專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第1課時氯及其重要化合物課件

第四章非金屬及其化合物[課時設(shè)計]本章內(nèi)容是命制高考綜合實驗題、選擇實驗題及考查其他知識的重要載體,共設(shè)計10課時,其中第1、2、3、4、5、6課時為基礎(chǔ)知識梳理課,重在鞏固學(xué)生基礎(chǔ)知識,第7、8課時分別是基于前面學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上的總結(jié)提升課,第9、10課時是結(jié)合該部分內(nèi)容在高考中的考查方式設(shè)置的題型課和拓展課。第1課時氯及其重要化合物[課型標(biāo)簽:知識課基礎(chǔ)課]

顏色氣味毒性密度特性

.強烈刺激性氣味

.比空氣大

.1.氯氣的物理性質(zhì)知識梳理知識點一氯及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用有毒易液化黃綠色(1)與金屬反應(yīng):與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物①與鐵反應(yīng):

(紅棕色煙,溶于水后溶液呈黃色,鐵在常溫下與液氯不反應(yīng))。②與銅反應(yīng):

(棕黃色煙,溶于水后溶液呈藍(lán)綠色)。2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性(3)與還原性無機化合物反應(yīng)①與碘化鉀溶液反應(yīng):

。②與SO2水溶液反應(yīng):

。③與FeCl2溶液反應(yīng):

。白霧蒼白色3.從化合價的角度認(rèn)識Cl2的歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng),氯的化合價既有升高又有降低,因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)氯氣與水反應(yīng):溶于水的氯氣部分與水反應(yīng):

。(2)氯氣與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng):

。4.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白液弱棕色NaClOCaCl2和Ca(ClO)2堿氧化(3)漂白粉Ca(ClO)2[名師點撥]

(1)新制氯水具有多種成分決定了它具有多重性質(zhì):①Cl2的強氧化性;②HCl的強酸性;③HClO的強氧化性、弱酸性;④Cl-的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中,新制氯水起作用的成分不同。向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配②氯水中平衡移動的應(yīng)用B1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是(

)A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙B.通常狀況下,干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆炸D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析:Cl2與Fe反應(yīng)需要點燃或加熱,通常狀況下,Fe與干燥Cl2不反應(yīng)。對點集訓(xùn)A2.(2019·湖北安陸一中月考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是(

)A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液3.(2015·北京卷)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(

)C解析:A項,火藥使用過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng);B項,糧食釀酒是淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成酒精;C項,轉(zhuǎn)輪排字是物理變化,不涉及化學(xué)反應(yīng);D項,鐵的冶煉過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。A知識點二氯氣的實驗室制法1.實驗裝置知識梳理2.制取過程(1)原理:用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸,如:MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)凈化方法:用

除去HCl,再用

除去水蒸氣。(4)收集方法:向

排空氣法或排

法。(5)尾氣吸收:用

吸收。飽和食鹽水濃H2SO4上飽和食鹽水強堿溶液(如NaOH溶液)3.驗滿方法(1)將

靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。(2)將

靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。(3)實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。4.注意事項(1)必須用

,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。(2)濃鹽酸的作用:

。(3)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl揮發(fā)。(4)實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(5)尾氣吸收時,不能使用澄清的石灰水,因為石灰水濃度太小,吸收不完全。濕潤的淀粉-KI試紙濃鹽酸濕潤的藍(lán)色石蕊試紙酸性、還原性(2)雜質(zhì)去除拓展CO2(HCl):用飽和NaHCO3溶液去除HCl;SO2(HCl):用飽和NaHSO3溶液去除HCl;H2S(HCl):用飽和NaHS溶液去除HCl;CO2(SO2):用飽和NaHCO3溶液去除SO2。對點集訓(xùn)1.(2019·山西五市聯(lián)考)在制備和收集Cl2的實驗過程中,下列裝置正確的是(

)D解析:實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Cl2,A裝置中缺少酒精燈,故A錯誤;Cl2中含有氯化氫,Cl2不溶于飽和食鹽水,應(yīng)通過飽和食鹽水除去氯化氫,HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會生成CO2雜質(zhì),且Cl2也會溶于飽和NaHCO3溶液,達(dá)不到除雜目的,故B錯誤;Cl2密度比空氣大,用向上排空氣法收集Cl2,應(yīng)從長管通入氣體,故C錯誤;Cl2有毒,需要用氫氧化鈉溶液吸收,倒置的漏斗能夠防止倒吸,故D正確。2.如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是(

)A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—fB解析:制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,用食鹽水除去氯化氫,制備干燥的氯化鐵需用濃硫酸除去水蒸氣,反應(yīng)后的尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,故正確的連接順序為a—e—d—c—b—h—i—g。3.(2019·海南?？陟`山中學(xué)月考)如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。(1)實驗室制氯氣的離子方程式為

。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是

;請寫出裝置B的另一個作用:

。

答案:(2)除去氯氣中的氯化氫監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞解析:(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫,如果實驗過程中裝置C發(fā)生堵塞,則裝置B中長頸漏斗中的液面就會上升,所以裝置B的作用既能除去氯氣中的氯化氫,還能監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是

(填編號)。

答案:(3)d

解析:(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,Ⅰ處是濕潤的有色布條,則Ⅱ處應(yīng)加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣,Ⅲ處放置干燥的有色布條,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,故選d。編號abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘,原因是

。

答案:(4)溶液分層,上層為紫紅色,下層接近無色當(dāng)氯氣過量時,也可以置換出碘單質(zhì)解析:(4)打開