2025年人教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷144考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.加酶洗衣粉可以很好地洗滌毛織品上的污漬B.以地溝油為原料生產(chǎn)的生物柴油和由石油煉得的柴油都屬于烴類(lèi)物質(zhì)C.氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱D.“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來(lái)提高空氣質(zhì)量2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.H2SO3>I->Fe2+B.I->Fe2+>H2SO3C.Fe2+>I->H2SO3D.Fe2+>H2SO3>I-3、下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是()A.冰融化為液態(tài)水B.氯化鈉受熱熔化C.氫氧化鈉溶于水中D.氯化氫溶于水得到鹽酸4、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：5、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3；CuO)5.76g，經(jīng)如圖所示流程進(jìn)行處理：

下列說(shuō)法正確的是A.濾液A中的陽(yáng)離子為B.樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=2246、是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。則該原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）A.143B.92C.51D.2357、歷史上曾利用“地康法”制氯氣；其原理是以氯化銅作催化劑，利用氧氣氧化氯化氫。如圖為“地康法”制氯氣的模擬裝置．下列關(guān)有說(shuō)法不正確的是。

A.關(guān)閉K2打開(kāi)K1,若漏斗中的液面不持續(xù)下降，則裝置1的氣密性良好B.打開(kāi)K3，將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸中可制備反應(yīng)所需要的氯化氫C.裝置2中盛放的是濃硫酸，通過(guò)觀察氣泡逸出的快慢可判斷氣體的通入量D.后續(xù)需要凈化氯氣的裝置中，除雜試劑依次為飽和食鹽水、堿石灰8、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是A.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同B.金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火C.少量的鈉可保存在煤油中D.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配平化學(xué)方程式②：_______

（2）上述反應(yīng)①中被氧化的物質(zhì)是_______。若有2molNa2FeO2生成；則反應(yīng)①中有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。A．該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是_______。10、牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案；其流程圖為：

請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指明反應(yīng)類(lèi)型：

①______；

②______；

③______。

步驟③對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。11、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成紅黃色的易爆物二氧化氯。

（1）請(qǐng)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____________

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填寫(xiě)編號(hào))。

①氧化性②還原性③酸性④堿性。

（3）若反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當(dāng)于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過(guò)程中均變?yōu)镃l－)12、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。_______13、請(qǐng)回答下列做法中存在的安全隱患是什么？

(1)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，趕緊打開(kāi)排氣扇________________________________。

(2)大型節(jié)目中，組織學(xué)生手持氫氣球參加慶?；顒?dòng)____________________________。

(3)露天焚燒垃圾，以減少固體廢棄物的污染________________________________。

(4)冬天，用煤爐在室內(nèi)燃煤取暖________________________________。

(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)19、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________20、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)21、硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4)常用于印染和電鍍工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)制備SnSO4與SnCl4路線如下。完成下列填空：

(一)制備SnSO4

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

(1)SnCl2用鹽酸進(jìn)行酸溶的原因是_____________________。

(2)步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗(yàn)SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為_(kāi)_____________。

(3)步驟Ⅴ依次操作：蒸發(fā)濃縮、_________、_________；洗滌、低溫干燥；即可得到產(chǎn)物。

(二)制備SnCl4

實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無(wú)水SnCl4(SnCl4熔點(diǎn)-33℃；沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解)，此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(4)儀器B的名稱(chēng)______________。

(5)圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是：________________(可以畫(huà)圖；也可以用文字表述，需注明儀器；試劑及連接位置等)。

(6)若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_(kāi)_________。22、下面是用18mol/L的濃H2SO4稀釋配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作；請(qǐng)按要求填空：

(1)所需濃H2SO4的體積為_(kāi)______；

(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好。

(3)將量取的濃H2SO4慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，同時(shí)不斷_______。

(4)將上述溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到_______中；并用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到該儀器中，并搖勻。

(5)加水至距刻度1~2cm處時(shí)，改用_______加水；使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(6)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度的影響(選填“偏高”；“偏低”、“無(wú)影響”)。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑在桌面上。溶液濃度_______；

B．用量筒量取時(shí)，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸。溶液濃度_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.毛織品不能用加酶洗衣服洗滌；毛是蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下蛋白質(zhì)可以水解，使其破壞，故A錯(cuò)誤；

B.以地溝油為原料生產(chǎn)的生物柴油；屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于烴類(lèi)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO；HClO具有漂白性，但是見(jiàn)光受熱易分解生成鹽酸和氧氣，因此酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放；“汽車(chē)尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故D正確；

答案：D2、A【分析】【分析】

【詳解】

已知同一反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中H2SO3還原性大于HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中HI還原性大于FeCl2，即H2SO3>I->Fe2+，故答案為A。3、A【分析】【詳解】

A.冰融化為液態(tài)水；是物態(tài)變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故A符合題意；

B.氯化鈉是離子化合物受熱熔化時(shí)；化學(xué)鍵被破壞，故B不符合題意；

C.氫氧化鈉是電解質(zhì)；溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故C不符合題意；

D.氯化氫是電解質(zhì)；溶于水發(fā)生電離，其化學(xué)鍵被破壞，故D不符合題意；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B．C-12是作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素，正確的表示方法為C；故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式為故C正確；

D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有Fe、Fe2O3、CuO、Cu，F(xiàn)e、Fe2O3、CuO可以和H2SO4反應(yīng)，但金屬Cu不可，但Cu可以和和Fe3+反應(yīng)，樣品和足量的稀H2SO4反應(yīng)，因H2SO4足量，VmL為H2，生成的濾渣3.2g是Cu，濾液中的鐵元素，在加入NaOH后全部變成Fe(OH)3，灼燒后變?yōu)?.2g為Fe2O3。

【詳解】

A．生成的濾渣3.2g是Cu，金屬Cu和Fe3+發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以有金屬Cu存在，則濾液A中一定不含有Fe3+；A錯(cuò)誤；

B．固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量n(Fe2O3)==0.02mol，則根據(jù)Fe元素守恒，可知樣品中鐵元素的量n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，其質(zhì)量m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g；B正確；

C．根據(jù)B的分析可知鐵元素質(zhì)量m(Fe)=2.24g；原來(lái)固體5.76g，則CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76g-2.24g=3.52g，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明與鐵反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成生成了水，由于合金中氧物質(zhì)的量n(O)==0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中生成氫氣的H+的物質(zhì)的量n(H+)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，則生成氫氣0.02mol，其在標(biāo)準(zhǔn)體積為V(H2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了三價(jià)鐵離子的性質(zhì)，解答時(shí)抓住Fe3+的性質(zhì)和原子守恒進(jìn)行解答。6、C【分析】【詳解】

中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)-質(zhì)子數(shù)(Z)=235-92=143，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.關(guān)閉K2打開(kāi)K1；漏斗中的液體進(jìn)入裝置1中使其氣壓變大，若漏斗中的液面不持續(xù)下降，則裝置1的氣密性良好，A說(shuō)法正確；

B.打開(kāi)K3；將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸中，濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水放熱促進(jìn)氯化氫氣體逸出，故可制備反應(yīng)所需要的氯化氫，B說(shuō)法正確；

C.裝置2中盛放的是濃硫酸；通過(guò)觀察氣泡逸出的快慢可判斷氣體的通入量，以調(diào)節(jié)氯化氫和氧氣的比例，C說(shuō)法正確；

D.以氯化銅作催化劑；利用氧氣氧化氯化氫，生成的氯氣中含有水蒸氣和剩余的氯化氫，后續(xù)需要凈化氯氣的裝置中，除雜試劑依次為飽和食鹽水；濃硫酸或無(wú)水氯化鈣，氯氣可被堿石灰吸收，D說(shuō)法不正確。

本題選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)；條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；

B．金屬鈉著火時(shí)的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)，而泡沫滅火器工作時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，故金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，B不符合題意；

C．鈉的密度比煤油的密度大；并且與煤油不反應(yīng)，鈉保存在煤油中，隔絕了鈉與二氧化碳和水蒸氣的接觸，C不符合題意；

D．Na的還原性比Cu強(qiáng)，但是Na不能把CuSO4溶液中的Cu2+置換出來(lái)；D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

Na在與比它不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)的時(shí)候，由于鹽溶液中陽(yáng)離子周?chē)凰肿影鼑纬伤系碾x子，所以Na首先與水反應(yīng)，然后看鹽溶液中的陽(yáng)離子能否與OH-反應(yīng)。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）

化學(xué)反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高了一價(jià)，但元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，所以Na2FeO2的系數(shù)是6，NaNO2的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，Na2Fe2O4的系數(shù)是3；水前面系數(shù)是5，氨氣的前面系數(shù)為1，故答案為：6；1；5；3；1；7；

（2）

化合價(jià)升高元素Fe所在的反應(yīng)物Fe是還原劑，F(xiàn)e元素從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子，則有2molNa2FeO2生成；有4mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：Fe；4；

（3）

A．該生產(chǎn)過(guò)程生成的氨氣是有毒氣體；會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；

B．四氧化三鐵性質(zhì)穩(wěn)定；具有抗腐蝕作用，故B正確；

C．反應(yīng)①②均是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒(méi)有化合價(jià)的變化不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①②中化合價(jià)降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO2是氧化劑；故D正確。

故選AC。

（4）

反應(yīng)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆，當(dāng)氫氧化鈉濃度過(guò)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)四氧化三鐵的量會(huì)減小，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，故答案為：反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過(guò)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。【解析】（1）6；1；5；3；1；7；

（2）Fe4

（3）AC

（4）反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過(guò)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10、略

【分析】【詳解】

①CaCO3在高溫下分解生成CaO和CO2，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應(yīng)。

②CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反應(yīng)。

③Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，該步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓；故答案為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)；Ca2++CO=CaCO3↓。【解析】CaCO3CaO+CO2↑，分解反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)Ca2++CO=CaCO3↓11、略

【分析】【詳解】

（1）KClO3中氯元素化合價(jià)降低1價(jià)生成ClO2；兩個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)升高2價(jià)生成Cl2，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)乘以2，KClO3系數(shù)乘以2，HCl系數(shù)先為2，再結(jié)合原子守恒配平，最終反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）KClO3是氧化劑，被還原生成ClO2；HCl(濃)是還原劑，被氧化生成Cl2；但是有部分HCl中的Cl的化合價(jià)沒(méi)有變化，生成KCl，體現(xiàn)出酸性，濃鹽酸既表現(xiàn)還原性也表現(xiàn)酸性；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023(或0.2×6.02×1023)；

（4）ClO2Cl－，化合價(jià)降低了5價(jià)，失去了5個(gè)電子；Cl22Cl－，化合價(jià)共降低2價(jià)，得到了2個(gè)電子；根據(jù)題意，設(shè)1kgClO2相當(dāng)于xkgCl2，有×5＝×2，得x＝2.63。【解析】①.2②.4③.2④.2⑤.1⑥.2⑦.H2O⑧.②③⑨.1.204×1023(或0.2×6.02×1023)⑩.2.6312、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硫氧化生成三氧化硫，與水反應(yīng)可生成硫酸，因此常用SO2生產(chǎn)硫酸，即B-d；碳酸氫鈉受熱易分解，常用作發(fā)酵粉，即D-b；酒精是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，即A-c；故答案為：【解析】13、略

【分析】【分析】

了解日常生活中易燃物和易爆物的安全知識(shí)等；養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

【詳解】

(1)發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏；應(yīng)開(kāi)窗通風(fēng)，任何電器或能產(chǎn)生火花的器械不能使用，否則容易爆炸或引起火災(zāi)；

(2)氫氣球易引發(fā)爆炸；

(3)焚燒垃圾；可能產(chǎn)生有毒有害的氣體物質(zhì)，對(duì)人體或環(huán)境有害；

(4)用煤爐在室內(nèi)燃煤取暖；若燃燒不充分時(shí)，已造成CO中毒；

(5)碳酸鋇能與胃酸（鹽酸）反應(yīng)生成可溶性的鋇離子，引起重金屬中毒。【解析】引起火災(zāi)或爆炸引起爆炸產(chǎn)生的有毒氣體會(huì)對(duì)人體造成傷害導(dǎo)致一氧化碳中毒碳酸鋇溶于胃酸，產(chǎn)生有毒的鋇離子，引起食用者中毒三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、推斷題(共2題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO420、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

由于Sn2+易水解、易被氧化，加入鹽酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以與鹽酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH，還防止Sn2+被氧化，步驟Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氫銨，調(diào)節(jié)溶液pH=6～7，使Sn元素以SnO形式沉淀，再過(guò)濾洗滌得純凈的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，制得SnSO4晶體，濾液D中含有大量的NH4Cl等；據(jù)此分析；

(一)(1)加入鹽酸，抑制Sn2+水解；

(2)步驟Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾；沉淀為SnO表面附著Cl-，要想檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，用硝酸、硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-；

(3)步驟Ⅴ是用硫酸溶解后，從溶液中獲得晶體，濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，制得SnSO4晶體；

(二)(1)儀器B的名稱(chēng)為冷凝管；

(2)由信息可知SnCl4遇水水解；F中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)進(jìn)入E中；

(3)根據(jù)產(chǎn)率=×100%；據(jù)此解答即可。

【詳解】

(一)(1)SnCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Sn2+易發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性。加入鹽酸，抑制Sn2+水解；

②步驟Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾，用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，步驟IV是分離難溶性固體與溶液的方法，是過(guò)濾，步驟Ⅳ中需要洗滌固體Sn