2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示為鋅銅原電池；下列敘述中正確的是。

A.鹽橋中陰離子向CuSO4溶液中遷移B.外電路電流由銅片流向鋅片C.鋅片是電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.CuSO4溶液質(zhì)量一定減小2、下列說法正確的是A.環(huán)已烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、氫氣作用生成溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中含有-CH2OH基團(tuán)的有4種D.異丙苯（）中碳原子可能都處于同一平面3、下列每組中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水、酒精和水、乙酸和水B.溴苯和水、甲苯和苯、苯和水C.硝基苯和水、乙醇和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、硝基苯和水4、下列反應(yīng)能通過原電池的形式來實(shí)現(xiàn)的是A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O2H2↑+O2↑5、如圖是A；B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中錯誤的是。

A.A與B在一定條件下相互間能發(fā)生反應(yīng)B.A與B都能發(fā)生氧化反應(yīng)C.1molA和1molB都能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.A與B均能與金屬鈉反應(yīng)6、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間穩(wěn)定放電，高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述不正確的是A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol被氧化B.充電時陽極反應(yīng)為C.放電時負(fù)極反應(yīng)為D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)7、下圖為某原電池示意圖；下列說法正確的是。

A.銅電極是負(fù)極B.鋅電極是正極C.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)9、下列關(guān)于碳和硅的敘述正確的是A.氧化物都能與溶液反應(yīng)B.單質(zhì)在加熱時都能與O2反應(yīng)C.酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D.常溫下，碳單質(zhì)和硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑10、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯誤的是。

A.電極1為負(fù)極B.Y為陽離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負(fù)極的電極反應(yīng)式：+88B+411、法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A.該生物燃料電池中正極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負(fù)極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能12、木糖醇是從植物中提取出來的一種天然植物甜味劑(如下所示)；具有防齲齒等特性。下列說法中，正確的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.可利用木糖醇能夠被氧化的原理來測定木糖醇的含量評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖）；據(jù)此回答下列問題：

(1)其中含氫量最高的烴是(填對應(yīng)字母)__________；能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

(2)寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式_______________；

(3)F與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)上述物質(zhì)中互為同系物的是___________或____________(填對應(yīng)字母)。

(5)D與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________所得產(chǎn)物的名稱為____14、電池的應(yīng)用給我們的生活帶來了很多便利；請根據(jù)原電池工作原理回答下列問題：

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①②根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_______(填序號)。該電池的正極材料是_______。

(2)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：電路中每通過負(fù)極質(zhì)量減少_______g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒，正極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)圖2為氫氧燃料電池原理示意圖。該燃料電池正極的電極反應(yīng)式_______。若導(dǎo)線中通過個電子，負(fù)極消耗氣體的體積為_______(標(biāo)況下)。

(4)直接乙醇燃料電池()具有很多優(yōu)點(diǎn)。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

②酸性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。15、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

Ⅰ.從能量的變化角度研究反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。

(1)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______。

(2)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463

已知：鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。則生成1molH2O(g)可以_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。

Ⅱ.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。現(xiàn)有如圖原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

(3)當(dāng)圖3中的電解質(zhì)溶液為氯化鐵時，圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為_______。

(4)當(dāng)圖3中電解質(zhì)溶液更換為X溶液時；兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖4所示：

①該電解質(zhì)溶液X可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②6min時電極的質(zhì)量為_______g。

(5)如圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

該堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式為MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，該電池工作時正極的電極反應(yīng)式是_______。16、（1）現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

（2）已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O(shè)中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應(yīng)條件）的能量變化。

。化學(xué)鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是_______(填編號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______；

①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐?。虎轇a（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)。17、依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識回答下列問題：

Ⅰ、鍵能是指在25℃、101kPa，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，下列敘述正確的是_______(填字母；下同)。

A．每生成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

B．每生成1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

C．每拆開1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

(2)已知鍵能：H-H鍵為436kJ·mol-1；H-F鍵為565kJ·mol-1；H-Cl鍵為431kJ·mol-1；H-Br鍵為366kJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是_______。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(3)能用鍵能大小解釋的是_______。

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。

B．常溫常壓下溴呈液態(tài)；碘呈固態(tài)。

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)。

Ⅱ、已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。18、短周期元素X；Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大；X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

(1)W在周期表中的位置是___________。

(2)X與Y能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為___________。

(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________。

(4)Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤20、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)21、回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示能量關(guān)系。

①變?yōu)闀r需要___________(填“放出”或“吸收”)___________的能量。

②與生成的反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M；N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________。

A．升高溫度B．加入適量NC．加壓壓縮D．及時分離出P

②到這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，N的轉(zhuǎn)化率為：___________。22、I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題：

（1）放電時，負(fù)極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時；陽極的電極反應(yīng)式是___。

II.如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負(fù)”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___。

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。23、將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：

C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s)△H=+9kJ?mol-1

C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-136kJ?mol-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H=+41kJ?mol-1

(1)CO2、C2H6為原料合成C2H4的主要反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=__；任意寫出兩點(diǎn)加快該反應(yīng)速率的方法：__、___。

(2)0.1MPa時向密閉容器中充入CO2和C2H6，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)；溫度對催化劑K—Fe—Mn/Si—2性能的影響如圖所示：

①工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是___。

②C2H6的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高始終高于CO2的原因是___。

③800℃時，隨著的比值增大，CO2轉(zhuǎn)化率將__(填“增大”或“減小”)。

(3)在800℃時，n(CO2)：n(C2H6)=1：3，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始壓強(qiáng)為P0，一段時間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp__P0(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用最簡分式表示)。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共10分)24、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。25、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為__________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)原電池結(jié)構(gòu)；Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生失電子的反應(yīng)，Cu為原電池正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)。

【詳解】

A．左側(cè)燒杯中陽離子數(shù)目增加，因此鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動；A錯誤；

B．原電池工作時；外電路電流有正極（銅片）沿導(dǎo)線經(jīng)過電流計(jì)流向負(fù)極（鋅片），B正確；

C．Zn的活動性比Cu強(qiáng)；Zn做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D．若鹽橋中陰離子為硫酸根則CuSO4溶液的質(zhì)量不變；D錯誤；

故答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．環(huán)己烷為飽和烴；苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；

B．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；苯與氫氣生成環(huán)己烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．分子式為C8H10O芳香族化合物中含有苯環(huán)、飽和烴基、羥基；當(dāng)取代基是1個：-CH2CH2OH，有1種同分異構(gòu)體；取代基是2個：-CH2OH、-CH3；根據(jù)鄰；間、對位置異構(gòu)可知，共有3種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有4種；故C正確；

D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；但側(cè)鏈中存在四面體結(jié)構(gòu)，碳原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D，由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)，本題中異丙苯()的側(cè)鏈含有其中的四個碳原子不可能共面。3、D【分析】【分析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開；一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，據(jù)此解答。

【詳解】

A．酒精和水混溶；乙酸溶于水，因此不能用分液方法分離，A錯誤；

B．甲苯溶于苯；不能用分液方法分離，B錯誤；

C．乙醇溶于水；乙酸溶于乙醇，不能用分液方法分離，C錯誤；

D．水與四氯化碳；甲苯、硝基苯均不溶；可以用分液方法分離，D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

根據(jù)原電池的形成條件中“能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)”判斷。

【詳解】

A．Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，且該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故A能設(shè)計(jì)成原電池的形式來實(shí)現(xiàn)；

B．Cu+2H+=H2↑+Cu2+；是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能通過原電池反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，只能通過電解來實(shí)現(xiàn)，故B不能設(shè)計(jì)成原電池的形式來實(shí)現(xiàn)；

C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O；反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，所以不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不能設(shè)計(jì)成原電池的形式來實(shí)現(xiàn)；

D．2H2O2H2↑+O2↑；反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，但該反應(yīng)不是自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只能通過電解來實(shí)現(xiàn)，故D不能設(shè)計(jì)成原電池的形式來實(shí)現(xiàn)；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A中含有羥基；B中含有羧基，兩者可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A說法正確；

B．有機(jī)物的燃燒也屬于氧化反應(yīng)；故B說法正確；

C．1molA中含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，最多需要4molH2，1molB中含有1mol苯環(huán)，最多需要3molH2；故C錯誤；

D．A中含有羥基；B中含有羧基，都能與金屬鈉反應(yīng)，故D正確；

答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．放電時，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；選項(xiàng)A不正確；

B．充電時Fe(OH)3在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成K2FeO4，電極反應(yīng)式為選項(xiàng)B正確；

C．放電時，Zn被氧化，生成Zn(OH)2，負(fù)極電極反應(yīng)式為選項(xiàng)C正確；

D．放電時，正極電極反應(yīng)式為正極生成OH-；溶液堿性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選A。7、D【分析】【分析】

由圖可知，該電池為銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑；電子由負(fù)極流向正極。

【詳解】

A；銅電極是正極；故A錯誤；

B.鋅電極是負(fù)極；故B錯誤；

C.正極：2H＋＋2e―=H2↑；銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D；Zn失電子；鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。9、BD【分析】【詳解】

A．碳的氧化物還有而不與溶液反應(yīng)；故A錯誤；

B．碳和硅在加熱時都能與反應(yīng)；故B正確；

C．與都是酸性氧化物，但是不與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制時，先與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應(yīng)制得如故C錯誤；

D．C原子與原子最外層電子數(shù)均為4；既不易失去電子，也不易得到電子，常溫下碳單質(zhì)和硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑，故D正確；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負(fù)極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：故D正確；

故答案選：BC。

【點(diǎn)睛】

判斷離子交換膜時需寫出對應(yīng)電極的電極方程式，依據(jù)電極方程式判斷電解質(zhì)中離子變化，根據(jù)電荷守恒原理判斷離子移動方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽離子交換膜。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知，該生物燃料電池的正極為通入的一極；A錯誤；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極反應(yīng)式為消耗氧氣轉(zhuǎn)移電子，在溶液中陽離子向正極移動，所以會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的電量，D正確；

故答案為：AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知：A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

(1)常溫下；分子中含有碳原子個數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€數(shù)比最小即為含氫量最高的，所以含氫量最大的是甲烷，故合理選項(xiàng)是A；

含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)；則上述物質(zhì)中的乙烯、乙炔、苯和甲苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)是4種；

(2)A為甲烷，分子式是CH4，甲烷失去1個H原子后得到的物質(zhì)是甲基，電子式為：

(3)F是苯，苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；

(4)甲烷、乙烷、丙烷分子式都符合CnH2n+2，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上依次相差1個CH2原子團(tuán)；它們互為同系物，物質(zhì)代號是ABE；

苯、甲苯分子式都符合CnH2n-6，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故物質(zhì)代號是FG；

(5)D是乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是HC≡CH，與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHBr=CHBr，該物質(zhì)名稱為1，2-二溴乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+Br2CHBr=CHBr?！窘馕觥緼4+HNO3+H2OABEFGCH≡CH+Br2CHBr=CHBr1，2-二溴乙烯14、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，因此能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②，銅化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，而正極材料活潑性小于銅即可，因此該電池的正極材料是石墨或惰性電極；故答案為：②；石墨或惰性電極。

（2）根據(jù)分析，電路中每通過負(fù)極有0.2mol鋅溶解，則負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×65g?mol?1＝13g；工作時在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒即為氨氣，另一種氣體為氫氣，則正極的電極反應(yīng)式是故答案為：13；

（3）圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧化劑在正極反應(yīng)，該燃料電池正極的電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中通過個電子，則負(fù)極消耗2mol氫氣，負(fù)極消耗氣體的體積為2mol×22.4L?mol?1＝44.8L；故答案為：44.8L。

（4）①堿性乙醇燃料電池中，左邊通入乙醇，乙醇作負(fù)極，在堿性條件下反應(yīng)生成碳酸根和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

②酸性乙醇燃料電池中，乙醇在酸性條件下反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，乙醇在熔融碳酸根條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】(1)②石墨或惰性電極。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)15、略

【分析】（1）

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是a。

（2）

反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2436+496-22463)kJ/mol=-484kJ/mol，即生成2molH2O(g)可以放出484kJ的熱量，則生成1molH2O(g)可以放出242kJ的熱量。

（3）

當(dāng)圖中的電解質(zhì)溶液為氯化鐵時，鐵作負(fù)極，鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：銅作正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，因此圖中箭頭的方向表示電流的方向。

（4）

①由圖示可知；當(dāng)圖3中電解質(zhì)溶液更換為X溶液時，鐵電極質(zhì)量減少，銅電極質(zhì)量增加，說明銅電極上有固體析出，則發(fā)生的是鐵與鹽溶液的置換反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液X為硫酸銅溶液，答案選B。

②電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液時，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，6min時鐵的質(zhì)量減少2.8g，物質(zhì)的量為=0.05mol，則生成銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol64g/mol=3.2g；m=6g+3.2g=9.2g。

（5）

正極得電子，元素化合價(jià)降低，由總反應(yīng)可知，正極電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-?！窘馕觥?1)a

(2)放出242

(3)電流

(4)B9.2

(5)2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算C≡O(shè)中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)圖象分析判斷數(shù)字“419”表示的含義；

(4)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設(shè)C≡O(shè)中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數(shù)字“419”表示的是反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥?！窘馕觥緾O（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥17、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵能的含義；結(jié)合拆開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，以及鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定分析解答I；根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量分析解答Ⅱ。

【詳解】

Ⅰ；(1)H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol；所以要拆開1molH-Cl鍵需要吸收431kJ能量，要形成1molH-Cl鍵需要放出431kJ能量，故答案為：AD；

(2)鍵能越大；鍵越穩(wěn)定，由鍵能的數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定，故答案為：A；

(3)A．鍵能越大；分子越穩(wěn)定，氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A選；B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，故B不選；C．稀有氣體的原子達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學(xué)鍵，為單原子分子，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，故C不選；D．物質(zhì)的揮發(fā)性與其沸點(diǎn)高低有關(guān)，分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D不選；故答案為：A；

Ⅱ、(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過程是原子結(jié)合成分子的過程，形成化學(xué)鍵，放出能量，由圖可知，1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)放出bkJ能量，故答案為：放出；b；

(2)根據(jù)圖示，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的總能量高于1molNH3(g)的總能量，因此0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出（b-a）kJ能量，故答案為：放出；b-a；

(3)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子是斷開化學(xué)鍵的過程，吸收能量，根據(jù)圖示，1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子吸收bkJ能量，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子吸收（b+c）kJ能量，故答案為：吸收；b+c?！窘馕觥緼DAA放出b放出b-a吸收b+c18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：短周期元素X；Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大；在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，則。

(1)Cl元素原子有3個電子層；最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族；

(2)X與Y能形成具有18個電子的化合物為H2O2，H2O2分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：

(3)H；O、Na三種元素組成的化合物為NaOH；屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，故NaOH中存在離子鍵、共價(jià)鍵；

(4)NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O。

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵等【解析】第三周期第ⅦA族離子鍵、共價(jià)鍵H++OH-=H2O四、判斷題(共2題，共16分)19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；20、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤五、原理綜合題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由能量關(guān)系圖可知的量比的能量高，變?yōu)樾枰?7kJ的熱量；故答案為：吸收；17；

②由圖中信息可知碘單質(zhì)和氫氣生成HI放出熱量；故答案為：放熱；

(2)①A．升高溫度一定可以加快反應(yīng)速率；故不選；

B．加入適量N；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故不選；

C．加壓壓縮；增大各物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，故不選；

D．及時分離出P；減小了生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，故選；

故答案為：D；

②到這段時刻，M由3mol增大到4mol。其速率為：=反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，N的物質(zhì)的量由8mol減小到2mol，其轉(zhuǎn)化率==75%，故答案為：75%；【解析】吸收17放熱D75%22、略

【分析】【詳解】

I（1）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放電時，Pb作為負(fù)極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，反應(yīng)過程中消耗了硫酸，所以電解液中H2SO4的濃度將變小；

（2）充電時，陽極上硫酸鉛失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；

II.(1)燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，甲池屬于原電池，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動；

(2)甲池中通入O2的為正極，通入CH3OH的為負(fù)極，乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極，A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑4H+；

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.5molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol，根據(jù)丙中電極總反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子生成2mol氣體，則丙池中產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為2mol×22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥縋b變小PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-原電池正極2H2O-4e-=O2↑4H+44.8L23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題干①C2H6(g)=CH4(g)+H2(g)+C(s)△H1=+9kJ?mol-1②C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H2=-136kJ?mol-1③H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H3=+41kJ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，主要反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)