2025年浙科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對于可逆反應(yīng)rm{mA(g)+nB(g)overset{}{?}pC(g)+qD(g)}若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種rm{mA(g)+nB(g)overset{}{?}

pC(g)+qD(g)}圖像：

下列判斷正確的是rm{v-t}rm{(}A.rm{)}B.rm{a_{1}>a_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.兩圖中陰影部分面積相等D.圖Ⅱ中陰影部分面積更大rm{t_{1}<t_{2}}2、某有機物完全燃燒生成CO2和H2O。將12g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O23、下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是()A.rm{HCl(g)+NH_{3}(g)=NH_{4}Cl(s)}B.rm{2KClO_{3}(s)=2KCl(s)+3O_{2}(g)}C.rm{2Na_{2}O_{2}(s)+2H_{2}O(l)=4NaOH(s)+O_{2}(g)}D.rm{Ba(OH)_{2}隆隴8H_{2}O(s)+2NH_{4}Cl(s)=BaCl_{2}(s)+2NH_{3}(g)+10H_{2}O(l)}4、下列離子在溶液中能大量共存，加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶體后，仍能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{I^{-}}D.rm{Cu^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Br^{-}}rm{ClO^{-}}5、欲將氯化鈉、沙子rm{(}主要成分為rm{SiO_{2})}碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是rm{(}rm{)}A.溶解、過濾、加熱rm{(}升華rm{)}蒸發(fā)rm{(}結(jié)晶rm{)}B.加熱rm{(}升華rm{)}溶解、過濾、蒸發(fā)rm{(}結(jié)晶rm{)}C.加熱rm{(}升華rm{)}溶解、蒸餾、結(jié)晶D.溶解、結(jié)晶、過濾、加熱rm{(}升華rm{)}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低B.向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH變小7、下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制備rm{AlCl_{3}}晶體：將rm{AlCl_{3}}溶液加熱rm{.}蒸干，并灼燒B.證明鋼鐵發(fā)生了吸氧腐蝕：在鐵片和鋅片間連接電流計，再插入食鹽水中C.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響：將盛有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化D.比較rm{Fe(OH)_{3}}和rm{Al(OH)_{3}}的溶度積：向rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氨水中滴加rm{0.1mol隆隴L^{-1}AlCl_{3}}溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入rm{0.1mol隆隴L^{-1}FeCl_{3}}溶液，觀察現(xiàn)象8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NAB.4g氦氣含有的原子總數(shù)為NAC.石墨中C和C-C鍵的比為2：3D.60gSiO2含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA9、下列敘述正確的是（）A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化C.除去鋁粉中混有的銅粉，可先用濃硝酸溶解，然后再過濾、洗滌、干燥D.Ba2+濃度較高時危害健康，BaCO3不能作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病10、已知rm{4NH_{3}+5O_{2}簍T4NO+6H_{2}O}若反應(yīng)速率分別用rm{v(NH_{3})}rm{v(O_{2})}rm{v(NO)}rm{v(H_{2}O)}表示，正確的關(guān)系是rm{(}rm{)}A.rm{4v(NH_{3})=5v(O_{2})}B.rm{6v(O_{2})=5v(H_{2}O)}C.rm{6v(NH_{3})=4v(H_{2}O)}D.rm{5v(O_{2})=4v(NO)}11、鹵代烴rm{R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋X}中的化學(xué)鍵如下圖所示；則下列說法正確的是。

A.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}B.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脷}C.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}D.當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脷}12、室溫時，rm{0.1mol/L}某一元酸rm{HA}的水溶液rm{PH=4.}下列描述不正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液中rm{HA}有rm{0.1%}發(fā)生了電離B.此酸電離平衡常數(shù)約為rm{10^{-7}}C.升高溫度后溶液的rm{PH}增大D.若將rm{PH=2}的rm{HA}溶液與rm{PH=12}的rm{NaOH}溶液等體積混合后rm{PH=7}13、下列實驗操作或記錄正確的是rm{(}rm{)}A.常溫常壓下測得rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}的質(zhì)量為rm{28}rm{g}B.用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為rm{50.28}rm{mL}C.用兩只rm{250}rm{mL}的容量瓶配制rm{0.1}rm{mol/L}rm{500}rm{mL}的rm{NaOH}溶液D.用托盤天平稱得rm{2.5}rm{g}膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕rm{0.9}rm{g}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：⑴組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類型為____；R的化學(xué)式是。⑵一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為。⑶已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。⑷寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為⑸向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。15、（8分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦CaCO3固體⑧SO3填空回答（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（4）屬于強電解質(zhì)的是。16、氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為______；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2?2H2O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應(yīng)可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2（CO）2Cl2?2H2O分子中含有______個配位鍵，______個σ鍵。17、(16分)I.水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D四點的由大到小的順序：______。（2）若從A點到D點，可采用的方法是________________________。（3）在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為____。Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________；（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3.H2O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。18、（7分）填空回答：（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：____。（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：形成的化合物甲乙丙丁戊化合物中各元素的原子個數(shù)比A:C=2:1B:A=1:3D:C=1:1E:F=1:3A:F=1:1已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物。回答：①F元素位于周期表中的位置____。②E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____。③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。19、現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______熱反應(yīng)，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器體積不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。評卷人得分四、推斷題(共1題，共4分)20、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得rm{F}rm{G}兩種高分子化合物；它們都是常用的塑料。

rm{(1)}聚合物rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{A隆煤B}的反應(yīng)條件為________。rm{E隆煤G}的反應(yīng)類型為________。rm{(2)D}的結(jié)構(gòu)簡式____。rm{B}轉(zhuǎn)化為rm{C}的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。rm{(3)}在一定條件下，兩分子rm{E}能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____。rm{(4)E}有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{1mol}該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{1molH_{2}}則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出其與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{{,!}}____評卷人得分五、簡答題(共2題，共8分)21、rm{(1)}材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．

rm{壟脵}住宅建設(shè)需要大量的建筑材料rm{.}下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}水泥rm{b.}石灰石rm{c.}玻璃。

rm{壟脷}現(xiàn)代生活離不開金屬材料rm{.}下列鋼鐵的防腐方法中；防腐效果最好；

但相對費用也最貴的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}刷點油漆rm{b.}包塑料層rm{(}鍍塑rm{)}rm{c.}涂點油脂。

rm{壟脹}塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域rm{.}聚乙烯塑料屬于______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}有機高分子材料rm{b.}無機非金屬材料rm{c.}金屬材料。

rm{(2)2012}年rm{3}月，新rm{隆露}環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}的頒布表明國家對環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．

rm{壟脵}汽車上加裝尾氣催化凈化裝置rm{(}如圖rm{1)}可以使rm{NO}rm{CO}相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為rm{CO_{2}}和一種單質(zhì)的物質(zhì)為______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{壟脷}明礬可用作廢水處理的混凝劑，rm{Al^{3+}}水解生成的______rm{(}填化學(xué)式rm{)}膠體能吸附水中的懸浮顆粒；并使之沉降．

rm{壟脹}煤燃燒產(chǎn)生的rm{SO_{2}}所形成的酸雨中，rm{SO_{2}}最終轉(zhuǎn)化成的酸是______rm{(}填化學(xué)式rm{).}在煤中加入適量rm{CaO}可以大大減少煤燃燒時rm{SO_{2}}的排放；發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}某種食品的配料標(biāo)簽如圖rm{2}所示．

rm{壟脵}該配料中；富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是______，富含油脂的物質(zhì)是______．

rm{壟脷}該配料中的______有防腐作用rm{.}碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松rm{.}碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為______．

rm{壟脹}淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗通常是滴加碘水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______．22、甲醇可作為燃料電池的原料rm{.}以rm{CH_{4}}和rm{H_{2}O}為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．Ⅰ：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.0kJ?mol^{-1}}Ⅱ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)簍TCH_{3}OH(g)triangleH=-129.0kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.0kJ?mol^{-1}}與rm{CO(g)+2H_{2}(g)簍TCH_{3}OH(g)triangle

H=-129.0kJ?mol^{-1}}反應(yīng)生成rm{(1)CH_{4}(g)}和rm{H_{2}O(g)}的熱化學(xué)方程式為：_____．rm{CH_{3}OH(g)}將rm{H_{2}(g)}和rm{(2)}通入容積為rm{1.0molCH_{4}}的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)rm{2.0molH_{2}O(g)}測得在一定的壓強下rm{10L}的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖rm{I}．rm{CH_{4}}假設(shè)rm{1}時達(dá)到平衡所需的時間為rm{壟脵}則用rm{100隆忙}表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____．rm{5min}時反應(yīng)rm{H_{2}}的平衡常數(shù)為_____．rm{壟脷100隆忙}在壓強為rm{I}溫度為rm{(3)}條件下，將rm{0.1MPa}與rm{300隆忙}的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的rm{amolCO}其他條件不變，相對于原平衡狀態(tài)，新平衡狀態(tài)中_____rm{3amolH_{2}}填字母序號rm{dfrac{1}{2}}．rm{(}減少rm{)}正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢rm{Ac(H_{2})}的物質(zhì)的量增加rm{B}重新平衡rm{dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}減小rm{CCH_{3}OH}平衡常數(shù)rm{D}增大rm{

dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將rm{E.}氧化成rm{K}然后以rm{(4)}做氧化劑把水中的甲醇氧化成rm{Co^{2+}}而凈化rm{Co^{3+}}實驗室用圖rm{Co^{3+}}裝置模擬上述過程，其陽極電極反應(yīng)式________________________________．rm{CO_{2}}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】本題考查圖像的分析、催化劑的作用、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等?！窘獯稹?/p>

加入催化劑的結(jié)果是正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短了達(dá)到平衡的時間rm{.}由此可得：rm{a_{1}<a_{2}}rm{t_{1}>t_{2}}但不使平衡移動，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，故C正確。故選C。

【解析】rm{C}2、C【分析】試題分析：濃H2SO4具有吸收性，增重14.4g為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量是0.8mol，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g，則CO2的質(zhì)量是26.4g，物質(zhì)的量是0.6mol，有機物中碳?xì)湓拥膫€數(shù)之比是3:8，選C?？键c：考查有機物分子式的確定。【解析】【答案】C3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶體后，rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故A錯誤；

B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}離子之間不反應(yīng)，能共存，且加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶體后也不反應(yīng)；仍然能共存，故B正確；

C.rm{OH^{-}}與亞鐵離子、銨根離子反應(yīng)，rm{Ba^{2+}}與rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}電離的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；在溶液中大量共存，故C錯誤；

D.rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}與rm{CO_{3}^{2-}}發(fā)生雙水解反應(yīng)，亞鐵離子與、rm{ClO^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B．

rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶體在溶液中能夠電離出亞鐵離子；銨根離子和硫酸根離子；

A.醋酸根離子在酸性條件下具有強氧化性；能夠氧化亞鐵離子；

B.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且加入rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}晶體后也不反應(yīng)；

C.氫氧根離子與亞鐵離子；銨根離子反應(yīng)；鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇；

D.亞鐵離子；鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；醋酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如明確本題中rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}?6H_{2}O}電離出銨根離子、亞鐵離子和硫酸根離子；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】rm{B}5、B【分析】解：因rm{SiO_{2}}不溶于水，碘易升華，rm{NaCl}溶于水，先加熱分離出碘，再溶解、過濾分離出沙子，最后蒸發(fā)分離出rm{NaCl}則順序為加熱rm{(}升華rm{)}溶解、過濾、蒸發(fā)rm{(}結(jié)晶rm{)}

故選B．

rm{SiO_{2}}不溶于水，碘易升華，rm{NaCl}溶于水；先加熱分離出碘，再溶解；過濾、蒸發(fā)分離，以此來解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)6、B|D【分析】解：A、向水中加入氫氧化鈉，NaOH是強堿抑制水的電離，平衡逆向移動，c（H+）減小，c（OH-）增大；故A錯誤；

B、向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出的氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，但是c（H+）增大，由于溫度不變，Kw不變；故B正確；

C；向水中加入少量固體醋酸鈉；醋酸跟水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離，平衡正向移動，故C錯誤；

D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大；氫離子濃度增大，pH減小，故D正確；

故選BD．

水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+）；則pH減?。?/p>

本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．【解析】【答案】BD7、rCD【分析】本題考查的知識點是鹽類水解的應(yīng)用、原電池、化學(xué)平衡移動原理和沉淀溶解平衡。A.由于rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}會在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和rm{HCl}rm{HCl}將rm{AlCl}會揮發(fā)出去rm{AlCl}并灼燒得到的是氧化鋁，故A錯誤；B.rm{{,!}_{3}}C.溶液加熱、蒸干rm{(HCl}會揮發(fā)出去rm{)}并灼燒得到的是氧化鋁，故A錯誤；D.rm{(HCl}rm{)}在鐵片和鋅片間連接電流計，再插入食鹽水中，構(gòu)成了原電池裝置，一定有電流通過，不能用來證明鋼鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故B錯誤；二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的變化來分析溫度對平衡的影響，則可實現(xiàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；向rm{0.1mol隆隴L}rm{0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}氨水中滴加rm{0.1mol隆隴L}rm{0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{AlCl}故選CD。rm{AlCl}【解析】rm{CD}8、B|C【分析】解：A、12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故含2NA個；故A錯誤；

B、氦氣由氦原子構(gòu)成，故4g氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個；故B正確；

C；石墨中1個碳原子形成1.5條C-C鍵；故碳原子和C-C鍵的個數(shù)之比為2：3，故C正確；

D、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條；故D錯誤．

故選BC．

A；求出金剛石的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol碳碳鍵來分析；

B；氦氣由氦原子構(gòu)成；

C；石墨中1個碳原子形成1.5條C-C鍵；

D；求出二氧化硅的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】BC9、C|D【分析】解：A．過氧化鈉；過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)；鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故A錯誤；B．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故B錯誤；

C．除去鋁粉中混有的銅粉；先用濃硝酸溶解，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅粉和濃硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸銅，除去鋁粉中混有的銅粉，可先用濃硝酸溶解，然后再過濾；洗滌、干燥得到鋁，故C正確；

D．BaCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，生成易溶于水的氯化鋇會使人發(fā)生蛋白質(zhì)變性中毒，BaCO3不能作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾??；故D正確；

故選CD．

A．過氧化鈉；過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)；鎂可在二氧化碳中燃燒；

B．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)；

C．鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；銅粉能溶解在濃硝酸中；

D．Ba2+濃度較高時危害健康，BaCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2是重金屬鹽；易溶于水，使人中毒．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗評價性分析，題目難度中等．【解析】【答案】CD10、rBC【分析】解：rm{A.}速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，rm{v(NH_{3})}rm{v(O_{2})=4}rm{5}則rm{5v(NH_{3})=4v(O_{2})}故A錯誤；

B.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，rm{v(O_{2})}rm{v(H_{2}O)=5}rm{6}則rm{6v(O_{2})=5v(H_{2}O)}故B正確；

C.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，rm{v(NH_{3})}rm{v(H_{2}O)=4}rm{6}則rm{6v(NH_{3})=4v(H_{2}O)}故C正確；

D.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，rm{v(O_{2})}rm{v(NO)=5}rm{4}則rm{4v(O_{2})=5v(NO)}故D錯誤；

故選BC．

反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}簍T4NO+6H_{2}O}中；各物質(zhì)的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)成正比，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)方程式分析．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確同一化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．【解析】rm{BC}11、AC【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物知識的綜合考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，特別是有機物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特點的關(guān)系，在學(xué)習(xí)中一定要注意，題目難度不大?！窘獯稹緼.鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，rm{C-X}鍵及鄰位上rm{C}的rm{C-H}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}鍵及鄰位上rm{C-X}的rm{C}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是rm{C-H}和rm{壟脵}，故A正確；B.rm{壟脹}生成當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是rm{壟脵}生成rm{-OH}，故B錯誤；C.rm{壟脵}鍵斷裂，則破壞的鍵是rm{-OH}故C正確；D.鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，rm{C-X}鍵斷裂，則破壞的鍵是rm{壟脵}故C正確；鍵及鄰位上rm{C-X}的rm{壟脵}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，rm{C-X}鍵及鄰位上rm{C}的rm{C-H}鍵斷裂生成烯烴，被破壞的鍵是rm{壟脵}和rm{壟脹}和rm{C-X}，故D錯誤。故選AC。rm{C}【解析】rm{AC}12、rCD【分析】解：rm{A.0.1mol/L}某一元酸rm{HA}rm{pH=4}rm{HA}電離度為rm{dfrac{10^{-4}}{0.1}=0.1%}故A正確；

B.由rm{dfrac

{10^{-4}}{0.1}=0.1%}rm{HA簍TH^{+}+Ac^{-}}則電離平衡常數(shù)為rm{dfrac{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}故B正確；

C.溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度變大，rm{c(H^{+})=c(Ac^{-})=10^{-4}mol/L}減??；故C錯誤；

D.rm{dfrac

{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}是弱酸，未完全電離，故rm{pH}的rm{HA}的酸和rm{pH=2}的rm{HA}溶液混合后，rm{pH=12}過量，故混合后溶液顯酸性，即rm{NaOH}小于rm{HA}故D錯誤．

故選CD．

A.利用rm{pH}計算電離度；

B.根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；

C.溫度升高促進(jìn)電離；氫離子濃度變大；

D.rm{7}是弱酸；不能完全電離．

本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．rm{PH=4}【解析】rm{CD}13、rAD【分析】解：rm{A.}常溫常壓下測得rm{1mol}rm{N_{2}}的質(zhì)量為rm{1mol隆脕28g/mol=28g}故A正確；

B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積可為rm{50.2mL}或rm{50.3mL}故B錯誤；

C.rm{250mL}的容量瓶只能配制rm{250mL}溶液，配制rm{0.1mol/L}rm{500mL}的rm{NaOH}溶液，只能選rm{1}個rm{500mL}容量瓶；故C錯誤；

D.rm{2.5g}膽礬，受熱充分失水后，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，即減少質(zhì)量為rm{2.5g隆脕dfrac{5隆脕18}{250}=0.9g}故D正確；

故選AD．

A.結(jié)合rm{2.5g隆脕dfrac

{5隆脕18}{250}=0.9g}分析；

B.量筒只能讀到rm{m=nM}

C.rm{0.1mL}的容量瓶只能配制rm{250mL}溶液；

D.rm{250mL}膽礬；受熱充分失水后，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量．

本題考查化學(xué)實驗的評價，為基礎(chǔ)性習(xí)題，涉及物質(zhì)的量計算、氣體的收集、溶液配制及固體稱量等，注意常見儀器的使用及感量，題目難度不大．rm{2.5g}【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點。A俗稱磁性氧化鐵，則A是四氧化三鐵。則根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，X是鐵，Y是氧氣。氧氣、NO同時通入水中生成硝酸，因此D是硝酸。硝酸具有強氧化性，和四氧化三鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，即G是硝酸鐵。E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，所以E是二氧化硅，則Z是硅，M是硅酸鈉。硝酸和硅酸鈉反應(yīng)即可以生成硅酸膠體。硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水。當(dāng)鐵過量時，生成的硝酸鐵再和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的方程式分別是Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。硝酸是4mol，所以根據(jù)方程式可知，最終生成1.5mol亞鐵離子，因此圖像為：【解析】【答案】(16分）（1）第二周期第ⅥA族離子鍵共價鍵H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)9Fe(s)＋4Al2O3(s)△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，4.48升。（5）15、略

【分析】【解析】【答案】（1）③⑥（2）④⑧（3）①②⑤⑦（4）①②⑦16、Cu2Cl614【分析】解：實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，相對分子質(zhì)量為99.5×2=199，由（CuCl）n=199，n=2得到化學(xué)式Cu2Cl2，氯原子最外層電子數(shù)為7可知，氯原子可形成一對共用電子對，即氯原子形成的兩條共價鍵中只有一條為配位鍵，而X可形成三條配位鍵，配位鍵如圖（X為Cu），則每個Cu2（CO）2Cl2?2H2O分子中含6個配位鍵；CO中含有1個σ鍵，H2O含有2個σ鍵，配位鍵含有1個σ鍵，則Cu2（CO）2Cl2?2H2O分子中共含有14個σ鍵。

故答案為：Cu2Cl2；6；14。

實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，相對分子質(zhì)量為99.5×2=199，由（CuCl）n=199，n=2得到化學(xué)式Cu2Cl2，氯原子最外層電子數(shù)為7可知，氯原子可形成一對共用電子對，即氯原子形成的兩條共價鍵中只有一條為配位鍵，而X可形成三條配位鍵，配位鍵如圖（X為Cu），CO中含有1個σ鍵，H2O含有2個σ鍵；配位鍵含有1個σ鍵。

本題考查了配合物、配位鍵、共價鍵等，為高頻考點，把握分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等?！窘馕觥緾u2Cl61417、略

【分析】試題分析：Ⅰ（1）因為平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)變大，所以有B>C>A=D。（2）溶液由中性變成酸性，所以可以加入酸或加入水解顯酸性的鹽。（3）100℃時，將pH=2的硫酸的氫離子濃度為10-2mol/L，由于100℃時水的離子積常數(shù)為10-12，所以pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，假設(shè)二者的體積分別為a升和b升，混合至呈中性，則有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ（1）由于恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，屬于強酸弱堿，銨根離子水解使溶液顯酸性，所以pH<7。離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+；氯化銨電離出等量的氯離子和銨根離子，由于銨根離子水解，所以氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液顯酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以離子濃度順序為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）氨水中加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以溶液中氫氧根濃度比一水合氨濃度的數(shù)值減小?？键c：酸堿混合后溶液的相關(guān)計算，鹽類的水解?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢?）B>C>A=D（2）加入酸或加入水解顯酸性的鹽（3）100:1。Ⅱ（1）NH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）向左減小。18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氮元素的的非金屬性強于Si元素，其中氮元素的最低價是－3價，Si的最高價是＋4價，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。（2）B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，則B是氮元素。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以C是氧元素。根據(jù)甲中原子個數(shù)之比可知，A是氫元素，甲是水，乙是氨氣。D、A同主族，所以根據(jù)原子序數(shù)大小順序可知，D是Na元素，則丙是過氧化鈉。D、E、F同周期，且E與F的原子序數(shù)之和為30，所以E是Al，F(xiàn)是Cl，丁是AlCl3，戊是HCl?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】(1)Si3N4(2分)(2)①第三周期第VII族（1分）②（1分）ＨＮＯ３（1分）③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）19、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；減小壓強，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即a+b>p。（2）減壓，平衡向氣體體積增加的方向進(jìn)行，據(jù)（1）得知a+b>p，因此平衡逆向進(jìn)行，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；減壓，反應(yīng)速率減小。（3）加入B，增加了反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，雖然平衡右移，但對B物質(zhì)來說，消耗的多了，總物質(zhì)的量也增加了，因此轉(zhuǎn)化率減小。（4）根據(jù)（1）得知，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫平衡右向移動，c(C)增大、c(B)減小，減小。（5）催化劑只改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；（6）加入C，B的濃度增大，顏色加深；等容充入氖氣，隨壓強增加，但各組分的濃度不變，平衡不移動，顏色不變?？键c：考查影響化學(xué)平衡的因素等相關(guān)知識。【解析】【答案】（1）放；＞；（2）增大；減??；（3）增大；減??；（4）減??；（5）不變；（6）變深；不變四、推斷題(共1題，共4分)20、（1）氫氧化鈉水溶液，加熱縮聚反應(yīng)

（2）CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O

（3）

（4）CH2(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2(OH)CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，利用順推法結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，是對有機化學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生熟練注意官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度中等。【解答】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{CH_{3}CHBrCH_{2}Br}rm{A}在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}rm{B}催化氧化生成rm{C}為rm{C}氧化生成rm{D}為rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}CH(OH)COOH}rm{E}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{G}

rm{(1)}由以上分析可知，由上述分析可知，聚合物rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是rm{F}，到rm{A}的反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液并加熱，rm{B}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物rm{E}故答案為：氫氧化鈉溶液；加熱；縮聚反應(yīng)；

rm{G}為rm{(2)D}轉(zhuǎn)化為rm{B}的化學(xué)方程式是：rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}rm{2}rm{OH+O}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}故答案為：rm{3}rm{3}rm{COCHO+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH(OH)CH}rm{2}

rm{2}在一定條件下，兩分子rm{OH+O}能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：

rm{2}為rm{2}rm{xrightarrow[?]{Ag}CH}一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，rm{3}該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{3}還含有rm{COCHO+2H}個rm{2}該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{2}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故答案為：rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}

rm{O}【解析】rm{(1)}氫氧化鈉水溶液，加熱縮聚反應(yīng)rm{(2)}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Ag}CH_{3}COCHO+2H_{2}O}rm{(3)}rm{CH_{2}(OH)CH(OH)CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOH隆煤CH_{2}(OH)CH(OH)COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(4)}五、簡答題(共2題，共8分)21、b；b；a；N2；Al（OH）3；H2SO4；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；雞蛋；棕櫊油；苯甲酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；溶液變藍(lán)色【分析】解：rm{(1)壟脵}硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石屬于碳酸鹽，故選rm

rm{壟脷}鋼鐵防腐的方法有：噴油漆、涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層等，油漆易剝落，油脂易揮發(fā)，但包塑料層效果較好，但價格較昂貴，故選rm

rm{壟脹}聚乙烯和聚氯乙烯都是有機高分子材料，故選rm{a}

rm{(2)壟脵}根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，該單質(zhì)是rm{N_{2}}故答案為：rm{N_{2}}

rm{壟脷}鋁離子是弱陽離子，水解時和氫氧根離子結(jié)合生成rm{Al(OH)_{3}}膠體，故答案為：rm{Al(OH)_{3}}

rm{壟脹}二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成rm{H_{2}SO_{4}}氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}}故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}}

rm{(3)壟脵}肌肉；血清、血紅蛋白、毛發(fā)、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白質(zhì)組成的；所以雞蛋中含有蛋白質(zhì)；油和脂肪都屬于油脂，所以棕櫊油是屬于油脂，故答案為：雞蛋；棕櫊油；

rm{壟脷}常用防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽和二氧化硫，所以苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{2NaHCO_{3}}

rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}淀粉遇碘變藍(lán)色；可以利用碘的這種性質(zhì)檢驗淀粉的存在，故答案為：溶液變藍(lán)色．

rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；

rm{壟脹}鋼鐵防腐的方法有：噴油漆；涂油脂、噴鍍、表面鈍化或包塑料層；

rm{(1)壟脵}聚乙烯屬于高分子材料；

rm{壟脷}根據(jù)元素守恒判斷生成物；

rm{壟脹}鋁離子水解生成rm{(2)壟脵}

rm{壟脷}亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸；酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；

rm{Al(OH)_{3}}肌肉；血清、血紅蛋白、毛發(fā)、指甲、角、蹄、酶等都是由蛋白質(zhì)組成的；油和脂肪都屬于油脂；

rm{壟脹}常用防腐劑有苯甲酸鈉；硝酸鹽、亞硝酸鹽和二氧化硫；碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

rm{(3)壟脵}淀粉遇碘變藍(lán)色．

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確明礬凈水的原理，會運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．rm{壟脷}【解析】rmrmrm{a}rm{N_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{2CaO+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}}雞蛋；棕櫊油；苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液變藍(lán)色rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}22、（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1

（2）0.003mol?L-1?min-12.25×10-2

（3）C、D

（4）Co2+-e-=Co3+【分析】【分析】本題考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡圖像、影響化學(xué)平衡因素、平衡常數(shù)與反應(yīng)速率計算、原電池等，掌握基礎(chǔ)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m