2024年北師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷3考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量；在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)．其原因是（）

A.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量。

B.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量。

C.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。

D.在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.用浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放出的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的目的C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%3、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物rm{NaBH_{4}(B}元素的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)rm{)}和rm{H_{2}O_{2}}作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用rm{Pt/C}正極材料采用rm{MnO_{2}}可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.電池放電時(shí)，rm{Na^{+}}從rm極區(qū)移向rm{a}極區(qū)B.電極rm{a}采用rm{MnO_{2}}放電時(shí)它被還原C.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：rm{BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}=BO_{2}^{-}+6H_{2}O}D.放電時(shí)，rm{a}極區(qū)溶液的rm{pH}升高，rm極區(qū)溶液rm{pH}降低4、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()

A.B.C.D.5、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置rm{壟脵}可用于石油的分餾B.裝置rm{壟脷}可用于苯提取溴水中的rm{Br_{2}}C.裝置rm{壟脹}中rm{X}若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D.裝置rm{壟脺}驗(yàn)證乙烯的生成6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學(xué)肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍。下列說法正確的是（）A.氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于YC.僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類D.W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、有關(guān)普通玻璃的敘述中，不正確的是（）A.玻璃是混合物B.制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土C.玻璃不是晶體D.玻璃沒有一定的熔點(diǎn)8、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖1表示25℃時(shí)，用0．lmolL-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中．NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)C.圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D.圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T19、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體中B物質(zhì)的量不再變化10、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，該元素可能是rm{(}rm{)}A.Ⅶrm{A}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅰrm{A}族元素11、甲、乙、丙、丁rm{4}種物質(zhì)都只含rm{2}種元素，他們的分子中各含rm{18}個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷不正確的是()A.丁和甲中元素質(zhì)量比相同，則丁中rm{-1}價(jià)元素既有氧化性又有還原性B.若鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，且顯堿性，則該鈉鹽只能與酸反應(yīng)C.若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙中既含有極性鍵又有非極性鍵D.丙中含有第二周期Ⅳrm{A}族元素，則丙與甲烷是同系物12、以下電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布的是A.rm{1s^{1}2s^{1}}B.rm{1s^{2}s^{1}2p^{1}}C.rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}D.rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{1}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、用合適的化學(xué)語言表達(dá)

rm{(1)Cr}的核外電子排布式____rm{(2)Cu}的核外電子排布式____

rm{(3)Fe^{2+}}價(jià)電子排布式____rm{(4)Se}的價(jià)電子排布式____

rm{(5)C}的軌道表達(dá)式____rm{(6)Co}的價(jià)電子的軌道表達(dá)式________

rm{(7)Ca}在周期表中的位置____周期____族____區(qū)

rm{(8)Zn}在周期表中的位置____周期____族____區(qū)

rm{(9)}用文字描述出粒子的空間構(gòu)型：rm{BCl_{3}}____rm{N_{2}O}____14、（12分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。圖1圖2（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是。A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：。（4）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大15、材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．

①制備水泥和普通玻璃時(shí)，都需要用到的一種原料是______（填字母）．

a．黏土b．石灰石c．石英。

②“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生______腐蝕．

③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過______處理；使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

④在鋼筋混凝土中，混凝土作為______材料；鋼筋作為______材料（填字母）．

a．基體b．復(fù)合c．增強(qiáng)．16、銅元素位于元素周期表中第Ⅰrm{B}族，在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)rm{+1}rm{+2}價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。Ⅰrm{.CuSO_{4}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}是常見的rm{+2}價(jià)銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。rm{(1)}向rm{CuSO_{4}}溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍(lán)色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}溶液。rm{壟脵}比較rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角的大小：rm{NH_{3}}___________rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}并說明理由_______________。rm{(2)}制備rm{Cu(NO_{3})_{2}}的一種方法是在rm{N_{2}O_{4}}的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，加熱即可得到rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{壟脵NO_{3}^{-}}的立體構(gòu)型的名稱為______，rm{N}原子的雜化方式為_____。rm{NO_{3}^{-}}的一種等電子體為_________。rm{壟脷N_{2}O_{4}}會(huì)發(fā)生類似于水的自偶電離rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}NO^{+}+NO_{3}^{-}}制備無水rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}

NO^{+}+NO_{3}^{-}}的化學(xué)方程式_________。Ⅱrm{Cu(NO_{3})_{2}}是較為常見的rm{.CuCl}價(jià)銅的化合物。rm{+1}基態(tài)rm{(3)}的價(jià)層電子排布式為____________________。rm{Cu^{+}}的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，rm{(4)CuCl}原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，rm{C1}原子位于rm{Cu}原子構(gòu)成的四面體體心。

rm{Cl}每個(gè)rm{壟脵}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cl}原子數(shù)目為________________。

rm{Cu}設(shè)rm{壟脷}為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為rm{N_{A}}rm{婁脩g/cm^{3}}的摩爾質(zhì)量為rm{CuCl}計(jì)算晶胞中距離最近的兩個(gè)rm{Mg/mol}原子間的距離為___________rm{Cu}rm{pm}17、化學(xué)和環(huán)境保護(hù)；食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．

rm{(1)}防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．

rm{壟脵}下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}二氧化碳的濃度rm{b.}二氧化硫的濃度rm{c.}可吸入顆粒物的濃度。

rm{壟脷}下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}將廢舊電池進(jìn)行深埋處理rm{b.}充分利用風(fēng)能等新能源rm{c.}給汽車加裝尾氣催化凈化裝置。

rm{壟脹}工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放rm{.}軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}氧化還原法rm{b.}中和法rm{c.}沉淀法。

rm{(2)}營養(yǎng)平衡；合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．

rm{壟脵}在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是______rm{.(}填元素符號(hào)rm{)}

rm{壟脷}下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}氨基酸rm{b.}阿斯匹林rm{c.}青霉素。

rm{壟脹}如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分；其中能水解生成氨基酸的配料是______，屬于著色劑的是______，屬于防腐劑的是______．

rm{(3)}材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．

rm{壟脵}水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是______；rm{Si}是良好的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成rm{Si}同時(shí)生成rm{CO}該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

rm{壟脷}鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生的______rm{(}填“化學(xué)”或“電化學(xué)”rm{)}腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因rm{.}硬鋁rm{(}一種鋁合金rm{)}是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度______rm{(}填“低”、“高”或“無法確定”rm{)}具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力．

rm{壟脹}橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過______rm{(}填“硫化”、“氧化”或“老化”rm{)}措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等．評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共16分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A；當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C；吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下發(fā)生；比如鋁熱反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；放熱反應(yīng)不一定不需要條件．

2、D【分析】解：A．蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味；則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；

B．乙烯具有催熟作用；乙烯能被高錳酸鉀氧化，則用浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放出的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的目的，故B正確；

C．加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；則加熱能殺死流感病毒，故C正確；

D．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；醫(yī)用酒精為體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味；

B．乙烯具有催熟作用；乙烯能被高錳酸鉀氧化；

C．加熱能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

D．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；醫(yī)用酒精為體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A.BH_{4}^{-}}被氧化為rm{BO_{2}^{-}}應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極rm{H_{2}O_{2}}得電子被還原生成rm{OH^{-}}原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則電池放電時(shí)rm{Na^{+}}從rm{a}極區(qū)移向rm極區(qū)；故A錯(cuò)誤；

B.電極rm{a}采用rm{Pt/C}為原電池的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.rm{BH_{4}^{-}}被氧化為rm{BO_{2}^{-}}應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}=BO_{2}^{-}+6H_{2}O}故C正確；

D.正極電極反應(yīng)式為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}所以rm極區(qū)堿性增強(qiáng)；故D錯(cuò)誤。

故選C。

由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中rm{BH_{4}^{-}}被氧化為rm{BO_{2}^{-}}應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}=BO_{2}^{-}+6H_{2}O}正極rm{H_{2}O_{2}}得電子被還原生成rm{OH^{-}}電極反應(yīng)式為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。

本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷兩極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥縭m{C}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，注意細(xì)節(jié)問題?！窘獯稹緼.裝置正確，rm{壟脵}可用于石油的分餾，故A正確；可用于石油的分餾，故A正確；

rm{壟脵}可用苯提取溴水中的溴，符合萃取要求，故B正確；B.裝置rm{壟脷}可用苯提取溴水中的溴能起到防倒吸的作用，rm{壟脷}

C.氨氣難溶于四氯化碳溫度計(jì)應(yīng)該插入液面以下，而且揮發(fā)出的乙醇也能使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)該使用溴水驗(yàn)證乙烯的生成，故D錯(cuò)誤。故C正確；D.反應(yīng)需加熱到rm{170隆忙}溫度計(jì)應(yīng)該插入液面以下，而且揮發(fā)出的乙醇也能使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)該使用溴水驗(yàn)證乙烯的生成，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】解：根據(jù)分析可知：W為H元素；X為C元素，Y為N或P元素，Z為O或S元素。

A．沒有指出簡單氫化物，如N、O氫化物分別為N2H4、H2O，則N2H4沸點(diǎn)較高；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性N（P）＞C；則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；

C．僅由W、Y、Z三種元素可組成化合物NH4NO3，NH4NO3為鹽；故C錯(cuò)誤；

D．W；X、Y、Z可分別為H、C、N（P）、O（S）；都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物，故D正確；

故選：D。

W；X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素；W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y是植物生長所需化學(xué)肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，應(yīng)為N或P元素；Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍，則最外層電子數(shù)為6，為O或S元素，以此解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目難度不大，推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力?！窘馕觥緿二、雙選題(共6題，共12分)7、B【分析】解：A．普通玻璃成分是：二氧化硅；硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同，是混合物，故A正確；

B．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯(cuò)誤；

C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)；是介于結(jié)晶態(tài)和無定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài)．它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規(guī)則排列，故C正確；

D．因玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)；所以沒有固定的熔點(diǎn)，故D正確；

故選B．

A．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是單一的一種物質(zhì)；

B．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；

C．晶體是固體且有規(guī)則的幾何形狀；有固定的熔點(diǎn)；

D．晶體有固定熔點(diǎn)；非晶體沒有熔點(diǎn)．

本題考查玻璃的制取原料、成分等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．【解析】【答案】B8、C【分析】解：A.0.1mol?L-1NaOH溶液；pH=13，用鹽酸滴定時(shí)，pH減小，滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變，圖中沒有pH的突變，故A錯(cuò)誤；

B．合成氨反應(yīng)中，氫氣越多，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，則a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；

C．△H＜0為放熱反應(yīng)，交叉點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等，為平衡點(diǎn)，之后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K正減小、K逆增大；圖象合理，故C正確；

D．水的電離為吸熱反應(yīng)，圖中T1時(shí)Kw大，則圖中溫度T2＜T1；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.0.1mol?L-1NaOH溶液；pH=13，用鹽酸滴定時(shí)，pH減小，滴定終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突變；

B．合成氨反應(yīng)中；氫氣越多，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；

C．△H＜0為放熱反應(yīng)；交叉點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等，為平衡點(diǎn)，之后升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

D．水的電離為吸熱反應(yīng)，圖中T1時(shí)Kw大．

本題考查中和滴定平衡移動(dòng)的圖象綜合，為高頻考點(diǎn)，把握滴定時(shí)pH的變化、平衡移動(dòng)、水的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】C9、B|C【分析】解：A；C生成的速率與C分解的速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；

B；單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA；同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；

C；兩邊計(jì)量數(shù)相等；容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，故C選；

D；混合氣體中B物質(zhì)的量不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；

故選BC．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】BC10、rBC【分析】解：rm{A.}Ⅶrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{7}故A不選；

B.Ⅱrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{2}故B選；

C.若為rm{Be}位于第二周期，故C選；

D.Ⅰrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{1}故D不選；

故選BC．

短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，可能為第Ⅱrm{A}的rm{Be}rm{Mg}也可能為零族元素rm{He}以此來解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子數(shù)為rm{2}及短周期為解答的關(guān)鍵，注意常見元素的位置及可能元素分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、BC【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}中元素的質(zhì)量比為rm{S}中元素的質(zhì)量比為rm{1}rm{16}rm{H}rm{S}rm{1}rm{16}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}分子中元素的質(zhì)量比也為rm{1}rm{16}rm{H}rm{1}rm{16}rm{H}價(jià)，rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}中氧元素的價(jià)態(tài)為一rm{1}價(jià)，rm{H}rm{1}rm{H}電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}某鈉鹽溶液若為rm{{,!}_{2}}溶液，其中含有既有氧化性又有還原性，故A正確；B.甲是rm{18}電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為rm{H}rm{18}rm{H}既能與鹽酸等反應(yīng)生成rm{{,!}_{2}}rm{S}某鈉鹽溶液若為rm{NaHS}溶液，其中含有rm{HS}rm{S}也能與rm{NaHS}反應(yīng)生成rm{HS}rm{{,!}^{-}}、rm{OH}故B錯(cuò)誤；rm{OH}rm{{,!}^{-}}乙為甲硅烷，含有極性鍵，故C錯(cuò)誤；，但rm{NaHS}既能與鹽酸等反應(yīng)生成rm{H}rm{NaHS}族元素，為乙烷，與甲烷互為同系物，故D正確。rm{H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BC}12、CD【分析】【分析】本題考查核外電子排布，題目難度不大，明確基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}}不符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為rm{1s^{2}2s^{2}}發(fā)生電子躍遷為rm{1s^{2}2s^{1}2p^{1}}所以不是基態(tài)原子電子排布式，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故C正確；

D.基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故D正確。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共5題，共10分)13、（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1（2）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（3）3d6（4）4s24p4（5）

（6）（7）4ⅡAs（8）4ⅡBds（9）平面三角形直線型【分析】【分析】本題考查了核外電子排布式和核外電子排布圖以及元素在周期表中的位置，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)Cr}是rm{24}號(hào)元素，核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}故答案為：rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{(2)Cu}是rm{29}號(hào)元素，核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故答案為：rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{(3)Fe}為rm{26}號(hào)元素，核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{6}4s^{2}}rm{Fe^{2+}}價(jià)電子排布式為rm{3d^{6}}故答案為：rm{3d^{6}}rm{(4)Se}是rm{34}號(hào)元素，核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{4}}價(jià)電子排布式為rm{4s^{2}4p^{4}}故答案為：rm{4s^{2}4p^{4}}rm{(5)C}是rm{6}號(hào)元素，核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}軌道表達(dá)式為故答案為：rm{(6)Co}是rm{27}號(hào)元素，核外電子排布式為rm{[Ar]3d^{7}4s^{2}}價(jià)電子排布式為rm{3d^{7}4s^{2}}價(jià)電子的軌道表達(dá)式為故答案為：

rm{(7)Ca}是rm{20}號(hào)元素，在周期表中的位置第四周期rm{IIA}族rm{s}區(qū)，故答案為：rm{4}Ⅱrm{A}rm{s}

rm{(8)Zn}是rm{30}號(hào)元素，在周期表中的位置第四周期rm{IIB}族rm{ds}區(qū)，故答案為：rm{4}Ⅱrm{B}rm{ds}

rm{(9)BCl_{3}}中rm{B}的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為rm{3+1/2(3-3)=3}無孤對(duì)電子，為平面三角形，rm{N_{2}O}中的的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為rm{2+1/2(6-3x2)=2}無孤對(duì)電子，為直線型，故答案為：平面三角形；直線型。

【解析】rm{(1)[Ar]3d^{5}4s^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}rm{(2)[Ar]3d^{10}4s^{1}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}rm{(3)3d^{6}}rm{(4)4s^{2}4p^{4}}rm{(5)}

rm{(6)}rm{(7)}rm{4}Ⅱrm{A}rm{s}rm{(8)}rm{4}Ⅱrm{B}rm{ds}rm{(9)}平面三角形直線型14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖1可知反應(yīng)過程中的能量變化為n-m，所以熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝-(n-m)kJ?mol￣1。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0，反應(yīng)后的物質(zhì)比反應(yīng)前的物質(zhì)少，所以混亂度減小，△S<0。因此選C。（3）K=（4）降低溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大。（5）根據(jù)圖2可知v(CO2)=所以v(H2)=0.225mol/(L.min)。（6）升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)減小，加催化劑，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變，將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)增大，充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)不變。考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)【解析】【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－（n-m）kJ?mol￣1（2）C（3）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)3（4）增大（5）0.225mol/（L.min）（6）C15、略

【分析】解：①工業(yè)制備玻璃是利用二氧化硅；石灰石、純堿高溫加熱反應(yīng)生成；水泥制備利用粘土和石灰石高溫加熱制備，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；

故答案為：b；

②鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)；

③橡膠是制造輪胎的重要原料；天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度，故答案為：硫化；

④鋼筋混凝土是復(fù)合材料是由混凝土做基體；鋼筋做增強(qiáng)體材料，故答案為：a；c．

①制備玻璃用到的原料有：二氧化硅；石灰石、純堿；制備水泥用到的原料有：粘土和石灰石；

②鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

③天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性；

④復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體兩部分構(gòu)成．

本題考查了生活生產(chǎn)中常用的材料，熟悉材料的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】b；電化學(xué)；硫化；a；c16、rm{(1)<}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大

rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}

rm{(3)3d^{10;}}

rm{(4)}rm{4}【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及電子排布、化學(xué)鍵、雜化、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、等電子體、晶胞計(jì)算等，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞計(jì)算，側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用和掌握，難度中等。【解答】rm{(1)壟脵}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大，所以rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}鍵角：rm{NH_{3}<[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}故答案為：rm{<;}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{;}rm{(2)壟脵NO_{3}^{-;}}的rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)為rm{3}孤電子對(duì)數(shù)為rm{dfrac{1}{2}(5+1-3隆脕2)=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{3}立體構(gòu)型為平面三角形，rm{N}原子的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，等電子體原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同，rm{NO_{3}^{-;}}的等電子體為rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}故答案為：平面三角形；rm{sp^{2}}雜化；rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{壟脷}制備無水rm{Cu(NO_{3})_{2}}的化學(xué)方程式為rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}故答案為：rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)}基態(tài)rm{Cu^{+;}}的電子排布式為rm{[Ar]3d^{10;}}價(jià)層電子排布式為rm{3d^{10;}}故答案為：rm{3d^{10;}}rm{(4)壟脵C(jī)1}原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，rm{Cu}原子位于rm{Cl}原子構(gòu)成的四面體體心，每個(gè)rm{Cl}原子周圍距rm{Cl}原子最近且等距離的rm{Cu}原子數(shù)目為rm{4}個(gè)，故答案為：rm{4}rm{壟脷}晶胞中含銅原子數(shù)為rm{4}含氯原子數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}則晶胞邊長為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}cm}距離最近的兩個(gè)rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}原子間的距離為面對(duì)角線的一半，為rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{婁脩{N}_{A}}}

cm}故答案為：rm{Cu}【解析】rm{(1)<}因?yàn)閞m{NH_{3}}提供孤對(duì)電子與rm{Cu^{2+}}形成配位鍵后，rm{N-H}成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以rm{H-N-H}鍵角增大rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}雜化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)3d^{10;}}rm{(4)}rm{4}17、（1）①a

②a

③b

（2）①鐵

②c

③雞肉粉姜黃苯甲酸鈉

（3）①石灰石SiO2+2CSi+2CO↑

②電化學(xué)高

③硫化【分析】【分析】本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，熟悉生活中常見的環(huán)境污染與治理方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，利用化學(xué)知識(shí)來解決生活中的問題即可解答?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}目前計(jì)入我國城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒，二氧化碳排放過多會(huì)造成溫室效應(yīng)，但沒有列入空氣質(zhì)量檢測(cè)范圍；目前計(jì)入我國城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)項(xiàng)目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒，二氧化碳排放過多會(huì)造成溫室效應(yīng)，但沒有列入空氣質(zhì)量檢測(cè)范圍；

rm{(1)壟脵}故選：rm{a}廢舊電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和水源，應(yīng)回收集中處理，故rm{a}選；

rm{壟脷a.}廢舊電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和水源，應(yīng)回收集中處理，故rm{a}選；充分利用風(fēng)能等新能源，更環(huán)保減少對(duì)環(huán)境的污染，故rm{壟脷a.}不選；rm{a}給汽車加裝尾氣催化凈化裝置由rm{b.}充分利用風(fēng)能等新能源，更環(huán)保減少對(duì)環(huán)境的污染，故rm不選；rm{b.}相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸?，減少對(duì)環(huán)境的污染，故rm不選；故答案為：rm{c.}給汽車加裝尾氣催化凈化裝置由rm{NO}rm{CO}相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸迹瑀m{c.}廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法；

rm{NO}rm{CO}人體必需微量元素，共rm{c}種，包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、鐵，則在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是rm{a}rm{壟脹}廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法；rm{壟脹}氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單位，故選：rmrm不選；rm{(2)壟脵}人體必需微量元素，共rm{8}種，包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、鐵，則在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是rm{Fe}阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故rm{(2)壟脵}不選；

rm{8}青霉素是抗生素，具有抗菌消炎療效，故rm{Fe}選；故答案為：鐵；rm{壟脷a.}氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單位，根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；苯甲酸鈉rm{壟脷a.}

氨基酸中所含有的谷氨酸，它是我們?nèi)梭w中重要的一種營養(yǎng)成分，故rm{a}不選；制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的主要原料是：石灰石、黏土、適量石膏，則生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；石英砂與焦炭高溫下條件下生成rm{a}同時(shí)生成rm{b.}阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故rm不選；該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{b.}rmrm{c.}青霉素是抗生素，具有抗菌消炎療效，故rm{c}選；rm{c.}rm{c}故答案為：rm{c}rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}rm{c}鋼鐵的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，沿海地區(qū)潮濕的空氣中含大量rm{壟脹}根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；電解質(zhì)，這樣會(huì)形成原電池，鐵為負(fù)極，會(huì)加快了金屬腐蝕；和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度高；

rm{壟脹}

是防腐劑；天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性；

故答案為：雞肉粉；姜黃；苯甲酸鈉；

rm{(3)壟脵}制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的主要原料是：石灰石、黏土、適量石膏，則生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；石英砂與焦炭高溫下條件下生成rm{Si}同時(shí)生成rm{CO}該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{SiO}【解析】rm{(1)壟脵a}rm{壟脷a}rm{壟脹b}rm{(2)壟脵}鐵rm{壟脷c}rm{壟脹}雞肉粉姜黃苯甲酸鈉rm{(3)壟脵}石灰石rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}電化學(xué)高rm{壟脷}硫化rm{壟脹}四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查