2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷704考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是A.葡萄糖（苯酚）：加入適量NaOH溶液，蒸發(fā)結(jié)晶B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C.乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物D.乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇、濃硫酸，加熱，蒸餾，收集餾出物2、下列物質(zhì)中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①C5H12②CH3C≡CCH3③④⑤CH2=CH2⑥A.①③④B.②⑤⑥C.①④⑤D.①③3、SF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火．SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型．如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為（）A.6種B.7種C.10種D.12種4、反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}2NH_{3}(g)}在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率B.減小體積，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}2NH_{3}(g)}正反應(yīng)rm{v(}逆反應(yīng)rm{)=v(}D.反應(yīng)到達(dá)限度時(shí)，各組分含量之比一定等于rm{)=0}rm{1漏U3漏U2}5、鋅rm{-}錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極電極反應(yīng)式為：rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)rm{0.2}rm{mol}電子，鋅的質(zhì)量減小rm{6.5}rm{g}6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）

A.用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體。

B.蒸干并灼燒AlCl3溶液可獲得Al（OH）3固體。

C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體。

D.蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體。

7、將1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A.氯化鈉B.氫氧化鉀C.硫酸銨D.硫酸8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C.鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，振蕩，觀察是否褪色D.除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}依次加入的物質(zhì)可以是rm{H_{2}O}rm{Ba(OH)_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}CO_{3}}9、rm{6.}在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以rm{{,!}^{*}C}表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是rm{(}rm{)}A.乳酸：rm{CH_{3}隆陋CH(OH)隆陋COOH}B.甘油：rm{CH_{2}(OH)隆陋CH(OH)隆陋CH_{2}(OH)}C.脫氧核糖：rm{CH_{2}(OH)隆陋CH(OH)隆陋CH(OH)隆陋CH_{2}隆陋CHO}D.核糖：rm{CH_{2}(OH)隆陋CH(OH)隆陋CH(OH)隆陋CH(OH)隆陋CHO}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

rm{(1)2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷：______

rm{(2)3-}甲基rm{-1-}丁烯：______

rm{(3)2-}丁醇：______

rm{(4)}丙酸甲酯：______

rm{(5)}苯乙烯：______．11、(10分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)＝6AlCl(g)+6CO(g)△H＝akJ?mol-1②3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g)△H＝bkJ?mol-1反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H＝kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ?mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：。時(shí)間(min）濃度(mol/L)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭c．加入合適的催化劑d．適當(dāng)縮小容器的體積③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q0（填“＞”或“＜”）。④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變12、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出下列元素的名稱：B____C____E____（2）F在周期表位位于____區(qū)，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為_(kāi)___（填寫元素符號(hào)），該元素價(jià)電子排布圖為_(kāi)___；（3）B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____13、已知25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。A.、固體CH3COOKB、固體CH3COONH4C、氣體NH3D、固體NaHCO3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________（填“增大”減小”或“不變”）。（已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）14、(10分)1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)OO鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是________（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是________A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有________對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子________。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：_____PbS+____O3====_____PbSO4+________O215、rm{(1)}法醫(yī)做指紋顯影實(shí)驗(yàn)時(shí)，先對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑rm{AgNO_{3}}溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結(jié)合，然后進(jìn)行光照處理，就可顯出指紋rm{.}整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____rm{.(}寫出一個(gè)即可rm{)}

rm{(2)}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}等粒子；根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．

rm{壟脵}使新制氯水呈現(xiàn)淺綠色的物質(zhì)是______；

rm{壟脷}能起殺菌消毒作用；光照易分解的弱酸是______；

rm{(3)}洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一rm{.}漂白粉是常用的消毒劑．

rm{壟脵}工業(yè)上將氯氣通入石灰乳rm{[Ca(OH)_{2}]}制取漂白粉；化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

rm{壟脷}漂白粉的有效成分是rm{(}填化學(xué)式rm{)}______．

rm{壟脹}漂白粉溶于水后，受空氣中的rm{CO_{2}}作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．16、完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧氣最多的是______。1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，其系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)17、如表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題．

。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是______．

（2）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是______（填元素符號(hào)）．

（3）C與Si原子中，原子半徑較大的是______．

（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該離子的符號(hào)為_(kāi)_____．

（5）元素的非金屬性最強(qiáng)的是______．

（6）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______．

（7）MgO和Al2O3中，屬于具有兩性的是______．

（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性較強(qiáng)的是______．

（9）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式______．肼（N2H4）是氮的另一種氫化物，常溫下呈液態(tài)，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=______．（相對(duì)原子質(zhì)量N-14H-1）18、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的rm{10}種元素，回答下列問(wèn)題。

rm{(1)}單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是_________；rm{(2)}形成化合物種類最多的元素是_________；rm{(3)HF}和rm{H_{2}O}中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________；rm{(4)}第rm{3}周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______rm{(}填化學(xué)式rm{)}

rm{(5)C}rm{N}和rm{O}原子半徑由小到大的順序的是__________________；

rm{(6)}鋁是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________

rm{(7)N}元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是__________；俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫出二氧化氮溶于水的反應(yīng)_________________________________

rm{(8)}硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式______，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比rm{m(S):m(O)=}___________。rm{(}相對(duì)原子質(zhì)量：rm{S隆陋32}rm{O隆陋16)}19、rm{CO_{2}}和rm{CH_{4}}是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)rm{CH_{4}}和rm{CO_{2}}反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

rm{(1)壟脵C(jī)O_{2}(g)+CH_{4}(g)?2CO(g)+2H_{2}(g)}在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入rm{4mol}rm{CO_{2}}rm{1mol}rm{CH_{4}}達(dá)到平衡后，再充入rm{4mol}rm{CO_{2}}rm{1mol}rm{CH_{4}}再次平衡時(shí)，rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

rm{壟脷}已知：

rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}rm{CO(g)+H_{2}O}rm{(g)triangleH=2.8kJ?mol^{-1}}

rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566.0kJ?mol^{-1}}

反應(yīng)rm{(g)=CO_{2}(g)+H_{2}}的rm{(g)triangle

H=2.8kJ?mol^{-1}}______．

rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566.0kJ?mol^{-1}}以二氧化鈦表面覆蓋rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)?2CO(g)+2H_{2}(g)}為催化劑，可以將rm{triangleH=}和rm{(2)}直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

rm{Cu_{2}Al_{2}O_{4}}在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示rm{CO_{2}}時(shí)；溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______．

rm{CH_{4}}為了提高該反應(yīng)中rm{壟脵}的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．rm{.250隆蘆300隆忙}20、丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的rm{DAP}樹(shù)脂單體和雙酚等有機(jī)物；具有重要的工業(yè)用途．

rm{(1)}寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(2)}丙烯在乙酸作用下與rm{O_{2}}反應(yīng)生成有機(jī)物rm{A}其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的rm{6.25}倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳rm{60%}氧rm{32%.A}的分子式為_(kāi)_____．21、在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．

基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____，該元素位于元素周期表中的第______族．22、今有aX、bY、cZ三種元素．已知：

①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；

②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；

③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；

④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知；

（1）X、Y、Z三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是______．

（2）X2Y2是______晶體（填晶體類型），構(gòu)成晶體的微粒是______（填微粒符號(hào)），該晶體中微粒間的作用有______．

（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是______、______，其中Z原子分別以______雜化軌道成鍵，根據(jù)成鍵方式分類，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及其數(shù)目是______．

（4）Z的氫化物種類很多，寫出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡(jiǎn)單的化合物的名稱______、______．23、碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。rm{(1)}甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制?。簉m{;C{H}_{3}COONa+NaOH;xrightarrow[?]{;;;;;;;CaO(祿貌MgO);;;};C{H}_{4}隆眉+X;;;;(脪脩脜盲脝陸)}

rm{;C{H}_{3}COONa+NaOH;

xrightarrow[?]{;;;;;;;CaO(祿貌MgO);;;};C{H}_{4}隆眉+X;;;;(脪脩脜盲脝陸)

}屬于_____晶體rm{壟脵X}屬于_____晶體rm{(}填晶體類型rm{)}填晶體類型rm{壟脵X}

rm{(}rm{)}晶體的熔點(diǎn)比高，主要原因是_______________________。

rm{壟脷MgO}晶體的熔點(diǎn)比rm{CaO}高，主要原因是_______________________。rm{壟脷MgO}金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。

rm{CaO}以rm{(2)}金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)rm{(2)}rm{壟脵}以rm{Ni隆陋Cr隆陋Fe}為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)rm{Cr}

rm{壟脵}rm{Ni隆陋Cr隆陋Fe}石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬rm{Cr}原子，能形成石墨夾層離子化合物rm{{,!}^{3+}}離子中未成對(duì)電子數(shù)有___________個(gè)。rm{壟脷}石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬rm{K}原子，能形成石墨夾層離子化合物rm{(KC}rm{壟脷}rm{K}

rm{(KC}rm{{,!}_{8}}甲硅烷rm{)}rm{KC}rm{)}rm{KC}的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。rm{{,!}_{8}}固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是________________。原子的rm{(3)}甲硅烷rm{(SiH}軌道與rm{(3)}原子的____軌道重疊形成rm{(SiH}鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：rm{{,!}_{4}}rm{)}的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。rm{SiH}rm{)}rm{SiH}rm{{,!}_{4}}分子中rm{H}原子的rm{1s}軌道與rm{Si}原子的____軌道重疊形成rm{Si隆陋H婁脪}鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：rm{H}rm{1s}rm{Si}rm{Si隆陋H婁脪}該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：rm{SiH}____rm{SiH}填“rm{{,!}_{4}}”、“rm{+8AgNO}”或“rm{+8AgNO}”rm{{,!}_{3}}rm{+2H}下圖中，能正確表示與rm{+2H}同周期部分元素的第三電離能rm{{,!}_{2}}與原子序數(shù)關(guān)系的是________。rm{O=8Ag隆媒+SiO}24、rm{(1)}用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)rm{壟脵}______________________________________________________rm{壟脷}_______________________________rm{壟脹}_____________________________________________rm{(2)}按要求表示下列有機(jī)物rm{壟脵3-}甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________________

rm{壟脷}異戊烷rm{(}寫出鍵線式rm{)}________________________________25、常溫下將rm{0.15mol/L}稀硫酸rm{V_{1}}rm{mL}與rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液rm{V_{2}}rm{mL}混合，所得溶液的rm{pH}為rm{1}則rm{V_{1}}rm{V_{2}=}______rm{(}溶液體積變化忽略不計(jì)rm{).}若rm{a+b=13}rm{V_{1}LpH=a}的鹽酸與rm{V_{2}L}rm{pH=b}的rm{NaOH}溶液混合后溶液呈中性，則rm{V_{1}}rm{V_{2}=}______rm{(}溶液體積變化忽略不計(jì)rm{)}評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共3分)30、rm{A}為日常生活中常見(jiàn)的化合物，反應(yīng)rm{壟脵}常用于工業(yè)生產(chǎn)，rm{E}為黃綠色氣體單質(zhì)，rm{F}可作為食品制作過(guò)程中的膨松劑，rm{1molG}和rm{2molE}恰好完全反應(yīng)，可獲得rm{1mol}高效消毒劑rm{H(}由兩種元素組成rm{)}rm{I}為一種溫室氣體。rm{壟脜A}的電子式為_(kāi)___。rm{壟脝D}的化學(xué)式為_(kāi)___。rm{壟脟}寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式：____。rm{壟脠}寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式：____。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共12分)31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。33、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。34、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A|D【分析】【解析】試題分析：A中加入氫氧化鈉后生成苯酚鈉，不能通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)該是滲析，A不正確；乙醇和水互溶，B正確；C中乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，然后蒸餾即可得到乙醛，C正確；D不正確，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，然后分液即可，答案選AD。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】AD2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】解：可以將其中一種F原子看作是原來(lái)的原子；另一種F原子看作是去取代它的原子，則其取代物與對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)種數(shù)為：

不取代：1種；

取代：1種；

二取代：2種（相鄰和相對(duì)）；

三取代：2種（共平面；共體面）；

四取代；五取代與全取代對(duì)應(yīng)二取代、一取代與不取代的結(jié)構(gòu)種數(shù)；分別為2種、1種與1種；

故其分子種數(shù)共有10種；

故選：C．

將其中一種F原子看作是原來(lái)的原子；另一種F原子看作是去取代它的原子，根據(jù)取代F原子的數(shù)目確定不同的分子種數(shù)．

本題通過(guò)考查SF6的分子結(jié)構(gòu)實(shí)際上是考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，根據(jù)取代產(chǎn)物確定產(chǎn)物的種類，難度中等．【解析】【答案】C4、B【分析】略【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}根據(jù)總反應(yīng)可知rm{Zn}被氧化；為原電池的負(fù)極，故A正確；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}可知rm{MnO_{2}}為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}故B正確；

C.原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}簍TZn(OH)_{2}}外電路中每通過(guò)rm{0.2mol}電子，消耗的rm{Zn}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}質(zhì)量為rm{0.1mol隆脕65g/mol=6.5g}故D正確；

故選C．

根據(jù)電池總反應(yīng)式為：rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)簍TZn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}可知反應(yīng)中rm{Zn}被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}簍TZn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}}為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}簍TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}以此解答該題．

本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．【解析】rm{C}6、C【分析】

A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固體；故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O；故B錯(cuò)誤；

C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體不溶于水和酸；故C正確；

D；氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸；蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】A；硫離子水解呈堿性；鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫；

B；氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫；蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

C；硫離子和銅離子結(jié)合生成硫化銅沉淀；不溶于酸；

D；氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸；蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂．

7、D【分析】【解析】試題分析：水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大。氯化鈉溶液顯中性，pH降低；氫氧化鉀溶液顯堿性，pH降低。硫酸銨溶液顯酸性，加熱后pH降低。硫酸是強(qiáng)酸，加熱后氫離子濃度不變，pH不變，答案選D。考點(diǎn)：考查溫度對(duì)電離平衡的影響、溶液pH的計(jì)算【解析】【答案】D8、C【分析】解：rm{A.}制取溴苯應(yīng)用液溴；不能用溴水，故A錯(cuò)誤；

B.為防止酸液的飛濺；應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色；苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；

D.除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}依次加入的物質(zhì)可以是rm{H_{2}O}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{HCl}可除去過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.苯與溴水不反應(yīng)；

B.應(yīng)先加入濃硝酸；最后加入濃硫酸；

C.己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.rm{Ba(OH)_{2}}除去rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{Ca^{2+}}及過(guò)量的rm{Ba^{2+}}rm{HCl}在最后．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溴苯、硝基苯的制備以及有機(jī)物的鑒別、粗鹽提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}9、B【分析】【分析】本題考查手性碳原子的判斷，難度適中，根據(jù)概念判斷手性碳原子。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性；有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為手性碳原子?！窘獯稹緼.乳酸：rm{CH_{3}-CHOH-COOH}的中間碳連接了rm{-CH_{3}}rm{H}rm{-OH}rm{-COOH}等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子；有光學(xué)活性，故A錯(cuò)誤；

B.甘油：rm{CH_{2}OH-CHOH-CH_{2}OH}分子沒(méi)有連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；不是手性碳原子，沒(méi)有光學(xué)活性，故B正確；

C.脫氧核糖：rm{CH_{2}OH-CHOH-CHOH-CH_{2}-CHO}從左數(shù)第二個(gè)碳原子連接了rm{-CH_{2}OH}rm{H}rm{-OH}rm{-CHOH-CH_{2}-CHO}等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，有光學(xué)活性，從左數(shù)第三個(gè)碳原子連接了rm{CH_{2}OH-CHOH-}rm{H}rm{-OH}rm{-CH_{2}-CHO}等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子；有光學(xué)活性，故C錯(cuò)誤；

D.核糖：rm{CH_{2}(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO}從左數(shù)第二個(gè)碳原子連接了rm{-CH_{2}OH}rm{H}rm{-OH-CH(OH)-CH(OH)-CHO}等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，有光學(xué)活性，從左數(shù)第三個(gè)碳原子連接了rm{CH_{2}OH-CHOH-}rm{H}rm{-OH}rm{-CH(OH)-CHO}等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，有光學(xué)活性，從左數(shù)第四個(gè)碳原子連接了rm{CH_{2}(OH)-CH(OH)-CH(OH)-}rm{H}rm{-OH}rm{-CHO}等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子；有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)10、CH3CH（CH3）CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（OH）CH3；CH3CH2COOCH3；【分析】解：rm{(1)2}rm{2}rm{4-}三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}故答案為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}．

rm{(2)}最長(zhǎng)的主鏈含有rm{4}個(gè)rm{C}原子，甲基處于rm{3}號(hào)碳原子上，雙鍵處于rm{1}號(hào)碳原子上，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含有rm{-C=C-}的碳鏈有rm{4}個(gè)碳原子，二鍵處于端位置，從rm{-C}二rm{C-}雙鍵一端編號(hào)，甲基處于rm{3}號(hào)碳原子上，rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

rm{(3)}主鏈上rm{4}個(gè)碳原子rm{.}羥基在第二個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}

rm{(4)}丙酸甲酯是丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}

rm{(5)}苯乙烯結(jié)構(gòu)為乙烯基取代苯環(huán)上一個(gè)氫原子而成，或者說(shuō)是苯基取代乙烯上一個(gè)氫原子而成，即苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：．

rm{(1)}最長(zhǎng)的主鏈含有rm{5}個(gè)rm{C}原子，rm{2}rm{2}rm{4}號(hào)碳原子上各連接rm{3}個(gè)甲基；據(jù)此書寫；

rm{(2)}最長(zhǎng)的主鏈含有rm{4}個(gè)rm{C}原子，甲基處于rm{3}號(hào)碳原子上，雙鍵處于rm{1}號(hào)碳原子上；據(jù)此書寫；

rm{(3)}主鏈上rm{4}個(gè)碳原子rm{.}羥基在第二個(gè)碳原子上；

rm{(4)}丙酸甲酯是丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；

rm{(5)}苯乙烯結(jié)構(gòu)為乙烯基取代苯環(huán)上一個(gè)氫原子而成．

本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，【解析】rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}C(CH_{3})_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}11、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，△H＝①＋②=（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，20min、40min反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)，==0.25；②30min~40min各物質(zhì)的濃度均增大，所以改變的條件為通入一定量的NO、適當(dāng)縮小容器的體積。③30minNO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，升高溫度NO、N2、CO2的濃度之比變?yōu)?：1：1，所以平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)放熱，Q<0；④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)，都指V（逆），故A錯(cuò)誤；溫度為反應(yīng)過(guò)程的變量，溫度不再發(fā)生改變說(shuō)明達(dá)到平衡，故B正確；反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量變化，所以密度為反應(yīng)過(guò)程的變量，混合氣體的密度不再發(fā)生改變達(dá)到平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）①0.25②ad③＜④bc12、略

【分析】【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，由A是周期表中原子半徑最小的元素可推出A是氫元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知B是氮元素，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：1，可推出C是氧元素，由于D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，可推出E是氯元素，D是鎂，再由F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子，可推出F為銅元素，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，該元素價(jià)電子排布圖為B與D組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑回答下列問(wèn)題：考點(diǎn)：元素周期表【解析】【答案】（1）氮、氧、氯；（2）ds；Cr；（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO-而溶液不顯堿性的鹽，因此選用CH3COONH4。（2）因CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO-可使醋酸電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移動(dòng)，所以pH增大。從而說(shuō)明甲不正確，乙正確?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離【解析】【答案】（1）B（2）乙、增大（或甲不變）14、略

【分析】（1）氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。（2）B和D都是直線型結(jié)構(gòu)，和臭氧不同。水分子中的化學(xué)鍵是2個(gè)極性鍵，和臭氧不同。O和S同主族，結(jié)構(gòu)相似，所以正確的答案是C。（3）根據(jù)臭氧的結(jié)構(gòu)可知，中心氧原子還有1對(duì)電子，兩側(cè)的氧原子還各有2對(duì)電子，所以共計(jì)是5對(duì)。（4）由于臭氧不是直線型結(jié)構(gòu)，鍵的極性無(wú)法抵消，所以是極性分子。（5）根據(jù)電子的得失守恒配平即可。臭氧是氧化劑，1mol臭氧得到2mol電子。PbS中硫原子的化合價(jià)由－2價(jià)升高到＋6價(jià)，失去8各電子。所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1︰4的，因此氟元素為PbS＋4O3=PbSO4＋4O2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）同素異形體（2）C（3）5（4）是（5）1、4、1、415、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl2Ag+Cl2↑；Cl2；HClO；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【分析】解：rm{(1)}人體汗液留在指紋里，汗液中有rm{Cl^{-}}當(dāng)對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑時(shí)，加入rm{Ag^{+}}與指紋里rm{Cl^{-}}結(jié)合生成rm{AgCl}然后rm{AgCl}見(jiàn)光分解生成黑色的rm{Ag}從而顯出清晰的指紋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{AgNO_{3}+NaCl簍TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，原因是溶解了rm{AgNO_{3}+NaCl簍TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCl

dfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}故答案為：rm{(2)壟脵}

rm{Cl_{2}}不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故答案為：rm{Cl_{2}}

rm{壟脷HClO}氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為rm{HClO}

故答案為：rm{(3)}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}漂白粉的主要成分為rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}和rm{(2)}其中能與酸反應(yīng)生成具有漂白性的rm{CaCl_{2}}則有效成分為rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案為：rm{HClO}

rm{Ca(ClO)_{2}}因碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，則二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案為：rm{(3)}．

rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}人體汗液留在指紋里，汗液中有rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}當(dāng)對(duì)準(zhǔn)指紋處噴灑時(shí)，加入rm{(1)}與指紋里rm{Cl^{-}}結(jié)合生成rm{Ag^{+}}然后rm{Cl^{-}}見(jiàn)光分解生成黑色的rm{AgCl}從而顯出清晰的指紋．

rm{AgCl}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{Ag}氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；

rm{(2)AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分為次氯酸鈣；

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}因碳酸酸性比次氯酸鈣；則二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣沉淀．

本題綜合考查含氯化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．rm{(3)壟脵}【解析】rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}16、丁炔CH3）2C=CH-CH2-CH32-甲基-2-戊烯【分析】解：乙烷分子式為C2H6，其（x+）=2+=3.5，丙烯的分子式為C3H6，其（x+）=3+=4.5，丁炔的分子式為C4H6，其（x+）=4+=5.5；故相同物質(zhì)的量的烴，丁炔的耗氧量最多；

1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根據(jù)加成反應(yīng)的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)為（CH3）2C=CH-CH2-CH3；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-戊烯。

故答案為：丁炔；（CH3）2C=CH-CH2-CH3；2-甲基-2-戊烯。

令烴的組成為CxHy，相同物質(zhì)的量的烴，耗氧量取決于（x+），（x+）值越大耗氧量越大；

1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)；生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根據(jù)加成反應(yīng)的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。

考查烴的耗氧量規(guī)律、有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、有機(jī)物的命名等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意本題中由于烴分子中H原子數(shù)目相同，耗氧量可以利用碳原子數(shù)目越多，耗氧量越多。【解析】丁炔CH3）2C=CH-CH2-CH32-甲基-2-戊烯三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)17、略

【分析】解：（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是C元素；故答案為：C；

（2）能和冷水反應(yīng)的金屬其金屬性最強(qiáng)；這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，Na和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故答案為：Na；

（3）同一主族中；元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以Si原子半徑大于C，故答案為：Si；

（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)其離子結(jié)構(gòu)示意圖知，質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)=2，其原子序數(shù)是12，所以該離子為Mg2+，故答案為：Mg2+；

（5）同一周期中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以元素非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，為F元素，故答案為：F；

（6）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體；該周期表中最不活潑的單質(zhì)為Ne，故答案為：Ne；

（7）能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，Al2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；

（8）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，Cl元素的非金屬性大于S元素，所以酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

（9）根據(jù)圖片知，該分子中含有1個(gè)N原子和3個(gè)H原子，所以該氮的氫化物是氨氣，其化學(xué)式為NH3；N2H4中N元素和H元素的質(zhì)量==7：1，故答案為：NH3；7：1．

（1）有機(jī)化合物中一定含有的元素是C元素；

（2）Na和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣；

（3）同一主族中；元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；

（4）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素為Mg元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該離子為帶兩個(gè)正電荷的陽(yáng)離子；

（5）同一周期中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；

（6）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體；

（7）能和強(qiáng)酸；強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物；

（8）元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；

（9）根據(jù)圖片知，該氮的氫化物是氨氣；N2H4中N元素和H元素的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之積的比．

本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大．【解析】C；Na；Si；Mg2+；F；Ne；Al2O3；HClO4；NH3；7：118、（1）Ne）1Ne）（2）2）C（3））3HF（4））O4HClO）4（5）ONC5NC（6）62Al＋Fe2O）32Fe＋Al2O3（7）7NH33NO

2+H2O=2HNO3+NO

（【分析】【分析】號(hào)元素為載體考查化學(xué)用語(yǔ)和元素周期律的知識(shí)，要充分掌握常見(jiàn)元素的特殊性質(zhì)例如最值、鈍化等，整體難度不大。本題以前rm{18}號(hào)元素為載體考查化學(xué)用語(yǔ)和元素周期律的知識(shí)，要充分掌握常見(jiàn)元素的特殊性質(zhì)例如最值、鈍化等，整體難度不大。rm{18}rm{18}【解答】稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，為稀有氣體；rm{(}rm{1}rm{)}稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，rm{Ne}為稀有氣體；；

rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}是構(gòu)成有rm{Ne}rm{Ne}故答案為：rm{Ne}；

rm{(}rm{2}rm{)}rm{Ne}rm{Ne}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}非金屬性：有機(jī)物種類繁多，rm{C}是構(gòu)成有rm{C}rm{C}，因此熱穩(wěn)定性：機(jī)化合物的重要元素，因此形成化合物種類最多的元素是rm{C}rm{C}，因此；和故答案為：中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是rm{C}；rm{C}；；rm{(}rm{3}rm{)}非金屬性：rm{F}rm{>}rm{O}，因此熱穩(wěn)定性：rm{HF}rm{>}rm{H_{2}O}，因此rm{HF}和rm{H_{2}O}中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是rm{HF}；rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}所以rm{F}周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的rm{F}rm{>}rm{O}rm{O}rm{HF}rm{HF}rm{>}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{HF}rm{HF}同周期元素的半徑自左而右原子半徑逐漸減小，rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}和rm{HF}處于第二周期族，因此原子半徑：rm{HF}故答案為：rm{HF}；rm{HF}rm{HF}rm{(4)}rm{(4)}元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)rm{(}rm{(}rm{F}rm{F}、rm{O}rm{O}除外rm{)}所以rm{)}第rm{3}周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的rm{3}是rm{HClO}rm{4}rm{HClO}rm{4}rm{4}；故答案為：rm{HClO}rm{4}rm{HClO}rm{4}rm{4}；rm{(}rm{5}rm{)}同周期元素的半徑自左而右原子半徑逐漸減小，rm{C}rm{N}和rm{O}處于第二周期族，因此原子半徑：rm{O<}rm{(}rm{5}元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是rm{5}rm{)}rm{C}rm{N}rm{N}rm{O}rm{O}rm{O<}rm{O<}rm{N<C}rm{N<C}故答案為：rm{O}rm{O}

rm{N}rm{C}rm{N}rm{C}二氧化硫可以漂白品紅溶液，二氧化硫的化學(xué)式為；，硫元素和氧元素的質(zhì)量比rm{(}rm{6}rm{)}rm{(}rm{6}rm{6}rm{)}鋁是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2Al+Fe}rm{2Al+Fe}rm{2}rm{2}：rm{O}rm{O}rm{3}：rm{3}；rm{2Fe+Al}；rm{2Fe+Al}：rm{2}。rm{2}rm{O}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{Ne}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{Ne}rm{Ne}rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{C}rm{C}rm{(}rm{3}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{HF}rm{HF}rm{(}rm{4}rm{)}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}rm{(}rm{5}rm{)O}rm{N}rm{C}rm{(}rm{5}rm{5}rm{)O}rm{N}rm{C}rm{N}rm{C}rm{(}rm{6}rm{)}rm{(}rm{6}rm{6}rm{)}rm{2Al+Fe}rm{2Al+Fe}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{2Fe+Al}rm{2Fe+Al}rm{2}rm{2}19、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}恒壓的密閉容器中起始充入rm{4mol}rm{CO_{2}}rm{1mol}rm{CH_{4}}達(dá)到平衡后，再充入rm{4mol}rm{CO_{2}}rm{1mol}rm{CH_{4}}相當(dāng)于一次性充入rm{8mol}rm{CO_{2}}rm{2mol}rm{CH_{4}}反應(yīng)物比值為rm{2}rm{1}恒溫恒壓，折算后與原平衡投料等比，屬于等效平衡，rm{CO}的體積分?jǐn)?shù)不變；

故答案為：不變；

rm{壟脷CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}rm{壟脷CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}

rm{壟脵}rm{CO(g)+H_{2}O}rm{(g)triangleH=2.8kJ?mol^{-1}}rm{(g)=CO_{2}(g)+H_{2}}

rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH=-566.0kJ?mol^{-1}}rm{(g)triangle

H=2.8kJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律，由rm{壟脷}得，rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)?2CO(g)+2H_{2}(g)triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}+2.8kJ?mol^{-1}隆脕2+566.0kJ?mol^{-1}隆脕2=+247.3}rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H=-566.0kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵+壟脷隆脕2-壟脹隆脕2}

rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)?2CO(g)+2H_{2}(g)triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}+2.8kJ?mol^{-1}隆脕2+566.0kJ?mol^{-1}隆脕2=+247.3}溫度超過(guò)rm{kJ?mol^{-1}}時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

故答案為：溫度超過(guò)rm{+247.3}時(shí)；催化劑的催化效率降低；

rm{kJ?mol^{-1}}和rm{(2)壟脵}直接轉(zhuǎn)化成乙酸是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大rm{250隆忙}的濃度；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大rm{250隆忙}的濃度．

rm{壟脷CO_{2}}恒溫恒壓；折算等比，屬于等效平衡；

rm{CH_{4}}根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；

rm{CO_{2}}根據(jù)溫度對(duì)催化劑活性的影響；

rm{CO_{2}}根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大．

本題考查等效平衡、蓋斯定律、化學(xué)平衡的影響因素，注意等效平衡的應(yīng)用，恒溫恒壓折算等比即可判斷，題目難度適中．rm{(1)壟脵}【解析】不變；rm{+247.3kJ?mol^{-1}}溫度超過(guò)rm{250隆忙}時(shí)，催化劑的催化效率降低；增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大rm{CO_{2}}的濃度20、略

【分析】解：rm{(1)}丙烯中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：故答案為：

rm{(2)}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳rm{60%}氧rm{32%}則原子個(gè)數(shù)之比：rm{C}rm{O}rm{H=dfrac{60%}{12}}rm{dfrac{32%}{16}}rm{dfrac{8%}{1}=5}rm{2}rm{8}有機(jī)物rm{A}蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的rm{6.25}倍，可以計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{16隆脕6.25=100}分子式為：rm{C_{5}H_{8}O_{2}}故答案為：rm{C_{5}H_{8}O_{2}}．

rm{(1)}有機(jī)物中含有雙鍵能發(fā)生聚合反應(yīng)；

rm{(2)}根據(jù)有機(jī)物rm{A}蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的rm{6.25}倍；可以計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算原子個(gè)數(shù)比，得到最簡(jiǎn)式．

本題考查學(xué)生有機(jī)物的分子式的確定以及有機(jī)物的方程式的書寫知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{C_{5}H_{8}O_{2}}21、略

【分析】解：Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2，位于第四周期，第Ⅷ族，故答案為：1S22S22P63S23P63d84s2；Ⅷ．

Ni是28號(hào)元素；其原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式，由此分析解答．

本題考查原子核外電子排布和周期表的位置知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力及空間想象能力，易錯(cuò)點(diǎn)是價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，題目難度中等．【解析】1S22S22P63S23P63d84s2；Ⅷ22、略

【分析】解：原子序數(shù)均小于20，元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn+2，當(dāng)n=2時(shí)，Y是O元素，當(dāng)n=3時(shí)Y是Cl元素；X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，應(yīng)為Na2O或Na2O2，所以X為Na元素，Y為O元素；又三者原子序數(shù)之和為25，則Z的原子序數(shù)為25-11-8=6，應(yīng)為C元素，O和C在不同條件下可形成CO和CO2兩種化合物元素C的硫化物與元素C的氯化物分別為CS2和CCl4；且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為76：154=38：77，驗(yàn)證符合．

（1）Na、O、C三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

（2）Na2O2為離子化合物，組成離子為Na+和O22-，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子；Na+和O22-；離子鍵；共價(jià)鍵；

（3）CS2與CO2的價(jià)電子數(shù)目相等，為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形分子，C原子采取sp雜化，CCl4中C原子與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化；

CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

故答案為：直線形；正四面體；sp、sp3；2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

（4）Z（碳）的氫化物種類很多；分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡(jiǎn)單的化合物為乙烯；苯等；

故答案為：乙烯；苯．

原子序數(shù)均小于20，元素Y的原子價(jià)電子排布為ns2npn+2，當(dāng)n=2時(shí)，Y是O元素，當(dāng)n=3時(shí)Y是Cl元素；X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，應(yīng)為Na2O或Na2O2，所以X為Na元素，Y為O元素；又三者原子序數(shù)之和為25，則Z的原子序數(shù)為25-11-8=6，應(yīng)為C元素，O和C在不同條件下可形成CO和CO2兩種化合物元素C的硫化物與元素C的氯化物分別為CS2和CCl4；且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為76：154=38：77，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素的推斷、分子的構(gòu)型、雜化方式、化學(xué)鍵等，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】Na2CO3；離子；Na+和O22-；離子鍵、共價(jià)鍵；直線形；正四面體；sp、sp3；2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；乙烯；苯23、（1）①離子

②Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高

（2）①3②自由電子

（3）sp3＜

（4）D【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布式的書寫、影響離子晶體熔點(diǎn)高低的原因等知識(shí)點(diǎn)，注意仔細(xì)審題?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}根據(jù)元素守恒及原子守恒知，rm{X}是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子晶體，根據(jù)元素守恒及原子守恒知，rm{(1)壟脵}是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子晶體，

rm{X}

故答案為：離子；與rm{壟脷MgO}與rm{CaO}都屬于離子晶體，rm{Mg}都屬于離子晶體，rm{壟脷MgO}rm{CaO}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}半徑比rm{Ca}rm{Ca}半徑比rm{