2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y2、部分含氮；硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是。

A.i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)B.e的濃溶液可用于干燥c、f、gC.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D.實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收3、利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染；除去原理如圖所示。下列說法中正確的是。

A.鐵電極的電極反應(yīng)式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+B.NO3-在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C.除NO3-的過程中水體pH減小D.當(dāng)電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中會有1molNH4+生成4、甲烷分子的結(jié)構(gòu)是一個正四面體，下列敘述中，能證明的理由是A.分子只有一種B.分子只有一種C.甲烷中四根共價鍵性質(zhì)相同D.碳原子和四個氫原子的距離一樣5、有機化合物對人類的生活和社會發(fā)展具有極其重要的意義，以下關(guān)于常見的有機物的性質(zhì)和應(yīng)用分析不正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去6、化學(xué)與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質(zhì)B.古代制鹽（NaCl）有“東曬西煮”之說，是利用了復(fù)雜的物理、化學(xué)方法C.銅帶（鍍錫）是光伏電池的電子元件，破損時不加快其腐蝕D.纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物7、中華文化源遠流長、博大精深，幾千年來創(chuàng)造了很多富有地域特色的物品，下列涉及到的物品主要成分不屬于有機物的是()

。A

B

C

D

53度二鍋頭酒。

熱干面。

花生油。

瓷器。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于Rn的敘述中錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是2229、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達到平衡時，將減小10、一定能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，且增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度B.增大氣體壓強C.升溫D.使用催化劑11、石家莊二中實驗學(xué)校某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料得知，常溫下對于任一電池反應(yīng)其電動勢n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計裝置(如圖1)，以Zn-Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學(xué)測得初始時(該反應(yīng)n=2)；隨放電進行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是。

A.電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中已經(jīng)消耗完全B.小組同學(xué)推測圖2中直線與X軸的交點坐標(biāo)大約為(37，0)C.小組同學(xué)向和溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：D.小組同學(xué)推測若將初始時左側(cè)1mol/L的半電池，換為2mol/L的半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情況，12、最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”；其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.吸附層a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，吸附層b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.“全氫電池”的總反應(yīng)為：H++OH-=H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)D.Na+在裝置中從左側(cè)向右側(cè)移動，ClO從右側(cè)向左側(cè)移動13、實驗室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是A.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C.用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)D.在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)14、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________16、現(xiàn)有5種有機物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______(填序號，下同)；能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是_______。能使酸性高錳酸鉀褪色的是_______。

(2)下列說法正確的是_______(填字母)。

A．含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

B．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中必定含有碳；氫、氧三種元素。

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)生成的是一氯甲烷和氯化氫。

D．乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl17、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動。18、以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)上的兩點差異：①___________；②___________。19、利用反應(yīng)Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池。回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質(zhì)溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負(fù)極反應(yīng)式：_______；正極反應(yīng)式：_______。20、（1）請寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)類型是________。

（2）某烷烴相對分子質(zhì)量為72；其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，系統(tǒng)名稱為__________________。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)22、含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用；回答下列問題：

（1）一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（2）硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。t/s06090120160260300360400a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0

①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。23、白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca；Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼燒至恒重；固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的鹽酸l00mL中充分溶解；得不溶物2.40g。過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(STP)。則。

①p=_______；

②白玉的化學(xué)式為______________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共6分)24、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；烴A對氫氣的相對密度為13，F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答：

(1)E分子含有的官能團名稱是______。

(2)B的分子式是______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。

(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)下列說法正確的是______。

A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯；則其原子利用率達到100%

B.等物質(zhì)的量E和C完全燃燒；消耗的氧氣量相同。

C.工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。

D.可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D25、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能團是________。

（3）③的反應(yīng)類型是________。

（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。26、光刻膠是制造芯片；集成電路的關(guān)鍵材料；其中KPR膠的一種合成路線如下：

(1)①A→B、C→D的反應(yīng)類型依次為__________、__________。

②C中的官能團名稱是__________和__________。

(2)由E為起始原料制備F的一種流程為：

則X轉(zhuǎn)化為Y所需的試劑和條件依次是__________、__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)寫出反應(yīng)H+H2O→I+F的化學(xué)方程式：_____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，則X2、Y2的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1=3：1，再結(jié)合原子守恒，反應(yīng)方程式為3X2+Y22X3Y；故選D。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，i、a、b、c分別為HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有強氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的還原性；故在一定條件下均可以發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B．e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性；c、f、g分別為SO2、NH3；NO；濃硫酸能和氨氣反應(yīng)，故不可干燥氨氣，B錯誤；

C．NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體氮氣和二氧化碳；C正確；

D．h為二氧化氮；能和氫氧化鈉反應(yīng)，實驗室中產(chǎn)生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在原電池反應(yīng)中活潑金屬作負(fù)極，鐵作負(fù)極，氧化產(chǎn)物是Fe3O4；A正確；

B.NO3-應(yīng)該在正極上得到電子，被還原產(chǎn)生NH4+；B錯誤；

C.正極上NO3-得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，總反應(yīng)方程式為：3Fe+H2O+NO3-+2H+=NH4++Fe3O4，可見：反應(yīng)后水體中c(H+)減?。蝗芤旱膒H增大，C錯誤；

D.根據(jù)選項C可知：每產(chǎn)生1molNH4+，轉(zhuǎn)移8mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成的NH4+的物質(zhì)的量為0.5mol；D錯誤；

故合理選項是A。4、B【分析】【詳解】

A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl分子都只有一種；故A不選；

B．若甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的H被Cl取代；而實際上甲烷的二氯代物只有一種，因此甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故B選；

C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)；還是平面正方形結(jié)構(gòu)，甲烷中四根共價鍵性質(zhì)都相同，故C不選；

D．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)；還是平面正方形結(jié)構(gòu)，碳原子和四個氫原子的距離都一樣，故D不選；

故答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，兩者褪色的原因不相同，故A錯誤；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖、油脂水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，都能水解，但水解產(chǎn)物不同，故B正確；C．石油分餾可得到煤油，煤油是碳?xì)浠衔锬苋紵?，煤油和鈉不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金屬鈉，故C正確；D．乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故D正確；故選A。6、C【分析】漂白粉是混合物，故A錯誤；古代制鹽利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，屬于物理變化，故B錯誤；銅帶（鍍錫）破損時構(gòu)成原電池，錫是負(fù)極，不加快其腐蝕，故C正確；油脂不屬于天然高分子化合物，故D錯誤。7、D【分析】【詳解】

A選項；主要成分是乙醇，屬于有機物，故A不符合題意；

B選項；主要成分是淀粉，屬于有機物，故B不符合題意；

C選項；主要成分是油脂，屬于有機物，故C不符合題意；

D選項；瓷器的主要成分是硅酸鹽，是無機化合物，不是有機物，故D符合題意。

答案為D。

【點睛】

屬于有機物主要是烴、醇、醛、羧酸、酯、糖、油脂、蛋白質(zhì)等。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

因為左下角得為質(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達到平衡所用的時間，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

A.增大反應(yīng)物的濃度；能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，A項錯誤；

B.增大氣體壓強實質(zhì)是增大氣體反應(yīng)物的濃度；能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，B項錯誤；

C.升溫；反應(yīng)物分子的能量升高，更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，既能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，又能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，C項正確；

D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能；更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，既能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，又能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D項正確；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．電壓表讀數(shù)為0；并不能說明溶液中銅離子消耗完，當(dāng)銅離子濃度很小時，電動勢很小，不能夠形成電流或無法測出電流，A項錯誤；

B．根據(jù)分析，當(dāng)(該反應(yīng)n=2)時，=37；故圖2中直線與X軸的交點坐標(biāo)大約為(37，0)，B項正確；

C．加入硫化鈉電池電動勢突然減小，說明溶液的銅離子濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明C項正確；

D．若兩側(cè)都為硫酸銅和銅；不能形成原電池，不可能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)，D項錯誤。

故選BC。12、CD【分析】【分析】

電子是由負(fù)極流向正極，所以左邊是負(fù)極，電極方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；右邊是正極，電極方程式為：2H++2e-=H2以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，吸附層a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，吸附層b是正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2所以總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故B正確；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動而形成電流；不參與電極反應(yīng)，故C錯誤；

D．原電池中陽離子向正極移動，陰離子向陰極移動，Na+在裝置中從左側(cè)向右側(cè)移動，電池內(nèi)部存在陽離子交換膜，ClO不能從右側(cè)向左側(cè)移動；故D錯誤；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

稀硝酸和鋅反應(yīng)生成NO；不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制備氫氣，故C不可選；純鋅和粗鋅相比較，粗鋅形成原電池反應(yīng)較快，故B可選，A不選；用在硫酸銅溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)能形成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以用在硫酸銅溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，故D可選；

故選：BD。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)計算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，有機物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯誤；

C.有機物X分子中含多個相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價雙鍵和共價三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機物，其分子中的所有原子不可能共平面。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達到新平衡前，升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越易進行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動，增大壓強，平衡逆向移動，但升高溫度導(dǎo)致正向移動程度大于增大壓強導(dǎo)致逆向移動程度時，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2?！窘馕觥竣?大于②.升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)葡萄糖是多羥基醛；含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)序號是③；

乙酸乙酯分子中含有酯基；在酸作催化劑的條件下加熱，能夠發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙酸和乙醇，故能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)序號是⑤；

乙酸分子中含有羧基；是一元羧酸，具有酸性，在一定條件下能夠與含有羥基的醇或酚類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，故具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)序號是④；

乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，既能與H2、Br2等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；又能發(fā)生加聚反應(yīng)，故既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)序號是①；

①乙烯；②乙醇、③葡萄糖具有還原性；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，故能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)序號是①②③；

(2)A．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；但含元素種類相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中一定含有碳；氫兩種元素，但不一定含有氧元素，B錯誤；

C．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氫；C錯誤；

D．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Cl-CH2Cl；D正確；

故合理選項是D。【解析】①.③②.⑤③.④④.①⑤.①②③⑥.D17、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負(fù)極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無色氣體；

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H-會向負(fù)極移動；

故答案為：負(fù)極。

【點睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負(fù)極18、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ為有2個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ為乙烯；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面結(jié)構(gòu)；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)19、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計原電池，而在反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e－＝Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應(yīng)中；Cu失去電子被氧化，該電池的負(fù)極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負(fù)極銅極流向正極。

(5)銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，反應(yīng)式為2Ag++2e-＝2Ag?！窘馕觥緾u氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(fù)(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag20、略

【分析】分析：苯與濃硫酸；濃硝酸在55~60℃水浴加熱的條件下；發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水。根據(jù)烷烴的相對分子質(zhì)量和通式，可以求出其分子式。根據(jù)烯烴的加成產(chǎn)物，可以判斷烯烴中雙鍵的位置。

詳解：（1）由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（2）某烷烴相對分子質(zhì)量為72，由烷烴的通式CnH2n+2可得14n+2=70，解之得n=5，則該烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，則該烷烴為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；系統(tǒng)名稱為2，2-二甲基丙烷。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，則該烴為烯烴。將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則該烴為CH2=CH-CH2-CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3?！窘馕觥咳〈磻?yīng)C(CH3)42，2-二甲基丙烷CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3四、判斷題(共1題，共10分)21、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。五、計算題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物；結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫平衡常數(shù)表達式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

(2)①根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算濃度的變化，結(jié)合v=計算反應(yīng)速率；結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響分析；

②360s時；轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變，可說明達到平衡狀態(tài)，以此可計算平衡常數(shù)；

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率；可使平衡向正向移動，除溫度外，還可增加另一種反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度(或移去產(chǎn)物)。

【詳解】

(1)硝酸銨分解生成N2O和H2O，達到平衡，說明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(g)，250℃時，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c(N2O)?c2(H2O)，NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價，NO3-中的N元素的化合價為+5價，反應(yīng)后N元素的化合價為+1價，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由-3價升高為+1價，此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA；

(2)①在60~90s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v==2.3510-3mol·L-1·s-1，在90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v==1.8710-3mol·L-1·s-1；由此可得出的結(jié)論是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低；

②反應(yīng)時間達到360s時，硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率不再隨時間的變化而發(fā)生變化，即反應(yīng)在360s時達到平衡。此時體系內(nèi)兩種產(chǎn)物濃度為0.80mol/L×71%，反應(yīng)物濃度為0.80mol/L×29%，平衡常數(shù)K==6.0；

③根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知增加OH－的濃度、及時地移去產(chǎn)物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。【解析】c(N2O)?c2(H2O)4NA2.3510-3mol·L-1·s-11.8710-3mol·L-1·s-1隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢6.0(或5.99)增大OH-的濃度（或移去產(chǎn)物等其他合理答案）23、略

【分析】【分析】

計算題；根據(jù)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式計算，運用質(zhì)量守恒規(guī)律。

【詳解】

(1)由白玉的化學(xué)式CaxMgySipO22(OH)2可以看出每個分子在灼燒時發(fā)生反應(yīng)，只能生成1個水分子，n(H2O)==0.01mol，所以白玉的物質(zhì)的量也是0.01mol，則白玉的摩爾質(zhì)量為=810g/mol；故答案為：810；

(2)①n(白玉)==0.005mol，其中含有二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.04mol，因此每摩爾的白玉中含有Si的物質(zhì)的量為=8；故答案為：8；

②由方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：n(H2)==0.015mol，因此與白玉反應(yīng)后過量的鹽酸的物質(zhì)的量為0.03mol，白玉消耗的HCl的物質(zhì)的量為=0.07mol，那么每摩爾的白玉反應(yīng)需要消耗的HCl的物質(zhì)的量為=14，由于Ca、Mg都是+2價的金屬，所以與鹽酸反應(yīng)時每個金屬陽離子都要結(jié)合2個Cl-，所以n(Ca2+)+n(Mg2+)==7，即x+y=7，再結(jié)合相對分子質(zhì)量40x+24y+28×8+16×22+17×2=810，兩式聯(lián)立求解可得x=2；y=5，則該化合物的分子式為Ca2Mg5Si8O22(OH)2，故答案為：Ca2Mg5Si8O22(OH)2。【解析】8108Ca2Mg5Si8O22(OH)2六、有機推斷題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

由圖可知；在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加