2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法中不正確的是。

A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.B和E處于第ⅦA族D.由A和C形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵2、下列有關(guān)價(jià)層電子對互斥模型的描述正確的是A.價(jià)層電子對就是鍵電子對B.孤電子對數(shù)由分子式來確定C.分子的空間結(jié)構(gòu)是價(jià)層電子對互斥的結(jié)果D.孤電子對數(shù)等于鍵數(shù)3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.石墨中含有的鍵電子數(shù)為B.的溶液中含有的陰離子總數(shù)為C.羥基和中含有的質(zhì)子數(shù)均為D.的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、下列化學(xué)用語中正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：D.NaCl的形成過程：5、現(xiàn)有四種晶體，其微粒排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標(biāo)出)。7、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦8、(2018·全國I卷)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________。

A．B．

C．D．9、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。10、Ⅰ.有以下8種物質(zhì)：

①②③④

⑤⑥⑦⑧

試回答下列問題：

（1）不存在化學(xué)鍵的是__________________（填序號；下同）。

（2）只存在極性共價(jià)鍵的是是__________________。

（3）只存在非極性共價(jià)鍵的是__________________。

（4）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是__________________。

（5）只存在離子鍵的是__________________。

（6）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________________。

Ⅱ.在下列變化中：

①升華②燒堿熔化③溶于水。

④溶于水⑤溶于水。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是__________________（填序號；下同）。

（2）僅離子鍵被破壞的是__________________。

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是__________________。

（4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是__________________。11、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為___________、___________。12、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共8分)20、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)21、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）F元素原子的價(jià)電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為__________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負(fù)性C______F（填“＜”；“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子中，其中一種為綠色氧化劑的電子式為_________。

（6）基態(tài)G原子中，電子占據(jù)的最高能層符號是_______，該能層有________個(gè)能級，電子數(shù)是_____。該原子有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能級符號是_____，未成對電子數(shù)為________。

（7）與E同族有4個(gè)能層的元素符號為______，它的簡化電子排布式為______,與該元素同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置______________，該元素的價(jià)電子排布式為__________，_________滿足構(gòu)造原理（填“是”或“否”）。22、X；Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2；XW等共價(jià)化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Z2Y_________XW_____ZW_____

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：Z2Y2_____X2Y2__________Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（4）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是______（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是____________。

23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。

(2)寫出化合物AC2的電子式_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(3)E的外圍電子排布式是_______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。

(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)24、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____。25、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結(jié)構(gòu)簡式，考慮立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

A；D最外層電子數(shù)是6；且屬于短周期元素，則A、D分別是指O和S元素。B、E最外層電子數(shù)是7，且屬于短周期元素，則B、E分別是指F和Cl元素。C元素最外層電子數(shù)為1，且原子序數(shù)比B大，經(jīng)分析B是F元素，則C是Na元素，綜上所述ABCDE分別是指O、F、Na、S、Cl五種元素。

【詳解】

A．經(jīng)分析A、B分別是指O、F兩種元素，電負(fù)性O(shè)

B．經(jīng)分析A、D、E分別是指O、S、Cl三種元素，三種原子半徑大小為S>Cl>O，即D>E>A；故B錯(cuò)誤；

C．經(jīng)分析B和E是F和Cl元素；最外層電子數(shù)都是7，它們同屬于第ⅦA族，故C正確；

D．經(jīng)分析A和C是O和Na兩種元素，它們形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵；故D正確；

本題答案B。2、C【分析】【詳解】

A．價(jià)層電子對數(shù)是鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)之和；故A錯(cuò)誤；

B．孤電子對數(shù)是指沒有成鍵的價(jià)電子對數(shù)；其與中心原子價(jià)電子總數(shù)；中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及中心原子結(jié)合的原子數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．分子的空間結(jié)構(gòu)是價(jià)層電子對互斥的結(jié)果；故C正確。

D．孤電子對數(shù)指沒有成鍵的價(jià)電子對數(shù)，不等于鍵數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故答案：C。3、C【分析】【詳解】

A．石墨是由碳原子構(gòu)成的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中C原子以sp2雜化軌道與鄰近的3個(gè)C原子形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子還有1個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未雜化的p軌道，并含有1個(gè)未成對電子，因此能夠形成大鍵。石墨中含有的碳原子數(shù)為，因此鍵電子數(shù)為故A錯(cuò)誤；

B．缺少溶液體積；無法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．羥基和中含有的質(zhì)子數(shù)均為9，羥基和的物質(zhì)的量均為0.1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)均為故C正確；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于故D錯(cuò)誤；

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．氮?dú)獾碾娮邮綖椋号c題意不符，A錯(cuò)誤；

B．Cl－核外電子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，則離子結(jié)構(gòu)示意圖：符合題意，B正確；

C．Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則其核素：與題意不符，C錯(cuò)誤；

D．NaCl的形成過程：與題意不符，D錯(cuò)誤；

故選：B。5、C【分析】【詳解】

A．A位于體心，數(shù)目為1，B位于頂點(diǎn)，數(shù)目為微粒數(shù)目比為即化學(xué)式為AB，A錯(cuò)誤；

B．E和F分別位于晶胞的頂點(diǎn)位置，各為即晶胞中兩種微粒數(shù)目相等，化學(xué)式為EF，B錯(cuò)誤；

C．X位于體心，數(shù)目為1，Y位于面心，數(shù)目為Z位于頂點(diǎn)，數(shù)目為微粒數(shù)目比為化學(xué)式為C正確；

D．A位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為B位于棱心和體心，數(shù)目為微粒數(shù)目比為化學(xué)式為AB，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論計(jì)算粒子中的價(jià)層電子對數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構(gòu)型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個(gè)σ鍵，且孤電子對數(shù)為則應(yīng)為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，SO2孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為V形(或折線形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結(jié)合相似相溶原理可知，推測Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個(gè)電子、氮原子最外層5個(gè)電子，CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對電子對，電子式為4中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為而且沒有孤電子對，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內(nèi)，銅離子和氨分子之間形成4個(gè)配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對，結(jié)構(gòu)為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp27、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)構(gòu)造原理；D圖示為基態(tài)Li原子電子排布圖，能量最低；C圖示中有2個(gè)電子躍遷到2p軌道，能量最高；

故選D、C?！窘馕觥緿C9、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑先減小后增大再減??；

b；同一周期元素；隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減??；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物；氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計(jì)算；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯(cuò)誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小，Si的熔點(diǎn)最高，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點(diǎn)高；熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4?！窘馕觥縝氬Na+MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO410、略

【分析】【分析】

Na2S屬于離子化合物；含有離子鍵；

P4屬于單質(zhì)；含有非極性共價(jià)鍵；

HCl屬于共價(jià)化合物；含有極性共價(jià)鍵；

NaOH屬于離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，氫氧根離子中含有極性共價(jià)鍵；

Ne屬于單原子分子；不含有化學(xué)鍵，屬于單質(zhì)；

H2O2屬于共價(jià)化合物；含有極性共價(jià)鍵H-O和非極性共價(jià)鍵O-O；

⑦Na2O2屬于離子化合物；鈉離子和過氧根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，過氧根離子中含有非極性共價(jià)鍵；

NH4Cl屬于離子化合物；銨根離子和氯離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵，以此分析。

【詳解】

I.（1）為單原子分子；不存在化學(xué)鍵。故答案為：⑤；

（2）只存在極性共價(jià)鍵。故答案為：③；

（3）只存在非極性共價(jià)鍵。故答案為：②；

（4）既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵。故答案為：⑥；

（5）只存在鈉離子與硫離子之間的離子鍵。故答案為：①；

（6）存在和之間的離子鍵和之間的共價(jià)鍵；

存在和之間的離子鍵和之間的共價(jià)鍵；

存在和之間的離子鍵和之間的共價(jià)鍵。故答案為：④⑦⑧。

Ⅱ.（1）升華屬于物理變化；未破壞化學(xué)鍵，所以未破壞化學(xué)鍵的是①。故答案為：①；

（2）燒堿熔化發(fā)生反應(yīng)：溶于水發(fā)生反應(yīng)：均只破壞了離子鍵，所以僅離子鍵被破壞的是②③。故答案為：②③；

（3）溶于水發(fā)生反應(yīng)：僅破壞了共價(jià)鍵，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是④。故答案為：④；

（4）溶于水發(fā)生反應(yīng)：破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，所以離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑤。故答案為：⑤?！窘馕觥竣茛邰冖蔻佗堍撷啖佗冖邰堍?1、略

【分析】【詳解】

丙酮分子中含有單鍵飽和碳原子和雙鍵不飽和碳原子，其中飽和碳原子為雜化，不飽和碳原子為雜化，故答案為：雜化；雜化?！窘馕觥竣?雜化②.雜化12、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則晶胞中Cu有個(gè)，Au有則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，微粒之間的作用力為金屬鍵；故答案為：3：1；金屬鍵。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)晶胞中有8個(gè)氫原子，則該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8；故答案為：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，B原子位于頂點(diǎn)和面心，則晶胞中含B原子數(shù)目為故答案為：4。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，該晶胞中體對角線為四個(gè)鐵原子半徑即則鐵原子半徑為δ?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α?Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為6，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；故答案為：4：3。

（5）奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)為若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞體積為晶胞參數(shù)為則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為晶胞參數(shù)一半的倍即故答案為：【解析】(1)3：1金屬鍵。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，為第VIA族元素，B為-3價(jià)、D為+1價(jià)且D是金屬元素，D的原子序數(shù)大于B、C，則D為Na元素、B為N元素，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C是O元素，C、F屬同一主族，則F是S元素，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E最外層電子數(shù)為3，E是Al元素，G的原子序數(shù)大于F，且為短周期主族元素，則G是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

通過以上分析知；A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F(xiàn)為S，G為Cl；

（1）E是Al元素，其原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）F為S元素，其價(jià)電子為3s、3p電子，其價(jià)電子排布圖為

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性大于S元素，則F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為HClO4；

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑D+3?；N與O位于同一周期相鄰元素，N原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，電子較O相比難以失去，故第一電離能：B>C；C是O元素、F是S元素，同一主族元素中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性C>F，故答案為：<；>；>；

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1:1，則X是雙氧水，其電子式為

（6）基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子占據(jù)最高能層為第三能層，能層符號為M；該能層中有s、p、d三個(gè)能級；第三能層中電子數(shù)為2+5=7；Cl原子中電子數(shù)為17，因此共有17中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；最高能級符號為3p；外圍電子排布圖為：核外未成對電子數(shù)為1；

（7）Al位于IIIA族，第四周期IIIA族元素為Ga；簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p1；IIIA族位于從左至右的第13列，因此同周期且核電荷數(shù)小7的元素在周期表中的位置為第四周期第6列，即第四周期第VIB族；該元素核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)層電子排布式為：3d54s1；其滿足洪特規(guī)則特例，不滿足構(gòu)造原理?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p1②.③.HClO4④.＜⑤.＞⑥.＞⑦.⑧.M⑨.3⑩.7?.17?.3p?.1?.Ga?.[Ar]3d104s24p1?.第四周期第VIB族?.3d54s1?.否22、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；

Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物；

短周期主族元素能形成共價(jià)化合物X2Y、X2Y2的為H、O元素，X為正化合價(jià)、Y為負(fù)化合價(jià)，則X是H、Y是O元素；

短周期主族元素能形成離子化合物Z2Y、Z2Y2的元素為Na、O元素，所以Z為Na元素；

Z和W能形成離子化合物且W為-1價(jià)，W原子序數(shù)大于Z，則W為Cl元素；

【詳解】

(1)Z2Y是氧化鈉，化學(xué)式為Na2O；XW是氯化氫，化學(xué)式是HCl，ZW是氯化鈉，化學(xué)式是NaCl；

(2)Z2Y2是過氧化鈉，電子式X2Y2是過氧化氫，電子式過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)雙氧水和Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水，離子方程式為

（4）C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極，接通S1后，該裝置是電解池，C(Ⅰ)附近溶液變紅，說明C(I)為陰極、C(II)為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，該裝置是原電池，C(I)是負(fù)極、C(II)是正極，正極上氯氣得電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為【解析】Na2OHClNaCl負(fù)極23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，則分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(