2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖；下列說法中，不正確的是。

A.原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B.原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍色變深D.如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極2、某溫度下﹐起始濃度均為1的兩種氣體和在恒容密閉容器中反應(yīng)僅生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測得則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A.B.C.D.3、如圖所示，在光照條件下，將盛有等體積CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗；下列說法不正確的是。

A.試管內(nèi)的黃綠色變淺B.生成物只有CCl4、HClC.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D.試管中液面上升4、下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述中，不正確的是A.紅棕色氣體B.能與水反應(yīng)C.有刺激性氣味D.只具有氧化性5、實驗室提供的儀器有：試管、導(dǎo)管、酒精燈、容量瓶、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、分液漏斗(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的實驗是A.用苯萃取溴水中的溴B.配制0.5mol/L的硫酸C.制備乙酸乙酯D.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶6、短周期元素甲；乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如下圖（甲不一定在丁、庚的連線上）；戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷錯誤的是（）

A.甲可能是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊C.丙與戊的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價氧化物的水化物酸性最強7、交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式；宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂－海水電池的說法正確的是（）.

A.鎂被還原B.該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD.若電池工作時，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移8、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A.HClB.CH3ClC.CHCl3D.CCl4評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；

(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。10、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)寫出由二氧化硅制粗硅的化學(xué)方程式_______。11、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負極的電極反應(yīng)式為__________。當反應(yīng)中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應(yīng)式為________。

(3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為24g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量_______mol。

(4)學(xué)法題：總結(jié)原電池負極的判斷方法___________(至少2條)。12、天然氣既是高效潔凈的能源；又是重要的化工原料，在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_______。

A.使用催化劑B.降低溫度C.及時分離水D.充入NO2E.把容器的體積縮小一倍F.恒容下，充入Ar惰性氣體。

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______。

A.(NO2)=2c(N2)

B.單位時間內(nèi)生成1molCO2同時生成2molNO2

C.正反應(yīng)速率最大；逆反應(yīng)速率為0

D.混合氣體的質(zhì)量不再變化。

E.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化。

(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質(zhì)，如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②a極的電極反應(yīng)為_______。13、乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體；實驗室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯。請回答：

(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(3)乙醇俗稱酒精，是一種重要無污染的燃料和化工原料，乙醇的官能團為__________（寫名稱）。14、春節(jié)期間要注意飲食健康。

①平時要多喝水．水在人體中有重要的生理功能．下列物質(zhì)在人體中可以水解的是______（填字母）

a．葡萄糖b．氨基酸c．油脂。

②合理選擇飲食．雞鴨魚肉是常見食材；它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和______；富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是______；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是______（填寫元素符號）。

③橙汁是家宴的常用飲品．某品牌橙汁中含有白砂糖；精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉；這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是______。

④飲食不當會引起胃痛．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應(yīng)的離子方程式______。15、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。16、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：。反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝____________mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達到平衡的是_______________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤21、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤22、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機物的必備元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和E的最高價氧化物的水化物是二元強酸。

(1)B在元素周期表中的位置_______

(2)B、E兩元素形成的各原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______

(3)A和C兩元素形成的一種化合物Y具有強氧化性，用電子式表示Y的形成過程_______

(4)元素的非金屬性：E_______C(填強于”或“弱于”)，其實驗依據(jù)是_______(用化學(xué)方程式表示)

(5)元素的金屬性：Al_______D(填“>”或“<”)，其理由是_______(從結(jié)構(gòu)觀點說明)

(6)A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高錳酸鉀氧化W制得。Z、W在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)24、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池中發(fā)生的是放熱的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；故A正確；

B.在原電池中較活潑的金屬作負極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅比銅活潑，所以鋅作負極，故B正確；

C.在此原電池中；銅作正極，溶液中的銅離子在銅上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液顏色變淺，故C錯誤；

D.如果將Cu電極改為Fe電極；鋅比鐵活潑，所以Zn電極依然作負極，故D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

2min后測得反應(yīng)消耗X2的濃度為0.6mol/L，則v(X2)∶v(Z)=3∶2，由于用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)的比，故B符合題意。3、B【分析】【詳解】

A．光照條件下；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，黃綠色變淺，A正確；

B．生成物除四氯化碳和氯化氫外還有一氯甲烷；二氯甲烷和三氯甲烷；B錯誤；

C．產(chǎn)物中的二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳都是油狀液滴；C正確；

D．反應(yīng)過程中氣體體積減??；試管內(nèi)壓強減小，液面上升，D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，能與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO；由于其中N元素化合價是+4價，介于最高+5價和最低-3價之間，因此既有氧化性又有還原性，故不正確的說法是只具有氧化性，故合理選項是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用苯萃取溴水中的溴；用到的儀器：分液漏斗；燒杯等，上述儀器能完成該實驗，故A不選；

B．配制0.5mol/L的硫酸；涉及量??；稀釋、移液、洗滌、定容等操作，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，上述儀器中沒有量筒，不能完成該實驗，故B選；

C．制備乙酸乙酯；需要試管；導(dǎo)管和酒精燈，上述儀器能完成該實驗，故C不選；

D．硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶；需要的儀器：燒杯；玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，上述儀器能完成該實驗，故D不選；

故選B。6、D【分析】【詳解】

短周期甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能為第一周期的氫元素，也可能是第二周期的鋰元素，根據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系可知，乙為鎂元素，丙為鋁元素，丁為碳元素，庚為氟元素。A.由上述分析可知，甲可能是氫元素也可能是鋰元素，故A正確；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；C.Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋁和水，化學(xué)方程式為：Al(OH)3＋3HNO3=Al(NO3)3＋3H2O，故C正確；D.庚為F元素，F(xiàn)元素無正價，不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤；答案選D。7、C【分析】【詳解】

A.鎂化合價升高；被氧化，故A錯誤；

B.該電池工作一段時間后，左側(cè)發(fā)生H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O；溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；

C.正極是過氧化氫得到電子，其電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O；故C正確；

D.若電池工作時，SO42－不會從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；中間是質(zhì)子交換膜，不允許硫酸根遷移，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

陽離子交換膜只允許陽離子通過，不允許陰離子通過。8、A【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣混合，不管二者的物質(zhì)的量的關(guān)系如何，反應(yīng)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl四步取代反應(yīng)都會發(fā)生，所以得到的產(chǎn)物中，HCl的物質(zhì)的量最多，故選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；銀片上有氣泡，鋅作負極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑銀鋅銀4.48L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCI，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300°C，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計量數(shù)恰好是1，由此可順利寫出該條件下的熱化學(xué)方程式Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；

(2)將反應(yīng)①反向,并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以ΔH2-ΔH1；故答案為：ΔH2-ΔH1；

(3)由二氧化硅制粗硅的化學(xué)方程式為↑；故答案為：↑。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1ΔH2-ΔH1↑11、略

【分析】【詳解】

(1)當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Al作負極，失電子，負極反應(yīng)為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，總反應(yīng)為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每產(chǎn)生3mol氫氣，消耗2molAl，當收集到224mL氣體，即物質(zhì)的量n==0.01mol時，消耗Al的物質(zhì)的量=mol，質(zhì)量=mol×27g/mol=0.18g，故答案為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料電池中，燃料在負極失電子，所以，a極是負極，則電子從a極流出，a極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案為：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作負極，失電子，負極質(zhì)量減小，Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+～2e-，每轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當兩極相差24g時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==0.4mol；故答案為：0.4；

(4)原電池的工作原理為：負極失電子；化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流出，正極流進，電流方向與電子流向相反，所以，判斷正負極的方法有：電流的方向；電子的流向、化合價升降、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等，故答案為：電流的方向、電子的流向等。

【點睛】

(4)電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；電流從正極經(jīng)導(dǎo)線到負極；

失電子；化合價升高的是負極；

發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極；發(fā)生還原反應(yīng)的是正極；

一般來說；質(zhì)量減小的是負極，質(zhì)量增大的是正極，產(chǎn)生氫氣的是正極；

燃料電池中，燃料通入負極，氧氣通入正極?！窘馕觥緼l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O0.18aCH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O0.4電流的方向、電子的流向等12、略

【分析】(1)

從圖中可以看出，隨著反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，故X、Y為反應(yīng)物，Z為產(chǎn)物；X、Y、Z的物質(zhì)的量變化為0.6mol、0.2mol、0.4mol，故化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；2min內(nèi)，Y的物質(zhì)的量變化為0.1mol，初始投料為1.0mol，故轉(zhuǎn)化率為

(2)

①A．使用催化劑可以降低活化能；增加活化分子百分數(shù)，故反應(yīng)速率增大，A正確；

B．降低溫度使活化分子百分數(shù)減少；反應(yīng)速率降低，B錯誤；

C．及時分離出的水即減小生成物濃度；活化分子個數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，C錯誤；

D．充入NO2即增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)活化分子個數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，D正確。

E．把容器的體積縮小一倍相當于增大濃度；活化分子個數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，E正確；

故選ADE。

②A．v(NO2)正=2v(N2)逆可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；A錯誤；

B．單位時間內(nèi)生成1molCO2同時生成2molNO2；正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等且不為0；C錯誤；

D．混合氣體的質(zhì)量一直不變；不能判斷達平衡，D錯誤；

E．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；恒容條件下容器內(nèi)氣體的壓強不再變化可判斷達平衡狀態(tài)，E正確；

故選BE。

(3)

該裝置為原電池裝置，甲烷為通入負極，氧氣或空氣通入正極。根據(jù)電子的移動方向，電子從負極流出，故a為負極，甲烷從A通入；b為正極，空氣從B進入；電解質(zhì)為KOH溶液，故A電極的反應(yīng)為：【解析】(1)3X(g)+Y(g)?2Z(g)10%

(2)ADEBE

(3)BCH4-8e-+10OH-=+7H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式時，要把碳氫單鍵省略，但需要表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)根據(jù)題干信息，實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；含有的官能團為—OH，名稱為羥基，故答案為：羥基。

【點睛】

第(2)問中，在書寫制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式時，需要注意酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需要用“”。【解析】CH2=CH2CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）羥基14、略

【分析】【分析】

①a．葡萄糖是單糖；不能水解；

b．蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高級脂肪酸甘油酯；

②雞鴨魚肉中富含蛋白質(zhì)，淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n；維生素C由C；H、O三種元素構(gòu)成；

③白砂糖；精制鹽是調(diào)味劑；檸檬黃是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑；

④胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。

【詳解】

①a．葡萄糖是單糖；不能水解；

b．蛋白質(zhì)水解最終得到氨基酸；氨基酸不能水解；

c．油脂是高級脂肪酸甘油酯；可水解得到甘油和高級脂肪酸；

故答案為：c；

②雞鴨魚肉是常見食材，它們富含的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂和蛋白質(zhì)，富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學(xué)式是(C6H10O5)n；蔬菜和水果富含維生素C，組成維生素C的元素是由C；H、O三種元素構(gòu)成；

故答案為：蛋白質(zhì)；(C6H10O5)n；C；H、O；

③某品牌橙汁中含有白砂糖；精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉；其中白砂糖、精制鹽是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑；

故答案為：檸檬黃；

④胃舒平[主要成分為Al(OH)3]也是一種治療胃酸過多的藥，胃舒平與胃酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O；

故答案為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】c蛋白質(zhì)(C6H10O5)nC、H、O檸檬黃Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、略

【分析】【分析】

（1）通過圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【詳解】

（1）通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)時，釋放91kJ的能量，則生成1.5molCH3OH(g)時；釋放136.5kJ的能量；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；答案為：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【點睛】

焓變與是否使用催化劑無關(guān)，與反應(yīng)物的總能量與生成物總能的差值有關(guān)。【解析】放熱136.5不能吸熱16、略

【分析】【分析】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol；則氫氣增加量為0.4mol，再計算速率。

⑵先計算原反應(yīng)的平衡常數(shù)；再根據(jù)已知條件假設(shè)轉(zhuǎn)化量再根據(jù)平衡常數(shù)進行計算。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)。

⑷根據(jù)此時的濃度商與K比較判斷反應(yīng)正逆反應(yīng)速率大小。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會升高，當體系的溫度不再發(fā)生變化則達到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故⑥不符合題意。

【詳解】

⑴反應(yīng)在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則氫氣增加量為0.4mol，因此平均速率為故答案為

⑵

解得x=0.4，故答案為0.4。

⑶溫度升至800℃；上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，故答案為放熱。

⑷700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）>v（逆），故答案為>。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應(yīng)達到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判斷反應(yīng)達到平衡，故②符合題意；③該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度會升高，當體系的溫度不再發(fā)生變化則達到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡，故⑥不符合題意；綜上所述，答案為①②⑤?！窘馕觥?.40放熱>①②⑤三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元