2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NO催化O3分解的反應機理與總反應為：

第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)?H1

第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g)?H2

第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g)?H3

總反應：2O3(g)→3Q2(g)?H4

其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.?H1＞0，?H2＞0B.?H2=?H3??H1C.?H2＞?H1，?H1＞?H3D.?H3=?H4??H2??H12、常溫下，向10mL0.1mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液；溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

已知：AG=lg電離度=×100%。

若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是A.b點對應的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.d點對應的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH)C.0.1mol·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于10%D.若AG=0時V=x，則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=×10-73、在容積為1L的恒容容器內進行反應4A(g)＋3B(s)?2C(g)＋D(g)，經2min后，A的濃度減少了0.8mol·L-1。下列對反應速率的表示中正確的是A.2min內，用單位時間內B的物質的量變化表示的平均反應速率是0.3mol·min-1B.2min末的反應速率，用A表示為0.4mol·L-1·min-1C.2min內，用B表示的平均反應速率是0.3mol·L-1·min-1D.2min內，用A表示的反應速率逐漸減小，用C表示的反應速率逐漸增大4、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.10mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAB.0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NAC.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA5、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是A.當溶液中時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B.當溶液中時，一定是氫氧化鈉過量C.當溶液中時，一定是醋酸過量D.當溶液中時，一定是氫氧化鈉過量6、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c均為正值，單位均為則反應石墨，的焓變?yōu)锳.B.C.D.7、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍銅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕8、在一定溫度下；向冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電性如下圖所示。下列說法正確的是。

A.pH：b>a>cB.與鋅反應起始速率：a=b=cC.a，b，c三點水的電離程度：bD.加入足量的NaHCO3固體，產生氣體體積：a>b>c評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、科學家利用電化學裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉化；其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.b連電源負極B.B極發(fā)生氧化反應C.電極A發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當消耗1molCO2時，轉移電子數(shù)為4NA10、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)?zC(g)；圖Ⅰ表示200℃時容器中A；B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨走始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是()

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·(L·min)－1B.圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)?zC(g)的ΔH<0，且a＝2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.511、下列離子方程式符合題意的是A.等物質的量濃度的鹽酸與溶液等體積混合：B.加入除去廢水中的C.將堿性溶液與含的溶液混合：D.溶液中通入少量12、利用可消除的污染，反應原理為在密閉容器中分別加入和測得不同溫度下隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是。實驗溫度/K時間/

物質的量010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.18

A.實驗①中內，的降解速率為0.025mol?L?1?min?1B.由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下的平衡常數(shù)為0.64C.0.15＜M＜0.18D.該反應在任何溫度下都能正向自發(fā)進行13、科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是A.放電時，負極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)B.放電時，1molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為2molC.放電時，電池總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)D.充電時，正極溶液中OH-溶度升高14、現(xiàn)有一種安全；高效的雙極制氫系統(tǒng)；該系統(tǒng)能夠從陽極低電壓醛氧化和陰極析氫反應中得到氫氣；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電壓越高，陽極制氫速率越快B.電解一段時間后，陰極室的pH不變C.制得1mol氫氣，理論上有1molOH-透過交換膜D.陽極反應為2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O15、室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進行同樣操作，測得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關系如圖所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列說法正確的是A.HY溶液對應的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級為10-4B.a點溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的電離程度：f＞e＞dD.e點溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.516、二草酸三氫鉀二水合物常用作分析試劑和緩沖溶液的配制。已知室溫下，下列微粒濃度關系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.向溶液中加入等體積的KOH溶液：D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：17、兩個體積相同的帶活塞的容器，分別盛有一定質量的NO2和Br2(g)；都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(如圖)，假設氣體不液化，則下列說法正確的是。

A.aa′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深B.a′、b′的顏色一樣深C.a′的壓強比a的壓強的2倍要小，b′的壓強為b的壓強的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____ΔH2（填“＞”；“＜”或“=”；下同）。

（2）相同條件下，1mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量____形成2mol氨氣成鍵所放出的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

（4）25℃1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（5）已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-437.3kJ?mol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝-285.8kJ?mol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-283.0kJ?mol﹣1，煤的氣化主要反應的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝__kJ?mol﹣1。19、下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。

（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。20、已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2；該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式_____________________．

（2）該反應的正反應是_________反應（填“放熱”或者“吸熱”）

（3）已知在密閉容器中；測得某時刻各組分的濃度如下：

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大?。簐正____v逆（填“＞”；“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖像的位置是圖中____點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B___D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是__________________．

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是________

a．升高溫度b．加入催化劑。

c．壓縮容器的體積d．增加水蒸氣的濃度。

e．及時分離出產物．21、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________，△H____________0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內CO的平衡轉化率＝___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是____________。

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量。

C．移出部分CO2D．提高反應溫度。

E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑22、聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)；x為各組分的物質的量分數(shù)。

（1）反應開始時；已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K；343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx___（填增大；減小或不變）。

（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率23、測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏小。_____24、（1）實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：____________________。

（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1；反應過程的能量變化如圖所示：

①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？______(填“有”或“無”)。

②有關鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。25、溶度積常數(shù)。

(1)定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，通常用符號_______來表示。

(2)表達式：當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，建立沉淀溶解平衡其溶度積的表達式為=_______。

(3)影響因素：只與難溶電解質的_______和_______有關，而與_______無關。

(4)意義：反映了難溶電解質在水中的_______能力。當化學式表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，越大，難溶電解質在水中的溶解能力_______。

(5)溶度積規(guī)則。

①時，溶液_______。溶液中析出沉淀；直至平衡。

②時，沉淀與溶解處于_______。

③時，溶液_______沉淀會溶解直至平衡。26、（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和乙中充入和此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：反應達到平衡后；再恢復至原溫度。

回答下列問題：

①可根據(jù)________現(xiàn)象來判斷甲；乙中反應都已達到平衡。

②達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是_________。

（2）若一開始就將K；F固定；其它條件均同（1），則達到平衡時：

①甲、乙中C的物質的量的關系是甲__________乙（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②如果測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)27、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤28、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤29、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)30、某工業(yè)銅沉淀渣主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te，還含有Ag等稀貴金屬?；厥浙~(CuSO4)；硒(Se)、碲(Te)的主要流程如圖：

(1)“銅沉淀渣”中硒元素化合價為_______

(2)經過“硫酸化焙燒”，Cu、Cu2Se和Cu2Te轉變?yōu)镃uSO4，其中Cu2Te硫酸化焙燒反應如下；請補全方程式。

Cu2Te+____H2SO4=2CuSO4+____TeO2+_______+____H2O

___________

(3)焙燒產生的SeO2、SO2與“吸收塔”中的H2O反應生成粗硒及某一含硫化合物，該含硫化合物化學式為_______

(4)“水浸固體”過程中補充少量NaCl固體，可減少固體中的銀(Ag2SO4)進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動角度解釋其原因_______

(5)“濾液2”經過_______、_______；過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(6)碲化鎘薄膜電池是具有發(fā)展前景的太陽能技術之一。用如圖裝置可以完成碲的精煉。寫出堿性條件下實現(xiàn)碲(Te)沉積的電極反應式_______

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。33、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息，第一步、第二步都是吸熱反應即?H1＞0，?H2＞0；故A正確；

B．第二步不等于第三步減去第一步，因此不能得到?H2=?H3??H1；故B錯誤；

C．根據(jù)圖像，第二步吸收的熱量大于第一步吸收的熱量即?H2＞?H1，第三步是放熱反應，焓變小于零，所以有?H1＞?H3；故C正確；

D．第三步反應等于總反應減去第一步反應，再減去第二步反應，得到?H3=?H4??H2??H1；故D正確。

綜上所述，答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．b點對應的溶液中溶質為等濃度的CH2=CHCOOH和CH2=CHCOONa，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH2=CHCOO-)+c(OH-)，結合c(H+)>c(OH-)得:c(CH2=CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故A錯誤;

B．d點對應的溶液中，存在物料守恒:c(Na+)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)，結合電荷守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)；故B錯誤;

C．V=0，AG=8，c(H+)=電離度為0.1mol·L-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的電離度近似等于1%；故C錯誤;

D．AG=0對應的溶液呈中性，c(CH2=CHCOO-)=c(Na+)，丙烯酸的電離常數(shù)為則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=×10-7；故D正確;

故選D選項。3、A【分析】【詳解】

A．經2min后，A的濃度減少了0.8mol·L-1，則2min內B減少了0.6mol，用單位時間內B的物質的量變化表示的平均反應速率是0.3mol?min-1；A正確；

B．2min末時的反應速率為即時速率；用A表示為0.4mol/(L?min)是2min內的平均速率，B錯誤；

C．B物質是固體；濃度不變，不能用來表示反應速率，C錯誤；

D．用不同物質表示的反應速率；速率比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比，由于反應物的濃度逐漸降低，所以在這2min內，用B表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率也是逐漸減小的，D錯誤；

故合理選項是A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．10mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應時，硫酸完全反應，不管是起初生成ZnSO4、SO2還是后來生成ZnSO4、H2，1molH2SO4都轉移2mole-，所以10mL18.4mol?L-1濃硫酸共轉移電子數(shù)為0.368NA；A不正確；

B．0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為0.1mol×22NA=2.2NA；B不正確；

C．在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO物質的量都為0.1mol，每個分子中都含有14個電子，所以0.1mol所含電子數(shù)均為1.4NA；C正確；

D．NaClO為強堿弱酸鹽，ClO-會發(fā)生水解，所以1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA；D不正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.當與NaOH恰好完全反應時，生成溶液顯堿性；當溶液中時，根據(jù)電荷守恒可得，溶液呈中性，故一定是醋酸過量，A項錯誤；

B.根據(jù)A中分析可知B項錯誤；

C.當溶液中時溶液顯中性；因此一定是醋酸過量，C項正確；

D.當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應時，也符合D項錯誤。答案選C。6、B【分析】【詳解】

乙醇；石墨和氫氣的燃燒的熱化學方程式熱分別為：

①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-akJ/mol

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)?H=-bkJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-ckJ/mol

利用蓋斯定理，將熱化學方程式聯(lián)立：2×②+2×③-①可得熱化學方程式：2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)，則其焓變?H=(a-2b-2c)kJ/mol；B選項符合題意；

答案選B。

【點睛】

表示燃燒熱的方程式要注意：

1.本題中燃燒熱不帶符號；用熱化學方程式表示時，焓變要加上負號；

2.可燃物的系數(shù)為1；

3.產物為完全燃燒的產物，如：C→CO2；而不是C→CO；

4.注意狀態(tài)，如：水為液態(tài)。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．純銀器表面漸漸變暗的原因是因為其被空氣中的氧氣氧化；屬于化學腐蝕，A錯誤；

B．鍍銅的鐵制品；表面的鍍層被破壞后，銅；鐵與表面附著的電解質溶液形成原電池，會加快鐵的腐蝕，B錯誤；

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法；C錯誤；

D．想要保護地下輸油鋼管不被腐蝕；需要將其與電源負極連接，D錯誤。

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜c＜a；故A錯誤；

B．與鋅反應起始速率與溶液中的氫離子溶液有關；氫離子溶液越大，反應速率越快，結合A的分析可知，導電能力越強，離子濃度越大，所以反應速率不可能相等，故B錯誤；

C．醋酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑制程度越大，根據(jù)選項A可判斷水的電離程度：b＜c＜a；故C正確；

D．一定量冰醋酸加水稀釋，在稀釋過程中醋酸的物質的量不變，加入足量的NaHCO3固體，產生氣體體積不變，即a=b=c；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：當反應消耗1molCO2時，轉移2mol電子，則轉移的電子數(shù)為2NA；D錯誤；

故合理選項是CD。10、AD【分析】【詳解】

A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為2L，故v(B)==0.02mol?L-1?min-1；故A正確；

B．由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0；圖I可以知道，200℃時，A的物質的量變化量為0.4mol，B的物質的量變化量為0.2mol，在一定溫度下只要A；B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯誤；

C．恒溫恒容條件下；通入氦氣參與反應的各物質的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，相同時間內物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1；平衡時A的體積分數(shù)為：=0.5；200℃時；向容器中充入2molA和1molB若達到等效平衡，則A的體積分數(shù)為0.5，而實際上相當于在等效平衡的基礎上壓強增大，該反應為氣體減少的反應，平衡正向移動，A的體積分數(shù)減小，即新的平衡中A的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；

故答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A．等體積等物質的量濃度的鹽酸與Na2CO3溶液混合，只能得到NaHCO3，不會產生氣體，因此離子方程式為H++CO=HCOA不符合題意；

B．加入Na2S除去廢水中的Cu2++S2-=CuS↓；B符合題意；

C．由于溶液為堿性，因此在生成物中Fe3+應為Fe(OH)3；C不符合題意；

D．還原性I—>Fe2+，因此FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2C1-+I2；D符合題意；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．實驗①中內，甲烷物質的量改變量為0.25mol，則二氧化氮改變量為0.5mol，則的降解速率為故A錯誤；

B．由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度T1條件下平衡時甲烷物質的量為0.1mol，改變量為0.4mol，二氧化氮剩余0.4mol，氮氣改變量為0.4mol，二氧化碳改變量為0.4mol，水蒸氣改變量為0.8mol，其次溫度下的平衡常數(shù)為故B正確；

C．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到在溫度T2條件下20min時已經達到平衡；因此M=0.18，故C錯誤；

D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得出溫度T2條件下反應速率快，說明T2＞T1，溫度T2下；平衡時甲烷的量多，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，又由于該反應是ΔS＞0的反應，根據(jù)ΔG＝ΔH?TΔS，因此該反應在任何溫度下都能正向自發(fā)進行，故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、CD【分析】【分析】

放電是化學能轉化成電能，根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，即Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)正極反應式為CO2+2e—+2H+=HCOOH；充電時，電池的正極連接電源的正極，電池的負極連接電源的負極，充電時各電極反應式應為放電時電極反應式的逆過程，據(jù)此分析；

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為：故A說法正確；

B．放電時，CO2轉化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉化為HCOOH時；轉移電子數(shù)為2mol，故B說法正確；

C．放電時，正極上CO2+2e—+2H+=HCOOH，負極上Zn轉化為Zn－2e－＋4OH－=電池總反應為：Zn＋CO2＋2OH－＋2H2O=＋HCOOH；故C說法錯誤；

D．充電時，正極即為陽極，電極反應式為：溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低；故D說法錯誤；

答案為CD。14、CD【分析】【分析】

由圖可知，Ni電極與電源負極相連，故Ni電極為陰極，電極反應是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，銅電極為陽極，醛基被氧化為羧基，電極反應式為2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O；據(jù)此作答。

【詳解】

A．由于陽極上氫氧根也可能放電；所以電壓越高，陽極制氫速率不一定越快，故A錯誤；

B．陰極電極反應是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；產生的氫氧根離子移向陽極，但溶劑水減少，氫氧化鉀濃度增大，所以電解一段時間后，陰極室的pH增大，故B錯誤；

C．由于陰陽極上均產生氫氣，制得1mol氫氣，轉移1mol電子，所以理論上有1molOH-透過交換膜；故C正確；

D．銅電極為陽極，電極反應式為2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O；故D正確；

故選CD。15、CD【分析】【詳解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因為Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液對應的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級為10-5；故A錯誤；

B．曲線I為對應的HY溶液，設0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a點時溶液pH=2.75，說明加了鹽酸，溶液體積增大，根據(jù)物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B錯誤；

C．HX為弱酸，設0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d點的pH=1.5，說明d點滴加了酸，抑制了水的電離，e點和f點滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點，但滴定終點為堿性溶液，所以f點還沒有達到滴定終點，所以溶液中水的電離程度：f＞e＞d，故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：e點x=0、pH=3.5說明c(HX)=c(X-)，溶液中電荷守恒關系為c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常數(shù)Kh==故D正確；

故答案：CD。16、AD【分析】【分析】

既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解；據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)化學式，推出n(KHC2O4)=n(H2C2O4)，H2C2O4的電離程度大于電離，因此有c()＞c(H2C2O4)；故A正確；

B．根據(jù)物料守恒，有：故B錯誤；

C．加入等體積等物質的量濃度的KOH，反應后溶質為KHC2O4，既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解，溶液顯酸性，即有c(H＋)＞c(OH－)；故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，因為溶液的pH=7，因此c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)＋c(K＋)=c()＋2c()；故D正確；

故答案為AD。17、AC【分析】【詳解】

A．a→a′過程中，體積縮小為原來的一半，各物質物質的量濃度迅速增大為原來的兩倍，顏色突然加深，后2NO2N2O4平衡正向移動；增大壓強，不論平衡怎樣移動，新平衡時各物質（氣體）的濃度均比舊平衡的大，最終顏色比原來深，A正確；

B．a在壓縮中有一定NO2轉化成N2O4，a′顏色應比b′中的淺；B錯誤；

C．a′中物質的量比a中要少，a′的壓強比a的壓強2倍要小，b和b′中物質的量相等，b′的壓強為b的壓強的2倍；C正確；

D．兩者顏色一樣深，并不意味著c(NO2)和c(Br2)相等，a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)??；D錯誤；

故答案為：AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；

（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；

（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；

（4）根據(jù)題意；求出1molS燃燒放出的熱量，再根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；

（5）根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；

（6）根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；反應焓變與反應過程無關。

【詳解】

(1)反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量；與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同；

故答案為=；

(2)氮氣與氫氣反應合成氨氣，屬于放熱反應，根據(jù)△H＝反應物斷開吸收的能量-生成物形成放出的能量可知，1mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量小于形成2mol氨氣成鍵所放出的能量，故答案為<；

(3)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H<0；則放出的能量越多反應熱越?。?/p>

故答案為<；

(4)25℃、1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，則1mol硫粉充分燃燒放出的熱量為=299.52kJ?mol﹣1，故熱化學方程式為：S(s)+O2(g)==SO2(g)△H＝-299.52kJ?mol﹣1；

(5)0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了2akJ熱量，熱化學方程式為：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1；

故答案為CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1；

（6）已知。

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-437.3kJ?mol﹣1；

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝-285.8kJ?mol﹣1；

③CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-283.0kJ?mol﹣1；

依據(jù)蓋斯定律①?②?③，得到：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝+131.5kJ?mol﹣1；故答案為+131.5。

【點睛】

熱化學方程式的書寫經常是?？键c。需要注意的事項如下：

（1）熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化；也表明化學反應中的能量變化；

（2）書寫時；各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，一般不用小數(shù)；

（3）在物質的化學式后用括號注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g；l和s分別表示物質的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；中的溶質則用aq表示；

（4）根據(jù)焓變的性質，若熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍，若反應逆向進行，則△H改變符號，但數(shù)值的絕對值不變?！窘馕觥浚剑迹糞(s)+O2(g)==SO2(g)△H＝-299.52kJ?mol﹣1CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1+131.519、略

【分析】【分析】

(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液中溶質是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，計算當c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9時H＋的濃度；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強制弱的規(guī)律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產物；

(4)根據(jù)電荷守恒計算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；

(5)標況下44.8L二氧化碳氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應；得到等物質的量濃度的碳酸鈉；碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液中溶質是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，再結合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離，所以c（H＋）>c（）>c（OH－），各離子濃度由大到小的順序為c（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)把c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）＝5∶9帶入，得c（H＋）=1×10－5；所以pH=5；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強制弱的規(guī)律，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的離子方程式是2＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2

(4)pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）=根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）=c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；

(5)標況下44.8L二氧化碳氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，生成等物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，c（CO32-）水解程度大于c（），所以c（）>c（），溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），故離子大小順序是c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）。

【點睛】

對于酸式弱酸鹽NaHA，若HA-電離大于水解，則溶液呈酸性，c（Na＋）>c（HA-）>c（H＋）>c（A2-）>c（OH－）；若HA-水解大于電離，則溶液呈堿性，c（Na＋）>c（HA-）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2-）?！窘馕觥縞（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）52＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋29.9×10-7（合理答案給分）c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式分析，甲醚和水為生成物，甲醇為反應物，且家畜的化學計量數(shù)為2，所以方程式為2CH3OH=CH3OCH3+H2O；

(2)根據(jù)不同溫度下的平衡常數(shù)分析；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱；

(3)①根據(jù)物質的濃度計算濃度商為：=1.57<32；說明反應向正向進行，正反應速率大于逆反應速率；

②反應向正向進行；甲醇的百分含量要逐漸減小，所以為A點；因為橫坐標為溫度，溫度升高，化學反應速率加快，所以B的反應速率小于D點的反應速率；

(4)a；升溫；平衡正向移動，可以提高反應物的轉化率，正確；

b；加入催化劑；反應速率加快，但平衡不移動，轉化率不變，錯誤；

c；壓縮；平衡逆向移動，轉化率降低，錯誤；

d；增加水蒸氣的濃度；平衡逆向移動，轉化率降低，錯誤；

e；及時分離出產物；平衡正向移動，轉化率提高，正確；

所以選ae?！窘馕觥竣?2CH3OH=CH3OCH3+H2O②.吸熱③.①>②④.A⑤.<⑥.溫度升高，化學反應速率加快⑦.ae21、略

【分析】【詳解】

(1)該反應平衡常數(shù)K＝升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應為放熱反應，則△H＜0，故答案為：＜；

(2)該溫度下化學平衡常數(shù)K＝4.0；設CO的平衡轉化率為x，則反應消耗的c(CO)＝0.1xmol/L；

化學平衡常數(shù)K＝＝4.0；x＝80%，故答案為：80%；

(3)A．減少Fe的量；平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故A錯誤；

B．增加Fe2O3的量；平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故B錯誤；

C．移出部分CO2；平衡正向移動，CO轉化率增大，故C正確；

D．提高反應溫度；平衡逆向移動，CO轉化率減小，故D錯誤；

E．減小容器的容積；相當于增大壓強平衡不移動，CO轉化率不變，故E錯誤；

F．加入合適的催化劑；平衡不移動，CO轉化率不變，故F錯誤；

故答案為：C?！窘馕觥浚?0%C22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像，①的速率最快，說明①對應的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；348K時，設初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達式：Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=0.32×0.32/(0.18×0.18)=3.2；k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲線是①；根據(jù)v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，A點χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)大，溫度高，因此A點v正最大；C點χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)大且溫度高，因此C點v逆最大；故答案為：>；3.2；①；A；C；

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉化率，因此，2:1時乙酸甲酯轉化率最大；化學平衡常數(shù)Kx只與溫度有關；因此不變；故答案為：2：1；不變；

(3)催化劑參與了醇解反應；改變了反應歷程，a錯誤；

催化劑不影響化學平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

催化劑能夠降低反應的活化能；c正確；

催化劑不改變化學平衡；d錯誤；

故答案為：bc。

【點睛】

在可逆反應中，增大某一反應物的投入量，會增大另一反應物的轉化率，但化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣?>②.3.2③.①④.A⑤.C⑥.2：1⑦.不變⑧.bc23、略

【分析】【分析】

【詳解】

稀醋酸溶于水會吸熱，所以所測中和熱數(shù)值偏小，正確；【解析】對24、略

【分析】【詳解】

（1）16g甲醇的物質的量=其燃燒放出363.25kJ的熱量，則1mol甲醇完全燃燒放出熱量為根據(jù)燃燒熱的定義，其燃燒的熱化學反應方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；

（2）①催化劑能降低反應所需活化能；但不影響焓變的大小，故答案為：變小，無；

②△H=反應物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和，則故答案為：93；

（3）利用蓋斯定律，即可得到目標熱化學反應方程式，即2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol變小無-932N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】性質溫度沉淀的量溶解越強過飽和平衡狀態(tài)不飽和26、略

【分析】【分析】

（1）①當物質的量不發(fā)生變化時達到平衡狀態(tài)；此時隔板K和活塞F不再移動；

②根據(jù)可逆反應的特征進行分析；

（2）①體積固定；恒溫；恒壓容器中，兩邊達到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；

②根據(jù)轉化率的概念進行計算。

【詳解】

（1）①當物質的量不發(fā)生變化時達到平衡狀態(tài)；此時隔板K和活塞F不再移動，因此當隔板K和活塞F不再移動時，可判斷甲；乙中反應都已達到平衡；

②甲中氣體若不轉化，則氣體的物質的量最大為即停留在“0”刻度處，若甲中的A、B氣體全部轉化為C，則氣體物質的量變?yōu)閯t隔板K應停留在“2”的位置，所以

（2）①假設甲中投入和乙中投入達平衡時兩容器內是等效的，即平衡時C的物質的量相等，然后再向乙容器中投入由于是恒容容器，且不參與反應；故乙平衡不移動，則甲；乙兩容器中的C的物質的量仍相等；

②若甲中A的轉化率為b，則平衡時生成C的物質的量為2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中C的物質的量也為即C的轉化率【解析】K、F不再移動＝四、判斷題(共3題，共27分)27、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。28、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。29、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)30、略

【分析】【分析】

“銅沉淀渣”在硫酸化焙燒后Cu2Se和Cu2Te轉化為CuSO4、SeO2和TeO2。SeO2為氣體，在吸收塔被吸收，轉化為Se。Cu和Ag在硫酸化焙燒后轉化為硫酸鹽。“水浸固體”可得硫酸銅溶液和TeO2和Ag2SO4固體，進一步通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，制備硫酸銅晶體。TeO2和Ag2SO4固體在鹽酸溶解后可得H2TeCl6溶液，在SO2還原下制備粗Te；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“銅沉淀渣”Cu2Se中銅元素的化合價為+1價；則硒元素為-2價，故答案為：-2；

(2)Cu2Te和濃硫酸反應生成CuSO4和