2025年冀少新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷515考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖；下列說(shuō)法正確的是（）

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子2、下列說(shuō)法中正確的是()A.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，不是化學(xué)變化。C.量子力學(xué)中，n值決定電子能量，一般而言n值越大，電子離核越遠(yuǎn)，電子能量越低D.玻爾理論能成功地解釋鈉原子的黃光譜線為雙線結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.次氯酸的電子式：B.Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p4C.基態(tài)銅原子的外圍電子的軌道表示式：D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：4、下列微粒的立體構(gòu)型為正四面體形的是()A.NH4+B.PCl3C.CH3ClD.BCl35、下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是（）A.乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-pπ鍵B.乙炔每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個(gè)π鍵C.乙烷兩個(gè)C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個(gè)σ鍵D.苯分子每個(gè)碳原子均是sp2雜化6、下列說(shuō)法正確的是（）A.凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B.凡中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是平面三角形C.凡是離子化合物，在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.凡AB3型的共價(jià)化合物分子，其分子一定是非極性分子7、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A.在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B.在60gSiO2晶體中，含Si—O共價(jià)鍵鍵數(shù)為2NAC.干冰晶體熔化只需克服分子間作用力D.金屬晶體是由金屬原子直接構(gòu)成的8、下列關(guān)于離子晶體的描述不正確的是A.離子晶體是陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)靜電吸引力結(jié)合而成的晶體B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalC.硬度：MgO>CaO>BaOD.在氯化鈉晶體中，Na和Cl的配位數(shù)均為69、下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（）A.晶體硅>金剛石>碳化硅B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過(guò)程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同11、基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成,下列有關(guān)核外電子說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)12、下列說(shuō)法不正確的是（）A.苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小13、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無(wú)①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔點(diǎn)高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④14、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-15、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高16、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：

①2s_________3s

②2s_________3d

③2px________2Py

④4f_______6f。18、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖。

試回答下列問(wèn)題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個(gè)互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價(jià)氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號(hào)為________，原子的核外電子排布式為______________。19、“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

(1)N原子的價(jià)電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，B原子的配位數(shù)為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長(zhǎng)為362pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。20、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2H3O+ClO4-空間構(gòu)型_______________21、⑴氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

⑵下列3種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________。22、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開_______；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。23、請(qǐng)完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四個(gè)晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強(qiáng)烈水解)中，N原子的化合價(jià)為－3價(jià)，Cl原子的化合價(jià)為＋1價(jià)，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。24、銅元素是一種金屬化學(xué)元素；也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：

若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為________。25、A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)26、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。28、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。29、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。30、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。31、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)32、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；Bi元素沒(méi)有同位素；核素才有同位素，A不正確；

B；根據(jù)圖示；Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，B正確；

C；Bi原子6p亞層有三個(gè)未成對(duì)電子；C不正確；

D；s能級(jí)和p能級(jí)的能量是不相同的；所以Bi原子最外層的5個(gè)電子能量不相同，D不正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；而不表示具體的原子；原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；焰色是因?yàn)榻饘僭踊螂x子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原位時(shí)放出的能量，由于電子回落過(guò)程放出能量的頻率不同而產(chǎn)生不同的光，則焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，故B正確；

C.主量子數(shù)(n)是描述核外電子距離核的遠(yuǎn)近；一般而言n值越大，電子離核越遠(yuǎn)，電子能量越高，故C錯(cuò)誤；

D.玻爾原子理論只能解釋氫原子光譜；不能解釋復(fù)雜原子的光譜，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

主量子數(shù)是描述核外電子距離核的遠(yuǎn)近，電子離核由近到遠(yuǎn)分別用數(shù)值n=1，2，3，有限的整數(shù)來(lái)表示，而且主量子數(shù)決定了原子軌道能級(jí)的高低，n越大，電子的能級(jí)越大，能量越高。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．Se為34號(hào)元素，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4；故B錯(cuò)誤；

C．銅為29號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d104s1，外圍電子的軌道表示式為故C正確；

D．F為9號(hào)元素，氟離子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．NH4+的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為正四面體形，A選項(xiàng)正確；

B．PCl3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=有1個(gè)孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為三角錐形，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CH3Cl中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤對(duì)電子，但C—H鍵和C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相等，則其空間構(gòu)型為四面體形，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．BCl3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為平面三角形，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.乙烯結(jié)構(gòu)為CH2=CH2，C原子為sp2雜化，C=C含有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-pπ鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.乙炔分子中，碳?xì)湓又g形成兩個(gè)鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)鍵和兩個(gè)π鍵，所以乙炔分子中含有三個(gè)鍵兩個(gè)鍵，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.乙烷中存在6個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵，共7個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.苯分子中C原子形成3個(gè)鍵，為sp2雜化，分子中存在大π鍵，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂；新鍵形成；所以有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，例如：HCl溶于水是物理變化，但是會(huì)斷開共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．凡中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的分子，VSEPR模型是平面三角形，但其立體構(gòu)形不一定是平面三角形，如SO2，中心原子S采取sp2雜化；但分子為V型，故B錯(cuò)誤；

C．離子化合物在熔融狀態(tài)下破壞離子鍵；能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故C正確；

D．AB3型的共價(jià)化合物分子，不一定是非極性分子，例如NH3是極性分子；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】A.在二氧化硅晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是12元環(huán)，每個(gè)最小環(huán)中含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子含有四個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅中，二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；C.干冰晶體屬于分子晶體，熔化只需克服分子間作用力，故C正確；D.金屬晶體是由金屬原子和自由電子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【分析】【詳解】

A．陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵；靜電作用既有吸引又有排斥，故A錯(cuò)誤；

B．四種物質(zhì)所帶電荷相同，由于離子半徑：F-<Cl?<Br-<I-，因此晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF；故B正確；

C．原子半徑Ba>Ca>Mg；原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故C正確；

D．NaCl為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6；故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。9、C【分析】【詳解】

A.晶體硅；金剛石、碳化硅都是原子晶體；因鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯(cuò)誤；

B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+；晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物質(zhì)的晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)CsCl＜KCl＜NaCl，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，二氧化碳是分子晶體，CO2分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，He是分子晶體，He分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量大于He，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，化學(xué)鍵比分子間作用力大很多，所以晶體熔點(diǎn)SiO2＞CO2＞He；C正確；

D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，物質(zhì)的分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量I2>Br2>Cl2，所以這三種物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是I2＞Br2＞Cl2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。11、AB【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)等于電子層數(shù)；等于所在的周期數(shù)，故A正確；

B.由泡利（不相容）原理可知1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，若基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)為n，容納的核外電子數(shù)m最多為2n，則n大于或等于故B正確；

C.若n為原子的電子層數(shù)，基態(tài)原子的核外電子填充的能級(jí)總數(shù)為n2；故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)洪特規(guī)則可知；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，則基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動(dòng)不一定都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AB。12、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此碳原子是sp2雜化；每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子形成大π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對(duì)電子，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，孤對(duì)電子對(duì)成對(duì)電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角小；故D正確。

綜上所述，答案為AC。13、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒(méi)有關(guān)系，錯(cuò)誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點(diǎn)高，B正確；C、氮?dú)夂土仔纬傻木w均是分子晶體，C錯(cuò)誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷14、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。15、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。16、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構(gòu)成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，Zn2+數(shù)目為：S2-數(shù)目也為4；B選項(xiàng)正確；

C．ZnS晶體中，陽(yáng)離子Zn2+的配位數(shù)是4；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

相同電子層上原子軌道能量的高低順序：ns<2s<3s<4s<；同一電子層中同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：所以①2s<3s；②2s<3d；③2px=2Py；④4f<6f。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子的排布，根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處，注意同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量?！窘馕觥竣?<②.<③.=④.<18、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數(shù)目；根據(jù)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；得出n值，再進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；故答案為：球；1；啞鈴；3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，因此原子中能量最高的是2p軌道電子，其電子云在空間有3個(gè)互相垂直的伸展方向。元素X價(jià)電子為2s22p3，其元素名稱是氮，它的最低價(jià)氫化物為NH3，其電子式是故答案為：2p軌道；垂直；氮；

(3)s軌道最多2個(gè)電子，因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4，則Y為16號(hào)元素，其元素符號(hào)為S，原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；故答案為：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.啞鈴④.3⑤.2p軌道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p419、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數(shù)為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價(jià)電子，即價(jià)電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As；

(2)NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高；是因?yàn)榘狈肿娱g除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優(yōu)異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)、硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數(shù)為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)；硼原子與周圍的4個(gè)氮原子形成四面體結(jié)構(gòu)；因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B原子最外層有3個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以含有1個(gè)配位鍵，故B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，BN晶胞的質(zhì)量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3?！窘馕觥?s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：120、略

【分析】【詳解】

（1）BeCl2中中心原子Be原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（2-1×2）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=2+0=2，即Pb原子是sp雜化；所以是直線形結(jié)構(gòu)；

（2）H3O+中中心原子O原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6-1-1×3）÷2=1，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=3+1=4，即O原子是sp3雜化；所以是三角錐形結(jié)構(gòu)；

（3）ClO4-中中心原子Cl原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（7+1-2×4）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)=4+0=4，即Cl原子是sp3雜化；所以是正四面體形結(jié)構(gòu)；

故答案為：直線形；三角錐形；正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的結(jié)構(gòu)，解題關(guān)鍵：掌握價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型）用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)的方法，計(jì)算中心原子相結(jié)合的原子，中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），是解題的兩個(gè)關(guān)鍵?！窘馕觥竣?直線形②.三角錐形③.正四面體形21、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)對(duì)應(yīng)的晶體類型分析粒子間克服的作用力。

⑵一般情況；熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體。

⑶分析每個(gè)物質(zhì)的化學(xué)鍵類型；分子極性和晶體類型。

【詳解】

⑴氯酸鉀是離子化合物；氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，二氧化硅熔化，粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘是分子晶體，碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間。

⑵一般情況，熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體，①CO2是分子晶體；②NaCl是離子晶體，③金剛石是原子晶體，因此它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗冖?；故答案為：①②③?/p>

⑶H2是非極性鍵形成的非極性分子，(NH4)2SO4是離子鍵、極性共價(jià)鍵形成的離子化合物，SiC是共價(jià)鍵形成的原子晶體，CO2是極性鍵形成的非極性分子，HF是極性鍵形成的極性分子，因此由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC；故答案為：CO2；H2；HF；(NH4)2SO4；SiC。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型是?？碱}型，主要考查晶體類型和克服的作用力、分子的極性、鍵的極性等?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間④.①②③⑤.CO2⑥.H2⑦.HF⑧.(NH4)2SO4⑨.SiC22、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN-中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵；據(jù)此計(jì)算解答；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強(qiáng)；熔點(diǎn)越高；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計(jì)算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN?中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序?yàn)镹>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

②設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高23、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據(jù)題目所給信息；GaN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Ga原子與四個(gè)N相連，這四個(gè)N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質(zhì)中的帶正電的原子或原子團(tuán)與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，類似于復(fù)分解反應(yīng)，由題意知NCl3中N的化合價(jià)為-3價(jià)，Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價(jià)也是-3價(jià)，Cl的化合價(jià)是+1價(jià)，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH3·H2O?！窘馕觥?4正四面體形原子HClO、NH324、略

【分析】【詳解】

Cl原子位于Cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍，Cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4倍，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，所以面對(duì)角線等于acm，則銅原子半徑為acm，體對(duì)角線等于acm，則氯原子半徑為cm，求得氯原子與銅原子半徑之比為【解析】25、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸，說(shuō)明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導(dǎo)電性，而離子晶體固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)27、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O28、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去29、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基