2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl2中燃燒可生成PCl5和PCl3兩種產(chǎn)物，經(jīng)測定在PCl5中P-Cl與PCl3中的P-Cl鍵能是不同的。PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A.PCl5分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1D.P—P鍵的鍵能為kJ·mol-12、雙極膜在直流電場作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸(OHCCOOH)；原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯誤的是。

A.a為陽極，b為陰極B.b極上草酸發(fā)生的反應為C.HBr的作用是增強陽極液的導電能力和充當間接電氧化的媒介D.兩極均產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體時，理論上可得到乙醛酸7.4g3、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應：3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g)

。容器編號。

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

H2

SO2

H2

SO2

H2

SO2

容器Ⅰ

300

0.3

0.1

/

0.02

容器Ⅱ

300

0.6

0.2

/

/

容器Ⅲ

240

0.3

0.1

/

0.01

下列說法正確的是A.該反應正反應為吸熱反應B.容器II達到平衡時KII>KIC.容器III達到平衡的時間比容器I短D.240℃時，起始時向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此時反應將向正反應方向進行4、在25℃時，某混合溶液中和隨的變化關(guān)系如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.由圖可知25℃時醋酸的B.P點對應的溶液中水電離出的C.圖中的任意點下列等式恒成立：D.將溶液和溶液等體積混合，可得m點溶液5、常溫下，NH3·H2O電離常數(shù)為1.8×10-5，二元酸亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)Ka1=6.2×10-2，Ka2=2×10-7。若溫度均為常溫且忽略反應過程中的溫度變化，下列說法正確的是A.NaH2PO3溶液中，2c(HPO)+c(OH-)=c(H3PO3)+c(H+)B.向10mL1mol·Lˉ1的氨水中滴加等濃度的H3PO3溶液，加入5mLH3PO3溶液時，水的電離程度達到最大值C.(NH4)2SO4溶液中，c(NH)>c(SO)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)D.(NH4)2HPO3屬于正鹽，其水溶液顯酸性6、下列方程式與所給事實相符的是A.向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.Fe(OH)2白色沉淀在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導電能力增強：CaCO3Ca2++COD.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+7、某化學興趣小組同學查閱資料得知，常溫下，對于任一電池反應其電動勢n為電池反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學設計原電池裝置(如圖1所示)，來探究離子濃度的改變對電極電勢的影響，測得初始時(該反應中)，隨著放電的進行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢E與的變化關(guān)系；如圖2所示。下列說法正確的是。

A.電壓表讀數(shù)為零，則說明該原電池中被消耗完全B.該小組同學推測圖2中直線與橫軸的交點坐標大約為C.該小組同學向溶液和溶液中同時快速加入少量等體積等濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：D.該小組同學推測若將初始時左側(cè)1的半電池，換為1的半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情況評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2；相應的生產(chǎn)流程如圖：

下列說法不正確的是A.①中陰極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑B.②中反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應、化合反應、復分解反應D.制備漂白粉過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100％9、在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃時反應達到平衡，此時C的百分含量如圖中實線所示，若要使圖中實線變?yōu)樘摼€，則改變的條件為。

A.升高溫度B.增大壓強C.使用適當催化劑D.移走容器中的D10、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應：2A(g)+B(s)?2D(g)△H＜0；測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是。

A.實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K＞1B.放出的熱量關(guān)系為bkJ＞2akJC.實驗Ⅲ在30min時達到平衡，則30min內(nèi)A的平均反應速率v(A)為0.005mol/(L·min)D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時，表明上述反應已達平衡11、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)晶體的工藝流程如下：

下列說法正確的是A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗1.5molO2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體12、鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻()是一種良好的耐磨材料。實驗室可用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為：

下列說法正確的是A.無水氯化鉻可以通過直接加熱氯化鉻晶體()脫水得到B.反應開始時應先將硬質(zhì)玻璃管預熱，再打開分液漏斗活塞C.硬質(zhì)玻璃管右端的導氣管過細，易產(chǎn)生堵塞D.將12.8g產(chǎn)品在空氣中充分加熱，得15.2g固體殘渣()，產(chǎn)品中可能含有13、科學家利用電化學裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.b連電源負極B.B極發(fā)生氧化反應C.電極A發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當消耗1molCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA14、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。請計算出N≡N鍵的鍵能為________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＝-2599.2kJ/mol；

則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。

②當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應；生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃；101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為___________；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________。16、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)；投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_____。上述反應的正反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”），正反應速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）在830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，H2（g）的體積分數(shù)是_______17、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經(jīng)5min達到a點，在0～5min時段，反應速率v(C2H5OH)為____mol/(L?min)，a點的平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位小數(shù)）。

（2）乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數(shù)Kc____Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______、______、___。18、已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1；

回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為___kJ·mol-1；C的燃燒熱為___kJ·mol-1。

(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___kJ。

(3)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式___。19、對溫室氣體進行減排和綜合治理具有十分重要的意義。催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和)。

已知：①

②

寫出該催化重整反應的熱化學方程式：_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)25、氧元素是在自然界中分布最廣的元素；氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(1)一定壓強下，隨溫度升高時的熵(S)的具體數(shù)據(jù)如圖所示：

熵值由時，發(fā)生的變化是___________。

(2)實驗室可用催化的分解制備

①用三個離子方程式表示該催化反應歷程(反應機理)如下(請完成步驟Ⅰ)：

步驟Ⅰ：___________；

步驟Ⅱ：

步驟Ⅲ：

②標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：。物質(zhì)(g)OHHOHOO能量24921839100

___________

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)推測，的鍵能___________(填“>”、“<”或“=”)中O—O鍵能的2倍。

是工業(yè)上應用最廣的助燃劑。以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和的體系中發(fā)生以下反應：

反應1：

反應2：

反應3：

③一定溫度下的恒容密閉體系中，用表示氣體X的平衡分壓。隨著投料的不斷增加，判斷的比值___________(填“變大；變小或不變”)。

④已知：且相等時K相等。反應1和反應3的隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示(忽略隨溫度的變化)。請在圖中畫出反應2的隨溫度的變化關(guān)系___________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.在PCl5分子中，P元素為+5價，P原子最外層有5個電子，則PCl5分子中的P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．利用蓋斯定律并結(jié)合題中給出的兩個熱化學方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1，但PCl5（g）=PCl5（s）的△H未知，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯誤；C．設Cl-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1可得x+3×1.2c-5c=x=kJ·mol-1，故C正確；D．設P-P鍵能為ykJ/mol，則6y+6×-12×1.2c=a，y=kJ·mol-1，故D錯誤；答案選C。2、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示，a極H2O生成O2，發(fā)生氧化反應，則a為陽極；b極H+生成H2，發(fā)生還原反應，則b為陰極；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，a為陽極，b為陰極；A正確；

B．陰極上的反應為：H2C2O4+2e?+2H+=OHCCOOH+H2O、B正確；

C．OHCCHO屬于非電解質(zhì)，HBr的作用是增強陽極液的導電能力，Br-在陽極發(fā)生失電子的氧化反應生成Br2，Br2將OHCCHO氧化為OHCCOOH，HBr充當間接電氧化的媒介；C正確；

D．當陽極生成標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成乙醛酸amol，當陰極b極生成標準狀況下2.24LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成乙醛酸bmol，根據(jù)電子守恒，解得b-a=0.1mol；理論上可得到乙醛酸的質(zhì)量一定大于0.1?74g/mol=7.4g，D錯誤；

故答案為：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．比較表中容器Ⅰ和容器Ⅲ中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，升高溫度，SO2的平衡時物質(zhì)的量增大；說明平衡逆向移動，故該反應正反應為放熱反應，A錯誤；

B．容器Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故容器II達到平衡時KII=KI；B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；容器Ⅲ的溫度比容器Ⅰ低，溫度越低反應速率越慢，故容器III達到平衡的時間比容器I長，C錯誤；

D．240℃時，根據(jù)三段式可知原平衡：故K=若起始時向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此時Qc=＜K；故反應將向正反應方向進行，D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1，隨pH的增大，發(fā)生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)減小，結(jié)合圖可知m點為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，n點時c(CH3COOH)=c(H+)，p點時c(CH3COOH)=c(OH-)，o點時c(H+)=c(OH-)；以此來解答。

【詳解】

A．25℃時，當c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量關(guān)系并變形可知故A錯誤；

B．p點時，則c(OH-)=10-5mol/L，pH=9，溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-5mol/L；故B正確；

C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，將其代入得若溶液中存在Na+；則根據(jù)電荷守恒，此等式不成立，故C錯誤；

D．m點為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等體積混合，此時醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；故D錯誤。

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaH2PO3溶液中存在電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系，2c(HPO)+c()+c(OH―)=c(Na+)+c(H+)，c(HPO)+c()+c(H3PO3)=c(Na+)，二式組合可得到c(HPO)+c(OH―)=c(H3PO3)+c(H+)；A錯誤；

B．向10mL1mol·Lˉ1的氨水中加入5mL等濃度的H3PO3溶液時，二者恰好完全中和生成正鹽(NH4)2HPO3；此時水的電離程度達到最大值，B正確；

C．(NH4)2SO4溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，c(NH3·H2O)+c(OH―)=c(H+)，因此c(NH3·H2O)+)；C錯誤；

D．H3PO3是二元酸，(NH4)2HPO3屬于正鹽，由于NH3·H2O的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，根據(jù)“越弱越水解，誰強顯誰性”的規(guī)律，(NH4)2HPO3水溶液顯堿性；D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液因水解呈堿性，向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH-；A錯誤；

B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中被氧化為氫氧化鐵、故沉淀由白色最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B正確；

C．蒸餾水中加入碳酸鈣粉末導電能力變化有所增強、但CaCO3難溶，雖然溶于水中的碳酸鈣完全電離，故溶液中Ca2+與CO濃度較小，故導電能力增強不大，沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，CaCO3的電離方程式為CaCO3=Ca2++COC錯誤；

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極被氧化為亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+；D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．電壓表讀數(shù)為0，并不能說明溶液中被消耗完全，濃度很小時；電動勢很小，不能夠形成電壓或無法測出電壓，A錯誤；

B．根據(jù)分析，當(該反應中)時，則圖2中直線與橫軸相交時，即故圖2中直線與橫軸的交點坐標大約為B正確；

C．向溶液和溶液中同時快速加入溶液后電池電動勢突然減小，說明溶液中濃度減小，即形成了沉淀，但溶液和溶液在兩個燒杯中，因此并不能說明C錯誤；

D．若兩側(cè)都為硫酸銅電解質(zhì)溶液(濃度相同)和銅電極；則不能形成原電池，不可能觀察到電壓表偏轉(zhuǎn)情況，D錯誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl－－2e－=Cl2↑；A錯誤；

B．②中氯氣和氫氧化鈣反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故B正確；

C．反應①②③均有元素化合價的升降；反應是氧化還原反應，反應④是化合反應，反應⑤是復分解反應，C正確；

D．氯氣和氫氧化鈣反應，除了生成Ca(ClO外，還生成Ca和水；所以Cl的原子利用率小于100%，D錯誤；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

根據(jù)圖示；圖中的實線變?yōu)樘摼€，可以看出，平衡時C的百分含量沒有變，但是達到平衡的時間變短，說明化學反應速率加快，但是平衡沒有移動。結(jié)合反應，可以加入催化劑，催化加快反應速率，但是不影響平衡移動；該反應前后氣體體積相等，因此增大壓強，化學反應速率增大，但是平衡不移動，BC符合題意。

答案選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．由于B為固體，該反應的平衡常數(shù)為：K=實驗Ⅲ中，由于反應2A（g）+B（s）?2D（g）中，c（A）平衡=0.85mol/L，反應消耗A的濃度為1mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，則生成的D的濃度為0.15mol/L，K==＜1；故A錯誤；

B．在恒容條件下，實驗Ⅱ中A的變化濃度是實驗Ⅰ中A的變化濃度的2倍，即實驗Ⅱ中參加反應的A的物質(zhì)的量是實驗Ⅰ中參加反應的A的物質(zhì)的量的2倍，則實驗Ⅱ中放出的熱量是實驗Ⅰ中放出熱量的2倍，即bkJ=2akJ；故B錯誤；

C．實驗Ⅲ達到平衡時，A的濃度變化是0.15mol/L，A的平均反應速率為=0.005mol?L-1?min-1；故C正確；

D．由于反應方程式中B是固體，反應兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而容器的容積固定，根據(jù)ρ=V是定值，密度不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，此時正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為AB。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的化合物與鹽酸反應生成氯化鐵；調(diào)節(jié)pH，鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵，A正確；

B．焙燒過程中發(fā)生反應：每消耗1molCuS則消耗1.5molO2；B正確；

C．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；證明該氣體具有還原性，C錯誤；

D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱，會發(fā)生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解得到CuO固體，無法得到CuCl2固體；D錯誤；

答案選AB。12、CD【分析】【分析】

濃氨水與氧化鈣制備氨氣，然后用堿石灰干燥，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應：為防止原料中的水解；在硬質(zhì)玻璃管后需要加一個裝有堿石灰的球形干燥管。

【詳解】

A．會水解，直接加熱會得到或者鉻的氧化物；A錯誤；

B．反應開始時應先打開分液漏斗活塞；產(chǎn)生氨氣，排盡裝置中的空氣，再加熱硬質(zhì)玻璃管，B錯誤；

C．硬質(zhì)玻璃管右端的導氣管過細；易被氯化鉻和氮化鉻堵塞，C正確；

D．若12.8g產(chǎn)品全部為則在空氣中充分加熱，得到的為：<15.2g，要得到15.2g則原物質(zhì)中Cr含量應比大，所以產(chǎn)品中可能含有Cr質(zhì)量分數(shù)更大的D正確；

答案選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：當反應消耗1molCO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D錯誤；

故合理選項是CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應速率，D錯誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)設N≡N鍵的鍵能是x，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；則x+3×436kJ/mol?2×3×391kJ/mol=?92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案為：945.6kJ/mol；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ?mol?1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=?571.6kJ?mol?1；

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=?2599.2kJ?mol?1；

2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應可以根據(jù)①×2+②×?③×得到，所以反應焓變△H=2×(?393.5kJ?mol?1)+(?571.6kJ?mol?1)×?(?2599.2kJ?mol?1)×=+226.8kJ?mol?1；故答案為：+226.8；

②反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

③丙烷(C3H8)燃燒的化學方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物質(zhì)的量為=0.25mol，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，則1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為=2220kJ，所以熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1。【解析】945.6kJ/mol+226.8N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)K=結(jié)合溫度對平衡常數(shù)的影響分析反應熱；

(2)升高溫度后活化分子數(shù)增加；活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大；該反應為氣體體積不變的可逆反應；

(3)830℃時平衡常數(shù)K=1；設平衡時生成氫氣的物質(zhì)的量，利用三段式列式計算。

【詳解】

(1)反應CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)K=

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應；

(2)反應達到平衡后；保持容器體積不變升高溫度，反應物分子數(shù)不變，而活化分子總數(shù)增加，導致反應物中活化分子百分數(shù)增大，正反應速率增大；

CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）為氣體體積不變的反應；反應過程中混合氣體的壓強始終不變；

故答案為：增大；增大；不變；

(3)830℃時平衡常數(shù)K=1；設平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x；

該溫度下的平衡常數(shù)K==1；解得：x=2.4mol；

該反應為氣體體積不變的反應，則反應后混合氣體的總物質(zhì)的量仍然為4mol+6mol=10mol，相同條件下氫氣的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)==24%。【解析】放熱增大增大不變24%17、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學反應速率的計算公式及平衡常數(shù)的表達式進行相關(guān)計算；分析圖像中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度的影響確定反應是放熱反應；根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析壓強的大小關(guān)系；進一步比較相關(guān)的化學反應速率的大小；根據(jù)影響化學平衡移動的因素及平衡移動原理選擇合適的措施。

【詳解】

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經(jīng)5min達到a點，由圖中信息可知，此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，在0～5min時段，乙烯的變化量為0.2mol，則乙醇的變化量也是0.2mol，反應速率v(C2H5OH)為mol/(L?min)。a點，C2H4、H2O、C2H5OH的平衡濃度分別為0.8mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，a點的平衡常數(shù)Ka=

（2）由圖中信息可知，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，說明溫度升高該平衡向逆反應方向移動，故乙烯氣相直接水合反應的ΔH＜0。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)該反應正反應方向是氣體分子數(shù)減小的方向，壓強越大，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖中信息可知，在相同溫度下，P3的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P3的壓強較大，b點的溫度、壓強都比a點大，溫度越高、壓強越大，化學反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，因此，相同起始量達到a、b所需要的時間ta＞tb。c、d兩點對應的溫度相同，因為平衡常數(shù)只受溫度影響，則平衡常數(shù)Kc＝Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，應設法讓化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，可采取的措施有：增大壓強、增大H2O的濃度[或增大n(H2O)與n(C2H4)投料比]；及時分離出生成的乙醇。

【點睛】

要注意化學平衡常數(shù)只受溫度影響，不受壓強的影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，此為本題的易錯點?！窘馕觥竣?0.04②.0.31③.＜④.＞⑤.＝⑥.增大壓強⑦.增大H2O的濃度[或增大n(H2O)與n(C2H4)投料比]⑧.及時分離出生成的乙醇18、略

【分析】【詳解】

(1)燃燒熱是指101kP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，常見元素的穩(wěn)定氧化物：H?H2O(l)，C?CO2(g)，S?SO2(g)，由定義可知①④分別為H2(g)、C(s)的燃燒熱的熱化學方程式，則H2(g)；C(s)的燃燒熱分別為：285；393；

(2)由反應①可知1mol氫氣即2g氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水時放出的熱量為285kJ，則10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為故答案為：1425；

(3)CO燃燒熱是指1molCO燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律可知：④-③可得CO的燃燒熱的熱化學方程式，則CO的燃燒熱CO的燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；【解析】2853931425CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②得故答案為：故答案為：【解析】四、判斷題(共1題，共4分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。五、有機推斷題(共4題，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g23、略

【分析】【詳解