2025年滬教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷490考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1表示的意義A.碳與水反應(yīng)吸收131kJ的熱量B.1mol固態(tài)碳與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131kJ的熱量C.1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131kJ的熱量D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131kJ的熱量2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是。

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2═CO（g）△H2

②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8A.①④B.④C.②③④D.①②③3、在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是A.8molA+4molBB.2molA+1molBC.6molC+2molD+2molBD.6molC+2molD4、反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤pC.圖3中，表示反應(yīng)速率υ正＜υ逆的是點1D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑5、如圖所示；縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是。

A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲線D表示氨水中滴加HNO3溶液6、下圖為探究鋁片和溶液反應(yīng)的實驗方案及現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（）。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為和）

A.溶液顯堿性的原因：B.加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的C.對比實驗I、Ⅲ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜D.推測出現(xiàn)的白色沉淀可能是氫氧化鋁7、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)8、下列反應(yīng)式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A.過氧化鈉在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O+O2↑B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置會變藍：4I-+O2+4H+===2I2+2H2OC.濃硫酸滴到蔗糖中，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性：C12H22O1112C+11H2OD.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）。容器溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)n(CO)n(CO)Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56y

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動B.x=0.8，y＞0.4C.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于D.若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中；出現(xiàn)白色沉淀。

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

B

向某密閉容器充入NO2；保持溫度不變，慢慢擴大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺。

平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動。

C

向蔗糖中加入適量濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體。

濃硫酸具有脫水性和強氧化性。

D

在酒精燈上加熱鋁箔；鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落。

熔點：氧化鋁>鋁。

A.AB.BC.CD.D11、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1412、H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分數(shù)δ與pH關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)13、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、25°C向中滴加過程中，變化如圖所示。

（1）A點溶液用化學(xué)用語解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是_______________（填字母序號）。

a.溶質(zhì)為：

b.微粒濃度滿足：

c.微粒濃度滿足：

（3）兩點水的電離程度：______（填“”、“”或“”）。15、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用；運用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能/kJ/mol391.3243.0191.2431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應(yīng)；平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分數(shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1L，經(jīng)過10min到達A點，該時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)_____υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________16、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。17、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實驗，平衡后NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。18、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數(shù)K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)____（填“增大、不變或減小”）。19、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)；下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p；該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標號）。

A．適當減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速。

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。20、（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。21、某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-；它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫出第③步的離子反應(yīng)方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。22、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當溶液中和共存時，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_________。

已知：①

②時，會轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標準：該離子濃度評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共2分)24、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問題：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為___(填化學(xué)式)。

(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護的角度看，可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___

(7)測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液VmL。

①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。

②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實驗測得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計算表達式)。26、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)反應(yīng)方程式的定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。其意義是不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1表示的含義是1mol固態(tài)碳與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣，吸收131kJ的熱量，故答案為B。A選項未指明反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)和參加反應(yīng)物質(zhì)的量以及生成物和狀態(tài)；C選項未指明反應(yīng)物質(zhì)聚集狀態(tài)和生成物以及聚集狀態(tài)；D選項未指明生成物和狀態(tài)，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2、D【分析】【詳解】

①前者為完全燃燒，放熱多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?，則△H1＜△H2；故①正確；

②生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量大，且為放熱反應(yīng)，則前者放熱多，可知△H3＜△H4；故②正確；

③物質(zhì)的量與熱量成正比，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?，前者放熱多，則△H5＜△H6；故③正確；

④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H7＞△H8；故④錯誤；

故選：D。3、D【分析】【詳解】

恒溫恒容下；不同途徑的該可逆反應(yīng)達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，說明與原平衡為等效平衡，則根據(jù)。

2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）

4mol2mol6mol2mol

可知；按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，一定滿足：n（A）=4mol，n（B）=2mol。

A．8molA+4molB與4molA+2molB與不相等；在溫度；體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．開始加入2molA+1molB與4molA+2molB與不相等；在溫度；體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．6molC+2molD+2molB與相當于4molA；4molB；與4molA、2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．6molC+2molD相當于4molA+2molB；與4molA+2molB相等，在溫度；體積不變的情況下是相同平衡狀態(tài)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，D正確；

答案選D。

【點晴】

所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。4、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，T2先達到平衡，故T2溫度高，且T2對應(yīng)C%含量低；則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖2可知，相同溫度下，壓強越大對應(yīng)C%含量高，則增大壓強平衡正向移動，則m+n>p；故B錯誤；

C.圖3中，曲線上點為平衡點，點1對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，點3轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，點1時反應(yīng)逆向進行，則反應(yīng)速率υ正＜υ逆；故C正確；

D.圖4中，若m＋n＝p，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同；則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸；導(dǎo)電能力基本保持不變，應(yīng)該是曲線B，A錯誤；

B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液；生成物乙酸鉀為強電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電能力增強，應(yīng)該是曲線A，B錯誤；

C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，二者恰好完全反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電能力最低，當硫酸過量時離子濃度又逐漸增大，所以Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時溶液的導(dǎo)電能力先減小再增大；符合變化的是曲線C，C正確；

D．氨水中滴加HNO3溶液；生成硝酸銨為強電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電能力增強，應(yīng)該是曲線A，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)。6、B【分析】【分析】

鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，因此鋁片表面常常會附著致密的氧化物薄膜，這層薄膜會對內(nèi)部的Al單質(zhì)起到一定的保護作用；碳酸鈉溶液顯堿性主要因為碳酸根的水解，氧化鋁是兩性氧化物，因此鋁片表面的氧化鋁可以在碳酸鈉溶液中溶解，進而碳酸鈉溶液可以與內(nèi)部的Al單質(zhì)反應(yīng)；由于Al單質(zhì)與碳酸鈉的反應(yīng)，實質(zhì)是Al在消耗碳酸根水解產(chǎn)生的OH-，這會導(dǎo)致碳酸根的水解平衡正向移動，進而產(chǎn)生氫氣以及CO2氣體。

【詳解】

A．碳酸根是多元弱酸的酸根離子，分步水解以第一步水解為主，因此碳酸鈉溶液顯堿性的原因為：A項正確；

B．鹽類水解為吸熱過程，加熱可促進鹽類的水解；氫氣的逸出有利于鋁和OH-的反應(yīng)，OH-被消耗也會促進碳酸根離子的水解，所以加熱和氫氣逸出都會對的水解平衡起到促進作用；B項錯誤；

C．實驗Ⅲ中產(chǎn)生了氣泡；說明Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)；Al單質(zhì)由于性質(zhì)活潑，表面往往會生成致密的氧化鋁薄膜，從而使得內(nèi)部的Al單質(zhì)被保護；因此由現(xiàn)象可說明實驗Ⅲ中鋁片表面的氧化鋁被碳酸鈉溶液破壞掉了，C項正確；

D．碳酸鈉溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為由于碳酸根水解平衡被促進，導(dǎo)致溶液中含有較多的其可與反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀；D項正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離顯酸性，0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋)＞c(OH－)；故A錯誤；

B、Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)物料守恒可知，0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)；故B錯誤；

C、NaHCO3溶液中存在電離和水解兩個過程，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；故C正確；

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，存在如下關(guān)系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D錯誤；

故答案選C。8、A【分析】【詳解】

A.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；故A錯誤；

B.酸性條件下碘離子容易被氧氣氧化成碘單質(zhì)，I2遇淀粉變藍，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+===2I2+2H2O；故B正確；

C.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水而碳化，發(fā)生反應(yīng)：C12H22O1112C+11H2O；故C正確；

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2；故D正確；

故答案為：A。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A．達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)；CO(g)的濃度都不發(fā)生變化；所以平衡不發(fā)生移動，A不正確；

B．容器Ⅱ相當于容器Ⅰ減小體積為1L；此時平衡逆向移動，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達到平衡時，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為=現(xiàn)容器Ⅲ中溫度為1250K，相當于977K時的平衡體系升高溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時濃度商Q==0.2＜1；所以平衡將向正反應(yīng)方向進行，D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱；則二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，現(xiàn)象和結(jié)論均不正確，故A錯誤；

B．由勒沙特列原理可知；減小壓強，平衡逆向移動，氣體的體積增大，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，結(jié)論不正確，故B錯誤；

C．向蔗糖中加入濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體，反應(yīng)中生成碳；二氧化碳、二氧化硫等，可說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故C正確；

D．熔化的鋁并不滴落；是因為表面生成熔點更高的氧化鋁，故D正確；

故選CD。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意平衡移動的原理的應(yīng)用，本題中氣體顏色的深淺與二氧化氮的濃度大小有關(guān)，與平衡移動的方向不一定一致。11、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強弱無關(guān)；故D錯誤；

故選BC。12、BD【分析】【分析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉(zhuǎn)化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉(zhuǎn)化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大；則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時，c(HC2O4－)遠大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)；故A錯誤；

B.由圖可知：pH＝4.2時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2；故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)；故C錯誤；

D.將0.01mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應(yīng)，形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液，該溶液中質(zhì)子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)；故D正確；

答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯誤；

故答案選：AC。

【點睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）是弱電解質(zhì)，用化學(xué)用語解釋溶液即寫出電離的方程式；

（2）B點加入的的物質(zhì)的量為的一半，故溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1:1；

（3）酸和堿會抑制水的電離；大部分能水解的鹽促進水的電離；

【詳解】

（1）是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于溶液其電離的方程式為：

（2）B點溶液：

a.和物質(zhì)的量之比為1:1；故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：故b正確；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c錯誤；

（3）酸和堿會抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進水的電離，A點的酸性溶液抑制水的電離，C點為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因為PH=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進作用相互抵消，對水的電離無影響，故水的電離程度：A

【點睛】

（1）判斷酸堿中和時水的電離程度技巧：

酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽時水的電離程度最大；

（2）判斷溶液中某些等式是否正確，可從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等入手?！窘馕觥縜b15、略

【分析】【分析】

Ⅰ、氯胺(NH2C1)為共價化合物，NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；

II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，結(jié)合圖像變化分析判斷；

(2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反應(yīng)；圖像中轉(zhuǎn)化率隨比值增大而增大，兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應(yīng)比為2:1，按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分數(shù)最大；

(4)、結(jié)合三行計算列式計算A點平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)υ=計算速率；

(5)；利用濃度積與平衡常數(shù)作比較；從而判斷反應(yīng)進行的反方向。

【詳解】

Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1，熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1；

Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進行，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T12，故答案為<；

(2)、保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示，氮氯比越大，轉(zhuǎn)化率越大，說明縱軸表示的是氯氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為Cl2，增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應(yīng)比為2:1，按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分數(shù)最大，圖中A；B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分數(shù)最大的是：A，故答案為A；

(4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0，保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應(yīng)，A點氯氣轉(zhuǎn)化率為0.8，=2，體積為1L，結(jié)合三行計算列式計算，2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

起始量(mol/L)210

變化量(mol/L)1.60.81.6

平衡量(mol/L)0.40.21.6

則υ(NO)==0.16mol/(L·min)；

A點平衡常數(shù)K==80；溫度不變平衡常數(shù)不變，則B點平衡常數(shù)為80；

故答案為0.16mol/(L·min)；80；

(5)、此時濃度積故平衡正向移動，所以υ(正)>υ(逆)，故答案為>，Qc【解析】Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1<Cl2增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大A0.16mol/(L·min)80>Qc16、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時NO2的物質(zhì)的量分數(shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達到平衡，此時2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計算列式：

反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時，平衡后NO2的物質(zhì)的量分數(shù)在350K下，重復(fù)上述實驗，平衡后NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜18、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點到平衡點A，N2O4的體積分數(shù)增大，反應(yīng)逆向進行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分數(shù)減小；平衡正向移動，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是C點；

x=0.5，T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小。【解析】①.＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小19、略

【分析】①根據(jù)圖中平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)曲線隨溫度的降低而增大；可知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K隨溫度的升高而減小，K隨溫度降低而增大。答案：增大。

②根據(jù)在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合氣體密度不會改變，所以不能作為平衡的依據(jù)，故A錯；B．由反應(yīng)可知此反應(yīng)兩邊計量數(shù)不等，所以混合氣體壓強不再改變標志達到平衡，故B正確。C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=m/n,M不變說明n不在改變，說明達到平衡了。故C正確；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化學(xué)平衡的定義；不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯。本題答案：BC。

③在密閉容器里全部由氣體參與的反應(yīng)中，平衡時氣體壓強之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體物質(zhì)的量濃度之比。根據(jù)反應(yīng)達到平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)，可知平衡時所占的壓強為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知所占壓強為因此和所占的壓強為根據(jù)初始投料比以及和的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)達到平衡時，兩者的物質(zhì)的量之比也為故平衡時所占的壓強為所占的壓強為故可寫出的表達式為

（2）A項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知減壓后反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，會降低的轉(zhuǎn)化效率，故A項錯；B根據(jù)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可以增大反應(yīng)物接觸面積，可以使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C項，反應(yīng)器前段加熱可以加快反應(yīng)速率，后段冷卻可以加大反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，因此該措施能提高的轉(zhuǎn)化效率，故選C項；D項，提高原料氣中的比例會增大的轉(zhuǎn)化率，但會減小的轉(zhuǎn)化效率；故D項錯。綜上所述，本題正確答案為BC。

（3）①根據(jù)題目給出條件可知a.b.由即可得Bosch反應(yīng)，其反應(yīng)熱為

②在化學(xué)反應(yīng)中；只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。升高溫度可以提高反應(yīng)物的活化能，從而發(fā)生反應(yīng)，而Bosch反應(yīng)的反應(yīng)活化能高，所以必須在高溫下才能啟動。

③在Bosch反應(yīng)中，氫原子全部轉(zhuǎn)化到水分子中，水電解后氫原子又重新全部形成因此該方案的優(yōu)點為氫原子利用率為【解析】增大BCBC-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強電解質(zhì)包括強酸；強堿和絕大多數(shù)鹽；屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是④，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)①⑧。

（2）根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）c(H+)減小，平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移；溶液呈黃色，故答案為黃；

（2）第③步是沉淀鉻離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，故答案為Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；

（3）6mol亞鐵離子被氧化為+3價，失去6mol電子，Cr2O72-離子中鉻元素化合價從+6價降低到+3價，應(yīng)該得到6mol電子，所以6mol的FeSO4·7H2O可還原1molCr2O72-離子；故答案為1；

（4）Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，則需c(OH-)===10-9mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L；即pH=5，故答案為5；

（5）在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，以提供還原劑Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e-═H2↑；故答案為2H++2e-=H2↑；

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，故答案為Zn2++2e-=Zn。

考點：考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)的相關(guān)知識?！窘馕觥奎SCr3++3OH-=Cr(OH)3↓15Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Zn2++2e-=Zn22、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時，會轉(zhuǎn)化為因此pH應(yīng)小于11，應(yīng)滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～11四、判斷題(共1題，共7分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、有機推斷題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

以芒硝（Na2SO4?10H2O）、H2O2等為原料制備過碳酸鈉，芒硝加入水、氧化鈣反應(yīng)得到鉻