/L=0.20mol/L，CO的變化量與氫氣的變化量相同，所以c(CO)=1mol/L=0.80mol/L，化學平衡常數(shù)為25。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，由此可以求出CO2的變化量為0.05mol/L，所以甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，乙中的投料為甲中的2倍，故容器內(nèi)的壓強也是甲的2倍，但是因為該反應前后氣體的分子數(shù)不變，所以壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動，CO2的轉(zhuǎn)化率等于甲?！窘馕觥竣?ac②.K1?K2③.=④.25⑤.50%⑥.等于三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。25、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、結(jié)構與性質(zhì)(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl27、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC28、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)