2025年上外版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷332考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、近年來(lái)，德國(guó)研究人員利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN這6種遠(yuǎn)古地球上存在的簡(jiǎn)單物質(zhì)，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)模擬當(dāng)時(shí)環(huán)境，成功制得核酸的4種基本模塊。下列說(shuō)法正確的是A.O2的沸點(diǎn)比N2的低B.NH3分子呈三角錐形C.配離子[Fe(H2O)6]3+中H與中心原子配位D.元素N、O、S的第一電離能依次增大2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是。

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體3、下列說(shuō)法正確的是A.丙烷分子的比例模型：B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同系物C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物4、磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物；常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該有機(jī)物既有氨基又有羧基，所以呈兩性B.l個(gè)該有機(jī)物分子中含有28個(gè)氫原子C.該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子D.該有機(jī)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是。

A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)B.該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀C.該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類(lèi)D.該物質(zhì)可使溴水褪色6、如圖所示為某種興奮劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.該有機(jī)物分子式為C16H18O3B.該化合物屬于苯的同系物C.該物質(zhì)與濃溴水發(fā)生的反應(yīng)一定是加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗7molH27、肉桂果實(shí)中含有的丁香醛常用于醫(yī)藥；香料；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于丁香醛的說(shuō)法正確的是。

A.是苯的同系物B.分子式為C9H2O4C.所有原子共平面D.能發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)8、下列敘述不正確的是（）A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性B.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C.蛋白質(zhì)在高溫條件下可以發(fā)生變性D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為。

下列說(shuō)法正確的是A.可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種10、某溫度下；向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是。

A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.醋酸溶解水垢：B.在溶液中加入少量溶液：C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：D.溶液中加入過(guò)量溶液：12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該有機(jī)物屬于烴的衍生物B.該有機(jī)物含4種官能團(tuán)C.該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)D.該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說(shuō)法正確的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)14、一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高；廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖。

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.屬于聚酯類(lèi)合成高分子材料B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)或C.合成該芳綸纖維的單體有兩種D.氫鍵不會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)、密度、硬度等性能評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)石墨電極上的反應(yīng)式為_(kāi)_____________；

(2)電解一段時(shí)間后，溶液的PH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。16、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%,其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。

方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖所示。

請(qǐng)?zhí)羁?

（1）A的分子式為_(kāi)____。

（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是_____。

a.A的相對(duì)分子質(zhì)量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氫譜圖。

d.A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。17、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取大顆粒的電池用Mn3O4。其工藝主要包括“聯(lián)合浸錳”；“沉淀除雜”、“溶解轉(zhuǎn)化”、“氧化分解”。

(1)聯(lián)合浸錳。向反應(yīng)器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到含MnSO4的酸浸液。其中生成單質(zhì)S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。若碳酸錳礦先于軟錳礦加入，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)___。

(2)沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調(diào)節(jié)劑再通入CO2，過(guò)濾，洗滌，干燥得到MnCO3?！跋礈臁辈襟E中，證明MnCO3已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____。

(3)溶解轉(zhuǎn)化、氧化分解。MnCO3經(jīng)過(guò)溶解、沉淀，得到Mn(OH)2沉淀。向該沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到Mn3O4。其中生成Mn3O4的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)Mn3O4含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4580gMn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O、＋＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

計(jì)算Mn3O4樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____。18、(1)已知：石墨

石墨

則4Fe______

(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，又反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(3)圖2為乙烷燃料電池的裝置B為多孔碳棒______填A(yù)或處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(4)用中和滴定法測(cè)定溶液堿溶液的濃度。

①滴定時(shí)，用的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______。

②下列操作其他操作正確造成測(cè)定結(jié)果偏低是______

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗。

C.錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗。

D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失19、釩性能優(yōu)良；用途廣泛，有金屬“維生素”之稱(chēng)。完成下列填空：

(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式______。

____ClO+____VO2++____=____Cl-+____VO+____

(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是____。

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是___。

a.VO2+b.c.V2+d.V20、在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中；室內(nèi)空氣的污染有時(shí)會(huì)比室外更嚴(yán)重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達(dá)300多種。

(1)室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來(lái)的_______是室內(nèi)空氣的主要污染物，該氣體_______(填“易”或“難”)溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度超過(guò)20℃時(shí)，揮發(fā)速度加快，根據(jù)該氣體的這些性質(zhì)，判斷下列做法錯(cuò)誤的是_______。

A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)。

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)。

C.請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門(mén)檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住。

D.緊閉門(mén)窗一段時(shí)間后入住。

(2)在入住裝修過(guò)的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。主要原因是其_______。21、藥物Z可用于治療哮喘；系統(tǒng)性紅斑狼瘡等；可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為_(kāi)____；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為_(kāi)___。

（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生____反應(yīng)。（填序號(hào)）

A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)。

（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應(yīng)，需要消耗Br2_____mol。22、酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過(guò)發(fā)酵釀酒；回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產(chǎn)的啤酒長(zhǎng)時(shí)間放置產(chǎn)生沉淀；造成產(chǎn)品滯銷(xiāo)，經(jīng)化驗(yàn)可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問(wèn)題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評(píng)價(jià)這兩種方案：

①________方案合理；原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。23、(1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_(kāi)__________________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有________種結(jié)構(gòu)；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu)；

③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到；且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱(chēng)的分子構(gòu)型，有順；反兩種結(jié)構(gòu)。

a．寫(xiě)出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________；

b．寫(xiě)出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________；

(3)與Br2的加成產(chǎn)物有________________種；

(4)C5H12O的同分異構(gòu)體有_________種，其中屬于醇類(lèi)且能被氧化成醛的有______種,能消去H2O生成烯的醇有__________種，生成的烯有_______種；

(5)寫(xiě)出由1個(gè)—C6H4—(苯環(huán))、2個(gè)—CH2—、1一個(gè)—OH、兩個(gè)—CH3，1個(gè)組成的能使FeCl3變紫色且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種的有機(jī)物有多少種__________；

(6)相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合，所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，則該烯烴的分子式___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、酚類(lèi)化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)28、某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．[Co(NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)；明顯放熱。

請(qǐng)回答：

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(2)“1)NH4Cl-NH3?H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體；對(duì)制備過(guò)程的不利影響是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇_________(填序號(hào)）。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60°C)

C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號(hào)）。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3

(5)實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證配合物X的組成：取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。從以下涉及堿式滴定管的操作中；選擇正確操作并排序（潤(rùn)洗只操作一次即可）：

檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液；潤(rùn)洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→

a．從上口倒出潤(rùn)洗液。

b．保持滴定管夾水平；平視滴定管刻度讀數(shù)。

c．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液；調(diào)液面，靜置半分鐘。

d．滴定。

e．取下滴定管；豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)。

f．從下口放出潤(rùn)洗液。

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述；正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應(yīng)該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈。

D．抽濾結(jié)束，可先打開(kāi)活塞K，再關(guān)掉抽氣泵29、有一包氯化亞鐵樣品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)；某小組為了提純氯化亞鐵，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）步驟ii的目的是____________，其離子方程式為_(kāi)___________。

（2）溶液C中陰離子有____________，反應(yīng)iii的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列哪種說(shuō)法是不合理的_______

①溶液B中含有金屬離子只有兩種。

②溶液C中有兩種金屬陽(yáng)離子。

③固體D加熱可分解。

（4）根據(jù)樣品的質(zhì)量，判斷加入1mol/LNaOH溶液的體積合理的為_(kāi)_________。

①40mL②400mL③4L30、用于有機(jī)合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：回答下列問(wèn)題：

(1)在試管中加入少量固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__、__。

(2)為探究(摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物；按下圖連接好裝置，在A中加入2.52g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①C的作用是_______。

②實(shí)驗(yàn)操作步驟：a，打開(kāi)和緩緩?fù)ㄈ隢2→b，點(diǎn)燃酒精燈，加熱→c，熄滅酒精燈→d→e，關(guān)閉和→f，稱(chēng)量A和B，則d的操作為_(kāi)__。

③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、0.72g，寫(xiě)出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.稱(chēng)取樣品ag；配成250mL溶液。

II.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使完全沉淀后；加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻；靜置5min。

III.以酚酞作指示劑，用cmol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定；記錄數(shù)據(jù)。

IV.重復(fù)步驟II；III2~3次；處理數(shù)據(jù)。

①滴定終點(diǎn)的顏色變化_______。

②滴定操作使用的玻璃儀器主要有_______。

③步驟III發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

④若實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為bmL，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)______(用含a、b；c式子表示；需要化簡(jiǎn))。

⑤下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))。

a．若實(shí)驗(yàn)中使用的甲醛?；煊形⒘考姿帷?/p>

b．若步驟II沒(méi)有靜置5min

c．若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面31、為檢驗(yàn)淀粉水解的情況，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試管甲和丙均用的水浴加熱試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：取少量甲中溶液；加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)2：取少量乙中溶液；滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液不變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)3：取少量丙中溶液加入溶液調(diào)節(jié)至堿性；再滴加碘水，溶液顏色無(wú)明顯變化。

(1)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式：___________。

(2)設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究___________對(duì)淀粉水解的影響，設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究___________對(duì)淀粉水解的影響。

(3)實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是___________。

(5)下列結(jié)論合理的是___________(填序號(hào))。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行。

b．欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解；最好在冷卻后的水解液中直接加碘。

c．欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性；應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和硫酸至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱。

d．若用唾液代替稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)32、某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過(guò)量)：

已知：生成氫氧化物的pH如下表所示。

（1）濾渣A的主要成分是__________。

（2）在過(guò)程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過(guò)程Ⅱ中，課題組對(duì)濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過(guò)量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在過(guò)程Ⅲ中；課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計(jì)為290—310mg/L）

。沉鈣劑。

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。

（5）在過(guò)程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下，不宜過(guò)高，其可能的原因是__________。

（6）在過(guò)程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。33、造紙；紡織工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生酚類(lèi)廢水；直接排放會(huì)危害人類(lèi)身體健康。

(1)電芬頓法是一種新型的有機(jī)廢水處理技術(shù)；流程如下：

①當(dāng)污水通過(guò)鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________

②在微電解反應(yīng)器中加入H2O2，酸性條件下，F(xiàn)e2+催化H2O2分解產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和高氧化性的·OH中間體，將苯酚氧化為CO2和H2O。

i.Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH

ii.____·OH+_____=_____CO2↑+_____

iii.2Fe3++2OH-=2Fe2++O2+2H+

請(qǐng)配平第ii步反應(yīng)的方程式___________

(2)利用微生物也可將廢水中苯酚的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)還可以消除廢水中的硝酸鹽。裝置如圖所示。

①電極a為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極；

②離子交換膜B為_(kāi)__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；

③理論上每消除1molC6H6O，同時(shí)消除___________molNO

(3)某化學(xué)小組用苯酚和濃溴水定量分析的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定經(jīng)處理后的苯酚廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。原理如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將5.0mL0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中；塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開(kāi)瓶塞；向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/LKI溶液，振蕩。

步驟4：滴加2-3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液8.50mL。(反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________

②該廢水中苯酚的含量為_(kāi)__________mg/L34、短周期元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”；主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：

(l)Y在元素周期表中的位置是______；X氫化物的電子式是______。

(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因是______。

(3)Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池；其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______。

(4)Z和W比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號(hào))，下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是______(填序號(hào))。

a.元素在地殼中的含量。

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

c.斷開(kāi)氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量。

d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性35、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為_(kāi)_____。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為_(kāi)_____kJ·mol?1，Li2O晶格能為_(kāi)_____kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_____g·cm?3（列出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.氧氣和氮?dú)饩鶎儆诜肿泳w；其沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于氮?dú)?，其分子間作用力大，沸點(diǎn)高于氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；

B.NH3分子中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)為4-3=1，分子構(gòu)型為三角錐形，故B正確；

C.配離子中中心原子提供空軌道；配位原子提供孤電子對(duì)，而H不存在孤電子對(duì)，O存在孤電子對(duì)，因此是O原子與中心原子配位，故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素第一電離能呈逐漸增大趨勢(shì)，但是VA族最外層半滿(mǎn)較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期VIA族元素，元素C、N、O的第一電離能的大小順序：N>O>C；故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、B【分析】【詳解】

A；不能點(diǎn)在濕潤(rùn)pH試紙上；對(duì)醋酸有稀釋?zhuān)鶞y(cè)pH不準(zhǔn)，故A錯(cuò)誤；

B；滴定管要用盛裝反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次；若不這樣，對(duì)反應(yīng)液有稀釋作用，所測(cè)濃度有影響，故B正確；

C；分液時(shí)；上層液體從上口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；

D；加熱固體試管口略向下傾斜；故D錯(cuò)誤。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．為丙烷分子的球棍模型；A不正確；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體；B不正確；

C．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；為同一物質(zhì)，C正確；

D．CH3CH2OH和所含官能團(tuán)的種類(lèi)相同；但數(shù)目不同，二者不互為同系物，D不正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

分析同系物時(shí)，首先看官能團(tuán)的種類(lèi)，其次看官能團(tuán)的數(shù)目，最后看碳原子的數(shù)目，若官能團(tuán)的種類(lèi)相同、且同種官能團(tuán)的數(shù)目相同，兩分子相差若干個(gè)碳，則必然相差二倍的碳原子差值的氫，二者互為同系物。4、A【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物中含有氨基；沒(méi)有羧基，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該有機(jī)物的分子式為C15H28N2O4；l個(gè)該有機(jī)物分子中含有28個(gè)氫原子，故B說(shuō)法正確；

C．該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子（）；故C說(shuō)法正確；

D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D說(shuō)法正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)為非電解質(zhì)，不能電離出溴離子，則不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀；B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)在NaOH水溶液加熱的條件可以發(fā)生水解反應(yīng)生成醇類(lèi)；該有機(jī)物不能在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D正確；

答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為該有機(jī)物分子式為C16H16O3，故A錯(cuò)誤；

B．苯的同系物只有1個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為飽和烴基，則該物質(zhì)不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；

C．含酚-OH，也可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)與C=C均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗7molH2，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的同系物屬于烴類(lèi)；只含有C和H兩種元素，丁香醛中含有O元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B．丁香醛()的分子式為C9H10O4；故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)；碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，但甲基是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D．丁香醛()中含有醛基；能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．病毒的基本化學(xué)組成包含蛋白質(zhì)；加熱能殺死流感病毒是由于其所含的蛋白質(zhì)受熱變性，A項(xiàng)正確；

B．淀粉遇碘變藍(lán)；向水解后的淀粉溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)則證明淀粉未完全水解，若溶液不變藍(lán)則證明淀粉完全水解，B項(xiàng)正確；

C．蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)失去生理活性；發(fā)生變性，C項(xiàng)正確；

D．葡萄糖為單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

蛋白質(zhì)溶液中加入鹽溶液時(shí)，有兩種情況：當(dāng)加入重金屬鹽溶液時(shí)，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性而失去蛋白質(zhì)的生理活性，該過(guò)程是不可逆的；當(dāng)加入高濃度的輕金屬鹽溶液時(shí)，蛋白質(zhì)在水中的溶解度降低而析出，該過(guò)程是可逆的，稱(chēng)為鹽析。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成；錯(cuò)誤；

B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3；NaOH溶液反應(yīng)；正確；

C；通常條件下；香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含有醛基，符合題意的有或兩種；正確。

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱酸；電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)所示溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c(Na+)>c(CH3COO-)；B正確；

C．由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度；對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以?xún)牲c(diǎn)水電離程度相同，C正確；

D．Q點(diǎn)的pOH=pH；溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義。11、BC【分析】【詳解】

A．醋酸溶解水垢：故A錯(cuò)誤；

B．溶液中加入少量溶液，按照少定多變，將少的定為1mol，寫(xiě)出后再根據(jù)需要擴(kuò)大倍數(shù)，因此得到：故B正確；

C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：故C正確；

D．溶液中加入過(guò)量溶液，按照少定多變，將少的定為1mol，書(shū)寫(xiě)出離子方程式為：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。12、BD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物有C；H、O三種元素；屬于烴的衍生物，A正確；

B．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有羥基；酯基和羧基三種官能團(tuán)；，B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物羥基與相鄰碳上的氫原子能發(fā)生消去反應(yīng)；C正確；

D．該有機(jī)物只有羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，該有機(jī)物與足量的Na反應(yīng)，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；根據(jù)苯和乙烯；羧基結(jié)構(gòu)得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正確；

B選項(xiàng)，苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，苯乙醇與不互為同系物；結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；咖啡酸有羧基發(fā)生取代，有碳碳雙鍵發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，苯乙醇有醇羥基能發(fā)生取代，有苯環(huán)能發(fā)生加成，有支鏈能被酸性高錳酸鉀氧化，CPAE有羥基能發(fā)生取代、有碳碳雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，1mol咖啡酸最多可與含1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。14、BC【分析】【分析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其完全水解生成的兩種單體分別是對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺，分別含有羧基和氨基。

【詳解】

A．該有機(jī)物的單體為對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺；氨基和羧基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成高分子化合物，不屬于聚酯類(lèi)合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B．由分析知，含有官能團(tuán)或故B正確；

C．由分析知；合成該芳綸纖維的單體有對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺兩種，故C正確；

D．氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響；會(huì)影響該高分子的沸點(diǎn)；密度、硬度等性能，故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

①石墨電極是陽(yáng)極；該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣；氯氣和氫氧化鈉；據(jù)此判斷。

【詳解】

①石墨電極是陽(yáng)極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑增大16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各元素的含量；結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物A中C；H、O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式；

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰；說(shuō)明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目；

(3)根據(jù)A分子的紅外光譜可知，結(jié)構(gòu)中含有C6H5C-；C=O、C—O、C—C等基團(tuán)；結(jié)合核磁共振氫譜確定確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個(gè)數(shù)N(C)==9，有機(jī)物A中H原子個(gè)數(shù)N(H)==10，有機(jī)物A中O原子個(gè)數(shù)N(O)==2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說(shuō)明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)為10，峰面積之比為1:2:2:2:3，進(jìn)而可以確定分子中含1個(gè)甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知，苯環(huán)上的氫有3種，H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)，由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外還有兩種氫，且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵、C=O、C—O等，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5COOCH2CH3，故答案為C6H5COOCH2CH3?！窘馕觥緾9H10O2bc17、略

【分析】【分析】

(4)Mn3O4含量測(cè)定：Mn3O4先與過(guò)量草酸鈉發(fā)生Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O，過(guò)量的草酸鈉用高錳酸鉀溶液滴定，利用高錳酸鉀的量計(jì)算過(guò)量的草酸鈉的物質(zhì)的量，草酸鈉總的物質(zhì)的量減去高錳酸鉀消耗的草酸鈉的量即為與四氧化三錳反應(yīng)的草酸鈉的量，再根據(jù)Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O計(jì)算Mn3O4的量；從而計(jì)算其含量。

【詳解】

(1)碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO2)中只有MnS含有S元素，生成單質(zhì)S時(shí)，MnS被氧化，應(yīng)是MnS和MnO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知生成S單質(zhì)的反應(yīng)離子方程式為MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O；碳酸錳礦先于軟錳礦加入，則碳酸錳礦中MnS和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成有毒氣體H2S；

(2)應(yīng)“聯(lián)合浸錳”時(shí)加入了硫酸，因此未洗滌的MnCO3表面沾有硫酸根離子，要證明MnCO3已經(jīng)洗滌干凈，則檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有硫酸根離子即可，具體實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取最后一滴洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則MnCO3已經(jīng)洗滌干凈；

(3)Mn(OH)2沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到Mn3O4，Mn元素化合價(jià)升高，應(yīng)是被氧氣氧化，則生成Mn3O4的化學(xué)方程式為6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O；

(4)酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉反應(yīng)時(shí)，Mn由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則有2~5由題意可知草酸鈉消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知與高錳酸鉀反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×1.6×10-3mol=4×10-3mol，則與Mn3O4反應(yīng)的的物質(zhì)的量為25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為1×10-3mol，質(zhì)量為1×10-3mol×229g/mol=0.229g，則Mn3O4含量為×100%=50%?！窘馕觥竣?MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O②.H2S③.取最后一滴洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則MnCO3已經(jīng)洗滌干凈④.6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O⑤.酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉反應(yīng)時(shí)，Mn由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則有2~5由題意可知草酸鈉消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知與高錳酸鉀反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×1.6×10-3mol=4×10-3mol，則與Mn3O4反應(yīng)的的物質(zhì)的量為25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為1×10-3mol，質(zhì)量為1×10-3mol×229g/mol=0.229g，則Mn3O4含量為×100%=50%18、略

【分析】【分析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H進(jìn)行相應(yīng)的改變；

(2)用Z表示的反應(yīng)速率=根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol；同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X；Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；

(3)該燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負(fù)極、A是正極，負(fù)極上乙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①滴定時(shí)；用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；

②A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；導(dǎo)致溶液體積偏??；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗；導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大；

C．錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗；導(dǎo)致使用鹽酸體積偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導(dǎo)致鹽酸體積偏大。

【詳解】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJ?mol-1；

(2)用Z表示的反應(yīng)速率==0.079mol/(L?s)；根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，該反應(yīng)方程式為X+Y?2Z；又反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=79%；

(3)該燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負(fù)極、A是正極，則B電極通入乙烷，負(fù)極上乙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定時(shí)；用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；

②A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；導(dǎo)致溶液體積偏小，測(cè)定溶液濃度偏低，故A正確；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗；導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C．錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗；導(dǎo)致使用鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導(dǎo)致鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡計(jì)算、蓋斯定律、中和滴定、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.⑥.⑦.當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色⑧.A19、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后化學(xué)方程式為：

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和Cl-，氯元素化合價(jià)由+5降低為?1，共降低6價(jià)，V元素化合價(jià)由+4升高為+5，共升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，得離子方程式為：

(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體即氯氣，則鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，Cl-為還原劑，VO2+為還原產(chǎn)物，已知還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cl->VO2+，氯氣能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，氯氣將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，離子反應(yīng)方程式為：則還原性：因此Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則與鋅的物質(zhì)的量之比為2:3，則V元素化合價(jià)降低3價(jià)，從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則還原產(chǎn)物可能是V2+，答案為c。【解析】c20、略

【分析】（1）

內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來(lái)的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物；該氣體易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味。裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)，入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)并請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門(mén)檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住，不能緊閉門(mén)窗一段時(shí)間后入住。

（2）

大型綠色植物晚上通過(guò)呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣，晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物會(huì)影響健康?！窘馕觥?1)甲醛易D

(2)大型綠色植物晚上通過(guò)呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣21、略

【分析】【詳解】

解:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式為C9H8O4，因?yàn)楸江h(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與其直接相連的原子一定在同一平面內(nèi),所以9個(gè)C原子可能共面,因此答案是:C9H8O4;9。

(2)連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子,則Y分子中不存在連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子,則不具有手性,因此答案是:否;

(3)Z中含酚-0H可發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)；含-0H且與其相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故可以發(fā)生醇類(lèi)的消去反應(yīng),因此答案是:ABC;

(4)Z中酚-0H、酯基，可以與NaOH反應(yīng),1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),需要消耗氫氧化鈉3mol;苯環(huán)上羥基的鄰位和對(duì)位可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1molZ在一定條件下與足量濃溴水充分反應(yīng),需要消耗4molBr2。因此答案是:3;4。

【點(diǎn)睛】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式,苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與其直接相連的原子一定在同一平面內(nèi);(2)連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子;(3)Z中含酚-0H、碳碳雙鍵、酯基、-0H、羰基;(4)Z中酚-0H、酯基與NaOH反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?C9H8O4②.9③.否④.ABC⑤.3⑥.422、略

【分析】【分析】

(1)淀粉釀酒的過(guò)程；是先由淀粉水解為葡萄糖，再由葡萄糖分解為乙醇。

(2)沉淀為蛋白質(zhì)；解決的方案既要使蛋白質(zhì)水解，又不能破壞其營(yíng)養(yǎng)成分。

【詳解】

(1)第一步是淀粉水解為葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；第二步是葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。

答案為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)甲方案在酒中加入少量蛋白酶；能使蛋白質(zhì)水解，既消除沉淀，又保存營(yíng)養(yǎng)成分；

乙方案在酒中加入少量氨基酸氧化酶；蛋白質(zhì)不能水解，氨基酸氧化酶不能起作用。故甲方案合理，乙方案不合理。

答案為：甲；蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解；既消除沉淀，又保存營(yíng)養(yǎng)成分；答案為：乙；氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解，不會(huì)消除沉淀。

【點(diǎn)睛】

酶具有專(zhuān)一性，要合理選擇酶來(lái)除雜。本題中，選用蛋白酶既能消除沉淀，又能保存營(yíng)養(yǎng)成分，而選用氨基酸氧化酶，不但不能消除沉淀，還可能將原有的氨基酸破壞?！窘馕觥?C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑甲蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解，既消除沉淀，又保存營(yíng)養(yǎng)成分乙氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解，不會(huì)消除沉淀23、略

【分析】【詳解】

(1)烯烴分子式通式為CnH2n，則12n+2n=70，解得n=5，即該烯烴分子式為C5H10；若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含3個(gè)甲基，由于與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)碳鏈結(jié)構(gòu)不變，所以說(shuō)明原來(lái)烯烴的主鏈上有四個(gè)C原子，支鏈?zhǔn)且粋€(gè)甲基，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(2)①根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為5號(hào)碳原子上沒(méi)有H原子，與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和4之間，3和6之間，4和7之間，故該該單烯烴共有5種不同的結(jié)構(gòu)；

②根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在—C≡C—三鍵的位置，該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為所以能形成三鍵位置有：1和2之間，此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為符合要求的炔烴只有這1種結(jié)構(gòu)；

③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱(chēng)的分子構(gòu)型，烯烴為(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，則A的同分異構(gòu)體為(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3，此烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

(3)與Br2按1：1加成，可得若2個(gè)雙鍵全加成，可得所以加成產(chǎn)物共有4種；

(4)C5H12O可能是醇，也可能是醚，若是醇，C5H12O可看作是C5H12中的一個(gè)H原子被—OH取代產(chǎn)生的，C5H12有3種結(jié)構(gòu)，共含有3+4+1=8種不同位置的H原子，所以有8種醇，醚有2+2+2=6種，因此它的同分異構(gòu)體有8+6=14種，其中屬于醇類(lèi)且能被氧化成醛的,說(shuō)明該醇分子中羥基—OH連接的C原子上有2個(gè)H原子，可能有CH3CH2CH2CH2CH2OH、4種不同結(jié)構(gòu)；能消去H2O生成烯的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、共7種，生成的烯有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、共5種；

(5)由1個(gè)—C6H4—(苯環(huán))、2個(gè)—CH2—、1一個(gè)—OH、兩個(gè)—CH3，1個(gè)組成的能使FeCl3變紫色，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種的有機(jī)物，說(shuō)明羥基與苯環(huán)直接相連，并且還有另一個(gè)與羥基在苯環(huán)上處于對(duì)位的取代基，該取代基可能的結(jié)構(gòu)是因此共有3種不同結(jié)構(gòu)；

(6)混合氣平均摩爾質(zhì)量：M＝MO2＝32g/mol，設(shè)某烯烴的分子式為CnH2n；用十字交叉法求解。

所以烯烴分子式為C4H8。【解析】①.C5H10②.③.5④.1⑤.(CH3)3CCH=CHC(CH3)3⑥.⑦.4⑧.14⑨.4⑩.7?.5?.3?.C4H8四、判斷題(共4題，共40分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。25、B【分析】【詳解】

酚類(lèi)化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說(shuō)法正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

CoCl2﹒6H2O先和NH4Cl以及NH3﹒H2O混合，然后被H2O2氧化，+2價(jià)鈷被氧化為+3價(jià)，+3價(jià)的Co3+和NH3以及濃鹽酸提供的Cl-形成配合物，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到最終的產(chǎn)品[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【詳解】

(1)制備配合物X的原料是CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、NH3﹒H2O、H2O2、濃鹽酸，在反應(yīng)中，2價(jià)鈷被H2O2氧化為+3價(jià)，+3價(jià)的Co3+和NH3以及Cl-形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，總反應(yīng)方程式為2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。

(2)在“1)NH4Cl-NH3?H2O”步驟中，NH4Cl可以抑制NH3﹒H2O的電離，如果不加NH4Cl固體，Co2+會(huì)和氨水形成Co(OH)2沉淀；影響配合物的生成。

(3)由于H2O2參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱，所以“2)H2O2”加H2O2后應(yīng)該在冰水浴中發(fā)生反應(yīng)；故選A。

(4)本實(shí)驗(yàn)是用H2O2將Co(II)氧化為Co(III)，H2O2的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新雜質(zhì)，若選擇可以替代H2O2的氧化劑，也不能引入新雜質(zhì)?？梢赃x擇O2和Cl2，O2的還原產(chǎn)物是水，Cl2的還原產(chǎn)物是Cl-，水和Cl-在本實(shí)驗(yàn)中均不是雜質(zhì)。KMnO4的還原產(chǎn)物是Mn2+，引入新雜質(zhì)Mn2+和K+，HNO3的還原產(chǎn)物是NO或NO2，雖然NO或NO2會(huì)從溶液中逸出；不會(huì)引入新雜質(zhì)，但會(huì)污染環(huán)境，所以選擇AC。

(5)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4；操作依次為：檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液，潤(rùn)洗內(nèi)壁→從下口放出潤(rùn)洗液→裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘→取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)→滴定，故答案為fced。

(6)A．“4)70℃”水浴加熱相比于直接加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體，便于過(guò)濾，正確；

B．[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶解度隨溫度升高而增大；所以抽濾后，應(yīng)該用冷水洗滌晶體，錯(cuò)誤；

C．[Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，即使用冷水洗滌，也不可避免有部分溶于水，所以在洗滌液中一定會(huì)有Cl-，所以不能用檢驗(yàn)Cl-的方法檢驗(yàn)[Co(NH3)5Cl]Cl2是否洗滌干凈，可以檢驗(yàn)NH4+；錯(cuò)誤；

D．抽濾結(jié)束；應(yīng)先打開(kāi)活塞K放氣，再關(guān)掉抽氣泵，正確；

故選AD。【解析】2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O形成Co(OH)2沉淀，影響配合物的生成AACfcedAD29、略

【分析】【詳解】

步驟i樣品加水形成溶液A中含有FeCl2、AlCl3、FeCl3，步驟ii通入氯氣后將Fe2+氧化為Fe3+，溶液B為AlCl3、FeCl3，步驟iii加過(guò)量的NaOH溶液，Al3＋變成AlO2－，在溶液C中；固體D為Fe(OH)3，再加酸生成FeCl3，用鐵還原成FeCl2。

（1）步驟ii的目的是氧化Fe2+為Fe3+，其離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）AlCl3、FeCl3混合溶液中加過(guò)量的NaOH溶液，Al3＋變成AlO2－，過(guò)量的OH-，未反應(yīng)的Cl-，溶液C中陰離子有AlO2-，OH-，Cl-，反應(yīng)iii的離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）①溶液B中含有金屬離子有：Fe3+和Al3+以及Al3+水解生成的Al（OH）4－，故錯(cuò)誤；②溶液C中有一種金屬陽(yáng)離子Na＋，故錯(cuò)誤；③固體D為Fe(OH)3加熱可分解，故正確，故選①②；（4）根據(jù)樣品的質(zhì)量，13.0gFeCl2的物質(zhì)的量約為：13.0g/127g·mol－1=0.1mol，用氯氣氧化后生成0.1molFeCl3，加入1mol/LNaOH溶液的體積合理的值大于300mL,故選②?！窘馕觥竣?氧化Fe2+為Fe3+②.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③.AlO2-，OH-，Cl-④.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓⑤.①②⑥.②30、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)步驟為打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，將裝置中的空氣排盡后，點(diǎn)燃裝置A處酒精燈加熱A至恒重時(shí)，熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，關(guān)閉K1和K2；然后分別稱(chēng)量A和B，記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)重鉻酸銨；A和B的質(zhì)量計(jì)算得到重鉻酸銨的分解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)向重鉻酸銨固體中滴加足量濃氫氧化鉀溶液；振蕩；微熱發(fā)生的反應(yīng)為重鉻酸銨與氫氧化鉀濃溶液共熱反應(yīng)生成黃色的鉻酸鉀、氨氣和水，則觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、有刺激性氣味氣體放出、溶液變?yōu)辄S色，故答案為：有刺激性氣味氣體放出；溶液變?yōu)辄S色；

(2)①裝置B用于測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量；酚酞溶液中產(chǎn)生的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中干擾水的測(cè)定，則裝置C的作用是防止C中產(chǎn)生水蒸氣進(jìn)入裝置B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入裝置B中；

②由分析可知，d的操作為繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，防止影響水的質(zhì)量測(cè)定，造成實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：繼續(xù)通入N2；

③由D中溶液不變色可知，反應(yīng)中沒(méi)有氨氣生成，B中堿石灰質(zhì)量增加，說(shuō)明有水生成，水的質(zhì)量為0.72g，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中還生成(1.00—0.72)g=0.28g氣體，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，該氣體應(yīng)該為氮?dú)猓O(shè)A中固體中鉻元素化合價(jià)為+a價(jià)，由得失電子數(shù)目守恒可得：×(6—a)×2=×[0—(—3)]×2，解得a=3，則A中固體為氧化鉻，重鉻酸銨、氧化鉻、氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量比為=1:1:1:4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)①由題意可知，向酸性溶液中滴入酚酞溶液呈無(wú)色，當(dāng)氫氧化鈉溶液與溶液中氫離子和完全反應(yīng)時(shí)；再滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；所以滴定操作中使用的玻璃儀器為堿式滴定管；錐形瓶，故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；

③步驟III發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根離子與溶液中氫離子和離子分別反應(yīng)生成水和反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

④1mol(NH4)2Cr2O7電離產(chǎn)生2mol和1mol由反應(yīng)原理知，1mol與Ba2+反應(yīng)生成2molH+，2mol于HCHO反應(yīng)產(chǎn)生3molH+和1mol(CH2)6N4H+，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，H+、(CH2)6N4H+均參與反應(yīng)，由此得關(guān)系式：(NH4)2Cr2O7~2N~[3H++(CH2)6N4H+]~4NaOH，ag樣品消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=cmol/L×bmL×10—3L/mL×10=0.01bcmol，故n(N)=×100%=故答案為：

⑤a．若實(shí)驗(yàn)中使用的甲醛常混有微量甲酸；消耗氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故不符合題意；

b．若步驟II沒(méi)有靜置5min，甲醛不可能將銨根離子完全轉(zhuǎn)化為離子；消耗氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故符合題意；

c．若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故符合題意；

bc符合題意，故答案為：bc?！窘馕觥坑写碳ば詺馕稓怏w放出溶液變?yōu)辄S色防止水蒸氣進(jìn)入裝置B中繼續(xù)通入N2由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色堿式滴定管、錐形瓶bc31、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉在酸性條件下最終水解生成葡萄糖，化學(xué)方程式是(淀粉)(葡萄糖)，故填(淀粉)(葡萄糖)；

(2)甲與乙的反應(yīng)物均相同；但甲加熱，乙未加熱，所以甲；乙實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)淀粉水解的影響；甲中有稀硫酸，而丙中無(wú)稀硫酸，其他條件相同，所以甲、丙實(shí)驗(yàn)是探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響，故填溫度、催化劑；

(3)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖；而檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)應(yīng)在堿性條件下，所以應(yīng)先加入堿中和酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液，所以實(shí)驗(yàn)1失敗，故填沒(méi)有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸；

(4)加入的碘與氫氧化鈉反應(yīng)；導(dǎo)致碘無(wú)法與淀粉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)3中溶液顏色無(wú)明顯變化，故填氫氧化鈉與碘反應(yīng)；

(5)a．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行；故a正確；

b．因?yàn)榈馀c淀粉在室溫下反應(yīng)會(huì)顯特殊的藍(lán)色、且碘可與反應(yīng)，所以冷卻后直接加入碘，可判斷淀粉是否完全水解，故b正確；

c．欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性；應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和硫酸至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，根據(jù)產(chǎn)生磚紅色沉淀檢驗(yàn)產(chǎn)物的還原性，故c正確；

d．唾液中含有淀粉酶，且接近中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解為葡萄糖，所以用唾液代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，可出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象，故d正確；故填abcd?！窘馕觥?淀粉)(葡萄糖)溫度催化劑沒(méi)有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸氫氧化鈉與碘反應(yīng)abcd六、原理綜合題(共4題，共32分)32、略

【分析】試題分析：由題中流程可知，燒渣在加熱的條件下經(jīng)硫酸浸取后，過(guò)濾除去不溶物二氧化硅后，向?yàn)V液A中加入足量鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，過(guò)濾得濾液B，向?yàn)V液B中加入氨水調(diào)到pH=6.0，使Al3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，然后加入沉淀劑并加熱，待濾液中Ca2+完全沉淀后過(guò)濾；向?yàn)V液C中加入碳酸銨溶液，過(guò)濾；洗滌，得到碳酸亞鐵，最后將碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵。

（1）澆渣中只有SiO2不溶于硫酸，故濾渣A的主要成分是SiO2。

（2）在過(guò)程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。該過(guò)程共有兩個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生，其離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（3）由Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線可知，c(Fe3+)在1.60mol/L左右時(shí)，反應(yīng)速率更快（在很短的時(shí)間內(nèi)達(dá)到很高的還原率），F(xiàn)e3+的還原率更高，故課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右。