2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：D.NH4Cl溶液中加入足量NaOH并加熱：2、電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技。某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是A.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B.充電時(shí)主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電過程中，Li+向電池的正極移動(dòng)D.充電時(shí)，電池上標(biāo)有“-”的電極與外接電源正極相連3、在一定的條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)的是A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯4、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷含有的分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有H原子數(shù)為0.6NAC.在常溫常壓條件下，2.8g乙烯中含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA5、某些能源關(guān)系如圖所示；以下選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分能源的是（）

A.煤炭、地?zé)崮?、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D.石油、海洋能、核能評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、現(xiàn)有反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強(qiáng)，混合物體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。

（2）在恒容條件下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的轉(zhuǎn)化率________。

（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（容器容積不變）時(shí)混合物的顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”，下同）；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。7、某科學(xué)興趣小組為探究無(wú)機(jī)鹽對(duì)植物生長(zhǎng)的影響情況；取兩株大小基本一致；發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗，分別放在等質(zhì)量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng)，其中A瓶裝蒸餾水.B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過一段時(shí)間后，A、B兩瓶植株在質(zhì)量和長(zhǎng)勢(shì)上的變化如下表：

(1)B瓶植株質(zhì)量增加的主要原因是由于植株進(jìn)行__________作用；合成了有機(jī)物。

(2)A；B兩瓶植株吸收的水分大部分通過___________作用散失到空氣中，因此，植樹造林可以增加空氣的濕度，調(diào)節(jié)氣候。

(3)經(jīng)測(cè)定每升B瓶溶液中含氮元素的質(zhì)量是1.12g，那么我們?cè)谂渲拼巳芤簳r(shí)，在每升水中應(yīng)加入___________gNH4NO3？（假設(shè)溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解過程中忽略體積變化）8、CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”；在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L密閉容器中通入lmolCH4與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min至x點(diǎn)的平衡，用CO的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；

②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密閉容器中混合氣體的密度不變。

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強(qiáng)P1_______P2(填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn):v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（3）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知:25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚；結(jié)果如圖2所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________；

②b______0(填“>”或“<”或“=”)，理由是___________________________。9、瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨——液氧燃料電池的示意圖如下，該燃料電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

10、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會(huì)造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料。

②太陽(yáng)能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽(yáng)能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生_________腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護(hù)閘門防止腐蝕。11、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____________

（3）平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤14、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤15、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤17、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤18、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共14分)19、某溫度時(shí)在2L的密閉容器中；X；Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)用Z的濃度變化表示0～2min間的平均反應(yīng)速率v(Z)＝_______________。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)是起始時(shí)________倍。20、恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A為1.2mol，C的濃度為0.8mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化。

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，甲同學(xué)查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品；②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137①一種橙黃色的液體；遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。

②300℃以上完全分解。③S2Cl2＋Cl2=2SCl2

設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2：

回答以下問題：

（1）儀器A的名稱是_______________。

（2）B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）C裝置的作用是___________________________________。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_______________（寫其中一種；填化學(xué)式）。

（5）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進(jìn)，否則會(huì)導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低，原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）；請(qǐng)簡(jiǎn)要提出改進(jìn)方案：________________________________________________。

（6）H中的溶液可以選擇下列試劑中的__________（填字母）。

A碳酸鈉溶液B氯化鐵溶液C高錳酸鉀溶液D亞硫酸鈉溶液22、氯元素能與許多元素形成種類繁多的化合物；這些含氯化合物在生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是_______。

(2)海水曬鹽所獲取的粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4這些雜質(zhì)提純粗鹽的具體操作有：a．過濾b．加足量的BaCl2溶液c．加適量的稀鹽酸d．加足量的NaOH溶液e.加足量的Na2CO3溶液。正確的操作順序是_______。A．b、d、e、a、cB．d、e、b、a、cC．b、d、e、c、aD．b、e、d、a、c(3)利用電解飽和食鹽水可以制備氫氣、氯氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物為_______，該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中混有_______氣體和水蒸氣，除去這些雜質(zhì)氣體選用的試劑按正確順序分別是_______和_______。23、實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

+CH3OH+H2O。藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇

32

-98

-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑

0.79甲基丙烯酸

86

15

161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑

1.01甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸；2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水；使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng)____；停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸餾；得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請(qǐng)將步驟③填完整____。

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實(shí)驗(yàn)中；濃硫酸是催化劑和脫水劑。

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大；不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌。

D.為了提高蒸餾速度；最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯。

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)。

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)。

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失24、某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響。

實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2

所需時(shí)間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無(wú)29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究____對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)表中a處所用試劑為_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是__。

(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。

(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。

①請(qǐng)配平方程式：___

____Cu+____H2O2+____H+—____Cu2++____H2O

②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn)；測(cè)得銅的平均溶解速率分別為：

。溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)

7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。27、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮?dú)狻?/p>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。28、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為：A錯(cuò)誤；

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉，離子方程式為：B正確；

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式為：C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl溶液中加入足量NaOH并加熱，離子方程式為：D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)電池充電是在外接電源的情況下；使其逆向進(jìn)行，而放電是在沒有外接電源的情況下自發(fā)進(jìn)行的，二者進(jìn)行的條件不同，充；放電也不是同時(shí)發(fā)生的，所以二者不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C．原電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向電池的正極移動(dòng)；故C正確；

D．充電時(shí)；電池上標(biāo)有“-”的電極與外接電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇能被氧化；不能發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．甲醛含有醛基；可以被氧化為甲酸，也可以被還原為甲醇，結(jié)構(gòu)中含有醛基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B符合題意；

C．乙酸能發(fā)生氧化反應(yīng)；不能發(fā)生還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．乙烯可以發(fā)生氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

縮合聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)的全稱，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應(yīng)，其主產(chǎn)物稱為縮聚物?？s聚反應(yīng)往往是官能團(tuán)的反應(yīng)，除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分子副產(chǎn)物產(chǎn)生。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣態(tài)；不能用氣體摩爾體積計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C．在常溫常壓條件下，2.8g乙烯的物質(zhì)的量是＝0.1mol，1分子乙烯含有16個(gè)質(zhì)子，則0.1mol乙烯分子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷的物質(zhì)的量是＝0.1mol，其中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.3NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.煤炭是不可再生能源；地?zé)崮軄碓从诘厍騼?nèi)部的熱量，故A不符合題意；

B.天然氣是一種化石燃料；是不可再生能源，故B不符合題意；

C.太陽(yáng)能；風(fēng)能、潮汐能都是可再生的新能源；都來自于太陽(yáng)能，故C符合題意；

D.石油是一種化石燃料；是不可再生能源，核能是指核聚變的時(shí)候產(chǎn)生光能和熱能，不是源于太陽(yáng)能的輻射，故D不符合題意；

答案：C。

【點(diǎn)睛】二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，故

故答案為：放熱；＞；

（2）在恒容條件下；向平衡體系中加入B，B的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，反應(yīng)正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。

故答案為：增大；減?。?/p>

（3）升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，減小，增大，故將減小。

故答案為：減??；

（4）加入C（容器容積不變）時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大，故混合物的顏色加深；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，容器的容積增大，減??；故混合物的顏色變淺。

故答案為：變深；變淺?！窘馕觥竣?放熱②.＞③.增大④.減小⑤.減?、?變深⑦.變淺7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知兩種天竺葵苗在不同的溶液中生長(zhǎng)的速度和狀態(tài)是不一樣的；植物的生長(zhǎng)不僅需要水分還需要無(wú)機(jī)鹽，同時(shí)進(jìn)行光合作用，生成有機(jī)物儲(chǔ)存能量，所以在A溶液中生長(zhǎng)緩慢，而在B溶液中生長(zhǎng)迅速。故答案為：光合；

（2）其實(shí)植物吸收的大量水分都是為了進(jìn)行蒸騰作用從而幫助植物運(yùn)輸和降溫；只有少數(shù)用來進(jìn)行光合作用。故答案為：蒸騰；

（3）在B溶液中若需要1.12g的氮，根據(jù)NH4NO3的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，兩者相除即可求出所需NH4NO3的質(zhì)量為1.12g÷35％=3.2g。故答案為：3.2g；【解析】光合蒸騰3.28、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)平衡的圖像分析，化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，溶液中離子濃度大小的比較。

（1）0.25molCH4與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ的熱量，則1molCH4與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收=206kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+206kJ/mol。

（2）CH4和CO2反應(yīng)制備合成氣的反應(yīng)為CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。

①由圖像知1100℃、P2時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量為1mol80%=0.8mol，根據(jù)方程式知生成CO物質(zhì)的量為1.6mol，υ（CO）=1.6mol10L10min=0.016mol/（L·min）。

②A，υ（H2）逆=3υ（CO）正表明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；B，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，密閉容器中混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，密閉容器中總壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，密閉容器中總壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，c（CH4）=c（CO）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C項(xiàng)；答案選C。

③該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，由圖知在相同溫度下P1時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2。由圖知，y點(diǎn)CH4轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ（正）大于υ（逆）。y點(diǎn)的溫度與x點(diǎn)的溫度相同，y點(diǎn)平衡常數(shù)與x點(diǎn)相等，用三段式CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

c（起始）（mol/L）0.10.100

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.10.8=0.080.080.160.16

c（平衡）（mol/L）0.020.020.160.16

K===1.6384（mol/L）2。

（3）HS-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，HS-的水解離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，HS-的水解平衡常數(shù)Kh=====7.6910-8Ka2（H2S），HS-的水解程度大于HS-的電離程度；由于K（NH3·H2O）Ka1（H2S），NH4+的水解程度小于HS-的水解程度，溶液呈堿性，則NH4HS溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）c（HS-）c（OH-）c（H+）c（S2-）。

（4）①290℃前；CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致，說明在290℃前有副反應(yīng)發(fā)生。

②由圖可見升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，甲醚產(chǎn)率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0，即b0?！窘馕觥緾H4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H="+"206kJ/mol0.016mol/(L·min)C小于大于1.6384mol2/L2c(NH4+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—)有副反應(yīng)發(fā)生＜平衡后，升高溫度，甲醚的產(chǎn)率降低9、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知；電極1為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極2為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下負(fù)極的電極反應(yīng)式為電池的總反應(yīng)相當(dāng)于與反應(yīng)生成和水，即總反應(yīng)式為

【點(diǎn)睛】

書寫電池反應(yīng)和電極反應(yīng)式時(shí)要注意環(huán)境的酸堿性，酸性環(huán)境下氫離子參與反應(yīng)，堿性環(huán)境下氫氧根離子參與反應(yīng)?！窘馕觥?0、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機(jī)化合物；屬于有機(jī)高分子材料，故答案為c；

②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵；鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，所以鐵被保護(hù)，故答案為電化學(xué)；鋅塊。

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大?！窘馕觥縞ac電化學(xué)鋅塊11、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖示，A、B物質(zhì)的量減少，C物質(zhì)的量增多，所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物，2min內(nèi)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol、2mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；

（2）

反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

（3）

平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為【解析】（1）2A(g)+B(g)2C(g)

（2）

（3）40%三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；14、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。15、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。16、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；17、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；18、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、計(jì)算題(共2題，共14分)19、略

【分析】【分析】

由圖可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物。

【詳解】

(1)由圖可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根據(jù)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)0～2min間生成Z為0.2mol，平均反應(yīng)速率v(Z)＝

(3)反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol=2mol，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，根據(jù)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，得容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)是起始時(shí)倍?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/（L·min）0.920、略

【分析】【詳解】

由題意得：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)

初始量（mol·L－1）1200

變化量（mol·L－1）0.40.20.80,4

平衡量（mol·L－1）0.61.80.80.4

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v=c/t=0.8mol·L－1/2min=0.4mol/(L·min);答案：0.4mol/(L·min)。

(2)根據(jù)上述濃度變化的比例關(guān)系得x＝4

(3)因?yàn)檗D(zhuǎn)化率為變化量比初始量。A的轉(zhuǎn)化率=0.4mol·L－1/1mol·L－1100=40B的轉(zhuǎn)化率=0.2mol·L－1/2mol·L－1100=10所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為4010=4:1；答案：4:1。

（4）A.該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，所以壓強(qiáng)不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，故A正確；B.該反應(yīng)前后氣體體積是改變的反應(yīng)，正反應(yīng)進(jìn)行過程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)的氣體的密度減小，當(dāng)氣體密度不變時(shí)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B項(xiàng)；

C.該反應(yīng)是前后氣體的分子數(shù)不同的反應(yīng)，正反應(yīng)氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C項(xiàng)；D.A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2:1，所以不能作為平衡的判據(jù)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥?.4mol/(L·min)44:1ABC五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銼2Cl2，實(shí)驗(yàn)原理：2S＋Cl2S2Cl2；從左向右依次為制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，結(jié)合題中信息，據(jù)此判斷；

【詳解】

（1）根據(jù)儀器A的特點(diǎn)；儀器A為分液漏斗；

（2）制備S2Cl2，用S和Cl2反應(yīng)，B裝置的作用是制備Cl2，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）S和Cl2反應(yīng)需要干燥的氯氣；B裝置中制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣，裝置C盛放飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置D盛放濃硫酸，其作用是干燥氯氣；

（4）根據(jù)信息，S2Cl2與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成SCl2，即S2Cl2中混有SCl2，也可能會(huì)混有S和Cl2；

（5）S2Cl2遇水易水解，因此需要氯氣是干燥的，同時(shí)裝置H中水蒸氣不能進(jìn)入反應(yīng)裝置中，根據(jù)裝置圖，連接G和H之間沒有干燥裝置，裝置H中的水蒸氣進(jìn)入G中，發(fā)生2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl；改進(jìn)方案是在G和H之間增加干燥裝置；

（6）氯氣有毒，需要尾氣處理裝置，即H的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)eCl3和KMnO4都不與氯氣發(fā)生反應(yīng)，氯氣溶于水生成HCl和HClO，能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，Na2SO3具有還原性，能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以選擇AD。【解析】分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HCl雜質(zhì)SCl2或S或Cl22S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl在G和H之間增加干燥裝置（如盛有濃硫酸的洗氣瓶）AD22、略

【分析】【分析】

NaCl在水中溶解度受溫度的影響影響變化不大，可采用蒸發(fā)結(jié)晶方法獲得；除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，首先要選用適當(dāng)除雜試劑，為保證雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑要過量，并且要按照一定的順序加入除雜試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋磉^濾除去，然后再使用易除去的試劑將過量的雜質(zhì)離子除去；Cl2是氧化性氣體，可以將KI氧化產(chǎn)生I2而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中一般用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2；除去雜質(zhì)一般按照先除雜后干燥的順序凈化；在工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水方法制取。

【詳解】

（1）NaCl的溶解度受溫度的影響變化較??；因此從海水中獲取粗鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶法；

（2）除去CaCl2用Na2CO3溶液；除去MgCl2用NaOH溶液，除去Na2SO4用BaCl2溶液，為保證雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑要過量，過量的雜質(zhì)離子在后邊加入的試劑中要容易除去，除去過量BaCl2要使用Na2CO3溶液，故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH的加入順序可以在任何位置，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4，過濾后所得濾液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，向?yàn)V液中加入稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得純凈的NaCl晶體；故正確的操作順序是bdeac或bedac；故合理選項(xiàng)是AD；

（3）電解飽和NaCl溶液，在陰極上，水電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，在陰極附近溶液中含有NaOH；在陽(yáng)極上Cl-失去電子被Cl2逸出，因此利用電解飽和食鹽水可以制備氫氣、氯氣、氫氧化鈉；故陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2；Cl2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中能夠氧化KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法為：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陽(yáng)極，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2；

（4）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl及水蒸氣會(huì)混入制取的Cl2中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中混有HCl氣體及水蒸氣，要除去這些雜質(zhì)氣體，可以使氣體先通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)HCl，然后再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣?！窘馕觥?1)蒸發(fā)結(jié)晶法。

(2)AD

(3)Cl2用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陽(yáng)極，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2

(4)HCl飽和NaCl溶液濃硫酸23、略

【分析】【分析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。

（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化；停止加熱。

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生的副反應(yīng)為甲基丙烯酸甲酯聚合；甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。

（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中；濃硫酸是催化劑和吸水劑。

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大；沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水。

D.為了提高蒸餾速度；最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=n(甲醇)=理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯；則實(shí)際產(chǎn)率減??；

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)；則實(shí)際產(chǎn)率減小；

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì),則實(shí)際產(chǎn)率增大；

D.產(chǎn)品在洗滌；蒸發(fā)過程中有損失；則實(shí)際產(chǎn)率減小。

【詳解】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；

（2）步驟③為當(dāng)分水器中液面不再變化；停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3。答案為：CH3OCH3；

（4）A.在該實(shí)驗(yàn)中；濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯(cuò)誤；

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大；則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶?jī)?nèi)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水；C錯(cuò)誤；

D.為了提高蒸餾速度；最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g，其物質(zhì)的量為則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=n(甲醇)=理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為：85.2%；

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯；則實(shí)際產(chǎn)率減??；

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)；則實(shí)際產(chǎn)率減?。?/p>

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)；則實(shí)際產(chǎn)率增大；

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實(shí)際產(chǎn)率減小。答案為：C?！窘馕觥壳蛐卫淠芊炙髦幸好娌辉僮兓疌H3OCH3BD85.2%C24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響不同；

(3)為了保持溶液體積相同；此處還應(yīng)添加的試劑及用量為10mL蒸餾水；

(4)①由得失電子守恒，電荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++____H2O；②溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低的更快，對(duì)銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小?！窘馕觥繙囟菷e2O3粉末其他條件相同時(shí)，不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響不同10mL蒸餾水11212溫度高于40℃時(shí)，有較多H2O2分解，反應(yīng)物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【