2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷443考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有一種“水”電池，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgClB.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)C.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D.AgCl是還原產(chǎn)物2、常溫下，向10.00mL濃度均為0.100mol?L-1的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH?H2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測(cè)得該過(guò)程溶液中的陽(yáng)離子總濃度變化曲線如圖；已知二甲胺在水中的電離與NH3·H2O相似，常溫下Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.60×10-4。下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中，c[(CH3)2NH]約為l.60×l0-4mol/LB.從a到c的過(guò)程中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)C.c點(diǎn)溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH]=2c(Cl-)D.V(鹽酸)=15.00mL時(shí)，c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH?H2O]3、室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1把SO2通入氨水，測(cè)得溶液pH=72向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入過(guò)量0.2mol/LCaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=74把少量氯氣通入Na2SO3溶液中，測(cè)得pH變小

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中，可算出=3.04B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)C.實(shí)驗(yàn)3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-4、甲烷與氯氣在光照條件下存在如下反應(yīng)歷程(”·”表示電子)：

①②

③④

已知在一個(gè)分步反應(yīng)中，較慢的一步反應(yīng)控制總反應(yīng)的速率。下列說(shuō)法不正確的是A.上述過(guò)程的總反應(yīng)方程式為B.光照的主要作用是促進(jìn)反應(yīng)①的進(jìn)行從而使總反應(yīng)速率加快C.反應(yīng)②~④都是由微粒通過(guò)碰撞而發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)①是釋放能量的反應(yīng)5、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.NH4ClC.KOHD.CH3COOH評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為通過(guò)和兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開(kāi)，形成三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域()；結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.通過(guò)膜移向區(qū)B.區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C.放電時(shí)，電極反應(yīng)為：D.消耗時(shí)，區(qū)域電解質(zhì)溶液減少7、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過(guò)程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：根據(jù)兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說(shuō)法不正確的是。

A.滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸增大B.滴定過(guò)程中溶液中逐漸增大C.1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為D.曲線任一點(diǎn)溶液中均存在：8、已知25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.各點(diǎn)的化學(xué)成分：b點(diǎn)沉淀-Al(OH)3；d點(diǎn)沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只發(fā)生如下反應(yīng)：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D.bc段Al(OH)3部分溶解9、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C10、在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，平衡時(shí)容器體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molSO2、3molO2、2molSO3(g)，下列說(shuō)法正確的是A.第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3kJB.第一次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率大C.第二次實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于2/9D.兩次實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，SO3的濃度相等11、鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天；機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.工作時(shí)，I室和II室溶液的pH均增大B.生成1molCo，I室溶液質(zhì)量理論上減少18gC.電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+D.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變12、對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差D.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等13、某化學(xué)小組用如圖所示裝置在鐵鑰匙上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵鑰匙作陽(yáng)極B.a為電源的正極C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+14、利用工業(yè)廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應(yīng)物如表。下列說(shuō)法正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反應(yīng)速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)未達(dá)平衡C.圖中曲線表示逐漸升高溫度時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖像D.該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、近日IPCC發(fā)布了由來(lái)自個(gè)國(guó)家的位科學(xué)家編寫(xiě)的《全球升溫特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，的減排和綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入和一定條件下反應(yīng)：測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化；則說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

C.平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是

D.該條件下，第時(shí)大于第時(shí)

(2)工業(yè)中，和在催化劑作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和

反應(yīng)A：

反應(yīng)B：

控制和初始投料比為時(shí)，溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______；

②由圖可知獲取最適宜的溫度是_______，下列措施有利于提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率的有_______(填字母)；

A.使用催化劑。

B.增大體系壓強(qiáng)。

C.增大和的初始投料比。

D.投料比不變和容器體積不變；增加反應(yīng)物的濃度。

(3)下物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫(huà)出下時(shí)刻物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖_______。

16、汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是______%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是______。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。17、(1)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=____；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____。18、(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.60kJ?mol﹣1。

①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2

b．單位時(shí)間內(nèi)生成6nmolN﹣H鍵的同時(shí)生成2nmolH﹣H鍵。

c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

e．容器內(nèi)的氣體密度不變。

f．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。

(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行；測(cè)得如表數(shù)據(jù)：

。時(shí)間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為_(kāi)_________kJ。

②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol?L﹣1?h﹣1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向___________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。19、按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________-20、自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)25℃、101kPa時(shí)，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(2)“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H1＝－47.0kJ?mol?1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ?mol?1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ?mol?1

則反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______kJ?mol?1。

(3)“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常數(shù)K＝0.75)，將天然氣看作是純凈的CH4(假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量)，若在t℃時(shí)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中某時(shí)刻CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：2：1，此時(shí)υ(正)______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整；部分氧化重整以及聯(lián)合重整等；CLR(a)工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ?mol?1

部分氧化重整反應(yīng)：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ?mol?1

采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是__________；若上述兩個(gè)反應(yīng)在保持自熱條件下(假設(shè)無(wú)熱量損失)，理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________(結(jié)果保留1位小數(shù))。21、(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ?mol-1。蒸發(fā)1mol液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。H2(g)O2(g)H2O(g)1mol分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量/kJ436x926

則表中x的大小為_(kāi)_____________；

(2)已知7.8g乙炔氣體充分燃燒時(shí)生成CO2和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。22、化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)。制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(1)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_。

(2)下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是__。(填寫(xiě)相應(yīng)字母)

A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)23、與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)用K表示如表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KHClO

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____。

（3）計(jì)算該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈______性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)24、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開(kāi)暖貼(內(nèi)有透氣的無(wú)紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水、吸水性樹(shù)脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為_(kāi)___。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過(guò)量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)26、研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)；生活、科研等方面具有重要的意義。

(1)發(fā)射“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)。

已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)ΔH1=-2765.0kJ/mol

②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH2=-19.5kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ/mol

則C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH為_(kāi)______。

(2)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步：I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))

第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋I(xiàn)O(g)(慢反應(yīng))

第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I(xiàn)2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_______。A．N2O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)B．v(第二步的逆反應(yīng))＜v(第三步反應(yīng))C．IO為反應(yīng)的催化劑D．第二步活化能比第三步大(3)為避免汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.8kJ-mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分別為正；逆反應(yīng)速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強(qiáng)為p0kPa。達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9p0kPa，則_______。

(4)我國(guó)科技人員計(jì)算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：

①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)ΔH2Kp2

繪制pKp1-T和pKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由圖可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)

②反應(yīng)3N2H4(1)=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，寫(xiě)出推理過(guò)程_______27、氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

(1)下表列出了相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能，已知H2(g)和N2(g)完全反應(yīng)生成1molNH3(g)時(shí)放出46kJ的熱量，則表中a的數(shù)值為_(kāi)__________；。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能kJ/mola391946

(2)在合成氨反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol/L。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為_(kāi)_______；

(3)在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生此可逆反應(yīng)。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．容器內(nèi)溫度不再變化。

C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)；斷裂6molN—H鍵。

D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

(4)在一個(gè)起始容積為1L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2進(jìn)行該反應(yīng)，保持恒溫、恒壓，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為_(kāi)______L。

(5)以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。b電極為_(kāi)_____極，A溶液中所含溶質(zhì)為_(kāi)____，a極電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路。

【詳解】

A．根據(jù)電池總反應(yīng)，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl；故A錯(cuò)誤；

B．在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)總反應(yīng)式可知，5molMnO2生成1molNa2Mn5O10；轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；

D．反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高；被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為濃度均為0.100mol?L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH?H2O]的混合溶液，二甲胺的電離被抑制，則c(OH-)≈0.100mol?L-1，c[(CH3)2NH?H2O]≈0.100mol?L-1，Kb[(CH3)2NH?H2O]==1.60×10-4，解得c[(CH3)2NH]≈l.60×l0-4mol/L；故A正確；

B．由圖中a到b陽(yáng)離子總濃度不斷降低可知，a到b是鹽酸中和氫氧化鈉的過(guò)程，b點(diǎn)是鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，可推知HCl的濃度為0.100mol?L-1，b點(diǎn)為二甲胺和氯化鈉的混合溶液，b點(diǎn)因二甲胺的電離呈堿性，水的電離被抑制，b到c是鹽酸中和二甲胺的過(guò)程；c點(diǎn)二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，則水的電離程度最大的是c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液中，加入HCl的體積為20mL，則溶液中c(Cl-)==mol/L，c(Na+)==mol/L，因?yàn)樗庀囊徊糠?，則c[(CH3)2NH]＜=mol/L，則3c(Na+)+c[(CH3)2NH]≠2c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．V(HCl)=15.00mL時(shí)，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH?H2O的物質(zhì)的量濃度相等，Kh[(CH3)2NH?H2O]===6.25×10-11＜Kb[(CH3)2NH?H2O]=1.60×10-4mol/L，說(shuō)明(CH3)2NH的水解程度小于(CH3)2NH?H2O的電離程度，則c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH?H2O]；故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由電荷守恒可知，由于pH=7，則①，再由得所以代入①，得則=3.04；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)2中向Na2SO3溶液中加入過(guò)量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaSO3，則溶液中存在CaSO3的溶解平衡，則反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)；故B正確；

C．由電荷守恒可知，pH=7時(shí)，則＜2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]；故C錯(cuò)誤；

D．由于氯氣具有氧化性，有還原性，故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-；故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)歷程可知，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)為甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，則總反應(yīng)方程式為故A正確；

B．光照的主要作用是破壞氯氣分子中的共價(jià)鍵；形成氯原子，促進(jìn)反應(yīng)①的進(jìn)行從而使總反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．由反應(yīng)歷程可知；反應(yīng)②~④都是由微粒通過(guò)有效碰撞而發(fā)生的反應(yīng)，故C正確；

D．反應(yīng)①是吸收能量；破壞氯氣分子中的共價(jià)鍵形成氯原子的過(guò)程；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

在水溶液中能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的為弱電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．HCl為強(qiáng)酸；在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

B．NH4Cl為鹽；在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

C．KOH為強(qiáng)堿；在水溶液中完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；

D．CH3COOH為弱酸；在水溶液中部分電離，故為弱電解質(zhì)；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

在水溶液中完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽和金屬氧化物；部分發(fā)生電離的為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等。二、多選題(共9題，共18分)6、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)，正極PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和SO陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則x是陽(yáng)離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)；向R區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知，R區(qū)域K+與SO不斷進(jìn)入；所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)候，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1molSO同時(shí)有0.1molSO移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時(shí)生成0.2molH2O；則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．隨著鹽酸的加入；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，最后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽類(lèi)的水解程度越來(lái)越小，故對(duì)水的電離的促進(jìn)作用也越來(lái)越小，鹽酸過(guò)量時(shí)還將抑制水的電離，故滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B．隨著鹽酸的加入，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故c()逐漸增大，c()逐漸減小，滴定過(guò)程中溶液中逐漸增大；B正確；

C．由圖中可知，(V2-V1)即碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：mol/L，故1mL該生活用品中含有的質(zhì)量為=C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒可知，曲線任一點(diǎn)溶液中均存在：D正確；

故答案為：AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

略9、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項(xiàng)A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動(dòng)變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項(xiàng)C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

故答案為AC10、AD【分析】【分析】

設(shè)第一次平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的氧氣的物質(zhì)的量為x；

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下；體積之比=物質(zhì)的量之比。

得：=x=0.5。

【詳解】

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式；轉(zhuǎn)化了0.5mol氧氣，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ，A正確；

B、C和D．若保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容積可變的恒壓容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molSO2、3molO2、2molSO3(g)；和第一次相比，相當(dāng)于按比例增大了各物質(zhì)的量，在恒溫恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)；濃度都相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故B、C錯(cuò)誤，D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為硫酸，氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Ⅰ室消耗水，溶液中的氫離子濃度增大，氫離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質(zhì)溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應(yīng)為：Co2++2e-=Co；溶液中的氯離子經(jīng)陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸據(jù)此判斷。

【詳解】

A．工作時(shí)；Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氫離子濃度均增大，pH均減小，故A錯(cuò)誤；

B．Ⅰ室實(shí)際為電解水4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解1molCo，由Co2++2e-=Co；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，消耗生成氧氣0.5mol，且有2mol氫離子由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室，共減少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故B正確；

C．石墨電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Co電極反應(yīng)為：Co2++2e-=Co，可得電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+；故C正確；

D．移除兩交換膜后，由于氯離子更容易放電，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)可知，H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率關(guān)系不同，二者只要不達(dá)到平衡狀態(tài)，則沒(méi)有恒定的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，故C正確；

D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

此實(shí)驗(yàn)的目的是在鐵鑰匙上鍍銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，因此鐵鑰匙作陰極，其與電源負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，銅片作陽(yáng)極，與電源正極連接，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；鐵鑰匙作陰極，故A符合題意；

B．由上述分析可知；與銅片相連接的為電源正極，即a為電源正極，故B不符合題意；

C．通電后，溶液中陰離子向氧化電極移動(dòng)，即移向陽(yáng)極；故C符合題意；

D．由上述分析可知，銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；故D不符合題意；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于電池或電解池工作過(guò)程中離子遷移分析：若無(wú)離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時(shí)，需根據(jù)具體情況進(jìn)行分析，分析過(guò)程中根據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。14、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)達(dá)2min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷減慢，所以2min末反應(yīng)速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol；與6min時(shí)相同，反應(yīng)達(dá)平衡，B不正確；

C．雖然正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)平衡移動(dòng)不利，但起初反應(yīng)未達(dá)平衡，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減?。籆正確；

D．該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，則n(H2O)=1.5mol，化學(xué)平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

由圖像知：

【詳解】

(1)A．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析：平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故B正確；

C．據(jù)分析：平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)=×100%=30%；故C正確；

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中正反應(yīng)速率逐漸減小，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，則第9min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，則9min時(shí)υ逆(CH3OH)一定小于第3min時(shí)υ正(CH3OH)；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

(2)①由圖示可知；溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高，故答案為反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②據(jù)圖示可知，250℃甲醇產(chǎn)率最高，故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃；正誤判斷：A．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．增大體系壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)A右移，提高CO2轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大CO2和H2的初始投料比；可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，新平衡等效于增壓所致，則可增大轉(zhuǎn)化率，故D正確；故符合的選項(xiàng)為BD；

(3)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于t1；280℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率小于250℃時(shí)，所以達(dá)到平衡后，體系中甲醇的量變小，據(jù)此畫(huà)出280℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線為：【解析】BC反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)250℃BD16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，按定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，a=0.04mol，N2的轉(zhuǎn)化率是故答案為：4。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，因此反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)，可以理解為先向另外一個(gè)容器中充入一定量NO，達(dá)到平衡，兩者NO的體積分?jǐn)?shù)相等，將另外一個(gè)容器壓入到開(kāi)始容器中，故等效于加壓，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動(dòng)，因此平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變?！窘馕觥?向正方向進(jìn)行此時(shí)的濃度商小于K不變17、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，E選；

故要提高CO的轉(zhuǎn)化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時(shí)的濃度商反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)；

②設(shè)平衡時(shí)CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解得x=0.2mol·L-1，故此時(shí)c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1?！窘馕觥竣?CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)18、略

【分析】【詳解】

(1)a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b．若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成6nmolN﹣H鍵的同時(shí)會(huì)生成3nmolH﹣H鍵，說(shuō)明此時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；

e．混合氣體的密度不變；反應(yīng)發(fā)生到平衡這個(gè)量一直不變，故e錯(cuò)誤；

f．隨反應(yīng)進(jìn)行；混合氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明到達(dá)平衡，故f正確；

故答案為：adf；

(2)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.60kJ?mol﹣1，生成2mol氨氣放熱92.60kJ，反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化了1.5mol﹣1.2mol=0.3mol，則生成氨氣0.6mol，放出的熱量為kJ/mol×0.6mol=27.78kJ；

故答案為：27.78；

②0～1小時(shí)內(nèi)生成了0.2mol氨氣，根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，消耗了氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n(N2)=1/2n(NH3)=0.1mol，0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為：v(N2)==0.05mol/(L?h)；

故答案為：0.05；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)在第3和4小時(shí)時(shí)間段內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)生成了1.00mol氨氣；

列出化學(xué)平衡的三段式為

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=≈0.15；

故答案為：0.15；

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol；此時(shí)各組分的濃度為：

c(N2)==1.00mol/L，c(H2)==2.00mol/L，c(NH3)==1.00mol/L；

濃度商為：=0.125

故答案為：正反應(yīng)。【解析】adf27.780.050.15正反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成2mol水，放出114.6kJ熱量，則表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol；（2）根據(jù)蓋斯定律2×②+2×③-①得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝-285.8×2-393.5+870.3=－488.3kJ/mol

考點(diǎn)：能量的相互轉(zhuǎn)化【解析】1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

(1)25℃、101kPa時(shí)，1.0gNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出8.0kJ的熱量，則1molNi與足量O2反應(yīng)生成NiO放出472kJ的熱量，因此在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1；故答案為：Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1。

(2)將第II個(gè)方程式加上第III個(gè)方程式2倍，再減去第I個(gè)方程式，再整體除以3，得到反應(yīng)CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝+211.9kJ?mol?1；故答案為：+211.9。

(3)根據(jù)甲烷中n(H)：n(C)=4:1，補(bǔ)充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，根據(jù)濃度商Q==0.5＜0.75，此時(shí)υ(正)＞υ(逆)；故答案為：＞；根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75。

(4)根據(jù)兩個(gè)方程式分析得到采用水蒸氣重整的優(yōu)點(diǎn)是消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；若上述兩個(gè)反應(yīng)在保持自熱條件下，即放出的熱量和吸收的熱量相等，設(shè)第一個(gè)反應(yīng)消耗xmol甲烷，放出192xkJ熱量，第二個(gè)反應(yīng)消耗ymol甲烷，吸收748ykJ的熱量，消耗1mol甲烷，則得到x+y=1,192x=748y，解得x=0.8，y=0.2，因此理論上1molCH4至多可獲得H2的物質(zhì)的量為0.8mol×4+0.2mol×2=3.6mol；故答案為：消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多；3.6mol。【解析】Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1+211.9＞根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多3.6mol21、略

【分析】【詳解】

(1)由于蒸發(fā)1mol液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，所以H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ?mol-1。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可列式436+x-926=-241.8；可求得x=496.4。

(2)7.8g乙炔(0.3mol)充分燃燒時(shí)生成CO2和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則1mol乙炔充分燃燒時(shí)生成CO2和液態(tài)水，放出1300kJ的熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所以表示某種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的系數(shù)為1?！窘馕觥?96.4C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ?mol-122、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C呈固態(tài)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，所以此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=答案為：K=

(2)A．加入C(s)；對(duì)平衡體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率不變；

B．加入H2O(g)；增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大；

C．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大；

D．由于反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)；所以增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率減小；

綜合以上分析，BC符合題意，故選BC。答案為：BC?！窘馕觥縆=BC23、略

【分析】【詳解】

（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，電離平衡常數(shù)：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>則酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以酸性最強(qiáng)的是H3PO4；

（2）酸的電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>酸性：H2CO3>HClO>強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，離子方程式為

（3）該溫度下，0.10mol?L?1的CH3COOH溶液中的

（4）pH相同的醋酸和HClO，酸濃度：CH3COOH3COOH3COOH12；

（5）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，結(jié)合H+能力越弱，H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以結(jié)合氫離子能力：B>C>A>D；答案選B；

（6）pH為2、3的醋酸溶液濃度前者大于后者10倍，等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積與酸的濃度成反比，所以消耗酸的體積：Vb>10Va；答案選D；

（7）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等體積混合；醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；

（8）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根據(jù)份數(shù)優(yōu)先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促進(jìn)的水解；④對(duì)水解無(wú)影響，故濃度由大到小的順序是：①>②>④>③>⑤?！窘馕觥縃3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤四、判斷題(共1題，共3分)24、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋?zhuān)姿釣槿跛犭婋x程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測(cè)得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周?chē)c它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對(duì)電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過(guò)量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說(shuō)明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無(wú)紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無(wú)機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺六、原理綜合題(共2題，共18分)26、略

【分析】(1)

由蓋斯定律可知，①-2×②-4×③得反應(yīng)：C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g