2025年冀少新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A.質子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC.原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD.電負性Z＞Y＞W＞X2、下列說法或有關化學用語的表達正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)3、一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中產物NF3分子結構和NH3相似。下列有關說法錯誤的是A.NF3分子含有極性共價鍵B.NF3屬于共價化合物C.氧化劑與還原劑物質的量之比3：1D.上述反應中，反應物和生成物均屬于共價分子4、谷氨酸單鈉是味精的主要成分；利用發(fā)酵法制備該物質的流程如下：

下列說法不正確的是A.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解B.可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類C.1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為D.“中和”時，需要嚴格控制的用量5、實驗室制備乙炔的反應為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列說法正確的是A.CaC2的電子式為B.H2O是非極性分子C.Ca(OH)2中僅含有離子鍵D.C2H2的空間結枃為直線形6、下列各組物質性質的比較，結論正確的是()A.物質的沸點：HFB.在水中的溶解性：NH3>CO2C.物質的硬度：金剛石<石墨D.I2在下列兩種溶劑中的溶解度：CCl42O評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、元素A的基態(tài)原子占據紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是______(填化學式)。8、金；銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。回答與上述金屬原子結構有關的問題：

(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫元素符號)。

(2)基態(tài)Fe所有電子占有____種不同的空間運動狀態(tài)。Fe成為陽離子時首先失去____軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為____。

(3)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為____。

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(qū)(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子簡化排布式為_。9、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________．

A．B．C．D．

(2)成為陽離子時首先失去____________軌道電子，的價層電子排布式為價層電子排布式為____________．比較離子半徑：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)在周期表中，與的化學性質最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外層電子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，電負性最高的元素是___________．

(4)基態(tài)核外電子排布式為___________．10、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應用極廣；回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___________，該基態(tài)原子中含___________對電子對。

(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+中的核外電子占據的原子軌道數(shù)為___________。

(3)是一種儲氫材料，可由和反應制得。

①LiBH4由和構成，的空間構型是___________，B原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___________。中各元素的電負性大小順序為___________。

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是___________(填元素符號)，判斷理由為___________。

。

738

1451

7733

10540

13630

11、下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示第VIA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線_____；表示第IVA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線____；同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因____。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是_____。

12、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______。

(3)晶胞與晶胞結構相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個晶胞中實際占有______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有______個。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是______。13、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結構式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結束后對殘余物之進行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據元素分析數(shù)據，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結構示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實驗測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)21、現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

。元素編號。

元素性質或原子結構。

T

單質能與水劇烈反應；所得溶液呈弱酸性。

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個。

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小。

Z

L層有三個未成對電子。

(1)寫出元素X的離子結構示意圖___，寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式___(用元素符號表示)；

(2)寫出Y元素最高價氧化物對應水化物的電離方程式___。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____。

A.常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深。

B.T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣。

C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)22、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無機酸，可作為鐵質強化劑。某實驗室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。

回答下列問題：

(1)的價電子排布式為___________，的空間結構為___________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時需保持為6左右的原因是___________

(5)產率的計算：稱取產品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________23、氯可形成多種含氧酸鹽；廣泛應用于殺菌；消毒及化工領域。某化學興趣小組在實驗室制取氯水和氯酸鉀，并進行相關實驗。

Ⅰ.用如圖所示實驗裝置制取氯水和氯酸鉀。

(1)氯酸鉀中氯原子的雜化方式為_______，裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)在確保KOH溶液完全反應的條件下，若對調裝置B和C的位置，C中氯酸鉀的產率會_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產品中的質量分數(shù)(粗產品中混有的雜質是和)；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化測定粗產品中的純度的實驗過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，KOH溶液調節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2min；冷卻。

步驟3：將溶液轉移到碘量瓶中(如圖)加將溶液調至弱酸性，加過量的的KI溶液；加蓋水封；于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點，平行操作三次。平均消耗溶液相關反應為

(3)步驟2中，煮沸溶液1~2min的目的是_______。

(4)步驟3發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)使用碘量瓶時，加蓋水封的目的是_______。

(6)粗產品中的質量分數(shù)為_______。(保留三位有效數(shù)字)24、絡氨銅受熱易分解產生氨氣，絡氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補全下列離子方程式：_________。

(3)某同學認為上述方案中的溶液C中一定含設計如下方案證明其存在：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應。

(5)某同學閱讀教材中濃氨水和溶液反應實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產生淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液”，設計如下方案探究濃氨水和溶液反應產物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進行解釋________________________。

②某同學測得溶液的于是設計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。25、醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力；能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應中應用廣泛。合成反應如下所示，回答下列問題。

Ⅰ；合成。

(1)合成裝置如下圖所示。氮氣保護下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應安裝的儀器是___________(填名稱)，B處應安裝的儀器是___________(填名稱)。裝置C的作用是___________。

(2)回流沉淀轉化為暗紅色晶體?；亓鹘Y束后進行如下操作：

A．停止通氮氣B．停止加熱C．關閉冷凝水。

正確的操作順序為___________(填標號)。充分冷卻后將溶液過濾；洗滌并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；載氧量測定。

(3)將m克的[Co(Ⅱ)Salen](相對分子質量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關閉___________，然后調節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________。

(4)調整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為將加入圓底燒瓶，待吸氧反應結束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度已知大氣壓為p，氧氣的壓強為溫度為配合物載氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的計算式為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)26、下圖是X；Y兩種元素化合物的六方晶胞圖。X用小黑球表示；Y用大白球表示。

（1）試寫出該化合物的化學式(用X、Y表示)____。

（2）X占有Y圍成的何類空隙中____？空隙占有率是多少___？

（3）試寫出X、Y單獨存在時的堆積方式____。(X用小寫英文字母表示，Y用大寫英文字母表示)并寫出該化合物晶體的堆積方式_____。

（4）試寫出該晶體密度的表達式_____。(晶胞參數(shù)用a(pm)，c(pm)表示。Mx與My表示X與Y的摩爾質量)↓

（5）試寫出該晶體的結構基元化學式___，畫出點陣形式__。27、（1）Fe2+的最外層電子排布式__；基態(tài)銅原子的電子排布式為__。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配離子，則鈦元素的化合價是__，配體是__。

（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應：nCH3CH=CH2該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有__；反應中涉及的元素中電負性最大的是__。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是__。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為__，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為__，若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為__。

28、氧；碳等非金屬元素形成的物質種類繁多、性狀各異。

(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點固體。請分析原因：___________。

(2)比較硫和氯性質的強弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強弱：___________。

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號)。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。

(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，寫該反應方程式________________。29、磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是當前治療冠狀病毒的藥物之一；而碳；氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：

（1）碳原子核外有__個軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。

（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關系是__（用元素符號表示）。

（3）已知磷酸是弱電解質，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請用學過的化學知識進行解釋：__。

（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”；“＞”、“=”）。

（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生如下反應：PCl5(s)?PCl3(g)+C12(g)-124kJ?？刂企w系溫度不變；反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

。時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①該條件下平衡常數(shù)的表達式為__；前50s內Cl2的反應速率為__。

②要提高上述反應中反應物的轉化率，可采取的措施有__、__（任寫兩點）。

向上述達到平衡③的反應體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數(shù)__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1；Y；Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬，應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Al元素。

A．由以上分析可知c=8，d=9，則質子數(shù)c＜d，非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O2-＞F-；故A錯誤；

B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O；故B錯誤；

C．W為Al元素；X為Na元素，同周期中隨原子序數(shù)增大，原子半徑減??；第一電離能呈增大趨勢，故原子半徑Na＞Al，第一電離能Al＜Na，故C錯誤；

D．同周期自左而右；電負性增大，同主族自上而下，電負性減小，故電負性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，與電子所在的能層有關，故A錯誤；

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為符合能量最低原理，故B正確；

C．因氮元素價電子中2p3處于半充滿狀態(tài)；故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，故C錯誤；

D．根據原子核外電子排布的特點，價電子構型d10s1(ⅠB)；Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1，NH4F為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵，以此來解答。

【詳解】

A．NF3分子中含有氮氟化學鍵；該化學鍵是極性共價鍵，故A不選；

B．NF3分子結構和NH3相似；都屬于共價化合物，故B不選；

C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中；N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1，氧化劑是氟氣，還原劑是氨氣，有方程式可知，氧化劑與還原劑物質的量之比3：1，故C不選；

D．NH4F是離子化合物；為離子晶體，故D選；

故選：D。4、C【分析】【詳解】

A．淀粉遇碘變藍色；所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故A正確；

B．紅外光譜儀主要檢測物質所含的官能團的種類以及其所處的化學環(huán)境；可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類，故B正確；

C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，谷氨酸中手性碳原子有1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為故C錯誤；

D．谷氨酸中含有2個羧基，若過多，可能生成故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．CaC2中碳原子達到8電子結構，電子式為A錯誤；

B．H2O為V形結構；是極性分子，B錯誤；

C．Ca(OH)2的氫氧根離子中含有O-H共價鍵；C錯誤；

D．C2H2中碳原子為sp雜化；空間結枃為直線形，D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氟化氫分子間能形成氫鍵；氯化氫分子間不能形成氫鍵，氟化氫分子間作用力大于氯化氫，沸點高于氯化氫，故A錯誤；

B.水和氨氣是極性分子；氨分子與水分子能形成氫鍵，二氧化碳是非極性分子，由相似相溶原理可知，氨氣極易溶于水，二氧化碳溶于水，則氨氣在水中的溶解性大于二氧化碳，故B正確；

C.金剛石是原子晶體；具有很高的硬度，石墨是過渡型晶體，硬度低，則金剛石的硬度高于石墨，故C錯誤；

D.單質碘和四氯化碳是非極性分子；水是極性分子，由相似相溶原理可知，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

元素A的基態(tài)原子占據紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，A的電子排布為1s22s22p2；則A為碳；元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據s軌道的電子數(shù)與p軌道相同，則B為O；C是A的同族相鄰元素，電負性小于A，C為Si；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B，D為S；據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，所以SiC晶體熔點較高，故答案為：SiC?！窘馕觥縎iC8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金；銀、銅、鐵、鋁和鈦中只有鋁屬于主族元素。

(2)鐵為26號元素，基態(tài)Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15種不同的空間運動狀態(tài)。Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，F(xiàn)e3+的基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(3)鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子外圍電子排布圖為

(4)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為則金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知與位于同一族，銅在ds區(qū)，所以在元素周期表中位于ds區(qū)。

(6)銅為29號元素，所以基態(tài)核外電子簡化排布式為【解析】Al154s六IBds9、略

【分析】【詳解】

(1)根據電子排布式特點，的第二電離能大于第一電離能，另外其基態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，難以失去電子，中的結構特點恰好符合該規(guī)律；其電離時所需能量最大，故答案為：A；

(2)原子先從最外層開始失去電子，的核外電子排布式為先失去軌道的電子；失電子時，先失去軌道的電子，然后再失去軌道的電子，則的價層電子排布式為和的電子層結構相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則半徑小；故答案為：4s；小于；

(3)根據元素周期律可知，與處于對角線位置的元素為二者的化學性質相似；基態(tài)原子的層電子排布式為根據泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋相反；根據元素周期律可知，四種元素中電負性最大的為故答案為：Mg；相反；O；

(4)是29號元素，基態(tài)核外電子排布式為則基態(tài)核外電子排布式為或故答案為：(或)。【解析】A4s小于相反O(或)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈦原子屬于過渡元素，其價電子包括最外層電子和次外層的d能級，即鈦原子的價電子排布式為3d24s2；根據核外電子排布規(guī)律，基態(tài)鈦原子含10對電子對；故答案為3d24s2；10；

(2)基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據的原子軌道數(shù)為9；故答案為9；

(3)①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；根據等電子體的概念，與該陰離子互為等電子體的是CH4或SiH4等；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負性大于B，Ti為金屬，Ti的電負性小于B，電負性大小順序是H＞B＞Ti；故答案為正四面體；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根據電離能的概念，從表中數(shù)據得知，I3>>I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg；故答案為Mg；I3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子?！窘馕觥?d24s2109正四面體形sp3雜化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子11、略

【分析】【詳解】

每個H2O能形成四個氫鍵，沸點最高，故A為VIA族氫化物沸點曲線；IVA族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期碳元素的氫化物間不存在氫鍵，故為曲線D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結構相似，所以它們的沸點與范德華力有關，而范德華力與相對分子質量有關，故隨著相對分子質量的增大，沸點隨之升高；曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，原因是第二周期氮、氧、氟元素氫化物分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高。【解析】①.A②.D③.組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量增大，范德華力增大，沸點升高④.分子間存在氫鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結合；金剛石屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結合；故這些晶體中粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價晶體離子晶體分子晶體。在上述物質中，金剛石屬于共價晶體，熔點最高；屬于離子晶體，熔點比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越大，物質的熔點就越高，所以熔點冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點冰干冰；故上述五種物質中熔點由高到低的順序為金剛石冰干冰；

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個晶胞中含有的原子個數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構成正八面體形結構，所以每個周圍距離最近且相等的有8個；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點遠高于干冰的熔點?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵13、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當[Mn2+]》[H4L]時，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為：1s22s22p4，為O元素；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素；Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3；為N元素，以此解答該題。

【詳解】

(1)X為O元素，離子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構，結構示意圖為Z的氫化物為NH3，電子式為故答案為：

(2)Y元素最高價氧化物水化物Al(OH)3，為兩性氫氧化物，存在酸式電離和堿性電離兩種電離，電離方程式為：H+++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-，故答案為：H+++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-；

(3)F的非金屬性比Cl元素強，可根據得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)，說明F易得到電子，則說明F的非金屬性強，故答案為：F；C。【解析】H+++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-FC五、實驗題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

八水合磷酸亞鐵是通過先在燒瓶中加入維生素C稀溶液作底液，用恒壓分液漏斗滴入足量與的混合溶液；再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應充分后靜置；得到的產品取少量溶于水，用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定產品含量。

【詳解】

（1）Fe為26號元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，變?yōu)殛栯x子是先失去最外層電子，則的價電子排布式為3d6，中心原子價層電子對數(shù)為其空間結構為正四面體形；故答案為：3d6；正四面體形。

（2）根據圖中信息得到儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，由于亞鐵離子有強的還原性，易被氧化，因此配制溶液時需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；故答案為：恒壓滴液漏斗；除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

（3）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；易和固體物質混合，用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是避免產品中混入鐵粉；故答案為：避免產品中混入鐵粉。

（4）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸，溶于無機酸，鐵離子在堿性較強時會生成氫氧化亞鐵，因此合成時需保持為6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會生成Fe(OH)2沉淀；故答案為：pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會生成Fe(OH)2沉淀。

（5）根據題意亞鐵離子和酸性高錳酸根反應生成鐵離子、錳離子和水，其滴定過程中的離子方程式為5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案為：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。【解析】(1)3d6正四面體。

(2)恒壓滴液漏斗除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

(3)避免產品中混入鐵粉。

(4)pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會生成Fe(OH)2沉淀。

(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O23、略

【分析】【詳解】

（1）氯酸根離子中氯原子存在3個σ鍵和1對孤電子對，所以氯原子的雜化方式為雜化；裝置A中濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；反應過程中裝置A中揮發(fā)出來的HCl，會消耗裝置C中的KOH，使氯酸鉀的產率減??；

（3）滴加的雙氧水過量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中過量的防止干擾后續(xù)實驗；

（4）步驟3中，酸性環(huán)境中將氧化為I2，自身被還原為根據得失電子守恒可知，和的系數(shù)比為再結合元素守恒可得離子方程式為

（5）碘易揮發(fā)；加蓋水封的目的是防止碘揮發(fā)損失；

（6）消耗的的物質的量為根據可知，被氧化的的物質的量為則的物質的量為所以樣品中的物質的量為質量分數(shù)為【解析】(1)sp3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)減小濃鹽酸具有揮發(fā)性；A裝置中揮發(fā)出來的HCl，會消耗C裝置中的KOH

(3)除去溶液中過量的H2O2；防止干擾后續(xù)實驗。

(4)

(5)防止碘揮發(fā)損失。

(6)20.4%(或0.204)24、略

【分析】【詳解】

（1）Cu在儀器A中和O2加熱生成CuO，所以儀器A為坩堝；然后CuO與硫酸反應生成硫酸銅，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是沒有SO2生成，更環(huán)保；故答案為坩堝；沒有SO2生成；更環(huán)保。

（2）硫酸銅溶液中通入氨水得到懸濁液B為故答案為

（3）溶液C為懸濁液B加入過量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣；所以該同學設計方案不合理；故答案為不可行；溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

（4）有題可知；絡氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度隨著乙醇體積分數(shù)增大，溶解度減小，所以取溶液C于試管中，加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產物晶體；故答案為無水乙醇。

（5）①已知溶于水產生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色；故答案為OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低；溶液變?yōu)闊o色。

②實驗a和b分別研究了銅離子濃度和溶液酸堿性對濃氨水和溶液反應產物的影響，某同學測得溶液的于是設計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，對比實驗a和b，設計此實驗的目的是研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應產物的影響；故答案為研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應產物的影響?！窘馕觥?1)坩堝沒有SO2生成；更環(huán)保。

(2)

(3)不可行溶液C中含有氨水；氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

(4)無水乙醇。

(5)OH-與Cu2+生成淺藍色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應產物的影響25、略

【分析】【分析】

由題意可知；制備配合物的操作為氮氣保護作用下，向盛有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液的三頸燒瓶中緩慢滴入醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流1h，待沉淀轉化為暗紅色晶后停止加熱；關閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物。

【詳解】

（1）由實驗裝置圖可知；A處的裝置為起冷凝回流作用的球形冷凝管，B處裝置為便于醋酸鈷的乙醇溶液順利流下的恒壓漏斗；裝置C的作用是，起液封的作用，防止空氣中的氧氣進入三頸燒瓶中，故答案為：球形冷凝管；恒壓漏斗；液封；

（2）由分析可知；回流結束后的操作為停止加熱；關閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物，故答案為：BCA；

（3）由實驗裝置圖可知；檢查裝置氣密性的操作為關閉活塞1和活塞2，然后調節(jié)水平儀中水位至與量氣管產生一定的液面差，若液面差穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好，故答案為：活塞1和活塞2；液面差穩(wěn)定；

（4）由題意可知，配合物DMF的物質的量為mol。由理想氣體狀態(tài)方程可知DMF吸收氧氣的物質的量為mol，則吸收氧氣的物質的量和，配合物DMF的物質的量的比值為×故答案為：×【解析】(1)球形冷凝管恒壓漏斗液封。

(2)BCA

(3)活塞1和活塞2液面差恒定。

(4)六、原理綜合題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）XY2

（2）X占有Y圍成的正八面體空隙中空隙占有率為50%

（3）X：abcabcabcY：ABCABCABCXY2：AcBCbABaCA或者aBAbCBcACa

（4）ρ=

（5）X3Y6點陣型式R心六方(RH)27、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+；其M電子層變?yōu)樽钔鈱樱琈電子層上3s；3p、3d能級上分別含有2、8、6個電子；Cu原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態(tài)Cu原子電子排布式；

(2)F元素的化合價為-1價；該離子的化合價為-2價，據此計算Ti元素化合價；配體是氟離子；

(3)甲基上的C原子價層電子對個數(shù)是4、其它兩個碳原子價層電子對個數(shù)都是3，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；該物質燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子個數(shù)=3×8÷2；晶胞中C原子個數(shù)是4、Si原子個數(shù)=8×+6×=4，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶體密度=

【詳解】

(1)Fe原子失去最外層2個電子生成Fe2+，其M電子層變?yōu)樽钔鈱?，M電子層上3s、3p、3d能級上分別含有2、8、6個電子，其最外層電子排布式為3s23p63d6；Cu原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態(tài)Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)F元素的化合價為?1價，該離子的化合價為?2價，據此計算Ti元素化合價=?2?(?1)×6=+4；配體是F?；

(3)甲基上的C原子價層電子對個數(shù)是4、其它兩個碳原子價層電子對個數(shù)都是3，根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型分別為sp3、sp2；元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性最強的是Cl元素，則電負性最大的是Cl；該物質燃燒生成氧化鋁和二氧化碳、水，立體構型是直線形的是CO2；

(4)原子晶體硬度較大，SiC硬度很大，所以為原子晶體；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子個數(shù)=3×8÷2=12；晶胞中C原子個數(shù)是4、Si原子個數(shù)8×+6×=4，晶胞體積=(a×10?10cm)3，晶體密度==g/cm3=g?cm?3。

【點睛】

雜化軌道