2025年滬科版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中成藥連花清瘟膠囊的有效成分綠原酸的結構簡式如圖所示。下列有關綠原酸說法錯誤的是。

A.綠原酸的分子式為C16H18O9B.該綠原酸的結構屬于順式結構C.1mol綠原酸可消耗4molNaOHD.綠原酸能發(fā)生加成、氧化、消去、取代反應2、在一定條件M可與N發(fā)生如圖轉化生成一種具有優(yōu)良光學性能的樹脂Q。下列說法正確的是。

A.Q屬于酯類有機物，可用作從溴水中提取溴的萃取劑B.與M官能團種類和數目都相同的芳香族化合物還有5種C.1molQ最多可消耗5mol氫氣D.N中所有原子可能共平面3、下列說法不正確的是A.煤的干餾、液化和氣化均屬于化學變化B.等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等C.甲烷和乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D.石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐煤氣都能使酸性KMnO4溶液褪色4、下列有關苯的敘述正確的是A.鄰二氯苯的結構有兩種B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應C.7.8g苯和苯乙烯()的混合物中含碳原子的數目為0.6NAD.用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口流出5、“AD鈣奶”是兒童喜歡的一種飲品。下列說法錯誤的是。

A.牛奶中含有優(yōu)質的蛋白質B.維生素A屬于脂溶性維生素C.維生素D屬于水溶性維生素D.鈣屬于常量元素評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代；若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，得到的分子的結構簡式如圖所示，下列對該分子的描述不正確的是。

A.與苯互為同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面內C.一鹵代物有3種D.屬于芳香烴7、下列說法正確的是A.C8H10只有3種屬于芳香烴的同分異構體B.苯乙烯()苯環(huán)上的二氯代物共有4種(不考慮立體異構)C.的一氯代物有4種D.分子式為C5H11Cl的有機物，分子結構中含2個甲基的同分異構體有4種8、如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.X、Y分別與濃溴水反應均最多消耗1molBr2B.X含有的官能團是(酚)羥基、羧基C.X可以發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成、縮聚反應等D.Y的分子式是C20H27O49、下列化學方程式中錯誤的是A.B.C.D.10、某同學用如圖所示裝置進行實驗；預測現象與實際不相符的是。

①中物質②中物質預期現象A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液顏色變淺或退去BH2S溶液Na2SO3溶液溶液變渾濁、產生氣泡CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液變藍D濃氨水AlCl3溶液生成白色沉淀后又溶解A.AB.BC.CD.D11、核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。如圖1是某脫氧核糖核酸(DNA)的結構片段；它的堿基中胞嘧啶的結構如圖2所示，下列說法正確的是。

A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵B.脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖互為同系物C.胞嘧啶的分子式為C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脫氧核糖核酸由磷酸、脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成12、-多巴是一種有機物，分子式為它可用于帕金森綜合征的治療，其結構簡式為．下列關于-多巴的敘述錯誤的是A.它屬于-氨基酸，既具有酸性，又具有堿性B.它能與溶液發(fā)生顯色反應C.它可以兩分子間縮合形成分子式為的化合物，該化合物中有4個六元環(huán)D.它既與酸反應又與堿反應，等物質的量的-多巴最多消耗的與的物質的量之比為1：1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、按要求填空。

（1）用系統(tǒng)法將下列物質命名。

①___________

②___________

（2）寫出下列物質的結構簡式。

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括號內的物質為雜質；將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填在橫線上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________14、我國盛產山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的紫羅蘭酮。

(1)檸檬醛的分子式是_______，所含官能團的結構簡式為_______。

(2)紫羅蘭酮的核磁共振氫譜圖中有_______組峰，等物質的量的假性紫羅蘭酮與紫羅蘭酮分別與足量的溴水反應時，最多消耗的的物質的量之比為_______。

(3)檸檬醛有多種同分異構體，能滿足下列條件的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

A.含有一個六元環(huán)六元環(huán)上只有一個取代基；B.能發(fā)生銀鏡反應。15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。

根據圖回答下列問題。

(1)寫出A；B、C、D的結構簡式:

A_______，B_______；

C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型:②_______________，反應類型_________；

④__________________________，反應類型______。16、①寫出化學反應速率公式_______

②寫出速率的單位：_______

③寫出苯的分子式：_______17、(I)有下列物質①己烯②苯③己烷④異丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______；

(2)常溫下能和溴水反應的是______；

(3)能和金屬鈉反應放出氫氣的是______；

(4)能和FeCl3溶液反應產生紫色物質的是______；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應的是______；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應的是______；

(7)能與NaHCO3溶液反應的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，得到的聚酯結構簡式為______。

②CH3CHO與新制的氫氧化銅反應的化學方程式______。

③與NaOH水溶液共熱反應的化學方程式______。

④(CH3)2CHOH在銅催化的條件下反應方程式______。

(III)以下實驗操作方法以及結論不正確的有______。

①通過與金屬鈉反應放出氫氣的速率判斷酸性強弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液；然后滴加碘水，未變藍，說明已水解完全。

③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液；用于檢驗麥芽糖是否為還原性糖。

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；可鑒別出地溝油。

⑤用燃燒的方法鑒別乙醇；四氯化碳、苯。

⑥將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內焰，銅絲恢復原來的紅色評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共40分)20、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、固體酒精已廣泛用于餐飲業(yè)；旅游業(yè)和野外作業(yè)等。固體酒精是向工業(yè)酒精中加入固化劑使之成為固體形態(tài)；以下為生產固體酒精的流程：

請回答下列問題：

(1)煤的組成以_______元素為主，煤的干餾屬于_______變化。

(2)乙烯的結構式是____，過程③的化學方程式是_____，該反應的類型屬于_______。

(3)酒精的官能團是_____(填名稱)，固體酒精中的一種固化劑為醋酸鈣，其化學式為_____。25、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調節(jié)pH=2后加入溶劑，再調節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。26、最初人類是從天然物質中提取得到有機物。青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物；可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇；乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下：

回答下列問題：

(1)將黃花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)實驗室進行操作I和操作II依次用到的裝置是下圖中的_______和_______(填字母序號)(部分裝置中夾持儀器略)。

(3)操作III是對固體粗品提純的過程，你估計最有可能的方法是下列的_______(填字母序號)。

a.重結晶b.萃取c.蒸餾d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其結構(鍵線式)如圖所示：

回答下列問題：

(4)青蒿素分子中5個氧原子，其中有兩個原子間形成“過氧鍵”即“-O-O-”結構，其它含氧的官能團名稱是_______和_______。

(5)青蒿素分子中過氧鍵表現出與H2O2、Na2O2中過氧鍵相同的性質，下列關于青蒿素描述錯誤的是____。A．可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色B．可以與H2發(fā)生加成反應C．可以發(fā)生水解反應D．結構中存在手性碳原子

針對某種藥存在的不足；科學上常對藥物成分進行修飾或改進，科學家在一定條件下可把青蒿素轉化為雙氫青蒿素(分子式為C15H24O5)增加了療效，轉化過程如下：

回答下列問題：

(6)上述轉化屬于____。A．取代反應B．氧化反應C．還原反應D．消去(或稱消除)反應(7)雙氫青蒿素比青蒿素具有更好療效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“難”)溶，原因是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據結構簡式可知綠原酸的分子式為C16H18O9；A正確；

B．根據結構簡式圈住部分可知氫原子在碳碳雙鍵的異側；所以該綠原酸的結構屬于反式結構，B錯誤；

C．綠原酸中可以與氫氧化鈉反應的基團有酚羥基、酯基、羧基，如圖所示：所以1mol綠原酸可消耗4molNaOH，C正確；

D．綠原酸含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應；氧化反應，飽和六元碳環(huán)上的羥基可以發(fā)生消去反應，含有酯基等，能發(fā)生取代反應，D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．Q含有酯基；碳碳雙鍵；碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，不可用作從溴水中提取溴的萃取劑，A錯誤；

B．與M官能團種類和數目都相同的芳香族化合物還有5種，分別是2,3,4?三溴苯酚，2,3,5?三溴苯酚，2,3,6?三溴苯酚，2,4,5?三溴苯酚，3,4,5?三溴苯酚，B項正確；

C．苯環(huán)和碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應；則1molQ最多可消耗4mol氫氣，C錯誤；

D．N中含甲基；飽和碳原子是四面體構型；故分子內所有原子不可能共平面，D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將煤隔絕空氣加強熱使其分解的操作為煤的干餾；利用煤來生產水煤氣的過程為煤的氣化；利用煤來生產甲醇等液體燃料的過程為煤的液化；這三個過程均有新物質生成，均為化學變化，故A正確；

B．聚乙烯和乙烯的最簡式都是CH2；等質量時完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等，故B正確；

C．甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液時；乙烯反應產生1，2-二溴乙烷進入溶液中，而甲烷不能發(fā)生反應，能夠除去乙烯，而不能達到分離混合物的目的，故C錯誤；

D．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐煤氣中均含有乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色；故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的碳碳鍵完全相同；是介于碳碳單鍵和雙鍵之間的特殊碳碳共價鍵，因此，鄰二氯苯的結構只有一種，A錯誤；

B．苯雖然不能使酸性KMnO4溶液褪色；但能燃燒，故苯也能發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．苯和苯乙烯的最簡式均為CH，因此，7.8g混合物中含碳原子的物質的量為=0.6mol，故含碳原子的數目為0.6NA；C正確；

D．苯的密度小于水；溴的苯溶液在分液漏斗的上層，因此，溴的苯溶液應從分液漏斗的上口倒出，D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．牛奶中所含有的蛋白質都是優(yōu)質蛋白質；主要為酪蛋白；球蛋白、乳蛋白等，其中包含人體生長發(fā)育所需要的全部氨基酸，故A正確；

B．脂溶性維生素是指不溶于水；而溶于脂肪及有機溶劑的維生素，它包括維生素A；維生素D、維生素E和維生素K，故B正確；

C．脂溶性維生素是指不溶于水；而溶于脂肪及有機溶劑的維生素，它包括維生素A；維生素D、維生素E和維生素K，水溶性維生素包括維生素B1，維生素B2和維生素C等，故C錯誤；

D．含量高于0.01%的元素稱為常量元素；人體中的常量元素有：氫；碳、氮、氧、鈉、鎂、磷、硫、氯、鉀、鈣（共11種)，故D正確；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中含有4個苯環(huán)，與苯結構不相似，分子組成也不相差若干個CH2原子團；二者不互為同系物，故A錯誤；

B．該分子中含有飽和碳原子；該飽和碳原子具有甲烷的結構特點，所有的碳原子不可能在同一平面內，故B錯誤；

C．根據對稱性可知；四個苯環(huán)完全相同，每個苯環(huán)上含有3種H，則此一鹵代物有3種同分異構體，故C正確；

D．該有機物只含碳和氫；且含有苯環(huán)，則屬于芳香烴，故D正確；

答案選AB。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．C8H10中屬于芳香烴，可為乙苯或二甲苯，其中二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，即故A錯誤；

B．由苯乙烯的結構簡式可知，苯環(huán)有5個H可被取代，對應的二氯代物有6種，即故B錯誤；

C．為對稱結構，苯環(huán)上的氫原子有3種，甲基上有一種H原子，即一氯代物有4種，即故C正確；

D．分子式為C5H11Cl的同分異構體有主鏈為5個碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈為4個碳原子的有CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈為3個碳原子的有CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8種情況，但含有2個甲基的有機物有4種，分別為CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；故D正確；

答案為CD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．題中未明確X、Y的物質的量，無法確定X、Y與濃溴水反應消耗的Br2的物質的量；故A錯誤；

B．X中有(酚)羥基和羧基；故B正確；

C．X中有(酚)羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結構，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應，故C正確；

D．結合Y的結構簡式，可以得出Y的分子式是C20H28O4，故D錯誤。

故選：AD。9、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，正確的反應方程式為A項錯誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時，產物為B項錯誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙醇和NaCl；C項正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項正確；

答案選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．乙醇能和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使得溶液褪色；預測現象與實際相符，故A不符合題意；

B．硫化氫和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫單質沉淀；預測現象與不實際相符，故B符合題意；

C．過氧化氫和碘化氫生成能使淀粉變藍色的碘單質；預測現象與實際相符，故C不符合題意；

D．鋁離子和弱堿氨水生成不溶于氨水的氫氧化鋁沉淀；預測現象與實際不相符，故D符合題意；

故選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據脫氧核糖核酸結構片段可知，其中含有的化學鍵既有不同原子形成的極性共價鍵，也有原子之間形成的非極性共價鍵；A項錯誤；

B．脫氧核糖（）與葡萄糖（）的分子組成不相差個原子團；不互為同系物，B項錯誤；

C．由胞嘧啶的結構可知其分子式為分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C項正確；

D．根據脫氧核糖核酸結構片段示意圖可知脫氧核糖核酸由磷酸；脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成；D項正確.

故選：CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中既含具有堿性，又含具有酸性，且連在與羧基相鄰的位的碳原子上，屬于氨基酸；故A正確；

B．其結構中含有酚羥基，能與發(fā)生顯色反應；故B正確；

C．兩分子間發(fā)生縮合反應，可形成環(huán)狀有機物有3個六元環(huán)，故C錯誤；

D．-多巴含有兩個酚羥基、一個羧基和一個酚羥基和羧基能與反應，能與反應，所以-多巴最多消耗的為最多消耗的為故D錯誤；

故答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）

①選擇含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，然后依次使雙鍵的位置、支鏈位置最小，則命名為2-甲基-1,3-丁二烯；

②使與-OH相連的C序數較小，則命名為2-丁醇；

（2）

先確定主鏈為丙烷，2號C有二個甲基，2，2－二甲基丙烷的結構簡式為

②先確定主鏈有7個C，2,3,5號C上有3個甲基，3,4號C上有2個乙基，則2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的結構簡式為

（3）

①乙烯能和溴水反應而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氫能和硫酸銅反應而被吸收，乙炔不能，故用硫酸銅溶液。【解析】（1）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸銅溶液14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)檸檬醛的分子式是所含官能團是醛基、碳碳雙鍵的結構簡式為

(2)紫羅蘭酮的H原子種類：核磁共振氫譜圖中有8組峰；兩種物質中均只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，最多消耗的的物質的量之比為3:2；

(3)當六元環(huán)上只有一個取代基時，取代基的組成可表示為則相應的取代基為對于六元環(huán)來說，環(huán)上共有三種不同的位置，故共有15種符合條件的同分異構體?！窘馕觥?3:21515、略

【分析】【分析】

烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，故A為CH2=CH2，CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH；據此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案為CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

反應④為乙烷與氯氣的取代反應，反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應。

【點睛】

掌握乙烯的相關知識是解題的關鍵。解答本題要注意甲烷和乙烯典型性質的應用，甲烷主要的化學性質是取代反應，乙烯主要的化學性質是加成反應和氧化反應。【解析】CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應。

-16、略

【分析】【詳解】

①化學反應速率是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應進行的快慢程度，因此化學反應速率公式v=

②速率的單位是由濃度的單位與時間單位組成的；由于濃度單位是mol/L，時間單位可以是s；min、h，因此速率單位就是mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)；

③苯分子中含有6個C原子，6個H原子，故苯分子式是C6H6。【解析】v=mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)C6H617、略

【分析】【詳解】

(I)(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明含有碳碳雙鍵；羥基、醛基中的一種或多種；故答案為：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常溫下能和溴水反應說明含有碳碳雙鍵；醛基、酚羥基中的一種或多種；故答案為：①⑥⑧⑩；

(3)能和金屬鈉反應放出氫氣說明含有羥基；羧基中的一種或多種，故答案為：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反應產生紫色物質說明含有酚羥基；故答案為：⑧；

(5)在一定條件下能與新制Cu(OH)2反應說明含有醛基；羧基中的一種或多種；故答案為：⑥⑦⑩；

(6)在一定條件下能與NaOH溶液反應說明含有酚羥基；羧基、酯基中的一種或多種；故答案為：⑦⑧⑩；

(7)能與NaHCO3溶液反應說明含有羧基；故答案為：⑦；

(II)①乙二醇與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生縮聚，發(fā)生分子間脫水得到故答案為：

②在堿性條件下CH3CHO被新制的氫氧化銅氧化得到乙酸鈉和氧化亞銅，其化學方程式為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應，其化學方程式為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案為：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化學反應方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(III)①酸性強弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合題意；

②檢驗過程中；在堿性條件下水解后，應將水解液調成酸性后再加碘水，故②符合題意；

③制備氫氧化銅懸濁液應在過量的NaOH溶液中滴入幾滴硫酸銅；故③符合題意；

④用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱；不分層的是地溝油，分層的是礦物油，故④不符合題意；

⑤乙醇燃燒產生淡藍色火焰；放出大量熱，四氯化碳不支持燃燒，苯燃燒有黑煙，故⑤不符合題意；

⑥在加熱條件下；銅與氧氣生成黑色氧化銅，氧化銅再與乙醇還原得到銅，現象為：酒精燈外焰上加熱變黑后移至內焰，銅絲恢復原來的紅色，故⑥不符合題意；

故答案為：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③四、判斷題(共2題，共20分)18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。五、結構與性質(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原