福建省寧德市福鼎第十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省寧德市福鼎第十二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）

參考答案：A略2.下列氣體中，有顏色的是()A．N2

B．NO

C．O2

D．NO2參考答案：D略3.下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是

A.植物油能使溴水褪色

B.油脂的氫化又稱為油脂的硬化

C.植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

D.油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)參考答案：C4.以下過(guò)濾操作中，不正確的是A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡

B．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C．倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液參考答案：C略5.家用水壺中積存的水垢的主要成分是

(

)A．CaCO3和MgCO3

B．Mg(OH)2和CaCO3

C．CaSO4和MgC03

D．A12O3和CaCO3參考答案：B略6.工業(yè)品MnCl2溶液中含有cu2+、Pb2+等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2+等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A．溶解度大于CuS、PbS

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度與CuS、PbS相同

D．無(wú)法確定MnS與CuS、PbS溶解度的相對(duì)大小參考答案：A略7.濃度為2mol·L-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L-1，以下列出的方法中，可行的為A．通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B．加入10mol·L-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VLC．蒸發(fā)掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V參考答案：B略8.下列溶液中的Cl-與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量相等的是A．50mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．50mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于鹽酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化鐵溶液中加入銅粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．銅粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑參考答案：C略10.下列說(shuō)法不正確的是：（

）（A）硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅（B）水泥、普通玻璃都是混合物（C）純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維（D）用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來(lái)制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：A略11.對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（

）A．c(H+)＜c(Cl－)+c(OH－)

B．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol?L－1D．與等體積0.01mol?L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)參考答案：C略12.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA.不變

B.先變小后邊大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C13.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（

）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：C略14.常溫常壓下，50m1，3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積共縮小100mL。則3種烴可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H6、C2H2

參考答案：AD15.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？

簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

、

。探究延伸

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)I．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為

；(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為

，Sn極附近溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)C中被腐蝕的金屬是

，總反應(yīng)式為

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是

(選填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是

；(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為

；(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③

④，⑤

⑥(選填“>”或“<”或“=”)。參考答案：I．(1)Fe+2H+==Fe2++H2(2分)

(2)

(2分)

增大(1分)

(3)Zn(1分)

(2分)

B

A

C(1分)

II．(1)

⑤(1分)

③④(1分)

(2)

2：9(2分)

(3)

>(1分)

>(1分)18.按要求寫出下列反應(yīng)方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件），并按要求填空（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯

，反應(yīng)類型是

．（2）乙酸與乙醇的反應(yīng)

，反應(yīng)過(guò)程中乙酸斷裂的是

鍵，乙醇斷裂的是

鍵．（3）2﹣溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱

，此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

類物質(zhì)．（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100～110℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

．參考答案：（1）CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反應(yīng)；（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氫；（3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）+2HNO3+2H2O．解：（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)為CH3CH2OHC2H4↑+H2O，發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng)，故答案為：CH3CH2OHC2H4↑+H2O；消去反應(yīng)；（2）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)過(guò)程中乙酸斷裂的是碳氧鍵，乙醇斷裂的是氫氧鍵，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；碳氧；氧氫；（3）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由2﹣溴丙烷變成2﹣丙醇，方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為醇類物質(zhì)，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，醇；（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成間﹣二硝基苯，反應(yīng)的方程式為+2HNO3+2H2O，故答案為：+2HNO3+2H2O．19.含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______．

(2)與OH﹣互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______（填化學(xué)式）．

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______．

(4)含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)_______．

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）HF

（3）sp2；6mol或6×6.02×1023個(gè)

（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12解：（1）Cu+核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+

，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

，故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與OH﹣互為等電子體的一種分子為HF，故答案為：HF；（3）醛基中碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2

，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023個(gè)，故答案為：sp2；6mol或6×6.02×1023個(gè)；（4）氫氧化鈉溶液中，乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COO