2025年滬教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用如圖裝置測定水中氫氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8；下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是。

A.I、II裝置之間缺少干燥裝置B.CuO沒有全部被還原C.II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.III裝置后缺少干燥裝置2、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、OH-。分別取樣：

①用pH計測試；pH＜7；

②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。

為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A.Na+B.C.Ba2+D.3、某有機物結(jié)構(gòu)見圖；它不可能具有的性質(zhì)是。

A.能被氧化B.能使溴水褪色C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.能跟KOH溶液反應(yīng)4、從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA說法錯誤的是()

A.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種B.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2C.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)D.lmol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B.核酸檢測是確認(rèn)新冠病毒類型的有效手段，核酸不屬于天然高分子化合物C.地溝油變廢為寶是實現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分不相同D.在釀酒工藝中，可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇6、可用對乙酰氨基酚(Ⅰ)合成緩釋長效高分子藥物(Ⅱ)；二者結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ⅰ分子既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)B.Ⅰ分子中N、O可能全部共平面C.1molⅡ最多消耗2nmolNaOHD.可用濃溴水檢驗Ⅱ中是否含有Ⅰ7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的質(zhì)量為若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，測得其增重下列說法正確的是A.該氣體若是單一氣體，則可能為或B.該氣體可能由等物質(zhì)的量的和組成C.能確定該氣體是否含氧元素D.該氣體一定由等物質(zhì)的量的C3H8和CO組成評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、水是極弱的電解質(zhì)；改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX，加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____，并說明理由___________。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25℃時，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的_____倍。

(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________。

(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是___________。

A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab段說明水解平衡向右移動。

Cbc段說明水解平衡向左移動D水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響9、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)；溶液呈藍(lán)色。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中________元素被還原。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：__________________。

(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為__________g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。10、按要求解答下列各題；如圖是合成某藥物中間體分子(由9個C原子和若干H；O原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_______；該藥物中間體的分子式為_______。

(2)該藥物中間體的有機物類別是_______(填字母序號)。

a．酯b．羧酸c．醛。

(3)該藥物中間體分子中與C原子結(jié)合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_______種。

(4)該藥物中間體分子有多種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(5)按要求寫出下列物質(zhì)的名稱。

①CH2=CHCH2Cl_______

②_______

③_______

④C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則其化學(xué)名稱為_______11、在熾熱條件下；將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：A裝置中的現(xiàn)象是_______，B裝置中的現(xiàn)象是_______。

(2)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_______。

(3)工業(yè)上利用乙烯水化制備乙醇，其對應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)類型為_______。

(4)丙烯()與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①丙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)物為_______。

②在一定條件下丙烯與的加成產(chǎn)物可能_______。12、香葉烯的鍵線式為：其分子式為_____，分子中可能共面的原子總數(shù)為_____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤14、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤15、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤16、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤17、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤18、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤19、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤21、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共20分)22、草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水；且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后；配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉；加熱至溶液黃色剛好消失，過濾；洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol·L-1KMnO4溶液為V2、V3mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)KMnO4溶液滴入的體積(mL)10.0200V1=20.0220.0200V2=20.1230.0200V3=19.98

請回答下列問題：

(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_____________(用離子方程式表示)

(2)該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的___________(填序號)

A.酸式滴定管B．堿式滴定管C．250mL容量瓶D．錐形瓶E．膠頭滴管F．漏斗。

(3)加入鋅粉的目的是________________。

(4)步驟3滴定時是否選擇指示劑_____________(是或否)；說明理由__________________；寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量______________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為_________________。23、為確定Fex(C2O4)y·zH2O的化學(xué)式，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定及熱重分析。實驗步驟如下：

(I)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。稱取稍多于所需量的KMnO4固體并溶于水，將溶液加熱并保持微沸約1h，用微孔玻.璃漏斗過濾，將濾液貯存于棕色試劑瓶中，置于暗處。用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4在70-80°C下進(jìn)行標(biāo)定。

(II)Fex(C2O4)y·zH2O的化學(xué)式確定。

(i)滴定分析：準(zhǔn)確稱取m0=0.1500gFex(C2O4)y·zH2O樣品，溶于15mL3mol·L-1H2SO4，70~80°C水浴加熱，用c1=0.02000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積V1=25.02.mL。在該滴定液中加入2g鋅粉和3mL3mol·L-1H2SO4(若鋅粉與硫酸不足，可補加，亦可加熱)。幾分鐘后，取1滴溶液在試管中，用KSCN溶液檢驗。若不顯淺紅色，則用砂芯漏斗過濾除去過量鋅粉。用10mL稀硫酸洗滌，合并洗滌液和濾液，用c2=0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積V2=16.68mL。

(ii)熱重分析：稱取20.00mgFex(C2O4)y·zH2O樣品；用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量m隨溫度T變化的曲線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱取KMnO4固體時為什么要稍多于所需量_______？為什么要保持微沸約1h_______。

(2)標(biāo)定KMnO4溶液時，為什么不能用普通漏斗過濾_______？所得濾渣是_______。

(3)滴定時，若c2=c1=0.02000mol·L-1，是否可以_______，原因是_______。

(4)計算Fex(C2O4)y·zH2O樣品中Fe、C2O及H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并確定其化學(xué)式_______。

(5)確定熱重曲線中最后剩余固體的化學(xué)式，寫出圖中b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)24、有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：。陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SOHCONOOH-

為了鑒別上述化合物；分別完成以下實驗，其結(jié)果是。

①將它們?nèi)苡谒?；D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)；僅有B；C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C；D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________，D_____________。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_____________。

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________________________。

(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是______mol·L-1。25、I、在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的試分析：

該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____選填序號．

A.

檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_____________，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________________________。

為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：若依該方案獲得銀為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

II、某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出現(xiàn)有下列離子：試判斷下列兩種情況時；各有哪些離子可存在于此溶液中：

當(dāng)生成時，可存在的離子有________________________________；

當(dāng)生成時，可存在的離子有______________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題意；氧元素的質(zhì)量=通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差，氫元素的質(zhì)量=通氫氣前后U型管的質(zhì)量差(水的質(zhì)量)-氧元素的質(zhì)量；

【詳解】

A．I、II裝置之間缺少干燥裝置，U型管中吸收水的質(zhì)量偏大，則測得氫元素的質(zhì)量偏大，m(H)：m(O)>1：8；故不選A；

B．CuO沒有全部被還原；U型管中吸收的水中氧元素完全來自氧化銅，不影響水中氫氧元素的質(zhì)量比，故選B；

C．II裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差變小，則測得氧元素的質(zhì)量偏小，m(H)：m(O)>1：8；故不選C；

D．III裝置后缺少干燥裝置，U型管中吸收水的質(zhì)量偏大，則測得氫元素的質(zhì)量偏大，m(H)：m(O)>1：8；故不選D；

選B。2、A【分析】【分析】

由實驗操作①可以判斷：(1)溶液中無大量OH-，(2)有存在，水解使溶液呈弱酸性；由實驗操作②可以判斷：溶液中無大量I-存在。

【詳解】

A．Na+無法通過題中所給信息判定是否存在；需用焰色反應(yīng)實驗證明，符合題意；

B．溶液中必須有陰離子，當(dāng)題目描述實驗檢測信息確定了溶液中不存在OH-和I-后，的存在就是必然性的；不符題意；

C．確定存在，那么與其能生成沉淀的Ba2+就一定不存在于溶液中；不符題意；

D．溶液顯酸性是因為水解造成溶液中H+濃度略高于OH-濃度，所以也是必須存在的；不符題意；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物分子中含有的碳碳雙鍵；醇羥基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機物分子中不含有酚羥基；羧基和酯基，不能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚羥基、碳碳雙鍵、酯基及醚鍵、羰基，結(jié)合酚、烯烴、酯等有機物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上分別含3種H，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故A正確；B.該有機物中能與溴水發(fā)生的官能團(tuán)有酚羥基和碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故B錯誤；C.該有機物中含酯基，可在酸溶液中水解，且水解產(chǎn)物均含酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B。5、C【分析】【詳解】

A．燃煤脫硫可以減少SO2的排放，有利于減少酸雨的形成，但未減少CO2的排放；不有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰；碳中和”，A錯誤；

B．核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段；核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，屬于高分子化合物，B錯誤；

C．地溝油是油脂；石蠟油是烴類的化合物，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分不相同，C正確；

D．在釀酒工藝中，先將淀粉水解為葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解為酒精和CO2；故不可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇，D錯誤；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

A．該有機物分子中含有酚羥基；可發(fā)生氧化反應(yīng)，酰胺鍵易發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B．如圖該分子中含有兩個平面結(jié)構(gòu)，這兩個平面通過C—N鍵的旋轉(zhuǎn)可以重合，此時分子中所有C；N、O共面，B正確；

C．1mol酚酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOH；生成的酚羥基還要消耗1molNaOH，1mol酰胺鍵可以發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOH，該分子為高分子化合物，則1molⅡ最多消耗3nmolNaOH，C錯誤；

D．Ⅰ中酚羥基的鄰位H易與溴發(fā)生取代反應(yīng)使?jié)怃逅噬?；而Ⅱ中不含與溴水發(fā)生反應(yīng)的基團(tuán)，可用濃溴水檢驗Ⅱ中是否含有Ⅰ，D正確。

故選C。7、B【分析】【分析】

根據(jù)有機物燃燒時；有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計算出可燃物中C；H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式。

【詳解】

設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為x；

x=6.16g，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m(CO2)+m(H2O)=8.68g，m(H2O)=8.68g-6.16g=2.52g，無色可燃?xì)怏wn(氣體)==0.07mol，n(CO2)==0.14mol，則n(C)=0.14mol；n(H2O)==0.14mol，則n(H)=n(H2O)×2=0.28mol，即0.07mol氣體中含有0.14molC，0.28molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，可能含有氧元素，所以該氣體的分子式是C2H4或C2H4Ox(常溫下不是氣體)，因為為氣體，則為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣體可能是C4H6和H2(或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等)。

A．1mol氣體中含有2molC，4molH，該氣體若是單一氣體，則可能為故A錯誤；

B．等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，該氣體可能由等物質(zhì)的量的和組成；故B正確；

C．1mol氣體中含有2molC；4molH，可能含有氧元素，不能確定該氣體是否含氧元素，故C錯誤；

D．該氣體可能由等物質(zhì)的量的C3H8和CO組成；故D錯誤；

故選：B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)先計算100℃時的Kw，然后計算NaOH溶液的c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算。

(2)鹽酸是強酸，在水中完全電離，HX是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，根據(jù)稀釋對溶液中c(H+)的影響分析；

(3)先根據(jù)K計算溶液的c(H+)，然后根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)計算溶液中c(OH-)，酸溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中c(OH-)；

(4)根據(jù)酸性H2CO3>HCN>HCO3-，結(jié)合CO2少量產(chǎn)生書寫離子方程式；

(5)A.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；升溫pH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解；堿性增大，溶液pH增大；

C.溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行。

D.隨溫度升高；此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離液起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡。

【詳解】

(1)純水在100℃時，pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，由于水電離產(chǎn)生的H+與OH-的物質(zhì)的量濃度相等，所以該溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12(mol/L)2；該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=10-11mol/L；因此該溶液的pH=11；

(2)開始時HCl、HX的pH=2，說明溶液中c(H+)相等，HCl是強酸，完全電離，c(HCl)=c(H+)；HX是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以c(HX)>c(H+)；當(dāng)把溶液稀釋時，由于鹽酸是強酸，完全電離，所以溶液中c(H+)減小，pH增大；而HX是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋使溶液中c(H+)減小，平衡正向移動使c(H+)又有所增加，因此稀釋相同倍數(shù)后，溶液中c(H+)大小相對來說HX溶液中大，則pH值HX小，鹽酸大，故稀釋與溶液的pH關(guān)系圖為：

(3)CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，K=所以c2(H+)=c(CH3COOH)?K=0.5×1.8×10-5=9×10-6，所以c(H+)=3×10-3mol/L，由于Kw=10-14，所以c(OH-)=mol/L，由于水電離產(chǎn)生的H+與溶液中OH-濃度相等，所以水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L，所以0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的倍數(shù)是=9×108；

(4)根據(jù)酸性H2CO3>HCN，由于CO2少量，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-；

(5)A.分析圖像；碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫PH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解；氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液PH增大，圖像符合，B正確；

C.溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行；C錯誤；

D.隨溫度升高；此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離液起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡，水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，D正確；

故合理選項是ABD。

【點睛】

本題考查了溶液的pH于溫度、濃度的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡和水電離平衡的分析應(yīng)用，主要是圖像變化特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】11pH相同時HX的起始濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HX電離平衡右移，c(H+)變化量小，則HX的pH變化量比HCl的小9×108CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-ABD9、略

【分析】【分析】

判斷反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2中被還原的元素，可從元素的價態(tài)變化進(jìn)行分析；銅絲與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O2溶液并加熱后，生成硫酸銅和水，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；由于H2O2受熱易分解，所以需控制反應(yīng)溫度；CuSO4溶液中加入Na2SO3，Cu2+被還原為Cu+并與Cl-反應(yīng)生成CuCl沉淀，被氧化為向Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液，利用質(zhì)量守恒，可求出表現(xiàn)出酸性的硝酸的物質(zhì)的量，從而求出混合物中銅元素的質(zhì)量；利用得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可求出CuO和Cu2O的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中銅由+1價降為0價；氧由0價降為-2價，得到電子，被還原。答案為：銅；氧；

(2)銅絲放入稀硫酸中，加入H2O2溶液，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅和水，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。因為H2O2受熱會發(fā)生分解，所以溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有防止H2O2分解。在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀、Na2SO4等，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。答案為：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；防止H2O2分解；2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋；

(3)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸發(fā)生反應(yīng)后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根據(jù)氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，則n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若將題述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，則根據(jù)銅原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根據(jù)得失電子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案為：3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；32；0.2。

【點睛】

在書寫CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液的離子方程式時，可先依據(jù)得失電子守恒配平得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋再依據(jù)電荷守恒得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋+2H+，最后依據(jù)質(zhì)量守恒并配平，得出反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋?！窘馕觥裤~、氧Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O320.210、略

【分析】(1)

對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知，立體模型中為碳原子，為氫原子，為氧原子，則Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)

該有機物中含-COOC-及C=O；屬于酯類物質(zhì)，故選a，故答案為：a；

(3)

該有機物中含有7種不同環(huán)境的氫原子；其一溴代物有7種，故答案為：7；

(4)

C9H12O3去掉一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)還剩余3個碳原子、3個氧原子、6個氫原子，可以多種方式連在苯環(huán)上，則其中一種同分異構(gòu)體為故答案為：

(5)

①CH2=CHCH2Cl中含有碳碳雙鍵和氯原子；氯原子位于3號碳原子上，命名為3-氯丙烯，故答案為：3-氯丙烯；

②該物質(zhì)含有兩個碳碳雙鍵；主鏈有4個碳原子，2號碳原子上有一個乙基，命名為2-乙基-1，3-丁二烯，故答案為：2-乙基-1，3-丁二烯；

③該物質(zhì)主鏈有3個碳原子；1號和2號碳原子上分別有一個羥基，命名為1，2-丙二醇，故答案為：1，2-丙二醇；

④C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-氯丙烷，故答案為：2-甲基-2-氯丙烷。【解析】(1)CH3CH2—C9H12O3

(2)a

(3)7

(4)

(5)3-氯丙烯2-乙基-1，3-丁二烯1，2-丙二醇2-甲基-2-氯丙烷11、略

【分析】【分析】

由實驗裝置可知；A中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色；B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；C中乙烯與硝酸銀溶液不反應(yīng)，但C可檢驗揮發(fā)的溴；D中乙烯被高錳酸鉀氧化，溶液褪色；E中石灰水變渾濁，可知乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。

【詳解】

（1）A、B裝置中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)均生成有機物CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br能溶于四氯化碳；不溶于水；故現(xiàn)象分別為：溴的四氯化碳溶液褪色液體不分層；溴水褪色液體分層。

（2）D裝置中溶液由紫色變無色；是D裝置中高錳酸鉀被乙烯還原，乙烯被氧化，發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。

（3）乙烯水化制備乙醇，乙烯與水發(fā)加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）①丙烯中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，產(chǎn)物為CH2BrCHBrCH3。

②在一定條件下丙烯與H2O的加成反應(yīng)可能為CH2=CHCH3+H2O→CH3CH(OH)CH3或CH2=CHCH3+H2O→CH2(OH)CH2CH3，產(chǎn)物為：CH3CH(OH)CH3或CH2(OH)CH2CH3?！窘馕觥?1)溶液褪色；液體不分層溶液褪色，液體分層。

(2)氧化反應(yīng)。

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)。

(4)CH2BrCHBrCH3CH2(OH)CH2CH3、CH3CH(OH)CH312、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵線式的特征分析判斷分子式；結(jié)合碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析判斷可能共面的原子總數(shù)。

【詳解】

根據(jù)鍵線式：可知，該有機物的分子式為C10H16，含有3個碳碳雙鍵，分子中的3個碳碳雙鍵可能共面，與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，因此共平面的原子可能有16個，故答案為：C10H16；16。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)識鍵線式的結(jié)構(gòu)特征。本題中要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中的3個碳碳雙鍵可能共面?！窘馕觥竣?C10H16②.16三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。16、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，正確。17、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。18、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。19、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。四、實驗題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟1根據(jù)配制一定濃度溶液的一般步驟：稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容等分析作答；步驟3結(jié)合滴定的操作步驟分析儀器名稱；

(3)鋅粉具有還原性；結(jié)合氧化還原規(guī)律分析；

(4)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=

【詳解】

(1)草酸鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能做凈水劑，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(2)實驗步驟1是配制溶液；需要的儀器有托盤天平；燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；步驟3是滴定，使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、酸式滴定管，因此需用下列儀器中A、C、D、E，故答案為A、C、D、E；

(3)根據(jù)題意，加入的鋅粉可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故答案為：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液顯紫紅色，步驟3滴定時發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，因為KMnO4被還原劑還原成Mn2＋，紫紅色褪去，所以不需要指示劑，故答案為：否；因為KMnO4被還原劑還原成Mn2＋，紫紅色褪去，所以不需要指示劑；5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

(5)在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，導(dǎo)致草酸根不能完全被氧化，在步驟3中消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，則測得的鐵含量偏高；三次測量值中，實驗2的數(shù)值誤差較大，應(yīng)該舍去，則消耗高錳酸鉀的平均體積為=20.00mL，根據(jù)步驟三中的離子反應(yīng)可知：n(Fe)=5n(MnO4-)=5×20.00mL×10-3×0.02mol?L-1×=0.02mol；

草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O中含有Fe2(C2O4)3的質(zhì)量為×0.02mol×288g/mol=2.88g，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.05mol，則Fe2(C2O4)3和H2O的物質(zhì)的量之比為1:5；即x=5，故答案為：偏高；5。

【點睛】

最后一問計算是難點，另一個解題思路可以是：先利用消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出鐵元素的物質(zhì)的量，再求出草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)4.66g該晶體求出其相對分子質(zhì)量的數(shù)值，進(jìn)而得出x值?！窘馕觥竣?Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+②.A、C、D、E③.將Fe3+還原為Fe2+④.否⑤.因為KMnO4被還原劑還原成Mn2+，紫紅色褪去，所以不需要指示劑⑥.5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑦.偏高⑧.523、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)由5Fe2+~MnO4-5C2O42-~2MnO4-

得：Fe的含量=(5c2V2)×10-×55.85/mo×100%

=5×0.01000×16.68>10-3×55.85÷0.1500×100%=31.05%

C2O42-的含量=5cl(V1-0.5V2)/2×10-3×88.02/m0×100%

=5×0.02000×(25.02-8.34)÷2×10-3×88.02÷0.1500×100%=48.94%

由熱重曲線知：H2O的含量=(20.00-15.99)/20.00×100%=20.05%

x：y：z=31.05/55.85：48.94/88.02：20.05/18.02≈1：1：2

故