2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列屬于放熱反應(yīng)的是A.稀釋濃硫酸B.碳酸氫鈉與鹽酸C.鐵生銹D.碳與二氧化碳2、今有一混合物的水溶液，只含有四種離子?，F(xiàn)取兩份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在第一份溶液中加入足量溶液，加熱(氣體全部逸出)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀的質(zhì)量為現(xiàn)欲用兩種固體來(lái)配制該混合溶液；下列各組取用的物質(zhì)及其物質(zhì)的量正確的是。

已知：A.和B.和C.和D.和3、可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L－1，則用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A.0.1mol·L－1·min－1B.0.05mol·L－1·min－1C.0.2mol·L－1·min－1D.0.9mol·L－1·min－14、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC.反應(yīng)的焓變是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一判據(jù)D.已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ5、在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡體系中，若增大A的濃度而使平衡向右移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則下列說(shuō)法不正確的是A.A的平衡濃度一定比原來(lái)平衡時(shí)大B.B的平衡濃度一定比原來(lái)平衡時(shí)小C.C的百分含量可能比原來(lái)平衡時(shí)大D.A的轉(zhuǎn)化率一定比原來(lái)平衡時(shí)大6、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變7、鈉離子二次電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為：工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.鈉離子電池的負(fù)極是Na-C復(fù)合材料B.電池工作時(shí)電流從正極流出，經(jīng)過負(fù)載流到負(fù)極，再經(jīng)電解質(zhì)流回正極C.電解質(zhì)可以是含Na+的導(dǎo)電有機(jī)聚合物或能傳導(dǎo)Na+的固體鈉鹽D.電池正極的電極反應(yīng)式為：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列圖中，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.9、下列對(duì)于二氧化氮的說(shuō)法正確的是（）A.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可將混合氣體通入水中，將NO2溶解C.NO2與溴蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無(wú)色溶液的是NO2，得橙色溶液的為溴蒸氣D.NO2是大氣污染物之一10、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中該電池的總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電的說(shuō)法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物11、重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理；該電池工作一段時(shí)間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是。

A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極B.M為陽(yáng)離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí)，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：712、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性減弱13、過硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)酸；為無(wú)色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質(zhì)。

硫酸。

過硫酸。

結(jié)構(gòu)式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說(shuō)法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價(jià)化合物B.過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域14、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、用土豆絲做菜時(shí)；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產(chǎn)生白色沉淀。已知其主要成分是有機(jī)物A，遇碘水后顯藍(lán)色，在一定條件下可與水反應(yīng)，最終生成B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（2）B的名稱是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）C的名稱是___________，分子式是___________16、N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)－Q(Q>0)

（1）如果上述反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（選填編號(hào)）。

a.2v正(N2O5)=v逆(NO2)

b.v(NO2)=4v(O2)

c.O2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變。

d.混合氣體的密度保持不變。

e.每消耗1molN2O5的同時(shí)生成2molNO2

（2）下表為在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。t/s05001000n(N2O5)/mol10.07.044.96

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為__。

（3）若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得，n(NO2)為9.96mol，則T2__T1（選填“>”、“<”或“=”）。

（4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來(lái)的一半，則NO2濃度的變化情況為__。17、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)；如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。18、乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴該反應(yīng)類型是____________________反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是___________________________。19、請(qǐng)依據(jù)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16gCH4完全燃燒生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJ×mol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1

請(qǐng)寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學(xué)探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)DH=-56.9kJ×mol-1的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告；據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說(shuō)明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時(shí)；部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________20、右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，堿色—黃色）

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________（填編號(hào)）；

①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；

（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_________________________________；

（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_________________________________；

（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是_______________________________________；

（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是____________________________________________；

（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。21、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。22、在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問題。

(1)0~2min以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時(shí)間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，理由是_________。23、碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。

①反應(yīng)的活化能為________kJ/mol，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。

②合成氨時(shí)加入鐵粉可以加快生成的速率，在上圖中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線_______。

(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

①催化重整反應(yīng)為某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol1mol以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，5min達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是50%。0-5min平均反應(yīng)速率_________

②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。消碳反應(yīng)消碳反應(yīng)172172活化能/()催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是____________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)26、利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為_________________（至少填三種），堿石灰的作用是_______________。

（2）裝置B中的反應(yīng)化學(xué)方程式___________；D裝置的作用是按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈；乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

。步驟。

操作。

甲組現(xiàn)象。

乙組現(xiàn)象。

1

取黑色粉末加入稀鹽酸。

溶解；無(wú)氣泡。

溶解；有氣泡。

2

取步驟1中溶液；滴加KSCN溶液。

變紅。

無(wú)明顯變化。

3

向步驟2溶液中滴加新制氯水。

紅色先變深后褪去。

先變紅后也褪色。

（3）乙組得到的黑色粉末是____________；

（4）步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為________________；

（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因?yàn)開____________；

（6）若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物。為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為__________。27、I.為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)關(guān)閉打開向試管中加入適量石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是___________。

(2)將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)充分反應(yīng)后，打開開關(guān)通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中___________，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

Ⅱ.燃料電池是目前開發(fā)的燃料電池之一，這種燃料電池由甲烷、空氣(氧氣)、(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為

(1)則下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗轉(zhuǎn)移電子。

(2)寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式：___________28、乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體；沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸；乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結(jié)合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻；再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加熱油浴保溫。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里；

調(diào)節(jié)加入速率；使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時(shí)間；至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里；邊加邊振蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液；棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中；振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。

(4)寫出本實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____。

(5)若用46g乙醇與30g醋酸反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的65%，試計(jì)算可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸過程雖然放出大量熱；但其過程是物理變化過程，故A不符合題意；

B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．鐵生銹是氧化反應(yīng)；其過程放熱屬于放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．碳與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

本題答案C。2、C【分析】【分析】

第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，加熱氣體全部逸出，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為1.792L說(shuō)明反應(yīng)生成得到氣體為氨氣，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量為=0.08mol；在第二份溶液中加入足量氯化鋇溶液，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀的質(zhì)量為4.66g，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；由電荷守恒可知，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.04mol×2+0.02mol×2?0.08mol×1=0.04mol，則500mL混合溶液中含有銨根離子；硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol。

【詳解】

A．含有和混合溶液中鈉離子物質(zhì)的量為0.04mol；與分析不符合，故A錯(cuò)誤；

B．含有和混合溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為0.04mol；與分析不符合，故B錯(cuò)誤；

C．含有和混合溶液中銨根離子；硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol；與分析不符合，故C正確；

D．含有和混合溶液中鈉離子物質(zhì)的量為0.04mol；與分析不符合，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

SO2的起始濃度為2mol·L－1，2min后SO2的濃度為1.8mol·L－1，2min之內(nèi)SO2的速率為：則以氧氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B正確。4、D【分析】【詳解】

A；因?yàn)楣腆w轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w要吸熱；所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol1，2mol氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)為571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，焓變不是判斷反應(yīng)是否自發(fā)的唯一判據(jù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸是弱酸電離時(shí)吸熱，則放出的熱量要小于57.3kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【分析】【分析】

依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析；結(jié)合平衡移動(dòng)原理是一定條件下的平衡狀態(tài)，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．在一恒容的密閉容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡體系中；若增大A的濃度而使平衡向右移動(dòng)，平衡移動(dòng)是減弱作用，A的平衡濃度一定比原來(lái)平衡時(shí)大，故A正確；

B．增大A的濃度；平衡正向進(jìn)行，B濃度一定比原來(lái)減小，故B正確；

C．加入A平衡正向進(jìn)行；生成量比加入A增大程度不同，C含量可能增大，故C正確；

D．兩種反應(yīng)物；增大一種物質(zhì)，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；A項(xiàng)不符合題意；

B．平衡常數(shù)只受到溫度的影響；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，B項(xiàng)不符合題意；

C．平衡常數(shù)變大；平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)改變，化學(xué)平衡必然移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響；能引起平衡移動(dòng)的因素有多個(gè)，只有平衡因?yàn)闇囟茸兓苿?dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)改變，D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D7、D【分析】【詳解】

A、由總反應(yīng)式為：可看出電池放電時(shí)鈉失去電子被氧化；所以負(fù)極有鈉，圖中顯示鈉是嵌入石墨層間的，選項(xiàng)A正確；

B、在外電路，通過電子導(dǎo)電，電流與電子流向相反應(yīng)，內(nèi)電路則通過Na+的遷移導(dǎo)電，因此電流方向就是Na+移動(dòng)的方向；形成一個(gè)閉合回路，選項(xiàng)B正確；

C；金屬鈉非?；顫姡豢梢耘袛嚯姵貎?nèi)電解質(zhì)一般不是水溶液，選項(xiàng)C正確；

D、根據(jù)圖可判斷電池正極的電極反應(yīng)是得到Na+；因此變化相反，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與H2O反應(yīng)除生成HNO3外還生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A說(shuō)法正確；

B．除去O2中混有的NO2，將混合氣體通入水中，NO2溶解的同時(shí)又生成新的雜質(zhì)NO，且NO又能與O2反應(yīng)；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．NO2、溴蒸氣分別與NaOH溶液作用均得無(wú)色溶液，所以用NaOH溶液無(wú)法將NO2與溴蒸氣區(qū)分開；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．NO2可與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸；是一種大氣污染物，D說(shuō)法正確；

答案為AD。10、AB【分析】【分析】

該電池的總反應(yīng)：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl；根據(jù)反應(yīng)可知，銀在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl，氯化銀為氧化產(chǎn)物；MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，Na2Mn5O10為還原產(chǎn)物；原電池中；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知，銀在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl；故A正確；

B．結(jié)合以上分析可知，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，Na2Mn5O10為還原產(chǎn)物；錳元素由+4價(jià)降低到+3.6價(jià)(平均化合價(jià))，價(jià)態(tài)變化了0.4價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的量為2mol；故B正確；

C．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故Na＋不斷向“水”電池的正極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)可知，銀在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag＋Cl－－e-=AgCl；氯化銀為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成CO2，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)b電極；A錯(cuò)誤；

B.因陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，為保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性，M應(yīng)為陰離子交換膜，中間室內(nèi)的n(NaC1)減小，B錯(cuò)誤；

C.處理含苯甲醛廢水時(shí)，苯甲醛中碳元素失電子化合價(jià)升高生成CO2，根據(jù)元素和電荷守恒，電極反應(yīng)式為C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+；C正確；

D.b極上，Cr2O72-中鉻元素化合價(jià)降低生成Cr(OH)3，每消耗1molK2Cr2O7轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式C6H5OH－28e－+11H2O=6CO2+28H+、C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+可知，消耗的的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為D正確；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A.左燒杯中發(fā)生不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯中發(fā)生右燒杯中發(fā)生觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項(xiàng)B的分析可知；反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；

D.右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH?)減??；堿性減弱，故D正確；

故選：BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價(jià)鍵形成；是共價(jià)化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為其中只含有共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵種類不同，故B錯(cuò)誤；

C．2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子得到不能得到故C錯(cuò)誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說(shuō)明過硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域，故D正確。

故選AD。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個(gè)相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯(cuò)誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍(lán)；故A一定為淀粉。根據(jù)題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O。【解析】（1）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O16、略

【分析】【分析】

可逆反應(yīng)中；根據(jù)平衡狀態(tài)特征，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，正逆反應(yīng)速率相同；根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)焓變特征判斷溫度大小。

【詳解】

（1）a.反應(yīng)系數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，2v正(N2O5)=v正(NO2)，即2v正(N2O5)=v逆(NO2)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b.反應(yīng)速率之比與化學(xué)反應(yīng)系數(shù)比相等，即無(wú)論是否達(dá)到平衡，v(NO2)=4v(O2)均成立，b錯(cuò)誤；

c.O2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變；說(shuō)明到達(dá)了平衡狀態(tài)，c正確；

d.密閉環(huán)境；體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，即混合氣體的密度恒保持不變，d錯(cuò)誤；

e.每消耗1molN2O5的同時(shí)生成2molNO2是正反應(yīng)的常規(guī)表達(dá)；與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)，e錯(cuò)誤；

答案為ac。

（2）500s內(nèi)五氧化二氮的分解速率為

（3）若T2溫度高，反應(yīng)速率快，未達(dá)到平衡時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)的五氧化二氮的濃度減少量更多，正反應(yīng)吸熱，到達(dá)平衡時(shí)溫度升高，平衡正向移動(dòng)，五氧化二氮的濃度減少。而在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得二氧化氮的濃度為4.98mol/L，則此時(shí)五氧化二氮的濃度為5mol/L-0.5×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下的濃度，即T2溫度在反應(yīng)速率慢，T21；

（4）由B中計(jì)算可知平衡時(shí)c(N2O3)=1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，則c(N2O3)=2mol/L，但壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N2O3)<2mol/L，即NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍?！窘馕觥竣?ac②.2.96×10-3mol/(L·s)③.＜④.NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍17、略

【分析】【分析】

（1）圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量；

（2）根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析；升溫；增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；

（3）銅；鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）從圖像可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；

B．反應(yīng)物沒有氣體；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，C正確；

D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

答案選AC。

（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，尤其要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度引起的，且只能適用于有氣體參加的反應(yīng)?！窘馕觥糠艧酇C正有氣泡產(chǎn)生2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的類型；

（2）因乙酸含有羧基，顯酸性，羧基為乙酸的官能團(tuán)?！窘馕觥竣?取代②.乙酸（或CH3COOH）19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物。

（3）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)分析。

【詳解】

（1）0.16gCH4完全燃燒放出8.903kJ的熱量；即0.01mol甲烷完全燃燒放出的熱量，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1；ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1，有i×2+ii得熱化學(xué)方程式為：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1。

（3）甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明NH4NO3晶體溶于水為吸熱過程。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明其酸性越強(qiáng)分析，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO。

【點(diǎn)睛】

掌握燃燒熱的定義和關(guān)鍵點(diǎn)，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意穩(wěn)定的氧化物的要求為液體水或二氧化碳或二氧化硫等?！窘馕觥?90.32MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1正反應(yīng)吸熱CH3COOH>H2CO3>HClO20、略

【分析】【詳解】

（1）由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑；B為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。根據(jù)放電情況可知A管由于H+放電，A管中溶液顯堿性，溶液由紅變黃，同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；B管由于OH-放電；B管中溶液顯酸性，溶液不變色；答案選①④。

（2）A管中發(fā)生的反應(yīng)有：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

（3）B管中發(fā)生的反應(yīng)有：4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)。

（4）a管中為H2，檢驗(yàn)H2時(shí)利用其可燃性；方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰。

（5）b管中為O2，檢驗(yàn)O2時(shí)利用其能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃。

（6）由于該電解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個(gè)溶液呈中性，故溶液呈紅色，Mg(OH)2沉淀會(huì)溶解。【解析】①.①④②.2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③.4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)④.用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰⑤.用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃⑥.溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）21、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應(yīng)熱不變；

(2)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱為活化能之差，活化能對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，反應(yīng)熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應(yīng)為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol?！窘馕觥糠磻?yīng)物能量生成物能量無(wú)影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol22、略

【分析】【分析】

SO2與O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，2SO2＋O22SO3；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要利用其數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行,據(jù)此分析；

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，0～2min，用SO2表示的反應(yīng)速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)與c(SO3)不再隨時(shí)間改變是由于正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(3)由圖像可知，5min后SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為0，說(shuō)明5min后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘馕觥?.25正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為023、略

【分析】【詳解】

(1)①由題意知，氨分解的活化能為：

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，?G<0，由?G=?H-T?S，?H>0，?S>0；推知需要高溫條件，故高溫下自發(fā)進(jìn)行；

②由圖可知；加入鐵粉后合成氨所需要的活化能降低，如下圖：

(2)①由題意得，故

②根據(jù)活化能對(duì)反應(yīng)的影響來(lái)分析,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，即催化劑X劣于催化劑Y，故答案填“劣于”?！窘馕觥?27.2kJ/mol高溫0.lmol/()劣于催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大(或催化劑X積碳反應(yīng)的活化能小，積碳反應(yīng)的速率大；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)大，消碳反應(yīng)速率小)四、判斷題(共1題，共5分)24、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

裝置A中碘化銨加熱分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，得到碘單質(zhì)、氨氣、氫氣、碘化氫等，通過裝置B中的鋅加熱反應(yīng)吸收碘蒸氣生成ZnI2；剩余氣體通過堿石灰吸收水蒸氣和HI，進(jìn)入裝置C中玻璃管加熱氫氣還原氧化鐵反應(yīng)，生成的氣體進(jìn)入裝置D是安全瓶，防止倒吸，最后進(jìn)入裝置E的濃硫酸吸收多余的氨氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說(shuō)明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2及HI；堿石灰是吸收水蒸氣和酸性氣體；

(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，鋅與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+I2＝ZnI2；

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