2025年外研版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)下冊月考試卷673考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（）A.溶液混合物B.電解質(zhì)鹽酸C.非電解質(zhì)單質(zhì)D.濁液乳濁液2、下列離子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、NOB.Fe2+、H+、Cl-、C.Na+、Cl-、OH-D.Ca2+、H+、Cl-3、下列離子方程式書寫不正確的是A.向一定體積明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OB.在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC.將過量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD.向Ag(NH3)2OH溶液中滴入過量0.1mol/L硫氫化鉀溶液：2Ag(NH3)+2OH-+6HS-=Ag2S↓+2H2O+4NH+5S2-4、下列敘述正確的是A.CO2、NO2均為共價化合物，CaO、AlCl3、Na2O2均為離子化合物B.Fe(OH)3不能通過FeCl3與水反應(yīng)得到，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取C.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)D.NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵，所以它是離子化合物5、下列有關(guān)說法中正確的是()A.28gN2含有的原子數(shù)為2NAB.4gCa變成Ca2+失去0.1NA個電子C.1mol的CH4和O2質(zhì)量相等D.2gH2中含有1mol氫原子6、下列敘述中正確的是（）A.主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于其族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.元素周期表有18列，16個族D.堿金屬元素是指IA族的7種元素評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、如圖為元素周期表的一部分；請根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強(qiáng)酸的是_______(用化學(xué)式表示)；堿性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。

(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(3)有兩種離子化合物，均由①④⑤⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A；B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。B的化學(xué)式為_______，X的化學(xué)式可能為_______。8、將銅片加入一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生和共氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式：_______。

(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：_______。

(3)標(biāo)況下體積_______。

(4)將產(chǎn)生的氣體與_______混合通入水中充分反應(yīng)，能將元素轉(zhuǎn)化為9、Ⅰ.下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHCO2

根據(jù)該表回答問題：

(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第___________組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是___________。

(2)第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是___________，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為___________、___________、___________。

Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤乙醇⑥CO2⑦鹽酸。

(3)以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。

(4)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是___________(填字母)。

10、高鐵酸鹽（K2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（1）寫出干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為，_____________________________________；該。

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________________。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)開______________________________，它能凈水的原因是_____________________________________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室配置Fe（NO3）3溶液時，若用蒸餾水直接配置，所得溶液往往較渾濁，其原因是（用離子方程式表示）____________________________，因此，正確的配置操作是在溶液中加入少量的（填試劑名稱）_____________，其目的是__________________________。

（4）Fe2O3是一種____________色的氧化物，寫出它和鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）檢驗(yàn)Fe3+的方法很多，寫出其中的一種檢驗(yàn)方法_______________________________。11、某城市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：。離子K＋Na＋Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。______＋______NO＋______=______Cl－＋______＋______

(4)為減少SO2的排放；常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______(填字母)。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3

(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。12、通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的。

(1)制備原理用反應(yīng)方程式表示為：__________。

(2)漂白粉的有效成分是___________。

(3)漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為__________。13、已知X；Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

(1)請寫出Z在元素周期表中的位置為第_______周期、第_______族。

(2)氣體分子(YZ)2的電子式為_______。

(3)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比_______。14、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖___。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式___。

(2)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是___(填化學(xué)符號)，⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是___(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為___。元素④、⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)；原因是___。15、表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

(1)屬于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符號)，屬于第ⅢA族的有________(填元素符號)，屬于第IA族的有__________、_______(填元素符號)。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤17、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤19、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤20、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)24、按要求完成以下相關(guān)問題。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣；其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填寫序號)。

(2)寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。

(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)；溶液的導(dǎo)電性_(用語言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；寫出此過程對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4；視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會逐漸褪去，寫出此過程對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______。25、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。26、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為___________；含有的化學(xué)鍵有___________(填化學(xué)鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價化合物②離子化合物③強(qiáng)酸④弱酸⑤強(qiáng)堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)，由A、B組成的最簡單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的；溶液必定有溶質(zhì)和溶劑屬于混合物，后者包含前者，故A錯誤；

B．根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融態(tài)下是否導(dǎo)電；可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類，鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，不存在包含關(guān)系，故B錯誤；

C．根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導(dǎo)電；將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，不存在包含關(guān)系，故C錯誤；

D．濁液分為懸濁液和乳濁液；因此前者包含后者，故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+、K+、NO相互間不反應(yīng)；可以大量共存，故A正確；

B．Fe2+在酸性條件下被氧化為三價鐵離子；不能大量共存，故B錯誤；

C．與OH-不能大量共存；會生成氨氣，故C錯誤；

D．H+與會生成二氧化碳；不能大量共存，故D錯誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時，依據(jù)KAl(SO4)2組成可知若2單位SO完全反應(yīng)需要2個單位BaOH)2，即提供4個單位OH-，此時1個單位Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO故A正確；

B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色，此時KMnO4作氧化劑，H2O2作還原劑，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，其離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故B錯誤；

C．將過量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，故離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO故C正確；

D．向Ag(NH3)2OH溶液中滴入過量0.1mol/L硫氫化鉀溶液中會生成硫化銀、硫化銨、硫化鉀和水，故離子方程式為：2Ag(NH3)+2OH-+6HS-=Ag2S↓+2H2O+4NH+5S2-；故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．AlCl3雖然屬于鹽；但熔融時不能導(dǎo)電，所以它不是由離子構(gòu)成，不是離子化合物，A不正確；

B．FeCl3在沸水中能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而制得Fe(OH)3膠體；B不正確；

C．鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以鹽酸不是強(qiáng)電解質(zhì)，C不正確；

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，NH4Cl由和Cl-構(gòu)成，兩離子間形成離子鍵，內(nèi)N；H原子間形成共價鍵；所以它是離子化合物，D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．一個N2分子含有兩個N原子，28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的原子數(shù)為2NA；故A正確；

B．一個Ca變成Ca2+失去兩個電子，4gCa的物質(zhì)的量為=0.1mol，則0.1molCa全部變成Ca2+失去0.1mol×2×NA=0.2NA個電子；故B錯誤；

C．根據(jù)m=nM可得，1mol的CH4的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g，1molO2的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g；二者質(zhì)量不相等，故C錯誤；

D．一個H2分子中含有2個H原子，2gH2的物質(zhì)的量為=1mol；則含有氫原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．短周期主族元素F沒有正價；最高價為0，不等于所屬主族序數(shù)，故A錯誤；

B．第六周期有32種元素；不是18種元素，故B錯誤；

C．元素周期表有18列；16個族，Ⅷ族是3列，故C正確；

D．第ⅠA族中含有H元素；H不屬于堿金屬，堿金屬元素是指IA族的6種元素，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是⑥是⑦是⑧是S。以此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析：最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強(qiáng)酸的是堿性最強(qiáng)的是故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。

(2)④⑤⑥的簡單離子分別是當(dāng)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以故答案：

(3)由H、O、S、四種元素組成的離子化合物是和離子方程式為：故答案：

(4)由于A、B、C都含有同一種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為鋁鹽，X為或A為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸，則B為X為或故答案：HNO3或H2SO4。【解析】H2SO4、HNO3NaOHHNO3或H2SO48、略

【分析】【詳解】

（1）銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的離子方程式為：

（2）6.4g銅的物質(zhì)的量為銅片和一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和共根據(jù)氮元素的物質(zhì)的量守恒可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為：

（3）設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量分別為則反應(yīng)中銅元素的化合價由價升高至價，部分價的氮化合價降低至中的價，部分價的氮化合價降低至中的價，根據(jù)得失電子相等可列方程解得則在標(biāo)況下體積為：

（4）將產(chǎn)生的氣體與混合通入水中充分反應(yīng)，將元素轉(zhuǎn)化為則最終變價元素只有銅和氧氣中的氧元素，銅失去電子，則得到電子，的物質(zhì)的量為【解析】(1)

(2)0.35mol

(3)0.56L

(4)0.059、略

【分析】(1)

第Ⅲ組中的H2SO4，能與第Ⅰ組中的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；H2SO4能與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，H2SO4能與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

(2)

第Ⅱ組中的NaOH跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)；NaOH與第Ⅲ組中所有物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，NaOH和Cu(NO3)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是NaOH和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是NaOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是

(3)

①H2O中只含H2O分子，屬于純凈物，H2O能發(fā)生電離，H2O是電解質(zhì)；②Cu是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③BaCO3有固定構(gòu)成，屬于純凈物，溶于水的部分能完全電離，屬于電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是一種分散系，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤乙醇只含C2H5OH分子，屬于純凈物，不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥CO2只含CO2分子，屬于純凈物，不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于混合物的是④Fe(OH)3膠體、⑦鹽酸，屬于電解質(zhì)的是①H2O、③BaCO3。

(4)

向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加鹽酸，先發(fā)生Fe(OH)3膠體聚沉；后氫氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，固體溶解；

(5)

部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)；置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，所以表示離子反應(yīng)的是C?！窘馕觥?1)ⅠH2SO4

(2)NaOH

(3)④⑦①③

(4)先有沉淀出現(xiàn)；后沉淀溶解。

(5)C10、略

【分析】【分析】

⑴干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等；根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫方程式，F(xiàn)e元素化合價升高，化合價由+3價升高到+6價，被氧化，N元素化合價由+5價降低到+3價，結(jié)合方程式判斷。

⑵K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可生成Fe(OH)3；具有吸附性。

⑶鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；溶液呈酸性，根據(jù)影響水解平衡移動的因素來回答。

⑷Fe2O3是一種紅棕色的氧化物；它和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。

⑸檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液。

【詳解】

⑴干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫方程式，因此反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，F(xiàn)e元素化合價升高，化合價由+3價升高到+6價，被氧化，N元素化合價由+5價降低到+3價，被還原，根據(jù)得失電子守恒得到氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；3：1。

⑵K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可生成Fe(OH)3，具有吸附性，可除去水的懸浮性雜質(zhì)；故答案為：高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性；高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體有吸附性。

⑶鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，所以溶液往往較渾濁，正確的配置操作是將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，可以抑制鐵離子的水解，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；硝酸；抑制鐵離子的水解。

⑷Fe2O3是一種紅棕色的氧化物，它和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；故答案為：紅棕；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。

⑸檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，具體操作為取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe3+；故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe3+?！窘馕觥縁e2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；3：1高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體有吸附性Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+硝酸抑制鐵離子的水解紅棕Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe3+11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小分析判斷；

(2)根據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性；

(3)根據(jù)得失電子守恒；電荷守恒、元素守恒配平方程式；

(4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；

②SO2是酸性氧化物；能被堿性溶液吸收；

(5)①汽車啟動時汽缸溫度高；氮?dú)夂蜌錃庠谄字袝蒒O；

②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?；二氧化碳?/p>

【詳解】

(1)PM2.5的粒子直徑小于等于2.5×10－6m；所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體；

(2)根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(Cl－)，將表中數(shù)據(jù)帶入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1；所以待測試樣顯酸性；

(3)N元素化合價從＋2價升高到＋5價，失去3個電子，Cl元素化合價從＋3價降低到－1價，得到4個電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為3ClO＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NO＋2H2O；

(4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O(g)CO＋H2；

②二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，與氯化鈣、亞硫酸氫鈉均不反應(yīng)，答案選ab；

(5)①汽缸中生成NO的化學(xué)方程式為N2＋O22NO；

②CO和NO催化氧化生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2?！窘馕觥坎粚儆谒?0－4344OH－342H2OC＋H2O(g)CO＋H2abN2＋O22NO2CO＋2NO2CO2＋N212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl2與消石灰發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)漂白粉的主要是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；

(3)漂白粉在潮濕的空氣中放置，其有效成分Ca(ClO)2與空氣中含有的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃aCO3和HClO，HClO光照分解變?yōu)镠Cl和O2逸出，導(dǎo)致慢慢失效變質(zhì)，最后得到的固體成分是CaCO3，有關(guān)反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO?！窘馕觥?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO13、略

【分析】【分析】

【詳解】

X；Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過8，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素。

(1)Z為氮元素；N有2個電子層，最外層5個電子，處于第二周期第ⅤA族，故答案為二；ⅤA；

(2)氣體分子(CN)2的電子式為

(3)H、C、N、O四種元素可組成酸式鹽NH4HCO3，碳酸氫銨與足量濃NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH+HCO+2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO

(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)氮?dú)馍?，故E為NH3，化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應(yīng)中被氧化的NH3與參與反應(yīng)的NH3的質(zhì)量之比為2：8=1：4【解析】二ⅤANH+HCO+2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N21：414、略

【分析】【分析】

由所給周期表可知①～⑨元素分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl；據(jù)此作答。

【詳解】

(1)元素⑦為鋁元素，核電荷數(shù)為13，離子核外有10個電子，所以離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素①為H④為O，二者按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為H2O2，電子式為

(2)④⑤⑥三種元素分別為O、Na、Mg，三者簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大，離子半徑逐漸減小，所以離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+；⑧和⑨兩種元素分別為S；Cl；二者位于同周期，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以硫酸酸性較弱；

(3)元素⑤和⑦分別是鈉和鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以其離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；元素④、⑧分別是氧和硫，他們的氫化物H20，H2S，組成結(jié)構(gòu)相似，H20在常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，所以H2O的沸點(diǎn)較高。

【點(diǎn)睛】

簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)增大，離子半徑減小。【解析】O2-＞Na+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OH2OH20在常溫下是液體，H2S常溫下是氣體15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F(xiàn)是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是過渡金屬元素，N是Br；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)屬于第二周期元素的有D；B、A三種元素；分別為C、O、F；屬于第ⅢA族的是H，為Al元素；屬于第IA族的有J、L兩種元素，分別為Na、K，故答案為：C；O；F；Al；Na；K；

(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案為：3；VA；2；ⅥA?！窘馕觥緾OFAlNaK3VA2ⅥA三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

I由結(jié)構(gòu)示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點(diǎn)是每個粒子的配位數(shù)為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點(diǎn)是每個粒子的配位數(shù)是8；可以表示干冰的是B，它的特點(diǎn)是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點(diǎn)是每個原子的配位數(shù)是4；可以表示石墨的是E，它的特點(diǎn)是片層結(jié)構(gòu)；六邊形結(jié)構(gòu)。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個碳原子參與形成3個正六邊形，所以每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為=2個；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個面的對角頂點(diǎn)，共有12個；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個銫離子與8個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個二氧化碳分子與鄰近的3個面的面心緊鄰，共有=12個二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個配體水分子中有2個σ鍵，每個配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵（或共價?。?，該晶體中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個σ鍵，N原子有一個孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價?。?.三角錐形24、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳；乙醇屬于非電解質(zhì)；鹽酸、氨水、氯化鋇溶液屬于混合物，銅和氯氣屬于單質(zhì)；硫酸分子、氯化銀屬于電解質(zhì)，且在水溶液中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④；

(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，離子方程式為NaHSO4=Na++HSO

(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸；HCl是強(qiáng)酸，所以溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此時Ba(OH)2溶液中的氫氧根恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會逐漸褪去，說明草酸將高錳酸鉀還原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(6)F的非金屬性強(qiáng)于O，所以F吸引電子的能力更強(qiáng)，則在O2F2中O為+1價，F(xiàn)為-1價，所以該反應(yīng)過程中O由+1價降為0價，被還原，O2為唯一還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知生成0.8molHF時，生成1.6molO2，轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol，即3.2NA；

(7)該反應(yīng)過程中P元素的化合價由0價變?yōu)?5價和-3價，Cu元素的化合價由+2價變?yōu)?1價，所以H3PO4為氧化產(chǎn)物，而Cu3P為還原產(chǎn)物，生成一個H3PO4化合價升高5價，生成一個Cu3P化合價將低6價，所以H3PO4和Cu3P的系數(shù)比為6:5，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為11P+15CuSO4+2