2025年上外版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、咖啡酸具有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，則下列有關(guān)說法正確的是。

A.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有2種B.1mol該物質(zhì)可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5mol的CO2C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.所有碳原子不可能都在同一個平面上2、下列離子方程式中，正確的是A.氫氧化鐵與碘化氫的反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O3、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時；無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是。

①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③鋁與NaOH溶液④硝酸與鐵⑤氯化鐵溶液與鐵⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤B.①③⑥C.僅有⑤D.②④4、下列分子中所有原子都處在同一平面上的是（）A.B.C.D.5、丙烷分子式C3H8，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3，下列關(guān)于丙烷的描述中正確的是（）A.22.4L丙烷含有分子數(shù)是NAB.丙烷的三個碳原子在同一條直線上C.1mol丙烷含有共價鍵10NAD.丙烷有同分異構(gòu)體評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-17、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的幾種離子(不考慮水的電離與離子的水解)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與的物質(zhì)的量之比為1∶3D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、8、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致9、家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20％），則CO、H2、CH4的體積比不可能是A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶210、有機(jī)物Q的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法不正確的是A.與足量溴水反應(yīng)時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應(yīng)時，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶6評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、葡萄糖酸鋅是一種常見的補(bǔ)鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。12、香豆素是一種天然香料；存在于黑香豆；蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________；

（2）香豆素的分子式為_______；由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；

（3）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_____種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_____種；

（4）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；

（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。13、有下列物質(zhì)：①與②與③與④與⑤與請回答下列問題：

(1)互為同位素的是________(填序號；下同)。

(2)屬于同一種物質(zhì)的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)互為同分異構(gòu)體的是________。14、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：（以下各題請按要求填寫相應(yīng)編號）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___組互為同位素；

（2）___組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）___組兩物質(zhì)互為同系物；

（4）___組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）___組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。15、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：①CH4②CH3CH2OH③④⑤⑥⑦⑧⑨

。請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)③的系統(tǒng)命名是_______。

(2)用“>”表示①③④⑧熔沸點高低順序：_______(填序號)。

(3)與③互為同系物的是_______(填序號)。

(4)⑨的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有_______種。

(5)在120℃，1.01105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)。

(6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。16、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為_______________，其分子中的CH2基團(tuán)有_____________個；

(3)面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；

(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，A分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：______________________________17、淀粉水解生成__________，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化，可加入_________進(jìn)行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入___________，現(xiàn)象是_________。18、乳酸有很強(qiáng)的防腐保鮮功效；常用于食品工業(yè)。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能團(tuán)有___________和___________(填名稱)。

(3)向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有___________性。

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，該反應(yīng)類型是___________。19、氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。回答下列問題:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時；測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點對應(yīng)的_________相同，其原因是_________。

④當(dāng)T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

（4）光電化學(xué)分解制氫。

反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤22、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、多年來；儲氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向。回答下列問題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

24、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。26、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)27、中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展；銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：

已知：和分解溫度分別為和

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為_______。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀的速率的措施為_______(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有_______。

(5)固體B的組成為_______；在生成固體B的過程中，需控制溶液的加入量，若過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_______。28、某工廠廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等離子；可以通過“降溫結(jié)晶-化學(xué)沉淀-溶劑萃取”的方法對金屬離子分別進(jìn)行分離和回收，圖1展示了實驗開發(fā)的金屬回收工藝。

回答下列問題：

(1)取200mL廢水置于燒杯中，水浴加熱至60℃，攪拌的同時按照化學(xué)計量數(shù)之比加入硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時攪拌析出銨明礬晶體，其化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)降溫結(jié)晶除掉了廢水中大部分鋁元素，還需將剩余鋁、鐵元素去除，故降溫結(jié)晶、過濾后，向濾液中加入X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH為4.9。根據(jù)題意可推知X的電子式為_______；濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上常采用有機(jī)磷酸類萃取劑P2O4來回收硫酸鋅。如果沒有設(shè)計萃取這一步驟，將會產(chǎn)生的影響是_______；濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)；已知Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中生成[Al(OH)4]-，且濾渣2性質(zhì)類似Al(OH)3，請寫出濾渣2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)為提高資源利用率，水相經(jīng)過濾得到的廢液可在實驗工藝流程中_______步驟循環(huán)使用。29、工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)和膽礬(CuSO4·5H2O)。相關(guān)流程如下圖。

已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細(xì)菌）在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性。

②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀時的pH1.54.26.3完全沉淀時的pH2.86.78.3

（1）生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是__________________。

（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在T.f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2Cu2+Fe2++2S+2H2O，第二階段的反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在__________范圍內(nèi)。

（4）過程I中，加入Na2S2O3固體會還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________試劑（填試劑的化學(xué)式）；觀察溶液顏色變化。

（5）過程II中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是________。

（6）綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______。（已知：FeSO4?7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；苯環(huán)上有3種氫；所以一氯代物有3種，A錯誤；

B、苯酚的酸性弱于碳酸，酚羥基與碳酸鈉溶液反應(yīng)只能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以1mol該物質(zhì)可以與2.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成0.5mol的CO2；B錯誤；

C；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上氫可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D；苯環(huán)上的6個碳原子在同一平面；碳碳雙鍵兩端的碳原子也在同一平面，所以可能都在同一平面上，D錯誤。

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；選項A正確；

B．偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；選項B錯誤；

C．Fe與NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；選項C錯誤；

D．FeO和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；選項D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，離子方程式為：CO＋H＋＝HCO后者過量，即碳酸鈉少量，離子方程式為：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O；所以量不同，離子方程式不同，故①不符合題意；

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O═Al(OH)3↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過量，離子方程式為AlO＋4H＋═Al3＋＋2H2O；量不同，離子方程式不同，故②不符合題意；

③鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH?＝2AlO＋3H2↑；與量無關(guān)，故③符合題意；

④鐵不足，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，離子方程式：Fe＋4H＋＋NO═Fe3＋＋2H2O＋NO↑，鐵過量，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO═3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；量不同，離子方程式不同，故④不符合題意；

⑤氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)，離子方程式：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋；與量無關(guān)，故⑤符合題意；

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)，前者過量，離子方程式為2HCO＋Ca2＋＋2OH?＝CaCO3↓＋CO＋2H2O，后者過量，離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH?＝CaCO3↓＋H2O；量不同，離子方程式不同，故⑥不符合題意；

故選：A。4、D【分析】【分析】

根據(jù)甲烷空間正四面體結(jié)構(gòu)；最多三個原子共平面；乙烯中碳碳雙鍵形成一個平面，有六個原子共平面；乙炔中碳碳三鍵形成一條直線，有四個原子共平面；苯分子是平面分子，有十二個原子共平面，以此分析可解題。

【詳解】

A．四氯化碳類似甲烷結(jié)構(gòu)；空間正四面體，最多三個原子共平面，故A錯誤；

B．碳碳雙鍵形成一個平面；但是連接的是甲基，不可能在同一個平面，故B錯誤；

C．苯分子是平面分子；甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，在該物質(zhì)分子中，一個飽和C原子連接了一個苯環(huán)，根據(jù)一個平面最多通過三個頂點，若該C原子在苯環(huán)所在的平面上，則甲基C原子一定不在該平面上，故C錯誤；

D．碳碳雙鍵形成一個平面；碳碳三鍵形成一條直線，線肯定在平面上，故D正確；

答案選：D。5、C【分析】【詳解】

A．沒有給出丙烷氣體的存在狀態(tài)；無法計算出物質(zhì)的量，無法計算分子數(shù)，故A錯誤；

B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；所有的原子都不在一條直線上，丙烷相當(dāng)于甲烷中的兩個氫原子被兩個甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一條直線上，故B錯誤；

C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3，可知一個分子中含有兩個碳碳鍵，8個碳?xì)滏I，共含有10個共價鍵，1mol丙烷含有共價鍵10NA；故C正確；

D．丙烷沒有同分異構(gòu)體；故D錯誤；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒放熱；符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng)，A正確；

B．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B錯誤；

C．硫燃燒時放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值；C錯誤；

D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng)，D正確；

答案選AD。7、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、故A正確；

B.通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B錯誤；

C.根據(jù)圖象知Al3+、消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)知，原溶液中Al3+、的物質(zhì)的量之比1:3；故C正確；

D.通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子故D錯誤；

故選：AC。8、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%，V(CH4)+V(CO+H2)=1L；

解得V(CH4)=L，V(CO+H2)=L，故只要滿足V(CO+H2)：V(CH4)=2：1即可；

A.1∶1∶1中V(CO+H2)：V(CH4)=2：1；符合2：1要求；

B.1∶1∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=1：1；不符合2：1要求；

C.1∶2∶4中V(CO+H2)：V(CH4)=3：4；不符合2：1要求；

D.1∶3∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=4：2=2：1；符合2：1要求；

故合理選項是BC。10、BD【分析】【分析】

分子中含有5個酚羥基；1個羧基和1個酚羥基形成的酯基；據(jù)此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對位氫原子有4個，則與足量溴水反應(yīng)時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；則與足量NaOH溶液反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯誤；

C.分子中只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則與足量H2反應(yīng)時，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，則與NaHCO3反應(yīng)時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯誤；答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價層電子對數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基；都是親水基團(tuán)，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水412、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）甲苯與氯氣在FeCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)，甲基是鄰對位取代基，產(chǎn)生A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；（2）根據(jù)香豆素的根據(jù)簡式可知香豆素的分子式為C9H6O2；由甲苯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）2-氯甲苯與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：鄰甲基苯酚，B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有間甲基苯酚對甲基苯酚苯甲醇苯甲醚四種；其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有（3）B與氯氣在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D：D與乙酸酐在催化劑作用下產(chǎn)生香豆素。（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

考點：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體體的書寫的知識?！窘馕觥竣?2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）②.C9H6O2③.取代反應(yīng)④.4⑤.2⑥.⑦.4⑧.13、略

【分析】【分析】

①與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

②與是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

③與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個CH2原子團(tuán)；互為同系物；

⑤與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)。

【詳解】

（1）質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，由分析可知，與互為同位素；故答案為：①；

（2）由分析可知，與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故答案為：⑤；

（3）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，由分析可知，與互為同系物；故答案為：④；

（4）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，由分析可知，與互為同分異構(gòu)體，故答案為：③?！窘馕觥竣佗茛堍?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素；互稱為同位素，因此答案選B；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；則答案選A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物，互稱為同系物，E、F、G、H組中兩物質(zhì)都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，組內(nèi)兩者分子間分別相差6、1、7、1個CH2原子團(tuán)，所以這四組的兩物質(zhì)互為同系物；J中C3H6和C5H10二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴；由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物；

(4)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則答案選D；

(5)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，因為甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，C組中兩物質(zhì)是同一種物質(zhì)；H2和D2是同一種物質(zhì)，因為二者分子結(jié)構(gòu)相同且均是由氫元素組成，所以答案選C、I?！窘馕觥緽AE、F、G、HDC、I15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)最長的鏈含4個碳為戊烷；2號碳上有2個甲基，系統(tǒng)命名法得到名稱為：2，2?二甲基丁烷，故答案為：2，2?二甲基丁烷。

(2)碳原子個數(shù)越多，沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低故①CH4③④⑧熔沸點高低順序：③>⑧>④>①，答案為：③>⑧>④>①。

(3)結(jié)構(gòu)相似組成相差CH2的有機(jī)物為同系物，③是鏈狀烷烴，與③互為同系物的是：①CH4，④⑧故答案為：①④⑧。

(4)甲苯的一氯代物發(fā)生在苯環(huán)上時有鄰；間、對3種；也可以發(fā)生甲基上取代，故有4種，故答案為：4。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

則1+（x+）=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，則CxHy為甲烷；故答案為①。

(6)苯在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥?，2-二甲基丁烷③>⑧>④>①①④⑧4①+Br2+HBr16、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù)；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷其分子式，其分子中的CH2基團(tuán)有6個；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置。

【詳解】

(1)C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，共9個原子共平面；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子式為C10H16，分子中又6個CH2；其中4個被三個環(huán)共用；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉乙醇溶液，加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置，且分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，則可能的結(jié)構(gòu)有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱⑤.加成反應(yīng)⑥.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，因此為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入銀氨溶液（或新制Cu(OH)2懸濁液）進(jìn)行檢驗；碘遇淀粉顯藍(lán)色；因此為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象（或溶液不變藍(lán)）。

【點睛】

注意檢驗淀粉水解產(chǎn)物時應(yīng)該首先要加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后才能加入新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液進(jìn)行檢驗，目的是中和作催化劑的硫酸，因為醛基與新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液反應(yīng)均需要在堿性溶液中?！窘馕觥科咸烟倾y氨溶液碘水溶液不變藍(lán)色18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙酮酸的結(jié)構(gòu)簡式為因此分子式為C3H4O3；

(2)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；

(3)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有還原性；

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，羰基變?yōu)榱u基，屬于加成反應(yīng)?！窘馕觥緾3H4O3羥基羧基還原加成反應(yīng)19、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達(dá)式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應(yīng)的K值增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，所以反應(yīng)的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應(yīng)時間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進(jìn)水的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但是B、E兩點的轉(zhuǎn)化率相等，說明溫度的變化使E點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高了，平衡正向移動，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故所以由B→E應(yīng)該是降溫（反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進(jìn)氣比無關(guān)；A；E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則三點的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，由E點可知，n(CO):n(H2O)=1；達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應(yīng)的Q=為保證平衡正向移動，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應(yīng)滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因為Mg2Cu→MgCu2的過程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設(shè)該氫化物為MgHx，有x=2。故反應(yīng)為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學(xué)平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2四、判斷題(共3題，共9分)20、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素第一電離能的變化趨勢比較元素的第一電離能的大小關(guān)系，根據(jù)雜化軌道理論和大π鍵的成鍵特點判斷氮原子的軌道雜化方式，根據(jù)配位鍵的成鍵條件判斷和中誰的氮原子配位能力更強(qiáng)。根據(jù)價層電子對互斥理論分析中心原子的價層電子對數(shù)；根據(jù)Sn與O的成鍵特點判斷其所形成的化學(xué)鍵類型。根據(jù)均攤法確定晶胞中各種微粒的個數(shù)，再結(jié)合晶體的化學(xué)式確定微粒Z的類型，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及其粒子的空間分布特點判斷其坐標(biāo)參數(shù)，根據(jù)晶胞的密度和質(zhì)量計算晶胞的邊長。

【詳解】

(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一電離能大，故N、O、C的第一電離能依次減??；和中都存在大π鍵，氮原子均采用sp2雜化，的大π鍵為π66，N原子有一對孤電子對，的大π鍵為π56，N原子無孤電子對，因此氮原子配位能力更強(qiáng)的是故答案為：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子為6號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價電子排布圖為HCOOH和CO2都為分子晶體，但是HCOOH分子間可形成氫鍵，故HCOOH的沸點比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子連接四個羥基，其價層電子對數(shù)為4；[Sn(OH)6]2-的中心離子Sn4+與OH-之間形成配位鍵；配位鍵是一種特殊的共價鍵，則Sn與O之間形成的化學(xué)鍵屬于σ鍵或極性鍵，不可能是π鍵，故答案為：4；a；

(4)根據(jù)均攤法可知，晶胞中，微粒X的個數(shù)為微粒Y的個數(shù)為微粒Z的個數(shù)為根據(jù)儲氫后所得晶體的化學(xué)式LaNi5H6，可知微粒Z為H2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0)；晶胞邊長故答案為：H2；(0)；×1010。

【點睛】

第(4)問在計算晶胞邊長時單位的換算是學(xué)生們的易錯點，1cm=1010pm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1cm=10-7nm?！窘馕觥縉＞O＞Csp2HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵4aH2(0)×101024、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)?！窘馕觥竣?Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區(qū)25、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律判斷N、O、Na的第一電離能大小；根據(jù)Cu原子的核外電子排判斷其價電子排布圖；根據(jù)離子的外圍電子式排布判斷未成對電子數(shù)多少；根據(jù)Cu2+與水結(jié)合成水合銅離子，由結(jié)構(gòu)特點判斷化學(xué)鍵類型和化學(xué)式；根據(jù)VSEPR理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型；根據(jù)題中信息，判斷(CN)2的結(jié)構(gòu)式；π鍵數(shù)目和C原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N；Cu原子的價電子排布式為3d104s1，其價電子排布圖為答案為Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外圍電子排布式為3d5，有5個未成對電子；Cu2+的外圍電子排布為3d9，有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；銅離子含有空軌道，水分子中O原子含有孤電子對，二者形成配位鍵，所以水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵為配位鍵；答案為Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位鍵。

（3）①H3O+中中心原子O的價層電子對數(shù)=3+=3+1=4，有一對孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形，不符合題意；

②H2O中中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=2+2=4，有2對孤電子對，故空間構(gòu)型為V形，符合題意；

③NO由2種原子形成的微粒，空間構(gòu)型一定為直線形，不符合題意；

答案為②。

（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵，則其結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵，由于(CN)2中C和N之間存在三鍵；可以判斷C為sp雜化；答案為N≡C-C≡N；4；sp雜化。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na+在晶胞內(nèi)部，共有8個，O2+位于頂點和面心，O2+的個數(shù)=8×+6×=4，二者數(shù)目之比為2:1，故化學(xué)式為Na2O，晶胞質(zhì)量為m=4×g=g，晶胞的密度為ρg/cm3，則g=ρg/cm3×(acm)3，解得a=cm；答案為Na2O；【解析】(1)Na＜O＜N

(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位鍵。

(3)②

(4)N≡C-C≡N4sp雜化。

(5)Na2O六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

銀銅合金在空氣中熔煉，渣料中含有氧化銅和少量的銀，加入稀硫酸，過濾后得到硫酸銅溶液，在硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和稀氫氧化鈉溶液，煮沸、過濾得到Al(OH)3和的混合物，煅燒可得到CuAlO2；據(jù)此答題。

【詳解】

（1）電解精煉銅時；純銅作陰極，粗銅作陽極，硫酸銅溶液作電解液，電解精煉銀與此類似，則純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，答案：粗銀；

（2）加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施有攪拌、渣料粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2SO4的濃度或其它合理答案，答案為：攪拌、渣料粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大