2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷928考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、醋酸的電離方程式為25℃時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說(shuō)法不正確的是A.的溶液中的約為B.等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液(25℃時(shí)，)，則C.該溫度下醋酸溶液D.升高溫度，增大，變大2、在一恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。30min改變某個(gè)影響因素,測(cè)得各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表所示：。時(shí)間

下列說(shuō)法正確的是A.增加活性炭的質(zhì)量，則10min時(shí)c(NO)＜0.58mol/LB.0~10min平均反應(yīng)速率為v(N2)=0.042mol/(L·min)C.30min時(shí)加入了等物質(zhì)的量的N2和CO2D.20~30min，混合氣體中NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變3、一定條件下，將氣體和固體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：末該反應(yīng)達(dá)到平衡；生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是。

A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢。C.從開(kāi)始，D.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶14、液流電池可以實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲(chǔ)存和釋放。一種非金屬有機(jī)物液流電池的工作原理如下圖。

下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-B.充電時(shí)，物質(zhì)a為AQDSH2C.放電時(shí)，AQDS/AQDSH2儲(chǔ)液罐中的pH減小，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室D.增大儲(chǔ)液罐體積，可提高液流電池的儲(chǔ)能容量5、在25℃時(shí)，下列四種溶液的pH見(jiàn)下表。①②③④溶液醋酸鈉溶液NaOH溶液NH4Cl溶液鹽酸pH101044

已知：醋酸的電離常數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A.①溶液呈堿性，可以推測(cè)醋酸是一種弱酸B.①和③溶液中水的電離程度相同C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④D.①和④等體積混合，6、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

將0.1mol/LNaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生；再滴加0.1mol/LKI溶液。

先有白色沉淀生成；后變?yōu)辄S色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體。

產(chǎn)生白色沉淀。

白色沉淀為BaSO3

C

向FeCl3溶液中加入Cu；振蕩。

溶液顏色由棕黃色→藍(lán)綠色→藍(lán)色。

Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)。

D

向苯和液溴的混合物中加入鐵粉；將氣體通入硝酸銀溶液中。

有淡黃色沉淀產(chǎn)生。

苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D7、在探究檸檬電池的工作原理時(shí)，某課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：當(dāng)按圖Ⅰ所示連接一個(gè)檸檬時(shí)，二極管不發(fā)光；按圖Ⅱ所示連接幾個(gè)檸檬時(shí)，二極管發(fā)光。下列說(shuō)法不正確的是。

A.圖Ⅰ中二極管不發(fā)光，說(shuō)明該裝置不構(gòu)成原電池B.圖Ⅱ中鐵環(huán)為負(fù)極、銅線為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2+C.圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個(gè)檸檬電池的電壓較小D.圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個(gè)檸檬電池的電壓之和8、下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是A.常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B.Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)C.過(guò)濾沉淀時(shí)，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少D.工業(yè)上去除廢水中的重金屬離子，只能使用可溶性沉淀劑，如Na2S、(NH4)2S等評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大10、次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，屬于一元中強(qiáng)酸。可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜；陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.與足量反應(yīng)生成B.陰極的電極反應(yīng)式為C.若撤去陽(yáng)膜a會(huì)導(dǎo)致生成的純度降低D.當(dāng)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成時(shí)理論上通過(guò)陰膜的離子為11、用甲醇燃料電池做電源，用鐵做電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Fe（Ⅱ）為陰極B.電解一段時(shí)間后，在Fe（Ⅰ）極附近有沉淀析出C.M電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2O被還原12、在容積為的恒容密閉容器中投入發(fā)生反應(yīng)其他條件不變，的轉(zhuǎn)化率與溫度；時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.T1K下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.在F、G、H四點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)的v正最大13、法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入使產(chǎn)生的羥基自由基氧化降解污染物控制的初始濃度相同，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。下列說(shuō)法正確的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液蒸餾水溫度溫度①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298

A.實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究對(duì)降解速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②、④探究的是其它條件不變時(shí)，溫度對(duì)降解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度過(guò)高時(shí)，降解反應(yīng)速率減小，可能的原因是受熱分解14、常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol·L-1的MOH；ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋?zhuān)蝗芤旱膒H與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：aC.等體積、等濃度的ROH溶液和MC1溶液混合后所得溶液中：c(OH-)+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗鹽酸體積：Va>Vb15、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<-890.3kJ/molC.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mo1，將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，____替代Cu做電極的是___(填字母序號(hào))。

A.鉑B.石墨C.銀D.鋁。

(2)M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

II.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O和___。

(6)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。

(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。17、I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

?；瘜W(xué)式。

電離平衡常數(shù)。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填字母編號(hào))

(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；

(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___________(填字母編號(hào))。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=___________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。18、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕；防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中；當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是___________。A．B．C．D．（3）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如圖所示。

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______（填元素名稱(chēng)）；B電極的電極反應(yīng)式是________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更易被腐蝕，原因是_________。19、I.溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a．該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。

b．CH4→CH3COOH過(guò)程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成。

c．生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖2所示：工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是___________。

(3)在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，發(fā)生主反應(yīng)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定時(shí)間測(cè)定不同壓強(qiáng)下C2H4的產(chǎn)率如圖3所示，P1壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)___________v(逆)。

(4)某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和C2H6；只發(fā)生主反應(yīng)：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))

達(dá)到平衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應(yīng)原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1980kJ/mol

(5)反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=___________；當(dāng)溫度升高時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，原因是___________。

(7)保持溫度不變，在恒容密閉容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)φ(H2O)隨的變化如圖3所示，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)φ(H2O)可能是A、B、C三點(diǎn)中的___________(填“A”、“B”或“C”)。20、一定條件下，在水的電離平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為_(kāi)____________，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)____________，造成水的離子積變化的原因是_____________。

（2）100℃時(shí)，若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=_________。21、回答下列問(wèn)題。

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中，如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中碳電極周?chē)霈F(xiàn)紅褐色沉淀：

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________移動(dòng)(填“左”或“右”)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向___________移動(dòng)(填“左”或“右”)。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是___________，A是___________。

(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固熔體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向___________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

22、在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHSO3

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

5.8

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_______________________________，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=_________________，升高溫度，Kh_____（選填“增大”；“減小”、不變“”）

（2）簡(jiǎn)述NaHSO3溶液pH<7的原因___________________________________________；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，常溫時(shí)下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2

b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（4）向100mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL（標(biāo)況下）氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________________。23、Ⅰ．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)平衡；若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”；“變小”或“不變”）填入空格。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)________。

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量_______。

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉(zhuǎn)化率______。

（4）體積不變時(shí)，加入N2，則H2的轉(zhuǎn)化率_______。

Ⅱ．已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)K=1.0；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開(kāi)始反應(yīng)。

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)___（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，此時(shí)υ(正)___υ(逆)（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。24、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)25、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)29、硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M＝248g?mol﹣1）可用作還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)；選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③取少量溶液溶于鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁，_____⑤靜置，_____⑥_____

（2）利用I2作為標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制；稱(chēng)取1.270g純凈的I2，在盛有KI溶液的_____（填儀器名稱(chēng)，下同）中溶解（反應(yīng)為I2+KI＝KI3，I2能夠充分反應(yīng)），完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_____中，加蒸餾水至刻度線，此時(shí)KI3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol?L﹣1；再取0.600gNa2S2O3?5H2O樣品配制成溶液；備用。

②滴定：利用發(fā)生反應(yīng)：I3﹣+2═+3I﹣，對(duì)上述配制的Na2S2O3?5H2O溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品純度為_(kāi)____%（保留1位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)于溶液，且則A正確；

B．弱酸的K值越大，等濃度的酸溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH就越小，Ka：CH3COOH＞HA，則等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與HA溶液pH：CH3COOH＜HA；B正確；

C．因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該溫度下0.1mol/L的醋酸溶液C錯(cuò)誤；

D．由于CH3COOH電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，促進(jìn)醋酸的斷裂，醋酸的斷裂平衡向正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，Ka變大；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，可得出下表數(shù)據(jù)：。時(shí)間/min01020304050c(NO)/mol·L-11.00.580.400.400.44c(N2)/mol·L-100.210.300.300.28c(CO2)/mol·L-100.210.300.300.28

[因?yàn)閺?0min~30min，c(CO2)不變，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則c(NO)、c(N2)也保持不變。]

【詳解】

A．增加活性炭(固體)的質(zhì)量，反應(yīng)物、生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，則10min時(shí)c(NO)=0.58mol·L-1；A不正確；

B．0~10min平均反應(yīng)速率為v(N2)==0.021mol·L-1·min-1；B不正確；

C．30min時(shí)，若同時(shí)加入等物質(zhì)的量的N2和CO2，則c(NO)、c(N2)都將增大，從表中數(shù)據(jù)可以看出，c(NO)、c(N2)不變；則假設(shè)不成立，C不正確；

D．20min~30min；平衡不發(fā)生移動(dòng)，則混合氣體中NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前后容器容積不變；但混合氣體的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，B錯(cuò)誤；

C．后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，所以從開(kāi)始，C錯(cuò)誤；

D．由于A和B是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3：1通入的；所以反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比始終相等，即為1∶1，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示；放電時(shí)，右側(cè)溴單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，左側(cè)為負(fù)極。

【詳解】

A．放電時(shí)，溴元素價(jià)態(tài)降低得電子，故右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-；A項(xiàng)正確；

B．充電時(shí)，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為AQDS+2e-+2H+=AQDSH2；物質(zhì)a為AQDS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH減小，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室；C項(xiàng)正確；

D．增大儲(chǔ)液罐體積；儲(chǔ)存的反應(yīng)物增加，可提高液流電池的儲(chǔ)能容量，D項(xiàng)正確；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸鈉溶液呈堿性；則表明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明醋酸是弱酸，A正確；

B．醋酸鈉溶液的pOH與NH4Cl溶液的pH相同，則表明CH3COO-與的水解程度相同；從而證明溶液中水的電離程度相同，B正確；

C．分別加水稀釋10倍，醋酸鈉溶液的pH介于9~10之間，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之間；鹽酸的pH=5，從而得出四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正確；

D．①和④等體積混合，溶液中的H+與OH-剛好完全反應(yīng)，溶液中CH3COO-的水解平衡正向移動(dòng)，從而使溶液呈堿性，D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將0.1mol/LNaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，此時(shí)AgNO3已被完全消耗，再滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，即AgCl變?yōu)锳gI，可以說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故A正確；

B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，SO2溶于水溶液顯酸性，在酸性溶液中，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化為硫酸根離子，和Ba2+產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；故B錯(cuò)誤；

C．向FeCl3溶液中加入Cu，振蕩，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；發(fā)生的不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，若苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，則生成溴苯和HBr，但溴易揮發(fā)，通入硝酸銀溶液的氣體除了生成的HBr，還有溴蒸汽，HBr和溴蒸汽都能和硝酸銀溶液生成淡黃色的AgBr沉淀，所以不能證明苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

檸檬電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；檸檬中含有檸檬酸，鐵環(huán)；銅線與檸檬酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鐵做負(fù)極，不活潑金屬銅做正極。

【詳解】

A項(xiàng)；圖Ⅰ中鐵環(huán)、銅線與檸檬酸構(gòu)成原電池；二極管不發(fā)光是因?yàn)閱蝹€(gè)檸檬電池提供的電壓較??；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、圖Ⅱ中活潑金屬鐵做負(fù)極，不活潑金屬銅做正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2+；故B正確；

C項(xiàng)；圖Ⅰ中鐵環(huán)、銅線與檸檬酸構(gòu)成原電池；二極管不發(fā)光的原因是單個(gè)檸檬電池的電壓較小，故C正確；

D；圖Ⅱ中四個(gè)檸檬電池為串聯(lián)關(guān)系；所得的電池組的總電壓是各個(gè)檸檬電池的電壓之和，故D正確。

故選A。8、C【分析】【詳解】

A.Ksp只與溫度有關(guān)，則常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，有固體析出，BaCO3的Ksp不變；A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)難溶物類(lèi)型不同時(shí)；不能直接根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)大小判斷溶解度，則Ksp小的物質(zhì)其溶解能力不一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小，B錯(cuò)誤；

C.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，鹽酸洗滌溶液中Cl-的濃度比用水洗滌時(shí)溶液中Cl-濃度增大，增大Cl-的濃度；沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，水洗滌會(huì)溶解部分AgCl，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少，C正確；

B.在工業(yè)上去除廢水中的重金屬離子；可根據(jù)溶度積常數(shù)，也可以使用難溶性沉淀劑，如FeS；MnS等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2。

【詳解】

A．次磷酸()是一元中強(qiáng)酸，故與足量反應(yīng)生成故A錯(cuò)誤；

B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正確；

C．撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的純度下降；故C正確；

D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=0.015mol，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒，理論上通過(guò)陰膜的離子為故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；左側(cè)裝置為原電池裝置，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)左側(cè)質(zhì)子的移動(dòng)方向可知M為負(fù)極，N為正極，則右側(cè)裝置為電解池裝置，F(xiàn)e(Ⅰ)為陽(yáng)極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．由分析可知；N為正極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，故A說(shuō)法正確；

B．Fe(Ⅰ)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O在陽(yáng)極反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀；故電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出，故B說(shuō)法正確；

C．M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．Cr2O被Fe2+還原，離子方程式為：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，則陽(yáng)極有3molFe2+生成，最多有0.5molCr2O被還原；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選CD。12、BD【分析】【分析】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此T2＞T1，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，故A正確；

B．T1K下，10min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的CO為2mol×80%=1.6mol，因此內(nèi)的平均反應(yīng)速率==故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．T2＞T1，E點(diǎn)CO的濃度大于H點(diǎn)，因此在E、F、G、H四點(diǎn)中，E點(diǎn)的v正最大；故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①；⑤所加試劑的體積、濃度和反應(yīng)溫度均相同，只有溶液pH不同，則實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究溶液pH對(duì)p—CP降解速率的影響，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)②；④所加亞鐵離子溶液的濃度和反應(yīng)溫度都不同，實(shí)驗(yàn)時(shí)變量不唯一化，無(wú)法探究溫度對(duì)p—CP降解速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①；③是探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)降解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持單一變量，溶液總體積應(yīng)為15mL，則x=15?3.5?3.5=8，故C錯(cuò)誤；

D．若實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度過(guò)高；過(guò)氧化氫受熱分解，反應(yīng)物濃度減小，p—CP降解速率減小，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數(shù)Kb(MOH)====10-5，所以Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-5；A正確；

B．堿抑制水電離，堿溶液堿性越強(qiáng)，其抑制水電離程度越大，a點(diǎn)堿性大于b點(diǎn)，則水電離程度a＜b；B正確；

C．0.1mol/LMOH的pH=11，電離平衡常數(shù)Kb(MOH)====10-5，M+水解平衡常數(shù)==10-9，0.01mol/LROH的pH=9，電離平衡常數(shù)Kb(ROH)====10-8＞10-9，所以M+水解程度小于ROH電離程度，導(dǎo)致等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液呈堿性，則存在：c(OH-)＞c(H+)；C錯(cuò)誤；

D．MOH、ROH都是一元堿，體積、濃度相同的MOH、ROH分別用相同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，n(MOH)=n(ROH)，所以二者消耗相同濃度的鹽酸體積：Va=Vb；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。15、AD【分析】【詳解】

A．稀溶液中；強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A項(xiàng)正確；

B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會(huì)放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>-890.3kJ/mol；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol；D項(xiàng)正確；

故答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：Zn?2e?=Zn2+，銅電極：Cu2++2e?=Cu；右側(cè)為電解池，電解液為NaOH溶液，M電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2，N電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e?=H2↑。

圖2裝置Y電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH--4e-=2H2O＋O2↑，X電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e?=H2↑。以此分析解答。

【詳解】

I．(1)根據(jù)上述分析可知：電極反應(yīng)不變的情況下；只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，四個(gè)選項(xiàng)中只有D選項(xiàng)鋁的活潑性大于銅，因此鋁符合題意；故答案：D。

(2)根據(jù)上述分析可知：M電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2。

(3)SO為陰離子，在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；M電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2++2OH?=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定被氧化成Fe(OH)3；所以可以看到，在M電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案：從右向左；有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生。

II．(4)根據(jù)上述分析可知：圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e?=H2↑；消耗氫離子剩余氫氧根離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大，故答案：增大。

(5)根據(jù)上述分析可知：Y極為陽(yáng)極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O，根據(jù)兩極均有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會(huì)放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O＋O2↑，故答案：4OH--4e-=2H2O＋O2↑。

(6)根據(jù)上述分析可知：X極的氣體為n(H2)==0.03mol，Y極氣體n(O2)==0.0075mol，X極得到電子0.06mol，Y極生成氣體失去0.0075×4=0.03mol，則鐵失去電子0.03mol，則鐵的質(zhì)量減少m(Fe)=56g?mol?1×mol=0.28g；故答案：0.28。

(7)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案：2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-?！窘馕觥緿Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2從右向左有紅褐色沉淀產(chǎn)生增大4OH--4e-=O2↑+2H2O0.282FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH-17、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反應(yīng)生成HClO和NaHCO3；現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCN，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在質(zhì)子守恒和物料守恒；NH4A溶液為中性，說(shuō)明NH4+和A-的水解程度相當(dāng)，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明酸性HA強(qiáng)于H2CO3，則CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【詳解】

I：(1)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等濃度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等濃度的三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C(填字母編號(hào))，故答案為：B＞A＞C；

(2)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案為：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L-1的NaCN、HCN，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L-1，CN-的濃度小于0.005mol?L-1；

A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)；故B正確；

C．電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，則c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正確；

故答案為：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=0.lmol?L-1=0.05mol?L-1。故答案為：0.05；

(2)25℃時(shí)，NH4A溶液為中性，說(shuō)明NH4+和A-的水解程度相當(dāng)，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明酸性HA強(qiáng)于H2CO3，則CO水解程度大于A-，則CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈堿性；pH＞7。故答案為：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，則n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液體積變化忽略不計(jì))。故答案為：10∶1?！窘馕觥緽＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶118、略

【分析】【分析】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物；與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子,而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子；

（2）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)來(lái)回答判斷；

（3）①在鐵件的表面鍍銅時(shí)；金屬銅必須是陽(yáng)極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；

②在原電池中；負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)。

【詳解】

（1）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子,而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子，屬于化合反應(yīng)的方程式為

故案為：

（2）A裝置中；金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕；B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，C裝置具備金屬生銹的條件；D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來(lái)，故答案為：BD；

（3）①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽(yáng)極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；

故答案為：銅；Cu2++2e-=Cu；

②鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑；鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負(fù)極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護(hù)；

故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極，被保護(hù)?！窘馕觥緽D銅鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速鐵的腐蝕；鋅比鐵活潑，二者在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極，被保護(hù)（其他合理答案均可）19、略

【分析】(1)

a．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，則催化劑不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故錯(cuò)誤；

b．由圖可知，CH4→CH3COOH過(guò)程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成，故正確；

c．由圖可知，生成乙酸的的反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH；反應(yīng)中原子利用率為100％，故正確；

d．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH=E1-E2；故錯(cuò)誤；

故選bc；

(2)

由示意圖可知；800℃時(shí)，主反應(yīng)的乙烯的選擇性；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都是最大的，則工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是800℃，故答案為：800℃；

(3)

由圖可知，a點(diǎn)在曲線上方，此時(shí)乙烯的產(chǎn)率高于曲線上的平衡產(chǎn)率，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則P1壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)＜v(逆)；故答案為：＜；

(4)

設(shè)起始二氧化碳和乙烷的物質(zhì)的量為nmol；達(dá)到平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為xmol，由題意可建立如下三段式：

由達(dá)到平衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%可得：解得n=2x，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=0.02MPa；故答案為：0.02MPa；

(5)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由正逆反應(yīng)速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由題給數(shù)據(jù)可以建立如下三段式：

由三段式數(shù)據(jù)可得：K==0.25；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡前v正<v逆；升高溫度瞬間各種物質(zhì)的濃度不變，因此正反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)增大倍數(shù)，即m＜n，故答案為：0.25；＜；

(6)

該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)P3、P2、P1條件下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率依次減小，則壓強(qiáng)P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減小；

(7)

其他條件不變時(shí)，增大，相當(dāng)于氨氣的物質(zhì)的量不變一氧化氮的物質(zhì)的量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量和水的物質(zhì)的量都增大，由化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量增大幅度大于水的物質(zhì)的量增大幅度，則水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)減小，可能為圖中C點(diǎn)，故答案為：C。【解析】(1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減小。

(7)C20、略

【分析】【詳解】

(1)由A點(diǎn)的H+、OH-的濃度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B點(diǎn)的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的離子積變大的原因是水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大；

(2)若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大④.2×10-9mol·L-121、略

【分析】（1）

①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負(fù)極，高鐵酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)為：

②鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此氯離子向右側(cè)移動(dòng)，K+向左側(cè)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則K+向左側(cè)移動(dòng)；

（2）

由圖可知，該裝置的總反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾玫诫娮?，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，那么正極的電極反應(yīng)為：氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此電解質(zhì)是NH4Cl；

（3）

電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動(dòng)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b；該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：【解析】(1)右左。

(2)氯化銨或NH4Cl

(3)從b到aCO+O2-－2e-=CO222、略

【分析】【分析】

（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子水解，溶液呈堿性；水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-；

（4）100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉0.01mol；224mL（標(biāo)況下）氯氣與水反應(yīng)生成0.01molHCl和0.01molHClO；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸寫(xiě)方程式；

【詳解】

（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，醋酸根離子水解的離子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；Kh=水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，Kh增大；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子，NaHSO3溶液pH<7，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度；

（3）a．酸性H2SO3>H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2不能發(fā)生；故選a；

b．酸性C6H5OH>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH能發(fā)生，不能發(fā)生CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH，故選b；

c．酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生；故不選c；

d．酸性CH3COOH>HCN，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN能發(fā)生；故不選d；

（4）酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉0.01mol，224mL（標(biāo)況下）氯氣與水反應(yīng)生成0.01molHCl和0.01molHClO；鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與次氯酸不反應(yīng)，所以向100mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL（標(biāo)況下）氯氣，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-增大HSO3-的電離程度大于水解程度a、bCO32-+Cl2+H2O→HCO3-+Cl-+HClO23、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，運(yùn)用勒夏特列原理和三段式分析。

【詳解】

Ⅰ．（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

故答案為：

（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則容器體積增大，NH3的濃度減小，但是，NH3物質(zhì)的量不變。

故答案為：不變；

（3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是物質(zhì)的濃度均沒(méi)有改變，平衡沒(méi)有移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率不變。

故答案為：不變；

（4）體積不變時(shí)，加入N2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率變大。

故答案為：變大；

Ⅱ．（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，

此時(shí)濃度商所以不是平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，υ(正)大于υ(逆)；

故答案為：否；大于；

（2）（1）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)；CO的反應(yīng)濃度為x,

則解得x=0.5,H2O的轉(zhuǎn)化率=

故答案為：50%；

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L；設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,

則解得y=0.8，H2O的轉(zhuǎn)化率=

故答案為：20%。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變?！窘馕觥坎蛔儾蛔冏兇蠓翊笥?0%20%24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol?！窘馕觥縎i(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol四、判斷題(共4題，共28分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。27、A【分析】