2024年冀教版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教版選擇性必修2化學上冊月考試卷739考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子。A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體；C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒；B有臭雞蛋氣味；D與甲烷分子構型相同；G為火箭推進器常用燃料；H為烴。下列判斷錯誤的是A.B分子中的化學鍵為sp3—sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉B.F和H中均含有極性鍵和非極性鍵，前者為極性分子C.G可以和氫離子通過配位鍵形成陽離子，反應前后中心原子雜化方式不變D.C分子中原子序數(shù)較大的元素可形成正四面體結構的單質分子，鍵角為109°28′2、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是。操作實驗現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉—KI溶液溶液變藍非金屬性：Cl＞Br＞IBB向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中不一定含有SO或HSOC向酸性KMnO4溶液中滴加較濃FeCl2溶液溶液紫色褪去Fe2+有還原性D在相同溫度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀后出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反應轉移的電子數(shù)為5NAB.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，π鍵的數(shù)目是2NAC.235g核素U發(fā)生裂變反應：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為2NA4、下列關于N、P及其化合物的結構與性質的敘述錯誤的是A.鍵能：N-H>P-H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3B.電負性：F>N>H，因此鍵角NF3>NH3C.白磷(P4)為正四面體結構，其鍵角為：60°D.PF5與PCl5均為三角雙錐結構的分子晶體，其沸點高低：PF555、已知在一定條件下，也能體現(xiàn)其氧化性，例如：下列化學用語使用正確的是A.的VSEPR模型：B.HS-電離的離子方程式：C.基態(tài)硫原子軌道的電子云輪廓圖：D.基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：6、下列敘述正確的是A.鍵角：CH4＜NH3＜H2OB.F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的鍵長逐漸增大，分子的穩(wěn)定性逐漸減弱C.H－O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJD.H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位鍵7、下列各組物質性質的比較，結論正確的是()A.物質的硬度：NaF＜NaIB.物質的沸點：AsH3＞NH3C.分子的極性：H2O＞OF2D.無機含氧酸的酸性：HNO3＜HClO28、在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。下列關于Co的說法正確的是A.質子數(shù)是27B.電子數(shù)是33C.中子數(shù)是60D.質量數(shù)是87評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化10、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)；判斷下列說法不正確的是。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素11、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有鍵又有鍵12、下列化學用語表達正確的是（）A.質子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、下列說法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)均為3個B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化14、我國科學家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結構如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說法錯誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-115、下列說法正確的是A.ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族B.所有分子晶體中每個分子周圍都有12個緊鄰的分子C.有陽離子的所有物質一定會有陰離子D.p區(qū)中的某些元素構成的單質可用于做半導體材料評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、用價層電子對互斥理論預測下列粒子的立體結構。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。17、回答以下問題。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

(1)在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_______。

(2)該化合物的化學式為_______。

Ⅱ.(1)準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體；準晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。18、氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。19、回答下列問題：

(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。

(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。

(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。

(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是___________。20、回答下列問題：

(1)有下列微粒

①以上8種微粒中共有_______種核素，共包含_______種元素。

②互為同位素的是_______；中子數(shù)相等的是_______。

③由三種核素構成的氫氣的相對分子質量有_______種。

(2)質量相同的和與足量鈉反應，充分反應以后放出的氣體的質量之比為_______。

(3)在如下物質中；請選擇填空(填序號)：

①②③④⑤⑥⑦⑧

只由非金屬元素組成的離子化合物是_______；只由離子鍵組成的物質是_______；

只由極性鍵組成的物質是_______；由離子鍵和非極性鍵組成的物質是_______。21、磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體；是最常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體；該反應的化學方程式為________________。

（2）利用反應PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3＋3HCl，可準確測定微量的PH3。

①HgCl2溶液幾乎不導電，說明HgCl2屬于___________(填“共價”或“離子”)化合物。

②通過測定溶液________變化，可測定一定體積空氣中PH3的濃度。

（3）一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結塊)2.5%。寫出次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學方程式：________。22、如圖所示為(層狀結構，層內(nèi)的分子間通過氫鍵結合)；金屬銅三種晶體的結構示意圖。請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外層已達到8電子穩(wěn)定結構的原子是___________(填元素符號)，晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導電性、導熱性；對此現(xiàn)象最簡單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是___________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。23、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___24、從玉米穗軸；棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A；純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結構，進行了如下實驗：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒；并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣；無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術測得其相對分子質量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液；與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件；使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應，測得產(chǎn)物的相對分子質量為318。

已知：（1）A分子中無支鏈，有機物含結構的分子不穩(wěn)定。

（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀；并且能與氫氣反應生成乙醇。

請回答下列問題：

（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___，A的分子式為___。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術為()

A.元素分析B.紅外光譜C.核磁共振譜D.質譜法。

（3）A中所含官能團的名稱為___。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結構簡式為____，1molB與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生氫氣的體積為____（標準狀況）。評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共8分)25、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請回答下列問題：

(1)E中的含氧官能團名稱為____________。

(2)寫出G的結構簡式_____。

(3)寫出反應方程式：B→C__________，反應類型為___________。

(4)用*號標出H中的手性碳原子________。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團且能發(fā)生水解反應；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應用上述信息，以乙醇為原料制備畫出合成路線圖(無機試劑任選)_______。26、(1)下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。

①圖中A的分子式是________。

②圖中C的名稱是________。

③圖中D的結構簡式是________。

④圖中與B互為同分異構體的是_______(填字母)。

⑤圖中1molG完全燃燒時消耗_______molO2。

(2)已知某有機物的結構簡式如圖：

①該有機物的分子式為______。

②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是____。

③該有機物1mol與足量的NaHCO3溶液反應，消耗NaHCO3的物質的量是___mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子，A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體，可推知A為E為C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒，可推知C為F為B有臭雞蛋氣味，可推知B為D與甲烷分子構型相同，可推知D為G為火箭推進器常用燃料，可推知G為H為烴，可推知H為據(jù)此可分析答題。

【詳解】

A．B為中心原子硫原子采取sp3雜化，氫原子提供s原子軌道，形成sp3-sσ鍵；σ鍵有軸對稱性，可以旋轉，故A正確；

B．F為H為均含有極性鍵和非極性鍵；但是前者為極性分子，故B正確；

C．G為N原子上有孤電子對，可以和氫離子通過配位鍵形成陽離子等；反應前后中心原子雜化方式不變，故C正確；

D．C為原子序數(shù)較大的元素為P，P元素形成正四面體單質為的結構為可知鍵角為60°，故D錯誤；

綜上答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．過量氯水會與KI反應，故產(chǎn)生的I2不一定是Br2與KI反應生成的，不能得到非屬性：Br＞I；A錯誤；

B．與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則原溶液中還可能含ClO-；B正確；

C．較濃FeCl2溶液，酸性條件下，Cl-會與反應，使之褪色，所以KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+與反應；C錯誤；

D．NaOH溶液過量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生藍色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的結論；D錯誤；

故答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．在反應中MnO中Mn的化合價由+7降低到+2價，降低5價，故1molMnO完全反應轉移的電子數(shù)為5NA；故A正確；

B．環(huán)戊二烯中含有碳碳單鍵（3個)；碳碳雙鍵(2個）和碳氫單鍵(6個)；單鍵一定為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，故1mol環(huán)戊二烯中含有11molσ鍵和2molπ鍵，B錯誤；

C．235g核素U的物質的量為=1mol，該裂變反應生成10個中子，反應物中本來有1個中子，故該反應凈產(chǎn)生9個中子，則1molU反應凈產(chǎn)生中子為9mol；C錯誤；

D．n(HCOOH)==1mol，lmolHCOOH中含氧原子2mol，但溶液中還有溶劑H2O也含氧原子；故整個溶液所含氧原子大于2mol，D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵能：N-H>P-H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3；A正確；

B．電負性：F>N>H，使得NF3分子成鍵電子對距離N比NH3分子中成鍵電子對距離N大，成鍵電子對距離大排斥力小，因此鍵角大小為NF33；B錯誤；

C．白磷(P4)分子每個磷原子與三個其它磷原子形成共價鍵，其空間結構為正四面體，鍵角為60°；C正確；

D．PF5與PCl5均為三角雙錐結構的分子晶體，相對分子質量越大范德華力越大，其沸點高低：PF55；D正確。

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化硫中心原子S的價層電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，S雜化類型為sp2；VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；

B．HS-電離的離子方程式HS-H++S2-；B錯誤；

C．基態(tài)硫原子軌道的電子云輪廓為啞鈴型；C正確；

D．基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：D錯誤；

故本題選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．利用價層電子對互斥理論計算可知，中心原子的價層電子對數(shù)都是4對，無孤電子對，有一個孤電子對，有2個孤電子對，由于斥力關系：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子對-成鍵電子對，所以鍵角關系為：故A錯誤；

B．共價鍵的鍵長決定于兩個原子半徑和的大小，F(xiàn)－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，而化學反應除了分子解離過程，還有分子結合過程，F(xiàn)2在冷暗處就可以和氫氣反應；最不穩(wěn)定，故B錯誤；

C．鍵能為氣態(tài)基態(tài)原子形成化學鍵釋放的最低能量，18gH2O未指明狀態(tài)；不能利用鍵能計算消耗能量，故C錯誤；

D．H3O+的結構式為：里面含有配位鍵，CuSO4·5H2O中含有配離子，結構為：含有配位鍵，硫酸根內(nèi)部也含有配位鍵，[Cu(NH3)4]2+的結構與相似；也含有配位鍵，故D正確；

答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaF、NaI都屬于離子晶體，F(xiàn)-的半徑小于I-，所以硬度：NaF>NaI；故A錯誤；

B．NH3分子間存在氫鍵，所以沸點AsH33；故B錯誤；

C．由于H和O的電負性差大于F和O之間的電負性差，所以OF2分子的極性小于H2O分子的極性；故C正確；

D．無機含氧酸的分子中非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強，無機含氧酸的酸性：HNO3>HClO2；故D錯誤；

選C。8、A【分析】【詳解】

A．的質子數(shù)為27；故A正確；

B．電子數(shù)＝質子數(shù)＝27；故B錯誤；

C．中子數(shù)＝質量數(shù)﹣質子數(shù)＝60﹣27＝33；故C錯誤；

D．元素符號左上角為質量數(shù)；質量數(shù)是60，故D錯誤。

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結構簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結構簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD10、BC【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素，故A正確；

B．R和U的第一電離能較?。坏诙婋x能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，所以R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B錯誤；

C．U的第一電離能較??；最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，故C錯誤；

D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素；故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)；則Z為Na，W為Cl。

【詳解】

A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減?。还蔔a＞Cl，故A錯誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故HNO3＞H2CO3；故B正確；

C．NaCN為強堿弱酸鹽；顯堿性，故C錯誤；

D．(CN)2的結構簡式為分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵；故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．元素符號左上角標質量數(shù)（質子與中子之和），即A錯；

B．CO2為直線型；B錯；

C．Na+寫在兩側；C正確；

D．Ni為28號元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產(chǎn)物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產(chǎn)物的都是3個，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；故B錯誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結構，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，含有2個孤電子對，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯誤；

故選：AC。14、BD【分析】【分析】

由晶體結構可知，晶體中位于頂點和棱上的(CH3NH3)+的個數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結構可知，該晶體中含有2個晶胞，則每個晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯誤；

C．原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結構可知，每個晶胞中含有1個CH3NH3)PbI3，由晶胞質量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯誤；

故選BD。15、AD【分析】【詳解】

A．將最后填入電子的軌道能級符號作為元素周期表的分區(qū)；第ⅠB族和第ⅡB族最后填入電子軌道能級符號ds，因此ds區(qū)元素位于第ⅠB族和第ⅡB族，故A正確；

B．有的分子晶體中每個分子周圍緊鄰的分子不是12個；如冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，故B錯誤；

C．金屬晶體由金屬陽離子與電子構成；沒有陰離子，故C錯誤；

D．p區(qū)是ⅢA族～ⅦA族和零族元素；p區(qū)中的某些元素構成的單質位于金屬與非金屬的交界處，如硅；鍺都位于金屬與非金屬的交界處，可用于做半導體材料，故D正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

先計算出中心原子的價層電子數(shù)與孤對電子對數(shù)；然后根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構型。

【詳解】

（1）H2Se分子中Se原子價層電子對數(shù)=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3雜化；Se原子孤對電子對數(shù)為2，空間構型為V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵；中心原子上的價電子對數(shù)=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型為平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3個σ鍵，中心原子上的價電子對數(shù)=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3雜化；中心原子上含有1對孤對電子，所以其空間構型為三角錐形；

（4）CO2分子中碳原子價層電子對數(shù)=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp雜化，C原子不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，空間構型是直線形；

（5）SO2分子中硫原子價層電子對數(shù)=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2雜化；S原子孤對電子對數(shù)為1，空間構型為V形；

（6）SO42-價層電子對個數(shù)=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤電子對，所以其空間構型為正四面體形。

【點睛】

本題考查判斷分子或離子構型，正確判斷價層電子對個數(shù)為解答關鍵，由價層電子特征判斷分子立體構型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致?！窘馕觥縑形平面三角形三角錐形直線形V形正四面體形17、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；

Ⅱ.(1)通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，先求出該晶胞中氧原子數(shù)，再由Cu2O中銅與氧原子的比例關系計算出銅原子數(shù)目。

【詳解】

Ⅰ.(1)鋅與硫所形成的的化合物晶體的晶胞如圖，1個晶胞中Zn的個數(shù)為：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞內(nèi)部；每個晶胞含有4個，即S為4，故此晶胞中鋅與硫的個數(shù)比為1:1，故該化合物的化學式為ZnS；

Ⅱ.(1)用X光進行照射會發(fā)現(xiàn)；晶體對X-射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此可通過X-射線衍射實驗進行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，該晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中銅與氧原子的比例關系可知，該晶胞中銅原子數(shù)為16?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.X-射線衍射實驗④.1618、略

【分析】【詳解】

氮原子價層電子為2s、2p能級上的電子，價層電子的排布式為2s22p3，價電子軌道表示式為(或)?！窘馕觥?或)19、略

【分析】【詳解】

(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的；都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；

(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的；故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；

(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時發(fā)現(xiàn)了銣；故答案為：原子光譜；

(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；【解析】①.連續(xù)②.線狀③.基態(tài)④.激發(fā)態(tài)⑤.吸收⑥.激發(fā)態(tài)⑦.基態(tài)⑧.釋放⑨.原子光譜⑩.紫?.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①以上8種微粒各不相同；其中兩種氯氣屬于單質，不屬于核素，所以題干中共有6種核素，總共5種元素，故答案為：6；5；

②其中氫的三種核素的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；上述8種元素中，其中碳14含有6個質子，8個中子；氧16含有8個質子，8個中子，兩者中子數(shù)相同，故答案為：與

③由氫的三種同位素構成的氫氣有6種，分別為1H2，2H2，3H2，1H2H，1H3H，2H3H；相對分子質量分別為2，4，6，3，4，5，所以相對分子質量共有5種，故答案為：5；

(2)假設質量為xg，所以水和重水的物質的量分別為兩者分別于足量的鈉反應，生成氫氣的物質的量之比為由于在相同條件下，物質的量之比等于體積之比，故答案為：10：9；

(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是過氧化氫、氯化氫、氯化銨；只由離子鍵組成的物質是氟化鎂；只由極性鍵組成的物質是氯化氫；由離子鍵和非極性鍵組成的物質是過氧化鈉；故答案為：①⑤⑦；⑥；⑤；④。【解析】65與510：9①⑤⑦⑥⑤④21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知，磷化鋁與水反應生成氫氧化鋁和磷化氫氣體，反應的化學方程式為AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑，故答案為：AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑；

(2)①HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，說明在水中不電離，HgCl2屬于共價化合物；故答案為：共價；

②由反應方程式可知，磷化氫與HgCl2反應得到鹽酸，反應后的溶液能導電，溶液中的存在氫離子，則通過測定溶液的pH或電導率來準確測定空氣中微量的PH3；故答案為：pH或電導率；

(3)次氯酸鈣具有強氧化性，與磷化氫反應生成磷酸和氯化鈣，反應的化學方程式為2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2，故答案為：2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl2。【解析】AlP+3H2O=Al(OH)3+PH3↑共價pH或電導率2Ca(ClO)2+PH3=H3PO4+2CaCl222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達到2電子穩(wěn)定結構，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個共價鍵，最外層為6個電子，只有O的最外層達到8電子穩(wěn)定結構；屬于分子晶體，1個B連有3個O，3個O又連有3個H，所以1個B對應6個極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導電性；導熱性和延展性等物理性質；

(4)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點最低，熔化時破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵23、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質量為60g/mol，60gSiO2晶體的質量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯誤?！窘馕觥垮e24、略

【分析】【分析】

實驗中，硫酸銅粉末未變藍，說明無水氯化鈣將15gA完全燃燒生成的水全部吸收了，無水氯化鈣增重9g，因此15gA中H的質量為9g×=1g，即含有H原子1mol；堿石灰增重是由于吸收CO2導致的，堿石灰增重22g，因此15gA中含C的質量為22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根據(jù)質量守恒15gA中含有O的質量為8g，物質的量為0.5mol，所以A的實驗式為CH2O。又因為A的相對分子質量為150，所以A的分子式為C5H10O5，不飽和度為1。由實驗Ⅲ可知，A的結構中含有醛基，結合A的分子式可知，醛基的個數(shù)為1。由實驗Ⅳ可知，1molA在發(fā)生酯化反應時可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的結構中含有4個羥基；考慮到A的分子無支鏈，并且同一個碳上不會連接2個羥基，所以A的結構為CH2OH(CHOH)3CHO。

【詳解】

（1）通過分析可知，A的分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:2:1，分子式為C5H10O5；

（2）精確測定有機物的相對分子質量使用的表征方法是質譜法；故選D；

（3）通過分析可知；A的結構中含有醛基和羥基兩種官能團；

（4）通過分析可知，步驟Ⅳ發(fā)生的是酯化反應，A的結構為CH2OH(CHOH)3CHO，相關的方程式為：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通過分析可知，A的結構為CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氫后生成的B的結構為CH2OH(CHOH)3CH2OH；每個B中含有5個羥基，1molB與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量為2.5mol，體積為2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羥基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L