2025年仁愛科普版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、砷化鎵是一種重要的半導體材料；熔點1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖，已知晶胞的棱長為anm。下列說法正確的是。

A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數量比為4:1D.晶胞中Ga與As間最短距離為2、主族元素的原子可失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子也可得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.F-：1s22s22p5C.S：1s22s22p63s23p4D.Ar：1s22s22p63s23p63、近日；溫州大學王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關系正確的是。

A.①=②=③=④B.③＞④＞①＞②C.④＞③＞①=②D.②＞①＞④＞③4、三氟化氯()是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：其分子的空間構型如圖，下列推測合理的是。

A.分子的中心原子雜化軌道類型為B.與反應生成和C.分子是含有極性鍵的非極性分子D.比更易發(fā)生自耦電離5、利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是。A.制備晶體碘B.探究溫度對化學平衡的影響C.證明鹵代烴發(fā)生消去反應D.證明水是極性分子

A.AB.BC.CD.D6、吡啶是含有一個氮原子的六元雜環(huán)化合物；結構簡式如下圖，可以看作苯分子中的一個（CH）被取代的化合物，故又稱為氮苯。下列有關吡啶的說法正確的是。

A.吡啶分子中含有Π的大π鍵B.吡啶分子為非極性分子C.吡啶的分子式為C5H6ND.吡啶分子中含有10個σ鍵7、下列解釋正確的是（）A.H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B.HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子內有氫鍵C.鹵素單質從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其相對分子質量增大，分子間作用力增大D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系8、下列有關說法，正確的是A.H2O的沸點高于HF，是因為氫鍵作用O-H???O大于F-H???FB.晶體硅的熔點大于SiO2，因為Si-Si鍵能大于Si-O鍵能C.乙硫醇(CH3CH2SH)沸點大于乙醇(CH3CH2OH)，因為前者相對分子質量大D.NO的等電子體有COBF3，它們的結構均為平面正三角形評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的電負性：。元素電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素電負性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵原子元素間電負性差值大于1.7時；形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．

(1)根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_____________．

(2)通過分析電負性數值的變化規(guī)律，確定元素電負性數值的最小范圍：_____________．

(3)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：

A．B．C．D．

屬于離子化合物的是_____________(填字母)；屬于共價化合物的是___________(填字母)．請設計一個實驗方案證明上述所得結論：_____________．10、重氮化合物是一類活潑的化合物；在有機合成方面有著重要應用。重氮化合物A在光照及甲醇參與反應的條件下經過一系列活潑中間體轉化為F的路線如下：

回答下列問題：

(1)為研究反應歷程，A中的羰基上的碳原子用13C標記，這種研究方法稱為___________。

(2)B1中的一個碳原子含有未共用電子對，易與B2相互轉化或轉化為C，B2的官能團名稱為___________；上述路線中與B1、B2互為同分異構體的是___________(填標號)。

(3)從結果上看，C和CH3OH生成E的反應類型為___________；寫出CH2=C=O與CH3CH2OH反應的化學方程式___________(不要求寫出中間體)。

(4)E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉化為F，說明穩(wěn)定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(從鍵參數的角度說明)。

(5)X；Y是二十多年前才發(fā)現的兩種生物堿；在室溫下可相互轉化：

含N+的中間體的結構簡式為____________11、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質和化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。白磷可通過反應2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構型為_____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對強弱的是_____(填編號)。

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強b.NH3的沸點比PH3高。

c.硝酸酸性比磷酸強d.N原子半徑比P原子小。

銅既能與濃硝酸反應，也能與稀硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將化學方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學方程式，用單線橋法標出電子轉移方向和數目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______。12、水是地球上最常見的物質之一；是所有生命生存的重要資源。

(1)科學家發(fā)現在特殊條件下；水能表現出許多種有趣的結構和性質。

①一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：

使水結成“熱冰”采用弱電場的條件，說明水分子是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

②用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。產生的陽離子具有較強的氧化性試寫出該陽離子與的水溶液反應的離子方程式：___________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式：___________。

(2)水的性質中的一些特殊現象對于生命的存在意義非凡，請解釋水的分解溫度遠高于其沸點的原因：___________。13、回答下列問題：

(1)物質的摩氏硬度如下表所示：。C3N4金剛石晶體硅摩氏硬度107

的摩氏硬度比金剛石大的原因是_______。

(2)皂化實驗中，加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是_______。14、（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層能級，該能層有______個原子軌道，該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

（2）均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出原子的核外電子排布式：______。電離能/A93218211539021771B738145177331054015、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)氮元素原子核外電子排布式為_______；有_______種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應，其中反應物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質X。

(4)已知KClO3在反應中得到電子；則該反應的還原劑是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子生成X；則X的化學式為_______。

(6)完成并配平上述反應的化學方程式；標出電子轉移方向和數目：_______。

(7)根據上述反應可推知_______。(填序號)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應中轉移電子2mol時，生成H3PO4_______mol。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)22、2019年諾貝爾化學獎授予在研究鋰離子電池方面的三位科學家。已知是鋰離電池常用的電極材料?；卮鹣铝邢嚓P問題：

(1)基態(tài)Co原子核外有________種不同形狀的電子云；基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________；科學家通過________法可以得出太陽中存在較多的鋰元素。

(2)中，O三種元素的電負性大小順序為________；第二周期元素中，第一電離能介于和O之間的元素有________(填寫元素符號)。

(3)結構中，的空間構型為________，寫出一個與之屬于等電子體的離子________。

(4)晶體的結構單元如圖所示。

①若把鋰、鈷兩種原子看作一種金屬原子，該晶體屬于型晶型，晶體中O原子的配位數為_______；晶體中O原子占據金屬原子形成的_______(填“四而體空隙”或“八而體空隙”)。

②若晶體的結構單元的體積為設表示阿伏加德羅常數的值，則的密度為_______23、實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策；是應對全球氣候問題；建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎。試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知某反應的平衡表達式為：K=它所對應的化學反應為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：。溫度/℃400500800平衡常數K9.9491

該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等，對反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A.A、C兩點的反應速率：A>C

B.A；C兩點氣體的顏色：A深；C淺。

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E.A、C兩點的化學平衡常數：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將mmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸；裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動方向由________極到________極；(用A；B表示)

②B電極的電極反應式為____________。24、實驗題。

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下；請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：NaBr溶液；NaI溶液、新制的氯水。

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式。實驗步驟實驗現象實驗結論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式。

甲___________

乙___________

結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A.非常合理B.部分合理C.完全不合理。

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。WXYZ

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可)_____。編號性質推測化學方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)25、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)；它們的單質及化合物在工農業(yè)生產中有重要的用途。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Bi的價電子排布圖為________，As與其同周期且相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(2)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據NH3·H2O可電離出OH-的性質，可推知NH3·H2O的結構式為______。

(3)中和中O-As-O鍵角較大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料；其晶胞結構如圖所示，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。

磷化硼晶體的化學式為____________，晶體內部所含化學鍵類型為_________。

②若晶胞密度為dg/cm3，則晶胞內距離最近的B和P原子之間的距離為__________pm(寫出表達式即可)。26、鉻；鉬(Mo)、鎢(W)都是ⅥB族元素；且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在科學研究和工業(yè)生產中有廣泛應用。

(1)基態(tài)鉬原子的價電子排布式為___。

(2)鉬可作有機合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇，反應如下：

①環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化方式的原子共有___個。

②苯甲醛分子中的所有π電子形成了一個大π鍵，其中的π電子數目為___個。

③相同溫度下環(huán)己基甲醇的飽和蒸氣壓___(填“大于”或“小于”)苯甲醛。

(3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]中，中心離子的配位數為___。

(4)鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

①該氧化物的化學式為___。

②已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，NA代表阿伏加德羅常數的值，該鉻的氧化物的摩爾質量為Mg/mol。該晶體的密度為___g/cm3(用含a、b、NA和M的代數式表示。)27、由于熒光探針的高靈敏度；特異性，快速響應和技術簡便性，已成為檢測成像和疾病診斷的強大工具。基于光感應電子轉移的傳感和診療探針的傳感機理如圖：

回答下列問題：

(1)Cu位于元素周期表___________區(qū)，銅的熔點高于鉀的原因是___________。

(2)BTCu分子中，B原子的雜化軌道類型是___________，1molBTCu分子中含有___________mol配位鍵。

(3)BTCu-Cu2+中第二周期元素原子的第一電離能由小到大的順序為___________；BTCu-Cu2+組成元素形成的分子中，與CO2互為等電子體的是___________。(寫一種即可)。

(4)磷錫青銅是有名的彈性材料，廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷錫青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數的值；銅；磷原子最近距離為0.5apm。

①磷錫青銅的化學式為___________，銅與銅原子最近距離為___________pm。

②磷錫青銅晶體密度為___________g·cm-3(用代數式表示)。28、（12分）鋅是人體必需的微量元素之一；起著極其重要的作用，回答下列問題：

（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。

（2）ZnCl2熔點為275℃，而CaCl2的熔點為782℃，請分析熔點不同的原因：_________。

（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?，[Zn(CNO)4]2?中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________；Zn2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?，[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構型為____________，N原子的雜化方式為____________。

（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數為_________。

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。

③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm?3（列出計算表達式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據砷化鎵熔點數據和晶胞結構(空間網狀)可知砷化鎵為原子晶體；A錯誤；

B．Ga最外層有3個電子；每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B正確；

C．晶胞中，Ga位于頂點和面心，則數目為=4；As位于晶胞內，數目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數目之比為1:1，C錯誤；

D．由砷化鎵的晶胞結構圖可知，Ga位于晶胞體心，As原子位于晶胞頂點，晶胞體對角線為×10-10cm，與最近的As原子最短距離為晶胞體對角線的則最短距離為×a×10-10cm；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據構造原理可知基態(tài)Ca原子的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，Ca原子失去最外層2個電子形成Ca2+，則基態(tài)Ca2+的電子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2；A正確；

B．F是9號元素，根據構造原理，可知基態(tài)F原子核外電子排布式是：1s22s22p5，F-是原子獲得1個電子后形成的，F-的電子排布式是1s22s22p6；B錯誤；

C．S是16號元素，根據構造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p4；C正確；

D．Ar是18號元素，根據構造原理可知基態(tài)Ar原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p6；D正確；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項是D。4、D【分析】【詳解】

A．三氟化氯中氯原子的價層電子對數為5，雜化方式不可能為sp2雜化；故A錯誤；

B．由三氟化氯是極強助燃劑可知；三氟化氯與鐵反應生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯誤；

C．由圖可知；三氟化氯是結構不對稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C錯誤；

D．溴元素的電負性小于氯元素；溴氟鍵的極性強于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．碘溶于四氯化碳；分離碘的四氯化碳溶液制備晶體碘時，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；

B．氯化銅在溶液中的水解反應是吸熱反應；升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，溶液的顏色加深，則通過對比實驗可以探究溫度對化學平衡的影響，故B正確；

C．1—溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成丙烯；反應得到的丙烯氣體中混有揮發(fā)出的乙醇蒸氣，將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去乙醇對丙烯的干擾，除去乙醇后的丙烯氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色可以證明1—溴丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，故C正確；

D．將毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化碳表面的水滴；水滴向橡膠棒方向移動證明水是極性分子，故D正確；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．吡啶分子與苯分子是等電子體，其結構相似，苯分子中含有Π的大π鍵，故吡啶分子中也含有Π的大π鍵；A說法正確；

B．吡啶分子的正負電荷的重心不能重合；故其為極性分子，B不正確；

C．吡啶可以看作苯分子中的一個（CH）被N取代的化合物，故其的分子式為C5H5N；C不正確；

D．吡啶分子中C－C；C－H、C－N均為σ鍵；共含有11個σ鍵，D不正確。

本題選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.水穩(wěn)定是因為水分子中的O—H鍵穩(wěn)定；與氫鍵無關，故A錯誤；

B.HF分子間存在氫鍵；HF分子內沒有氫鍵，故B錯誤；

C.鹵素單質的熔；沸點與分子間作用力有關；鹵素單質從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，故C正確；

D.氨氣與水分子之間能形成氫鍵；使氨氣的溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關系，故D錯誤；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A.H2O的沸點高于HF，是因為相同物質的量的H2O中形成氫鍵的數目比HF中形成的氫鍵數目多；故A錯誤；

B.因為Si-Si鍵長大于Si-O鍵長，則Si-Si鍵能小于Si-O鍵能，晶體硅的熔點小于SiO2；故B錯誤；

C.乙醇(CH3CH2OH)分子間可以形成氫鍵，乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不能形成氫鍵；則乙醇的沸點比乙硫醇大，故C錯誤；

D.原子總數相同，且價電子總數相同的分子或離子互為等電子體，NOCOBF3互為等電子體，NO的價電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=3+=3+0=3；且無孤電子對，則其為平面三角形，互為等電子體的分子或離子具有相似的結構，故它們的結構均為平面正三角形，故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)將表中數據按照元素周期表的順序重排；可以看出元素電負性隨著原子序數的遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化；

(2)根據電負性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，可知同周期中電負性同主族中電負性故的電負性數值的最小范圍應為0.9~1.5；故答案為：0.9~1.5；

(3)由已知條件及表中數據可知：中兩元素的電負性差值為2.0，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；中兩元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共價鍵，為共價化合物；共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導電，但共價化合物卻不能；故答案為：A；BCD；測定各物質在熔融狀態(tài)下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物。【解析】隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化0.9~1.5ABCD測定各物質在熔融狀態(tài)下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物10、略

【分析】【分析】

根據圖中信息可知各種物質的的結構簡式；分子式相同；結構式不同的有機化合物互稱為同分異構體，E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉化為F，說明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C穩(wěn)定；由于氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大；

以此來解析；

（1）

13C屬于碳元素的一種同位素；該方法叫做同位素示蹤法；

（2）

B2中的官能團是碳碳雙鍵和醚鍵；分子式相同；結構式不同的有機化合物互稱為同分異。

構體，由圖示可知B1、B2與C互為同分異構體；

（3）

從結果上看，C中碳氧雙鍵其中1個鍵斷裂，氧連接氫原子、碳原子連接-OCH3而轉。

化為E，反應類型是加成反應，CH2=C=O與CH3CH2OH反應的化學方程式為：

CH2=C=O+CH3CH2OH→

（4）

E不穩(wěn)定；能自發(fā)轉化為F，說明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C穩(wěn)定；由于氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大；

（5）

由圖示可知，反應中發(fā)生了13C-N斷鍵和C-Cl斷鍵，13C-Cl鍵和C-N鍵的形成，所以得出含N+的中間體的結構簡式為【解析】(1)同位素示蹤法。

(2)碳碳雙鍵；醚鍵C

(3)加成反應CH2=C=O+CH3CH2OH→

(4)大于氧原子半徑比碳原子半徑??；C=O鍵長更短，鍵能更大。

(5)11、略

【分析】【詳解】

（1）磷是15號元素，P原子核外有15個電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23p3；氧是8號元素；核外有8個電子，氧原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷緩慢氧化釋放的熱量。

（2）N和P最外層都有5個電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價電子對數為4；有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，空間結構不對稱，是極性分子。

A．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，NH3的穩(wěn)定性比PH3強，說明N的非金屬性比P強，故選a；

B．分子晶體的沸點與分子間作用力有關，與元素非金屬性無關，NH3的沸點比PH3高，不能說明N的非金屬性比P強，故不選b；

C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硝酸酸性比磷酸強，說明N的非金屬性比P強，故選c；

D．原子半徑與電子層數；最外層電子數有關；N原子半徑比P原子小，不能說明N的非金屬性比P強，故不選d；

選ac。

（3）銅和濃硝酸反應，銅元素化合價由0升高為+2、硝酸中N元素化合價由+5降低為+4、+2，根據得失電子守恒，NO2、NO的比為3:1，配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用單線橋法標出電子轉移方向和數目為

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉移電子0.6mol，表現酸性的硝酸為0.6mol，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則生成NO和NO2都是0.15mol，表現氧化性的硝酸為0.3mol，則參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol?！窘馕觥?1)3s23p38白磷緩慢氧化釋放的熱量。

(2)VA三角錐極性ac

(3)

(4)0.9mol12、略

【分析】【詳解】

(1)①在電場作用下凝結、且水分子非常有序地排列，說明水分子是極性分子。②水分子釋放出電子時產生的陽離子可以表示成因為其具有較強的氧化性，可將氧化為硫酸根離子，發(fā)生反應：該陽離子還能與水作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，則按元素質量守恒、電荷守恒可得離子方程式：

(2)水的分解溫度遠高于其沸點，是因為水的分解是化學變化、沸騰是物理變化，二者克服的粒子間的作用力不同，水分解需要破壞分子內部的共價鍵，水的氣化只需破壞范德華力和氫鍵，而共價鍵比范德華力和氫鍵強得多，所以水的分解溫度遠高于其沸點?！窘馕觥繕O性水分解需要破壞分子內部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵，而極性鍵比分子間的范德華力與氫鍵強得多13、略

【分析】【分析】

（1）

C3N4和金剛石均為原子晶體，C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，故C3N4的硬度大于金剛石。

（2）

由于乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積?！窘馕觥浚?）兩者均為原子晶體，C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，故C3N4的硬度大于金剛石。

（2）乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積14、略

【分析】【詳解】

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則說明該能層含有s、p、d能級，其軌道數為1+3+5=9個；原子共有3個價電子可知，則其價電子排布式為3d14s2，其價電子排布圖為故答案為：9；

（2）由表中數據可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：【解析】915、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3；2；

(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為：

(4)反應前后磷元素化合價升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子，所以一個氯原子得5個電子，化合價降低5，所以生成物中氯元素為零價，所以答案為：Cl2；

(6)根據得失電子數目相等，可配平方程式，所以答案為：

(7)由反應可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產物，所以A正確，還原劑是PH3；還原產物是X，還原劑的還原性大于還原產物，所以C正確，故答案為：AC；

(8)由可知每轉移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉移電子2mol時，生成H3PO40.25mol，所以答案為：0.25?！窘馕觥康诙芷赩A族1s22s22p32PH3Cl2AC0.25三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共30分)22、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)原子的電子排布式分別為可以得出基態(tài)原子有3種能級，電子云形狀有3種；基態(tài)原子價電子排布圖為光譜分析法是確定元素常用的方法，科學家通過原子光譜法得出太陽中含有哪些具體元素，故答案為：3；光譜分析(或原子光譜)；

(2)非金屬性越強，電負性數值越大，O三種元素的電負性大小順序為同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能介于與O之間的有B、C三種，故答案為：B、C；

(3)中P原子的價層電子對數=4+=4，P原子采用雜化，空間構型為正四面體形，與互為等電子體的離子有等，故答案為：正四面體形；(或)；

(4)①若把鋰、鈷原子看作一種金屬原子，屬于型，根據氯化鈉晶胞的結構單元顯然O原子配位數為6，晶體中O原子占據金屬原子形成的八面體中心()；故答案為：6；八面體空隙；

②根據的晶體的結構單元圖示，可以得出含有原子個數為原子的個數為O的個數為說明該的晶體的結構單元的質量為則其密度為故答案為：

【點睛】

本題的難點為(4)，要注意氯化鈉晶胞的結構的記憶和理解?！窘馕觥?光譜分析(或原子光譜)Be、B、C正四面體形(其他合理答案也可)6八面體空隙23、略

【分析】【分析】

(1)根據質量守恒定律；結合可逆反應平衡常數的含義及表達式書寫反應方程式；

(2)根據蓋斯定律，將已知的熱化學方程式疊加，就得到相應的反應的熱化學方程式；CH3OCH3在負極失去電子，被氧化變?yōu)镃O2、H2O；據此書寫電極反應式；

(3)根據溫度對化學平衡常數的影響判斷反應的熱效應；利用500℃時K=9；利用物質的起始濃度及反應轉化關系計算CO的平衡轉化率；

(4)根據外界條件對化學反應速率；化學平衡常數、化學平衡移動的影響分析判斷；

(5)依據銨根離子水解分析回答；依據同粒子效應；一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據一水合氨的電離平衡常數計算得到氨水濃度；

(6)SO2與O2反應生成SO3，SO3再與水化合生成硫酸；根據硫酸的出口判斷原電池的正負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動。

【詳解】

(1)平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，在平衡常數表達式中，分子為生成物，分母為反應物，固體或純液體物質不能寫入表達式中，再結合質量守恒定律，所以該反應的方程式為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

(2)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

根據蓋斯定律，將①×2+②+③，整理可得總反應的熱化學方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=﹣246.4kJ/mol；

二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為二甲醚失電子生成二氧化碳，負極的電極反應為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

(3)由于升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，對該反應來說，溫度升高化學平衡常數K值減小，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應，假設反應消耗的CO濃度為x，則根據方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知物質改變的物質的量相等，因此平衡時各種氣體的物質的量濃度分別是：c(CO)=c(H2O)=(0.02-x)mol/L，c(CO2)=c(H2)=xmol/L，所以=9，解得x=0.015mol/L，所以CO的平衡轉化率為×100%=75%；

(4)對反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，由于該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，NO2平衡時體積分數增大，根據圖象可知NO2平衡時體積分數：A>B，說明溫度：T2>T1。

A．A點、C點溫度相同，A點壓強小于C點的壓強，增大壓強，化學反應速率越大，則反應速率：A

B．在其他條件不變時，增大壓強，化學平衡向正反應移動，使紅棕色氣體NO2的濃度增大；所以氣體顏色C點比A點深，即A點顏色淺，C點顏色深，B錯誤；

C．B、C兩點NO2的體積分數相同；說明氣體的總物質的量相同，由于氣體總質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量相同，C錯誤；

D．A、B兩點的壓強相同，氣體溫度A>B，在相同壓強下，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，則NO2的體積分數增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，D正確；

E．化學平衡常數只與溫度有關；A；C兩點的溫度相同，所以它們的平衡常數也相等，E錯誤；

故合理選項是D；

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將mmolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是由于NH4+水解，消耗水電離產生的OH-，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，反應的離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；向其中加入氨水，使c(NH3?H2O)增大，抑制了銨根離子水解，水解平衡逆向進行，水的電離平衡逆向移動；將mmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，則根據電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=10-7mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol/L，設混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=mmol/L；根據一水合氨電離平衡得到：NH3?H2ONH4++OH-，平衡常數K==2×10-5mol/L，解得c(NH3?H2O)=mol/L；

(6)該原電池中，負極上失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，所以負極上投放的氣體是SO2，SO2失電子和水反應生成SO42-和H+，正極上投放的氣體是O2，正極上O2得電子和H+反應生成水，根據硫酸和水的出口方向知，B極是負極，A極是正極，所以B極上的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，原電池放電時，溶液中的H+由負極B移向正極A，所以其電池反應式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

【點睛】

本題考查了熱化學方程式的書寫、原電池原理應用、平衡移動相關計算、鹽類水解判斷等，把握圖象分析方法、蓋斯定律等化學反應原理是本題解答的關鍵，注意結合電解質溶液的書寫及分析原電池電極反應。【解析】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)﹣246.4kJ/molCH3OCH3-12e﹣+3H2O=2CO2+12H+放熱75%D逆向BASO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+24、略

【分析】【分析】

（1）①氯氣氧化性大于溴和碘；所以氯氣能置換出溴和碘；

②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；③需要補充實驗證明氧化性Br2>I2；

（2）短周期元素X的最高正化合價是＋5；說明X是ⅤA族元素，根據元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據在元素周期表中的相對位置，W；X、Z分別是Si、P、Se。

【詳解】

（1）①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘，向溴化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和溴單質，現象是溶液由無色變?yōu)槌壬?，反應離子方程式是向碘化鈉溶液中滴加氯水生成氯化鈉和碘單質，現象是溶液由無色變?yōu)辄S色，反應離子方程式是

②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性Cl2>I2；不能證明氧化性Br2>I2，故甲同學設計的實驗方案部分合理，選B；要證明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液變?yōu)辄S色，則證明氧化性Br2>I2；所以完成實驗還需要的試劑是溴水；

（2）根據以上分析，Y是S元素，W、X、Z分別是Si、P、Se。①Se的原子結構示意圖：

②Z是ⅥA族元素，最高價是+6價，H2ZO3中Z元素的化合價是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有還原性、酸性，相應的化學方程式是

③化合物COS中，所有原子的最外層都滿足8電子結構，與二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結構相似，COS的電子式是【解析】溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色B溴水五、結構與性質(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

根據原子核外電子排布規(guī)律書寫電子排布圖；根據半充滿；全充滿更穩(wěn)定判斷第一電離能大小，根據雜化軌道互斥理論判斷尖叫大小，利用均攤法判斷晶胞中原子個數并確定化學式，結合立體幾何知識進行晶胞的相關計算。

【詳解】

(1)Bi與O同主族，為第六周期第ⅥA族元素，其價電子排布式為6s26p4，則價電子排布圖為由于As的4p軌道為4p3半充滿狀態(tài)；因此As的第一電離能大于Se，又Ge的原子半徑最大，所以第一電離能As＞Se＞Ge；

(2)NH3和H2O之間可形成分子間的氫鍵，由于NH3·H2O可電離出OH-，所以NH3·H2O的結構式為

(3)和中，中心原子的價電子數均為4，則和均為sp3雜化，但中含