2025年外研版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.常溫下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NAC.常溫下，1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-12NAD.常溫下，將0.1molCl2溶于水，溶液中的HClO分子數(shù)為0.1NA2、以下實驗現(xiàn)象判斷正確的是。

。

A

B

C

D

操作。

將盛滿NO2的試管倒扣在水槽中。

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。

加熱碳酸鈉固體。

將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中。

現(xiàn)象。

液面上升；但溶液未充滿整個試管。

生成紅色沉淀。

生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體。

有紅色固體析出。

A.AB.BC.CD.D3、高溫下硫酸亞鐵分解反應(yīng)為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是A.將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色B.將反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全C.將少量產(chǎn)生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀成分相同D.在實際實驗操作過程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色4、下列實驗裝置設(shè)計正確的是（）A.B.C.D.5、下列各實驗的敘述正確的是。

。選項。

實驗內(nèi)容。

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A

以甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]

證明草酸是二元酸。

B

某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時產(chǎn)生黃色火焰。

該樣品是鈉鹽。

C

將溴水、苯、FeBr3混合于燒瓶中。

制備溴苯。

D

常溫下，用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、水豐富而獨特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。7、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。8、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。9、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）10、實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)11、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①為______。

（2）操作②~④加入的試劑可以為____________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作____________。

（4）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。12、某化學(xué)興趣小組對硫代硫酸鈉Na2S2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過實驗對Na2S2O3的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：

(1)甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺實驗②取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

實驗②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為___。上述實驗說明Na2S2O3具有______性。

(2)乙同學(xué)取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化。評價他的推理是否正確并說明理由。_____

(3)丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2S2O3的一種制取原理：S+Na2SO3Na2S2O3.為探究外界條件對Na2SO3轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計如下對比實驗(每次反應(yīng)時間為60min)：。序號硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實驗③18g63g42g80℃80.7%實驗④18g63g57g80℃94.6%實驗⑤36g63g42g80℃80.8%

(i)實驗③、④的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實驗③、⑤中Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是________；

(iii)實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請設(shè)計一組實驗數(shù)據(jù)填入表中:。序號硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實驗③18g63g42g80℃80.7%實驗④18g63g57g80℃94.6%實驗⑤36g63g42g80℃80.8%實驗⑥__________

(4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏＿^濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水，推測該實驗中黑色沉淀可能是________，理由是_________。13、某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。

(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)；可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。

(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。14、探究鈉與CO2的反應(yīng)，進(jìn)行實驗。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)

(1)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是___________。

A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸。

(2)請將圖中各裝置連接完整：c接f，_______接_______，_______接_______，_______接_______

(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到_______時再點燃酒精燈。

(4)反應(yīng)過程中CO2足量，假如有下列兩種情況，分別寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體_______。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，且溶液中還有固體殘留_______。15、實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示；請回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是______。

（2）實驗室若用A裝置制氧氣時，試管口的棉花作用是_______________________；實驗室若用B裝置制二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質(zhì)______（填序號）：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性。收集二氧化碳所選用的裝置為______（填字母）；若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是_______________________。

（4）若用A，E裝置來制取氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)冒出時，進(jìn)行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________。16、某同學(xué)設(shè)計如圖裝置；研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。A中裝試劑___________，B中裝試劑___________，C中裝試劑___________。C中實驗現(xiàn)象為___________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑___________，C中現(xiàn)象___________，寫出離子方程式___________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：___________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式___________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。17、無水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實驗室可用熔融的錫（熔點231℃）與Cl2反應(yīng)制備SnCl4；裝置如圖所示，請回答下列問題：

已知，SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2?xH2O。物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體-33114

（1）導(dǎo)管a的作用是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______（填序號；試劑可重復(fù)使用）；

①飽和Na2CO3溶液②NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是______。

（4）若撤去裝置C，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

（5）得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。準(zhǔn)確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是______，若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______（用含m的代數(shù)式表示）評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)18、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請回答下列問題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，測得NO為1mol。計算該溫度下，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃下N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生CO。

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，但事實上該反應(yīng)在任何溫度下都不能實現(xiàn)，由此判斷該反應(yīng)的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用高效催化劑評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)19、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。20、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。21、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)22、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。23、硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用；銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。

(1)銅元素位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)易溶解于水，熔點為時升華，由此可判斷的晶體類型為___________。

(3)為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有鍵，該分子中，原子的雜化軌道類型為___________，的空間構(gòu)型為___________(填字母)。

a．直線形b．鋸齒形c．環(huán)形d．四面體形。

(4)中的鍵角比的鍵角___________(填“大”或“小”)，原因是___________。

(5)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為___________，若組成粒子銅、氧的半徑分別為密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶胞的空間利用率為___________(用含的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．氫氧根離子的濃度為0.1沒有說明體積，數(shù)目不確定，A項錯誤；

B．Fe3+會發(fā)生水解，數(shù)目小于0.2NA；B項錯誤；

C．1LpH=2的溶液中，水電離出氫氧根的濃度為水電離出的H+的數(shù)目等于水電離出氫氧根離子數(shù)目，為10-12NA；C項正確；

D．氯氣與水反應(yīng)的方程式為為可逆反應(yīng)，HClO分子數(shù)小于0.1NA；D項錯誤；

故選C。

【點睛】

注意酸堿抑制水的電離，水電離出的H+與OH-始終相等。2、A【分析】A、NO2氣體為紅棕色，二氧化氮氣體易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO為無色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會逐漸上升，但溶液未充滿整個試管，故A正確；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，沒有沉淀，故B錯誤；C、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C錯誤；D、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯誤。故選A。3、B【分析】【分析】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物；

B.反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解；說明硫酸亞鐵沒有完全分解；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4；據(jù)此判斷；

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，SO2具有漂白性。

【詳解】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3；均屬于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只變紅不褪色，A項正確；

B.反應(yīng)后殘留固體用鹽酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色；說明硫酸亞鐵沒有完全分解，B項錯誤；

C.少量SO2和SO3，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀；C項正確；

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3，通入品紅溶液后溶液顏色加深，其中SO2有漂白性；能品紅褪色，D項正確；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A.中和熱測定實驗裝置設(shè)計合理；A項正確；

B.濃硫酸溶于水放出大量的熱；為防止暴沸引發(fā)安全事故，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼谷胨邢♂尣⒉煌嚢?，B項錯誤；

C.鋅比銅活潑；則鋅應(yīng)作負(fù)極（－），銅作正（＋），C項錯誤；

D.帶磨口玻璃活塞的酸式滴定管不能盛標(biāo)準(zhǔn)溶液；D項錯誤；

答案選A。5、D【分析】分析：欲證明草酸是二元酸，可用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液，根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，證明草酸是二元酸，由于是強(qiáng)堿滴弱酸，滴定終點時溶液顯堿性，選用酚酞為指示劑；焰色反應(yīng)時產(chǎn)生黃色火焰，說明樣品含有鈉元素，不一定是鈉鹽；制備溴苯用液溴，不用溴水；通過測等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，比較其大小，根據(jù)水解原理來比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱是可行之法。

詳解：A.滴定終點時溶液顯堿性，應(yīng)選酚酞作指示劑，根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4)，證明草酸是二元酸，故A錯誤；B.焰色反應(yīng)時產(chǎn)生黃色火焰,只能證明樣品中含有鈉元素，不能確定是鈉鹽，故B錯誤；C.制備溴苯應(yīng)用液溴，而不是溴水，故C錯誤；D.常溫下，用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH；pH越大溶液的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，故D正確；綜合以上分析，本題應(yīng)選D。

點睛：本題考查對實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論的評價，答題時要注意試驗細(xì)節(jié)，強(qiáng)堿滴定弱酸，應(yīng)用酚酞作指示劑，而不能用甲基橙；焰色反應(yīng)時產(chǎn)生黃色火焰，該樣品不一定是鈉鹽；制備溴苯應(yīng)用液溴，而不是溴水。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>7、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向為體積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會向正反應(yīng)方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始壓強(qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.98、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L9、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大10、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH2三、實驗題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體溶解，配制成溶液，先加氫氧化鉀溶液，除去鎂離子，生成C含有氫氧化鎂沉淀，再加硝酸鋇溶液，除去硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，過濾除去沉淀得到濾液，在濾液中加入硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，硝酸易揮發(fā)，加熱煮沸，制得純凈的KNO3溶液（E），加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進(jìn)Cl-；以此解答該題。

【詳解】

(1)由流程可知；操作①為(加水)溶解，配制成溶液，故答案為加水溶解；

(2)先加硝酸鋇；除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；

先加氫氧化鉀；除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；

先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；

(3)加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡,，可靜止片刻在上層清液處,滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為取少許濾液，向其中加入稀鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡或取少許濾液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；

(4)不合理；理由是調(diào)節(jié)pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl-?！窘馕觥考铀芙釨a（NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3]取少許濾液，向其中加入稀鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡或取少許濾液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡或其他合理答案不合理調(diào)節(jié)pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl-12、略

【分析】【詳解】

(1)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，則說明氯氣發(fā)生反應(yīng)；取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素的化合價升高，則Na2S2O3作還原劑；具有還原性；

故答案為：BaSO4；還原；

(2)乙同學(xué)取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化，氯氣溶于水能生成鹽酸和次氯酸，故溶液中存在氯離子，不能證明是與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；故該推理不正確；

故答案為：不正確，因為氯水過量，氯水中同樣含有Cl-；

(3)(i)對比實驗③；④；可知水的量不同，則兩組實驗的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實驗③、⑤的變量是硫粉的質(zhì)量，硫粉是固體，其量的變化不影響平衡的移動，故Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變；

(iii)實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，故除溫度外，硫粉的質(zhì)量，亞硫酸鈉濃度均不變，故硫粉質(zhì)量可為：18g或36g；Na2SO3質(zhì)量為：63g；水的質(zhì)量為：42g或57g；溫度為100℃；

故答案為：亞硫酸鈉濃度；硫為固體；不影響平衡移動；18g或36g；63g；42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)；100℃；

(4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?，已知過濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水；溶液中含S元素化合價上升，一定有元素化合價下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故黑色沉淀只能為Ag2S；

故答案為：Ag2S；溶液中含S元素化合價上升，一定有元素化合價下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故黑色沉淀只能為Ag2S?！窘馕觥緽aSO4還原不正確，因為氯水過量，氯水中同樣含有Cl-亞硫酸鈉濃度硫為固體,不影響平衡移動18g或36g63g42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)100℃Ag2S溶液中含S元素化合價上升，一定有元素化合價下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故只能為Ag2S13、略

【分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設(shè)計；步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵。

詳解：(1)實驗室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實驗過程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒有尾氣吸收裝置?！窘馕觥縈nO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）14、略

【分析】【分析】

（1）所選試劑的作用是增大溶液體積；可以用稀硝酸和硝酸鈉溶液，由于四氯化碳的密度大于鹽酸，也可以加入四氯化碳溶液，但是苯的密度小于鹽酸，加入苯不能使稀鹽酸與碳酸鈣接觸；

（2）根據(jù)實驗?zāi)康?；②為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，然后用⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，據(jù)此進(jìn)行連接裝置；

（3）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；當(dāng)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁說明裝置中空氣已經(jīng)排凈；原因是空氣中的二氧化碳；水與鈉反應(yīng)，需要排凈空氣，避免干擾實驗；

（4）Ⅰ．根據(jù)題干信息及反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物；生成物；然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

Ⅱ．根據(jù)n=計算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=計算出標(biāo)況下224mL二氧化碳的物質(zhì)的量；從而得出反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）A．NaNO3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；

B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸；加入四氯化碳后會，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；

C．苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；

D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；

故答案為：ABD；

（2）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：g、d、e、a（b）、b（a）；h；

（3）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；

（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO；

Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=====0.02mol；

將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=====0.01mol；則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；

溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C?！窘馕觥緼BDgdeabh裝置⑤中澄清石灰水變渾濁2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)實驗室制取氧氣的注意事項進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)物；生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)氣體的密度和水溶性進(jìn)行分析；根據(jù)氧氣的性質(zhì)選擇驗滿的方法；

(4)根據(jù)實驗室制取氧氣的步驟進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)儀器a的名稱是集氣瓶；

(2)為了防止高錳酸鉀固體小顆粒隨氣流進(jìn)行導(dǎo)管，容易發(fā)生導(dǎo)管堵塞，要在試管口塞一團(tuán)棉花，實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式中：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)選擇氣體收集方法時；必須考慮的氣體性質(zhì)②密度和③溶解性；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，故選C裝置收集；因為氧氣的密度比空氣大，且具有助燃性，若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則集滿；

(4)若用A，E裝置來制取氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)冒出時，進(jìn)行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應(yīng)進(jìn)行的操作是把導(dǎo)管從水槽中移出再熄滅酒精燈，為的是防止水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管，使熱的試管炸裂?！窘馕觥考瘹馄繛榱朔乐垢咤i酸鉀小顆粒隨氣流進(jìn)行導(dǎo)管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②③C把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則集滿把導(dǎo)管從水槽中移出再熄滅酒精燈16、略

【分析】【分析】

(1)利用強(qiáng)酸制備弱酸，可以根據(jù)所給試劑選擇，硝酸和碳酸鈣反應(yīng)制備CO2，CO2通入硅酸鈉溶液制備硅酸；產(chǎn)生白色沉淀；

(2)利用氧化性強(qiáng)的制氧化性弱的；氯氣和KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，利用碘遇淀粉變藍(lán)現(xiàn)象明顯，選擇淀粉碘化鉀，氯氣有毒，要注意尾氣處理，以免污染環(huán)境；

(3)氯氣置換出硫；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)根據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知，A中裝試劑是硝酸溶液，B中裝試劑是碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液。由于碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反應(yīng)的方程式是CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。

(2)酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以C中試劑是淀粉碘化鉀溶液。由于氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，所以實驗現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I-＋Cl2===I2＋2Cl-；由于氯氣有毒；所以必須增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。

(3)高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，而氯氣能把硫化氫氧化生成單質(zhì)S沉淀，所以反應(yīng)的方程式是Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，這說明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)?！窘馕觥肯跛崛芤禾妓徕}硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3↓＋CO淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)色2I-＋Cl2=I2＋2Cl-增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置Cl2＋H2S=S↓＋2HCl強(qiáng)17、略

【分析】【分析】

(1)導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl氣體，用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解；用濃硫酸隔離，未反應(yīng)的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

(3)因金屬錫易與氯氣；氧氣反應(yīng)；反應(yīng)時應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出；

(4)SnC14和H2O反應(yīng)生成SnO2?xH2O和HCl據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；

(5)由于Sn2++I2=Sn4++2I-，所以開始滴定時溶液無色，終點時I2略過量，淀粉變藍(lán)；根據(jù)Sn2++I2═Sn4++2I-，n（SnCl2）=n（I2）據(jù)此計算產(chǎn)品中SnCl2的含量，進(jìn)而計算出SnCl4的含量。

【詳解】

(1)導(dǎo)管a的作用是平衡大氣壓，使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，裝置A中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，用B裝置盛裝的飽和食鹽水除去HCl，再用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解；用濃硫酸隔離，未反應(yīng)的氯氣，用G中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

故答案為：④③③②；

(3)點燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2；排出裝置中的空氣，防止Sn在加熱時被空氣中氧氣氧化。

(4)若撤去裝置C，氯氣中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl。

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I-，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是當(dāng)最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為×100%=【解析】使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O④③③②打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl當(dāng)最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色四、原理綜合題(共1題，共6分)18、略

【分析】【詳解】

I．(1)①已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1；

根據(jù)蓋斯定律，將②-①×整理可得：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1

(2)洗滌含SO2的煙氣，使SO2與洗滌劑發(fā)生反應(yīng)。

A．NaHSO3與SO2不能反應(yīng)；不能作洗滌劑，A不符合題意；

B．由于亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以NaHCO3與SO2能反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO3或NaHSO3及CO2；因此能作洗滌劑，B符合題意；

C．由于鹽酸的酸性比亞硫酸的酸強(qiáng)，所以BaCl2與SO2不能反應(yīng)；不能作洗滌劑，C不符合題意；

D．FeCl3與SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2、HCl、H2SO4；因此可以作洗滌劑，D符合題意；

故合理選項是BD；

II．(3)根據(jù)方程式N2(g)＋O2(g)?2NO(g)，每反應(yīng)消耗1molN2、1molO2就會產(chǎn)生2molNO，則5min后達(dá)平衡，測得NO為1mol，則消耗N2為0.5mol，消耗O2為0.5mol，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；此時各種氣體的濃度分別是c(N2)=mol/L，c(O2)=mol/L，c(NO)=mol，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②由曲線改變可知：改變外界條件后反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，且化學(xué)平衡正向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，則改變的條件可能是升溫或增大O2的濃度；

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，該反應(yīng)反應(yīng)后氣體混亂程度減小，△S＜0，若使該反應(yīng)在任何溫度下都不能實現(xiàn)，則ΔG＞0，ΔG=ΔH-T△S＞0，由此判斷該反應(yīng)的ΔH＞0；

(5)反應(yīng)2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)在570K時的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率，就應(yīng)該加快化學(xué)反應(yīng)速率，由于該條件下化學(xué)平衡常數(shù)已經(jīng)很大，在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，采用升高溫度或增大壓強(qiáng)，就需消耗較高的能量和動力，對設(shè)備的材料承受的壓力要求也高，投入大大增加，一般不采用；而催化劑能夠成千上萬倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，因此在實際操作中最可行的措施是使用高效催化劑，故合理選項是C?！窘馕觥緾(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1BD0.05mol/(L·min)或0.57升溫或增大O2的濃度＞C五、計算題(共3題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-820、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進(jìn)入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮氣，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調(diào)，對調(diào)后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管