2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷769考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：還原性HSO3ˉ＞Iˉ，氧化性IO3ˉ＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO42-B.a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaID.當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.2mol2、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.稱(chēng)量易潮解、腐蝕性固體藥品時(shí)，將藥品盛放在小燒杯里稱(chēng)量B.用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出C.不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液D.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓D.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-4、在相同條件下，等質(zhì)量的O3和O2相同的是（）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量5、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑C.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)D.糧食酒主要經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程7、如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖．根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是（）A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B.x處為含NaOH0.1mol的溶液C.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1D.x處為含NaOH0.001mol的溶液8、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說(shuō)法正確的是（）

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由銅線流向鐵環(huán)C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+D.銅作為檸檬電池的負(fù)極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、溴主要以Br-形式存在于海水中，工業(yè)上海水提Br2可與海水淡化工業(yè)相結(jié)合生產(chǎn)；其操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收。

③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產(chǎn)品溴。

完成下列填空：

（1）海水淡化的方法有____、____（填兩種）．

（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是____．

（3）寫(xiě)出步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____．

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中____．

a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．10、如表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

。主族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是____，最活潑的非金屬元素是____；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是____，原子半徑最小的是____；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：____．11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

。元素代號(hào)ABCDEF化合價(jià)-2-1-2、+6+4、-4+1+2原子半徑（nm）0.0740.0990.1020.1170.186（1）分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)；并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

①寫(xiě)出D元素在周期表中的位置____．

②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有____（填化學(xué)式）．

③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（填化學(xué)式），B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（填化學(xué)式）．

④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是____．

（2）由上述部分元素組成的物質(zhì)間；在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）請(qǐng)回答：

①固體A是（寫(xiě)化學(xué)式）____．

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式____．

③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____．12、（2011?惠州模擬）鐵；銅都是人類(lèi)最早使用的金屬；它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．

（1）鋼鐵“發(fā)藍(lán)，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過(guò)程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C；反應(yīng)過(guò)程為：

I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH

Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

①反應(yīng)II中的氧化劑是____．

②上述過(guò)程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是____

a．用H2SO4吸收制氮肥b．高空排放C．用于制備HNO3

（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．

①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序：____．

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：____．

（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí)；可認(rèn)為沉淀完全），試回答：

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)___．

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=____．13、實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成____；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成____；寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是____．

（3）下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有余酸的是____（填寫(xiě)字母編號(hào)；有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)0分）．

A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是____；原因是____．14、（2014秋?上高縣校級(jí)月考）鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早；當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素．

（1）下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是____（填序號(hào)）

①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

②鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

③除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉；然后過(guò)濾。

④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即產(chǎn)生紅色沉淀。

（2）如圖所示；當(dāng)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ、若開(kāi)始時(shí)彈簧夾C處于關(guān)閉狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，分析B容器中可能發(fā)生的反應(yīng)有哪些？請(qǐng)寫(xiě)出所有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式____、____、____．

Ⅱ、若先打開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間，并在D處收集氣體驗(yàn)純后，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，觀察到整個(gè)過(guò)程中B容器中的現(xiàn)象為_(kāi)___．15、按下列題目要求；完成各實(shí)驗(yàn)內(nèi)容需選用試劑的名稱(chēng)：

（1）除去乙烷中的少量乙烯：____；

（2）除去鐵粉中的少量鋁粉：____；

（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：____；

（4）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量銅離子：____；

（5）除去二氧化硅中的少量碳酸鈣：____；

（6）檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)溶液中是否含有醛基：____．16、根據(jù)下列4組物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答：

①CH4和CH3CH3②CH2=CHCH3和CH3CH=CH2③CH3CH2CH2CH3和④C2H5OH和CH3OCH3

（1）屬于同系物的是____（填序號(hào)；下同）．

（2）屬于同一物質(zhì)的是____．

（3）具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是____．

（4）由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是____．17、六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3；⑥NaOH．

（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，她能成功嗎？____（填“能”或“不能”）．

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是____，有一組在混合時(shí)．隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為_(kāi)___，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式____

（4）實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液不可長(zhǎng)期保存，短期保存時(shí)可在FeSO4溶液配制時(shí)加入少量的上述____（填編號(hào)）防止水解，若能再加上____（填物質(zhì)名稱(chēng)）效果會(huì)更好．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、6.02×1023個(gè)NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是____．22、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）24、鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）25、0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共24分)27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：29、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．30、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)31、A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，K是常見(jiàn)的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G、H、I不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會(huì)后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O；⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去）；M；N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為_(kāi)___．

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___；寫(xiě)出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：____．

（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是____（請(qǐng)結(jié)合必要的離予方程式說(shuō)明）．

（4）常溫時(shí)，將氣體D溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的電離及酸的第二級(jí)電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=____．

（5）為減小氣體E對(duì)環(huán)境的影響；可利用其在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2molE和6molH，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1

測(cè)得E（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H）=____，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有____．（填字母編號(hào)）．

A．增大c（H）B．減小c（H2O）C．加入合適的催化劑。

D．升高溫度E．增大體系的壓強(qiáng)．32、如圖所示為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A～J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系．已知A；B、C、D均為單質(zhì)；通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)．它們?cè)谝欢l件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E～J等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下）．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：①A與B按物質(zhì)的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反應(yīng)生成G；②B與C按物質(zhì)的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反應(yīng)生成F；③C與D按物質(zhì)的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反應(yīng)生成E．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）G的電子式是____，其化學(xué)鍵類(lèi)型是____；

（2）物質(zhì)C反應(yīng)后成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

（3）實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱(chēng)是____．

（4）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出前一反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．33、下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是地殼含量居第四位的金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，J為紅褐色固體，L為A的一種復(fù)雜氧化物，它是具有磁性的黑色晶體．

請(qǐng)寫(xiě)出：（1）G和沉淀H的化學(xué)式：G____，H____；

（2）H→J過(guò)程中的現(xiàn)象：____；

（3）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是____（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)即可）；

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____；②____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物．【解析】【解答】解：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2；

A、0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2；故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol；故B正確；

C、c點(diǎn)時(shí)生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是還原產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=1：1時(shí)，即（1-）mol=nmol，故n=mol，故加入的n（KIO3）=1mol+mol=1mol+mol=mol；故D錯(cuò)誤；

故選：B．2、B【分析】【分析】A．易潮解；具有腐蝕性的物品；不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量，應(yīng)該放在小燒杯中快速稱(chēng)量；

B．酒精與水以任意比互溶；不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；

C．堿溶液易溶于水；可以用大量水沖洗粘在皮膚上的濃堿溶液，然后用弱酸硼酸中和；

D．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)需要測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處．【解析】【解答】解：A．稱(chēng)量易潮解；腐蝕性固體藥品時(shí)；不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量，可以將藥品盛放在小燒杯里稱(chēng)量，故A正確；

B．酒精與水任意比互溶；不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，可以用苯或者四氯化碳萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；

C．不慎將濃堿沾到皮膚上；堿溶液易溶于水，可以立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液中和，故C正確；

D．蒸餾時(shí)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該分子蒸餾燒瓶的支管口處，用于稱(chēng)量餾分溫度，可知餾分的組成，故D正確；

故選B．3、C【分析】【分析】A；選項(xiàng)中電荷不守恒；

B；碳酸鈣難溶于水；

C；硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；

D、次氯酸是弱酸存在電離平衡．【解析】【解答】解：A、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈣溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；故B錯(cuò)誤；

C、FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；故C正確；

D、氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++HClO+Cl-；故D錯(cuò)誤；

故選C．4、A【分析】【分析】結(jié)合n=、N=nNA、V=nVm及分子的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：A．等質(zhì)量的O3和O2，O原子的物質(zhì)的量相同，則由N=nNA可知；氧原子數(shù)相同，故A正確；

B．由n=可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量不同，則氣體的物質(zhì)的量不同，由N=nNA可知；分子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；

C．由選項(xiàng)B可知；n不同，結(jié)合V=nVm可知，相同條件下體積不同，故C錯(cuò)誤；

D．由n=可知；等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量不同，則氣體的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、D【分析】【解析】試題分析：食鹽和淡水不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，其他物質(zhì)要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化得到，答案選D。考點(diǎn)：考查海水資源綜合應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】A；碘是人體必須微量元素；每人每天大約吃食鹽12克，多吃無(wú)益；

B；大量使用食品添加劑對(duì)人體有害；

C；聚乙烯塑料是乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成的高分子聚合物；聚乙烯的單體是乙烯；

D、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：A、碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽；但不能多吃，須知：過(guò)猶不及的道理，多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓，促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化，故A錯(cuò)誤；

B；大量使用食品添加劑對(duì)人體有害；如防腐劑等，故B錯(cuò)誤；

C；乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂；相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長(zhǎng)鏈斷裂等原因，故C錯(cuò)誤；

D、用糧食釀酒時(shí)，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，都是化學(xué)變化，故D正確；故選D．7、C【分析】【分析】A．根據(jù)氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)溶液的pH=1計(jì)算出鹽酸溶液的濃度；

B．根據(jù)x出氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)及氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量；

C．根據(jù)加入氫氧化鈉溶液前鹽酸溶液的pH計(jì)算出鹽酸的濃度；

D．根據(jù)x出氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)及氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．滴入氫氧化鈉溶液之前；鹽酸溶液的pH=1，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.100mL該鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol；x處氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式NaOH～HCl可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A的計(jì)算可知，原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1；故C正確；

D．根據(jù)B的計(jì)算可知；x處為含NaOH0.01mol的溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C．8、C【分析】解：銅鐵檸檬電池裝置中，鐵比銅活潑，易發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；銅為正極，故A；D錯(cuò)誤，C正確；

原電池中；負(fù)極提供電子，所以外電路中電子由負(fù)極鐵經(jīng)過(guò)發(fā)光二極管流向正極銅，內(nèi)電路中，陰離子由由銅線流向鐵環(huán)，故B錯(cuò)誤；

故選：C。

由于銅沒(méi)有鐵片活潑，所以鐵環(huán)為負(fù)極、電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；銅線為正極，電子由負(fù)極鐵經(jīng)過(guò)發(fā)光二極管流向正極銅，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池概念、正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難度不大。【解析】C二、填空題(共9題，共18分)9、蒸餾法、電滲析發(fā)琥或離子交換法溴單質(zhì)易揮發(fā)SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-c【分析】【分析】（1）海水淡化水；應(yīng)將水與鹽分離，可用蒸餾；電滲析或離子交換法等，以此解答．

（2）溴易揮發(fā)；

（3）步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)是二氧化碳還原溴單質(zhì)生成溴化氫和硫酸；

（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2．【解析】【解答】解：（1）目前淡化海水的方法有多種；如：蒸餾法；結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級(jí)閃急蒸餾法．

故答案為：蒸餾法；電滲析發(fā)或離子交換法；

（2）因溴易揮發(fā)；則可用熱空氣吹出；

故答案為：溴單質(zhì)易揮發(fā)；

（3）步驟②所發(fā)生的離子反應(yīng)是二氧化碳還原溴單質(zhì)生成溴化氫和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；

故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；

（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，然后分液可除去Cl2；只有c符合，其它選項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)；

故答案為：c．10、KFArHClO4KOHAl（OH）3NaClCl22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【分析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．

（1）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；

（2）稀有氣體Kr的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；其原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2；8、8；

（3）氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；鉀的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；Al（OH）3為兩性氫氧化物；

（4）同周期自左而右原子半徑減小；

（5）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，可以根據(jù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)證明．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．

（1）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；

故答案為：K；F；

（2）稀有氣體Kr的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：Ar；

（3）上述元素中除F（F沒(méi)有正價(jià)）外Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）3為兩性氫氧化物；

故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同周期自左而右原子半徑減??；在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；

故答案為：Na；Cl；

（5）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)，可以通過(guò)水溶液中的置換反應(yīng)來(lái)證明，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

故答案為：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．11、第三周期第ⅣA族Na、Cl2HClO4＞H2SO4＞H2SiO3NaOH＞HClO4＞H2SO40.117～0.186nmNa2O2NaOH+SO2（足量）=NaHSO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【分析】【分析】（1）都是短周期元素；A只有-2價(jià)，故A為氧元素；B為-1價(jià)，原子半徑大于氧原子，故為Cl元素；C有-2；+6價(jià)，故C為硫元素；D有-4、+4價(jià)，原子半徑大于硫原子，故D為Si元素，E為+1價(jià)，原子半徑很大，為Na元素；F只有+2價(jià)，處于ⅡA族；

①主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)；主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此解答；

②鈉；氯氣常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)；

③非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；

堿性越強(qiáng)pH值越大；酸性越強(qiáng)pH越??；

④若F與E同周期；則F為Mg元素，同周期自左而右原子半徑減?。?/p>

（2）溶液B焰色反應(yīng)為黃色，則B中含有鈉元素；固體A與液體B反應(yīng)生成C與氣體D，考慮過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，則A為Na2O2、B為H2O、C為NaOH、D為O2，F(xiàn)為氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成B，B與E的溶液反應(yīng)生成F，則F為SO2，B為NaHSO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為SO3、E為H2SO4、G為Na2SO4、L為HBr，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）都是短周期元素；A只有-2價(jià)，故A為氧元素；B為-1價(jià)，原子半徑大于氧原子，故為Cl元素；C有-2；+6價(jià)，故C為硫元素；D有-4、+4價(jià)，原子半徑大于硫原子，故D為Si元素，E為+1價(jià)，原子半徑很大，為Na元素；F只有+2價(jià)，處于ⅡA族；

①D為Si元素；原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；

②鈉、氯氣常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)，故答案為；Na、Cl2；

③同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，高于非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，NaOH溶液呈堿性，堿性越強(qiáng)pH值越大，酸性越強(qiáng)pH越小，故pH由大到小的順序?yàn)镹aOH＞HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；NaOH＞HClO4＞H2SO4；

④若F與E同周期；則F為Mg元素，同周期自左而右原子半徑減小，故Mg的原子半徑小于Na原子大于Si原子，故Mg原子半徑0.117～0.186nm；

故答案為：0.117～0.186nm；

（2）溶液B焰色反應(yīng)為黃色，則B中含有鈉元素；固體A與液體B反應(yīng)生成C與氣體D，考慮過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，則A為Na2O2、B為H2O、C為NaOH、D為O2，F(xiàn)為氣體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成B，B與E的溶液反應(yīng)生成F，則F為SO2，B為NaHSO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為SO3、E為H2SO4、G為Na2SO4、L為HBr；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

①由上述相反可知，固體A是Na2O2，故答案為：Na2O2；

②反應(yīng)Ⅰ是氫氧化鈉與過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，方程式為：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3；

故答案為：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3；

③反應(yīng)Ⅱ是溴水與二氧化硫反應(yīng)生成HBr與硫酸，方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

故答案為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．12、NaNO2acFe3+＞Cu2++＞Fe2+將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生Cu2+、Fe2+1.0×10-17（mol?L-1）3【分析】【分析】（1）①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；

②氨氣不能排放到空氣中；為堿性氣體，可用酸吸收；

（2）①根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu進(jìn)行判斷；

②可根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)；

（3）①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，由圖象可知易生成Fe（OH）3沉淀；

②根據(jù)Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）①反應(yīng)II中NaNO2的N元素化合價(jià)降低，應(yīng)為氧化劑，故答案為：NaNO2；

②氨氣不能排放到空氣中；為堿性氣體，可用酸吸收，用以制備氮肥，故答案為：ac；

（2）①根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可判斷出氧化性：Fe3+＞Cu2+；

根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可判斷出氧化性：Cu2+＞Fe2+，所以有氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

故答案為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

②根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，可驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱；可將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表），再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生；

故答案為：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接（帶電流表）；再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生；

（3）①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，由圖象可知易生成Fe（OH）3沉淀；

溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+；

故答案為：Cu2+、Fe2+；

②由圖象可知：c（Fe2+）=1.0×10-5（mol?L-1），c（OH-）=1.0×10-6（mol?L-1）

Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）=1.0×10-17（mol?L-1）3；

故答案為：1.0×10-17（mol?L-1）3．13、乙中品紅溶液褪色甲中溶液顯藍(lán)色Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境AD由無(wú)色變紅色二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)【分析】【分析】（1）二氧化硫檢驗(yàn)漂白性；通常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；硫酸銅溶液顯示藍(lán)色，據(jù)此可判斷是否生成了硫酸銅；銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）二氧化硫有毒；二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則多余的二氧化硫可以用碳酸鈉溶液吸收；

（3）證明硫酸剩余；需要證明反應(yīng)后的溶液中存在大量氫離子。

（4）二氧化硫的漂白是生成了一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，為暫時(shí)的，加熱后會(huì)恢復(fù)．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成；甲中溶液變成藍(lán)色，證明有硫酸銅生成；銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：乙中品紅溶液褪色；甲中溶液顯藍(lán)色；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）二氧化硫有一種有毒氣體；二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境；

故答案為：尾氣吸收；防止二氧化硫污染環(huán)境；

（3）證明反應(yīng)后有硫酸剩余，需要證明反應(yīng)后的溶液中存在大量氫離子，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知鐵能和氫離子反應(yīng)，銀不與氫離子反應(yīng)；稀硫酸與BaC12溶液反應(yīng)生成硫酸鋇，但是不能證明是否含有氫離子；與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)生成二氧化硫；證明溶液中含有氫離子，所以AD正確；

故答案為：AD；

（4）二氧化硫的漂白原理為：二氧化硫與有色物質(zhì)生成了一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；加熱后生成的無(wú)色物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來(lái)的顏色，所以取少量乙試管中溶液于試管中加熱，溶液會(huì)由無(wú)色變成紅色；

故答案為：由無(wú)色變紅色；二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．14、①②③2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO42NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成【分析】【分析】（1）①、用于煉鐵的主要有磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）；

②、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

③、加入過(guò)量Fe單質(zhì)除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；

④、Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物．

（2）Ⅰ；關(guān)閉C后；A中壓強(qiáng)增大，A中的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；

Ⅱ、打開(kāi)C后鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)閉C后A中壓強(qiáng)增大，硫酸亞鐵溶液進(jìn)入B，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；【解析】【解答】解：（1）①、用于煉鐵的主要有磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）；故正確；

②、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故正確；

③、加入過(guò)量Fe單質(zhì)除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；故正確；

④、Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物；這種絡(luò)合物是溶于水的，故錯(cuò)誤；

故選①②③；

（2）Ⅰ、若開(kāi)始關(guān)閉C，A中反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大，A中溶液由導(dǎo)管進(jìn)入B，B中，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2白色沉淀，F(xiàn)e（OH）2與B中O2反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4；2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4；2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

Ⅱ、若先打開(kāi)C，H2進(jìn)入B，驅(qū)出B中O2，再關(guān)閉C，A中Fe2+進(jìn)入B，只能生成Fe（OH）2；

故答案為：開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成；15、溴水氫氧化鈉溶液二氧化碳鐵粉稀鹽酸銀氨溶液【分析】【分析】（1）乙烯與溴水反應(yīng)而甲烷不反應(yīng)；可以使用溴水除去雜質(zhì)乙烯；

（2）金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)；

（3）碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；可以通入二氧化碳?xì)怏w除去碳酸鈉雜質(zhì)；

（4）鐵粉能夠與鐵離子反應(yīng)；且反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子，沒(méi)有引進(jìn)雜質(zhì)離子；

（5）二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)；而碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)；

（6）含有醛基的有機(jī)物能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡．【解析】【解答】解：（1）除去乙烷中的少量乙烯：可以將混合氣體通入溴水中進(jìn)行洗氣；雜質(zhì)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)除去；

故答案為：溴水；

（2）除去鐵粉中的少量鋁粉：鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；可以將混合金屬加入氫氧化鈉溶液中，然后過(guò)濾；洗滌、干燥，得到純凈鐵粉；

故答案為：氫氧化鈉溶液；

（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；可以向混合溶液中通入二氧化碳；

故答案為：二氧化碳；

（4）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量銅離子：銅離子能夠被鐵反應(yīng)生成銅單質(zhì)；可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾得到純凈的氯化亞鐵溶液；

故答案為：鐵粉；

（5）除去二氧化硅中的少量碳酸鈣：二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)；而碳酸鈣能夠鹽酸反應(yīng)而溶解，可以將固體溶液鹽酸中，然后過(guò)濾；洗滌、干燥得到純凈的二氧化硅；

故答案為：鹽酸；

（6）檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)溶液中是否含有醛基：醛基能夠與銀氨溶液（或新制的氫氧化銅濁液）發(fā)生銀鏡反應(yīng)；可以使用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；

故答案為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅濁液）．16、①②④③【分析】【分析】同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．【解析】【解答】解：①CH4和CH3CH3通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

②CH2=CHCH3和CH3CH=CH2分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

③CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

④C2H5OH和CH3OCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，是具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．

故答案為：①；②；④；③．17、能⑤和⑥①和⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3①②⑤3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；①②④2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2═2Fe（OH）3↓（以上任寫(xiě)兩組）②幾枚鐵釘【分析】【分析】（1）如果不用其它試劑將幾種物質(zhì)鑒別，首先可以通過(guò)顏色將FeSO4區(qū)別出來(lái)，然后利用相互滴加將BaCl2（產(chǎn)生白色沉淀）、NaOH（產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）鑒別，然后利用BaCl2和NaOH分別檢驗(yàn)出H2SO4和Al（NO3）3，剩余沒(méi)現(xiàn)象物質(zhì)為H2O2；

（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象；

（3）三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，均需要加入氧化劑，H2O2具有氧化性，無(wú)論酸性還是堿性條件，再有NO3-在酸性條件下具有氧化性；

（4）FeSO4溶液因?yàn)樗夂瓦€原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化．【解析】【解答】解：（1）首先可以通過(guò)顏色將FeSO4區(qū)別出來(lái)，然后利用將BaCl2（白色沉淀）、NaOH（白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色），然后利用BaCl2和NaOH分別檢驗(yàn)出H2SO4和Al（NO3）3，剩余沒(méi)現(xiàn)象物質(zhì)為H2O2；所以能鑒別；

故答案為：能；

（2）在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，將NaOH滴加到Al（NO3）3溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解，而將Al（NO3）3滴加到NaOH溶液中，先沒(méi)有沉淀，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r(shí)出現(xiàn)沉淀，順序不同現(xiàn)象不同，F(xiàn)eSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，顯示出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，均需要加入氧化劑，H2O2具有氧化性，無(wú)論酸性還是堿性條件，再有NO3-在酸性條件下具有氧化性，涉及的物質(zhì)及反應(yīng)分別為：①②⑤3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓；

故答案為：①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①④⑥：2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓（以上任寫(xiě)兩組）；

（4）FeSO4溶液因?yàn)樗夂瓦€原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化故答案為：②；幾枚鐵釘．三、判斷題(共9題，共18分)18、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算92gNO2中原子數(shù)=×3×NA=6NA，故答案為：√．19、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個(gè)C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個(gè)C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．20、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，以此解答．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，則22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目不是19NA．故答案為：×．21、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯(cuò)誤，故答案為：×，因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子．22、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．23、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯(cuò)誤，故答案為：×．24、×【分析】【分析】鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，在加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子．【解析】【解答】解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加熱后，冷卻，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)鹵素離子，故錯(cuò)誤；

故答案為：×．25、×【分析】【分析】NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.1L3.0mol?L-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成一水合氨，則NH4+的數(shù)目小于0.3NA；

故答案為：×．26、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．四、探究題(共4題，共24分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．29、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．30、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、推斷題(共3題，共15分)31、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-NH4+離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，H+與氧化鐵反應(yīng)可以除去鐵銹10-70.24mol/（L?min）14.81BE【分析】【分析】A；B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體；K是常見(jiàn)的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①A、B、C、D、E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，則F為NH3；G；H、I不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；

②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧，為NH3與HCl；結(jié)合①可知，A為HCl；

③B和C都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與H反應(yīng)生成HCl，則B為Cl2、C為SO2、H為H2；

④B為Cl2，和I在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生HCl，結(jié)合⑥E和I均能引起溫室效應(yīng)，故I為CH4、E為CO2；

⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O，C為SO2，故G為O2，D含有H、S兩種元素，D為H2S；

電解L的水溶液生成氯氣、氫氣與M，K是常見(jiàn)的兩性化合物，與M反應(yīng)生成P，M為強(qiáng)堿，則M為NaOH、K為Al2O3、P為NaAlO2，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成N為AlCl3，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Q為Al（OH）3，加熱分解生成氧化鋁．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體；K是常見(jiàn)的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①A、B、C、D、E能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，F(xiàn)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，則F為NH3；G；H、I不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；

②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧，為NH3與HCl；結(jié)合①可知，A為HCl；

③B和C都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B與H反應(yīng)生成HCl，則B為Cl2、C為SO2、H為H2；

④B為Cl2，和I在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生HCl，結(jié)合⑥E和I均能引起溫室效應(yīng)，故I為CH4、E為CO2；

⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O，C為SO2，故G為O2，D含有H、S兩種元素，D為H2S；

電解L的水溶液生成氯氣、氫氣與M，K是常見(jiàn)的兩性化合物，與M反應(yīng)生成P，M為強(qiáng)堿，則M為NaOH、K為Al2O3、P為NaAlO2，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成N為AlCl3，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Q為Al（OH）3；加熱分解生成氧化鋁；

（1）I為CH4，其電子式為故答案為：

（2）反應(yīng)②是偏鋁酸鈉與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；

將少量CO2氣體通入NaAlO2的稀溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；

故答案為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；2AlO2-+CO2+3H2O=2A