福建省寧德市福鼎白琳鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省寧德市福鼎白琳鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有（）①化學(xué)變化中元素種類是守恒的

②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能

③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

④無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化

⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程是一個復(fù)雜的過程，這一過程中發(fā)生的變化都是化學(xué)變化，所以滿足質(zhì)量守恒定律．同時在這些變化中化學(xué)能和動能、勢能之間相互轉(zhuǎn)化，有機物和無機物之間也能相互轉(zhuǎn)化．理清圖示中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析其中的變化過程．上圖中的關(guān)鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復(fù)合催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，據(jù)此分析即可解答．解答：解：①由圖可知，混合氣分離出二氧化碳，水分解生成氫氣，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源都遵循化學(xué)變化中元素種類守恒的原則，故①正確；②液化石油氣、汽油、甲醇的燃燒、無機物二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機物都說明燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故②正確；③水在光催化劑或電解生成氫氣和氧氣，體現(xiàn)了光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故③正確；④液化石油氣、汽油、甲醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無機物二氧化碳和氫氣在復(fù)合催化劑的催化作用下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等有機物，說明無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化，故④正確；⑤從圖示中可以看出，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為甲醇等能源，二氧化碳在很多工業(yè)和農(nóng)業(yè)中有大量的應(yīng)用，所以二氧化碳也是一種重要的資源，故⑤正確；故選D．點評：本題以信息給予的形式考查了二氧化碳的相關(guān)問題，解題的關(guān)鍵是理清其中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，緊扣題干信息結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識，題目難度中等．2.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電

D.熔融時能導(dǎo)電參考答案：D略3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、參考答案：B4.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

XYZW

①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸。其中正確的說法有幾項(

)A.1項

B.2項

C.3項

D.4項參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期?！驹斀狻竣偃鬑mXOn為強酸，則X可為氮元素，其氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故①錯誤；②若四種元素均為金屬，則X為、Z為Na、Y為Be、W為Mg，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，屬于強堿，故②正確；③若四種元素均為非金屬，X、Z至少處于ⅣA族，W可能為P、S或Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中硫酸、高氯酸為強酸，而磷酸屬于中強酸，故③錯誤；④若四種元素只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z、Y二者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，二者都不是強酸，故④錯誤。故正確的只有②，故選A。綜上所述，本題正確答案為A。5.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜ZB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：D略6.16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．16O與18O互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D7.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

（

）A．在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6

mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C8.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于膠體的是（

）A.食鹽

B.豆?jié){

C.酒精

D.BaSO4參考答案：BA、氯化鈉溶液是溶液，不是膠體，故A錯誤；B．豆?jié){，分散質(zhì)粒度介于1nm-100nm之間屬于膠體，故B正確；C．酒精是乙醇的水溶液，是溶液而非膠體，故C錯誤；D.BaSO4屬于純凈物，不是膠體，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了膠體的判斷，判斷時抓住分散質(zhì)的粒度大小并記住常見的膠體。膠體是分散質(zhì)粒度介于1nm-100nm的混合物，常見的膠體有牛奶、豆?jié){、血液、肥皂水、河水、霧、大氣等。10.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3參考答案：CA．Cl2中Cl原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但Cl2是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．NH3中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．BCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。11.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融態(tài)的NaCl

B．液態(tài)HCl

C．鐵

D．酒精參考答案：A12.對于可逆反應(yīng)M＋N

Q達(dá)到平衡時，下列說法中，正確的是(

)。A反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 B．M、N全部變成了QC．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

D．反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：A13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)

A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用

D.陰陽離子間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小參考答案：C略14.下列分子中所有原子都共平面的是

A.乙烷

B.丙烯

C.溴苯

D.乙醇參考答案：C略15.下列測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案，合理的是①取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②取ag混合物充分加熱，減重bg③取ag混合物與過量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg④取ag混合物與過量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得bg固體A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C【分析】方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量,即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

①氫氧化鈉過量，在加熱、蒸干、灼燒過程中可生成Na2CO3；

②碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；

③應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣贇溲趸c過量，在加熱、蒸干、灼燒過程中可生成Na2CO3，則不能確定NaHCO3分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量，不能確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①錯誤；

②NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②正確；

③混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故③錯誤；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④正確。

所以C選項是正確的。【點睛】本題考查物質(zhì)含量的實驗方案的設(shè)計，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理，該題注意測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果，為解答該題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（6分）實驗室用固體燒堿配制500mL

0.10mol·L-1的NaOH

溶液，需要稱取

g固體，稱量NaOH固體時需要的儀器有

，定容時所需的儀器有

（2）（3分）實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

mL，需要選擇

ml量筒（3）（2分）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即

用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.移液時容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）（6分）2；托盤天平、燒杯、藥匙；膠頭滴管，500ml容量瓶（2）（3分）6.8；10.0（3）（2分）AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種飽和一元醇（通式為CnH2n+2O）A、B、C，其相對分子質(zhì)量比為8︰15︰22。按其物質(zhì)的量的比為1︰2︰1混合，取該混合液12g與足量鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為2.24L。求A、B、C的分子式。參考答案：A為CH3OH，B為C3H7OH，C為C5H11OH

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