2024年高考化學(xué)：命題率90%以上的考點(diǎn)都在這里了

2024年高考化學(xué)：命題率90%以上的考點(diǎn)都在這

里了

作為基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考查的依據(jù)，以下所列的知識(shí)點(diǎn)在近

10年來的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上，希望同學(xué)們?cè)?/p>

復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ)！

如果某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠，建議各位同學(xué)：一定要重溫相應(yīng)的

教材和教輔資料，確保該內(nèi)容的高得分率哦！

高頻考點(diǎn)匯總

1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原

反應(yīng)。

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在。

（4）建議能畫出短周期元素周期表的草表。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論

（1）利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，（P、V、T）條

件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比

（2）利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

（3）熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子

數(shù)等內(nèi)容。

4、化學(xué)能量

（1）今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說明中，請(qǐng)多加注

忌*0、O

（2）熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)

系）。

（3）化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。

5、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存。

（2）因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。

（3）因能生成難電離的弱電解質(zhì)。

（4）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（5）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

（6）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

（7）題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等。

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

（1）善用微粒的守恒判斷。

（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

（3）物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮。

（4）濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義（公式）規(guī)范表達(dá)。

7、pH值的計(jì)算

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過程。

（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（5）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量

關(guān)系。

10、鹽類的水解

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小

等）。

（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制

備）。

（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及

化合物

（1）總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認(rèn)識(shí)。

（2）容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反

應(yīng)。

（3）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化

性"兩作為''是考查的重點(diǎn)。

（4）有關(guān)A1的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)

系）。

（5）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、

Fe3+的強(qiáng)氧化性。

12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)

歸屬。

（2）熟悉含C二C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛

之間的縮聚反應(yīng)。

13、同分異構(gòu)體的書寫

（1）該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成。

（2）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順

序一個(gè)不漏的找齊。

（3）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢

驗(yàn)。

14、有機(jī)物的燃燒

（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（I）有機(jī)化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程

式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條

件、配平方程式。

16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)

習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官

能團(tuán)的醇類和酯）。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)

化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)

的有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)。

17、化學(xué)計(jì)算

（1）近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大（9