2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A.因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起B(yǎng)a2＋中毒C.向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－12、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B.滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，所測(cè)體積偏大C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏大D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小3、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-＝Fe3+4、下列對(duì)丙烯()的敘述，不正確的是A.能使溴水褪色B.可發(fā)生加聚反應(yīng)C.可與發(fā)生加成反應(yīng)D.存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象5、共建“一帶一路”符合國(guó)際社會(huì)的根本利益；彰顯人類(lèi)社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于天然有機(jī)高分子的是。

。A.中國(guó)絲綢。

B.捷克水晶。

C.伊朗蜂蜜。

D.烏克蘭葵花籽油。

A.AB.BC.CD.DA.評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖；回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)一段時(shí)間，當(dāng)乙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯氣完全逸出，且電解后溶液體積為200mL)。

(3)若要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入___________(寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。7、碘酸鉀（）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過(guò)系列變化得到現(xiàn)向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）已知段反應(yīng)的離子方程式為b點(diǎn)時(shí)，KI恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________還原產(chǎn)物是_______；共轉(zhuǎn)移_______

（2）過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___________________從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)c點(diǎn)時(shí)，共消耗___________8、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物_______；

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(3)分子式為C5H10O2，且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))有_______種。

(4)分子式為C5H10且核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(5)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。9、乙酰水楊酸又名阿司匹林(結(jié)構(gòu)如圖)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥。請(qǐng)根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：

(1)乙酰水楊酸的分子式是_________，屬于_________(填有機(jī)化合物；或無(wú)機(jī)化合物)

(2)乙酰水楊酸能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有_________

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③氧化反應(yīng)④消去反應(yīng)。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出乙酰水楊酸與NaOH反應(yīng)的方程式：__________________

(4)已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。將轉(zhuǎn)化為所加試劑為_(kāi)_________________

(5)A是相對(duì)分子質(zhì)量比乙酰水楊酸小14的同系物，請(qǐng)寫(xiě)出2種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體____________________________________

①屬于芳香族化合物②只含一種官能團(tuán)③苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

(6)鑒別乙酰水楊酸，丁香酚，肉桂酸(結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖)所需試劑合理選項(xiàng)__________

①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液。

A．②與③B．③與④C．①與④D．①與②

10、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得；但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤12、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、丙醛和丙酮是不同類(lèi)的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤16、可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)20、焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取。采用如圖裝置實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣制取裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為

（1）A儀器的名稱為：______，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行______；裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

（2）濃硫酸______能或不能用稀硫酸代替，原因是______

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖的最合理裝置夾持儀器已略去為_(kāi)_____填序號(hào)

a.b.c.d.

實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離計(jì)算的方案如下：

葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離計(jì)算為_(kāi)_____

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果______填“偏高”“偏低”或“不變”21、氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體；易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：

(I)

SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(II)

已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C；沸點(diǎn)59°C，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置。

(1)儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是____________；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是________________________________________________。

(2)裝置D中玻璃儀器d的名稱是____________，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是______。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是___________。裝置F（盛放堿石灰）的作用是_________________________，_____________________________。

(4)工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵希苌a(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)____________；

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。

供選擇的試劑：稀鹽酸；稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實(shí)驗(yàn)室可以用氧化銅為原料通過(guò)以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過(guò)量的氨水；觀察到先有藍(lán)色沉淀，后又完全溶解得到深藍(lán)色溶液。

步驟3：再向試管中加入無(wú)水乙醇；振蕩?kù)o置，有深藍(lán)色晶體析出。

(1)寫(xiě)出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是請(qǐng)結(jié)合方程式，利用平衡移動(dòng)原理，解釋“藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對(duì)的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。23、納米TiO2被廣泛應(yīng)用于光催化、精細(xì)陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下：25℃時(shí)，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10?38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16

(1)酸浸：向磨細(xì)的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾。所得濾液冷卻后過(guò)濾得到富含TiO2+的溶液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；過(guò)濾。

①若沉鈦后c(TiO2+)＜1×10?5mol·L?1，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的離子方程式為_(kāi)__________。

③加入鐵粉的作用是___________。

(3)煅燒：在550℃時(shí)煅燒TiO(OH)2，可得到納米TiO2。

①TiO2的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，每個(gè)O周?chē)嚯x最近的Ti數(shù)目是___________。

②納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時(shí)，吸附的H2O與O2產(chǎn)生HO從而降解甲醛?？諝獾臐穸扰c甲醛降解率的關(guān)系如圖-2所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因?yàn)開(kāi)__________。

(4)純度測(cè)定：取納米TiO2樣品2.000g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將TiO2＋還原為T(mén)i3＋，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3＋氧化為T(mén)iO2＋，消耗0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。24、25℃時(shí)；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________。25、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH___________mol。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料；由A制取高聚物M的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(2)E中的官能團(tuán)名稱是_______。

(3)反應(yīng)②的條件是_______。

(4)寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______；F_______。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有相同官能團(tuán)。

②遇FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)。

③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基。

(6)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)③_______，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)_______。27、化合物（G）的合成路線如圖：

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能團(tuán)有___、___（寫(xiě)官能團(tuán)名稱）。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___；在空氣中久置，A可由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是___。

（3）寫(xiě)出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___（只寫(xiě)一種）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；②除苯環(huán)外；含有3種不同的官能團(tuán)；③該分子核磁共振氫譜有5種不同的峰，且峰值比為1∶1∶2∶2∶2。

（4）寫(xiě)出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺為原料制備苯丙酮（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。___。28、非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物；可通過(guò)以下方法合成：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；

(2)中間產(chǎn)物C、D可以發(fā)生相同的反應(yīng)類(lèi)型生成相同的物質(zhì)F，F(xiàn)具有能發(fā)生加聚反應(yīng)的常見(jiàn)官能團(tuán)，則該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是___________；C→F的反應(yīng)方程式___________；

(3)根據(jù)相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí)，寫(xiě)出為原料制的合成路線流程圖_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更?。籄正確；

B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)；由于鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；C正確；

D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1；D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵。2、B【分析】【詳解】

A.用pH試紙測(cè)溶液的pH不能濕潤(rùn)；若用濕潤(rùn)的pH測(cè)定堿液的pH，對(duì)待測(cè)溶液起到了稀釋作用，最終導(dǎo)致測(cè)定值偏小，A正確；

B.滴定前平視讀數(shù)；終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，會(huì)使所測(cè)體積偏小，B錯(cuò)誤；

C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就會(huì)偏大，C正確；

D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)；將堿緩慢倒入酸中，就會(huì)使少量熱量損失，最終導(dǎo)致所測(cè)溫度值偏小，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【詳解】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+；故A正確；

B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；故B正確；

C．電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-；陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。4、D【分析】【詳解】

A．丙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色，故A不選；

B．丙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故B不選；

C．丙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；在一定條件下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C不選；

D．具有順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物中碳碳雙鍵的碳原子上應(yīng)連有不同的原子或原子團(tuán)；丙烯分子中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳原子上連接有相同的2個(gè)氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，故D選；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A；中國(guó)絲綢主要成分是蛋白質(zhì)；屬于天然有機(jī)物高分子化合物，選項(xiàng)A正確；

B；捷克水晶主要成分是二氧化硅；屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；伊朗蜂蜜中的糖分主要是葡萄糖和果糖；屬于有機(jī)物，但不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂；屬于有機(jī)物，但不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極與電源正極相連為陽(yáng)極，B電極為陰極，丙池中D電極與電源負(fù)極相連為陰極，C電極為陽(yáng)極。

【詳解】

（1）燃料C3H8在負(fù)極失電子，堿性條件下反應(yīng)生成則甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)式為C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙裝置中D極為陰極，H2O中H+得電子生成H2，同時(shí)生成OH-，則丙裝置中D極的產(chǎn)物是H2；NaOH；

（2）乙裝置中A(石墨)電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)電極為銀離子得電子，其電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.005molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，丙池電解反應(yīng)方程式為根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，丙池反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，電解后溶液體積為200mL，則反應(yīng)后所以溶液pH=13；

（3）對(duì)于乙池，總反應(yīng)方程式為：由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入Ag2O?！窘馕觥?1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O7、略

【分析】【詳解】

(1)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，根據(jù)I的物質(zhì)的量變化規(guī)律可知該過(guò)程中I-被氧化成I2，KBrO3被還原成KBr，則KI為還原劑，KBrO3為氧化劑，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr，結(jié)合元素守恒和電子守恒可知a→b段反應(yīng)方程式為：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被還原成KBr；則轉(zhuǎn)移6mol電子；

(2)b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段發(fā)生反應(yīng)BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3為1mol，則生成的Br-為1mol，根據(jù)bc段反應(yīng)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知該段消耗KBrO3為0.2mol，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)c點(diǎn)時(shí)，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol。【解析】①.1∶6②.KBr③.6④.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O⑤.1.28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質(zhì)的分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)C原子；從離支鏈較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)名稱為2，2，4三甲基己烷；

(2)假設(shè)烷烴分子式為CnH2n+2，該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則14n+2=72，則n=5，分子式是C5H12，其一氯代物只有一種，說(shuō)明該物質(zhì)分子中只有一種位置的H原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)分子式為C5H10O2，且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物是飽和一元羧酸，其同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有CH3CH2CH2CH2COOH、共4種不同結(jié)構(gòu)；

(4)某烴分子式為C5H10且核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，說(shuō)明該烴分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)乙醛分子中含有醛基，能夠被銀氨溶液氧化產(chǎn)生CH3COOH，CH3COOH與氨反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4，銀氨溶液被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?，2，4-三甲基己烷4CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)乙酰水楊酸分子含9個(gè)C，4個(gè)O，4個(gè)不飽和度，其分子式是C9H8O4；屬有機(jī)化合物；

(2)①含有的苯環(huán)；一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；

②取代反應(yīng)；如酯的水解，羧酸酯化等，②正確；

③能發(fā)生氧化反應(yīng)；如燃燒，③正確；

④不含羥基；鹵素原子等；不能發(fā)生消去反應(yīng)，④錯(cuò)誤；

選①②③；

(3)乙酰水楊酸分子中的酯基，羧基均能與NaOH反應(yīng)，乙酰水楊酸與NaOH反應(yīng)的方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；

(4)苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則將-COOH轉(zhuǎn)化為-COONa可用碳酸鈉或碳酸氫鈉，但苯酚的酸性比碳酸氫根離子強(qiáng)，則不能用碳酸鈉，否則酚-OH會(huì)轉(zhuǎn)化為-ONa，綜合將轉(zhuǎn)化為所加試劑為NaHCO3溶液；

(5)A是相對(duì)分子質(zhì)量比乙酰水楊酸小14的同系物；則A含1個(gè)苯環(huán)，1個(gè)-COOH，1個(gè)-COO-，它的同分異構(gòu)體滿足：

①屬于芳香族化合物；說(shuō)明含一個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)；

②只含一種官能團(tuán)；則側(cè)鏈含2個(gè)酯基或2個(gè)羧基；

③苯環(huán)上的一氯代物只有一種；則有2個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈處于對(duì)位；

符合以上3個(gè)條件的結(jié)構(gòu)有兩種：(順序可變)；

(6)鑒別乙酰水楊酸；丁香酚，肉桂酸：

A．不能使的四氯化碳溶液褪色的為乙酰水楊酸；遇氯化鐵溶液能顯紫色的是丁香酚，選②與③可鑒別，A符合題意；

B．遇氯化鐵溶液能顯紫色的是丁香酚；乙酰水楊酸和肉桂酸均能與NaOH反應(yīng)，選③與④不可鑒別，B不符題意；

C．三種物質(zhì)均會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)；均不會(huì)與銀氨溶液反應(yīng)，選①與④不可鑒別，C不符題意；

D．三種物質(zhì)均不會(huì)與銀氨溶液反應(yīng)；選①與②不可鑒別，D不符題意；

選A。【解析】C9H8O4有機(jī)化合物①②③+3NaOH+CH3COONa+2H2ONaHCO3溶液A10、略

【分析】【詳解】

CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應(yīng)用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

運(yùn)用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來(lái)源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案?！窘馕觥緾O（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說(shuō)法正確。12、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會(huì)燙傷皮膚。13、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。14、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；15、B【分析】【詳解】

丙醛分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，丙酮分子結(jié)構(gòu)中含酮羰基，不含醛基，不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類(lèi)，不能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)20、略

【分析】【詳解】

（1）A儀器的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)前首先進(jìn)行氣密性檢查；裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：濃

故答案為：分液漏斗；氣密性檢查；濃

（2）稀硫酸不能代替濃硫酸；與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，易溶于水，故不能用稀硫酸；

故答案為：不能；二氧化硫易溶于水，使用稀硫酸時(shí)生成的SO2不易逸出；

（3）裝置Ⅱ中析出晶體；通過(guò)過(guò)濾操作得到該晶體，故答案為：過(guò)濾；

（4）處理過(guò)量的尾氣，a項(xiàng)裝置瓶口封閉，錯(cuò)誤；b項(xiàng)食鹽水不能將大量的尾氣吸收，錯(cuò)誤；c項(xiàng)濃硫酸不能吸收二氧化硫，錯(cuò)誤，d項(xiàng)氫氧化鈉溶液可吸收尾氣；同時(shí)能防倒吸，正確，故答案為：d；

（5）①根據(jù)反應(yīng)“”，則樣品中抗氧化劑的殘留量故答案為：0.16；

②若有部分HI被空氣氧化又生成導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則測(cè)得結(jié)果偏低，故答案為：偏低?！窘馕觥糠忠郝┒窔饷苄詸z查濃不能二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸過(guò)濾d偏低21、略

【分析】【分析】

A是氣體發(fā)生裝置，制備氯氣；B是除雜裝置，吸收加熱揮發(fā)出來(lái)的HCl；C是干燥裝置，吸水保證參與反應(yīng)的Cl2干燥；D中反應(yīng)生成SCl2；E是收集裝置，收集生成的SCl2；F是尾氣處理裝置及后置干燥裝置；作用有二：一是吸收未反應(yīng)完全的氯氣，二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中造成產(chǎn)品變質(zhì)。

【詳解】

(1)儀器組裝完成后；首先檢查裝置氣密性，所以第一空填寫(xiě)操作“關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說(shuō)明裝置氣密性良好”；裝置中有空氣，反應(yīng)前排凈空氣是避免原材料與空氣中成分反應(yīng)，所以第二空填寫(xiě)“防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)”；

(2)蒸餾燒瓶的特征是瓶頸處有支管伸出；所以第一空填寫(xiě)“蒸餾燒瓶”；固體參與反應(yīng)，首先要想到的就是擴(kuò)大表面使反應(yīng)盡可能完全，從這一點(diǎn)出發(fā)，操作原因就很好填寫(xiě)“可以增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分”；

(3)SCl2的沸點(diǎn)低，為防止SCl2中液體揮發(fā)；可“將錐形瓶放入冰水浴中冷卻”；裝置F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是尾氣處理，“吸收多余的氯氣”；二是后置干燥，“防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入”；

(4)由(I)、SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(II)，合并后可得所以為使三種原料恰好完全反應(yīng)，三者物質(zhì)的量之比為“1:1:1”。由SOCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl。利用SO2可使品紅溶液褪色，HCl能用AgNO3溶液檢驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為：“分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有SO2生成；向另一支試管中的溶液加入少量AgNO3溶液；生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明有HCl生成?！?/p>

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)題中，制備物質(zhì)時(shí)反應(yīng)物往往不能充分反應(yīng)，所以尾氣中一定有之前制備的氣體；固體反應(yīng)物表面積擴(kuò)大的各種手段，其目的是為反應(yīng)盡可能充分；制備產(chǎn)物如有易水解特點(diǎn)(大部分氯化物常見(jiàn)特點(diǎn))，那么在收集裝置之后一定要安裝一個(gè)后置的干燥裝置“防止外界水蒸氣進(jìn)入”，本題中，用干燥管裝堿石灰做尾氣處理裝置同時(shí)，也起到了后置干燥裝置的作用?！窘馕觥筷P(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說(shuō)明裝置氣密性良好防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)蒸餾燒瓶增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分將錐形瓶放入冰水浴冷卻（或冷水?。┮皇欠乐箍諝庵兴魵膺M(jìn)入二是吸收多余的氯氣1:1:1分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有SO2生成；向另一支試管中的溶液加入少量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明有HCl生成。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對(duì)的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐。故答案為：sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ti是22號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)①25℃時(shí)，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29，c(TiO2+)·c2(OH-)=1×10?29，c(TiO2+)＜1×10?5mol·L?1，c(OH-)＞c(H+)＜=10-2mol/L；故需要調(diào)整溶液的pH＞2；

②調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH，TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀同時(shí)產(chǎn)生H+，反應(yīng)的離子方程式為：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；

③加入鐵粉的作用是將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免在沉鈦過(guò)程中生成Fe(OH)3雜質(zhì)；

(3)①根據(jù)TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：每個(gè)O周?chē)嚯x最近的Ti數(shù)目是3個(gè)；

②濕度低于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO增多；甲醛降解率增大；當(dāng)濕度高于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過(guò)多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

(4)滴定消耗0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L?1×23.00×10?3L=2.300×10?3mol，根據(jù)電子守恒和元素守恒可建立反應(yīng)關(guān)系如下TiO2~TiO2＋~Ti3＋~NH4Fe(SO4)2，25mL溶液中n(TiO2)=2.300×10?3mol，則在250mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3mol=2.300×10-2mol。故在2.000g納米TiO2樣品中含有TiO2的質(zhì)量m(TiO2)=2.300×10-2mol×80g·mol-1=1.840g，因此樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=92.00%?！窘馕觥縖Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s22TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免沉鈦過(guò)程中生成Fe(OH)3雜質(zhì)3濕度低于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過(guò)多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低92.00%24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.100mol/L鹽酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等體積(20mL)等濃度(0.100mol/L)的鹽酸和氨水混合得到的溶液為NH4Cl溶液，濃度為0.05mol/L，銨根水解使溶液顯酸性；丙為0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性較強(qiáng)，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)?！窘馕觥?>c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)；分析所含有的官能團(tuán)，再判斷解析。

【詳解】

(1)該物質(zhì)的分子式是C10H8O3；

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基；碳碳雙鍵和酯基；

(3)含有的酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng)，所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH?！窘馕觥緾10H8O3酯基3六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)逆推法，由E()可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為A為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)逆推法，由E()可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為A為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為

(1)反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉；反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；