2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)2、以下表示碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.B.1s22s22p2C.D.3、氯原子M能層含有的軌道數(shù)為A.4B.5C.7D.94、下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B.電子在三個(gè)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，能量不同C.的最外層電子排布式為D.H、F、Cl、O的電負(fù)性逐漸增大5、下列敘述中，正確的是A.成功解釋氫原子光變譜為線狀光譜的是量子力學(xué)B.NaH中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析6、離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶格能的大小，下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的比較不正確的是（）A.NaF>NaCl>NaBr>NaIB.Na2O>Na2S>NaCl>NaIC.NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3D.MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO37、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.C(金剛石)和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl8、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是A.ArB.SiO2C.Na2O2D.金剛石評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性10、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說(shuō)法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測(cè)AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個(gè)H2O分子最多可與兩個(gè)H2O分子形成兩個(gè)氫鍵11、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時(shí)，反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K=9.55×10712、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)14、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C22-15、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、根據(jù)構(gòu)造原理寫出下列原子或離子的核外電子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)銅：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。17、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問(wèn)題:

(1)LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P；As)

①?gòu)幕瘜W(xué)鍵角度看，Li+遷移過(guò)程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。18、含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問(wèn)題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素?；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_________。

(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。19、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過(guò)渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ；Q＞0

（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。

（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。

（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。

a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大。

（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。

（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減?。?，其原因是___。20、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測(cè)其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號(hào)）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：__。物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/℃300022001700評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)26、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)27、用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問(wèn)題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______28、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________29、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A；分子晶體中一定含有分子間作用力；但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，正確；

B；分子中含有2個(gè)H原子的酸不一定是二元酸；如甲酸為一元酸，錯(cuò)誤；

C；含有金屬陽(yáng)離子的晶體還可能是金屬晶體；錯(cuò)誤；

D；元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯(cuò)誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．電子式只能表示最外層電子數(shù)；不能描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．電子排布式具體到能級(jí)數(shù)的電子數(shù)；不能描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖只表示核外的電子分層排布情況；不能描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.原子軌道排布式包含了電子層數(shù)；能級(jí)數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡，故D正確；

故選D。3、D【分析】試題分析：不論是否排布電子；M能層包含1個(gè)3s軌道，3個(gè)3p軌道，5個(gè)3d軌道，所以氯原子M能層含有的軌道數(shù)為9個(gè)，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查軌道數(shù)的判斷。4、C【分析】【詳解】

A．s軌道的形狀是球形的；表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；

B．屬于同一能級(jí)上的電子；其能量相同，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)鐵原子的電子排布可知的最外層電子排布式為故C正確；

D．O、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性F、Cl同主族，自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以H；Cl、O、F的電負(fù)性逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A、玻爾理論認(rèn)為電子的能量是量子化的，從而解釋了氫原子的線狀光譜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫化鈉是離子化合物，通過(guò)離子鍵形成的化合物，不存在σ鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道離原子核的距離比內(nèi)層p軌道遠(yuǎn)，所以外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，如3s軌道的能量大于2p軌道，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【分析】【分析】

在離子晶體中；離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高。

【詳解】

A.離子半徑F--

--，則熔點(diǎn)NaF>NaCl>NaBr>NaI；故A正確；

B.O2-和S2-所帶電荷相同離子半徑O2-2-，S2-比Cl-所帶電荷多，離子半徑小，Cl-比I-離子半徑小，則熔點(diǎn)Na2O>Na2S>NaCl>NaI；故B正確；

C.Ca2+的半徑大于Mg2+，則熔點(diǎn)CaC122；故C錯(cuò)誤；

D．離子半徑Mg2+2+2+2+，則熔點(diǎn)MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3；故D正確；

故答案選：C。7、B【分析】【詳解】

A．金剛石是由C原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體；干冰是由CO2分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的分子晶體，CO2中只含共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型相同；晶體類型不同，A錯(cuò)誤；

B．CH4和H2O都是分子；都只含共價(jià)鍵，構(gòu)成的晶體均為分子晶體，B正確；

C．NaBr由Na＋和Br－構(gòu)成，含有離子鍵，構(gòu)成的晶體為離子晶體；HBr是分子；含有共價(jià)鍵，形成的晶體是分子晶體；化學(xué)鍵類型和晶體類型均不同，C錯(cuò)誤；

D．Cl2是分子，含有共價(jià)鍵，構(gòu)成的晶體是分子晶體；KCl由K＋和Cl－構(gòu)成；含有離子鍵，構(gòu)成的晶體是離子晶體；化學(xué)鍵類型和晶體類型均不同，D錯(cuò)誤。

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A、Ar中只存在范德華力；A不選；

B、SiO2中只存在共價(jià)鍵；B不選；

C、Na2O2中既含有離子鍵；又有共價(jià)鍵，C選；

D；金剛石中只有共價(jià)鍵；D不選；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。10、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個(gè)N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價(jià)電子為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個(gè)配體CO提供2個(gè)電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個(gè)H2O分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個(gè)水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。11、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)H++N2H4?N2H的平衡常數(shù)K==故D正確；

故選：BC。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；?yáng)離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。14、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，故晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個(gè)均位于面心；且在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)均位于棱上；故C錯(cuò)誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)。15、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)Cr為24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為半充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)銅為29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為全充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)Fe3＋為26號(hào)元素Fe失去外圍的三個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。【解析】①.1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d517、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價(jià)層電子為最外層加上次外層d能級(jí)上的電子，所以價(jià)層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減小；故電負(fù)性：F＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫為(HO)3PO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

a．HClO可改寫為(HO)ClO0；非羥基氧原子數(shù)為0；

b．HClO3可改寫為(HO)ClO2；非羥基氧原子數(shù)為2；

c．H2SO3可改寫為(HO)2SO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

d．HNO2可改寫為(HO)NO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個(gè)羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①?gòu)膱D甲看出；Li+遷移過(guò)程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；答案為化學(xué)變化。

②因?yàn)镻F6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)，遷移速度就慢；答案為L(zhǎng)iAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)；遷移速度就慢。

（6）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，根據(jù)Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質(zhì)量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學(xué)變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.18、略

【分析】【分析】

(1)第ⅣA元素價(jià)電子排布為5s25p2；最多失去4個(gè)電子；

(2)同主族元素；隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性減小，第一電離能減??；

(3)根據(jù)VSEPR理論判斷PH3的空間構(gòu)型，根據(jù)P和N電負(fù)性不同分析PH3和NH3鍵角差異；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水；考慮N與水中H形成分子間氫鍵，增大溶解度；

(5)①實(shí)心球?yàn)榱自?；根?jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P做面心立方最密堆積，從上底面面心的P分析，周圍等距且最近的B原子有4個(gè)；

②根據(jù)晶體密度ρ＝計(jì)算；

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析；立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B或者3個(gè)P形成。

【詳解】

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素，第ⅣA元素價(jià)電子排布為5s25p2；最多失去4個(gè)電子，所以錫的最高正價(jià)是+4價(jià)；

(2)同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素的電負(fù)性逐漸減小，與P同周期的主族元素有N，As，Sb，Bi，Mc，比P電負(fù)性小的有As，Sb；Bi，Mc，共有4個(gè)；隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能比P大的只有N元素一種；

(3)根據(jù)VSEPR理論，對(duì)于PH3，價(jià)電子對(duì)數(shù)數(shù)為3+VSEPR模型為正四面體，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以PH3的空間構(gòu)型為三角錐形；由于電負(fù)性N＞P，鍵合電子對(duì)偏向N，成鍵電子對(duì)間斥力增大，鍵角增大，所以PH3的鍵角小于NH3；

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，是因?yàn)镹與水中H形成分子間氫鍵，增大了溶解度，(CH3)3N本身也為極性分子；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)容易溶于由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)中；

(5)①實(shí)心球?yàn)榱自樱桓鶕?jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P原子作面心立方最密堆積，從上底面面心的P原子分析，周圍等距且最近的B原子有4個(gè)；

②1個(gè)晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×個(gè)，含有B原子數(shù)目為4個(gè)，假設(shè)取NA個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=42×4g，所以晶體密度為ρ＝g/cm3；

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B原子或者3個(gè)P原子形成，所以畫圖為：或

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)。涉及原子核外電子排布、分子的空間構(gòu)型、電負(fù)性、電離能大小比較、均攤法在晶胞計(jì)算的應(yīng)用等，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用、空間想象等能力，難點(diǎn)是(5)題投影圖原子位置判斷，明確晶胞內(nèi)4個(gè)B原子形成的空間結(jié)構(gòu)排布式是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥?s25p2+441三角錐形電負(fù)性N＞P，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，鍵角變大(CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵面心立方最密堆積419、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，核外有幾個(gè)電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)根據(jù)共價(jià)物質(zhì)的組成分析晶體的類型；對(duì)于ABn的共價(jià)化合物；各元素滿足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；，然后書寫電子式；

(3)平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

(4)反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，依據(jù)化學(xué)方程式的氣體質(zhì)量變化計(jì)算反應(yīng)I2物質(zhì)的量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算；

(5)根據(jù)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4、S6、S8；反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F；F原子中有9個(gè)電子，就有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮?dú)饪勺骷Z食保護(hù)氣，最外層有5個(gè)電子，電子的自旋方向有2種；

(2)NH3、F2、NF3屬于分子晶體，NH4F屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體；NF3中N元素化合價(jià)為+3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，分子中N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，電子是為：

(3)反應(yīng)TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)；

a．降低溫度；平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故a正確；

b．平衡正向移動(dòng)，S2的濃度減小，故b正確；

c．平衡正向移動(dòng)，I2的質(zhì)量增大；故c錯(cuò)誤；

d．溫度降低，V(TaI4)逆減小；故d錯(cuò)誤；

故答案為ab；

(4)若反應(yīng)容器的容積為2L；3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則。

TaI4(g)+S2(g)TaS2(s)+2I2(g)△m2mol245g0.02mol2.45g

生成的I2為0.02mol，則I2的平均反應(yīng)速率==0.00333mol/(L?min)；

(5)S2會(huì)轉(zhuǎn)變成S4或S6或S8，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量偏小，所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率減小。【解析】92分子晶體、金屬晶體、離子晶體[I2]2/[TaI4][S2]ab0.00333mol/(L?min)或1/300mol/(L?min)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小原因是在S2可以轉(zhuǎn)化為S4或S6或S8+，2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加壓使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行20、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)P原子的核電荷數(shù)為15；根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫價(jià)電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔點(diǎn)越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對(duì)。含四個(gè)σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們?nèi)埸c(diǎn)的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小，熔點(diǎn)降低?！窘馕觥竣?3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小，熔點(diǎn)降低四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O25、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫