2025年仁愛(ài)科普版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷886考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.原電池放電時(shí)，外電路中電流的方向是從正極到負(fù)極B.原電池是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬2、下列熱化學(xué)方程式正確的是A.已知?jiǎng)tB.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱則和反應(yīng)的中和熱D.甲烷的燃燒熱則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為3、對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H＞0B.a、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系：va大于vbC.在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可以及時(shí)移去產(chǎn)物或提高反應(yīng)物濃度D.343K時(shí)，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.024、下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是。

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：圖①表示在時(shí)刻充入了一定量的平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知，滿足反應(yīng)：C.圖③表示的反應(yīng)方程式為D.若對(duì)于反應(yīng)圖④y軸可以表示Y的百分含量5、已知25℃、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱

則反應(yīng)的反應(yīng)熱為A.B.C.D.6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ/molB.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/molC.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+283.0kJ/molD.常溫下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞07、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的電子數(shù)目為2NAC.含有的溶液中數(shù)目肯定是0.1NAD.含有陽(yáng)離子的混合物中，離子總數(shù)目為0.6NA8、測(cè)定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、?、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A.此實(shí)驗(yàn)中Na2SO3溶液的pH是由pH計(jì)測(cè)定的B.④與①的PH不同，是由于SO32—濃度減小造成的C.①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.①與④的KW值相等評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極；Zn為正極。

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生；發(fā)生還原反應(yīng)。

③SO向Cu極移動(dòng)。

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線；則可產(chǎn)生0.25mol氣體。

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+；發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____(填序號(hào))。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是____(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)___；10、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為_(kāi)__________，熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。11、若用0.1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過(guò)程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

(1)滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“II”)。

(2)和的關(guān)系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。12、已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1請(qǐng)參考題中圖表；按要求填空：

(1)圖甲是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑。反應(yīng)速率加快，E1的變化是___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是___________，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=___________。

(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)。化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ·mol-1abcx

已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g)ΔH=-dkJ?mol-1，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x=___________kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)13、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)如圖是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像：

①中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___(填寫(xiě)字母)。

②20℃時(shí)，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO42?)?c(NH4+)?3c(Al3+)=___。

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、A；B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素；有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素在周期表中的位置是____________。

（2）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問(wèn)題有：（任寫(xiě)一種）。__________________；

（3）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH__7(填“>"或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”）。

（4）寫(xiě)出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g）與E（s）反應(yīng)生成EB(g）的熱化學(xué)方程式__________________。

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)___________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)28、工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)、處理及應(yīng)用。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。

常溫下；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：

。陽(yáng)離子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時(shí)所需濃H2SO4的體積為_(kāi)______mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點(diǎn)即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8，其理由_______。鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是____________。

（5）寫(xiě)出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

29、Ⅰ.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料；工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e；Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示。

已知：①“濾渣1”含有S和SiO2；

②相關(guān)金屬離子初始濃度c(Mn+)=0.1mol·L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶浸”過(guò)程中，提高浸出率的措施有___(寫(xiě)一條即可)。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是___。

(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是____。

(4)“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)__～6之間。

(5)“沉錳”時(shí)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的一種氣體，寫(xiě)出“沉猛”的離子方程式___。

Ⅱ.我國(guó)規(guī)定生活用水中鉛排放的最大允許濃度為0.0100mg·L-1。常溫下常見(jiàn)鉛鹽的溶度積常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式PbSO4PbI2PbCO3PbCrO4PbSKsp1.80×10-88.50×10-91.50×10-131.80×10-149.00×10-29(6)根據(jù)表格，為達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)最佳的沉淀試劑應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的____。

A.Na2SO4B.KIC.Na2CO3D.K2CrO4E.Na2S

(7)按以上選擇的試劑，使1.00L飲用水達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，至少應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液中該沉淀試劑的陰離子濃度保持在___之上。30、2020年地球日的主題為“珍愛(ài)地球；人與自然和諧共生”。研究和開(kāi)發(fā)清潔能源與治理環(huán)境污染是未來(lái)發(fā)展的重要任務(wù)。

(1)氫氣是清潔能源，高溫下用天然氣和水蒸氣制取氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)鐵酸錳()可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，的制備流程如下：

已知：整個(gè)過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①中_______。

②“共沉淀”時(shí)，參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

③步驟三中沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_______。

④熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)為該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______(答一點(diǎn)即可)。

(3)高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，工業(yè)上通過(guò)電解濃溶液制備

①陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②Ⅰ室左側(cè)出口流出的是_______，形成原因?yàn)開(kāi)______。31、NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶體；回答下列問(wèn)題。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)濾渣1的成分主要是_______。

(2)氟化除雜時(shí)要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于____mol/L。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進(jìn)行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是____。操作A為_(kāi)____；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

(4)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無(wú)水NiCl2，反應(yīng)的方程式為_(kāi)___。

(5)產(chǎn)品中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［ω(Ni)]測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶?jī)?nèi)，依次加入25mL水、0.5g氟化鈉、10mL氨性緩沖溶液、約0.1g紫脲酸銨指示劑，搖勻，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液呈紫紅色為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積22.40mL，反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，則樣品中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Ni)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字)____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池放電時(shí)；外電路中電子從負(fù)極經(jīng)負(fù)載流向正極，電流方向與電子流向相反，從正極到負(fù)極，故A正確；

B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；但同時(shí)還會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C．電子流出的一極是負(fù)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是同種金屬；如燃料電池的兩個(gè)電極均可以用Pt作電極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．等物質(zhì)的量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以ΔH＜0，因此a＜b；A正確；

B．當(dāng)ΔH-TΔS＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)由固體生成了氣體，所以ΔS＞0，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則?H＞0；故B錯(cuò)誤；

C．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量；與幾元酸；堿無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，H燃燒生成物應(yīng)該是液態(tài)水，而熱化學(xué)方程式中是氣態(tài)H2O；故D錯(cuò)誤；

本題選A。3、C【分析】【分析】

溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)。

【詳解】

A、曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)，由圖像可知，溫度越高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率越大；所以該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；

B、a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb；故B正確；

C、2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)只有一種反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，加壓平衡不移動(dòng)，提高反應(yīng)物濃度，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率不變；故C錯(cuò)誤；

D、設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol·L-1，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始:100

反應(yīng):0.220.110.11(轉(zhuǎn)化率為22%)

平衡:0.780.110.11

所以平衡常數(shù)K==0.02；故D正確；

選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：再充入一定量的正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸增大而不是突然增大，故不選A；

B．由圖②可知，增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，C%增大，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C%減小，故B正確；

C．一定時(shí)間后各物質(zhì)濃度不變，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，圖③表示的反應(yīng)方程式為故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Y百分含量增大，所以圖④y軸不能表示Y的百分含量，故D錯(cuò)誤；

選B。5、D【分析】【詳解】

已知25℃、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則I、II、III，根據(jù)蓋斯定律III-×II+I得則反應(yīng)的反應(yīng)熱為故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2(g)與O2(g)作用生成SO3(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的SO2小于1mol，無(wú)法確定反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H；A不正確；

B．中和熱是指酸與堿反應(yīng)，生成1molH2O所放出的熱量，所以若不考慮生成CaSO4所放出的熱量，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，考慮生成CaSO4所放出的熱量，△H＜-57.3kJ/mol；B不正確；

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，即CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+283.0×2kJ/mol=+566.0kJ/mol；C不正確；

D．常溫下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)的氣體分子數(shù)增大，其ΔS＞0，而該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以其△H＞0；D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵若與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3+，5.6gFe（物質(zhì)的量為=0.1mol）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA；A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；HF不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算HF含有電子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C．Al3+均可水解且水解程度不同，因此無(wú)法計(jì)算Al3+的數(shù)目；C錯(cuò)誤；

D．1molNa2O（）和Na2O2（）中均含有2mol陽(yáng)離子、1mol陰離子，故當(dāng)混合物中含有0.4mol陽(yáng)離子時(shí)，混合物共0.2mol，含有陰離子的物質(zhì)的量為0.2mol，離子總數(shù)為0.6NA；D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知；pH精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，說(shuō)明溶液的pH是由pH計(jì)測(cè)定的，故A正確；

B.根據(jù)信息，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，④與①的溫度相同，④與①相比SO32—濃度減小，即④與①的pH不同，是由于SO32—濃度減小造成的；故B正確；

C.鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，①→③的過(guò)程中，升高溫度，SO32—水解平衡向正向移動(dòng)；若減小SO32—濃度；平衡向逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，故C錯(cuò)誤；

D.KW只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，所以KW值相等；故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題要抓好對(duì)多個(gè)因素的分析：Na2SO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯堿性，溫度升高促進(jìn)水解，溶液pH增大；同時(shí)Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化為Na2SO4，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，較之前pH減小，加熱能夠加快氧化。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，Cu為正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此分析判斷；

(2)要驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池；據(jù)此分析判斷；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕；②負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，結(jié)合題意書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)①Zn和Cu形成的原電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②Cu為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此SO向負(fù)極鋅極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；⑤原電池中電子由負(fù)極(Zn電極)經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極(Cu電極)，故⑤錯(cuò)誤；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原電池的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故⑥錯(cuò)誤；描述合理的是②④，故答案為：②④；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，可以根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)原電池，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽。①中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不選；②中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②選；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不選；④中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不選；故答案為：②；

(3)①根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；

②Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意原電池原理的正確理解，其中②中要注意根據(jù)“Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl”書(shū)寫(xiě)方程式?！窘馕觥竣冖堍赾2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓10、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1?！窘馕觥?97kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-111、略

【分析】【詳解】

（1）0.1的鹽酸的pH小于0.1的醋酸的pH；所以醋酸溶液滴定醋酸的曲線是I。

（2）0.1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1的鹽酸，恰好中和消耗20.00mL氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液呈中性，pH=7；0.1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1的醋酸，恰好中和消耗20.00mL氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液呈堿性，pH>7，若使pH=7，消耗氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以<【解析】(1)I

(2)<12、略

【分析】【分析】

(1)

加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以ΔH不變，E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1，ΔH=-234kJ·mol-1，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ?mol-1；

(2)

目標(biāo)反應(yīng)為反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)II×2-反應(yīng)I有ΔH3=2ΔH2-ΔH1；

(3)

白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則6a+5c-12b-4x=-d，解得x=kJ/mol?！窘馕觥?1)減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ?mol-1

(2)2ΔH2-ΔH1

(3)13、略

【分析】【分析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒定律解題；

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性。

【詳解】

（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：

故答案為：Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；

故答案為：Ⅰ；

②根據(jù)電荷守恒，可以求出[c（OH－）太??；可忽略]；

故答案為：10-3mol?L-1；

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（SO42-），b點(diǎn)時(shí)c（Na+）>c（SO42-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42-）>c（NH4+），故

故答案為：a；

【點(diǎn)睛】

酸或堿溶液抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的水解。【解析】Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水Ⅰ10-3mol?L-1a三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。15、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。18、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。20、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；則A是N元素；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)是Al元素，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G是Fe元素。其余E是C元素，B是O元素，D是Cl元素。

（1）N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；

（2）N與O可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子的化學(xué)式是NO2；該分子釋放在空氣中可能引起的酸雨問(wèn)題；

（3）aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體通入水中，若a=b，則二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，pH＜7。如果使溶液的pH=7，呈中性，所以氨氣稍過(guò)量，a＞b；

（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；

（5）由圖可知，1molC(s）與氧氣反應(yīng)生成1molCO氣體放出的熱量是393.5kJ-283kJ=110.5kJ，1molC(s）與氧氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律，所以EB2(g）與E（s）反應(yīng)生成EB(g）的熱化學(xué)方程式為CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H=（-110.5kJ/mol）×2-(-393.5kJ/mol）＝+172.5kJ/mol；

（6）Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極反應(yīng)是鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e－=Fe2+。亞鐵離子具有還原性，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+?！窘馕觥康诙芷诘赩A族酸雨（或光化學(xué)煙霧）＜＞2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H＝+172.5kJ/mol或1/2CO2(g）+1/2C(s）＝CO(g）△H＝+86.25kJ/molFe3++e－＝Fe2+滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

分析：含鉻污泥預(yù)處理后，用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，加入過(guò)氧化氫氧化鉻離子為高價(jià)態(tài)，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=8使其他離子沉淀，過(guò)濾得到濾液用鈉離子交換樹(shù)脂交換鎂離子和鈣離子，得到溶液中通入Na2SO3還原得到Cr（OH）（H2O）5SO4；

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制225mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，需要用250mL容量瓶配制，還用到膠頭滴管；18.4mol/L×V=225mL×4.8mol/L，V=65.2mL；（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積等措施，（答出一點(diǎn)即可）。（3）雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，Cr3＋有還原性，Cr3＋能被雙氧水氧化為高價(jià)離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，反應(yīng)的離子方程式為：2Cr3＋+3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H＋；（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8，其理由pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用。鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子。（5）Na2SO3具有還原性，被濾液Ⅱ中通過(guò)離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為Na2SO4，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，依據(jù)原子守恒分析書(shū)寫(xiě)配平3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH；（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分離提純操作的綜合應(yīng)用，解題關(guān)鍵：離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，注意會(huì)運(yùn)用溶液的PH值對(duì)溶液中的離子進(jìn)行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8，其理由pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用?！窘馕觥?50mL容量瓶65.2升高反應(yīng)溫度加快攪拌速度2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr(III)的回收與再利用Ca2+、Mg2+3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH2H++2e-=H2↑（或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-）4OH--4e-=2H2O+O2↑29、略

【分析】【分析】

硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)和MnO2粉加入稀硫酸，二氧化錳粉和硫化錳礦生成MnSO4、S，同時(shí)溶液中還有難溶性的SiO2及難溶性的硅酸鹽，所以得到的濾渣1為SiO2和S和難溶性的硅酸鹽；然后向?yàn)V液中加入MnO2，MnO2氧化還原性離子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵和鋁，所以濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS，“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以濾渣4為MgF2，最后向?yàn)V液中加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀；用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸錳；

（1）

“溶浸”過(guò)程中；提高浸出率的措施有加熱；攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、將礦石粉碎，故答案為：加熱(或攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度、