2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷374考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒C.烴的裂解D.石油的分餾2、某小組同學(xué)驗證SO2的性質(zhì)。裝置如圖所示，培養(yǎng)皿中①、②、③三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加適量70%的H2SO4，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實驗記錄如表。下列說法不正確的是。實驗裝置瓶蓋物質(zhì)實驗現(xiàn)象①酸性KMnO4溶液紫色褪去②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去紅色褪去③蒸餾水無明顯變化無明顯變化

A.Na2SO3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB.瓶蓋①中的實驗現(xiàn)象能證明SO2具有還原性C.瓶蓋②中的實驗現(xiàn)象能證明SO2具有漂白性D.瓶蓋③中的實驗現(xiàn)象能證明SO2和水不反應(yīng)3、下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是A.濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C.向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀D.SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O24、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為（）A.0.3molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol5、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物溶于蒸餾水呈堿性，C和E形成化合物下列說法正確的是A.D原子半徑比較：B.B.E簡單氫化物穩(wěn)定性比較：C.E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為D.A和B形成的化合物只有一種6、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Cu2+、K+、Cl-、B.Ag+、Na+、Cl-C.Na+、Al3+、Cl-D.Ba2+、Cl-、7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用C.大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；

PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5=2MnO+5PbSO4+2H2O

下列推斷正確的是A.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnOB.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2：1C.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑D.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O9、將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mLcmol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g，則c值不可能為A.1.2B.1.75C.2.0D.2.410、已知（Pb的化合價分別是+2和＋4）與溶液發(fā)生反應(yīng)①與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)②與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)③下列推斷正確的是（）A.由反應(yīng)①可知，中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的個數(shù)之比為2：1B.由反應(yīng)①②可知，氧化性；C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：D.可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：11、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法正確的是A.Na2O2可作潛艇供氧劑B.Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：2C.在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2為氧化劑，H2O為還原劑D.Na2O2為堿性氧化物12、下列敘述不正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2B.將少量Na投入到CuSO4溶液中，有紅色固體生成C.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅13、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料。某化學(xué)興趣小組制取氫化鈣的實驗裝置如下圖：

資料：氫化鈣要密封保存；在空氣中容易變質(zhì)。

下列說法不正確的是（）A.④的作用是吸收尾氣，防止污染空氣B.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈C.點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度D.裝置①也可用于實驗室制備H2S氣體14、X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同C.X、Y的簡單離子半徑大?。簉(X2-)>r(Y+)D.N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15、利用下列裝置（部分夾持儀器省略）進(jìn)行實驗；原理正確，操作準(zhǔn)確，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

。選項。

A

B

C

D

裝置。

目的。

制取并收集乙酸乙酯。

灼燒海帶。

干燥；收集氨氣并吸收多余的尾氣。

制取氯氣。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

(1)將白色固體溶于水中；得到無色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。17、請用雙線橋法表示以下反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況：

(1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_____；

(2)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_____；

(3)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____；

(4)2KMnO4+16HCl＝2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_____。18、SO2和Cl2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體；探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的內(nèi)容。

(1)實驗室可通過銅與濃硫酸加熱制SO2.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量Cl2的簡易裝置。已知：

①B、D裝置的作用依次是___________、___________。

②E中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)某同學(xué)用如圖裝置探究SO2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)。通過控制彈簧夾a、b；向X中分別通入不同氣體：

①若關(guān)閉b，打開a，X溶液為品紅溶液，則X中的現(xiàn)象為___________，說明二氧化硫具有___________性。

②若關(guān)閉a，打開b，X溶液為紫色石蕊試液，則X中的現(xiàn)象為___________。

③若同時打開a、b，X溶液為紫色石蕊試液，同時通入體積比(同溫同壓)為1：1的氣體，則X中的現(xiàn)象為___________，與②中現(xiàn)象不同的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。19、氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

（1）該反應(yīng)的還原劑是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______.

（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________.

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.90mol電子，則生成銅的質(zhì)量為______g.20、下表是元素周期表的一部分；請參照元素①至⑧的位置回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①2②③④3⑤⑥⑦(1)元素②的一種原子中；含有8個中子，則該原子的符號是_________。

(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(3)由元素③組成的__________（填化學(xué)式）和_________（填化學(xué)式）互為同素異形體。

(4)僅由元素①；④組成的化合物甲；化合物甲的電子式為________，該化合物分子中含有______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

(5)僅由元素⑤、⑦組成的化合物乙，請用電子式表示化合物乙的形成過程_____________，該化合物屬于___________（填“離子”或“共價”）化合物。21、(1)等質(zhì)量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______；

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比是_______；氧原子個數(shù)之比是_______；

(3)密度為1.84g/cm3；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某未知氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_______L(用NA的式子表示)。22、某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸；并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、按要求回答下列問題：

Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①CO2②KCl③Ne④金剛石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3?NaCl；其中(1)~(4)題填寫序號。

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。

(2)含有非極性鍵的分子晶體是_______。

(3)①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為_______。

(4)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為_______。

(5)平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為_______。

Ⅱ.

(6)金紅石型TiO2的晶胞為長方體；晶胞參數(shù)如圖所示。

TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g/cm3。

(7)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(CN)2的電子式_______，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______，(CN)2分子為_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾以減輕副作用：

請用“*”標(biāo)出以上兩種分子中的所有手性碳原子_______。24、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)。

(1)X+的核外電子排布式為________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________；

②該化合物的化學(xué)式為________。

(3)穩(wěn)定性：H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。25、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。26、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_____________，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______。

a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價。

(3)對于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)27、FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2；請回答下列問題：

(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應(yīng)離子方程式_______，如何檢驗反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用離子方程式結(jié)合必要的文字描述)

(2)高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)水處理時，加入的高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(膠體)K2FeO4中Fe的化合價為_______價，高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是_______。

(5)鋁鹽也可以凈水，請寫出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液對應(yīng)的離子方程式：_____。28、我國平原地區(qū)地下水質(zhì)量差，鐵、錳含量較高，需進(jìn)行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵錳的來源主要是礦物FeCO3和MnCO3。

(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動角度解釋原因_______。

(2)去除Fe2+

①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3～7天后，濾料表面形成______色物質(zhì)，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降；其作用過程如圖所示。

②將過程ii的離子方程式補(bǔ)充完整：________。

過程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

過程ii：4[Fe(OH)2OFe]++____+10H2O=____+____

③有利于提高過程ii反應(yīng)速率的措施是______(填序號)。

A.降低溫度B.通入足量O2C.攪拌。

(3)去除Mn2+

向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

無新物質(zhì)生成的變化為物理變化；有新物質(zhì)生產(chǎn)的變化為化學(xué)變化，據(jù)此分析。

【詳解】

A、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H2的過程；故為化學(xué)變化，A錯誤；

B；天然氣燃燒生成二氧化碳和水；故為化學(xué)變化，B錯誤；

C；烴的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過程；有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，C錯誤；

D；石油的分餾是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法；無新物質(zhì)生成，故為物理變化，D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，則Na2SO3和H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；A正確；

B．瓶蓋①中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀中錳元素化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)、能證明SO2具有還原性；B正確；

C．品紅是有機(jī)色質(zhì)、瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色，證明SO2具有漂白性；C正確；

D．有些反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，瓶蓋③中蒸餾水沒有明顯變化，不能證明SO2和水不反應(yīng)；D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A；濃硫酸與氯氣、二氧化硫都不發(fā)生反應(yīng)；所以可用濃硫酸干燥，錯誤；

B；二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；碘被還原為碘離子，所以溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o色，顯示二氧化硫的還原性，不是漂白性，錯誤；

C、鹽酸與Na2S2O3溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)和硫酸鈉；氯化鈉；所以產(chǎn)生淡黃色沉淀，正確；

D；二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)；過氧化氫作氧化劑，被還原為水，過氧化氫的氧化性比氯氣弱，所以過氧化氫與氯氣反應(yīng)生成氧氣和氯化氫，錯誤。

答案選C。4、A【分析】【詳解】

n(Cu)==0.8mol，在反應(yīng)過程中失去電子1.6mol，產(chǎn)生的氣體被吸收得到NaNO3和NaNO2中n(Na):n(N)1:1，n(Na)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol。結(jié)合氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，可得n（N2O4)=0.2mol，假設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為X；Y根據(jù)原子守恒可得X+Y=0.6。根據(jù)電子守恒可得：3X+Y+0.2×2=0.8×2。解得X=0.3；Y=0.3。

答案選A。5、C【分析】【分析】

五種短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C元素上一周期；A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H、B為N元素，D為P元素；C原子序數(shù)大于B而小于D，則C為Na元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成化合物CE，則E為Cl元素，所以A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．Na、P電子層數(shù)更多，半徑更大，而電子層結(jié)構(gòu)相同的原子，其半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N；P和Cl中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，形成的氣態(tài)氫化物中氯化氫最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．E為Cl元素，其最高化合價為+7價，所以其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4；故C正確；

D．H元素和N元素可以形成NH3、N2H4等多種化合物；故D錯誤；

故答案為C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+在無色溶液中不存在；A不符合題意；

B．Ag+與Cl-形成AgCl沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C．Na+、Al3+、Cl-相互間不反應(yīng)，與H+也不反應(yīng)；且溶液呈無色，能大量共存，C符合題意；

D．Ba2+和H+都能與反應(yīng)；不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；而不是對污染進(jìn)行治理，故A錯誤；

B．K2FeO4中Fe元素化合價高；具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；

C．薪柴為燃料能產(chǎn)生大量煙塵；容易造成空氣污染，故C錯誤；

D．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)；故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)I中HNO3未能將Pb(II)氧化成Pb(IV)，說明氧化性HNO3＜PbO2；故A錯誤；

B．反應(yīng)I未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物Pb2+與PbO2物質(zhì)的量之比為2：1，說明Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2：1；故B正確；

C．據(jù)反應(yīng)II可知氧化性PbO2＞MnO而酸性條件下MnO能將HCl氧化成Cl2，則Pb(IV)也能將HCl氧化成Cl2，所以此反應(yīng)Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑能發(fā)生；故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價，不能生成Pb(NO3)4；故D錯誤；

綜上所述答案為BC。9、AD【分析】【詳解】

最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化銅，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Cu的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+64y＝3.6，②160×+80y＝4.8；解之得：x＝y(tǒng)＝0.03，金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：

當(dāng)生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n(NO)＝＝0.04mol，此時n[Fe(NO3)2]＝n[Cu(NO3)2]＝0.03mol，則總共消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(0.03mol+0.03mol)×2+0.04mol＝0.16mol，則c＝＝1.6mol/L；

當(dāng)生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n(NO)＝＝0.05mol，此時n[Fe(NO3)3]＝n[Cu(NO3)2]＝0.03mol，則總共消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×3+0.03mol×2+0.05mol＝0.2mol，則c＝＝2mol/L；

則1.6mol/L≤c≤2mol/L都符合，故答案為AD。10、AD【分析】【詳解】

A.由題給信息及化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，可寫為

故反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物與的物質(zhì)的量之比為2：1，即中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）的個數(shù)之比為2：1；A項正確；

B.反應(yīng)①中未能將Pb（Ⅱ）氧化成Pb（Ⅳ），說明氧化性反應(yīng)②中將氧化成說明氧化性B項錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)①可得硝酸不能將Pb氧化成Pb（Ⅳ），即不能生成只能得到C項錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性由反應(yīng)③可知，能將HCl氧化成則Pb（Ⅳ）也能將HCl氧化成所以該反應(yīng)能發(fā)生；D項正確；

故選AD。11、AB【分析】【詳解】

A．Na2O2能與人呼吸產(chǎn)生H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此Na2O2可作潛艇供氧劑；A正確；

B．Na2O和Na2O2都是離子化合物，Na2O中陽離子Na+與陰離子O2-個數(shù)比2：1；Na2O2中陽離子Na+與陰離子個數(shù)比也2：1；故兩種離子化合物中陰；陽離子數(shù)目之比均為1：2；B正確；

C．在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中的-1價的O一部分升高變?yōu)镺2中的0價，一部分降低變?yōu)镹aOH中的-2價，H2O的組成元素反應(yīng)前后化合價不變，所以Na2O2既是氧化劑；又是還原劑，C錯誤；

D．Na2O2為過氧化物；不屬于堿性氧化物，D錯誤；

故合理選項是AB。12、BD【分析】【詳解】

A.鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，所以切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為4Na+O2═2Na2O；故A正確；

B.少量Na投入到CuSO4溶液中；鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會置換銅，故B不正確；

C.Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑；故C正確；

D.鈉和水；二氧化碳反應(yīng)；泡沫滅火器滅火時有二氧化碳生成，Na著火時不能用泡沫滅火器滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應(yīng)，故D不正確；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

在①中稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣；②的作用是干燥氫氣；可用堿石灰等；在③中在加熱條件下氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣；④可用濃硫酸，避免空氣中的水進(jìn)入③而導(dǎo)致氫化鈣變質(zhì)，以此解答該題。

【詳解】

A．④的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入③而導(dǎo)致氫化鈣變質(zhì)；不是尾氣處理，A錯誤；

B．反應(yīng)結(jié)束后；應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直至固體冷卻后再關(guān)閉活塞K，B錯誤；

C．由于氫氣參與反應(yīng)；且在加熱條件下進(jìn)行，應(yīng)避免不純的氫氣在加熱時爆炸，則點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，C正確；

D．裝置①是塊狀固體與液體在室溫下反應(yīng)制取氫氣，而FeS是塊狀固體，和稀鹽酸在室溫下可以反應(yīng)產(chǎn)生H2S，故裝置①也可用于實驗室制備H2S氣體；D正確；

故合理選項是AB。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的制備。掌握各個裝置的作用、試劑的性質(zhì)及反應(yīng)條件是解答的關(guān)鍵。注意H2是可燃性氣體，為防止加熱條件下反應(yīng)發(fā)生爆炸，應(yīng)該對氫氣先進(jìn)行驗純，然后再加熱反應(yīng)。14、CD【分析】【分析】

已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；X的電子層數(shù)為2層，其最外層電子數(shù)為6，X為O；X；M同主族，M為S，N的原子序數(shù)比M大，且為短周期主族元素，可知N為Cl；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Y為Na。

【詳解】

A．M和X形成的化合物有SO2、SO3等，其中SO2對應(yīng)的水化物為H2SO3；是弱酸，A錯誤；

B．Na2O由Na＋和O2－構(gòu)成，只含離子鍵；Na2O2由Na＋和O22－構(gòu)成，含有離子鍵，O22－中含有共價鍵，則Na2O和Na2O含有的化學(xué)鍵類型不同；B錯誤；

C．X、Y構(gòu)成的離子為O2－、Na＋，它們的核外電子層結(jié)構(gòu)相同；核外電子結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r(O2－)＞r(Na＋)；C正確；

D．同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S；D正確；

答案選CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室用乙醇；乙酸與濃硫酸共熱制取乙酸乙酯；加入碎瓷片防止暴沸，飽和碳酸鈉溶液可以溶解揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出，同時為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能沒入液面下，A裝置正確；

B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；B錯誤；

C.氨氣是堿性氣體；要用堿石灰干燥，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集，氨氣及易溶于水，吸收尾氣要注意防止倒吸，C正確；

D.1mol·L－1的鹽酸為稀鹽酸；與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。

【詳解】

(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。

根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。

【點睛】

本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。【解析】①.Na2SO4、MgCl2②.CuSO4、Na2CO3③.KNO3、NaNO317、略

【分析】【詳解】

(1)鈉元素化合價從0升到+1價，變價原子數(shù)目為2，氫元素化合價從+1降到0，變價原子數(shù)目為2，故雙線橋為：

(2)硫元素化合價從-2升到0，變價原子數(shù)目為2，硫元素化合價從+4降到0，變價原子數(shù)目為1，故雙線橋為：

(3)銅元素化合價從0升到+2價，變價原子數(shù)目為3，氮元素化合價從+5降到+2，變價原子數(shù)目為2，故雙線橋為：

(4)錳元素化合價從+7降到+2價，變價原子數(shù)目為2，氯元素化合價從-1價升到0，變價原子數(shù)目為10，故雙線橋為：【解析】①.②.③.④.18、略

【分析】【分析】

根據(jù)氣體的制備流程：發(fā)生；除雜、干燥、收集、尾氣處理；知A裝置為氯氣的制備裝置，B裝置為氯氣的除雜裝置，除去HCl氣體雜質(zhì)，C為氣體收集裝置，利用向上排空氣法收集，D為防倒吸裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置。

【詳解】

(1)化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；

(2)①B裝置是為了吸收會發(fā)出來的HCl氣體；D裝置是防倒吸裝置；②E中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式為2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O；

(3)①只向品紅溶液中通入SO2氣體；會使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性；

②只向紫色石蕊試液中通入氯氣；會形成氯水，其中有氫離子，顯酸性，紫色石蕊變紅色，又有次氯酸，具有漂白性，可使紅色褪去，現(xiàn)象應(yīng)為紫色石蕊試液先變紅后褪色；

③向品紅溶液中按1:1的比例通入SO2和Cl2，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，使溶液呈酸性，且無漂白性物質(zhì)，所以現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅色，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl?！窘馕觥緾u＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑吸收揮發(fā)出的HCl防倒吸2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O品紅褪色漂白紫色石蕊試液先變紅后褪色紫色石蕊試液變紅Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl19、略

【分析】【分析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，結(jié)合化合價的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移以及方程式的計算。

【詳解】

(1)Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3為還原劑；

(2)反應(yīng)中Cu元素得電子，化合價降低，N元素失電子，化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為

(3)由方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1molCu，則轉(zhuǎn)移0.90mol電子，應(yīng)生成0.45molCu，m(Cu)=0.45mol×64g/mol=28.8g。【解析】氨氣(或NH3)氧化銅(或CuO)28.820、略

【分析】【分析】

由元素周期表結(jié)構(gòu)可知；①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)元素②為C，其原子的質(zhì)子數(shù)為6，C的一種原子中，含有8個中子，則質(zhì)量數(shù)為14，該原子的符號是

(2)元素⑥為S，S原子中核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，電子層數(shù)為3，因此S原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)元素③為O，O原子組成的O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體；

(4)元素①、④分別為H、F，H元素與F元素組成的化合物為HF，電子式為HF中含有H-F極性共價鍵；

(5)元素⑤、⑦分別為Na、Cl，Na原子與Cl原子通過電子得失生成離子化合物NaCl，其形成過程為【解析】O2O3極性離子21、略

【分析】【詳解】

(1)已知：M(HCl)＝36.5g/mol，M(NH3)＝17g/mol，M(CO2)＝44g/mol，M(O2)＝32g/mol，由n＝＝分析可知相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3；

故答案為：NH3；

(2)由n＝可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比=氧原子個數(shù)之比是故答案為：5:4；5:6；

(3)故答案為：18.4；

(4)由n＝＝分析可知：ag某未知氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的cg該氣體的物質(zhì)的量==標(biāo)況下的體積為：故答案為：【解析】5∶45∶618.422、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)濃鹽酸的體積為V；則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用膠頭滴管定容；用250mL容量瓶配制溶液，故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，則氫離子濃度==0.2mol/L，故答案為2.6；0.2mol/L?！窘馕觥?5.0膠頭滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）所給的物質(zhì)當(dāng)中，只有②KCl⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2?NaCl含有離子鍵；其中含有極性鍵的是⑤⑥，分別是銨根中的N-H鍵和氫氧根中的O-H鍵。

（2）所給的物質(zhì)中，只有①CO2③Ne⑦N2H4⑨液氨⑩SO3是分子晶體；其中含有非極性鍵的是⑦；其中含有N-N鍵。

（3）根據(jù)熔點的高低規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，①CO2②KCl④金剛石⑨液氨?NaCl中，熔點最高的是共價晶體④金剛石，接著是離子晶體②KCl和?NaCl，由于鈉離子半徑小于鉀離子，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，故②KCl熔點小于?NaCl；最后是分子晶體，由于液氨分子間存在氫鍵而二氧化碳沒有，故①的熔點低于⑨。綜上，熔點從高到低的排序為：④>?>②>⑨>①

（4）①CO2是直線型分子鍵角180°；④金剛石正四面體的立體結(jié)構(gòu)鍵角109°28’；⑨液氨是三角錐形分子，有一對孤電子對，其對成鍵電子對的排斥作用較大，導(dǎo)致氨分子鍵角小于109°28’，為107°；⑩SO3是平面三角形分子鍵角為120°，故鍵角由大到小的排序為：①>⑩>④>⑨

（5）二氧化硅是共價晶體，一個硅原子周圍有4個Si-O鍵，且獨屬于一個Si，故1mol二氧化硅含有的共鍵鍵數(shù)目為4NA。

（6）在金紅石型TiO2的晶胞中，Ti的數(shù)目為O的數(shù)目為即該晶胞中含有2個TiO2，故其密度為

（7）在氰分子中，含有C-C單鍵和C≡N三鍵，故氰分子的電子式為其中含有3個σ鍵和4個π鍵，其個數(shù)比為3：4，由于其高度對稱，正負(fù)電荷重心重合，故屬于非極性分子。

（8）乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

（9）手性碳原子周圍連有不同的四個基團(tuán)，故兩個有機(jī)分子中的手性碳原子為【解析】(1)⑤⑥

(2)⑦

(3)④>?>②>⑨>①

(4)①>⑩>④>⑨

(5)4NA

(6)

(7)3：4非極性。

(8)乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

(9)24、略

【分析】【分析】

已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，為Cu；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；為Cl；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，核外有8個電子，為O；元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)，為S。

【詳解】

(1)X為Cu，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則X+的核外電子排布式為[Ar]3d10；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素只有Cr價電子排布式為3d54s1；

(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，X位于晶胞的頂點和面心，個數(shù)=8×+6×=4；

②Y位于晶胞的體內(nèi)；個數(shù)=4，X；Y分別為Cu、Cl，則化學(xué)式為CuCl；

(3)H2Z、H2W分別為水和硫化氫，其中氧原子半徑小于硫原子半徑，則H-O的鍵長小于H-S的，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能，水的穩(wěn)定性大于硫化氫的?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.Cr③.4④.CuCl⑤.＞⑥.H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；若答成：H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長也行)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因為非金屬性S>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O26、略

【分析】【分析】

(1)屬于常用的化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題；難度不大；

(2)元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強(qiáng)；非金屬性的強(qiáng)弱可以從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及化合物中元素的化合價等來判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的分析，利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目求算出NO2的物質(zhì)的量的變化量；再利用反應(yīng)速率的計算公式進(jìn)行求算；

(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；難度不大。

【詳解】

(1)硫是16號元素，故硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為氨氣分子中N的最外層上有5個電子，故其電子式為氨氣分子屬于三角錐結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故答案為：極性；

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素是C和O，故其非金屬性從左往右依次增強(qiáng)，故由強(qiáng)到弱的順序為O>C；同一主族從上到下，非金屬性減弱，故O>S；

a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；與非金屬性一致，但氧元素?zé)o最高正價，a不合題意；

b．氣態(tài)氫化物的沸點是物理性質(zhì)，與非金屬無關(guān)，b不合題意；

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度；與非金屬一致，c符合題意；

d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價；顯正價的說明非金屬性較弱，顯負(fù)價的說明非金屬較強(qiáng)，d符合題意；

故答案為：O>C；cd；

(3)根據(jù)Ⅰ中的反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每轉(zhuǎn)移24mol電子，消耗6molNO2，故120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故則0~10min時，平均速率(NO2)==0.015mol/(L·min)；故答案為：0.015mol/(L·min)；

(4)a．分析反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故體系壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．各組分的濃度、百分含量保持不變，說明達(dá)到化學(xué)平衡，故NO2濃度保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．假設(shè)一開始加