2025年教科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度；壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是。

A.若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°B.若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C.若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％2、已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=﹣92.2kJ·mol﹣1。當反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b；c如圖所示。下列說法正確的是。

A.若反應(yīng)器中充入1molN2和3molH2，則反應(yīng)達平衡時將釋放92．2kJ熱量B.從Q到M，平衡向左移動C.M、N、Q達到平衡所需時間關(guān)系為tQ>tM>tND.圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(N)>K(M)＝K(Q)3、分類是化學學習和研究的常用手段。下列說法正確的項數(shù)為。

①氟化氫；氫氧化鋁和水都是弱電解質(zhì)。

②HC1O、濃硫酸、HNO3都是強氧化性酸。

③H2SiO3、Cu(OH)2；膽礬都是電解質(zhì)。

④NaF、MgC12、Na2O2均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成；都是離子化合物。

⑤福爾馬林；漂白粉、水銀都是混合物。

⑥正交硫、單斜硫都是硫的同分異構(gòu)體A.3項B.4項C.5項D.6項4、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是A.使用催化劑，反應(yīng)的ΔH變小B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程5、利用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。A．除去碘單質(zhì)中混有的鐵粉B．收集氯氣C．從粗銀(含Cu、Au等)中提取銀D．證明碳酸的酸性＞硅酸的酸性

A.AB.BC.CD.D6、一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收。涉及的反應(yīng)為時，在容積為1L且體積不變的密閉容器中，1molCO和0.5molSO2，達到平衡時時，測得CO2的濃度為0.5mol/L。下列說法錯誤的是A.該溫度下的K=4B.溫度不變，在1L密閉容器中加入1molCO2和0.3molS，平衡時CO2的濃度為0.5mol/LC.溫度不變，在1L密閉容器中加入1molCO，0.5molSO2，1molCO2和0.5molS。此時v正＞v逆D.該過程中放出的熱量135kJ7、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol?1，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023個B.一定條件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為6.02×1023個C.已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1，一定條件下若加入6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2，則放出91kJ的熱量D.T℃時，1LpH=6純水中，含10-8×6.02×1023個OH-8、常溫下，用0.10mol·L?1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L?1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.當加入10mLNaOH時：c(CH3COOH)>c(HCN)B.點③所示溶液中：c(Na＋)﹤c(CH3COOH)C.點①所示溶液中：c(Na＋)>c(HCN)D.已知常溫下某堿MOH的Kb=1×10?9，則MCN的水溶液呈堿性9、鉻酸銀（Ag2CrO4）微溶于水，作化學試劑。常用作分析試劑，有機合成催化劑，電鍍，鹵化物滴定確定終點的指示劑等。在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10?10。下列說法不正確的是。

A.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10?8D.t℃時，將0.01mol·L?1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、近期，天津大學化學團隊以CO2與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-11、我國科學家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經(jīng)KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應(yīng)式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標準狀況)參與反應(yīng)12、新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池于2021年7月投入量產(chǎn)，有助于實現(xiàn)“雙碳”目標。其原理如圖所示。放電時a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2；下列敘述錯誤的是。

A.b、d為電池的負極B.銅箔的作用是隔開電極，傳遞電子C.上圖示過程中，b電極的電極反應(yīng)式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的負極共增重1g13、如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化。若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b。下列說法正確的是。

A.0~t1內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為2∶3B.該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑14、900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：+H2(g),一段時間后，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：。時間/min0102030400.400.300.240.000.100.200.20

下列說法正確的是A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol則達到平衡前：15、利用工業(yè)廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應(yīng)物如表。下列說法正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反應(yīng)速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反應(yīng)進行到4min時未達平衡C.圖中曲線表示逐漸升高溫度時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖像D.該溫度下化學平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、Ⅰ、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數(shù)K值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是___________

a氫氣的濃度減小b正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常數(shù)K增大。

Ⅱ、在1L的密閉容器中，進行反應(yīng)到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)將0.1molCO與0.1molH2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO2的物質(zhì)的量為0.053mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質(zhì)的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。17、常溫下，有0.1mol?L?1的四種溶液：

①NaOH②Na2CO3③NaHSO4④NH4Cl

(1)任選上述一種酸性溶液，用化學用語解釋其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①中由水電離出的氫氧根濃度為___________。

(3)溶液①、③等體積混合后，溶液中c(H＋)___________c(OH－)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)溶液④中各離子濃度從大到小的順序是___________。

(5)熱的②溶液可以去油污，原因是___________(用化學用語解釋)18、有一學生在實驗室測某溶液的pH；實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測：

（1）該學生的操作是____(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是__________。

（2）若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是____，原因是__________________。

（3）該學生以上述方式測定下列溶液的pH，無誤差的是________。A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO419、（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=_________mol·L-1。

（2）在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）下列說法不正確的是_____________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小。

B．所有物質(zhì)的溶解都是吸熱的。

C．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑；其目的是使沉淀完全。

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大。

（4）25℃；兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。

。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11

①的電離常數(shù)表達式K=_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________。20、Ⅰ.利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成器；計算機模擬單個二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：

已知：leV為1電子伏特，表示一個電子(所帶電量為-1.6×10-19C)經(jīng)過1伏特的電位差加速后所獲得的動能。

(1)制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學方程式為_______。

(2)向密閉容器，中充入等體積的CO2和CH4，測得平衡時壓強對數(shù)lgp(CO2)和lgp(H2)的關(guān)系如圖所示。(壓強的單位為MPa)

①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。

②溫度為T1時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_______MPa2。

Ⅱ.丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點；主要涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)i：2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)kJ/mol

反應(yīng)ii：2C3H8(g)+7O2(g)?6CO(g)+8H2O(g)kJ/mol

(3)在壓強恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1勻速通入反應(yīng)器中；在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。

①線_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。

②溫度高丁T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為_______。

③當溫度高于T2K時，L1和L2重合的原因可能是_______。

Ⅲ.綜合利用CO2有利于實現(xiàn)碳中和，在某CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中；發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)kJ·mol-1

ii.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)kJ·mol-1

iii.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)kJ·mol-1

(4)5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2；反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表_______(填化學式)。

②在上圖中畫出反應(yīng)達到平衡時，n(H2)／n(CO2)隨溫度變化趨勢圖_______(只用畫220℃以后)。21、Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空：

（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式___。結(jié)合你所學習過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進行的方向是___。

向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸___（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是___；

（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-)+c(HS-)+c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)22、某化學課外小組在實驗室利用N2和H2為反應(yīng)物；以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，并利用與該電池電解硫酸銅溶液，裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)電池正極的電極反應(yīng)式是______，A是______。

(2)圖中a電極上的現(xiàn)象為______。

(3)當消耗112mLN2時(已折合為標準狀況)，電解后硫酸銅溶液的pH為______(假定硫酸銅溶液體積變化忽略不計)。

(4)若a、b均換成銅電極，b電極上的電極反應(yīng)式為______，電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度______(填“減小”“增大”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤24、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤25、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤26、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)27、X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設(shè)計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)28、鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問題：

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序號)；并寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3

(2)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：________，高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為_______________________(寫出一條即可)。

(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為______________________________；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有________。

(4)Na2CrO4中鉻元素化合價為________；生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(5)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO24－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)大于________mol·L－1，廢水處理后達到國家標準才能排放。29、硫酸四氨合銅(Ⅱ)晶體為深藍色；常用作殺蟲劑，也是高效；安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素，能促進作物生長并提高作物產(chǎn)量。工業(yè)上使用的廢銅屑中常含有少量鐵、油污及不溶性雜質(zhì)等，以此制備硫酸四氨合銅(Ⅱ)晶體，其流程如下：

(1)用溶液洗滌廢銅屑的目的是___________；之后用水洗滌除去多余的碳酸鈉。

(2)將稀硫酸加入到廢銅屑中無反應(yīng)發(fā)生，再加入適量可生成硫酸銅，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________；此反應(yīng)采取加熱的方法來加快化學反應(yīng)速率，同時加熱溫度不宜過高的原因是：___________；若將稀硝酸和稀硫酸以2∶3的比例加入廢銅屑中，也可得到硫酸銅：指出該方案的主要缺點是___________。

(3)可以加入CuO來調(diào)pH值除雜，使轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，請結(jié)合平衡移動原理分析加入CuO除雜的原因___________。(寫出相關(guān)的離子方程式并輔以必要的文字說明)

(4)操作1的步驟為：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、冰水洗滌、干燥。冰水洗滌的目的是：洗去晶體表面的雜質(zhì)、___________。

(5)測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：準確稱取0.492g產(chǎn)品于錐形瓶中，加溶液和100mL水使其溶解，加入10mL10%KI溶液()，加入淀粉作指示劑，用溶液滴定至淺藍色()，再加入10%KSCN溶液10mL，搖勻后，溶液藍色加深，再繼續(xù)用溶液滴定至藍色剛好消失，共消耗溶液19.20mL。

①加10%KSCN溶液將CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，其離子方程式為：求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。[已知：]

②計算產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___________(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

從圖中可以看出；角度為45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反應(yīng)，生成2molB，同時剩下2molC，反向同樣成立（體積可變，恒壓，等效平衡），故B的轉(zhuǎn)化率為50%；升高溫度平衡逆向移動，C的量減少，B的量增加，角度小于45°；壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達到平衡時正；逆反應(yīng)速率均不變；壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，密度不變。

【詳解】

A項；壓強一定；當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，A錯誤；

B項；壓強一定加入B；形成恒壓等效平衡，再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯誤；

C項；由于A為固體；壓強一定再加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，所以若再加入B，則再次達到平衡時反應(yīng)體系氣體密度始終不變，C錯誤；

D項；根據(jù)圖象結(jié)合方程式可知；加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標含有及隱含平衡時的信息是解答的關(guān)鍵，注意利用影響化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響因素來解答。2、C【分析】【詳解】

A．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3；故達平衡時釋放的能量小于92.2kJ，A錯誤；

B．從Q到M；壓強增大，故平衡正向移動，即向右移動，B錯誤；

C．由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降溫平衡正向移動，有利于NH3含量的增加，故曲線b對應(yīng)的溫度低于曲線c對應(yīng)溫度，所以M點反應(yīng)速率小于N點速率，Q點壓強比M點小，故Q點反應(yīng)速率小于M點，反應(yīng)速率越快，達平衡所用時間越短，故三點達平衡所用時間關(guān)系為：tQ＞tM＞tN；C正確；

D．M、Q點溫度相同，故K(M)=K(Q)，由C選項分析知，曲線b對應(yīng)溫度低，溫度低有利于平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故K(M)=K(Q)＞K(N)；D錯誤；

故答案選C。3、B【分析】【詳解】

①氟化氫是弱酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，HF；氫氧化鋁、水都能部分電離，都是弱電解質(zhì)，①正確；

②HC1O、濃硫酸、HNO3都有強氧化性；都是強氧化性酸，②正確；

③H2SiO3、Cu(OH)2、膽礬(CuSO4·5H2O)分別屬于酸；堿、鹽；都是電解質(zhì)，③正確；

④NaF、MgC12、Na2O2均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成；都是由陽離子和陰離子通過離子鍵構(gòu)成，都是離子化合物，④正確；

⑤福爾馬林是甲醛水溶液；漂白粉是主要成分為氯化鈣；次氯酸鈣的混合物，水銀是金屬單質(zhì)Hg，⑤錯誤；

⑥正交硫；單斜硫都是硫元素組成的單質(zhì)；都是硫的同素異形體，⑥錯誤；

綜上所述；①②③④正確，B符合題意；

選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑，可以增大反應(yīng)速率，但反應(yīng)的ΔH不變；A項錯誤；

B．根據(jù)狀態(tài)I；II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂；B項錯誤；

C．由狀態(tài)III可知，生成物是CO2；具有極性共價鍵，C項正確；

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程；D項錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置不是利用升華法分離提純物質(zhì)的裝置，同時鐵粉和碘單質(zhì)在加熱條件下可能會發(fā)生化合反應(yīng)生成FeI2，即Fe+I2FeI2；不能起到分離的作用，故A錯誤；

B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故B正確；

C．利用電解法精煉金屬時；含有雜質(zhì)的金屬做陽極，接電源的正極，故C錯誤；

D．利用鹽酸與大理石(碳酸鈣)制取的CO2中會混有HCl；二者都會與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明碳酸的酸性＞硅酸的酸性，故D錯誤；

答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．由已知信息可知反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)的平衡濃度c(CO2)=0.5mol/L時，c(CO)=0.5mol/L，c(SO2)=0.25mol/L，則化學平衡常數(shù)K=A正確；

B．CO2的起始濃度為1mol/L，溫度不變時，平衡常數(shù)不變，當c(CO2)=0.5mol/L時，c(CO)=0.5mol/L，c(SO2)=0.25mol/L，Qc=反應(yīng)已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，平衡時c(CO2)=0.5mol/L；B正確；

C．根據(jù)Qc=＜K，反應(yīng)正向進行，則v正＞v逆；C正確；

D．由方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2，反應(yīng)放出熱量是270kJ，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.5mol/L×1L=0.5mol，則反應(yīng)放出熱量Q=D錯誤；

故合理選項是D。7、B【分析】【詳解】

A．1個D2O分子中含有10個電子，18.0gD2O的物質(zhì)的量為：=0.9mol，所含的電子數(shù)約為0.9×10×6.02×1023=9×6.02×1023個；故A錯誤；

B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均為“NO2”，46.0gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子數(shù)約為6.02×1023個；故B正確；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，則一定條件下若加入6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2，即加入1molCO和2molH2；放出的熱量小于91kJ，故C錯誤；

D．T℃時，1LpH=6純水中，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，OH-的物質(zhì)的量為：1L×10-6mol/L=10-6mol，含有OH-的個數(shù)為：10-6×6.02×1023個；故D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入10mLNaOH溶液時，兩溶液中均存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，且兩溶液中鈉離子濃度相等，所以c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，點①溶液的pH＞7，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)＜c(Na+)；點②所示溶液的pH＜7，c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，由于二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，則c(CH3COOH)＜c(HCN)；故A錯誤；

B．根據(jù)A選項分析可知點②處c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，②到③的過程中繼續(xù)滴加NaOH，所以點③所示溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)；故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析可知點①處2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，c(CN-)＜c(Na+)，所以c(Na＋)＜c(HCN)；故C錯誤；

D．據(jù)圖可知0.1mol/L的HCN溶液pH=6，即溶液中c(H+)=10-6mol/L，所以HCN的電離平衡常數(shù)Ka=≈10-11，則CN-的水解程度大于M+；所以溶液顯堿性，故D正確；

綜上所述答案為D。9、C【分析】【詳解】

A．t℃時，曲線上都是鉻酸銀的溶解平衡的點，因此Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等；故A正確；

B．該溫度下，根據(jù)淀溶解平衡曲線，加入K2CrO4，飽和Ag2CrO4溶液Ag＋和的濃度變化只能在曲線上變化，即飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點；故B正確；

C．t℃時，根據(jù)最高點Ag2CrO4的Ksp為故C錯誤；

D．t℃時，20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，沉淀時需要的AgNO3溶液濃度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp＝1.8×10?10，則Ag2CrO4的則因此將0.01mol·L?1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀；故D正確。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯誤；

故選AC。11、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過溶液；A錯誤；

B．放電時，OH-向負極a極移動；B錯誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a(chǎn)極凈增1.6g時，增重的是O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應(yīng)式，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由氫氧根離子移向a極和c極可知，a、c為電池的負極，b；d為電池的正極；A錯誤；

B．銅箔的作用是隔開正負極；傳遞電子，B正確；

C．b極為正極，得電子，充電時b、d電極的反應(yīng)物為Ni(OH)2，由圖示可知，放電時b、d電極的反應(yīng)物為NiO(OH)，則b極電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；C正確；

D．放電時，正極反應(yīng)式為：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，充電時Ni(OH)2為反應(yīng)物；NiO(OH)為生成物；因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，該電池的正極各減重1g，該電池的負極各增重1g，共增重2g，D錯誤；

答案選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖a所示Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為根據(jù)相同時間內(nèi)，速率與濃度變化量成正比，Ｘ與Ｙ的平均反應(yīng)速率之比為故A錯誤；

B．圖b中時刻平衡未移動，根據(jù)題意，則分別改變的條件為催化劑或加壓，則該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，又Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為系數(shù)之比為所以Z一定為生成物，故B正確；

C．圖b中平衡逆向移動；改變的條件為降低溫度，所以該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．圖b中時刻平衡未移動；根據(jù)題意，每一個時刻改變一個條件，反應(yīng)速率增加，則分別改變的條件為催化劑或加壓，且該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，故D正確；

故選BD。14、BD【分析】【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，30min時處于平衡狀態(tài)，平衡時苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故乙苯的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%，故A錯誤；

B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變；但物質(zhì)的量逐漸增大，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)而變化，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)==0.004mol?L-1?min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=v(乙苯)=0.004mol?L-1?min-1；故C錯誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，30min時處于平衡狀態(tài)，平衡時苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時苯乙烯的濃度為=0.1mol/L，由方程式可知，氫氣的平衡濃度為0.1mol/L，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故平衡時乙苯的濃度為0.1mol/L，故平衡常數(shù)K==0.1．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此時濃度商Qc==0.15，大于平衡常數(shù)0.1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故達到平衡前v正逆；故D正確；

答案選BD。15、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)達2min時的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率不斷減慢，所以2min末反應(yīng)速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正確；

B．反應(yīng)進行到4min時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol；與6min時相同，反應(yīng)達平衡，B不正確；

C．雖然正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對平衡移動不利，但起初反應(yīng)未達平衡，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)達平衡，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；C正確；

D．該溫度下反應(yīng)達平衡時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，則n(H2O)=1.5mol，化學平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由圖象可知達到平衡后；升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因為升高溫度平衡向吸熱方向移動；

Ⅱ；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；溫度越高，化學平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱方向移動，K減小，故答案為減??；

（2）增大壓強，壓縮體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時反應(yīng)物CO2的物質(zhì)的量小于0.053mol；故答案為小于；

（2）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，則在1L的密閉容器中濃度熵Q=c（CO2）?c（H2）/c（CO）?c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為逆反應(yīng)?！窘馕觥竣?減小②.bc③.小于④.逆反應(yīng)17、略

【分析】(1)

上述溶液中顯酸性的是硫酸氫鈉溶液和氯化銨溶液，氯化銨顯酸性是因為銨根離子水解即NH＋H2ONH3?H2O＋H＋，碳酸氫鈉顯酸性是電離出氫離子即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO故答案為：NH＋H2ONH3?H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

(2)

0.1mol?L?1的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol?L?1，c(H＋)=mol?L?1，溶液中氫離子來自于水電離出的氫離子，水電離出的氫離子濃度等于水碘離子出的氫氧根濃度，因此由水電離出的氫氧根濃度為mol?L?1；故答案為：mol?L?1。

(3)

溶液①NaOH、③NaHSO4等體積混合后溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液呈中性即溶液中c(H＋)=c(OH－)；故答案為：=。

(4)

溶液④NH4Cl中銨根離子水解呈酸性，因此溶液中各離子濃度從大到小的順序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

(5)

熱的②Na2CO3溶液可以去油污，主要是碳酸根水解呈堿性，氫氧根與油污發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是CO＋H2OHCO＋OH－；故答案為：CO＋H2OHCO＋OH－?！窘馕觥?1)NH＋H2ONH3?H2O＋H＋或NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

(2)mol?L?1

(3)=

(4)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

(5)CO＋H2OHCO＋OH－18、略

【分析】【詳解】

(1)該學生的操作是錯誤的；原因是用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能用水潤濕，若潤濕，會使待測液濃度下降，結(jié)果出現(xiàn)誤差；

(2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸，原因是鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，稀釋時平衡右移，繼續(xù)電離出H+，稀釋時Δc(H+)較?。沪H較小，故誤差較小；

(3)用pH試紙測定中性溶液時，對結(jié)果一般沒影響，故答案選C。【解析】①.錯誤的②.潤濕后，稀釋了原溶液，使其濃度減小，導致測量誤差③.鹽酸④.鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，稀釋時平衡右移，繼續(xù)電離出H+，稀釋時Δc(H+)較小，ΔpH較小，故誤差較?、?C19、略

【分析】【分析】

(1)純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，根據(jù)水的離子積常數(shù)并結(jié)合c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，計算溶液中c(OH-)；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；生成AgI；

(3)A．依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析；銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；

B．物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加；大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的；

C．為使離子完全沉淀；加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；

D．Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-H++SO32-；平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值；

②由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，則酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-；依據(jù)強酸制備弱酸解答。

【詳解】

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，H2OOH-+H+，則c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol?L-1，此溫度下Kw=c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14(mol?L-1)2，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則溶液中c(OH-)===8.0×10-9mol?L-1；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子反應(yīng)為AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)；

(3)A．氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag+][Cl-]；銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；

B．大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的；有些物質(zhì)溶解時放熱的，如濃硫酸溶解于水放熱，故B錯誤；

C．為使離子完全沉淀；加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故C正確；

D．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；故D錯誤；

故答案為BD；

(4)①HSO3-的電離方程式為：HSO3-?H++SO32-平衡常數(shù)表達式為K=

②由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，所以酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O?！窘馕觥?.0×10-78×10-9白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)BD20、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)物CO2(g)+CH4(g)的能量為E1，生成物2CO(g)+2H2(g)的能量為E5，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學反應(yīng)式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol；

（2）①反應(yīng)吸熱，溫度上升則平衡向右移動，H2的物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖示可知T1>T2；②由圖可知溫度為T1，平衡時當p(H2)=p(CO)=100.5,，有p(CO2)=p(CH4)=102，則Kp==0.01MPa2

（3）①從兩個反應(yīng)的化學計量數(shù)和投料比看，可知丙烷的轉(zhuǎn)化率要低于氧氣，所以L2代表丙烷的轉(zhuǎn)化率；②由于T1K后反應(yīng)達到平衡，兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡逆向移動，導致丙烷轉(zhuǎn)化率降低；③當溫度達到T2K時，O2和丙烷的轉(zhuǎn)化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2∶1，可以判斷溫度達到T2K后；反應(yīng)ⅱ不發(fā)生，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ。

（4）①反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ和ⅲ為吸熱反應(yīng)，當溫度上升，則反應(yīng)ⅰ正向進行，反應(yīng)ⅱ和ⅲ逆向進行，所以CO的物質(zhì)的量分數(shù)增加，X代表CO，CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分數(shù)減少，但由于反應(yīng)ⅰ中有H2O生成，所以H2O減少的物質(zhì)的量分數(shù)少于CH3OH，所以Y代表CH3OH，Z代表H2O；

②根據(jù)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化圖可知當溫度大于220℃時，>3且隨溫度上升而增加，由此可繪制出對應(yīng)曲線【解析】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol

(2)>0.01

(3)L2兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡逆向移動，導致丙烷轉(zhuǎn)化率降低溫度高于T2K時；反應(yīng)ⅱ幾乎不發(fā)生(反應(yīng)ii的平衡常數(shù)幾乎為0)

(4)CH3OH21、略

【分析】【分析】

（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽；硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫；

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度；溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；

（3）Na2S溶液中存在硫離子水解溶液顯堿性，不斷通入SO2，SO2溶于水顯酸且SO2會與硫離子反應(yīng)；硫離子水解程度遠遠大于硫氫根離子；亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子；生成的沉淀是S；

（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

：（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫，故答案為：

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，離子方程式為離子互換反應(yīng)進行的方向是某些離子濃度減小的方向，故答案為：某些離子濃度減小的方向；

（3）Na2S溶液中存在硫離子水解溶液顯堿性，不斷通入SO2，SO2溶于水顯酸且SO2會與硫離子反應(yīng)；硫離子水解程度遠遠大于硫氫根離子；亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子，所以溶液的pH變??；生成的沉淀是S，故答案為：變??；S；

（4）a．未通入SO2時，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），通入SO2時后，融入SO2后會與水反應(yīng)生成H2SO3；無法確定S原子和Na原子之間的數(shù)量關(guān)系，故a錯誤；

b．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-），故b正確；

c．未通入SO2時，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），c（Na+）＞2c（HS-）通入SO2后-2價的硫元素會減小，所以c（Na+）＞2c（HS-）；故c錯誤；

d．若c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)再結(jié)合電荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）-c（HS-）在未通入SO2時，Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）-c（HS-）-2c（H2S），若在通入SO2時，只與該溶液中水解生成的H2S反應(yīng)；則d正確，而實際上并非如此，故d錯誤。

故選b。

【點睛】

溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，而Ksp大的物質(zhì)不一定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的物質(zhì)?！窘馕觥竣?S2-＋H2OOH-＋HS-，HS-＋H2OOH-＋H2S②.2AgCl＋S2-=Ag2S＋2Cl-③.某些離子濃度減小的方向④.變?、?S⑥.b22、略

【分析】【分析】

本裝置的目的是固氮、提供電能、電解硫酸銅溶液，所以左池為燃料電池，右池為電解池。在左池中，N2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成此電極為正極，通H2的電極為負極，H2失電子生成H+進入溶液，此時溶液中不斷生成NH4Cl，溶液濃度不斷增大；在右池中，與負有相連的a電極為陰極，b電極為陽極。在陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+；在陰極：2Cu2++4e-=2Cu。

【詳解】

(1)由分析知，在左池中，通N2的電極為電池正極，電極反應(yīng)式是A是NH4Cl。答案為：NH4Cl；

(2)圖中a電極上為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu的電極反應(yīng)；所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為電極表面有紅色固體析出。答案為：電極表面有紅色固體析出；

(3)利用得失電子守恒，可建立N2與電解池中生成H+的關(guān)系式：N2——6e-——6H+，n(N2)==0.005mol，則n(H+)=0.005mol×6=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，電解后硫酸銅溶液的pH=-lgc(H+)=1。答案為：1；

(4)若a、b均換成銅電極，b電極(陽極)上，Cu失電子生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu2+，則電解一段時間后，硫酸銅溶液的濃度不變。答案為：Cu-2e-=Cu2+；不變。

【點睛】

電解池中，兩個電極材料都為Cu，電解質(zhì)為CuSO4，則相當于電鍍裝置，所以電解前后溶液的組成和濃度都不變?！窘馕觥縉H4Cl電極表面有紅色固體析出1Cu-2e-=Cu2+不變四、判斷題(共4題，共16分)23、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。24、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。25、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導致濃度減小，故答案為：正確；26、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)27、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素；X2是通常狀況下密度最小的氣體，說明X為H元素；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃，此單質(zhì)為P4，則Z為N元素，R為P元素；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；則W為O元素，Y為C元素；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色，可知Q為K元素，據(jù)此分析并結(jié)合元素周期律分析解題。

【詳解】

由分析知：X；Y、Z、W、R、Q依次為H、C、N、O、P、K元素；

(1)H；O、P、K原子分屬四個不同周期；結(jié)合同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，而同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小的規(guī)律可知原子半徑K＞Na＞P＞S＞O＞H，則半徑由大到小的順序是(寫元素符號)K＞P＞O＞H；Z為N元素，核電荷數(shù)為7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；

(2)由上述元素組成的尿素(CO(NH2)2是一種中性肥料，說明其為共價化合物，則它的電子式為

(3)元素的非金屬性越強；其